Химия. 8 класс - Электронное образование в Республике

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Благодатновская средняя общеобразовательная школа»
Нижнекамского муниципального района
Республики Татарстан
Рассмотрено:
Руководитель МО
____________/Балыкова Р.З./
Протокол № ______ от
«____»____________2015 г.
Согласовано:
Заместитель директора по УР
МБОУ
«Благодатновская
СОШ»
____________/Бурчина М.Г./
Утверждено:
Директор МБОУ
«Благодатновская СОШ»
_________________
/Хайрутдинова М.Х./
Протокол № ___ от
«____»____________2015 г.
Приказ № ____ от
«___»_________2015 г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
учителя химии
I квалификационной категории
Бурчиной Марины Гурьяновны
по предмету «Химия» 8 класс
(базовый уровень)
на 2015 – 2016 учебный год
Рассмотрено на заседании
педагогического совета
протокол № _______ от
«____» ____________ 2015 г.
2015 год
1
Пояснительная записка
Рабочая программа по химии для 8 класса составлена на основе:
- Федерального закона Российской Федерации от 29 декабря 2012 г. N 273-ФЗ "Об
образовании в Российской Федерации»;
- Закона Республики Татарстан от 22 июля 2013 года №68-З РТ «Об образовании»;
- Федерального Государственного образовательного стандарта основного общего
образования по химии (базовый уровень) (Приказ МО и Н от 5.03.2004г № 1089);
- примерной программы Министерства образования и науки РФ основного общего
образования по химии. Сборник нормативных документов. Химия М., «Дрофа», 2008 г.;
- авторской программы О. С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту
государственного образовательного стандарта основного общего образования (Программа
курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 7-е изд.,
стереотип. – М.: Дрофа, 2010.);
- учебного плана МБОУ «Благодатновская СОШ » НМР РТ на 2015-2016 уч. год.
-положения о разработке и утверждении рабочих программ в МБОУ «Благодатновская
средняя общеобразовательная школа» НМР РТ
Рабочая программа разработана на основе федерального базисного учебного плана
для образовательных учреждений РФ, в соответствии с которым на изучение курса химии на
ступени основного общего образования в целом за 2 года обучения выделено 140 часов, в
том числе в 8 классе – 70 часов (2 часа в неделю, 35 недель). В ней предусмотрено
проведение 5 плановых контрольных работ, и 8 практических работ.
Рабочая программа основана на использование учебника «Химия. 8 класс» О. С.
Габриелян - 14-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2009 /рекомендовано Министерством
образования и науки РФ/ и рассчитана на 1 год обучения.
Общая характеристика учебного предмета
Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ,
зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами,
исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях
получения веществ, материалов, энергии. Поэтому, как бы ни различались авторские
программы и учебники по глубине трактовки изучаемых вопросов, их учебное содержание
должно базироваться на содержании примерной программы, которое структурировано по
шести блокам: Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные
основы химии; Вещество; Химическая реакция; Элементарные основы неорганической
химии; Первоначальные представления об органических веществах; Химия и жизнь.
Содержание этих учебных блоков в авторских программах может структурироваться по
темам и детализироваться с учетом авторских концепций, но должно быть направлено на
достижение целей химического образования.
В авторскую программу внесены следующие изменения:
1.Увеличено число часов на изучение тем:
- Введение. Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы
химии с 4 до 6 часов за счет включения практических работ № 1, № 2, а также выделения
часа на тему «Массовая доля элемента в веществе» (за счет объединения практических
работ);
- тема 3 «Соединение химических элементов. Экспериментальные основы химии» с 12 до 16
часов за счет включения практических работ №3 и №5, а также выделения двух часов на
изучение темы «Вычисления, связанные с массовой долей растворенного вещества»;
- тема 4 «Изменения, происходящие с веществами. Экспериментальные основы химии » с 10
до 12 часов за счет включения практической работы №4, а также выделения часа на тему
«Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса
исходного вещества, содержащего примеси»;
2
- тема 5 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. Экспериментальные
основы химии» с 18 до 20 часов за счет включения практических работ № 7, 8, 9. (По
программе О.С. Габриеляна практическая работа № 6 при 2 часах в неделю не проводится);
- материал раздела стандарта основного общего образования по химии «Экспериментальные
основы химии» распределен по другим темам курса в соответствии с изучаемым материалом
(нумерация практических работ соответствует программе О.С. Габриеляна 2010г. издания).
2.Уменьшено число часов на изучение тем:
- тема № 1 с 10 часов до 9 за счет объединения уроков «состав атомных ядер» и «изотопы».
Курсивом в тексте выделен материал, который подлежит изучению, но не включается
в Требования к уровню подготовки выпускников.
Конкретные требования к уровню подготовки выпускников определены для каждого
урока и включены в поурочное планирование.
