Пояснительная записка

Пояснительная записка
Рабочая программа по учебному предмету «Химия» для 8-х классов разработана на
основе авторской программы О.С. Габриеляна курса химии для 8-9 классов
общеобразовательных учреждений // Программа курса химии для 8-11 классов
общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян.- М.: Дрофа, 2011г., соответствует
федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и
допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации к
использованию в образовательных учреждениях. Рабочая программа ориентирована на
использование учебника: Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учебник для
общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2008 г.
Изучение химии в 8 классе направлено на достижение следующей цели:
Развитие понимания у учащихся существования различных форм химического
элемента - атомы, изотопы, ионы, простые вещества и важнейших соединений
элементов, об их единстве и взаимосвязи, научного видения закономерностей
протекания реакций, на основе
этого активного участия в химическом
эксперименте.
Задачи изучения химии в 8 классе:
 формирование у учащихся знания основ химической науки: важнейших факторов,
понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений
мировоззренческого характера;
 овладение умениями наблюдать и объяснять химические явления, производить
расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
 формирование специальных умений: обращаться с веществами, выполнять
несложные эксперименты, соблюдая правила техники безопасности; грамотно
применять химические знания в общении с природой и в повседневной жизни;
 раскрытие гуманистической направленности химии, ее возрастающей роли в
решении главных проблем, стоящих перед человечеством, и вклада в научную
картину мира.
Изменение внесенное в авторскую в программу:
Авторская программа рассчитана на 102ч. в год, 3ч. в неделю, рабочая программа
составлена на 105ч. в год, 3ч. в неделю (35 учебных недель) в соответствии с
учебным планом школы и годовым календарным графиком 2012-2013г. В
программе предусмотрено проведение 5 контрольных работ и 9 практических
работ.
Для реализации рабочей программы используется учебно-методический
комплект, включающий:
1. Габриелян О.С. Химия 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений/
О.С. Габриелян - М.: Дрофа, 2008 г.
2. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.
Габриелян.- М.: Дрофа, 2011г.
3. Габриелян, О.С. и др. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.
Габриеляна «Химия. 8»/ О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова – М. Дрофа,
2007 г
4. Габриелян О.С.Настольная книга учителя. Химия. 8 класс. Методическое пособие./
О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова Н.П., А.В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2001г.
5. Габриелян О.С. Изучаем химию в 8 классе. Дидактические материалы./ О.С.
Габриелян, Т.В. Смирнова – М.: «Блик и Ко», 2000г.- с.224.
Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и
навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом
направлении приоритетами для учебного предмета химия на ступени основного общего
образования являются:
1. использование для познания окружающего мира различных методов(наблюдения,
измерения, опыты, эксперимент );
2. проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и
описание их результатов;
3.
использование для решения познавательных задач различных источников
информации;
4.
соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в
окружающей среде, а также правил здорового образа жизни
Тематическое планирование составлено на основе «Программы курса химии для 811 классов общеобразовательных учреждений» автор О.С. Габриелян М. «Дрофа»-2011г и
Государственного общеобразовательного стандарта.
Требования к уровню подготовки обучающихся
В результате изучения химии в 8 классе обучающийся должен
знать/понимать:
• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и
уравнения химических реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество,
классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция,
классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
уметь:
• называть: химические элементы, соединения изученных классов;
• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,
номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.
И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых
периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их
положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их
атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства
основных классов неорганических веществ;
• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к
определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень
окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность
протекания реакций ионного обмена;
• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы
строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева;
уравнения химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем: растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую
долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству
вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
• приготовления растворов заданной концентрации.
Контроль уровня обученности
Формы контроля
1. Контрольная работа №1 «Атомы химических элементов».
2. Контрольная работа №2 «Соединения химических элементов».
3. Контрольная работа №3 «Изменения, происходящие с веществами».
4.
Контрольная работа №4
«Растворение. Растворы. Свойства растворов
электролитов».
4. Итоговая контрольная работа № 5 по разделу «Неорганическая химия».
