Обеспечение разноуровневого обучения учащихся на уроках химии

Обеспечение разноуровневого обучения учащихся на уроках химии
в 10 классе средствами интегральной технологии.
Верхотурова Надежда Анатольевна, заместитель директора по учебно-воспитательной
работе, учитель химии МОУ «Средняя общеобразовательная школа №1» города Абакана
Республики Хакасия
Тезисы
Использование эффективных образовательных технологий является одним из
способов решения проблемы воспитания не только образованных и творчески активных
людей, имеющих навыки совместной работы.
Интегральная технология, разработанная Гузеевым В.В., позволяет успешно
осуществлять дифференцированное обучение учащихся разных уровней.
Представлены разработки по темам “Теория химического строения органических
соединений”,
“Предельные
углеводороды”,
“Непредельные
углеводороды”,
“Ароматические углеводороды. Обобщение сведений об углеводородах” (10 класс,
учебник «Органическая химия», автор – Цветков Л.А.).
Предложены структуры блока уроков отдельных тем курса химии для 10 класса,
матрицы планируемого достижения целей, подобраны системы задач минимального,
общего и продвинутого уровня.
Семинар-практикум является эффективной, мобильной формой урока. Разработан
сценарий семинара-практикума по теме “Непредельные углеводороды”.
Применение средств интегральной технологии при обучении учащихся химии
повышают эффективность образовательного процесса.
Основная часть.
На современном этапе развития образования одной из первоочередных задач
стоит проблема воспитания не только образованных, но и творчески активных людей,
имеющих навыки совместной работы. Одним из способов решения данной проблемы
является использование эффективных образовательных технологий.
Сегодня основное внимание нужно уделять тем технологиям, которые наиболее
полно согласованы с уровнем развития ребенка, его особенностями, которые позволяют
ученику прочно усвоить определенные знания и умения и в то же время максимально
развить индивидуальность. Планка школьных требований должна соответствовать
учебным возможностям каждого ребенка, но по мере достижения им определенных
результатов она должна подниматься, заставляя ученика не останавливаться на
достигнутом, а стремиться все выше.
Необходимо заботиться не только о том, как обеспечить усвоение знаний и
умений в соответствии с требованиями обязательного минимума, но и расширить
образовательную базу, вводя элементы, развивающие ребенка в интеллектуальном,
эмоциональном и социальном плане.
Работая в течение ряда лет по проблеме дифференцированного обучения
учащихся разных уровней, убедилась в том, что это одна из самых трудных сфер
педагогической деятельности. Она требует от учителя высокого профессионализма, так
как педагог должен уметь работать одновременно с различными категориями учащихся,
учитывать их уровень развития, личностные особенности, определять новое содержание
образование, владеть диагностическими методиками.
Интегральная технология, разработанная Гузеевым В.В., в полной мере отвечает
данным требованиям.
Изучение интегральной технологии заставило переосмыслить собственный опыт,
а также опыт признанных учителей-мастеров, помогло наметить пути совершенствования
учебного процесса. Ранее в практике своей педагогической деятельности широко
использовала идеи комбинированной лекционно-семинарской системы обучения
2
Н.П.Гузика. Ознакомление с интегральной (т.е. целостной) технологией вызвало большой
интерес, поскольку данная технология представляет собой преобразованную лекционносеминарскую систему с сохранением ее преимуществ и ликвидацией недостатков.
Важной особенностью интегральной технологии является то, что основной
единицей обучения служит не отдельный урок, а блок уроков по теме в соответствии с
принципом укрупнения дидактических единиц. Блок начинается с вводного повторения,
затем проводится изучение нового материала обязательного уровня, соответствующего
образовательному стандарту, чаще лекционно. На последующих уроках осуществляется
закрепление нового материала, выполнение упражнений обязательного уровня.
Организуется групповая работа, причем без учета уровней достижений учащихся, т.к. на
данном этапе все считаются некомпетентными в изучаемой теме.
Затем изучается новый материал дополнительного уровня, позволяющий
обеспечивать работу на общем и продвинутом уровнях.
На уроках закрепления проводятся кратковременные срезовые работы с целью
получения непрерывной информации об успехах учеников, осуществляется развивающее
дифференцированное обучение. Желательно создать такие условия на уроке, чтобы
обеспечить каждому ученику достижение уровня, отвечающего его индивидуальным
способностям. Важно умение учителя своевременно корректировать свои действия по
управлению развитием учащихся. Завершается блок уроков итоговым контролем по теме с
последующим анализом результатов и коррекцией ЗУН учащихся.
Важно четко планировать цели обучения, которые согласно интегральной
технологии удобно представлять в виде сводной таблицы-матрицы, отражающей
последовательное планируемое достижение целей в блоке уроков темы.