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на
достижение следующих целей:
• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии,
химической символике;
• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений
химических реакций;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в
процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний
в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных
компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования
веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения
практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред
здоровью человека и окружающей среде.
Основные цели учебного курса: формирование представления о химическом
элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и их
важнейших соединениях (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и
солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических
решёток), закономерностях протекания реакции и их классификации.
Основные задачи учебного курса:
Формирование у учащихся знаний основ науки – важнейших фактов, понятий,
законов и теорий, химического языка, доступных обобщений и понятий о принципах
химического производства;
Развитие умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты,
соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в
общении с природой;
Раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества;
Развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и
экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности.
Промежуточная аттестация обучающихся проводится в соответствии с учебным
планом школы в 8 классе в виде зачета.
3
Содержание программы
Введение. Методы познания веществ и химических явлений.
Экспериментальные основы химии. (5 ч.)
Химия как часть естествознания, наука о веществах, их свойствах, строении и
превращениях. Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение, описание,
эксперимент, измерение, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе. Понятие
о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных
веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений.
Хемофилия и хемофобия. Роль химии в жизни человека.
Краткие сведения из истории возникновения химии. Период алхимии. Понятие о
философском камне. Химия в ХVI веке, развитие химии на
Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки – работы М.В.
Ломоносова, А.М. Бутлерова, Д.И. Менделеева.
Химический элемент, атом, молекула. Знаки химических элементов. Язык химии.
Химическая формула, индексы и коэффициенты.
Периодическая система как естественнонаучная классификация химических
элементов. Группы и периоды периодической системы. Относительная атомная и
молекулярная массы. Атомная единица массы. Массовая доля химического элемента в
сложном веществе.
Расчетные задачи.
1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической
формуле.
2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.
Практическая работа №1. Правила техники безопасности при работе в химическом
кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием. Нагревательные устройства.
№2 Наблюдение за горящей свечой.
Вещество. Тема 1. Атомы химических элементов (9 ч.)
Атомы как форма существования химических элементов. Строение атома. Понятие о
составе атома и атомного ядра. Раскрытие взаимосвязи понятий: протон, нейтрон, массовое
число. Доказательства сложного строения атома, опыты Резерфорда.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов №1-20. Изотопы.
Заряд атомного ядра. Физический смысл порядкового (атомного) номера, номера периода и
номера группы (для элементов А-групп). Понятие о металлических и неметаллических
свойствах элементов, причины изменения этих свойств в периодах и группах на основе
строения их атомов.
Строение молекул. Виды химической связи. Ионы, образованные атомами неметаллов
и металлов. Ионная химическая связь.
Взаимодействие атомов неметаллов между собой, образование ковалентной связи.
Электроотрицательность атомов. Понятие о ковалентной полярной связи. Схемы
образования ковалентной, ионной, металлической связей.
Демонстрации.
Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических
элементов Д.И. Менделеева. Портреты ученых – химиков.
Тема 2. Простые вещества (8 ч.)
Знакомство с общими физическими свойствами металлов и неметаллов, понятие об
аллотропии. Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Положение металлов и
неметаллов в периодической системе. Важнейшие простые вещества – металлы: железо,
алюминий, кальций, магний, натрий, калий.
Важнейшие простые вещества-неметаллы: кислород, водород, азот, сера, фосфор,
углерод. Аллотропия неметаллов.
4
Количество вещества, моль, молярная масса и молярный объем. Кратные единицы
количества вещества (миллимоль и киломоль). Число Авогадро. Взаимосвязь физикохимических величин: количества вещества, массы и числа частиц.
Расчетные задачи:
1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.
2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса»,
«молярный объем газов», «постоянная Авогадро.
Демонстрации.
Получение озона. Образцы белого и красного фосфора. Некоторые металлы и
неметаллы количеством 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.
Тема 3. Соединения химических элементов. Экспериментальные основы химии
(16 ч.).
Понятие о степени окисления и валентности. Умение находить валентности и степени
окисления по формуле вещества, составлять формулы бинарных соединений по валентности
и степени окисления. Основные классы неорганических соединений. Номенклатура
неорганических веществ.
Состав, названия, классификация и представители классов: оксидов, оснований,
кислот, солей.
Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы
кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная, металлическая), их взаимосвязь
с видами химической связи и их влиянием на физические свойства веществ.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Представление о законе
постоянства состава веществ.
Чистые вещества и смеси. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть,
природные воды. Примеры жидких, твердых, газообразных смесей. Понятие « доля», расчет
массовой и объемной доли компонента в смеси.
Расчетные задачи.
1. Расчет массовой и объемной доли компонентов смеси веществ.
2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного
вещества и массе растворителя.
3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для
приготовления определенной массы раствора с известной
массовой долей вещества.
Демонстрации.
Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток
хлорида натрия, алмаза, оксида углерода(IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы
разделения смесей. Дистилляция воды.
Лабораторные опыты.
1. Знакомство с образцами веществ разных классов (отдельно по темам: оксиды,
основания, кислоты, соли).
2. Разделение смесей.
Практическая работа №3. Анализ почвы и воды.
№4. Приготовление раствора сахара с заданной массовой
долей растворенного вещества.
Химическая реакция. Элементарные основы неорганической химии.
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами Экспериментальные основы
химии. (12 ч.)
Физические явления и химические реакции. Физические явления в химии
(дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ,
центрифугирование).
5
Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и
эндотермических реакциях. Реакция горения как частный случай
экзотермических реакций, протекающих с выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения, коэффициенты в
уравнениях химических реакций как отношения количеств
веществ, вступающих в реакцию и образующихся в результате химической реакции.
Первоначальное понятие об электрохимическом ряде напряжений. Вычисления по
химическим уравнениям массы или количества вещества одного из участвующих или
получающихся соединений по известной массе или количеству вещества другого
соединения.
Классификация химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения,
обмена (на примере химических свойств воды). Понятие о реакции нейтрализации.
Экзотермические, эндотермические, окислительно-восстановительные, необратимые,
обратимые.
Расчетные задачи.
1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по
известной массе или количеству вещества одного из вступающих
в реакцию веществ или продуктов реакции.
2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна
масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.
3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна
масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина, б) возгонка
иода; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей
лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение фосфора; б)
взаимодействие соляной кислоты с мрамором и мелом; в)
получение гидроксида меди(II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д)
взаимодействие оксида меди(II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение
перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение
пероксида водорода; и) электролиз воды.
Лабораторные опыты.
3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на
фильтровальной бумаге.
4. Окисление меди в пламени спиртовки.
5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.
6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.
7. Замещение меди в растворе хлорида меди(II) железом.
Практическая работа №5. Признаки химических реакций.
Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.
Экспериментальные основы химии (20 ч.).
Растворение как физико-химический процесс, зависимость растворимости веществ от
температуры.
Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Насыщенные, ненасыщенные и
пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства. Расчет
массовой доли растворенного вещества в растворе.
Электролитическая диссоциация. Понятие об электролитах и неэлектролитах,
механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Ионы. Катионы и анионы. Основы
ТЭД в виде четких положений. Степень электролитической диссоциации, сильные и слабые
электролиты.
Ионные уравнения реакций, условия протекания этих реакций до конца в свете
ионных представлений.
6
Понятие о кислотах, основаниях и солях как классах электролитов, их классификация
по различным признакам. Общие свойства кислот, оснований и солей в свете ионных
представлений. Реакции ионного обмена.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами
неорганических веществ. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и
восстановитель, окисление и восстановление. Составление уравнений ОВР методом
электронного баланса. Свойства простых веществ, кислот и солей в свете представлений об
окислительно-восстановительных реакциях.
Демонстрации.
Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость
электропроводности уксусной кислоты от концентрации.
Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди(II). Горение
магния.
Лабораторные опыты.
8. Реакции, характерные для растворов кислот (серной или соляной).
9. Реакции, характерные для растворов щелочей (на примере гидроксида натрия).
10. Получение и свойства нерастворимого основания (на примере гидроксида меди
(II)).
11. Реакции, характерные для растворов солей (на примере хлорида меди(II)).
12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, д 13. Реакции,
характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).
Практическая работа №6. Проведение химических реакций в растворах.
№ 7. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.
№8. Решение экспериментальных задач.
Основные требования к уровню подготовки
Введение.
Методы
познания
веществ
и
химических
явлений.
Экспериментальные основы химии.
В результате изучения темы на базовом уровне ученик должен
знать
важнейшие химические понятия: вещество, физическое тело, химический элемент,
атом, молекула, химическая реакция, знаки первых 20 химических элементов; определение
химической формулы вещества, основные законы химии: основные положения АМУ;
понимать его значение.
уметь:
отличать
физические явления от химических реакций; называть химические
элементы по их символам; определять качественный и количественный состав вещества по
их формулам и принадлежность к простым или сложным веществам; распознавать простые
и сложные вещества; вычислять относительную молекулярную массу веществ; вычислять
массовую долю химического элемента по формуле вещества; характеризовать химический
элемент по его положению в ПСХЭ; классифицировать вещества по составу на простые и
сложные; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для: объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и
на производстве; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния
химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые
организмы;
Вещество
7
Тема 1. Атомы химических элементов
В результате изучения темы на базовом уровне ученик должен
знать/понимать:
важнейшие химические понятия: протоны, нейтроны, электроны, ионы, изотопы,
химическая связь, электроотрицательность, кристаллические решетки, аморфные
вещества; особенности строения атома, состав ядра, сущность и значение периодического
закона химических элементов Д.И. Менделеева; положение щелочных металлов, галогенов в
ПСХЭ, их свойства; особенности строения ПСХЭ
уметь:
объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номера
группы и периода; составлять схемы строения атомов первых 20 элементов ПСХЭ;
объяснять сходство и различие в строении атомов химических элементов; характеризовать
щелочные металлы как химические элементы, обосновывать их свойства как типичных
металлов; характеризовать галогены как химические элементы, обосновывать их свойства
как типичных неметаллов; объяснять закономерности изменения свойств элементов в
пределах малых периодов и главных подгрупп; определять тип химической связи в
соединениях; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для: объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и
на производстве; экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и
другие живые организмы; безопасного обращения с горючими и токсичными веществами,
лабораторным оборудованием; критической оценки достоверности химической информации,
поступающей из разных источников.