Кроме выше перечисленных основных форм контроля будут осуществляться текущие
самостоятельные и тестовые работы в рамках каждой темы в виде фрагментов урока.
Учебно-тематический план
(Неорганическая химия 8 класс)
№
п/п
1
2
3
4
5
6
7
8
Тема
Введение
Атомы
химических
элементов
Простые
вещества
Соединения
химических
элементов
Изменения,
происходящие с
веществами
Практикум №1
Простейшие
операции
с
веществом
Растворение.
Растворы.
Свойства
растворов
электролитов.
Практикум №2
Свойства
Количество
часов
В том числе:
Практические
Контрольные
работы
работы
Уроки
6
13
6
12
9
9
16
15
1
13
12
1
5
-
26
24
4
-
1
5
2
4
9
10
11
растворов
электролитов
Портретная
галерея великих
химиков
Учебные
экскурсии
Резервное время
Всего:
6
6
1
1
3
105
3
91
9
5
Календарно-тематическое планирование
№
п/п
1
2
Наименование
раздела и тем
Часы
учебно
го
времен
и
Введение
6
Вводный инструктаж
по технике
безопасности.
Предмет химии.
Вещества.
Понятие о
химическом элементе.
Предмет химии.
Превращение
веществ. Роль химии в
нашей жизни.
1
Планов
ые
сроки
прохожд
ения
Демонстрационный
эксперимент/лаборато
рный опыт.
Оборудование
Коллекции изделий-тел
из алюминия и стекла.
Плакат «Правила ТБ
при работе в
химическом кабинете»,
образцы химической
посуды.
1
Краткие сведения по
истории развития
химии.
Основоположники
химии.
Периодическая
система химических
элементов
Д,И. Менделеева.
1
Набор портретов
ученых-химиков
1
Периодическая система
Д.И. Менделеева
5
Знаки химических
элементов.
1
Периодическая система
Д.И. Менделеева
6
Химические формулы.
Относительная
атомная и
молекулярная массы.
1
Периодическая система
Д.И. Менделеева
1
Плакат «Строение
атома», Периодическая
система Д.И.
Менделеева
3
4
Атомы химических
элементов
7
Атомы как форма
существования
химических
элементов. Основные
сведения о строении
атомов.
13
Примеча
ние
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
Состав атомных ядер:
протоны, нейтроны.
Изменение числа
протонов в ядре –
образование новых
химических
элементов.
Изменение числа
нейтронов в ядре –
образование изотопов.
Массовое число
атома.
Электроны. Строение
электронных уровней
атомов элементов
малых периодов
1
Периодическая система
Д.И. Менделеева
1
Периодическая система
Д.И. Менделеева
1
Периодическая
таблица химических
элементов
Д.И. Менделеева и
строение атомов.
Характеристика
химического
элемента.
1
Плакат «Модели
атомов некоторых
элементов»,
периодическая система
Д.И. Менделеева.
Периодическая система
Д.И. Менделеева
1
Периодическая система
Д.И. Менделеева
Образование
положительных и
отрицательных ионов.
Ионная химическая
связь.
Ковалентная
неполярная
химическая связь.
1
Плакат «Ионная связь»,
1
Плакат «Ковалентная
связь»
Ковалентная полярная
химическая связь.
Электроотрицательно
сть
Взаимодействие
атомов металлов
между собой –
образование
металлических
кристаллов.
Металлическая связь.
Упражнения в
составлении схем
образования молекул
веществ с различным
типом связи.
1
Плакат «Химическая
связь»
1
Образцы металлов
1
Обобщение и
систематизация
знаний. Подготовка к
контрольной работе.
Контрольная работа
№1 по теме «Атомы
химических
элементов».
Простые вещества
Простые веществаметаллы. Общие
физические свойства
металлов.
Простые веществанеметаллы.
Физические свойства
неметаллов - простых
веществ.
Аллотропия.
1
Периодическая система
Д.И. Менделеева.
1
Периодическая система
Д.И. Менделеева
Количество вещества.
Постоянная Авогадро.
Моль.
Молярная масса
вещества
1
Молярный объем
газообразных
веществ.
