Вопросы к экзамену по дисциплине «Химия» Зимняя сессия Для групп С-111, С-112, С-113, С-114, С-115, СТ-11 1. Расскажите об основных моделях строения атома (Э.Резерфорда; Н.Бора; квантовая модель). 2. Дайте характеристику квантовых чисел электронов в атоме. 3. Объяснить принцип Паули, принцип наименьшей энергии и правило Клечковского. Рассказать о последовательности заполнения электронами уровней и подуровней. 4.Рассказать об электронных конфигурациях атомов элементов первого и второго периодов. 5. Рассказать об электронных конфигурациях атомов элементов третьего периода. 6. Рассказать об электронных конфигурациях атомов элементов четвертого периода. 7. Рассказать о причинах периодичности свойств элементов. Привести примеры периодического изменения некоторых (по своему выбору) свойств. 8. Перечислите основные свойства ковалентной связи. Расскажите о характеристиках полярности ковалентной связи и о насыщаемости ковалентной связи. 9. Что такое гибридизация? В чем различие между σ – и π – связями? 10.Дайте характеристику ионной связи. Как определяется степень окисления (СО) элемента в ионно-ковалентных соединениях? 11. Дайте характеристику металлической и водородной связей. 12. Расскажите об устойчивости комплексных соединений. Что такое константа нестойкости комплексного иона? 13. Расскажите о диаграмме состояния чистого индивидуального вещества на примере диаграммы состояния воды. 14. Дайте характеристику газообразного состояния вещества. Расскажите об уравнении Клайперона-Менделеева и о следствиях из этого закона. 15. Расскажите об основных характеристиках твердого состояния вещества. 16. Расскажите об основных характеристиках жидкого состояния вещества. 17. Дайте характеристику жидких кристаллов. Расскажите о применении жидких кристаллов. 18. Назовите основные термодинамические свойства реакций. Дайте характеристику стандартным состояниям. Что такое реакция образования соединения из простых веществ? 19. Расскажите о законе Гесса и о следствиях из него. 20. Какие имеются критерии в определении направления самопроизвольного протекания реакции? Что такое химическое сродство? 21. Расскажите о законе действующих масс и о свойствах константы равновесия химической реакции. 22. Как влияют температура и давление на равновесный состав? В чем заключается принцип Ле Шателье-Брауна? 23. Что такое скорость химической реакции, молекулярность и порядок реакции? Как реакции подразделяются по молекулярности и порядку? 24. Расскажите о зависимости скорости химической реакции от температуры. 25. Что такое энергия активации реакции? Как изменяется энергия активации в присутствии катализатора? 26. Расскажите о механизме образования растворов, их классификации и о способах выражения концентрации. 27 Что такое электролит, электролитическая диссоциация, степень диссоциации, константа диссоциации, сильный электролит, слабый электролит? 28. Расскажите об ионном произведении воды и о степени кислотности (рН) раствора. 29.Приведите примеры ионных уравнений реакций. Чем отличаются сокращенные ионные уравнения реакций от обычных молекулярных? 30.Дайте определение кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации. 31. Какой вид имеют полуреакции окисления, полуреакции восстановления, окислительно-восстановительная реакция (ОВР)? Назовите восстановители, имеющие значение в практической химии. 32. Какой общий вид имеют полуреакция окисления, полуреакции восстановления, окислительно-восстановительная реакция (ОВР)? Назовите окислители, имеющие значение в практической химии. 33. Как образуются и как измеряются равновесные электродные потенциалы металлов? 34. Приведите выдержку из ряда стандартных электродных потенциалов металлов и сделайте анализ окислительно-восстановительных свойств пар в этом ряду. 35. Расскажите о гомогенном и гетерогенном путях протекания электрохимической коррозии. На базе этих вопросов будут формироваться первый и второй вопросы в билете. Третий вопрос: ОВР или гидролиз соли (список прилагается) Список ОВР Для расстановки коэффициентов методом электронного или электронно-ионного баланса 1. Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + NO2 + H2O 2. Sn + H2O + NaOH = Na2[Sn(OH)6] + H2 3. Pb + HNO3 = Pb(NO3)2 + NO + H2O 4. MnO2 + KClO3 + KOH = K2MnO4 + KCl + H2O 5. CoCl2 + NaClO + NaOH + H2O = NaCl + Co(OH)3 6. Cu2S + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O 7. Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 = Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 8. Na2SO3 + KMnO4 +KOH = Na2SO4 + K2MnO4 + H2O 9. Na2SO3 + KMnO4 +H2O = Na2SO4 + MnO2 + KOH 10. Na2S2O3 + HClO +H2O = H2SO4 +NaCl + HCl Список солей для написания реакций гидролиза 1. KClO 2. Na2CO3 3. CH3COONa 4. NaCN 5. Na2S 6. K2SiO3 7. Al2S3 8. FeCl2 9. Al2(SO4)3 10. NH4Cl Составитель: к.х.н., доцент Горюшкина Юлия Владимировна