Разработка урока по химии «В мире кислот» 8 класс

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
средняя общеобразовательная школа №2 г.Турана
Разработка урока по химии
«В мире кислот»
8 класс
Составитель:
Донгак-оол Чодураа Кан-ооловна,
учитель химии и биологии
Туран-2012
Тема урока.В мире кислот.
Цель урока: Изучить физические и химические свойства кислот и их практическое применение.
Задачи:
Образовательные: актуализация знаний учащихся о строении, физических и химических
свойствах, применении кислот, рассмотрение химических свойств кислот с позиции
атомно-молекулярного учения, изучение окраски индикаторов в кислой среде,
взаимодействия кислот с основными оксидами, с основаниями, сравнение
способности металлов взаимодействовать с кислотами, ознакомиться с реакциями
нейтрализации. Раскрыть понятие «кислотные дожди».
Развивающие: совершенствование умения учащихся работать с текстом, с инструкционными
листами, выделять необходимое и главное; формирование умения наблюдать за
происходящими изменениями с веществами, обращения с лабораторным
оборудованием; развитие навыков в составлении химических формул, в написании
уравнений реакций, в расстановке коэффициентов, в выявлении типов реакций;
закрепить навыки работы в группе, умения применять приём разделения труда и
оказывать взаимопомощь, расширение кругозора учащихся, развитие ассоциативного
мышления; продемонстрировать взаимосвязь предметов естественного цикла.
Воспитательные: повышение мотивации учащихся к изучению химии и процессу познания,
формирование научного мировоззрения, воспитание умения оценивать свои знания и
возможности в достижении положительных результатов; продолжить экологическое
воспитание.
Тип урока: урок изучения нового материала с элементами исследования.
Форма урока: групповая работа.
Вид урока: проблемно-исследовательский.
Оформление: таблица растворимости кислот, оснований, солей, главная доска, стенд о технике
безопасности при работе в химической лаборатории, таблица «Ряд напряжений металлов».
Оборудование к уроку: учебники, рабочие тетради, демонстрационный учебный диск,
системный блок, клавиатура, проектор, экран.
Для исследований: пробирки, химические стаканы, стеклянные палочки, предметные стёкла,
спиртовки, спички, асбестовые сетки, пробиркодержатели, штатив для пробирок, фильтрат
снега, образцы концентрированных соляной, серной кислот, растворы соляной, серной, азотной,
уксусной кислот, стружки или гранулы металлов(Си, Mg,Zn, Fe), оксиды металлов( MgO ,CuO,
Fe2O3), индикаторы( лакмус, фенолфталеин, метилоранж, универсальная)
Раздаточный материал: дидактические карточки(ламинированные), карточки с формулами
кислот, фломастеры, инструкционные карточки, информационные листы со сведениями о
важнейших кислотах, таблица «Изменение цвета различных индикаторов в щёлочной и
кислотной средах», дифференцированные карточки-задания.
План урока:
- Вводная часть(установочная)
1.Организационный момент
2.Постановка задач урока
3.Миниопрос(использование «карточек быстрого ответа»)
-Основная часть
1. Кислоты вокруг нас
2. Физические свойства важнейших кислот
3.Химические свойства кислот(выполнение лабораторных опытов №11,12,13,15).
Провести инструктаж по технике безопасности при работе с кислотами.
5.Применение кислот. Выводы
- Закрепление
1.Выполнение мини-исследования.(экологическое
2.Ознакомление с домашним заданием (дифференцированная или групповая?)
На доске написаны опорные слова: реакция нейтрализации, индикаторы,рН,кислотные дожди
Ход урока:
Учащиеся рассаживаются группами(всего 4 группы ) по периметру класса.На столе учителя
информационные листы.
Учитель: Друзья! Приятна встреча с вами!
Полна надежды я и веры,
Что вместе мы не заскучаем
Урока тема «Мир кислот»
-Мы изучаем большую тему «Основные классы неорганических веществ». К ним относятся:
оксиды, основания, кислоты и соли. Сегодня на уроке рассмотрим физические и химические
свойства, применение кислот, для этого выполним лабораторную работу, проведём миниисследование. Закрепим навыки составления химических формул по валентности, в написании
уравнений реакций, в подборе коэффициентов.Ознакомимся с реакциями нейтрализации.
- На первом уроке по кислотам мы рассмотрели состав, строение, название, классификацию
неорганических кислот. Дайте определение кислотам.(Кислоты-это сложные вещества,
молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков)
Мини-опрос
Игра «Блиц- турнир»
Цель игры: активизировать процесс распознавания и заучивания формул и названий кислот
Технология игры: вызываются по два игрока от каждой группы. Один стоит у доски, второйполучает набор карточек с формулами кислот так, чтобы её не видел игрок у доски, и называет
это вещество, а игрок у доски пишет его формулу.