Урок – упражнение.
1
27
Обобщение и
систематизация
знаний по теме.
1
28
Самостоятельная
работа по темам
«Молярная масса.
Молярный объём.
Постоянная
Авогадро»
1
18
19
20
21
22
23
24
25
26
Соединения химических
элементов
29
Степень окисления.
9
1
1
Коллекция металлов:
Fe, Al, Ca, Mg, Na, K.
Образцы неметаллов
1
1
1
Таблица «
Количественные
величины в химии»
Таблица
«Количественные
величины в химии»
Таблица
«Количественные
величины в химии»
Таблица
«Количественные
величины в химии»
Таблица
«Количественные
величины в химии»,
«Периодическая
система Д.И.
Менделеева»
Периодическая система
Д. И. Менделеева.
16
1
Плакаты «Степень
окисления», «Бинарные
соединения»
30
Бинарные соединения
металлов и
неметаллов: оксиды,
хлориды, сульфиды.
1
31
Важнейшие классы
бинарных соединений
– оксиды, водородные
соединения.
1
32
Основания.
1
33
Кислоты.
1
34
Соли как производные
кислот и оснований.
1
35
Расчеты по формулам
солей. Представители
солей.
Урок-упражнение.
1
1
Таблица растворимости
Аморфные и
кристаллические
вещества.
Молекулярная,
атомная, ионная,
металлическая
кристаллические
решетки.
Чистые вещества и
смеси.
1
Модели
кристаллических
решеток CO2 и йода.
Модели
кристаллических
решеток NaCl, алмаза,
графита, металлов, CO2.
1
Массовая доля
компонентов смеси, в
том числе и доля
примесей.
1
Различные образцы
смесей.
Л.О.№2.Способы
разделения смесей, в
том числе и помощью
делительной воронки.
Дистилля ция воды.
Плакаты «Фильтрова
ние», «Выделение
веществ из однородных
смесей», делительная
воронка, вода, масло,
коллекция «Нефть».
Таблица «
Количественные
величины в химии»,
алгоритм решения
задач на определение
массовой и объемной
36
37
38
39
Л.О. №1 Образцы
оксидов: (P2O5, CO2,
SiO2, H2O)
HCl и NH3 (газы и
растворы).
Образцы кислот: HCl,
HNO3, H2SO4, H3PO4.
Д.О.: «Изменение
окраски индикаторов».
40
Объемная доля
компонентов смеси, в
том числе и доля
примесей.
1
41
Расчеты, связанные с
понятием «доля» (ω).
1
42
Самостоятельная
работа «Расчеты,
связанные с
использованием
понятия «доля».
1
43
Обобщение и
систематизация
знаний по теме.
Контрольная работа
№ 2 по теме
«Соединения
химических
элементов. Расчеты
по химическим
формулам».
1
44
Изменения происходящие с
веществами
1
доли.
Таблица
«Количественные
величины в химии»,
алгоритм решения
задач на определение
массовой и объемной
доли.
Таблица
«Количественные
величины в химии»,
«Периодическая
система Д.И.
Менделеева»
Периодическая система
Д.И. Менделеева,
таблица растворимости.
13
45
Физические явления.
1
Л.О.№3.Сравнение
скорости испарения
вводы и спирта с
фильтровальной
бумаги;
46
Химические реакции.
1
Л.О.№ 4-5. Окисление
меди в пламени
спиртовки.
Помутнение
известковой воды от
выдыхаемого CO2
47
Признаки и условия
протекания
химических реакций
1
Л.О.№ 4-5. Окисление
меди в пламени
спиртовки.
Помутнение
известковой воды от
выдыхаемого CO2
48
Закон сохранения
массы веществ.
Химические
уравнения.
1
49
Реакции разложения.
Понятие о скорости
реакции.
Катализаторы.
Ферменты.
Реакции соединения.
Обратимые и
необратимые реакции.
1
51
Реакции замещения.
Электрохимический
ряд напряжений
металлов.
1
52
Реакции обмена.
Реакции
нейтрализации.
Условия течения
реакций между
растворами кислот,
щелочей и солей до
конца.
