Определение буферной емкости сыворотки крови».

Модуль 2. Растворы. Физико-химия дисперсных систем в
функционировании живых систем
Занятие № 4. «Кислотно-основное равновесие. Буферные системы».
Общая цель: Вам необходимо овладеть учебной программой данного занятия и
научиться применять учебный материал в своей будущей профессии.
Сделайте записи в рабочей тетради по плану:
 дата;
 номер занятия;
 тема занятия;
 цель занятия;
 основные вопросы темы;
 краткое описание лабораторной работы.
Учебные вопросы занятия:
1. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН).
2. Буферные системы живых организмов.
3. Буферная емкость.
При подготовки к занятию Вам необходимо повторить:
 протонную теорию кислот и оснований И.Бренстеда и Т.Лоури;
 понятие «кислота» и «основание» Бренстеда;
 сущность кислотно-основного (протолитического) взаимодействия.
При отработке 1 вопроса следует обратить внимание на:
 Состояние гомеостаза и кислотно-основные (протолитическое) равновесие как
одну из его составляющих;
 сущность буферного действия, заключающуюся в способности сохранять
постоянство значений рН биосред при незначительных внешних воздействиях.
При отработке 2 вопроса обратить внимание на:
 понятие буферные растворы; буферные системы;
 запись буферных систем в виде сопряженных кислотно-основных пар;
 зону буферного действия различных буферных систем;
 механизм действия буферных растворов при добавлении кислоты или щелочи;
 зависимость pH буферного раствора от разведения.
При отработке 3 вопроса обратить внимание на:
 уравнение Гендерсона-Гассельбаха, его анализ: от чего зависит pH буферного
раствора;
 определение буферной емкости, её количественную оценку, формулу по которой
она рассчитывается;
 зависимость буферной емкости от различных факторов
 зону буферного действия, формулу расчета, зависимость от различных факторов.
Лабораторная работа № 1.
«Определение буферной емкости сыворотки крови».
В I колбу 5 мл сыворотки крови (pH = 7,4) + 2 капли индикатора
фенолфталеина
Во II колбу 5 мл сыворотки крови (pH = 7,4) + 2 капли индикатора
метилоранжевого.
I колбу титруют раствором NaOH до появления малиновой окраски (pH
= 8,4)
II колбу титруют раствором HCl до появления оранжево-розового
окрашивания (pH = 3,4).
Записываем объемы (в мл) затраченных растворов NaOH и HCl:
I колба – V (NaOH) мл
II колба – V (HCl) мл
Вычисляют буферную емкость сыворотки крови по кислоте и по
щелочи:
Bк = CfHCl• VHCl/(pH0-pH1) •Vсыв. крови = моль/л
Вщ = = CfNaOH• VNaOH/(pH0-pH1) •Vсыв. крови = моль/л
В выводе сравнивают вычисленные значения буферной емкости сыворотки
крови по кислоте и по щелочи и объясняют, почему они различны.
Литература
а) основная литература
1. Волков Н.И., Мелихов М.А. Химия. – М,: Академия, 2008.
2. Общая химия. Учебник для медицинских вузов (В.А. Попков, С.А. Пузаков), 976 с. –
М.: ГЭОТАР Медиа, 2009. (25)
3. Братцева И.А. Биоорганическая химия: учебное пособие – Ставрополь: СтГМА, 2008,
196 с.
б) дополнительная литература
1. Биоорганическая химия. Учебник (Тюкавкина Н.А., Бауков Ю.И.), 7 изд., М.: Дрофа,
2008, 543 с.
2. Слесарев В.И. Химия: Основы химии живого: Учебник для вузов. – СПб: Химиздат,
2000. – 768 с.(367)
3. Лабораторный практикум по общей химии: учебное пособие: Гончаров В.И. и др. –
Ставрополь, 2003 г(74)