курс по выбору "Химия в задачах и упражнениях"- 8 класс

Муниципальное общеобразовательное бюджетное учреждение
«Смольненская общеобразовательная школа»
Ичалковского муниципального района РМ
Рассмотрена и одобрена
на заседании методического
объединения
РуководительРМО
___________ Соченова Н.В
Протокол № ____ от
«_____»___________ 2013 г
« Утверждаю»
Директор МОБУ
«Смольненская ООШ»
«___________ Дьякова М. С
«____» _____ 2013 г
Рабочая программа
по курсу «Химия в задачах и
упражнениях»
для 8 класса
Составитель: учитель химии
МОБУ «Смольненская ООШ»
Щетинина Н. Н
2013 – 2014 уч. год
Пояснительная записка.
Цель изучения курса:
Цель курса: создать условия для реализации минимума стандарта
содержания образования за курс основной школы; отработать навыки
решения задач и подготовить школьников к более глубокому освоению
химии в старших классах.
Основные задачи:
- обеспечение школьников основной и главной теоретической информацией;
- отработать навыки решения простейших задач;
- начать формировать связь между теоретическими и практическими
знаниями учащихся;
- подготовить необходимую базу для решения различных типов задач в
старших классах.
Общая характеристика курса:
Содержание элективного курса соответствует минимальным требованиям
стандарта образования, а также содержит некоторый материал по
углублению курса химии в 8 классе, на который следует обратить внимание
для успешного изучения далее (кристаллогидраты, различные способы
выражения состава раствора, различные способы приготовления
необходимого раствора; качественные реакции). Каждая тема содержит
небольшой теоретический материал, а главное – большое количество
различных задач. Это необходимо для формирования и развития навыков
анализа, сравнения, обобщения, самоанализа и самоконтроля, умений
устанавливать причинно – следственные связи между различными фактами,
умений делать выводы, отстаивать свою точку зрения.
Рабочая программа курса «Химия в задачах и упражнениях» составлена на
основе:
- Базисного учебного плана общеобразовательных учреждений приказом
Минобразования РФ № 1312 от 09.03.2004 г;
- Федерального компонента Государственного образовательного стандарта
среднего (полного) общего образования утвержденного Приказом
Минобразования РФ №1089 от 05.03. 2004 г.;
- Габриелян О. С. Программа курса химии 8 – 11 классов
общеобразовательных учреждений. – М.: дрофа, 2009.
- учебного плана МОБУ «Смольненская ООШ» на 2013/2014 учебный год.
Место предмета в учебном плане:
Согласно действующему в МОБУ «Смольненская ООШ» учебному плану и с
учетом направленности классов, календарно – тематический план
предусматривает следующую организацию процесса обучения:
Курс «Химия в задачах и упражнениях» предполагает обучение в объеме 34
часов (1 час в неделю)
Контрольные работы: 0 часов.
Практические работы: 0 часов.
Результаты освоения курса:
знать / понимать
- основные химические понятия;
- способы решения различных типов задач;
- основные формулы и законы, по которым проводятся расчеты;
- стандартные алгоритмы решения задач.
уметь
- решать расчетные задачи различных типов;
- четко представлять сущность описанных в задаче процессов;
- видеть взаимосвязь происходящих химических превращений и изменений
численных параметров системы, описанной в задаче;
- работать самостоятельно и в группе;
- владеть химической терминологией;
- производить расчеты по химическим формулам: определять среднюю
молекулярную массу смеси, относительную плотность газовой смеси, состав
газовой смеси, вычислять массовую долю химического элемента в веществе
по известной формуле,
- производить вычисления состава растворов с использованием массовой
доли растворенного вещества, молярной концентрации, растворимости;
- производить расчеты по химическим уравнениям: вычислять объемные
отношения газов, определять состав смеси, массы продуктов реакции, если
одно из реагирующих веществ дано в избытке, вычислять массовые доли
вещества в образовавшемся растворе, вычислять массу или объем продукта
реакции, если одно из исходных веществ содержит примеси.
Содержание программы
Тема 1. Введение (1 час)
Знакомство с целями и задачами курса, его структурой. Основные этапы в истории
развития химии.
Тема 2. Химическая формула вещества (6 часов)
Свободные атомы, простые и сложные вещества. Химические формулы, индекс,
коэффициент. Относительная атомная масса химического элемента. Относительная
молекулярная масса. Массовая доля элемента в соединении.
Демонстрация. Коллекция изделий – тел из алюминия и стекла.
Тема 3. Количество вещества (8 часов)
Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем
газообразных веществ. Кратные единицы измерения количества вещества – миллимоль и
киломоль, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ. Плотность
вещества. Расчетные задачи. Расчеты количества вещества его массы и объема, плотности
и относительной плотности газов. Вычисления, связанные с постоянной Авогадро.
Демонстрации. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль Молярный
объем газообразных веществ.
Тема 4. Уравнения химических реакций (2 часа)
Типы химических реакций. Простейшие уравнения химических реакций. Исходные
вещества, продукты реакции, коэффициент, индекс. Закон сохранения масс.
Демонстрации. Горение магния и фосфора. Взаимодействие соляной кислоты с мрамором
или мелом. Получение гидроксида меди(II).Взаимодействие оксида меди(II) с серной
кислотой при нагревании. Взаимодействие разбавленных кислот с металлами.
Тема 5. Растворы (8 часов)
Расчетные задачи. Массовые доли химических элементов в соединениях, Определение
химической формулы вещества по данным о его количественном составе.