Ввела в практику работы использование эффективной формы, разработанной
Гузеевым В.В. – семинар-практикум. Особая структура плана такого урока позволяет
точно распределить виды работ с разными группами по времени.
Используя на протяжении ряда лет средства интегральной технологии при
обучении учащихся химии, убедилась в ее высокой эффективности. Слабоуспевающие
учащиеся ощущают свою успешность при выполнении заданий минимального уровня.
Больше возможностей предоставляется для развития школьников продвинутого уровня. В
целом наблюдается повышение уровня обученности учащихся. Особенно хорошие
результаты дает использование интегральной технологии в старших классах, так как
возрастные особенности способствуют успешному восприятию большого объема нового
материала на одном уроке.
По отдельным темам курса химии мною разработаны структуры блока уроков,
матрицы планируемого достижения целей, подобраны системы задач минимального,
общего и продвинутого уровня.
Структура блока уроков отражает технологичность образовательного процесса, в
ней представлено также краткое содержание каждого урока.
Матрица планируемого достижения целей содержит пронумерованные основные
понятия, явления, навыки. В ней отражено последовательное достижение учебных целей
по отдельным понятиям на отдельных уроках (от узнавания к применению).
Системы задач представлены для минимального, общего и продвинутого уровня.
Для каждой задачи указано, знание какого понятия проверяется и с какой целью.
Например, задание минимального уровня по теме “Предельные углеводороды”:
Закончите уравнение первой стадии реакции:
cвет
СН4 + Cl2 
Напишите названия веществ. (6-2, 9-2)
В скобках первая цифра показывает номер проверяемого понятия, вторая – уровень
достижения цели. Пары цифр 6-2 и 9-2 означают проверку химических свойств
предельных углеводородов и названий веществ на уровне знания.
3
В данной работе представлены разработки по темам “Теория химического
строения органических соединений”, “Предельные углеводороды”, “Непредельные
углеводороды”, “Ароматические углеводороды. Обобщение сведений об углеводородах”
(10 класс, учебник «Органическая химия», автор – Цветков Л.А.). Приведен пример
семинара-практикума по теме “Непредельные углеводороды”.
В ходе внедрения интегральной технологии имеются определенные трудности:
значительно увеличиваются затраты времени учителя на подготовку к уроку, связанные с
определением обязательного и дополнительного материала, поэлементной проверкой
срезовых работ, комплектованием групп для работы на семинаре-практикуме, подбором и
составлением заданий разного уровня и т.д. Но получаемые результаты позволяют сделать
вывод о значительно большей эффективности образовательного процесса по сравнению с
традиционными методиками преподавания.
Приложение 1.
Тема “Теория химического строения (ТХС) органических соединений”.
Структура блока уроков
№
урока
1
Модуль
Основное содержание урока
ВП, ИНМ (О)
2
3
З (Т-М)
ИНМ (Д)
4
5
З (РДО)
ОП, Кон
Предмет органической химии. Предпосылки создания, основные положения ТХС. Структурные
формулы. Изомерия. Значение ТХС.
Упражнения в применении знаний.
Электронная природа химической связи в органических веществах. Электронные формулы. Взаимное
влияние атомов в молекулах. Способы разрыва
ковалентной связи. Основные направления развития
ТХС.
Упражнения в применении знаний.
Обобщение знаний по теме. Проверочная работа.
Матрица планируемого достижения целей.
1 – узнавание, 2 – знание, 3 – понимание, 4 – применение
Явление, факт, понятие, навык
Органические вещества.
Химическое строение.
Основные положения ТХС.
Структурная формула.
Электронная формула.
Взаимное влияние атомов.
Способы разрыва ков.связи.
Изомерия. Изомеры.
Причины многообразия
органических веществ.
10. Значение ТХС.
11. Направления развития ТХС.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
Номера уроков
1
1,2
1
1
1
2
3
2
2
2
3
4
3
3
3
1,2
1
4
4
4
4
3
2
1
1
1
2
2
1
2
5
4
3
2,3
3
3
3
1,2
3
4
12. Строение атома углерода.
1,2
3,4
Система учебных задач.
Минимальный уровень.
Какие вещества относятся к органическим? (1-1)
Каковы особенности состава органических веществ? (1-2)
Дай определение понятия “химического строения”. (2-2)
Сформулируй основные положения ТХС. (3-2)
Какова валентность углерода в органических соединениях? (12-1)
Что характерно для изомеров: а) одинаковый качественный состав; б) разный
количественный состав; в) различное химическое строение; г) различные химические
свойства. (8-1)
7. Составь полную структурную и электронную формулы этана С2Н6.(4-2, 5-2)
8. Назовите одну из причин существования большого количества органических
веществ. (9-2)
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Общий уровень.
1. Каковы отличия органических веществ от неорганических?
