КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ № Наименование разделов и Планируемые

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
№
п/п
Наименование разделов и
тем
Планируемые
сроки
проведения
Скорректированные
сроки проведения
Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (3 ч)
1
Атом. Химический элемент.
Изотопы. Простые и
сложные вещества
2
Закон сохранения массы
веществ, закон сохранения и
превращения энергии при
химических реакциях
3
Закон постоянства состава
веществ. Вещества
молекулярного и
немолекулярного строения
02.09.1306.09.13
09.09.13.13.09.13
Тема 2. Периодический закон и периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева на основе учения о
строении атомов (5ч)
4
Строение электронных
09.09.13.оболочек атомов химических 13.09.13
элементов.
5
Решение упражнений на
строение атома.
6
Положение в периодической
системе химических
элементов Д. И. Менделеева
водорода, лантаноидов,
актиноидов.
7
Валентность. Валентные
возможности атомов
химических элементов.
8
Решение расчетных задач
16.09.1320.09.13
23.09.1327.09.13
Тема 3. Строение вещества (8 ч)
9
Виды и механизмы
30.09.13-
образования химической
связи
04.10.13
10 Характеристики химической
связи
11 Пространственное строение
молекул неорганических и
органических веществ
14.10.1318.10.13
12 Типы кристаллических
решеток и свойства веществ
13 Причины многообразия
21.10.13веществ. Решение расчетных 25.10.13
задач
14 Дисперсные системы
15 Практическая работа№1.
Приготовление растворов с
заданной молярной
концентрацией
28.10.1301.11.13
16 Контрольная работа № 1
«Строение вещества,
периодический закон»
Тема 4. Химические реакции (16ч)
17 Сущность и классификация
химических реакций
04.11.1308.11.13
18 Окислительновосстановительные реакции
20 Скорость химических
реакций. Закон
действующих масс.
11.11.1315.11.13
21 Катализ и катализаторы
22 Практическая работа № 2.
Влияние различных
факторов на скорость
химической реакции.
23 Химическое равновесие.
Принцип Ле Шателье
18.11.1322.11.13
24 Производство серной
кислоты контактным
способом
02.12.1306.12.13
25 Электролитическая
диссоциация. Сильные и
слабые электролиты. Среда
водных растворов.
Водородный показатель (pH)
раствора
26 Среда водных растворов.
09.12.13Водородный показатель (pH) 13.12.13
раствора
27 Реакции ионного обмена
28 Гидролиз органических и
неорганических соединений
16.12.1320.12.13
29 Решение упражнений на
гидролиз
30 Обобщение и повторение
изученного материала.
Решение расчетных задач
23.12.1327.12.13
31 Контрольная работа№2
«Теоретические основы
химии»
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 5. Металлы (13 ч)
32 Общая характеристика
металлов
13.01.1417.01.14
33 Химические свойства
металлов
34 Общие способы получения
металлов
20.01.1424.01.14
35 Электролиз растворов и
расплавов веществ
36 Понятие о коррозии
металлов. Способы защиты
27.01.1431.01.14
от коррозии
37 Металлы главных подгрупп
(А-групп) периодической
системы химических
элементов
38 Химические свойства
металлов главных подгрупп.
03.02.1407.02.14
39 Металлы побочных
подгрупп (Б-групп)
периодической системы
химических элементов
40 Химические свойства
10.02.14металлов побочныхподгрупп 14.02.14
41 Оксиды и гидроксиды
металлов
42 Сплавы металлов. Решение
расчетных задач
17.02.14-1421.02.14
43 Обобщение и повторение
изученного материала
44 Контрольная работа №3 «
Металлы»
24.02.1426.02.14
Тема 6. Неметаллы (8 ч)
45 Химические элементы —
неметаллы. Строение и
свойства простых
веществ — неметаллов
24.02.1426.02.14
46 Решение расчетных задач.
