Рабочая программа для 8 класса к учебнику О.С. Габриеляна
реклама
МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «НОВОИГИРМЕНСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 3» «Согласовано» Руководитель МО ____________/__________/ Протокол № ___ от «__» ____________201___г. «Согласовано» Заместитель руководителя МОУ«Новоигирменская СОШ № 3» ……………….. /______________/ по «Согласовано» УВР Директор МОУ«Новоигирменская СОШ №3» Е. И. Колесникова /______________/ Приказ № ___ от «__»____201___г. «__»____________201___г. РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПЕДАГОГА Мильтинг Ирины Петровны (II категория) Ф.И.О., категория химия 8 класс Предмет, класс 2014 - 2015 учебный год Учебно – тематическое планирование по ХИМИИ Классы: 8А, 8Б Учитель: Мильтинг Ирина Петровна Количество часов: всего 70 час; в неделю 2 часа Плановых контрольных уроков: 5 Административных контрольных уроков: Практические работы: 7 Лабораторные работы: 13 Количество недель и часов в каждой четверти: I – четверть – 8 недель – 16 часов II – четверть – 8 недель – 16 часов III– четверть – 11 недель – 22 часа IV– четверть – 7 недель – 14 часов Планирование составлено на основе: программы курса химии для 8 классов общеобразовательных учреждений (базовый Учебник: уровень) О.С. Габриеляна. – М.: Дрофа, 2013 г. О. С. Габриелян, Ф. Н. Маскаев, С. Ю. «Химия. 8 класс» – М.: Дрофа, 2011. Литература 1. Габриелян О.С. Методическое пособие для учителя. – М.: Дрофа, 2013. 2. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 8 класс: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2010. 3. Габриелян О.С. Химия. 8 класс. Контрольные и проверочные работы. - М.: Дрофа, 2003. 4. Габриелян О.С. Химия. 8 класс. Тетрадь для оценки качества знаний. - М.: Дрофа, 2013 5. Зуева М.В., Гара Н.Н. Контрольные и проверочные работы по химии. 8 – 9 кл.: метод. пособие. – 4-е изд. – М.: Дрофа, 2000. 6. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. Химия. 2400 задач - М.: Дрофа, 1999 7. Суровцева Р.П., Гузей Л.С. Вопросы. Задачи. Упражнения. 8-9 классы - М.: Дрофа, 2002. 8. Константинова И.В.Химия. 8 класс. Рабочая программа по учебнику О.С. Габриеляна- Волгоград: Учитель, 2014. 9.Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. О.С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2011. 10. Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8 класс». - М.: Дрофа, 2013. 11. Габриелян О. С., Рунов Н. Н., Толкунов В. И. Химический эксперимент в основной школе. 8 кл. — М.: Дрофа, 2005 г. Рабочая программа по химии 8 класс Пояснительная записка Рабочая программа учебного курса по химии для 8 класса разработана на основе ФГОС второго поколения, примерной программы основного общего образования по химии, примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень) 2007 г. и авторской программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень) О. С. Габриеляна 2012 г.. Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом межпредметных и предметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определён перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчётных задач. Изучение химии в 8 классе направлено на достижение следующих целей: развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности формирование умений организовывать свой труд, пользоваться учебником, другой литературой, соблюдать правила работы; формирование основ химического знания – важнейших фактов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных учащимся обобщений мировоззренческого характера; развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в лаборатории, на производстве, в повседневной жизни; формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми при выполнении несложных химических опытов и в повседневной жизни; формирование умений сравнивать, вычленять существенное, устанавливать причинно-следственные связи, делать обобщения, самостоятельно применять, пополнять и систематизировать знания; выработка у учащихся понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование у них отношения к химии как возможной области будущей практической деятельности; Задачи: 1. Сформировать знание основных понятий и законов химии 2. Воспитывать общечеловеческую культуру 3. Учить наблюдать, применять полученные знания на практике В качестве форм промежуточной аттестации учащихся используются традиционные диагностические и контрольные работы, разноуровневые тесты, в том числе с использованием компьютерных технологий. В соответствии с учебным планом на изучение химии в 8 классе отводится 2 часа в неделю, 68 часов в год. Реализация данной программы способствует использованию разнообразных форм организации учебного процесса, внедрению современных методов обучения и педагогических технологий. Программа рассчитана на 68 часов в год (2 часа в неделю). Программой предусмотрено проведение: 5 часов - контрольных работ 7 часов - практических работ Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий. Организация сопровождения учащихся направлена на: - создание оптимальных условий обучения; -исключение психотравмирующих факторов; - сохранение психосоматического состояния здоровья учащихся; - развитие положительной мотивации к освоению программы; - развитие индивидуальности и одаренности каждого ребенка. Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных учебных действий и ключевых компетенций: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность; использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире. В этом направлении приоритетами являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни. Результаты изучения курса «Химия. 8 класс» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует стандарту второго поколения ФГОС. Требования направлены на реализацию системно-деятельностного, и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья. Обучение ведётся по учебнику О.С. Габриелян «Химия 8 класс», который составляет единую линию учебников, соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта базового уровня и реализует авторскую программу О.С. Габриеляна. Деятельностный подход отражает стратегию современной образовательной политики: практикум для данного курса предполагает практические работы разного уровня сложности. Система заданий сориентирована не столько на передачу «готовых знаний», сколько на формирование активной личности, мотивированной к самообразованию. Не только практические работы, но и самостоятельная домашняя творческая работа по поиску информации, задания на поиск нестандартных способов решения, способствуют этому. При выполнении творческих работ формируется умение определять адекватные способы решения учебной задачи на основе заданных алгоритмов, комбинировать известные алгоритмы деятельности в ситуациях, не предполагающих стандартного применения одного из них, мотивированно отказываться от образца деятельности, искать оригинальные решения. Учащиеся должны научиться представлять результаты индивидуальной и групповой познавательной деятельности в форме исследовательского проекта, публичной презентации. Реализация календарнотематического плана обеспечивает освоение общеучебных умений и компетенций в рамках информационно-коммуникативной деятельности. Требования к уровню подготовки обучающихся: Выпускник научится: • описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки; • характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества; • раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», используя знаковую систему химии; • изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений; • вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости; • сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли; • классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу; • пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой; • проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов; • различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами. • раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева; • описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов; • характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция; • различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую; • изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида; • выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решёток: ионных, атомных, молекулярных, металлических; • характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов; • характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева; • объяснять суть химических процессов и их принципиальное отличие от физических; • называть признаки и условия протекания химических реакций; • устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления химических элементов (реакции окислительновосстановительные); 4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые); • составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных реакций; • прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции; • составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов; • выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции; • приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества; • определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов; • проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных ионов • определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли; • составлять формулы веществ по их названиям; • определять валентность и степень окисления элементов в веществах; • составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей; • объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов; • называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, оснóвных; • называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот, оснований, солей; • приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей; • определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях; • составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций; • проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ; Выпускник получит возможность научиться: • грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни; • осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде; • понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.; • использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ; • развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы; • объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ. • осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека; • описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа; • применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ; • развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, её основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники. • составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям; • приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ; • прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции; • прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия. • прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения; • прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав; • выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество — оксид — гидроксид — соль; • организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение. СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ** 8 КЛАСС (2/3 ч в неделю; всего 68/102 ч) Введение (4/6 ч) Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах. Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в ХVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева. Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах. Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле. Тема 1 Атомы химических элементов (1 0/13 ч) Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса». Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента. Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне). Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи. Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи. Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Тема 2 Простые вещества (7/9 ч) Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов. Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы. Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро». Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро». Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ. Тема 3 Соединения химических элементов (12/16 ч) Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак. Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде. Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция. Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения. Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия доля. Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества. Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей, дистилляция воды. Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей. Тема 4 Изменения, происходящие с веществами (10/13 ч) Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование. Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей. Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами. Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца. Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция). Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества. Демонстрации. Примеры физических явлений; а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды. Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом. Тема 5 Практикум № 1 Простейшие операции с веществом (5/6 ч) 1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. 3. Анализ почвы и воды. 4. Признаки химических реакций. 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе. Тема 6 Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18/26 ч) Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства. Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений. Классификация ионов и их свойства. Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот. Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании. Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей. Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах. Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах. Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды. Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II)). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа). Тема 7 Практикум №2 Свойства растворов электролитов (2/4 ч)1 6. Ионные реакции. 7. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца. 8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 9. Решение экспериментальных задач. ________ 1. При 2 ч в неделю проводятся только практические работы 8 и 9. Тема 8 Портретная галерея великих химиков (-/6 ч) Повторение материала 8 класса — основных понятий, законов и теорий через знакомство с жизнью и деятельностью ученых, осуществивших их открытие. Тема 9 Учебные экскурсии (-/4 ч) Агрохимлаборатория, аптеки, местное производство. **О.С.Габриелян. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – М.: «Дрофа» 2013. Изменения, внесенные в программу, обоснования В тематическом планировании несколько изменена последовательность изучения тем, а также количество часов. Авторская программа рассчитана на 68 часов, а в соответствии с учебным планом МОУ «Новоигирменская средняя общеобразовательная школа №3» на изучение химии в 8 классе отводится 70 часов (2 часа в неделю), из них на контрольные работы – 5 часов, на практические – 7 часов. Так, практикум №1, состоящий из 5-ти практических работ (Тема №5) и практикум №2 (Тема №7), состоящий их 2-х практических (при 2-х часовом прохождении программы) проводится не блоками, а включен в соответствующие темы курса химии 8 класса. Практическую работу №1 «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами» и практическую работу №3 «Очистка загрязненной поваренной соли» (вместо практической работы №3 «Анализ почвы и воды») объединяем в одну практическую работу №1, и проводится на первом же уроке, с целью привития интереса к предмету. Исключаем практические работы №2 «Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе» и практическую работу №3 «Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание», так как данные практические работы проводились в 7 классе . Практическая работа №5 (в рабочем плане под номером №2) «Признаки химических реакций» проводиться в теме №4 «Изменения, происходящие с веществами». В теме №6 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» к практической работе №6 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей» и практической работе №7 «Решение экспериментальных задач» добавлены 3 практических работы. Благодаря данной перепланировке логически изученные темы подтверждаются экспериментально. № п/п Тема Практические работы и лабораторные работы По программе О.С. По рабочей программе Габриеляна П.Р.№1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. Очистка загрязненной поваренной соли. Введение 1. 2. 3. 4. 5. Атомы химических элементов Простые вещества Соединения химических элементов Изменения, происходящие с веществами Практикум №1. Простейшие операции с веществом Лабораторные работы по программе О.С. Габриеляна совпадают с рабочей программой Практическая работа №2. Признаки химических реакций 1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. 3. Анализ почвы и воды (или очистка загрязненной Л.О.№1. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов.Л.О. №2. Разделение смесей. Л.О.№3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. Л.О.№4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. Л.О.№5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.Л.О.№ 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. Л.О.№7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом. поваренной соли). 4. Признаки химических реакций. 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе. 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов 7. Практикум №2. Свойства растворов электролитов 8. Резервные часы №3. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца. №4. Свойства кислот. №5. Свойства оснований. №6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 7. Решение экспериментальных задач. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II)). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа). 