файл - Ертіс дарыны

Ответы III тура областной заочной школы олимпийского
резерва РУМЦДО "Ертіс дарыны" на 2015-2016 учебный год
ХИМИЯ
8 класс
1.
Это — Cu2S
2Cu + S = Cu2S
2 моль
1 моль 2 моль
M(Cu) = 64г/моль
M(S) = 32г/моль
m(Cu) = 2 моль * 64г/моль = 128 г
m(S) = 1 моль * 32г/моль = 32 г
128 − 32
Массовые отношения Cu к S = 4:1
2.
Ваш вес * 0,65 =
3.
m в-ва = 200 г * 0,3 = 60 г
m р-ра = 200 г +100 г = 300 г
ω = 60/300 = 0,2 (20%)
4.
ν =m/M
ν(H) = 0,1/1 = 0,1
ν(Se) = 3,95/79 = 0,05
Формула H2Se
5.
2Na + Cl2 → 2NaCl
2Na + 2HCl → 2NaCl + H2 ↑
Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O
CaO + CO2 → CaCO3
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
ZnSO4 + BaCl2 → ZnCl2 + BaSO4 ↓
ZnSO4 + NaOH → Zn(OH)2 + Na2SO4
9 класс
1.
с KI реагирует хлор
Cl2 + 2KI → I2 + 2KCl
M(I2) = 254; ν(I2) = 0,508/254 = 0,002 моль
V (Cl2 ) = 0,002 моль * 22,4 л/моль = 0,0448 л (44,8 мл)
Объемная доля Cl2 в смеси
φ= 44,8 мл /100 мл * 100% = 44,8%
2.
Мср = ω ▪ М1 ▪ ω2 ▪ М2/100
35
ω ( Cl) – x; ω (37Cl) = 100 — х
35,5 = 35 х + (100-х)37/100
3550 = 35х + 3700 -37х
2х = 150
х = 75%
3.
m(соли) при 600С = ω * mр-ра = 0,524*250 = 131 г
m(соли) при 200С в 100 г — 24 г
в 250 г — хг
х = 60 г
В осадок выпадает 131-60 = 71 г соли
4.
Происходит реакция:
2NO + O2 = 2NO2
примем V(NO) за х, тогда V(NO2) в исходной смеси 250-х V(NO2),
получившегося по реакции – х, V прореагировавшего O2 по уравнению 0,5 х и
осталось O2 – 0,5 х
Тогда, 300 мл = 250 — х + х + 100 -0,5х
50 = 0,5 х;
х = 100 мл (объем NO)
V(NO2) = 250-100=150
φ(NO) = 100/250 = 0,4(40%);
φ(NO2) = 150/250 = 0,6(60%);
5.
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
ν(CO2) = pV/RT = 1атм * 5,83 л / 0,082 * 308К = 0,23 моль.
10 класс
1.
а) 2KMn+7O4 + 10 Fe+2SO4 + 8H2SO4 = 2Mn+2SO4 + 5Fe2+3(SO4)3 + K2SO4 +
8H2O
б) H2S-2 + 4HN+5O3 = H2S+6O4 + 4HN+3O2
в) Mn+4O2 + 4HCl- = Mn+2Cl2 + Cl20 + 2H2O
H20 + Cl20 = 2H+Cl2.
1,568 л H2 – х моль
22,4 л H2 – 1 моль
х = 1,568/22,4=0,07 моль смеси
Значит на 1 в-во приходит 0,04 моля
на 2 в-во приходит 0,02 моля
на 3 в-во приходит 0,01 моля
Вес смеси 2,32 г
2,32 г = 0,04*3х+0,02*5х+0,01*7х
2,32 = 0,12х+0,1х+0,07х
2,32 = 0,29х
х=8
М(Ме)1 = 3*8 = 24 (Mg)
М(Ме)2 = 5*8 = 40 (Ca)
М(Ме)3 = 7*8 = 56 (Fe)
3.
m(Ca) = 3 см3 *1,5 г/см3 = 40,5 г
ν =40,5/40 = 1,01
p = νRT/V = 1,01*0,082*300/10=2,4846 атм
4.
1) 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
m 8 моль Al = 216г
m 3 моль Fe3O4 = 3*332=696 г
m 4 моль Al2O3 = 4*102=408г
2) Расчет по термохимическому уравнению
∆Нх.р = (4*-1648) — (3 * -1087) = -3331 кДж
3) Нахождение ν вступившего в реакцию Al
216 → -331кДж
х г → 61,5 кДж
х = 3,988 ≈ 4г
Тогда m(Fe3O4) = 20 -4 = 16г
ω(Al) = 4/20 = 0,20(20%)
ω(Fe3O4) = 0,8(80%)
5.