Тема 2. Простые вещества
В результате изучения темы на базовом уровне ученик должен
знать/понимать:
важнейшие химические понятия: аллотропия, моль, молярная масса, молярный объем,
постоянная Авогадро; сущность и значение Закона Авогадро; относительность понятий
«металлические» и «неметаллические» свойства.
уметь:
характеризовать химические элементы металлы и неметаллы по таблице Д.И.
Менделеева; объяснять связь между составом, строением и свойствами веществ; вычислять
количество вещества, массу, объем по известному количеству вещества, массе или объему;
использовать постоянную Авогадро; использовать приобретенные знания и умения в
практической деятельности и повседневной жизни для: объяснения химических явлений,
происходящих в природе, быту и на производстве; экологически грамотного поведения в
окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на
организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием; критической оценки достоверности химической информации, поступающей
из разных источников.
Тема 3. Соединения химических элементов.
знать/понимать:
важнейшие химические понятия: химическая связь, степень окисления,
кристаллические решетки, аморфные вещества, формулы кислот; классификацию веществ;
способы разделения смесей.
8
уметь:
определять степень окисления элементов в соединениях; называть бинарные
соединения, основания, кислоты, соли; определять принадлежность веществ к
определенному классу; составлять формулы бинарных соединений, оснований, кислот и
солей по степени окисления; распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей;
определять тип вещества (кристаллическое или аморфное); производить расчеты с
использованием понятий: массовая доля вещества в смеси, объемная доля компонента
газовой смеси, примеси; использовать приобретенные знания и умения в практической
деятельности и повседневной жизни для:
использовать знания для критической оценки информации о веществах, применяемых
в быту; объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и
другие живые организмы; безопасного обращения с горючими и токсичными веществами,
лабораторным оборудованием; критической оценки достоверности химической информации,
поступающей из разных источников
Химическая реакция. Элементарные основы неорганической химии.
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами. Экспериментальные основы
химии знать/понимать:
важнейшие химические понятия: химическая реакция, тепловой эффект реакции,
типы
химических реакций,
химические уравнения, реагенты, продукты реакции,
коэффициент, химическую символику, уравнения химических реакций; ряд активности
металлов; реакции нейтрализации; сущность химических реакций обмена; основные законы
химии: закон сохранения массы веществ; классификацию химических реакций; признаки
протекания химических реакций; сущность понятия «тепловой эффект химической реакции»,
классификацию химических реакций по поглощению или выделению энергии
уметь:
называть признаки и условия осуществления химических реакций; объяснять отличие
химических явлений от физических; определять типы химических реакций по числу и
составу исходных и полученных веществ; составлять уравнения химических реакций
различных типов (расставлять коэффициенты в уравнениях х.р. на основе закона сохранения
массы веществ.); прогнозировать возможность протекания реакций между металлом и
раствором кислот; применять закон сохранения массы веществ для решении задач по
уравнениям химических реакций; следовать правилам пользования химической посудой и
лабораторным оборудованием; определять реагенты и продукты реакции; вычислять
количество (массу) по количеству вещества (массе) одного из вступивших или полученных
веществ; составлять уравнения реакций по цепочке переходов; использовать приобретенные
знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: объяснения
химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; экологически
грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения
окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; безопасного
обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных
источников.
Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.
Экспериментальные основы химии
знать/понимать:
важнейшие химические понятия: растворимость, растворы, гидраты и
кристаллогидраты, ион, электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация,
9
окислитель, восстановитель, окисление, восстановление, генетическая связь; классификацию
веществ по растворимости; основные положения ТЭД; механизм электролитической
диссоциации; сильные и слабые электролиты; реакции ионного обмена; условия протекания
реакций ионного обмена до конца; окислительно-восстановительные реакции.
