ПРАКТИКУМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ –11 Вариант А. Н

ПРАКТИКУМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ –11КЛАСС
Вариант А.
1. В результате реакции С2Н5 ОН + 3О2  2 СО2 + 3 Н2О +1374кДж выделилось
687 кДж. теплоты. Вычислить количество вещества этанола, вступившего в реакцию.
2. Рассчитать, хватит ли 8гр серы для реакции с 14 гр. цинка.
3.Имеется соль массой 200гр. Рассчитать массу воды, которую надо взять, что бы
получить раствор с массовой долей 12,5%.
4. При электролизе раствора хлорида меди (II) масса катода увеличилась на 8гр.
Какой газ выделится и каковы его масса и объём?
5. Вычислить объём оксида углерода (IV) (при н.у.), который может быть поглощен
гидроксидом кальция массой 80гр, содержащим 0, 08 массовой доли примесей.
6. 25 г. сплава магния с алюминием обработали избытком раствора гидроксида
натрия. Вычислить объем выделившегося водорода (н. у), если массовая доля
алюминия в сплаве 43,2%.
Вариант Б.
1.Рассчитать, какой объём оксида углерода (IV) выделяется при взаимодействии
оксида кремния (IV) и мела (содержащего 80%чистого карбоната кальция) массой
80гр.
2.Сколько граммов поваренной соли образуется при сливании растворов, содержащих
24г гидроксида натрия и 14,6г хлороводорода.
3.В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2Mg +O2  2 MgO +600кДж
выделилось 150 кДж теплоты. Вычислить массу сгоревшего магния.
4. При электролизе водного раствора нитрата серебра(I) выделилось5,6 л. газа.
Сколько граммов металла отложилось на катоде?
5.Найдите массовую долю гидроксида натрия в растворе, молярная концентрация
которого равна 3,08моль/ л., а плотность 1, 12г/ мл.
6.Свинец массой 6,9гр. растворили в концентрированной азотной кислоте.
Из полученного раствора выделили нитрат свинца(II). Определите объём оксида
азота(IV) н.у, который образуется при термическом разложении полученного нитрата
свинца(II).
Вариант С.
1..В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2Mg +O2  2 MgO +600кДж
выделилось 300кДж теплоты. Вычислить объём (н.у.), вступившего в реакцию
кислорода.
2.Из 20кг. Оксида алюминия получили 10 кг алюминия. Вычислить массовую долю
выхода продукта реакции.
3.При электролизе водного раствора хлорида калия образовалось 112 кг гидроксида
калия. Какие газы выделились и каков их объём (н.у.)?
4.Какую массу гидроксида калия нужно взять для приготовления 5л. раствора с
молярной концентрацией 1,94 моль/л.?
5.
Вычислить массу хлорида железа (III),образующегося при взаимодействии 14г.
железа и 5,6л. (н.у.) хлора.
6.При обработке 8г смеси магния и оксида магния соляной кислотой выделилось 5,6л.
(н.у.). Какова массовая доля (в%) магния в исходной смеси.
Вариант Д.
1. В раствор массой 300гр и массовой долей хлорида натрия 10% добавили 25гр
хлорида натрия. Вычислить массовую долю вещества во вновь полученном
растворе.
2. В результате реакции С2Н5 ОН + 3О2  2 СО2 + 3 Н2О +1374кДж выделилось
4122 кДж. теплоты. Вычислить объём кислорода, вступившего в реакцию.
3.Какова масса кремния, полученного восстановлением 180гр оксида кремния (IV)
алюминием (массовая доля примесей в оксиде кремния составляет 10%)
4.Вычислить массу соли, которую получили при взаимодействии 270гр алюминия и
144гр серы.
5.Медь получают электролизом водного раствора сульфата меди. При этом на аноде
выделился кислород объёмом 448л. (н.у.) рассчитать массу меди, полученную на
катоде.
6.Расчитайте массу цинка, который надо растворить в соляной кислоте, чтобы
получить водород, необходимый для восстановления оксида меди (II) массой 20 гр. до
металла.
Вариант В.
1. Рассчитать, хватит ли 40гр серы для реакции с 70 гр. цинка?
2.При электролизе водного раствора нитрата серебра(I) выделилось28 л. газа.
Сколько граммов металла отложилось на катоде?
3. В результате реакции С2Н5 ОН + 3О2  2 СО2 + 3 Н2О +1374кДж выделилось
687 кДж. теплоты. Вычислить массу этанола, вступившего в реакцию.
4.Сколько граммов поваренной соли образуется при сливании растворов, содержащих
24г гидроксида натрия и 14,6г хлороводорода.
5. Вычислить объём оксида углерода (IV) (при н.у.),который может быть поглощен
гидроксидом кальция массой 160гр, содержащим 0, 08 массовой доли примесей.
6. 25 г. сплава меди с алюминием обработали избытком раствора соляной кислоты.
Вычислить объем выделившегося водорода (н. у), если массовая доля алюминия в
сплаве 43,2%.
Вариант Г.
1.Из 20т известняка, содержащего 0,04 массовых долей примеси, получили 12т
гидроксида кальция. Сколько это составляет по сравнению с теоретическим выходом?
2..В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2Mg +O2  2 MgO +600кДж
выделилось 900кДж теплоты. Вычислить объём (н.у.), вступившего в реакцию
кислорода.
3. .При электролизе водного раствора нитрата меди(I I) выделилось28 л. газа.
Сколько граммов металла отложилось на катоде?
4.Вычислить массу соли, которую получили при взаимодействии 480гр магния и 144гр
серы.
5.10,7г хлорида аммония смешали с 6 г гидроксида кальция и смесь нагрели. Какой газ
и сколько его по объёму и массе выделилось?
6.Какой объём кислорода потребуется для сжигания 3,4кг сероводорода?
Практикум решения расчетных задач
11 класс
Цель работы: проверить умение и навыки использования
теоретических знаний и знаний алгоритма решения задач
при выполнении самостоятельной работы.
Время выполнения работы: 40 минут
Критерии оценки:
Отметка «5»:
в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задачи решены
рациональным способом
Отметка «4»:
в логическом рассуждении и в решении нет существенных ошибок, но задачи
решены нерациональным способом или допущено не более двух
несущественных ошибок.
Отметка «3»:
в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допускается
существенная ошибка в алгоритме решения или в в математических
расчетах.
Отметка «2»:
имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
Отметка «1»:
отсутствие ответа на задание.
АНАЛИЗ
РЕЗУЛЬТАТОВ ПРОВЕРОЧНОЙ РАБОТЫ.
ПО______________________________________________________________
КЛАСС_________________________________200_ - 200__учебный год
Тема_____________________________________________________________
Учитель__________________________________________________________
Результаты проверочной работы
Выполняли
работу
оценки
5 4 3 2 качес
тво
знани
й%
Средний
балл
Количество
учащихся
по списку
Уровень
усвоения
темы
Класс
Примечания
(особые пометки)
Уровень усвоение тем и вопросов:
1.Усвоены вопросы на оптимальном уровне (от 80 до 100%)
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
2. Усвоены вопросы на критическом уровне (от 0% до 59%)
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
3. Возможные причины усвоения тем и вопросов на критическом
уровне_________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
4. Действия, направленные на устранение пробелов в знаниях и их причин:
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
Учитель (подпись)____________________________
Зам.директора(подпись)__________________________