03.03.1407.03.14
47 Водородные соединения
неметаллов
48 Оксиды неметаллов
49 Кислородсодержащие
кислоты
50 Окислительные свойства
азотной и серной кислот
10.03.1414.03.14
17.03.1421.03.14
51 Решение качественных и
расчетных задач
52 Контрольная работа 4 по
теме: «Неметаллы»
24.03.1428.03.14
Тема 7. Генетическая связь неорганических и органических
веществ. Практикум (14 ч)
53 Генетическая связь
неорганических и
органических веществ
24.03.1428.03.14
54 Решение упражнений на
генетическую связь
органических и
неорганических веществ.
31.03.1405.04.14
56
Практическая работа
№3:Решение
экспериментальных задач по
неорганической химии
57 Тестирование
58 Практическая работа №4
Решение экспериментальных
задач по органической
химии
59 Практическая работа №5
Решение практических
расчетных задач
07.04.14.11.04.14
21.04.1425.04.14
60 Практическая работа №6
Получение, собирание и
распознавание газов
61 Анализ выполнения
практикума
28.04.1403.05.14
62 Бытовая химическая
грамотность.
63 Экологические проблемы
химического загрязнения
окружающей среды.
05.05.1416.05.14
64 Повторение темы:
«Периодический закон и
строение атома».
65 Повторение темы:
«Строение вещества и
химические реакции».
19.05.1424.05.14
66 Повторение темы: «Металлы
и неметаллы».
67 Итоговое тестирование.
68 Анализ итогового
тестирования.
26.05.1429.05.14
Учебно-тематическое планирование.11 класс. Г.Е.Рудзитис
№п/ Наименование раздела и Часы
п
тем
(авторская
программа)
Часы
Практ.
(рабочая раб.
программа
)
Контр.
раб
1
Важнейшие
химические 3
понятия и законы
3
2
Периодический закон и 5
периодическая
система
химических
элементов
Д. И. Менделеева
на
основе учения о строении
атомов
5
3
Строение вещества
8
8
1
1
4
Химические реакции
16
16
1
1
5
Металлы
13
13
1
6
Неметаллы
8
8
1
7
Генетическая
неорганических
органических
Практикум
связь 14
и
веществ.
14
68
68
8
Всег
о
4
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Данная рабочая программа базового курса «Химия» для 11 класса составлена
на основе авторской программы Н.Н. Гара, (Гара Н.Н. Программы
общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2009. 56с.),образовательной программы МБОУСОШ№4 им. П.И.Климука
ЩМРМО ( среднее общее образование) на 2013-2014 учебный год, в
соответствии
с
федеральным
компонентом
государственного
образовательного стандарта.
Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено:
• на освоение знаний о химической составляющей естественно-научной
картины мира, о важнейших химических понятиях, законах и теориях
• на овладение умениями применять полученные знания для объяснения
разнообразных химических явлений и свойств веществ, для оценки роли
химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
• на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в
процессе самостоятельного приобретения химических знаний с
использованием различных источников информации, в том числе
компьютерных;
• на воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни
современного общества, необходимости химически грамотного отношения к
своему здоровью и окружающей среде; на применение сформированных
компетенций (полученных знаний и умений) для безопасного
использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, для решения практических задач в повседневной жизни, для
предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей
среде.
Цели и задачи изучения предмета
 Освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии,
химической символике;
 Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить
химический эксперимент, производить расчёты на основе химических
формул веществ и уравнений химических реакций;
 Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей
в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного
приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными
потребностями;
 Воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных
компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
 Применение
полученных знаний и умений для безопасного
использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью
человека и окружающей среде.
Основная форма организации учебной деятельности- урок
Для достижения планируемых результатов обучения используются
следующие
Методы:
 Объяснительно-иллюстративный.
 Репродуктивный.
 Частично-поисковый.
 Проблемное изложение.
 Исследовательский
Педагогические технологии:
 личностно-ориентированное обучение
 технология интегрированного обучения
 ИКТ обучение
Формы и методы контроля:
 Устный ответ
 Контрольная работа
 Практическая работа
Формы организации учебной деятельности:
Индивидуальная, групповая.
Учебно – методический комплект по химии для 11 класса под редакцией
Г.Е. Рудзитиса рекомендован Министерством образования и науки
Российской Федерации, соответствует обязательному минимуму содержания
основного общего образования по химии, включен в Федеральный перечень
учебников. Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. Учебник химия для 11класса.М.:Просвещение.2012
Учебник содержит необходимый теоретический материал, соответствующий
базовому уровню.