уметь:
составлять уравнения диссоциации кислот, щелочей, солей; составлять уравнения
реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде; определять возможность
протекания реакций ионного обмена; делать классификацию кислот, оснований, солей,
оксидов; характеризовать химические свойства кислот, оснований, солей, оксидов в свете
ТЭД; объяснять сущность реакций ионного обмена; распознавать опытным путем растворы
кислот и щелочей; называть соединения изученных классов; определять степень окисления
элемента в соединении; составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций
методом электронного баланса; составлять генетические ряды металлов и неметаллов;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной
жизни для: объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на
производстве; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния
химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые
организмы; безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием; критической оценки достоверности химической информации, поступающей
из разных источников.
Учебно-тематический план
Наименование раздела и
темы
Всего
часов
Введение. Методы познания
веществ
и
химических
явлений.
Экспериментальные основы
химии.
Вещество:
Тема
1.
Атомы
химических элементов.
Тема
2.
Простые
вещества.
Тема 3. Соединение
химических
элементов.
Экспериментальные основы
химии.
5
Химическая
реакция.
Элементарные
основы
неорганической химии:
Тема
4.
Изменения,
происходящие с веществами.
Экспериментальные основы
химии.
Из них
Практические работы
Контрольные
работы
№1. Приемы обращения с
лабораторным оборудованием.
Нагревательные устройства.
№2 Наблюдение за горящей
свечой.
Контрольная
работа
9
8
16
№3. Анализ почвы и воды.
№4. Приготовление раствора
сахара с заданной массовой
долей
растворенного
вещества.
Контрольная
работа
12
№5. Признаки
реакций.
Контрольная
работа
10
химических
№
Тема урока
Планируемые результаты
освоения темы
Дата
проведения
плани факт
руема ичес
я
кая
Количество часов
Введение. Методы познания веществ и химических явлений.
Экспериментальные основы химии – 5 часов
Инструктаж по ТБ. Химия как
1.
Знать/понимать.
часть естествознания. Химия –
-химические понятия:
наука о веществах, их строении,
атом, химический элемент,
свойствах и превращениях.
вещество.
Уметь
-определять: простые и
сложные вещества.
Атомы и молекулы. Химический
2.
Знать/понимать
элемент. Превращения веществ.
-химические понятия:
Простые и сложные вещества.
химическая реакция, основные
законы химии (закон
сохранения массы веществ).
Правила работы в школьной
Уметь
лаборатории. Наблюдение,
-обращаться с химич.
описание, измерение, эксперимент, посудой и лабораторным
моделирование. Прак.работы: №1.
оборудованием.
Приемы обращения с лабораторным
оборудованием. Нагревательные
устройства. №2 Наблюдение за
горящей свечой.
Тема 5. Растворение.
№6. Проведение химических
20
Растворы. Свойства растворов
реакций в растворах.
электролитов.
№ 7. Свойства кислот,
Экспериментальные основы
оснований, оксидов и солей.
химии.
№8. Решение экспериментальных задач.
3.
Повторение
вопросов курса
класса
основных
химии 8
Итоговая
контрольная
работа
Календарно - тематическое планирование
4.
Язык химии. Знаки химических
элементов. Периодическая система
химических элементов Д.И.
Менделеева. Группы и периоды
ПСХЭ.
5
Химические формулы. Качественный
и количественный состав вещества.
Относительные атомная и
Контрольная
работа
Уметь
-называть: химические
элементы по их символу,
периоды большие и малые,
группы и подгруппы (главные
и побочные).
Знать/понимать
-химические понятия:
относительная атомная и
11
молекулярная массы. Атомная
единица массы.
молекулярная масса,
химическая формула
Уметь
-определять: качеств. и
количественный состав
вещества по химической
формуле
-вычислять: относит.
молекулярную массу
вещества, массовую долю
химического элемента по
формуле.
Вещество
Тема 1. Атомы химических элементов - 9 часов
Строение атома. Ядро (протоны,
6
Знать/понимать
нейтроны) и электроны. Изотопы.
-химическое понятие:
химический элемент
Уметь
-объяснять: физический
смысл порядкового номера
химического элемента
-характеризовать: состав
атомов
7
Строение электронных оболочек
атомов первых 20 элементов ПСХЭ
Д.И. Менделеева.
Уметь -составлять: схемы
строения атомов первых 20
элементов в период. системе
-объяснять: физический
смысл номеров группы и
периода,
8
ПСХЭ Д.И. Менделеева и строение
атомов. Периодический закон.
9
Строение молекул. Химическая
связь. Ионы. Ионная химическая
связь.
10
Типы химической связи.
Ковалентная неполярная связь.
Понятие о валентности.
11
Типы химической связи.
Ковалентная полярная связь.
Уметь - объяснять
закономерности изменения
свойств элементов в пределах
малых периодов и главных
подгрупп.
Знать/понимать
- химич.е понятие: ион,
ионная химическая связь
Уметь
-определять ионную связь в
химических соединениях.
Знать/понимать
-химическое понятие:
ковалентная неполярная связь.