В этой игре происходит тройной контроль знаний:
1.Класс фиксирует визуальную формулу.
2.Формула пишется и повторяется её название.
3.Формула воспроизводится на слух.
Эта игра динамична, не требует много времени.
Игра «Найдите соответствие» (групповая)
Цель игры: отработка навыков быстрого запоминания формул кислот, названий кислотных
остатков.
Технология игры: Учитель готовит «Карточки быстрого ответа», чтобы карточки «жили»
дольше-рациональнее их ламинировать.По ним легко и быстро можно провести фломастером
стрелки. Фломастер легко стирается. Найти соответствие и быстро провести фломастером
стрелки. Эту игру хорошо проводить при заучивании названий кислот и солей и их формул.
Переход к новой теме:
-Все названные сегодня кислоты-неорганические. Но вокруг нас есть и другие кислотыорганические, содержащие в растениях и в животных. Общим для всех кислот является их
кислый вкус растворов.(отсюда название «кислота»).Показ слайдов
-Многим плодам придают кислый вкус, содержащаяся в них пищевые кислоты(яблочная,
лимонная, щавелевая, винная, уксусная, муравьиная, молочная)эти кислоты вы будете изучать в
10 классе. Конечно не все кислоты можно пробовать на вкус, многие кислоты ядовитые
вещества.(техника безопасности).
-А теперь ознакомимся с физическими свойствами важнейших неорганических
кислот(концентрированные и разбавленные). На ваших столах лежат информационные
листы.(показ слайдов)
Некоторые кислоты разъедают растительные и животные ткани. Вы должны знать основные
правила обращения с химическими реактивами, правила разбавления кислот(шуточные).
-Вспомнили основные правила по технике безопасности и приступаем к изучению химических
свойств кислот. Выполняем лабораторные опыты №11,12,13,15. Каждой группе выданы
инструкционные карточки.
Примечание: Для чёткого и быстрого выполнения работы примените принцип разделения труда.
Не забывайте о взаимопомощи в группе! Информируйте остальных участников группы о своих
результатах.
-Как можно распознать кислоты не пробуя их?(можно использовать индикаторы) показ слайдов
Уравнения реакции записываются на доске и проверяются с экрана.
Общий вывод( записывается в тетрадь):1.Присутствие кислот обнаруживают с помощью
индикаторов(лакмуса и метилоранжа).2.Кислоты обладают общими химическими свойствами с
металлами, стоящими в ряду активности до водорода(кроме НNО3), основными оксидами,
основаниями, где атомы водорода замещаются на атомы металлов.
-Давайте перечислим области применения кислот.(слайды
Провести физминутку для глаз.(Найти глазами формулы названных кислот)
Закрепление
- А теперь мы проведём мини- исследование « Определение кислотности снега разных
микрорайонов г.Турана ».(инструкция на столах) Выступление учащихся с отчётами.
Основные причины выпадения кислотных дождей:1.Промышленные выбросы(Слайд)
2.Мусор.3.Автотранспорт
Последствия:1.разрушают почву и наносит огромный ущерб сельскому хозяйству;2.исчезает и
гибнет уникальная растительность(слайды);3.приводит к загрязнению водоёмов;4. вызывает
гибель ценных видов промысловых рыб.5.наносит огромный вред здоровью человека;
6.разрушает строения, архитектурные памятники.
Как решить проблему «кислотных дождей»?
1.Применять безотходные (замкнутые), малоотходные технологии.
2.Использование пылеулавливающих камер, электрофильтры.
3.Переход к новым источникам энергии.(биотопливо,газообразное , солнечное, электромобили)
4.Развитие систем утилизации отходов.
5.Широкое внедрение химических, физических и биологических методов очистки
газов.(Специалисты немецкой микробиологической лаборатории «Анакат» создали банк
бактерий питающиеся исключительно углеводородами(топливо вокруг АЗС испаряясь
загрязняет и воздушный бассейн). Они способны очень быстро нейтрализовать пролитую нефть
и его продукты переработки(бензин, мазут, смазочные масла).За несколько месяцев они
поглотят все находящиеся в земле УВ, а продукты их жизнедеятельности, могут служить
прекрасным удобрением).
Домашнее задание(дифференцированное):
1 уровень(лёгкий)
Расставьте коэффициенты в приведённых схемах химических реакций и укажите тип реакции.
А) Na + H3PO4 = Na3PO4 + H2
Б) CaO + HCl =CaCl2 + H2O
В) Fe(OH)3 + HNO3 = Fe(NO3)3 + H2O
2 уровень(средний)
Упр 7,с91
3 уровень(трудный)
Упр6,задача3,стр91
-Итоги урока. выставление оценок(самооценка)
Инструкционная карточка
Лабораторный опыт№11.