(1-3)
2. Составь сокращенные структурные формулы двух изомеров состава С4Н10. (4-3, 8-3)
3. Какую электронную конфигурацию имеет атом углерода в возбужденном состоянии?
(12-3)
4. Объясните на примере положение ТХС о порядке расположения атомов в молекуле.
(3-3)
5. Какие противоречия, существовавшие в органической химии в середине Х1Х века,
смогла объяснить ТХС?
(10-2)
6. Какие существуют способы разрыва ковалентной связи? (7-2)
7. По каким направлениям шло развитие ТХС? (10-2)
8. Каковы причины многообразия органических веществ? (9-1)
Продвинутый уровень.
1. Существует ли резкая грань между органическими и неорганическими веществами?
Ответ мотивируйте. (1-4)
2. Выберите правильное выражение для завершения определения: “Изомерами
называются вещества…” - а) имеющие одинаковое строение; б) имеющие сходное
строение, но отличающиеся по составу; в) отличающиеся только формой молекул; г)
отличающиеся только последовательностью соединения атомов в молекуле. (8-3)
3. Напишите электронную и графическую формулу атома углерода в возбужденном
состоянии. (12-4)
4. Объясните на примере положение ТХС о зависимости свойств веществ от их
химического строения.
(3-4)
5. Каково значение ТХС для развития науки и промышленности? (10-2)
6. Изобразите структурными формулами порядок соединения атомов в молекулах: а)
гексана С6Н12; б) сероводорода; в) фосфорной кислоты. (4-4)
7. Приведите из неорганической химии примеры, подтверждающие, что атомы в
молекулах влияют друг на друга и свойства веществ при этом меняются. (6-4)
5
8. Чем отличаются два способа разрыва ковалентной связи? Объясните на примере
молекулы хлороводорода. (7-3)
Приложение 2.
Тема “Предельные углеводороды”.
Структура блока уроков
№
ур.
1
Модуль
Основное содержание урока
ВП, ИНМ (О)
2
ИНМ (О)
3
4
З (Т-М)
ИНМ (Д)
5
6
З (РДО)
ОП
Кон (пр)
7
8
Кон
Кор
Состав метана и его гомологов. Виды изомерии.
Номенклатура. Состав циклопарафинов.
Нахождение молекулярной формулы углеводорода
по плотности и массовой доле элементов.
Физические и химические свойства, получение и
применение предельных углеводородов.
Упражнения в применении знаний. Контр.срез.
Пространственное строение молекул предельных
углеводородов. Механизм реакции замещения.
Упражнения в применении знаний. Повторение.
(Семинар-практикум)
Практическая работа № 1 “Качественное определение углерода, водорода и хлора в орг.веществе”
Контрольная работа № 1.
Анализ контрольной работы.
Матрица планируемого достижения целей.
1 – узнавание, 2 – знание, 3 – понимание, 4 – применение
Явление, факт, понятие, навык
Состав, стр-е пред. углеводородов.
Названия предел-х углеводородов.
Гомология(гомологи,гомологич.ряд)
Изомерия.
Составление структурных формул.
Гибридизация (sp 3)
Особенности пространственного
строения молекул.
8. Физические свойства.
9. Химические свойства.
10. Механизм реакции замещения.
11. Способы получения.
12. Применение.
13. Нахождение молекулярной формулы углеводорода по плотности и
массовым долям элементов.
14. Взаимное влияние атомов в
молекулах галогенопроизводных.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
Номера уроков
1
1
1
1
1
2
2
2
2
2
2
3
3
3
3
3
3
4
1
2
2
1
1
2
2
2
Система учебных задач.
Минимальный уровень.
6 7 8
4
4
1
1
1
1
5
4
4
3
1
4
4
2,3
2,3
3,4
4
2,3
3,4
3,4
3
4
1
2
4
4
6
1. Что характерно для гомологов: а) одинаковый качественный состав; б) различный
количественный состав; в) различные химические свойства; г) сходное химическое
строение. (3-2)
2. Напишите общую формулу предельных углеводородов. (1-2)
3. Напишите молекулярную и сокращенную структурную формулу углеводорода, в
состав которого входит 5 атомов углерода. (1-3)
4. Назовите по систематической номенклатуре вещества:
(2-3)
СН3 – СН – СН3
СН3 – СН – СН2 – СН – СН3
|
|
СН3
|
СН3
СН3
5.
Составьте сокращенные структурные формулы: а) метана; б) этана. (5-2)
6. Сколько веществ изображено следующими формулами углеродного скелета:
С–С–С
С–С–С–С
С–С–С–С–С
C–C–C-C
|
|
|
|
C
C
C
5. Охарактеризуйте физические свойства метана
6. Закончите уравнение первой стадии реакции:
C
(8-2)
(1-1, 5-1)
cвет
СН4 + Cl2 
Напишите названия веществ. (6-2, 9-2)
7. Составьте уравнение реакции, лежащей в основе использования метана как источника
энергии.