6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 7. Решение экспериментальных задач. В авторскую программу внесены следующие изменения: - увеличено число часов на изучение темы №1 «Атомы химических элементов» до 11 часов вместо 10 часов. Добавлен 1час на изучение Периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. - сокращено число часов на изучение темы №3 « Соединения химических элементов» до 10 часов вместо 12, так как расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ; вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя; вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества изучались в 7 классе. - увеличено число часов на изучение темы №4 « Изменения , происходящие с веществами» 14 часов вместо 12 часов за счет включения практической работы и решения задач по химических уравнениям. - увеличено число часов на изучение темы № 6 « Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» до 22 час вместо 18 часов за счет включения практических работ № 3,4, Реализация программы рассчитана на один год Количество недель и часов в каждой четверти I – четверть – 8 недель – 16 часов II – четверть – 8 недель – 16 часов III– четверть – 11 недель – 22 часа IV– четверть – 7 недель – 14 часов Учебно-тематический план № п/п Количество часов По программе По рабочей О.С. программе Габриеляна 4 4 Тема Введение Практические работы В том числе Контрольные работы Лабораторные опыты 1 1. 2. Атомы химических элементов Простые вещества 10 7 11 7 1 1 3. Соединения химических элементов 12 10 1 2 4. Изменения, происходящие с веществами 10 14 1 1 5 5. Практикум №1. Простейшие операции с веществом 5 6. 18 22 5 1 6 7. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов Практикум №2. Свойства растворов электролитов 8. Резервные часы 7 5 13 2 2 Итого 70 70 График проведения контрольных работ и практических работ Дата проведения. План К.р. П.р. 1 четверть 2 четверть Дата проведения. Факт К.р. П.р. Тема контрольной/практической работы Практическая работа №1 «Приемы обращения с лабораторным оборудованием». «Очистка загрязненной поваренной соли» Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов» Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества» Практическая работа №2. Признаки химических реакций 3 четверть Контрольная работа №4 по теме «Изменения, происходящие с веществами» Практическая работа №3 Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца. Практическая работа №4. Свойства кислот. Практическая работа №5. Свойства кислот. 4 четверть Итоговая контрольная работа по курсу химии №5 Практическая работа №6 « Свойства кислот, оснований, оксидов и солей» Итого 4 Практическая работа №7 «Решение экспериментальных задач» Контрольных работ -5 Практических работ -7 6 КАЛЕНДАРНО – ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ КАЛЕНДАРНО – ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ Дата ПЛАН Наименование общей темы, темы урока. Тип урока. № п/п ФАКТ Цель. Повторение. Дидактические материалы, наглядные пособия, эксперимент (Д.- демонстра ционный, Л.- лабораторный; О- оборудование) Введение (4 часа) Цели и задачи: формирование у учащихся знаний и умений в предмете химия: понятийный аппарат представление о химических реакциях Домашнее задание Предметные умения представление о ПСХЭ Д.И. Менделеева научить рассчитывать молекулярную массу и массовую долю вещества познакомить учащихся с лабораторным оборудованием познакомить учащихся с правилами ТБ Формируемые общеучебные умения и способы действия: составлять сложный план текста 1/1 владеть таким видом изложения текста, как повествование под руководством учителя проводить непосредственное наблюдение под руководством учителя оформлять отчет, включающий описание наблюдения, его результатов, выводы использовать такой вид предметного моделирования, как физическое моделирование (на примере атомов и молекул) получать химическую информацию из различных источников осуществлять качественное и количественное описание объекта выделять существенные признаки объекта Правила ТБ в кабинете химии. Практическая работа №1 «Приемы обращения с лабораторным оборудованием». «Очистка загрязненной поваренной соли» 1.Познакомить уч-ся с лабораторным оборудованием, приемами обращения с ним. 2.Рассмотреть правила техники безопасности в кабинете химии Лабораторная посуда, лабораторное оборудование стр.34, § 3 Знать правила техники безопасности при работе в кабинете химии. Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием при проведении опытов с целью очистки загрязненной поваренной соли. Использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами. 2/2 Предмет химии. Вещества. Превращение веществ. Роль химии в жизни человека. Комбинированный урок. Повторить первоначальные представления: 1) о веществе, а также о простых и сложных веществах; 2) о химическом элементе и о трех формах его существования; 3) физические свойства вещества. 4)понятий о химических явлениях, их отличий от физических явлений. 5)дать начальные представления о химической реакции. 6)раскрыть роль химии в жизни человека. Коллекции изделий, тел из алюминия и стекла. Таблица «Формы существования химического элемента водорода». 3/3 Периодическая система хим. элементов Д.И. Менделеева. Знаки хим. элементов. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы. Комбинированный урок. Таблица Д.И. Менделеева, портрет Й.Я. Берцелиуса; таблица «Знаки химических элементов» Таблица Д.И. Менделеева, модели молекул 4/4 Массовая доля элемента в соединении. Контрольный срез. Комбинированный урок. 1.Ввести понятие о знаках хим. элементов. 2.Ознакомить уч-ся со структурой Периодической таблицы. 3. Дать первые представления о хим. формулах, научить школьников читать их. 4.Сформировать понятие о коэффициентах и индексах. Дать понятия об относительной атомной и молекулярной массах. 5.Научить ребят рассчитывать относительную молекулярную массу. Повторить вычисления массовой доли элемента в химическом соединении. Таблица Д.И. Менделеева, §1,2 упр. 6,8,9 Знать: - основные методы познания природы (наблюдения, описание, измерение, эксперимент, моделирование); определение важнейших понятий: простые и сложные в-ва, химический элемент, атом, молекула. Различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент». Уметь отличать химические реакции от физических явлений. Использовать приобретенные знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека. § 4, Знать знаки первых 20 химических учить элементов, определение химичезнаки ской формулы вещества, форхим.эл мулировку закона постоянства . состава. (табл. Уметь определять положение 1) химического элемента в перио§ 5, дической системе, называть упр.1, химические элементы, записывать 2 химические формулы веществ, определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам. § 5, упр. 6,7 Знать: физические величины Аr, Mr, ω. Уметь: вычислять Mr по предложенной химической формуле; массовые доли элемента в химическом соединении; устанавливать простейшую формулу вещества по ω. Тема 1. Атомы химических элементов (11 часов) Цели и задачи: формирование у учащихся целостного представления о мире в рамках изучаемой темы: строение атома изотопы электронная оболочка атома химическая связь и ее виды Формируемые общеучебные умения и способы действия: составлять план владеть таким видом изложения текста, как описание использовать такой вид мысленного моделирования, как знаковое моделирование (на примере составления схем образования химической связи) использовать такой вид предметного моделирования, как физическое моделирование (на примере моделей строения атомов) выполнять сравнения 5/1 Основные 1. Формировать знания уч-ся о составе Таблица § 6, Знать: определение атома с точки сведения о атома и атомного ядра. «Строение атома» упр. 3,5 зрения его строения; характестроении атома. 2. Показать взаимосвязь понятий: ристику элементарных частиц. Уметь: определять состав атома Урок объяснения протон, нейтрон и массовое число. нового материала предложенного элемента (№1-20), используя Периодическую систему как справочную таблицу; объяснять физический смысл порядкового номера элемента. 6/2 Изотопы. 1. Сформировать представления о Таблица Д.И. §7, упр. Знать понятие « изотопы», уметь приводить примеры изотопов. Комбинированны изотопах. Менделеева 3 й урок. 2. Дать современное определение понятия «химический элемент» 7/3 Строение 1. Сформировать представления об Таблица § 8, Уметь объяснять физический электронных обо электронной оболочке атома и упр 1 3 смысл номера группы и периода, «Строение лочек атомов. энергетических уровнях. составлять схемы строения атомов электронных первых 20 элементов ПСХЭ Урок объяснения 2. Рассмотреть электронное строение оболочек» нового материала. элементов первых трех периодов. Д.И.Менделеева. 8/4 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Комбинированны й урок 1. Сформировать понятие о Таблица Д.И. металлических и неметаллических Менделеева, свойствах элементов на атомном уровне. 2. Показать причины изменения свойств элементов в периодах и группах на основе строения их атомов. 3. Периодический закон и ПСХЭ в свете строения атома. 10/6 Ионная связь. Комбинированны й урок. Таблица «Типы химической связи» §9,сдела ть модели 11/7 Ковалентная химическая связь. 1 .Дать понятия «ионы», «химическая связь»; 2. Дать первоначальные представления об ионной связи. 