Са(ОН)2 в растворе было 1000*0,148/100 = 1,48 г
ν =1,48/74 = 0,02 моль
По уравнению Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 + Н2О (1)
По условию задачи осадка образовалось 1 г / 100 г/моль = 0,01 моль, значит
гидроксид в избытке, а в реакцию вступил 0,01 моль СО2. Сожгли 0,224л / 22,4
л/моль = 0,01 моль алкана
По уравнению горения алканов
CnH2n+2 + 3n+1/2O2 = nCO2 + (n+1)Н2О
0,01
0,01
Очевидно, что n=1 и алкан - метан
11 класс
1.
1) Желтый цвет пламени – Na+
2) Осадок с BaCl2 – SO42Na2SO4 * H2O
44%
56%
m=M*ν
m(Na2SO4) - 44%
m(H2O ) - 56%
142 - 44%
18x - 56%
x = 10
Ответ. Na2SO4 * 10 H2O
2.
C4H8 + H2 →C4H10 (1)
CH2 = CH-CH = CH2 + 2H2 →C4H10 (2)
ν(смеси газов) = 20л / 22,4 л/моль = 0,893 моль
CH3 -CH2-CH2 - CH2ОН → CH2 = CH-CH2 – CH3 (3)
М(C4H10 О) = 74 г/моль
ν =22,2 г / 74 г/моль = 0,3 моль
0,3 моль - 100%
х моль - 80%
х = 0,24 моль
ν(C4H8) = 0,24 моль * 22,4 моль/л = 5,376 л
V (диена) = 20-5,376 = 14,624 л
ν (диена) = 14,624 л/22,4 л/моль = 0,653 моль
По уравнению (1) ν (H2) =ν(C4H8) = 0,24 моль
По уравнению (2) ν (H2) =2*0,623 моль = 1,31 моль
ν (H2) = 0,24+1,31 = 1,55 моль
ν (H2) = 1,55 моль * 22,4 моль/л = 34,72 л
3.
Исходное вещество - CxHyClz Sn + O2 = CO2 +
m = 1,59 г
ν = 0,01 моль
х = 4, у = 8
H2O + …
1,76 г
0,72 г
0,04 моль 0,04 моль
Из продуктов реакции находим
m(C) = 0,04 * 12 = 0,48 г; m(Н) = 0,04 * 2 = 0,08 г;
m(C) + m(Н) = 0,56 г;
на Cl и S проходится 1,59 - 0,56 = 1,03 г
CxHyClz Sn
+ AgNO3 = 2AgCl↓
m = 0,477 г
m = 0,861 г
М = 159 г/моль
М = 143,5 г/моль
ν = 0,477/159 = 0,003
ν = 0,006 моль
Значит в исх. в-ве z = 2
Получается формула C4H8Cl2Sn
Если М(в-ва) — 159 г/моль, то в 159 г приходит 48 г, на Н-8, на Cl - 71 = 127 г;
тогда на S приходится 32 г, т.е. 1 атом
Формула вещества C4H8Cl2S2
m(Cl) = 0,006 * 35,5 = 0,213 г
в 1,59 г → 0,56 г
в 0,477 г → х
х = 0,168 г
0,477 - 0,168 = 0,309 г (m Cl и S)
0,309 -0,213 = 0,096 г (m S)
ν (S) = 0,096/32 г/моль = 0,03
Значит серы в веществе 1 атом
Cl2
4.
KOH
C2H5OH → Cl – CH2 – CH2OH →
-HCl
-KСl
HO – CH2 – CH2 – OH (1)
этиленгликоль
Окисление
KMnO4
НО – СН2 – СН2 – ОН
→
H2SO4
НООС – СООН
(2)
щавелевая кислота
НООС – СООН + 2HOCH3 → H3COOC – COOCH3 (3)
ν (C2H5OH) = 92г/46г/моль = 2 моль.
При 100%-ном выходе должно получиться 2 моль этиленгликоля C2H6O2 .
При 60%-ном выходе 2 моль * 0,6 = 1,2 моль C2H5OH
Тогда по уравнению (2) при 100%-ном выходе получится 1,2 моль НООС
– СООН.
По уравнению (3) OНCH3 будет 1,2*2=2,4 моль. Метанола взять 130%;
ν = 2,4*130/100 = 3,12 моль.
М(метанола) = 32 г/моль.
m(CH3OН) =3,12 * 32 г/моль = 99,84 г
5.
Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)2
m(AgNO3) = 200*0,2 = 40г
∆m(AgNO3) = 40 * 0,2 = 8 г
Прореагировала 8 г AgNO3, осталось 32г
ν(AgNO3) = 8/170 = 0,0471 моль
m(конечной пластинки) = 10 — 0,02355 * 64 + 0,0471 * 108 = 10 - 1,5072 + 5,0868 =
13,58 г
в 170 г AgNO3 — 108 г Ag
в 8 г AgNO3 — х г Ag
х = 5,08 г Ag
m(Cu) в р-ре = 0,0235*64 = 1,504
m р-ра = 200 -5,08 + 1,504 = 196,42г
ω = 32/196,42 = 0,1629 (16,3%)