Уметь
-определять ковалентную
связь в соединениях.
Знать/понимать
-химическое понятие:
ковалентная полярная связь.
Уметь
12
12
-определять ковалентную
связь в соединениях.
Знать/понимать
-химическое понятие:
металлическая связь
Уметь:-определять: тип
химической связи в металлах.
Металлическая химическая связь.
Обобщение и систематизация
знаний по темам введение и № 1
«Атомы химических элементов».
Контрольная работа №1 по теме
14
«Атомы химических элементов».
Тема 2. Простые вещества - 8 часов
Анализ контрольной работы.
15
Свойства простых веществ металлов.
13
16
Свойства простых веществ неметаллов. Аллотропия.
17
Количество вещества, моль.
18
Молярная масса вещества
19
20
Уметь:
-характеризовать:
связь между строением и
свойствами металлов
-использовать:
приобретенные знания для
критической оценки
информации о металлах,
используемых в быту
Уметь
-характеризовать:
положение неметаллов в
периодической системе;
строение атомов неметаллов.
Знать/понимать
-химические понятия: моль
Уметь
- вычислять: количество
вещества.
Знать/понимать
-химические понятия:
молярная масса
Уметь
- вычислять: молярную
массу.
Молярный объем газов.
Знать/понимать
- химическое понятие:
молярный объем
Уметь
- вычислять: по количеству
(массе) газообразного
вещества его объем, по объему
газообразного вещества его
количество (массу).
Решение задач по теме
Уметь
«Вычисление молярной массы
производить вычисления по
веществ по химическим формулам». химическим формулам.
13
Расчеты с использованием понятий
«количество вещества», «молярный
объем газов», «пост - ная Авогадро.
Обобщение и систематизация
22
знаний по теме «Простые
вещества».
Тема 3. Соединение химических элементов. Экспериментальные основы
химии - 16 часов
Понятие о степени окисления и
23
Уметь
валентности.
- называть: бинарные
соединения по их химическим
формулам
-определять: валентность и
степень окисления элементов
в соединениях.
Важнейшие классы бинарных
24
Знать/понимать
соединений.
Хим. понятие: оксиды
Уметь
- называть: оксиды по их
Представители оксидов и летучих
формулам; определять:
25
водородных соединений. Л/р.
степень окисления элементов
Знакомство с образцами оксидов.
в оксидах; состав.: формулы
оксидов.
21
26
Важнейшие классы неорганических
веществ. Основания. Л/р. Знакомство
с образцами оснований.
27
Важнейшие классы неорганических
веществ. Кислоты. Л/р. Знакомство с
образцами кислот.
28
Важнейшие классы неорганических
веществ. Соли. Л/р. Знакомство с
образцами солей.
29
Номенклатура солей.
Знать/понимать
–химические понятия:
основания, щелочи.
Уметь
-называть: основания по их
формулам
-составлять: химические
формулы оснований
- определять: основания по
их формулам.
Знать/понимать
-химические понятие:
кислота.
Уметь
- называть:
кислоты по их формулам
-составлять: химические
формулы кислот
- определять: кислоты по их
формулам.
Знать/понимать
-хим. понятие: соль
Уметь
- называть: соли по их
формулам
-составлять: химические
формулы солей
14
30
Обобщение и систематизация знаний
по теме «Соединения химических
элементов»
31
Вещества в твердом, жидком и
газообразном состоянии. Аморфные
и кристаллические вещества. Типы
кристаллических решеток (атомная,
молекулярная, ионная и
металлическая). Закон постоянства
состава.
Чистые вещества и смеси веществ
(Природные смеси: воздух,
природный газ, нефть, природные
воды). Разделение смесей. Очистка
веществ. Фильтрование. Л/р.
Разделение смесей.
Практическая работа №3. Анализ
почвы и воды.
32
33
34
Проведение расчетов на основе
формул: массовой доли
растворенного вещества в растворе;
35
Проведение расчетов на основе
формул: массовой и объемной доли
компонентов смеси.
36
Практическая работа №4.
Приготовление раствора сахара с
заданной массовой долей
растворенного вещества.
Взвешивание.
Обобщение и систематизация знаний
по темам 2 и 3 «Простые вещества»,
«Соединение химических
элементов».
Контрольная работа №2
37
38
15
- определять: соли по их
формулам.
Знать/понимать
- химическое понятие:
классификация веществ
Уметь
- вычислять: массовую
долю химического элемента
по формуле соединения,
количество вещества, объем
или массу вещества по его
количеству.
Знать/понимать
-закон постоянства состава
веществ
Уметь
-характеризовать: связь
между составом, строением и
свойствами веществ.
Знать/понимать
- понятия: чистое вещество,
смесь
- способы разделения
компонентов смесей.
Уметь
- обращаться с химич.
посудой и лабораторным
оборудованием.