(9-2, 12-2)
8. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
СН4  СН3Cl  СН2Cl2  СНCl3  СCl4 . Укажите условия проведения реакций,
названия всех веществ. Где используются СНCl3 и СCl4 ?
(9-2, 12-2)
9. В каких объемных отношениях реагируют метан и кислород? (9-3)
10. Установите молекулярную формулу предельного углеводорода, если относительная
плотность его по водороду составляет 29. (13-3)
Общий уровень.
1. Составьте сокращенные структурные формулы всех изомеров состава С5Н12. Назовите
вещества по систематической номенклатуре. (1-2, 2-3, 4-3)
2. Для вещества 2,3-диметилпентан напишите сокращенные структурные формулы
одного гомолога и одного изомера. (2-4, 3-3, 4-3)
3. Какой вид гибридизации валентных электронных облаков атома углерода в метане?
Каково пространственное строение молекулы?
(6-3, 7-3)
4. Как изменяются физические свойства веществ в ряду предельных углеводородов?
Приведите примеры.
(8-3)
5. С какими веществами может реагировать метан: а) хлор; б) вода; в) водород; г)
перманганат калия? Составьте уравнения возможных реакций. (9-4)
6. Как из метана получить дихлорметан? Составьте уравнения реакций. (9-3)
7. Пропан-бутановая смесь может использоваться как топливо. Напишите уравнения
реакций, лежащих в основе этого применения. (9-3, 12-2)
8. Составьте уравнения реакций, указав условия, с помощью которых можно
осуществить превращения: метан  бромметан  дибромметан  трибромметан 
тетрабромметан. (3-3, 9-3)
9. В каких объемных отношениях реагируют этан и кислород? (9-3)
10. Определите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля углерода
составляет 75%, а относительная плотность по водороду равна 8. (13-4)
Продвинутый уровень.
1. Выберите правильное выражение для завершения определения: “Гомологами
называются вещества…” - а) имеющие одинаковое строение; б) имеющие сходное
строение и отличающиеся по составу на некоторое количество групп СН 2; в)
7
отличающиеся только формой молекул; г) отличающиеся только последовательностью
соединения атомов в молекуле. (3-3)
2. Для данного вещества составьте сокращенные структурные формулы одного гомолога
и одного изомера, дайте названия всем веществам по систематической номенклатуре:
СН3
|
СН2 – СН2 – С– СН2 – СН3
|
СН3
|
СН3
(2-4, 3-4, 4-4, 5-3)
3. На основе представлений о гибридизации объясните, какое пространственное
строение имеет молекула пропана. (6-4, 7-4)
4. Температура кипения какого углеводорода выше: н-гексана или его зомера 2,2диметилбутана? Почему?
(8-4)
5. Составьте уравнения реакций: а) горения этана; б) изомеризации н-пентана; в)
хлорирования 2-хлорпропана, если замещение идет у первого атома углерода. Укажите
условия протекания реакций, дайте названия веществам. (9-4)
6. Как можно из этана получить бутан? Составьте уравнения реакций, укажите условия
протекания, названия реакций. (9-4, 11-4)
7. В каких объемных отношениях реагируют этан и воздух? (9-4)
8. Почему тетрахлорметан используют как средство для тушения пожаров? (12-4)
9. Определите молекулярную формулу углеводорода, содержащего 83,3 % углерода, а
относительная плотность по воздуху составляет 2,48. (13-4)
10. Покажите графически, как распределяется электронная плотность в молекуле
хлорметана. Объясните, как влияют атомы друг на друга и как взаимное влияние
отражается на химических свойствах вещества? (14-2)
Приложение 3
Тема “Непредельные углеводороды”.
Структура блока уроков
№
ур.
1
Модуль
Основное содержание урока
ВП, ИНМ (О)
2
ИНМ (О)
3
З (Т-М)
4
ИНМ (Д)
5
З (РДО)
6
Кон (пр)
7
ИНМ (Д)
Состав этилена, ацетилена и их гомологов. Виды
изомерии. Номенклатура. Физические и химические
свойства.
Получение и применение этилена, ацетилена и их
гомологов. Нахождение молекулярной формулы
углеводорода по плотности и массам продуктов
сгорания.
Упражнения в применении знаний. Решение задач.
Контрольный срез.
Пространственное строение молекул этилена и
ацетилена. Цис-транс-изомерия. Механизм реакции
присоединения и полимеризации. Правило
Марковникова.
Упражнения в применении знаний.
(Семинар-практикум).
Практическая работа № 2 “Получение и свойства
этилена”.
Понятие о диеновых углеводородах. Натуральный и
синтетический каучуки.
8
З (РДО)
ОП, Кон
8
Упражнения в применении знаний. Повторение.
