11 класс 1 тур 2006-2007

Задания первого (заочного) тура олимпиады по
химии для учащихся 10 классов.
До 15 ноября 2006 года необходимо решить предложенные задачи и принести их на факультет довузовской
подготовки (ул. Татищева, 20а, ауд.112, тел.61-08-66 или пл. Шаумяна, 1, ауд. 109).
Подробную информацию о проведении первого (заочного) тура олимпиады можно получить на сайте
университета:www.aspu.ru.
1. Оксид фосфора (V), полученный сжиганием 9,3 г фосфора в избытке кислорода,
растворили в 500 мл воды, а затем в полученный раствор внесли 6,9 г металлического натрия,
Какое соединение находится в окончательном растворе и, какова его концентрация?
2. 14,2 г смеси порошков меди, железа и алюминия ввели в реакцию с избытком раствора
гидроксида натрия. При этом выделилось 6,72 л газа. Не вступивший в реакцию остаток металлов
был отфильтрован. Растворение этого остатка в 100 мл 50% раствора азотной кислоты (ρ=1,31
г/мл) сопровождалось выделением газов общим объемом 4,48 л. Записать уравнения протекающих
реакций и определить состав исходной смеси металлов. Вычислить массовые доли веществ в
растворе после растворения остатка в азотной кислоте.
3.В 20%-ный раствор нитрата серебра объемом 400 мл (плотность 1,2 г/мл) поместили
медную пластинку массой 20г. Пластинку вынули, когда массовые доли солей в растворе стали
равные. Вычислите массу пластинки, извлеченной из раствора.
4. Известно, что 40 мл раствора, содержащего нитрат меди (II) и серную кислоту, могут
прореагировать с 25,4 мл 16%-ного раствора гидроксида натрия (плотность раствора 1,18 г/мл), а
прокаливание выпавшего при этом осадка дает 1,60 г твердого вещества. Вычислите концентрации
(в моль/л) нитрата меди (II) и серной кислоты в исходном растворе, а также объем газа, который
выделяется при внесении 2,5 г порошкообразной меди в 40 мл этого раствора.
5. При растворении серебра в 53%-ной азотной кислоте массовая доля кислоты уменьшилась
до 46%. В полученном растворе кислоты растворили медь, в результате массовая доля кислоты
снизилась до 39%. Определите массовые доли солей в полученном растворе.
6. Медную пластинку массой 13,2 г опустили в 300 г раствора нитрата железа (III) с массовой
долей соли 0,112. После некоторого выдерживания пластинки в растворе ее вынули, при этом
оказалось, что массовая доля нитрата железа (III) стала равной массовой доле образовавшейся
соли меди (II). Определите массу пластинки после того, как ее вынули из раствора.
7. Навеску массой 4,46 г, состоящую из смеси двух металлов, один из которых хром, сожгли
в избытке кислорода. Увеличение массы в результате реакции составило 1,6 г. Другую такую же
навеску полностью растворили в растворе соляной кислоты, в результате чего выделилось 1467 мл
водорода (25°С, нормальное давление).
1. Определите неизвестный металл и его массовую долю в смеси. Обоснуйте однозначность
решения.
2. Напишите уравнения указанных реакций.
8. Смесь бутена-1 и пропана объемом 896 мл (н.у.) с плотностью по гелию 13,35 полностью
поглощена 48 граммами 5%-ного раствора брома в тетрахлорметане. Вычислите массовые доли
веществи в полученном растворе.
9.Монохлоралкан массой 30,0 г, в котором массовая доля хлора равна 55,0%, подвергли
радикальному хлорированию, в результате чего массовая доля хлора в органическом соединении в
1,536 раза. Вычислите массу выделившегося в ходе реакции хлороводорода.
10.Смешали 1,00 л этана и 25 г воздуха. Смесь подожгли. Вычислите объемные доли
веществ в смеси после конденсации паров воды. Объем этана измерен при нормальных условиях.