1
50
53
1
1
Д.О.: Подтверждение
закона сохранения
массы веществ в
результате химической
реакции.
Л.О.№6. Получение
углекислого газа
взаимодействием соды
и кислоты.
Д.О.: Осуществление
переходов:
S→SO2→H2SO3
P→P2O5 →H3PO4
Ca→CaO→Ca(OH)2,
сера, фосфор, ложечка
для сжигания веществ,
спиртовка, спички.
Д.О.: взаимодействие
щелочных металлов с
H2O;
взаимодействие Zn и Al
с растворами HCl и
H2SO4; взаимодействие
металлов (Fe, Al, Zn) с
растворами солей
(CuCl2, AgNO3).
Л.О.№7. Замещение
меди в растворе
хлорида меди (II)
железом.
Растворы HCl, CuSO4,
Zn(гранулы), Mg, Fe,
Cu, штатив с
пробирками. Ряд
напряжений металлов.
54
Расчеты по
химическим
уравнениям.
1
Алгоритм решения
задач по уравнению
химической реакции.
Периодическая система
Д.И. Менделеева.
55
Расчеты по
химическим
уравнениям с
использованием
понятия «доля».
1
Алгоритм решения
задач по уравнению
химической реакции.
Периодическая система
Д.И. Менделеева.
56
Обобщение и
систематизация
знаний по теме.
1
57
Контрольная работа
№3
по теме: «Изменения,
происходящие с
веществами». Расчеты
по химическим
уравнениям».
1
Практикум № 1
«Простейшие операции
с веществами»
5
58
Правила техники
безопасности при
работе в химическом
кабинете. Приёмы
обращения с
нагревательными
приборами и
лабораторным
оборудованием.
1
59
Наблюдения за
изменениями,
происходящими с
горящей свечой и их
описание
Анализ почвы и воды.
1
60
Периодическая система
Д.И. Менделеева,
таблица растворимости.
1
Плакаты « Приемы
обращения с
лабораторным
штативом»,
«Спиртовка»,
«Инструкция по
технике безопасности»,
лабораторный штатив,
пробирка, фарфоровая
чашка, спички
спиртовка, зажим
пробирочный,
химический стакан с
водой.
Предметное стекло,
свеча, спички, сухая
пробирка, держатель.
Две пробирки, воронка,
бумажный фильтр,
стеклянная палочка,
61
Признаки химических
реакций
1
62
Приготовление
раствора сахара и
определение массовой
доли сахара в
растворе
1
Растворение. Растворы.
Свойства растворов
электролитов
26
63
Растворение как
физико-химический
процесс. Понятие о
гидратах.
1
64
Насыщенные и
ненасыщенные
растворы. Кривые
растворимости.
Значение растворов.
Понятие об
электролитической
диссоциации.
Электролиты и
неэлектролиты.
1
65
предметное стекло,
спиртовка, стеклянный
цилиндр с водой,
пробка, универсальная
индикаторная бумага.
Штатив с пробирками,
шпатель, спиртовка,
спички, растворы:
серной кислоты,
соляной кислоты,
сульфата натрия,
хлорида бария,
сульфата меди (II),
гидроксида калия, мел,
медная проволока.
Сахар, весы с гирями,
химический стакан,
стеклянная палочка,
воронка, коническая
колба на 250 мл,
мерный цилиндр,
дистиллированная
вода. Плакат
«Приготовление
растворов заданной
концентрации»
1
NH4NO3, стакан с
водой, термометр.
66
Степень диссоциации.
Сильные и слабые
электролиты.
1
67
Основные положения
теории
электролитической
диссоциации.
1
68
Реакции ионного
обмена, условия
протекания реакций
ионного обмена.
1
69
Кислоты.
Диссоциация кислот.
1
70
Классификация
кислот по различным
признакам.
1
71
Свойства кислот в
свете ТЭД.
1
72
Реакции
нейтрализации.
Взаимодействие
кислот с солями.
1
73
Основания.
Диссоциация
оснований.