- использовать
приобретенные знания для
критической оценки
информации о воде.
Уметь
- вычислять: массовую или
объемную долю вещества в
смеси.
Уметь
-использовать
приобретенные знания для
приготовления растворов
заданной концентрации.
«Соединение химических
элементов».
Химическая реакция. Элементарные основы неорганической химии.
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами. Экспериментальные
основы химии - 12 часов
Анализ контрольной работы.
39
Знать/понимать
Явления физические.
-хим. понятие: физическое
явление.
Химическая
реакция.
Признаки
и
40
Знать/понимать
условия химических реакций.
-химические понятия:
Классификация хим.реакций по
химическая реакция,
различным признакам: поглощению классификация реакций
и выделению энергии. Л/р.
(экзотермические и
Сравнение скорости испарения
эндотермические реакции).
воды и спирта. Окисление меди в
пламени спиртовки. Помутнение
известковой воды от выдыхаемого
углекислого газа. Получение
углекислого газа. Замещение меди в
растворе хлорида меди (II) железом.
Химические уравнения. Закон
41
Знать/понимать
сохранения массы веществ при
-закон сохранения массы
химических реакциях.
веществ
Уметь
- составлять: уравнения
Выполнение заданий по теме
химических реакций.
42
«Химические уравнения».
Проведение расчетов на основе
43
Уметь
уравнений реакций: количества
- вычислять: количество
вещества, массы или объема по
вещества, массу или объем по
количеству вещества.
количеству вещества, объему
или массе реагентов или
Проведение расчетов по объему
продуктов реакции.
44
или массе одного из реагентов или
продуктов реакции.
Классификация химических
45
реакций по различным признакам:
Знать/понимать
числу и составу исходных и
- химическое понятие:
полученных веществ (соединения и
классификация реакций
разложения).
Уметь
-определять: типы
Классификация химических
46
химических реакций по числу
реакций по различным признакам:
и составу исходных и
числу и составу исходных и
полученных веществ.
полученных веществ (замещения и
обмена).
Вычисление массы (количества
47
Уметь
вещества, объема) продукта
- вычислять массу
реакции, если известна масса
(количество вещества, объем)
исходного вещества, содержащего
продукта реакции, если
примеси.
известна масса исходного
вещества, содержащего
16
примеси.
48
Практическая работа №5. Признаки
химических реакций. Проведение
химических реакций при нагревании.
Уметь
- составлять: уравнения
химических реакций
-использовать:
приобретенные знания для
безопасного обращения с
веществами.
Обобщение и систематизация
знаний по теме 4 «Изменения,
происходящие с веществами».
Контрольная работа №3 по теме 4
50
«Изменения, происходящие с
веществами».
Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.
Экспериментальные основы химии – 20 часов
Анализ контрольной работы.
51
Знать/понимать
Растворение как физико –
-хим.понятие: раствор, типы
химический процесс. Типы
растворов.
растворов. Получение кристаллов
солей.
Электролитическая диссоциация
52
Знать/понимать
веществ в водных растворах.
- химические понятия:
Электролиты и неэлектролиты.
электролит и неэлектролит,
Ионы. Катионы и анионы.
электролитическая
диссоциация.
Электролитическая диссоциация
53
кислот, щелочей и солей.
49
54
Реакции ионного обмена.
Уметь
- объяснять: сущность
реакций ионного обмена
- определять: возможность
протекания реакций ионного
обмена до конца.
-составлять: полные и
сокращенные ионные
уравнения реакций обмена.
55
Кислоты, их классификация.
56
Свойства кислот. Индикаторы,
определение характера среды. Л/р.
Реакции, характерные для
растворов кислот.
Основания, их классификация и
свойства. Индикаторы, определение
характера среды. Л/р. Реакции,
характерные для щелочей.
Уметь
- называть кислоты
- характеризовать:
химические свойства кислот.
- определять: возможность
протекания типичных реакций
кислот.
57
Уметь
- называть: основания
- характеризовать:
химические свойства
17
Получение и свойства
нерастворимого основания
58
Оксиды, их классификация.
59
Свойства оксидов. Л/р. Реакции,
характерные для основных и
кислотных оксидов.
60
Соли, их свойства. Л/р. Реакции,
характерные для растворов солей.
61
Генетическая связь между классами
неорганических соединений.
62
63
64
65
оснований.
- определять: возможность
протекания типичных реакций
оснований.
Уметь
- называть: оксиды
- определять: принадлежность веществ к классу
оксидов
-характеризовать:
химические свойства
оксидов.
Уметь
- называть: соли.
- определять:
принадлежность веществ к
классу солей
- характеризовать:
химические свойства солей.
Уметь
- характеризовать:
химические свойства
Выполнение заданий по теме
основных классов
«Генетическая связь между
неорганических веществ
классами неорганических
- составлять: уравнения
соединений».