3. Научить определять тип химической связи в соединениях связь 1. Дать понятие о ковалентной химической связи. 2. Научить школьников записывать схемы образования ковалентной связи для двухатомных молекул. 3. Сформировать понятие о кратности ковалентной связи 1. Сформировать понятия о ковалентной полярной химической связи. 2. Ознакомить учащихся с понятием электроотрицательности. 3. Продолжить формировать умения составлять схемы образования молекул соединений с ковалентной полярной химической связью 1. Сформировать представления о металлической связи. 2. Показать единую природу химической связи. Таблица «Ковалентная связь» §10, сделать модели Уметь определять тип химической связи (ковалентная неполярная) в соединениях. Таблица «Ковалентная связь», «Электроотрицательность атомов» §11,сдел ать модели Уметь определять тип химической связи (ковалентная полярная) в соединениях. Таблица «Металлическая связь» §12, сделать модели 1. Повторение, обобщение и Карточки- Повт-ть Знать определение металлической связи, объяснять свойства металлов, исходя из типа химической связи, уметь находить черты сходства и различия ее с ковалентной и ионной связью. Знать определения видов 9/5 Комбинированный урок. 12/8 Ковалентная полярная химическая связь. Комбинированный урок. 13/9 Металлическая химическая связь. Комбинированный урок. 14/10 Подготовка к § 9, упр.2 Знать формулировку периодического закона. Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; характеризовать химические элементы (от Н до Са) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов. Знать определение понятий: «химическая связь», «ион», «ионная связь». Уметь определять тип химической связи (ионная) в соединениях. контрольной работе по теме «Атомы химических элементов» Контрольная работа №1 Урок 15/11 контроля закрепление знаний по теме. 2. Решение типовых заданий. Урок обобщения, систематизации по изученным темам. тренажеры §6 – 12 и коррекции знаний Контроль знаний, умений, навыков. Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов» химической связи. Уметь определять в веществах химическую связь. Знать строение атомов, виды химической связи. Уметь определять в веществах химическую связь. Тема 2. Простые вещества (7часов) Цели и задачи: приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности и познания: Относительность деления элементов на металлы и неметаллы Сформировать понятия: количество вещества, молярный объем газов, молярная масса и научить производить расчеты, используя эти понятия Формируемые общеучебные умения и способы действия: составлять конспект текста самостоятельно использовать непосредственное наблюдение самостоятельно оформлять отчет, включающий описание наблюдения, его результатов, выполнять полное сравнение осуществлять сравнение по аналогии 16/1 Простые 1. Ознакомиться с общими физическими Д. Коллекция свойствами металлов и неметаллов. металлов вещества – 2. Ввести понятие аллотропии. металлы. Урок 3. Рассмотреть относительность объяснения нового материала. деления элементов на металлы и неметаллы. 17/2 II четверть Простые вещества неметаллы. Урок изучения нового 1. Ознакомиться с общими физическими свойствами неметаллов. Д. Коллекция неметаллов выводы §13,оформ ить коллекцию в-в получ-х из металлов Знать общие физические свойства металлов. Уметь характеризовать связь между составом, строением и свойствами металлов. Использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: экологически грамотного поведения (для удаления и обезвреживания разлитой ртути). §14,оформ Уметь характеризовать физиить ческие свойства неметаллов. коллекПонимать связь между составом, цию в-в получ-х из неметалло в материала. 18/3 Количество вещества. Урок 1. Ввести понятие о количестве вещества и единицах его измерения 2. Дать представление о постоянной Авогадро. 3. Показать взаимосвязь массы, количества вещества и числа частиц. Д. Некоторые металлы и неметаллы количеством 1 моль § 15, упр. 2,3. Молярный 1. Сформировать понятие о молярном объем газов. Урок объеме газов и рассмотреть единицы измерения его. изучения нового материала 2. Научить производить расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярный объем», «молярная масса», «постоянная Авогадро» Решение задач с Научить производить расчеты с использованием использованием понятий «количество понятий «коливещества», «молярный объем», чество вещест«молярная масса», «постоянная ва», «молярные Авогадро». объем и масса», «постоянная Авогадро» Урок- Д.Модель молярного объема газообразных веществ. § 16, упр. 1 - 5 Карточкитренажеры Составить сборник задач по теме Уметь вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству вещества; объем газа по его количеству, массу определенного объема или числа молекул газа (и обратные задачи) Карточкитренажеры Повторить §13 – 16 Знать определение основных терминов темы. Уметь производить расчеты. изучения нового материала 19/4 20/5 соревнование 21/6 строением и свойствами неметаллов. Использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами (хлор, сера, йод и …т.д.) Знать определение понятий «моль», «молярная масса». Уметь вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству вещества (и обратные задачи). Знать определение молярного объема газов. Уметь вычислять объем газа по его количеству, массу определенного объема или числа молекул газа (и обратные задачи). Повторение темы «Простые вещества». Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученной теме. 1. Повторение, обобщение и закрепление знаний по теме. 2. Решение типовых заданий. 22/7 Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества» Контроль знаний, умений, навыков. Знать определение основных терминов темы. Уметь производить расчеты. Урок контроля. Тема 3. Соединения химических элементов (10 часов) Цели и задачи: формирование знаний и умений: по номенклатуре химических соединений по классификации неорганических веществ формирование умений пользоваться лабораторным оборудованием совершенствовать знание правил ТБ в кабинете химии Формируемые общеучебные умения и способы действия: составлять на основе текста таблицы, в том числе с применением ИКТ проводить наблюдение оформлять отчет, включающий описание наблюдения, его результатов, выводы осуществлять обобщение и фиксировать их в форме понятия или суждения определять признаки классификации осуществлять классификацию знать и использовать различные формы представления классификации 23/1 Степень 1. Дать понятие степени окисления.2. Д. 1. Образцы § 17, Научить рассчитывать степени окисления оксидов: Р2О5, упр окисления. по формулам и составлять формулы по СО2, SiO2, Н2О. 1,2,5,6 Валентность степени окисления.3. Дать Образцы Бинарные первоначальные представления о природных соединения. номенклатуре химических соединений. минералов Урок объяснения нового материала. 24/2 Оксиды и летучие водородные соединения. 25/3 Основания. Комбинированный урок 4. Дать понятие о номенклатуре бинарных соединений. Л.О. №1. Знакомство с образцами веществ разных классов 1. Сформировать понятия об оксидах.2. Закрепить на оксидах знание химической номенклатуры для бинарных соединений. Комбинированный урок. Карточкитренажеры 1. Познакомить уч-ся с классом оснований. Д. 1. Образцы 2. Рассмотреть классификацию, состав и щелочей 2. номенклатуру оснований. Изменение § 18, упр 1. Уметь определять валентность и степень окисления элементов в бинарных соединениях, составлять формулы соединений по степени окисления, называть бинарные соединения. Уметь определять принадлежность вещества к классу оксидов, называть их, составлять формулы оксидов. § 19, Уметь определять принадупр. 2- 5. лежность вещества к классу оснований, называть их, со- 26/4 Кислоты. Комбинированный урок 27/5 Соли Комбинированный урок. 28/6 Кристаллические решетки. Урок изучения нового материала. 29/7 Чистые вещества и смеси. Л.О. №2. Разделение смесей 30/8 Массовая и объемная доля компонентов смеси (р-ра). Контрольная работа №3 по теме «Соеди- 31/9 1. Сформировать понятие о кислотах. 2. Рассмотреть состав, названия и классификацию кислот. 3. Познакомить уч-ся с важнейшими неорганическими кислотами. 1. Сформировать понятие о солях.2. Рассмотреть состав и названия солей.3. Продолжить обучение определения степени окисления элементов и зарядов ионов в сложных соединениях окраски индикаторов; Са(ОН)2 разновидности Растворы кислот, индикаторы, стеклянная химическая посуда. Образцы солей Карточкитренажеры. ставлять формулы оснований. Знать качественную реакцию на углекислый газ, на распознавание щелочей. Уметь определять принадлежность вещества к классу кислот, знать формулы и названия кислот. Знать качественную реакцию на распознавание кислот. §20, выучить названия и формулы кислот §21,табл. Уметь определять 5, упр. 1- принадлежность вещества к 3 классу солей, составлять формулы солей, поиск и выделение необходимой информации; называть их. §22 Уметь характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решетки. 1. Итоги самостоятельной работы.2. Сформировать понятие о кристаллическом и аморфном состоянии твердых тел.3. Ознакомить с типами кристаллических решеток.4. Рассмотреть влияние химической связи на свойства твердых тел.5. Дать представление о законе постоянства состава веществ 1.