(Семинар-практикум).
Матрица планируемого достижения целей.
1 – узнавание, 2 – знание, 3 – понимание, 4 – применение
Явление, факт, понятие, навык
1. Состав и строение углеводородов
ряда этилена и ацетилена.
2. Названия.
3. Гомология.
4. Виды изомерии.
5. Составление структурных формул.
6. Гибридизация (sp 2, sp)
7. Особенности пространств.строения
молекул этилена и ацетилена.
8. Физические свойства.
9. Химические свойства.
10. Механизм реакции присоединения.
11. Механизм р-ции полимеризации.
12. Правило Марковникова.
13. Способы получения.
14. Применение.
15. Нахождение молекулярной формулы углеводорода по плотности и
массам продуктов сгорания.
16. Взаимное влияние атомов в
молекулах.
17. Диеновые углеводороды (понятие о
составе, свойствах.
18. Состав, строение, свойства, получ-е
натурального и синтетич.каучуков.
Номера уроков
1
1
2
2
3
3
1
1
1
1
2
2
3
3
2,3
3,4
2
4
1
1
1
1
2
2
3,4
3
1
1
1
1
1,2
2
3,4
1
2
5
4
6 7 8
4
4
4
4
2,3
2,3
4
2,3
2,3
2,3
3
4
4
4
4
4
4
4
4
3
4
2
3
1
1 3
2 3
1
2
Система учебных задач.
Минимальный уровень.
1. Выпишите формулы этиленовых и ацетиленовых углеводородов: С2Н6, С3Н6, С2Н2,
С3Н8, С4Н8, С3Н4, С9Н18. (1-1)
2. Напишите молекулярные и структурные формулы этилена и пропилена. (1-2, 2-1, 52)
3. Назовите вещество: СН3 - СН - СН = СН2
|
СН3
(2-3)
4. Укажите формулы изомеров:
а) СН3 - С = СН2 б) СН3 – СН2 - СН = СН2 в) СН3 – СН = СН2 г) СН2
|
СН3
5.
/
\
СН2 - СН2
(4-1)
Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
С2Н5Cl  С2Н4  С2Н4Br2

полиэтилен
9
Где применяется полиэтилен?
(9-2)
6. Закончите уравнения реакций: а) С2Н2 + О2  б) СН2 = СН2 + HCl  в) СНСН
+ Br2  Дайте названия продуктам реакций. (9-2, 2-2)
7. Какое вещество образуется при гидрировании ацетилена? (9-2, 13-2)
8. Этилен можно получить реакцией дегидратации: а) этана; б) хлорэтана; в) этилового
спирта.
(13-1)
9. Благодаря каким свойствам каучук находит широкое применение? (18-2)
10. Определите молекулярную формулу углеводорода, при сгорании 1 моль которого
образуется 88 г углекислого газа и 36 г воды. (15-2)
Общий уровень.
1. Составьте структурные и электронные формулы этилена и ацетилена.
(1-2, 5-2)
2. Какие вещества являются изомерами бутена-1: а) 2-метилпропен; б) бутен-2; в) 2,2диметилбутан; г) бутин-1. (1-3, 4-3)
3. Напишите сокращенные структурные формулы одного гомолога и одного изомера для
вещества состава СН3 – С  С - СН3. Дайте названия веществам. (1-3, 2-3, 3-3, 4-2)
4. Напишите сокращенные структурные формулы цис-транс - изомеров бутена-2.
(43, 5-3)
5. Составьте уравнения реакций взаимодействия ацетилена с веществами: а)
хлороводород; б) водород; в) хлор. К какому типу относятся реакции? Дайте названия
продуктам.
(9-3, 2-3, 14-2)
6. Напишите схему полимеризации пропена. Какое вещество получается, где
применяется? (9-3, 11-2, 14-2)
7. Как практически освободить метан от примеси этилена? Ответ подтвердите
уравнением реакции. (9-3)
8. Составьте уравнения реакций: а) хлорирование ацетилена; б) гидрирование этилена; в)
гидратация этилена. Укажите названия продуктов. (9-3, 2-3)
9. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
этан  этилен  бромэтан

1,2-дихлорэтан
(9-2)
10. Реакция полимеризации бутадиена-1,3 используется для получения синтетического
каучука. Напишите схему этой реакции. (17-2, 18-2)
11. Определите молекулярную формулу углеводорода, при сгорании 2,8 г которого
образуется 8,8 г углекислого газа и 3,6 г воды, а относительная плотность по водороду
составляет 14.
(15-3)
Продвинутый уровень.
1. В каком состоянии гибридизации находятся атомы углерода в молекулах этилена и
ацетилена? Каково пространственное строение молекул?