1
74
Классификация
оснований по
различным признакам
1
Пробирки, растворы
HCl, AgNO3, MgCl2,
мел, HCl, NaOH,
пробирки, штатив для
пробирок
Л.О. № 8
Химические свойства
кислот (на примере HCl
и H2SO4)
Растворы HCl, H2SO4,
NaOH, BaCl2, Zn, CuO,
фенолфталеин,
метилоранж, штатив с
пробирками, спиртовка,
спички.
Л.О. № 9-10
Реакции характерные
для щелочей и
нерастворимых
оснований
75
Свойства оснований в
свете ТЭД.
1
76
Соли. Диссоциация
солей.
Классификация солей.
1
78
Свойства солей в
свете
ТЭД.
1
79
Обобщение знаний об
оксидах, их
классификации и
химических
свойствах.
Свойства кислотных и
основных оксидов.
1
81
Генетическая связь
между основными
классами
неорганических
веществ.
1
82
Контрольная работа
№ 4 « Растворение.
Растворы. Свойства
растворов
электролитов»
Окислительновосстановительные
реакции.
1
77
80
83
Растворы NaOH, KOH,
CuCl2, ZnSO4,
фенолфталеин, штатив
с пробирками,
спиртовка, спички,
подъемный столик,
пробиркодержатель.
1
1
1
Л.О. №11
Реакции, характерные
для растворов солей
Штатив с пробирками,
растворы солей CuCl2,
BaCl2, Na2CO3, HCl,
AgNO3, растворы
NaOH, H2SO4,
железный гвоздь.
Л.О. №12-13
Реакции, характерные
для основных и
кислотных оксидов
Л.О. №12-13
Реакции, характерные
для основных и
кислотных оксидов
Д.О.: Иллюстрация
переходов:
а) P→P2O5 →H3PO4→
Ca 3(PO4)2;
б)Ca→CaO→Ca(OH)2
→ Ca 3(PO4)2
Плакат «Связь между
классами
неорганических
веществ»
Периодическая система
Д.И. Менделеева,
таблица растворимости,
ряд напряжений
металлов.
Д.О.: Взаимодействие
Zn с HCl, с S, с CuCl2.
Горение магния.
Взаимодействие
хлорной и
сероводородной воды
Окислители и
восстановители.
Упражнение в
составлении
окислительновосстановительных
реакций.
Свойства изученных
классов веществ в
свете окислительновосстановительных
реакций.
1
87
88
84
85
86
1
Периодическая система
Д.И. Менделеева.
1
Периодическая система
Менделеева, таблица
растворимости, ряд
напряжений металлов.
Обобщение и
систематизация
знаний по теме.
1
Контрольная работа
№ 5 «Итоговая».
1
Плакаты
«Периодическая
система Д.И.
Менделеева», таблица
растворимости, ряд
напряжений металлов,
«Связь между классами
неорганических
веществ»
Периодическая система
Д.И. Менделеева,
таблица растворимости,
ряд напряжений
металлов.
Практикум № 2
«Свойства растворов
электролитов»
4
89
Практическая работа
№6
«Ионные реакции»
1
90
Практическая работа
№7
«Условия течения
химических реакций
между растворами
электролитов до
конца».
Практическая работа
№ 8 «Свойства
оксидов, кислот,
оснований, солей».
1
91
1
пробирки, штатив,
растворы CuSO4, KCl,
Al2(SO4)3, Na3PO4,
BaCl2, NaOH, Na2CO3,
HCl, H2SO4,
фенолфталеин.
Пробирки, ручной
держатель, спиртовка,
индикатор метилоранж, сера, H2O, Zn,
растворы NaOH, H2SO4,
BaCl2
Пробирки, ручной
держатель, спиртовка,
индикатор фенолфталеин, равтвор HCl, FeCl3,
NaOH
92
93
94
95
96
97
98
99
100
101
102
103
104
105
Практическая работа
№9 «Решение
экспериментальных
задач».
1
Пробирки, ручной
держатель, спиртовка,
CuO, растворы H2SO4,
NaOH, HCl, МgO,
Mg(OH)2, MgCl2,
AgNO3, Ba(OH)2
Портретная галерея
великих химиков
6
Атомномолекулярная теория
М.В. Ломоносова
Периодический закон
и периодическая
система Д.И.