Сформировать понятия о чистом веществе и смеси веществ. 2.Ознакомить со способами разделения смесей Таблица «Кристалличес кие решетки», Д. 1. Модели кристаллическ их решеток Приборы для § 23, фильтрования, упр 1,4 выпаривания, возгонки.Смесь Fe и S, магнит, стаканчик с водой, дистилляция воды. Уметь отличать смесь от индивидуального вещества, понимать, что абсолютно чистых веществ нет, уметь объяснять, зачем нужен химический анализ, знать отличие дистиллированной воды от водопроводной 1.Сформировать понятия массовой и объемной долей. 2.Научить производить расчеты с использованием этих понятий Контроль знаний, умений, навыков. Карточкитренажеры Уметь вычислять массовую и объемную доли вещества в смесях § 24, упр 1 - 3 Знать определение основных терминов темы. 32/10 нения химических элементов». Решение расчетных задач с использованием понятия «доля». Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученной теме. Урок контроля. Уметь производить расчеты. 1. Научить производить расчеты массовой Карточкии объемной долей компонентов смеси тренажеры веществ. 2. Научить вычислять массовую долю вещества в р-ре по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Научить вычислять массу растворенного в-ва и растворителя, для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества. Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (14 часов ) Уметь вычислять массовую и объемную доли вещества в смесях Цель и задачи: формирование: понятие о химических реакциях; типы химических реакций; формирование умения составлять уравнения химических реакций Формируемые общеучебные умения и способы действия: составлять на основе текста схемы, в том числе с применением ИКТ оформлять отчет, включающий описание наблюдения, его результатов, выводы использовать такой вид мысленного моделирования, как знаковое моделирование (на примере уравнений химических реакций) различать: объем и содержание понятий 33/1 III Физические 1.Ознакомить уч-ся с основными Растворение § 25, Знать способы разделения смесей. явления в способами разделения смесей. перманганата упр. 3 четверть химии. 2. Показать применение этих способов в калия; Комбинированный промышленности и в быту. Л.О.№ 3 диффузия урок. Сравнение скорости испарения воды и веществ. спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге 34/2 Химические 1. Повторить признаки и условия Горение Мg, § 26, 27, Знать определение понятия реакции. протекания химической реакций.2. взаимодейступр.2,3 «химическая реакция», признаки и Уравнения Сформировать понятия об экзо- и вие HCl с условия течения химических химических эндотермических реакциях.3. мрамором или реакций, типы реакций по реакций. Представление о химических уравнениях. мелом; получе- 35/3 Комбинированный урок. Л.О.№ 4. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. ние Cu(OH)2, растворение полученного гидроксида в кислотах; поглощению или выделению энергии. Использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с кислородом (условия горения и способы его прекращения). Химические уравнения. Начать формировать умение составлять уравнения химических реакций Карточкитренажеры Научить школьников производить расчеты по химическим уравнениям. Карточкитренажеры Научить школьников производить расчеты по химическим уравнениям. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 1. Дать понятие о реакциях разложения. 2. Продолжать формировать умение составлять уравнения хим. реакций. Карточкитренажеры Знать определение понятия «химическая реакция». Уметь составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ. Уметь вычислять по химическим уравнениям массу, объем или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества Уметь вычислять по химическим уравнениям массу, объем или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей. Уметь отличать реакции разложения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа. Комбинированный урок. 36/4 37/5 Расчеты по химическим уравнениям. § 28, упр. 1-3 Комбинированный урок. 38/6 Расчеты по химическим уравнениям. 39/7 Реакции разложения. Комбинированный урок; уроксоревнование. Д. Разложение перманганата калия и пероксида водорода. § 29, упр.1,2,4 ,5. 40/8 Реакции соединения. Л.О.№ 5. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 1. Дать понятие о реакциях соединения. 2.Продолжать формировать умение составлять уравнения хим. реакций. Колбы, § 30, ложечка для упр.1,2,5 сжигания . веществ, щипцы, лакмус, фенолфталеин, Р красный, литий или Na. Уметь отличать реакции соединения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа. 1. Дать понятие о реакциях замещения. 2. Продолжать формировать умение составлять уравнения химических реакций Л.О.№ 6. Замещение меди в растворе хлорида меди Взаимодействие разбавленных кислот с металлами; §31, упр. 2 - 5 1. Дать понятие о реакциях обмена. 2. Продолжать формировать умение составлять уравнения химических реакций Л.О. № 7. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. Взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании. Карточкитренажеры § 32, упр.3-6. Уметь отличать реакции замещения от других типов реакций, знать условия течения и составлять уравнения реакций взаимодействия металлов с растворами кислот и солей, используя ряд активности металлов. Использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами. Уметь отличать реакции обмена от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа, определять возможность протекания реакций обмена в растворах до конца. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства воды, определять типы химических реакций. Карточкитренажеры Повторит ь §25-33 Комбинированный урок. 41/9 Реакции замещения. (II) железом. Комбинированный урок. 42/10 Реакции обмена Комбинированный урок. 43/11 Типы химических реакций на примере свойств воды. Комбинированный урок. 44/12 Повторение и обобщение Урок обобщения, систематизации и 1. Рассмотреть различные типы химических реакций на примере свойств воды. 2. Дать понятие о гидролизе. 3. Продолжать формировать умение составлять уравнения хим. реакций 1. Закрепить знания и расчетные навыки уч-ся. 2. Рассмотреть типовые примеры §33, упр. 1-5 Знать определение основных терминов темы. Уметь производить расчеты. 45/13 коррекции знаний по изученным темам. контрольной работы. Практическая работа №2. Признаки химических реакций 1. Повторить признаки и условия протекания химической реакций. 2. Обращение с химической посудой и лабораторным оборудованием при проведении опытов. Лабораторное оборудование 46/14 Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием при проведении опытов. Знать определение понятия «химическая реакция», признаки и условия течения химических реакций, типы реакций. Использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами. Знать определение основных терминов темы. Уметь производить расчеты. Контрольная Контроль знаний, умений, навыков. работа №4 по теме «Изменения, происходящие с веществами» Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов ( 22 часа ) Цель и задачи: формирование системы химических знаний и целостного представления, основанного на приобретенных знаниях, умениях и способах деятельности: понятие о электролитической диссоциации и положениях ТЭД развивать понятия о классах неорганических соединений в свете ТЭД научить учащихся составлять ионные уравнения реакций сформировать понятие о генетической связи между классами веществ вырабатывать умение пользоваться лабораторным оборудованием и проводить опыты Формируемые общеучебные умения и способы действия: делать пометки, выписки, цитирование текста составлять доклад, составлять графики, в том числе с применением ИКТ владеть таким видом изложения текста, как рассуждение использовать такой вид мысленного моделирования, как знаковое моделирование (на примере уравнений реакций диссоциации, ионных уравнений реакций, реакций окисления-восстановления) различать компоненты доказательства (тезис, аргументы и форму доказательства, осуществлять доказательство устанавливать причинно-следственные связи 47/1 Растворение. Растворимость веществ в воде. Урок объяснения нового материала 48/2 Электролитиче ская диссоциация. Комбинированный урок 49/3 50/4 Основные поло жения теории электролитиче ской диссоциации. Диссоциация кислот, оснований, солей. 1. Ознакомить уч-ся с растворением как физико-химическим процессом и с растворами как физико-химическими системами. 2. Рассмотреть зависимость растворимости твердых веществ от температуры. 3. Дать классификацию растворов по признаку растворимости. 