Тема опыта: Действие растворов кислот на индикаторы.
Цель опыта: Определить наличие кислот в реактивах.
Выполнение работы: В 3 пробирки налейте растворы азотной, соляной и серной кислоты.
Соблюдайте правила работы с кислотами! Каждый образец испытайте растворами
индикаторов (лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин).Результаты опытов занесите в
таблицу:
Индикатор
HNO3
HCl
H2SO4
Лакмус
Метиловый оранжевый
Фенолфталеин
Лабораторный опыт№12
Тема опыта: Отношение кислот к металлам.
Цель опыта: Проведение реакций металлов с кислотами и изучение химической активности
металлов.
Выполнение работы:
В три пробирки помещены металлы: порошок Mg, гранулы Zn и стружки Си. Прилейте в
каждую пробирку 1-2мл раствора соляной кислоты. Соблюдайте правила работы с кислотами!
В тех пробирках, где выделяется газ, докажите, что это водород, выпарите каплю раствора и
убедитесь, что это соль.
1.Сделайте вывод об активности металлов по отношению к кислотам
2.Напишите уравнения химических реакций, которые наблюдались. К какому типу эти реакции
относятся?
Лабораторный опыт№13
Тема опыта: Взаимодействие кислот с основными оксидами.
Цель опыта: Изучить реакцию серной кислоты с оксидом магния.
Выполнение работы:
В пробирку насыпьте немного порошка оксида магния (MgO) и прилейте 1-2 мл раствора
серной кислоты. Обратите внимание на выделение теплоты в ходе данной реакции. Наблюдайте
растворение оксида в кислоте. Перенесите несколько капель полученного раствора на
стеклянную пластинку и выпарьте.
1. Какое вещество вы обнаружили на стеклянной пластинке после выпаривания раствора?
2.Составьте уравнение данной реакции. Укажите тип реакции.
Лабораторный опыт №15
Тема опыта: Взаимодействие кислот с щёлочами (реакция нейтрализации).
Цель опыта: Изучить реакцию соляной кислоты с гидроксидом натрия.
Выполнение работы:
В пробирку налейте 1мл раствора гидроксида натрия и добавьте к нему несколько капель
раствора фенолфталеина. К раствору малинового цвета приливайте по каплям раствора соляной
кислоты. После каждой капли пробирку встряхивайте. Происходит разогревание и
обесцвечивание раствора. Затем немного полученного раствора перенесите на стеклянную
пластинку и выпарьте его.
1.Какое вещество выделилось при выпаривании растворов?
2. Составьте уравнение реакции. К какому типу относится эта реакция?
Сделайте общий вывод.
Мини-исследование: Определение кислотности снега.
Цель работы:
- оценить кислотность снеговых выпадений;
- сравнить показатели кислотности на разных участках микрорайона.
Оборудование: пробоотборники (пластмассовые бутылки с отрезанным дном-диаметр-10-15см,
высота-50-60см), ёмкости для снега ( полиэтиленовые пакеты, трёхлитровые банки), лопатки,
воронки, фильтры,весы, мерный цилиндр, блокнот, карандаш, индикаторная бумага.
Предварительная подготовка:
1.Выбрали места сбора проб, разные в экологическом отношении, с не нарушенным снежным
покровом, в открытой местности.
2.Вдавливая вертикально вниз до земли пробоотборник, взяли пробы снега по 2-3( в
зависимости от толщины снежного покрова ) с участка и поместили их в пакеты.
3. В помещении переложили снег в банки, убрали растительные остатки.
4. Медленно профильтровали пробы по мере таяния снега.
Ход работы:
1.Отлейте 10мл снегового фильтрата в стакан.
2. Опустите в стакан индикаторную бумагу и определите кислотность фильтрата, результат
запишите.
Отчётное задание
1. Заполните таблицу:
Исследуемый участок
рН
№1 Больничный городок
№2 Автозаправочная станция
№3 Молочно-товарная ферма
№4 Центральная котельная
2. Определить участок с наименьшим показателем рН
3. Сделать вывод о причинах кислотных осадков и последствиях этого явления на данном
участке.
4. Как можно обезопасить здоровье от влияния кислотных выпадений?
Информационный лист
Кислотность можно определить величиной рН среды, которая измеряется в пределах от 1 до
14. Если в пробе рН меньше 5,6, то это говорит о кислотных выпадениях в изучаемом районе в
течение зимы.
Термин «кислотные дожди» ввёл английский химик А.Смит более 100 лет назад.
Ещё 200лет назад дождевая и снеговая вода была практически нейтральной с рН=7
Мировой рекорд по выпадению кислотного дождя шотландский г.Питлохри, где 10 апреля 1974
году выпал дождь с рН=2,4, это что-то вроде столового уксуса.