Количественный состав смесей. Количественный состав растворов. Смешивание
растворов. Концентрация вещества в растворе. Разделение смесей.
Демонстрация. Знакомство с образцами веществ разных классов.
Тема 6. Основные классы неорганической химии в свете ТЭД (7 часов)
Уравнения химических реакций с участием веществ основных классов неорганической
химии. Уравнения в молекулярном и ионном виде. Генетическая связь. Качественные
реакции на простейшие ионы. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Молярная концентрация вещества в растворе.
Тема 7. Итоговая проверка знаний (2 часа)
Учебно-тематический план
№ Наименование
п/п разделов и тем
Всего
часов
Количество часов
теоретические
практические
1.
Введение.
1
1
2.
Химическая формула
вещества.
6
2
4
3.
Количество вещества.
8
2
6
4.
Уравнения химических
реакций.
2
5.
Растворы.
8
3
5
6.
Основные классы
неорганической химии в
свете ТЭД.
7
1
6
7.
Итоговая проверка
знаний.
2
Итого:
34
2
2
9
25
Календарно – тематический план
№
уро
ка
Тема
Колво
часов
1.
1.1
Введения
Введение
1
1
2.
Химическая формула
вещества.
Химические формулы
веществ
6
2.2
2.3
2.1
2.4
2.5
2.6
3
3.1
Примерные
сроки изучения
По
Фактиплану
чески
Требования к уровню
подготовки обучающихся
Вид
занятия
06.09
Принять установку на
продуктивную работу.
лекция
1
13.09
лекция
Просты е и сложные
вещества. Свободные
атомы
1
20.09
Химическая формула,
индекс, коэффициент
Относительная
атомная масса
Относительная
молекулярная масса
1
27.09
1
04.10
1
11.10
Массовая доля
элемента в
соединении
Количество
вещества.
Количество вещества
1
18.10
Уметь записывать и
читать химические
формулы
Уметь определять
свободные атомы,
простые и сложные
вещества
Уметь расставлять
индексы и коэффициенты
Уметь определять
атомную по П С
Уметь определять
атомную и молекулярную
массу
Уметь определять
массовую долю элемента
в соединении
2
25.10
01. 11
3.3
Пересчитанные
частицы
2
15.11
3.4
3.5
Молярный объем газа
2
22.11
29.11
3.6
3.8
06.12
Относительная
плотность газа
Решение
комбинированных
задач
практик
ум
практик
ум
практик
ум
практик
ум
8
3.2
3.7.
лекция
1
13.12
1
20. 12
Уметь решать задачи
используя различные
формулы нахождения
количества вещества;
осуществлять переход от
одной формулы к другой;
находить количество
атомов в молекуле
данного вещества.
Знать понятие «молярный
объем», нормальные
условия. Уметь
определять объем газа;
осуществлять переход от
одной формулы к другой;
Уметь определять
плотность газа.
Уметь решать задачи с
использованием понятий
«объем», «молярный
объем», «количество
Лекция
практик
ум
практик
ум
Лекция
Практи
кум
практик
ум
практик
ум
вещества», «молярная
масса» «постоянная
Авагадро»
Уравнения
химических реакций.
Основные типы
химических реакций
Составление
простейших
уравнений
химических реакций.
2
5.
5.1.
Растворы.
Растворимость.
Растворы.
8
1
5.2
Разные способы
выражения состава
раствора
2
Различные действия с
растворами
(разбавление,
упаривание,
смешивание,
концентрирование)
Кристаллогидраты.
2
Решение задач по
уравнениям с
участием растворов
2
Основные классы
неорганической
химии в свете ТЭД.
Простейшие расчёты
по уравнениям
химических реакций.
7
4.
4.1
4.2
5.3
5.4
5.5
5.6
5.7
5.8.
6.
6.1
1
1
1
1
27.12
Уметь определять тип
химических реакций.
Уметь составлять
простейшие уравнения
реакции соединения;
расставлять
коэффициенты в
уравнении согласно
закону сохранения массы
веществ; проводить
простейшие расчёты по
уравнениям химических
практик
ум
практик
ум
Знать типы растворов;
уметь определять
растворимость веществ в
воде в зависимости от
температуры по кривым
растворимости.
Уметь решать задачи
используя формулы
выражения состава
раствора;
Уметь рассчитывать
изменение массовой доли
веществ в растворе
Лекция
Лекция
практик
ум
Лекция
практик
ум
Уметь получать
кристаллогидраты
Уметь решать задачи
используя формулы
выражения состава
раствора; проводить
расчёты по уравнениям
химических реакций
практик
ум
практик
ум
Умеют составлять
уравнения химических
реакций с участием
веществ основных
классов неорганической
химии и разбирают их в
ионном виде;
практик
ум
6.2
6.3.
6.4.
6.5
6.6
6.7
7.
7.1
7.2
Объёмные отношения
газов.
2
Решение
комбинированных
задач.
Генетическая связь
между основными
классами
неорганической
химии
Решение
экспериментальных
задач.
Итоговая проверка
знаний.
Итоговая проверка
знаний (школьный
тур олимпиады среди
учащихся 8 кл.)
Анализ школьного
тура олимпиады.
1
2
1
Уметь определять
объемные отношения
газов
Проводят расчёты по
уравнениям химических
реакций;
Уметь составлять
генетическую связь
генетического ряда
металлов и неметаллов
практик
ум
Уметь проводить
качественные реакции на
простейшие ионы.
Практи
кум
Успешное выполнение
олимпиадной работы
школьного тура для
учащихся 8 класса
практик
ум
практик
ум
практик
ум
2
1
1
практик
ум