1. Сформировать понятия « электролит» и «неэлектролит».2. Рассмотреть механизм диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью.3. Ввести понятие «степень электролитической диссоциации» и рассмотреть классификацию электролитов. Кристаллогидрат ы CuSO4 • 5Н2О; H2SO4 (конц.), NH4NO3 кр., CuSO4 ,Na2SO4. §34 Д. Испытание веществ и их растворов на электропроводнос ть. Зависимость электропроводнос ти уксусной кислоты от концентрации § 35 1. Сформулировать основные положения теории электролитической диссоциации.2. Обобщить сведения об ионах. §36, упр. 4-5 Знать определение понятия «растворы», условия растворения веществ в воде. Уметь пользоваться таблицей растворимости. Использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с ве-ми. Знать определение понятий «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», «сильный электролит», «слабый электролит», понимать сущность процесса электролитической диссоциации. Знать основные положения теории электролитической диссоциации Комбинированный урок Уравнения диссоциации. Карточкитренажеры Научить школьников составлять ионные уравнения реакций Карточкитренажеры Знать сущность электролитической диссоциации и уметь составлять уравнения диссоциации. Комбинированный урок. 51/5 Ионные уравнения. Комбинированный урок §37, упр. 15. Уметь составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность. Определять 52/6 53/7 Практическая работа №3 Условия протекания химических реакций между растворами электролито в до конца. Кислоты, их классификация и свойства. Комбинированный урок. 54/8 Практическая работа №4. Свойства кислот. 55/9 IV чет- Основания, их 56/10 верть классификация и свойства. Комбинированный урок. Научить школьников составлять ионные уравнения реакций 1. Сформировать понятие о кислотах как классе электролитов. 2. Рассмотреть их классификацию. 3. Представить химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Л.О. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 1. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии. 2. Химические свойства кислот в молекулярном и ионном виде. 1. Сформировать понятие об основаниях как классе электролитов. 2. Рассмотреть их классификацию. 3. Представить химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Л.О.№ 9. Свойства щелочей КОН (NaОН) Л.О. № 10.Получение и свойства возможность протекания реакций ионного обмена. Лабораторное §37 Уметь составлять уравнения оборудование реакций ионного обмена, понимать их сущность. Определять возможность протекания реакций ионного обмена. Использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами. Реакции, §38, Знать классификацию и химихарактерные для упр. 4,5 ческие свойства кислот. Уметь растворов составлять уравнения реакций, кислот (соляной характеризующих химические или серной). свойства кислот в молекулярном и ионном виде. Устанавливать причинно-следственные связи: класс вещества-хим. свойства в-в Лабораторное Знать правила техники безопаснособорудование ти при работе в кабинете химии. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот в молекулярном и ионном виде. Использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с кислотами в быту Реакции, харак- §39. Знать классификацию и химитерные для раст упр.3,4. ческие свойства оснований, уметь воров щелочей составлять уравнения реакций, (гидроксидов характеризующих химические натрия или свойства оснований в молекуляр калия). ном и ионном виде. Устанавливать Получение и причинно-следственные связи: свойства нерасткласс вещества-хим. свойства в-в. нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). воримого основания. Лабораторное оборудование 57/11 Оксиды, их классификация и свойства. Комбинированн ый урок. 1. Обобщить сведения об оксидах.2. Рассмотреть свойства кислотных и основных оксидов. Л.О.№ 11 Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). Л.О.№ 12. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа). Реакции, §40, характерные для упр. основных и для 1,3,4,5. кислотных оксидов. Лабораторное оборудование 58/12 Соли, их классификация и свойства. Комбинированн ый урок. 1. Сформировать понятие об основаниях как классе электролитов. 2. Рассмотреть общие свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Л.О.№ 13. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). Реакции, §41, характерные для упр. 1 – растворов солей 5 (например, для хлорида меди (II). Генетическая связь между классами веществ. 1. Сформировать понятие о генетической связи и генетическом ряде. 2. Рассмотреть генетические ряды металлов и неметаллов. Карточкитренажеры 59/13 60/14 §42, упр. 2-4 Использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с основаниями в быту Знать классификацию и химические свойства оксидов, уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов в молекулярном и ионном виде. Устанавливать причинно-следственные связи: класс вещества-хим. свойства в-в. Использовать приобретённые знания в практической деятель ности и повседневной жизни для: экологически грамотного поведения в окружающей среде (кислотные дожди). Знать классификацию и химические свойства средних солей, уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства средних солей в молекулярном и ионном виде. Устанавливать причинноследственные связи: класс вещества-хим. свойства в-в. Использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами, критической оценки информации о нитратах (проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции). Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства и генетическую связь основных Комбинированн ый урок. 61/15 Практическая работа №5. Свойства кислот. Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности для безопасного обращения с веществами. 62/16 63/17 Окислительно- 1. Сформировать понятие об Карточкивосстановитель окислительно-восстановительных тренажеры ные реакции. реакциях. Комбинированный 2. Научить уравнивать записи ОВР методом урок. электронного баланса. 64/18 Подготовка к контрольной работе. Урок 1.Закрепить знания и расчетные навыки. 2.Рассмотреть типовые примеры контрольной работы. Лабораторное оборудование §43, упр. 1, 7. классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде. Знать правила техники безопасности при работе в кабинете химии. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оснований в молекулярном и ионном виде. Устанавливать причинно-следственные связи: класс вещества – хим. свойства в-в. Использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами. Знать определения понятий «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление», уметь определять окислители и восстановители, отличать окислительно-восстановительные реакции от других типов реакций, классифицировать реакции по различным типам, расставлять коэффициенты в окислительновосстановительных реакциях методом электронного баланса. Знать определение основных терминов темы. Уметь производить расчеты. обобщения, систематизаци и коррекции знаний по изученным темам 65/19 Итоговая контрольная работа по курсу химии Контроль знаний, умений, навыков. Знать определение основных терминов темы. Уметь производить расчеты. 66/20 Работа над ошибками Закрепление знаний, умений, навыков учся. Подведение итогов за год. 67/21 Практическая работа №6 « Свойства кислот, оснований, оксидов и солей» Рассмотреть химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей Таблица «Правила техники безопасности в кабинете химии» 68/22 Практическая работа №7 «Решение экспериментальных задач» Научить решать экспериментальные задачи Таблица «Правила ТБ» 69/23 Резервный урок. Повторение основных вопросов курса 8 класса Закрепление знаний, умений, навыков учся. Подведение итогов за год. 70/24 Знать определение основных терминов темы. Уметь производить расчеты. Контроль уровня обученности учащихся Контрольная работа № 1 по теме «Атомы химических элементов» Вариант №1 1. Расположите химические элементы а) в порядке возрастания неметаллических свойств P, Cl, Mg; Знать правила техники безопасности при работе в кабинете химии. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства веществ в молекулярном и ионном виде. Использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами. Знать правила техники безопасности при работе в кабинете химии.Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства веществ в молекулярном и ионном виде. Использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами. б) в порядке возрастания металлических свойств Tl, Al, Ga. 2. Дайте характеристику химических элементов B, C, Si по плану: 1. химический символ и название элемента; 2. порядковый номер; 3. номер периода, группы, главная или побочная подгруппа; 4. заряд ядра атома; 5. число протонов и нейтронов в ядре; 6. общее число электронов; 7. число энергетических уровней; 8. число электронов на внешнем энергетическом уровне; 9. схема строения атома; 10. свойства химического элемента (металлические или неметаллические). 3. Укажите тип химической связи в соединениях: O2, Na, HBr, NaF. Запишите схему образования одного вида связи (по выбору). Контрольная работа № 1 по теме «Атомы химических элементов» Вариант №2 1. Расположите химические элементы А) в порядке возрастания неметаллических свойств C, Be, N. Б) в порядке возрастания металлических свойств Ba, Mg, Sr. 2. Дайте характеристику химических элементов O, S, Cl по плану: 1. химический символ и название элемента; 2. порядковый номер; 3. номер периода, группы, главная или побочная подгруппа; 4. заряд ядра атома; 5. число протонов и нейтронов в ядре; 6. общее число электронов; 7. число энергетических уровней; 8. число электронов на внешнем энергетическом уровне; 9. схема строения атома; 10. свойства химического элемента (металлические или неметаллические). 