Современное оформление, разнообразные вопросы и задания, возможность
параллельной работы с другими пособиями, входящими в УМК, и с
электронным учебным изданием способствует эффективному усвоению
учебного материала. Учебник содержит большое количество заданий,
которые могут быть использованы для отработки умений и навыков,
закрепления основных понятий.
Согласно авторской программе на изучение предмета отводится 70 часов в
год два часа в неделю. Согласно учебному плану школы на 2013-2014
учебный год на изучение предмета выделено 68 часов в год 2 часа в неделю.
В рабочей программе сокращение произведено из резервного времени.
Программа включает все темы, предусмотренные федеральным
компонентом государственного
образовательного стандарта среднего
(полного) общего образования по химии и авторской программы учебного
курса.
Последовательность прохождения тем, и количество часов
соответствует авторской программе.
Количество контрольных работ соответствует авторской программе.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен
знать/понимать:
• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент,
атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион,
аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность,
валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем,
вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит
и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и
восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции,
скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный
скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства
состава, периодический закон;
• основные теории химии: химической связи, электролитической
диссоциации, строения органических соединений;
• важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы,
серная, соляная, азотная и уксусная кислоты, щелочи, аммиак, минеральные
удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза,
сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические
волокна, каучуки, пластмассы;
уметь:
• называть изученные вещества по тривиальной или международной
номенклатуре;
• определять валентность и степень окисления химических элементов,
тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных
растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель,
принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
• характеризовать элементы малых периодов по их положению в
периодической системе Д. И. Менделеева; общие химические свойства
металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических
соединений; строение и химические свойства изученных органических
соединений;
• объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения,
природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической),
зависимость скорости химической реакции и положения химического
равновесия от различных факторов;
• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших
неорганических и органических веществ;
• проводить самостоятельный поиск химической информации с
использованием различных источников (научно-популярных изданий,
компьютерных баз данных, интернет-ресурсов);
• использовать компьютерные технологии для обработки и передачи
химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической
деятельности и повседневной жизни с целью:
• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на
производстве;
• определения возможности протекания химических превращений в
различных условиях и оценки их последствий;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на
организм человека и другие живые организмы;
• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами,
лабораторным оборудованием;
• приготовления растворов заданной концентрации в быту и на
производстве;
• критической оценки достоверности химической информации,
поступающей из разных источников.
ПЕРЕЧЕНЬ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ.:
1. Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.:
Просвещение, 2008. -56с.)
2. Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. Учебник химия
для 11класса.М.:Просвещение.2012
Дидактический материал:
1. Карточки-задания (по планированию).
2. Контрольные и проверочные работы по химии 8 – 11 класс, Гара Н.Н.,
Зуева М.В.
3. Дидактические карточки-задания по химии 9,11 класс, Павлова Н.С.
4. Тесты и ЕГЭ по основным разделам школьного курса, 8 – 11 классы,
Горбунцова С.В.
5. Химия в таблицах, весь курс школьной химии 8-11 класс, Левина Э.М.
Справочные материалы:
1. Справочник школьника по химии, 8-11 класс, Еремина, Е.А., Еремин
В.В.
2. Энцик лопедический справочник по химии.
Электоронные пособия:
1. Электронные уроки и тесты.CD-диски по программе химии 8-12
классов: «Химия в школе».
2. Химия. Интерактивные творческие задания.
3. Виртуальная химическая лаборатория 8 – 11 классы.
4. Электронная библиотека 8 – 11 класс.
5. DVD – диски. Химия – практическая часть. Неорганическая химия - 89, 11 классы.
Литература для учителя:
1.
2.
3.
4.
Предметные недели в школе. Изд. «Учитель», Волынова Л.Г.
Элективные курсы 8-9 классы. «Дрофа».
Тематические игры по химии. Творческий центр. Шукайло А.Д.