химических реакций,
характеризующие свойства
неорганических веществ.
Практическая работа №6, 7.
Уметь: - обращаться с
Свойства кислот оснований,
химической посудой и
оксидов и солей. Проведение
реактивами
химических реакций в растворах.
- распознавать опытным.
Экспериментальное изучение хим.
путем растворы кислот и
свойств неорганических веществ.
щелочей.
- определять: возможность
протекания реакций ионного
обмена до конца.
Классификация химических реакций Знать/понимать
по различным признакам:
- химические понятия:
изменению степеней окисления
окислитель и восстановитель,
химических элементов.
окисление и восстановление.
Окислительно-восстановительные
- определять: степень
реакции. Окислитель и
окисления элемента в
восстановитель.
соединении, тип химической
реакции по изменению
степени окисления
химических элементов.
Обобщение и знаний по теме
«Растворение. Растворы. Свойства
растворов электролитов».
18
66
67
68
69
70
Контрольная работа №4
по теме 5 «Растворение. Растворы.
Свойства растворов электролитов»
Анализ контрольной работы.
Классификация химических
реакций по различным признакам.
Практическая работа №8. Решение
экспериментальных задач.
Уметь
-определять: тип химической
реакции.
Уметь
- обращаться с химической
посудой и реактивами.
- характеризовать:
химические свойства
основных классов
неорганических соединений.
Итоговая контрольная работа
(промежуточная аттестация) по
химии 8
Итоговый урок по химии 8 класса.
КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ
ПО ХИМИИ
1. Оценка устного ответа.
Отметка «5» :
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным
языком;
- ответ самостоятельный.
Ответ «4» ;
- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом
допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «З» :
- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный,
несвязный.
Отметка «2» :
- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного
материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить
при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.
2. Оценка экспериментальных умений.
- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за
работу. Отметка «5»:
- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и
выводы;
- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы
с веществами и оборудованием;
- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего
места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4» :
- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при
этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с
веществами и оборудованием.
19
Отметка «3»:
- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная
ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил
техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по
требованию учителя.
Отметка «2»:
- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в
объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе
с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию
учителя;
- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.
3. Оценка умений решать расчетные задачи.
Отметка «5»:
- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным
способом;
Отметка «4»:
- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена
нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная
ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
- отсутствие ответа на задание.
4. Оценка письменных контрольных работ.
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и
при этом две-три несущественные.
Отметка «2»:
- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных
ошибок.
- работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать
требования единого орфографического режима.
5. Оценка тестовых работ.
Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения
каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического
контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.
При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов
• нет ошибок — оценка «5»;
• одна ошибка - оценка «4»;
• две ошибки — оценка «З»;
• три ошибки — оценка «2».
Для теста из 30 вопросов:
• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;
20
• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;
• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;
• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».
6. Оценка реферата.
Реферат оценивается по следующим критериям:
• соблюдение требований к его оформлению;
• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата
информации;
• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;
• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной
комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.
Учебно-методический комплект
1.
Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов
общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2010.
2.
Габриелян
О.С.
Химия.
8
класс:
учебник
для
общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2009.
3.
Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В.
Настольная книга учителя. Химия. 8 кл.: Методическое пособие. - М.: Дрофа,
2007.
4.
Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.
С. Габриеляна «Химия. 8» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др.
- М.: Дрофа, 2007.
Литература для учителя
1. Новошинский И.И. Типы химических задач и способы их решения. 8 –
11 классы: учеб.пособие для общеобразоват.учреждений / И.И. Новошинский. – М.: ООО
«Издательский дом «ОНИКС 21 век», 2006.
2.Горковенко М.Ю. Химия. 8 класс: Поурочные разработки к учебникам
О.С. Габриеляна; Л.С. Гузея и др.. – М.: ВАКО, 2008.
3.Журин А.А. Лабораторные опыты и практические работы по химии. /
учебное пособие. 8 – 11 классы. – М.: Аквариум.
Литература для учащихся
1.Аликберова Л.Ю.. Занимательная химия. М., «АСТ-ПРЕСС».
2.Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. 2500 задач по химии с решениями для
поступающих в вузы. – М.: ООО «Издательский дом «ОНИКС 21 век».
3.Журин А.А. Лабораторные опыты и практические работы по химии. /
учебное пособие. 8 – 11 классы. – М.: Аквариум.
4.Новошинский И.И. Типы химических задач и способы их решения. 8 –
11 классы: учеб.пособие для общеобразоват.учреждений / И.И. Новошинский. –
М.: ООО «Издательский дом «ОНИКС 21 век»
Электронные ресурсы
http://him.1september.ru/
http://pedsovet.org/
http://school-collection.edu.ru/
http://festival.1september.ru/subjects/4/
http://www.alhimik.ru/
http://www.chemistry.narod.ru/
21
22