химические реакции с участием неорганических веществ

Методическая разработка к уроку химии в 9 классе
Тема: «Решение экспериментальных задач: химические реакции с
участием неорганических веществ».
• Цель: Создание условий для обобщения и систематизации учебной
информации через использование технологии проектов, критического
мышления и дифференцированного обучения.
• Оборудование: штатив с пробирками, оксид магния, растворы серной
кислоты, гидроксида натрия, хлорида бария, карбоната натрия.
• Основные понятия: химическая реакция, признаки и условия
химических реакций, классификационные признаки реакций,
химические свойства классов неорганических соединений, реакция
нейтрализации.
• Планируемый результат: характеризовать сущность химических
реакций по наличию определенных признаков, определять тип
химической реакции по классификационным признакам, составлять
уравнения химических реакций, характеризующие свойства классов
неорганических соединений.
• Умения:
 Устанавливать характер наблюдаемого явления по наличию
определенных признаков;
 На основе классификационных признаков реакций устанавливать
принадлежность химической реакции к основным типам;
 Составлять уравнения химических реакций, характеризующие
свойства классов неорганических соединений.
 Формируемые универсальные учебные действия:
Личностные:
• Принятие социальной роли обучающегося.
• Развитие мотивов учебной деятельности и формирование личностного
смысла учения.
• Развитие навыков сотрудничества с учителем и сверстниками в разных
учебных ситуациях.
Регулятивные:
• Фиксировать результаты наблюдения и делать выводы.
• Умение планировать и регулировать свою деятельность.
• Умение самостоятельно планировать пути достижения целей,
осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных
и познавательных задач.
• Умение соотносить свои действия с планируемыми результатами.
• Владение основами самоконтроля и самооценки, принятие решений
осуществление основного выбора в учебной и познавательной
деятельности.
Познавательные:
• Умение определять понятия, классифицировать, строить логические
рассуждения и делать выводы.
• Умение создавать и применять модели и схемы для решения учебных
задач.
• Смысловое чтение.
Коммуникативные:
• Готовность получать необходимую информацию, отстаивать свою точку
зрения в диалоге и в выступлении, выдвигать гипотезу, доказательства.
• Продуктивно взаимодействовать со своими партнерами, с членами
группы при взаимообучении.
• Формирование критического мышления, умение применять его в
познавательной, коммуникативной и социальной практике.
Ход урока: 1-й этап – организационный.
Деятельность учителя:
Деятельность учащихся:
Постановка цели и задач урока
(формулировка предлагаемых
задач)
Учащимся предлагаются
следующие задачи:
Базовый уровень – Какая реакция
называется реакцией
нейтрализации? Подберите
необходимые реактивы, проведите
реакцию, определите признаки
реакции. Охарактеризуйте эту
реакцию по 6 классификационным
признакам. Вспомните, как
обезопасит себя в случае ожога
выбор экспериментальных
задач по уровню
сформированности знаний и
умений.
Познавательная:
Выделять существенную
информацию из текста задач.
Выдвигать гипотезу и
обосновывать ее.
Коммуникативная:
Слушать собеседника, строить
понятные для собеседника,
высказывания, формулировать
гипотезы.
агрессивными веществами.
Регулятивные:
Повышенный уровень – а)
Слушать в соответствии с
Осуществите превращения:
целевой установкой.
MgO→MgSO₄→BaSO₄↓ Составьте
Принимать и сохранять учебную
уравнения реакций на основании
цель и задачу, дополнять,
химических свойств классов
уточнять.
неорганических соединений,
определите признаки реакций,
охарактеризуйте любую реакцию по
6 классификационным признакам.
б) Даны растворы веществ: BaCI₂,
H₂SO₄, Na₂CO₃ ,NaOH. Используйте
необходимые реактивы из этого
списка, получите в две стадии
углекислый газ. Опишите признаки
проводимых реакций. Составьте
уравнения реакций. Любую из
реакций охарактеризуйте по 6
классификационным признакам.
2-ой этап – основной – решение экспериментальных задач.
Деятельность учителя:
Деятельность учащихся:
Координирует работу в группах и
консультирует учащихся.
Решают экспериментальные задачи.
Отбирают реактивы,
анализируют условие задач,
предлагают решение, выполняют
эксперимент, составляют отчет о
работе.
Познавательная:
Предлагать алгоритм решения
экспериментальных задач.
Коммуникативная:
Слушать собеседника, строить
понятные для собеседника
высказывания, формулировать и
обосновывать гипотезы, делать
отчет по работе.
Регулятивные:
Самоорганизация и саморегуляция
при выполнении заданий:
планировать этапы выполнения
работы, отлеживать продвижения
при выполнении задания, поиск
необходимых ресурсов,
распределять обязанности и
контролировать качество
выполняемой работы.
3 –ий этап – рефлексия
Деятельность учителя:
Подводит итоги работы в группах и
предлагает для обобщения и
повторения тестовую работу
«Химические реакции».
Деятельность учащихся
Подводят итоги своей работы,
оценивая себя «Что я не знаю по
изучаемой теме?»
Познавательная:
Знания по теме «Химические
реакции,
их
признаки
и
классификация
по
классификационным признакам»
Коммуникативная:
Обсуждают вопросы теста, выбирают
правильный ответ, представляют
результат своей работы.
Регулятивные:
Самостоятельная
оценка
своей
деятельности с позиции соответствия
полученных результатов учебной
задаче, целям и способам действий.
Тестовая работа по теме «Химические реакции»
1.Какой из признаков является характерным для всех химических
реакций?
1) Изменение агрегатного состояния вещества
2) Образование новых веществ
3) Изменение объема, занимающего веществами
4) Образование однородной смеси веществ/
2.К химическим явлениям относится процесс:
1) Распространение запаха духов
2) Измельчение кристаллов соли в ступке
3) Образование осадка при смешивании двух растворов
4) Конденсации пара
3.Взаимодействие соды и уксусной кислоты сопровождается:
1) Выделение газа
2) Появление запаха
3) Выпадение осадка
4) Изменение цвета
4. На основании какого классификационного признака реакцию, уравнение
которой
2AI + Fe₂O₃ = 2Fe + AI₂O₃+Q относиться к окислительно-восстановительным
реакциям?
1) Постоянство степеней окисления химических элементов
2) Поглощение энергии
3) Выделение энергии
4) Изменение степеней окисления химических элементов
5. Реакция уравнение которой
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ является реакцией:
1) Обмена, эндотермической
2) Замещения, экзотермической
3) Соединения, экзотермической
4) Замещения, эндотермической