(2-3, 6-2, 7-3)
2. Для вещества, имеющего строение СН  С - СН2 - СН - СН3
|
СН3
составьте сокращенные структурные формулы одного гомолога и трех
изомеров разных видов. Назовите все вещества.
(1-4, 2-4, 3-4, 4-4)
3. У каких непредельных углеводородов возможно существование цис-транс-изомеров?
Объясните. Приведите примеры. (4-4, 5-4)
4. Какие реакции лежали в основе принципа действия карбидных фонарей,
применявшихся для освещения в Х1Х веке? (13-2, 14-3, 9-4)
5. Покажите графически, как распределяется электронная плотность в молекуле бутена-1.
Напишите уравнение взаимодействия этого вещества с бромоводородом. Объясните
механизм данной реакции. (16-3, 12-3, 9-4)
10
6. Как из ацетилена можно получить хлорэтан? Составьте уравнения реакций, укажите
условия их осуществления. (9-4)
7. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
этилен  ацетилен  хлорвинил  полихлорвинил. Укажите названия реакций,
условия их протекания. (9-4)
8. Смесь метана с пропеном горит светящимся пламенем. После пропускания смеси через
бромную воду светимость пламени уменьшается. Объясните явления, подтвердив
уравнениями реакций. (9-4, 1-4)
9. В чем особенность пространственного строения молекул натурального каучука?
Подтвердите структурной формулой. Как данная особенность отражается на свойствах
каучука? (18-3)
10. Определите молекулярную формулу углеводорода, если известно, что 1,3 г при
сгорании образуют 2,24 л углекислого газа и 0,9 г паров воды. Масса 1 мл
углеводорода 0,00116 г. (15-4)
Приложение 4
Тема “Ароматические углеводороды.
Обобщение сведений об углеводородах”.
Структура блока уроков
№
ур.
1
Модуль
Основное содержание урока
ВП, ИНМ (О)
2
ИНМ (О)
3
4
З (Т-М)
ИНМ (Д)
5
З (РДО)
ОП
Кон
Кор
Состав, строение, свойства бензола. Состав
гомологов бензола.
Получение и применение бензола. Взаимосвязь предельных, непредельных и ароматических углеводородов.
Упражнения в применении знаний.
Пространственное строение молекулы бензола.
Механизм реакции замещения. Свойства гомологов
бензола. Взаимное влияние атомов в молекуле
толуола.
Упражнения в применении знаний. Обобщение
сведений об углеводородах. (Семинар-практикум)
Контрольная работа № 2.
Анализ контрольной работы.
6
7
Матрица планируемого достижения целей.
1 – узнавание, 2 – знание, 3 – понимание, 4 – применение
Явление, факт, понятие, навык
Номера уроков
1
2
3
4
5
6
7
11
1. Состав аром.углеводородов.
2. Ароматическая связь.
3. Пространственное строение
бензола.
4. Структурные формулы.
5. Физические свойства.
6. Химические свойства.
7. Механизм р-ции замещения.
8. Взаимное влияние атомов.
9. Способы получения.
10. Применение.
11. Взаимосвязь углеводородов.
12. Нахождение молекулярной
формулы углеводорода
1
1
1
2
3
2,3
2,3
4
4
4
1
1
1
2
2,3
2
3
4
3
1
1
1,2
1
2
2,3
3
2
4
2,3
3,4
4
4
3,4
4
4
4
1
Система учебных задач.
Минимальный уровень.
1. Какие углеводороды относятся к ароматическим: а) С6Н5-С2Н5; б) С6Н5-СН3; в)
С2Н6; г) С6Н14.
(1-1)
2. Составьте структурную формулу бензола. (4-2)
3. Каковы физические свойства бензола? (5-2)
4. Напишите уравнение реакции гидрирования бензола, укажите условия течения,
название продукта реакции. (6-2)
5. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
С6Н5Br  C6H6  C6H6Сl6 Укажите названия продуктов реакций. (6-2)
6. Как из циклогексана получить бензол? Составьте уравнение реакции, укажите условия
протекания. (9-2)
7. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
этан  этилен  ацетилен  бензол. Укажите условия протекания реакций, их
названия. (11-2, 9-2)
8. Сколько литров хлора (при н.у.) способно присоединиться к 1 моль бензола? (1-3, 6-2)
Общий уровень.
1. Какие углеводороды относятся к ароматическим: а) С6Н14; б) С7Н8; в) С6Н6; г) С4Н10.
(1-2)
2. В каком состоянии гибридизации находятся атомы углерода в молекуле бензола?
Каково пространственное строение молекулы? В чем особенность ароматической
связи? (2-3, 3-2)
3. Напишите структурную формулу этилбензола. (4-3)
4. Составьте уравнение реакции нитрования бензола. Как называется продукт реакции и
где он применяется? (6-3, 10-2)
5. Напишите структурную формулу углеводорода, имеющего состав С 7Н8 . Он не
обесцвечивает бромную воду, но присоединяет водород, превращаясь при этом в
метилциклогексан. (4-3, 6-3)
6. Допишите цепочку превращений, составьте уравнения реакций, с помощью которых
можно осуществить превращения, укажите условия течения.
