1cd9f23b-5d53-11e5-884b-f6d299da70ee1РК Теор.неорг.химия

1 рубежный контроль
1 Эквивалентная масса гидроксида кальция (г/моль) равна:
А. 37,0
В. 40,0
С. 34,0
D. 32,0
Е. 74,0
2 При сжигании 2,4 г металла было получено 4,0 г его оксида. Определить
эквивалентную массу металла?
А. 8,0
В. 16,2
С. 12,0
D. 15,8
Е. 14,6
3 При н.у. 7 г азота занимают объем:
А. 0,112 л
В. 0,224 л
С. 5,6 л
D. 11,2 л
Е. 22,4 л
4 Математическое выражение закона эквивалентов:
А
n
m1 Э1

m2 Э2
М
D 1
М2
m1 М 1

m2 М 2
М
Э
n
А. Э 
В.
С.
D.
Е.
5 Определить формулу силана, если плотность по водороду равна 31:
А. SiH4
В. Si2H6
С. SiH8
D. Si4H10
Е. Si5H12
6 Независимо от способа получения химическое соединение имеет вполне
определенный и постоянный состав:
А. Закон сохранения массы веществ
В. Закон Авогадро
С. Закон постоянства состава
D. Закон кратных отношений
Е. Закон Оствальда
7 Как называется уравнение: PV = nRT?
А. Закон Гей-Люссака
В. Объединенный газовый закон или уравнение состояния идеального
газа
С. Закон Бойля-Мариотта
D. Закон Авогадро
Е. Закон Оствальда
8 Если 2 элемента образуют между собой два или несколько соединений, то
весовые количества одного из них, приходящиеся на одно и то же количество
другого, относятся между собой как небольшие целые числа. Что это за
закон?
А. Закон сохранения массы веществ
В. Закон кратных отношений
С. Закон постоянства состава
D. Закон Авогадро
Е. Закон Оствальда
9 Плотность газа по воздуху равна 1,45. Вычислить молекулярную массу
газа?
А. 42
В. 22
С. 17
D. 14,5
Е. 2,9
10 Рассчитайте число молекул в 29 г гидроксида магния?
A. 6,02*1023
B. 0,6*1023
C. 0,3*1023
D. 30,1*1023
E. 3,01*1023
11 Выбрать правильные значения эквивалентных объемов кислорода и водорода при
нормальных условиях?
А. 5,6 л и 11,2 л
В. 11,2 и 5,6 л
С. 22,4 л и 22,4 л
D. 5,6 л и 5,6 л
Е. 11,2 л и 5,6 л
12 Квантовое число, характеризующее ориентацию электронного облака:
А. главное
В. орбитальное
С. магнитное
D. спиновое
Е. побочное
13 Свойство элементов находятся в периодической зависимости от:
А. масс атомов
В. зарядов ядер их атомов
С. количества нейтронов
D. количества энергетических уровней
Е. валентности
14 Элемент 5 периода, атомы которого имеют наименьший радиус:
А. Rb
В. Mo
С. Pd
D. Ag
Е. I
15 Указать подуровень, заполняющийся после 4d-подуровня:
А. 4р
В. 4f
С. 5s
D. 5р
Е. 4s
16 Схема заполнения валентных орбиталей в возбужденном атоме углерода:
A.

2s

 
2p
B.

2s


2p
C.

2s
  
2p
D.

2s

 
2p
E.