3. Укажите тип химической связи в соединениях: H2O, F2, K, KCl. Запишите схему образования одного вида связи (по выбору). Контрольная работа №2 по теме «Соединения химических элементов» Вариант №1 1. Рассчитайте степени окисления в следующих соединениях: NO2, NO, N2O, H3N. (4 балла) 2. Определите вид химической связи в соединениях, формулы которых O2, H3N, Mg, KCl. (4 балла) 3. Определите класс вещества по формуле и назовите вещества H3PO4, CaCO3, P2O5, Fe(OH)3. (8 баллов) 4. В 60г раствора содержится 18г соли. Определите массовую долю соли в данном растворе. (30%), (4 балла) 5. Какой объём кислорода может быть получен из 5м3 воздуха, если объёмная доля кислорода в воздухе равна 21%? (1,05%), (4 балла) Максимум 24 балла. 95% от выполненной работы - «5», 70% - «4», 50% - «3» Контрольная работа №2 по теме «Соединения химических элементов». Вариант №2 1. Рассчитайте степени окисления в следующих соединениях: CO2, SiH4, H3P, P2O5. (4 балла) 2. Определите вид химической связи в соединениях, формулы которых SO3, N2, Ca, FeCl3. (4 балла) 3. Определите класс вещества по формуле и назовите вещества SO3, HCl, Cu(OH)2, FeCl3. (8 баллов) 4. В 200г воды растворили 50г соли. Определите массовую долю соли в данном растворе. (20%), (4 балла) 5. Какой объём азота может быть получен из 12м3 воздуха, если объёмная доля азота в воздухе равна 78%? (9,36%), (4 балла) Максимум 24 балла. 95% от выполненной работы – «5», 70% - «4», 50% - «3» Контрольная работа №2 по теме «Соединения химических элементов» 1. 2. 3. 4. Вариант №3 Рассчитайте степени окисления в следующих соединениях: AlI3, P2O5, H2O, Mn2O3. (4 балла) Определите вид химической связи в соединениях, формулы которых СO2, H2, Аg, KCl. (4 балла) Определите класс вещества по формуле и назовите вещества KNO3, CO, H2S, Zn(OH)2. (8 баллов) Для приготовления раствора соли взяли 4г нитрата калия и 21г воды. Определите массовую долю соли в данном растворе. (16%), (4 5. Какая масса соли и воды потребуется для приготовления 340г раствора с массовой долей 12%? (40,8г и 299,2г), (4 балла) балла) Максимум 24 балла. 95% от выполненной работы – «5», 70% - «4», 50% - «3» Контрольная работа №2 по теме «Соединения химических элементов» 1. 2. 3. 4. 5. Вариант №4 Рассчитайте степени окисления в следующих соединениях: SF6, NO2, CF4, I3N. (4 балла) Определите вид химической связи в соединениях, формулы которых I2, HCl, MgCl2, Zn. (4 балла) Определите класс вещества по формуле и назовите вещества H2SO3, FeO, Mg(OH)2, ZnSO4. (8 баллов) Вычислите массовую долю сахарозы в растворе, содержащем воду массой 250г и сахарозу массой 50г. (16,7%), (4 балла) 400г 20% раствора соли выпарили. Рассчитайте массу сухой соли и массу испарённой воды. (80г и 320г), (4 балла) Максимум 24 балла. 95% от выполненной работы – «5», 70% - «4», 50% - «3» Контрольная работа №3 по теме «Изменения, происходящие с веществами» Вариант №1 1. Разделите явления на физические и химические: а) плавление металла, б) ржавление железа, в) образование зелёного налёта на бронзовых изделиях, г) движение автомобиля, д) полёт самолёта. (5 баллов) 2. Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите тип реакций: А) Li + N2 → Li3N (1 балл) Б) Al2O3 + Na→ Na2O + Al (1 балл) В) SO2 + O2 → SO3 (1 балл) Г) HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + H2O (1 балл) 3. Решить задачу. Какой объём кислорода (н.у.) потребуется для полного сжигания 36г углерода (угля)? баллов) 4. Решить задачу. Какая масса оксида кальция образуется при сжигании в кислороде 8г кальция? баллов) (Ответ 67,2л) (6 (Ответ 11,2г) (7 Контрольная работа №3 по теме «Изменения, происходящие с веществами» Вариант №2 1. Разделите явления на физические и химические: а) плавление парафина, б) созревание плодов, в) сгорание бензина в автомобильном двигателе, г) движение велосипеда по шоссе, д) растворение сахара в чае. (5 баллов) 2. Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите тип реакций: А) Al + CuCl2 → Cu + AlCl3 (1 балл) Б) HgO → Hg + O2 (1 балл) В) Zn + HCl → ZnCl2 + H2 (1 балл) Г) Al + O2 → Al2O3 (1 балл) 3. Решить задачу. Сколько граммов лития необходимо сжечь в кислороде для получения 15 г оксида лития по уравнению 4Li + O2 = (Ответ 7г) (6 баллов) 4. Решить задачу. Какая масса фосфора может вступить в реакцию с 5,6л кислорода по уравнению 4Р + 5О2 =2Р2О5 (Ответ 6,2л) (7 баллов) 2Li2O Контрольная работа №3 по теме «Изменения, происходящие с веществами» Вариант №3 1. Разделите явления на физические и химические: а) изготовление фигур из стекла, б) закат Солнца, в) созревание яблок, г) выпекание печенья, д) распространение плодов одуванчика. (5 баллов) 2. Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите тип реакций: А) HNO3 + Al(OH)3 → Al(NO3) 3 + H2O (1 балл) Б) H2SiO3 → H2О + SiO2 (1 балл) В) Zn + HCl → ZnCl2 + H2 (1 балл) Г) Al + Cl2 → AlCl3 (1 балл) 3. Решить задачу. Сколько граммов оксида серы образуется, если окисляется кислородом воздуха 8г серы? 4. Решить задачу. Сколько граммов кислорода вступит в реакцию, чтобы образовалось 224г оксида кальция? баллов). (Ответ:24г) (6 баллов) (Ответ:64г) (7 Контрольная работа №3 по теме «Изменения, происходящие с веществами» Вариант №4 1. Разделите явления на физические и химические: а) выпекание торта, б) постройка гнезда ласточкой, в) получение кислорода, г) изготовление салата из помидоров и огурцов, д) горение бытового газа. (5 баллов) 2. Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите тип реакций: А) Li + N2 → Li3N (1 балл) Б) Al2O3 + Na→ Na2O + Al (1 балл) В) SO2 + O2 → SO3 (1 балл) Г) HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + H2O (1 балл) 3. Решить задачу. Какой объём кислорода (н.у.) потребуется для полного сжигания 36г углерода (угля)? баллов) 4. Решить задачу. Какая масса оксида кальция образуется при сжигании в кислороде 8г кальция? 11,2г) (7 баллов) (Ответ: 67,2л) (6 (Ответ: Контрольная работа № 4 по теме «Свойства растворов электролитов» Вариант №1 1. Даны уравнения: 1) FeO + 2H+ = H2O + Fe2+ 2) 2H+ + Cu(OH)2 = Cu2+ + 2H2O 3) SiO32- + 2H+ = H2SiO3↓ 4) 2H+ + CO32- = CO2↑ + H2O 5) Zn0 + 2H+ = Zn2+ + H20↑ А) Свойства какого класса электролитов описаны этими ионными уравнениями? Б) Запишите молекулярные уравнения, соответствующие каждому из приведенных ионных уравнений. Для уравнения под номером 4 запишите два молекулярных уравнения. 2. Даны переходы: Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 → CaCO3 А) Генетический ряд какого элемента описан цепочкой превращений? Б) Запишите молекулярные уравнения переходов. В) Рассмотрите 1-й переход в свете ОВР, а последний – в свете ТЭД. 3. Напишите молекулярные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения качественных реакций для сульфата железа (III). Контрольная работа № 4 по теме «Свойства растворов электролитов» Вариант №2 1. Даны уравнения: 1) H2SiO3 + 2ОН- = 2H2O + SiO322) H+ + ОН- = H2O 3) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 4) SO2 + 2OH- = SO32- + H2O 5) NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O А) Свойства какого класса электролитов описаны этими ионными уравнениями? Б) Запишите молекулярные уравнения, соответствующие каждому из приведенных ионных уравнений. Для уравнения под номером 3 запишите два молекулярных уравнения. 2. Даны переходы: S → SO2 → H2SO3 → Na2SO3 → SO2 А) Генетический ряд какого элемента описан цепочкой превращений? Б) Запишите молекулярные уравнения переходов. В) Рассмотрите 1-й переход в свете ОВР, а последний – в свете ТЭД. 3. Напишите молекулярные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения качественных реакций для хлорида бария. Критерии и нормы оценки знаний обучающихся Контроль (текущий, рубежный, итоговый) за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, тестовых и контрольных работ. Контрольных работ - 5, по темам: «Атомы химических элементов», «Соединения химических элементов», «Простые вещества», «Изменения, происходящие с веществами», «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов», самостоятельные работы по темам «Введение» и «Простые вещества». Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие самостоятельные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока. Критерии и нормы оценки знаний обучающихся 1. Оценка устного ответа Оценка "5" ставится, если ученик: 1) Показывает глубокое и полное знание и понимание всего объёма программного материала; полное понимание сущности рассматриваемых понятий, явлений и закономерностей, теорий, взаимосвязей; 2) Умеет составить полный и правильный ответ на основе изученного материала; выделять главные положения, самостоятельно подтверждать ответ конкретными примерами, фактами; самостоятельно и аргументировано делать анализ, обобщения, выводы. Устанавливать межпредметные (на основе ранее приобретенных знаний) и внутрипредметные связи, творчески применять полученные знания в незнакомой ситуации. Последовательно, чётко, связно, обоснованно и безошибочно излагать учебный материал; давать ответ в логической последовательности с использованием принятой терминологии; делать собственные выводы; формулировать точное определение и истолкование основных понятий, законов, теорий; при ответе не повторять дословно текст учебника; излагать материал литературным языком; правильно и обстоятельно отвечать на дополнительные вопросы учителя. Самостоятельно и рационально использовать наглядные пособия, справочные материалы, учебник, дополнительную литературу, первоисточники; применять систему условных обозначений при ведении записей, сопровождающих ответ; использование для доказательства выводов из наблюдений и опытов; 3) Самостоятельно, уверенно и безошибочно применяет полученные знания в решении проблем на творческом уровне; допускает не более одного недочёта, который легко исправляет по требованию учителя; имеет необходимые навыки работы с приборами, чертежами, схемами и графиками, сопутствующими ответу; записи, сопровождающие ответ, соответствуют требованиям. Оценка "4" ставится, если ученик: 1) Показывает знания всего изученного программного материала. Даёт полный и правильный ответ на основе изученных теорий; незначительные ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала, определения понятий дал неполные, небольшие неточности при использовании научных терминов или в выводах и обобщениях из наблюдений и опытов; материал излагает в определенной логической последовательности, при этом допускает одну негрубую ошибку или не более двух недочетов и может их исправить самостоятельно при требовании или при небольшой помощи преподавателя; в основном усвоил учебный материал; подтверждает ответ конкретными примерами; правильно отвечает на дополнительные вопросы учителя. 