? 
бензол  гексахлорциклогексан
 + HNO3
?
(6-4, 9-3)
12
7. Напишите два уравнения реакций, характеризующих по химическим
свойствам
сходство бензола с непредельными углеводородами. Укажите названия продуктов,
условия течения реакций.
(6-4)
8. Составьте уравнение дегидрирования этилциклогексана в ароматический углеводород.
Назовите продукт реакции.
(9-3)
9. Как получить бензол, исходя из метана? Напишите уравнения реакций, укажите условия
течения.
(9-3)
10. Составьте уравнения реакций, подтверждающих взаимопревращения углеводородов,
указанные на схеме. Назовите вещества, укажите тип и названия реакций, условия их
осуществления.
Предельные  Непредельные



Циклопарафины  Ароматические
(11-3)
Продвинутый уровень.
1. Укажите формулы углеводородов, относящихся к алканам, алкенам, алкинам, аренам:
С6Н6, С6Н10, С6Н12, С6Н14, С6Н8, С9Н20, С9Н18, С9Н12, С9Н14, С9Н16. Для аренов
изобразите структурные формулы всех возможных изомеров. (1-4, 4-4)
2. Какие виды гибридизации валентных электронных облаков атомов углерода вам
известны? Приведите примеры соответствующих углеводородов. Как вид
гибридизации влияет на пространственное строение молекул? (3-4)
3. Как распознать на основании химических свойств три жидкости: бензол, гексан,
гексен?
(6-4)
4. Составьте уравнение реакций бромирования и нитрования бензола и толуола, укажите
условия течения, названия продуктов. Объясните причину различия.
(6-4, 7-3, 8-3)
5. При взаимодействии толуола с бромом в зависимости от условий реакции происходит
замещение водорода в бензольном ядре или метильной группе. В каком направлении
пойдет реакция: а) в присутствии катализатора; б) при освещении смеси веществ?
Подтвердите уравнениями реакций. (6-4)
6. При тримеризации пропина получается гомолог бензола. Составьте уравнение реакции
и назовите продукт. (9-4)
7. Составьте схему, отражающую взаимопревращения углеводородов разных классов.
Согласно схеме напишите уравнения реакций, назовите вещества, укажите тип и
названия реакций, условия их осуществления. (11-4)
8. Два углеводорода содержат по 92,3% углерода 7,7% водорода. Напишите их
структурные формулы, если известно, что плотность паров одного из них по водороду
равна 39, а другого – 52. Дайте названия веществам. (12-4)
____________________________________________________________
Примечание: в таблицах «Структура блока уроков» Приложений данной структуре
блока уроков используются краткие обозначения модулей, предложенные Гузеевым В.В.:
ВП – вводное повторение; ИНМ (О) – изучение нового материала обязательного уровня; З
(Т-М) – закрепление (тренинг-минимум); ИНМ (Д) – изучение нового материала
дополнительного уровня; З (РДО) – закрепление (развивающее дифференцированное
обучение); ОП – обобщающее повторение; Кон – контрольный урок; Кор – анализ
результатов контроля и коррекция ЗУН учащихся.
13
Приложение 5
Сценарий проведения урока
Упражнения в применении знаний (семинар-практикум).
Тема: «Непредельные углеводороды»
-
-
Цель семинара-практикума:
Совершенствование знаний о составе, строении, видах изомерии, свойствах,
получении этиленовых и ацетиленовых углеводородов;
Закрепление умений составлять структурные формулы веществ, их гомологов и
изомеров, уравнения реакций, характеризующих химические свойства веществ, решать
задачи на нахождение молекулярной формулы углеводорода;
Развитие знаний о причинно-следственной связи между составом, строением,
свойствами веществ, умений сравнивать, анализировать, делать выводы;
Дифференцированная проверка знаний и умений большей части учащихся.
Фронтальная беседа (время – 3 мин.)
Почему непредельные углеводороды носят такое название?
Каковы особенности состава и строения этиленовых углеводородов? Ацетиленовых?
Дайте определения гомологам и изомерам.
Перечислите виды изомерии, характерных для этиленовых и ацетиленовых
углеводородов.
Какой тип химических реакций наиболее характерен для непредельных
углеводородов? Почему?
Какие вещества могут присоединяться к непредельным углеводородам? Как
отражается в названиях реакций?
Какими способами можно получить этилен? Ацетилен?
Задание Г-1 (уровень М-О) (время – 10 мин.)