2s


2p
17 Укажите число протонов в атоме 48Cd112:
А. 48
В. 112
С. 64
D. 24
Е. 160
18 Все изотопы атома данного элемента имеют одинаковое:
А. массовое число
В. атомную массу
С. заряд ядра
D. число нейтронов
Е. молярную массу
19 Электрон находится на одной из 3d орбиталей. Какое из следующих
квантовых чисел недопустимо для такого электрона?
А. n = 3
В. l = 1
С. m = 1
D. m = 2
Е. l = 0
20 Количество протонов и электронов в ионе P+5:
A.15p и 15eВ.15p и 10eC.10p и 15eD.20p и 15eЕ.10p и 10e21 Электроотрицательность в ряду элементов одного и того же периода слева
направо с ростом заряда ядра:
A. не изменяется
В. уменьшается
C. увеличивается
D. в малых периодах увеличивается, а в больших уменьшается
Е. в малых периодах уменьшается, а в больших увеличивается
22 Какое квантовое число определяет число квантовых ячеек или число
атомных орбиталей?
A. орбитальное квантовое число
B. спиновое квантовое число
C. магнитное квантовое число
D. главное квантовое число
E. волновое число
23 Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует иону:
A. Sn2+
B. S2C. Cr3+
D. Fe2+
E. Cu2+
24 Вычислить теплоту образования MgCO3 (кр.), пользуясь данными:
MgO (кр) + CO2 (г) = MgCO3 (кр) , тепловой эффект реакции равен –117,7кДж;
H0 обр (CO2) = -393,5кДж/моль и  H0 обр (MgO) = -601,8кДж/моль?
А. -1113
B. –719,5
C. –510,2
D. –995,3
Е. +777,6
25 Свободная энергия Гиббса определяется соотношением:
A. H=U+PV
B. G=H-TS
C. H=q
q
T
q
Е. S
T
D. S=
26 Самопроизвольный химический процесс возможен только в том случае, если ...
A. ∆G > 0
B. ∆G < 0
C. ∆Н > 0
D. ∆Н < 0
E. ∆Н = ∆S
27 Аммиак получается по реакции: N2(г) + 3 Н2(г) = 2 NH3(г) + 92 кДж. Сколько
теплоты выделится при образовании 10 г аммиака?
A. 13,5 кДж
B. 72 кДж
С. 5,4кДж
D. 54 кДж
Е. 27кДж
28 Сколько теплоты надо затратить для разложения 90 г газообразной воды на
простые вещества? ∆Н 0298(H2O)г= - 241,83 кДж/моль.
А. 605 кДж
В.1210кДж
C. 60,5 кДж
D. 12,10 кДж
E. 121 кДж
29 Определите температурный коэффициент реакции, если при повышении
температуры на 30 0С, скорость реакции возросло в 27 раз:
A. 9
B. 2
C. 3
D. 2,7
Е. 2,2
30 При увеличении давления в 2 раза скорость прямой реакции
2СО(Г)=СО2(Г)+С(ТВ) изменяется:
A. увеличится в 2 раза
B. увеличится в 3 раза
C. уменьшится в 4 раза
D. увеличится в 6 раз
Е. увеличится в 4 раза
31 Константа равновесия для реакции:2SO2 + O2 = SO3 при 1000К равна 3,5.
Каким должно быть парциальное давление кислорода, чтобы количества SO2
и SO3 были одинаковыми?
A. 0.29атм
B. 3,5атм
C. 0,53атм
D. 1,87атм
Е. 1,75атм
32 Для увеличения скорости химической реакции
Zn(тв) + 2Н+ → Zn2+ + H2 (г) + 154 кДж
необходимо:
A. увеличить концентрацию H2
B. увеличить концентрацию ионов водорода
C. увеличить температуру
D. увеличить концентрацию ионов цинка
E. изменить давление
33 Чему равна константа равновесия реакции 2 NOг. + Сl2 г.= 2 NОCl г., если в
колбу объемом 5 л помещено 2,5 моля NO и 1 моль Cl2, учитывая, что к
моменту равновесия прореагировало 20 % оксида азота (II)?
А. 0,42
В. 0,56
С. 2,58
D. 42,00
Е. 56,00
34 В одном литре раствора находится 234 г хлорида натрия. Вычислите
молярную концентрацию раствора.
A. 0,25 М
B. 4,27 М
C. 13,7 М
D. 2 М
E. 4 М
35 Какой объем 1н раствора NaOH нужно затратить для полной
нейтрализации 70 мл 1н. раствора H2SO4?
A. 140 мл
B. 35 мл
C. 105 мл
D. 30 мл
E. 70 мл