Вопросы к экзамену С-132, С-134

Вопросы к экзамену по химии
1. Расскажите об основных моделях строения атома (Э.Резерфорда; Н.Бора; квантовая
модель).
2. Дайте характеристику квантовых чисел электронов в атоме.
3. Объяснить принцип Паули, принцип наименьшей энергии и правило Клечковского.
Рассказать о последовательности заполнения электронами уровней и подуровней.
4. Рассказать о причинах периодичности свойств элементов. Привести примеры
периодического изменения некоторых (по своему выбору) свойств.
5. Перечислите основные свойства ковалентной связи. Расскажите о характеристиках
полярности ковалентной связи и о насыщаемости ковалентной связи.
6. Что такое гибридизация? В чем различие между σ – и π – связями?
7.Дайте характеристику ионной связи. Как определяется степень окисления (СО) элемента в
ионно-ковалентных соединениях?
8. Дайте характеристику металлической и водородной связей.
9. Назовите основные термодинамические свойства реакций. Дайте характеристику
стандартным состояниям. Что такое реакция образования соединения из простых веществ?
10. Расскажите о законе Гесса и о следствиях из него.
11. Какие имеются критерии в определении направления самопроизвольного протекания
реакции? Что такое химическое сродство?
12. Расскажите о законе действия масс и о свойствах константы равновесия химической
реакции.
13. Как влияют температура и давление на равновесный состав? В чем заключается принцип
Ле Шателье-Брауна?
14. Что такое скорость химической реакции, молекулярность и порядок реакции? Как реакции
подразделяются по молекулярности и порядку?
15. Расскажите о зависимости скорости химической реакции от температуры. Что такое
энергия активации реакции? Как изменяется энергия активации в присутствии катализатора?
16. Что такое раствор? Расскажите о растворимости газов, жидких и твердых веществ. Что
такое произведение растворимости?
17. Расскажите о механизме образования растворов, их классификации и о способах
выражения концентрации.
18. Общие свойства разбавленных растворов. Осмос.
19. Общие свойства разбавленных растворов. Давление насыщенного пара растворителя над
раствором.
20. Общие свойства разбавленных растворов. Повышение температуры кипения и понижение
температуры кристаллизации.
21. Что такое электролит, электролитическая диссоциация, степень диссоциации, константа
диссоциации, сильный электролит, слабый электролит?
22. Расскажите об ионном произведении воды и о степени кислотности (рН) раствора.
23.Приведите примеры ионных уравнений реакций. Чем отличаются сокращенные ионные
уравнения реакций от обычных молекулярных?
24. Что такое гидролиз? Расскажите об основных типах гидролиза (на примерах).
25. Какой вид имеют полуреакции окисления, полуреакции восстановления, окислительновосстановительная реакция (ОВР)? Назовите восстановители, имеющие значение в
практической химии.
26. Какой общий вид имеют полуреакция окисления, полуреакции восстановления,
окислительно-восстановительная реакция (ОВР)? Назовите окислители, имеющие значение в
практической химии.
27. Как образуются и как измеряются равновесные электродные потенциалы металлов?
28. Приведите выдержку из ряда стандартных электродных потенциалов металлов и сделайте
анализ окислительно-восстановительных свойств пар в этом ряду.
29. Расскажите о гомогенном и гетерогенном путях протекания электрохимической коррозии.
На базе этих вопросов будут формироваться первый и второй вопросы в билете. Третий
вопрос: ОВР (список прилагается)
Список ОВР
Для расстановки коэффициентов методом электронного или электронно-ионного баланса
1. Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + NO2 + H2O
2. Sn + H2O + NaOH = Na2[Sn(OH)6] + H2
3. Pb + HNO3 = Pb(NO3)2 + NO + H2O
4. MnO2 + KClO3 + KOH = K2MnO4 + KCl + H2O
5. CoCl2 + NaClO + NaOH + H2O = NaCl + Co(OH)3
6. Cu2S + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O
7. Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 = Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
8. Na2SO3 + KMnO4 +KOH = Na2SO4 + K2MnO4 + H2O
9. Na2SO3 + KMnO4 +H2O = Na2SO4 + MnO2 + KOH
10. Na2S2O3 + HClO +H2O = H2SO4 +NaCl + HCl