Результаты предъявляются на доске
(формулы веществ из 1 вопроса записаны предварительно)
1. Дано вещество: СН3 – С = СН2
|
СН3
Найдите среди предлагаемых веществ гомологи и изомеры для данного вещества.
а) СН3 – СН2 - С = СН2 б) СН3 – СН2 – СН = СН2 в) СН2 – СН2
|
|
СН3
г) СН3 – СН - СН3
|
СН2 – СН2
|
СН3
2. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения,
указать названия веществ, реакций и условия их протекания.
С2Н6  С2Н4  С2Н4Br2
Задание Г-2 (уровень О) (время -15 мин.)
Результаты предъявляются на доске
(одновременно 2 учащихся из группы)
1. Для данного вещества составьте сокращенные структурные формулы одного гомолога
и двух изомеров (углеродного скелета и положения двойной связи).
Назовите все вещества. : СН2 = СН – СН - СН2 - СН3
|
СН3
14
2. Составьте уравнения реакций: а) гидрирование ацетилена; б) полимеризация пропена;
в) получение 2-хлорбутана из бутена-1. К какому типу относятся все реакции?
Задание Г-3 (уровень О-П) (время – 22 мин.)
Результаты 1 и 2 вопроса предъявляются на доске, предварительно на запись – 3
мин., вопрос 3 проверяется на местах.
1. Составьте сокращенную структурную формулу 3-метилгексена-3. Напишите цис- и
транс- формы изомеров данного вещества.
2. Напишите уравнения реакций: а) гидратация 2-метилбутена-2; б) взаимодействие
пропина с хлороводородом; в) полимеризация хлорвинила.
3. Определите молекулярную формулу углеводорода, если известно, что 1,3 г при
сгорании образуют 2,24 л углекислого газа и 0,9 г паров воды. Масса 1 мл
углеводорода 0,00116 г.
Задание 4 (уровень М-О) – под руководством учителя (10 мин.)
Определите молекулярную формулу углеводорода, при сгорании 1 моль которого
образуется 88 г углекислого газа и 36 г воды.
Контрольный срез (уровень М-О) (время – 5 мин.)
1. Для вещества СН3 – СН2 – СН = СН2 напишите формулу изомера положения двойной
связи.
2. Составьте сокращенную структурную формулу пропена. Напишите уравнения реакций
присоединения к пропину, протекающих по месту разрыва двойной связи, следующих
веществ: а) водород; б) хлор.
Домашнее задание (дифференцированное)
1. Как практически освободить метан от примеси этилена? Ответ подтвердите
уравнением реакции.
2. * Какие реакции лежали в основе принципа действия карбидных фонарей,
применявшихся для освещения в Х1Х веке?
План-схема семинара-практикума
Модуль
ОРГ.
ЗАКРЕПЛЕНИЕ
ПОВТ.
Время
1
2
СОДЕРЖАНИЕ РАБОТЫ
Объявление темы, целей, планируемых результатов,
состава групп.
Фронтальная беседа
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
Выполнение
Группа 1
( МО)
зад.Г1
у доски
задания 4
Обсуждение
зад. Г1.
Группа 2
(О)
зад.Г2
Группа 3
(ОП)
зад.Г3
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
ЗАКРЕПЛЕНИЕ
КОНТРОЛЬ
15
31
32
33
34
35
36
37
38
Д/З
39
40
41
42
43
44
45
ОРГ.
Обсуждение задания
Г2.
Контрольный срез (уровни М и О).
Обсуждение задания Г3.
Предъявление домашнего задания и
комментарий к нему.
Подведение итогов урока.
Литература
1. Вивюрский В.Я. Дидактический материал по органической химии. - М.: Высшая школа,
1987.
2. Гузеев В.В. Семинар-практикум – гибкая, мобильная форма урока // Директор школы,
1994, № 6.
3. Гузеев В.В. Образовательная технология. // Библиотека журнала “Директор школы”,
1996, выпуск 4.
4. Гузеев В.В. Можно ли вытащить дидактику из состояния клинической смерти? //
Завуч, 2000, № 5.
5. Гузеев В.В. О планировании личностно-ориентированного обучения //Химия в школе,
2001, № 6.
6. Гузеев В.В. О системе задач и задачном подходе к обучению // Химия в школе, 2001,
№8.
7. Дмитров Е.Н. Познавательные задачи по органической химии и их решения / Пособие
для учителей и учащихся. – Тула: Арктоус, 1996.
8. Корощенко А.С. Контроль знаний по органической химии. - М.: Владос, 2000.
9. Кузибецкий А.Н. Технологический подход в обучении: эволюция основных понятий и
особенности содержания // Химия в школе, 1993, № 5.
10. Уровневая дифференциация – потребность времени //Химия в школе, 2000, № 8.
11. Цветков Л.А. Преподавание органической химии в средней школе / Пособие для
учителя. – М.: Просвещение, 1984.