ЕГЭ. Химия. Типовые тестовые задания / Ю.Н. Медведев. — М.:
издательство «Экзамен». — 111 с. (Серия «ЕГЭ. Типовые тестовые
задания»)ЕГЭ. Химия. Практикум по выполнению типовых тестовых
заданий ЕГЭ: учебно-методическое пособие.— М.: издательство
«Экзамен». — 103 с. (Серия «ЕГЭ. Практикум»)Химия. Пособие для
подготовки к ЕГЭ: учебно-методическое пособие / Р.А. Лидин. — М.:
издательство «Экзамен». — 382 с. (Серия «ЕГЭ. 100 баллов.
Эффективная подготовка к ЕГЭ»)ГИА. Химия. Государственная
итоговая аттестация (в новой форме). 9класс. Типовые тестовые
задания / А.С. Корощенко, Ю.Н.Медведев. — М.: издательство
«Экзамен». — 93 с. (Серия «ГИА. Типовые тестовые задания»)Химия. 9
класс. Государственная итоговая аттестация (в новой форме).
Практикум по выполнению типовых тестовых заданий / А.В.
Хомченко. — М.: издательство «Экзамен». — 63 с. (Серия «ГИА.
Практикум»
ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ
Раздел 1 ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (3 ч)
Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.
Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения
энергии при химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества
молекулярного и немолекулярного строения.
Тема 2. Периодический закон и периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева на основе
учения о строении атомов (4 ч)
Атомные орбитали, s-, p-, d- и f-электроны. Особенности размещения
электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов. Связь
периодического закона и периодической системы химических элементов с
теорией строения атомов. Короткий и длинный варианты таблицы
химических элементов. Положение в периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и
искусственно полученных элементов.
Валентность и валентные возможности атомов.
Тема 3. Строение вещества (8 ч)
Химическая связь. Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная
неполярная связь. Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность.
Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь.
Пространственное строение молекул неорганических и органических
веществ.
Типы кристаллических решеток и свойства веществ.
Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия,
изотопия.
Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы выражения
концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная
концентрация. Коллоидные растворы. Золи, гели.
Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и
металлических кристаллических решеток. Эффект Тиндаля. Модели молекул
изомеров, гомологов.
Лабораторные опыты. Приготовление растворов заданной молярной
концентрации.
Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема)
продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной
массовой долей исходного вещества.
Тема 4. Химические реакции (13 ч)
Классификация химических реакций в неорганической и органической
химии.
Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализ и
катализаторы. Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение
равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье.
Производство серной кислоты контактным способом.
Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Среда
водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель
(pH) раствора.
Демонстрации. Зависимость скорости реакции от концентрации и
температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.
Определение среды раствора с помощью универсального индикатора.
Лабораторные опыты. Проведение реакций ионного обмена для
характеристики свойств электролитов.
Раздел 2 НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 5. Металлы (13 ч)
Положение металлов в периодической системе химических элементов
Д. И. Менделеева. Общие свойства металлов. Электрохимический ряд
напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Электролиз
растворов и расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от
коррозии.
Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы
химических элементов.
Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы
химических элементов (медь, цинк, железо).
Оксиды и гидроксиды металлов.
Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений.
Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой.
Взаимодействие меди с кислородом и серой. Электролиз раствора хлорида
меди(II). Опыты по коррозии металлов и защите от нее.
Лабораторные опыты. Взаимодействие цинка и железа с растворами
кислот и щелочей. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с
коллекциями).
Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с
массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Тема 6. Неметаллы (8 ч)
Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства
типичных неметаллов. Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты.
Водородные соединения неметаллов.
Демонстрации. Ознакомление с образцами неметаллов. Образцы оксидов
неметаллов и кислородсодержащих кислот. Горение серы, фосфора, железа,
магния в кислороде.
Лабораторные опыты. Знакомство с образцами неметаллов и их
природными соединениями (работа с коллекциями). Распознавание
хлоридов, сульфатов, карбонатов.
Практическая работа. Решение качественных и расчетных задач.
Тема 7. Генетическая связь неорганических и органических веществ.
Практикум (14ч)
Генетическая связь неорганических и органических веществ.
Практикум: решение экспериментальных задач по неорганической химии;
решение экспериментальных задач по органической химии; получение,
собирание и распознавание