2) Умеет самостоятельно выделять главные положения в изученном материале; на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи. Применять полученные знания на практике в видоизменённой ситуации, соблюдать основные правила культуры устной речи и сопровождающей письменной, использовать научные термины; 3) Не обладает достаточным навыком работы со справочной литературой, учебником, первоисточниками (правильно ориентируется, но работает медленно). Допускает негрубые нарушения правил оформления письменных работ. Оценка "3" ставится, если ученик: 1) усвоил основное содержание учебного материала, имеет пробелы в усвоении материала не препятствующие дальнейшему усвоению программного материала; 2) материал излагает несистематизированно, фрагментарно, не всегда последовательно; 3) показывает недостаточную сформированность отдельных знаний и умений; выводы и обобщения аргументирует слабо, допускает в них ошибки. 4) допустил ошибки и неточности в использовании научной терминологии, определения понятий дал недостаточно четкие; 5) не использовал в качестве доказательства выводы и обобщения из наблюдений, фактов, опытов или допустил ошибки при их изложении; 6) испытывает затруднения в применении знаний, необходимых для решения задач различных типов, при объяснении конкретных явлений на основе теорий и законов, или в подтверждении конкретных примеров практического применения теорий; 7) отвечает неполно на вопросы учителя (упуская и основное), или воспроизводит содержание текста учебника, но недостаточно понимает отдельные положения, имеющие важное значение в этом тексте; 8) обнаруживает недостаточное понимание отдельных положений при воспроизведении текста учебника (записей, первоисточников) или отвечает неполно на вопросы учителя, допуская одну-две грубые ошибки. Оценка "2" ставится, если ученик: 1) не усвоил и не раскрыл основное содержание материала; 2) не делает выводов и обобщений. 3) не знает и не понимает значительную или основную часть программного материала в пределах поставленных вопросов; 4) или имеет слабо сформированные и неполные знания и не умеет применять их к решению конкретных вопросов и задач по образцу; 5) или при ответе (на один вопрос) допускает более двух грубых ошибок, которые не может исправить даже при помощи учителя. 2. Оценка экспериментальных умений (практических и лабораторных работ) Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу. Оценка "5" ставится, если ученик: 1) правильно определил цель опыта; 2) выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений; 3) самостоятельно и рационально выбрал и подготовил для опыта необходимое оборудование, все опыты провел в условиях и режимах, обеспечивающих получение результатов и выводов с наибольшей точностью; 4) научно грамотно, логично описал наблюдения и сформулировал выводы из опыта. В представленном отчете правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы, рисунки, чертежи, графики, вычисления и сделал выводы; 5) проявляет организационно-трудовые умения (поддерживает чистоту рабочего места и порядок на столе, экономно использует расходные материалы). 6) эксперимент осуществляет по плану с учетом техники безопасности и правил работы с материалами и оборудованием. Оценка "4" ставится, если ученик выполнил требования к оценке "5", но: 1) опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений; 2) или было допущено два-три недочета; 3) или не более одной негрубой ошибки и одного недочета, 4) или эксперимент проведен не полностью; 5) или в описании наблюдений из опыта допустил неточности, выводы сделал неполные. Оценка "3" ставится, если ученик: 1) правильно определил цель опыта; работу выполняет правильно не менее чем наполовину, однако объём выполненной части таков, что позволяет получить правильные результаты и выводы по основным, принципиально важным задачам работы; 2) или подбор оборудования, объектов, материалов, а также работы по началу опыта провел с помощью учителя; или в ходе проведения опыта и измерений были допущены ошибки в описании наблюдений, формулировании выводов; 3) опыт проводился в нерациональных условиях, что привело к получению результатов с большей погрешностью; или в отчёте были допущены в общей сложности не более двух ошибок (в записях единиц, измерениях, в вычислениях, графиках, таблицах, схемах, анализе погрешностей и т.д.); 4) допускает грубую ошибку в ходе эксперимента (в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с материалами и оборудованием), которая исправляется по требованию учителя. Оценка "2" ставится, если ученик: 1) не определил самостоятельно цель опыта; выполнил работу не полностью, не подготовил нужное оборудование и объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов; 2) или опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно; 3) или в ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки, отмеченные в требованиях к оценке "3"; 4) допускает две (и более) грубые ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые не может исправить даже по требованию учителя. 3. Оценка умений решать расчетные задачи Оценка «5»: - в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом; Оценка «4»: - в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок. Оценка «3»: - в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах. Оценка «2»: - имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении; - отсутствие ответа на задание. 4. Оценка письменных контрольных работ Оценка «5»: - ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка. Оценка «4»: - ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок. Оценка «3»: - работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные. Оценка «2»: - работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок; - работа не выполнена. При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима. 5. Оценка тестовых работ Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10-15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20-30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля. При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов • нет ошибок — оценка «5»; • одна ошибка — оценка «4»; • две ошибки — оценка «З»; • три ошибки — оценка «2». Для теста из 30 вопросов: • 25-З0 правильных ответов — оценка «5»; • 19-24 правильных ответов — оценка «4»; • 13-18 правильных ответов — оценка «З»; • меньше 12 правильных ответов — оценка «2». 6. Оценка реферата. Реферат оценивается по следующим критериям: • соблюдение требований к его оформлению; • необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации; • умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате; • способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них. Дидактическое обеспечение учебного процесса Мультимедийные пособия 1. Мультимедийное учебное пособие нового образца. 8-9 класс. «Просвещение». 2014 2. Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория. Учебное электронное издание: Лаборатория систем мультимедиа Мар ГТУ, 2010. 3. Кроме того, при ведении курса в 8 классе на уроке используется серия мультимедийных уроков и презентаций, разработанных учителем Дидактическое обеспечение учебного процесса наряду с учебной литературой включает: - учебные материалы иллюстративного характера (опорные конспекты, схемы, таблицы, диаграммы, модели и др.); - учебные материалы инструктивного характера (инструкции по организации самостоятельной работы учащихся,) - инструментарий диагностики уровня обученности учащихся (средства текущего, тематического и итогового контроля усвоения учащимися содержания биологического образования); - варианты разноуровневых и творческих домашних заданий; - материалы внеклассной и научно-исследовательской работы по предмету (перечень тем рефератов и исследований по учебной дисциплине, требования к НИР, рекомендуемая литература). Интернет-ресурсы ● chem.msu.su ● hemi.nsu.ru ● college.ru ● school-sector.relarn.ru ● alhimikov.net ● alhimik.ru ● chemworld.narod.ru