Менделеева
Закон Авогадро.
Учение К.Льюиса
Теория С.Аррениуса
Обобщение учебного
материала
Учебные экскурсии
Экскурсия в аптеку.
1
Атомы, молекулы
1
ПСХЭ
1
1
1
1
Моль
Химическая связь
Диссоциация веществ
Урок-повторение по
теме «Атомы
химических
элементов»
Урок-повторение по
теме «Соединения
химических
элементов»
Урок-повторение по
теме «Растворение.
Растворы. Свойства
растворов
электролитов»
Решение расчетных
задач.
Решение расчетных
задач.
Решение расчетных
задач.
1
1
1
1
1
1
1
1
Основное содержание программы
Введение (6 часов)
В результате изучения темы учащийся должен
знать/понимать: основные понятия химии: химия, химический элемент,
химический знак, химическая формула, химическая реакция, признаки химических
реакий; основные этапы развития химии как науки; вклад в развитие химии российских
ученых М. В Ломоносова, Д.И. Менделеева, М. А. Бутлерова.
уметь:
- называть структуру периодической таблицы химических элементов Д.И.
Менделеева,
- определять по химическим знакам химические элементы, их русские названия.
- характеризовать химические явления
- объяснять черты химических реакций
- проводить самостоятельный расчет молекулярной массы вещества и массовой
доли по формуле.
Атомы химических элементов (13 часов)
В результате изучения темы учащийся должен
знать/понимать: основные сведения о строении атомов, состав атомных ядер,
физический смысл таблицы химических элементов Д.И. Менделеева.
уметь:
- называть формулировки периодического закона (Д.И.Менделеева и современную)
- определять валентность, строение электронных оболочек.
- характеризовать химический элемент по его положению в таблице химических
элементов Д.И. Менделеева
- объяснять свойства на основе положения элемента в таблице химических
элементов Д.И. Менделеева
Демонстрации моделей атомов химических элементов. Периодическая система
химических элементов Д.И. Менделеева.
Простые вещества (9 часов)
В результате изучения темы учащийся должен
знать/понимать: важнейшие простые вещества – металлы: железо, алюминий,
кальций, магний, натрий, калий. Неметаллы.
уметь:
- называть форулы для вычисления количесва вещества
- определять способность атомов к образованию аллотропии.
- характеризовать Общие физические свойства металлов.
- объяснять решение задач с использованием понятий «количество вещества»,
«молярная масса», «молярный объем», «постоянная Авогадро».
Демонстрации получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного
фосфора. Некоторые неметаллы и металлы количеством 1 моль. Модель молярного
объема газообразных веществ.
Соединения химических элементов (16 часов)
В результате изучения темы учащийся должен
знать/понимать: степень окисления. Бинарные соединения. Основные классы
неорганических соединений, их строение, состав, химические свойства и способы
получения. Аморфные и кристаллические вещества.
уметь:
- называть класс неорганических соединений, тип кристаллической решетки.
- определять к какому классу неорганических соединений относится данное
вещество, молекулярное и немолекулярное строение, среду реакции.
- характеризовать свойства классов неорганических соединений.
- объяснять действие закона постоянства вещества.
- проводить самостоятельный поиск признаков физических свойств веществ.
Демонстрации образцов оксидов, кислот, оснований, солей. Модели
кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси
водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.
Лабораторные опыты:
1. знакомство с образцами веществ разных классов.
2. разделение смесей.
Изменения, просиходящие с веществами (13 часов)
В результате изучения темы учащийся должен
знать/понимать: признаки химических реакций, закон сохранения массы вещества,
понятие о скорости химических реакций, понятие о катализаторе, химическое равновесие.
уметь:
- называть вещество и его свойства.
- определять типы химических реакций
- характеризовать смещение химического равновесия, факторы, влияющие на
скорость химической реакции, тип химической реакции.
- объяснять признаки химических реакций.
- проводить самостоятельный
Демонстрации:
1. примеры физических явлений: плавление парафина, возгонка йода,
растворение перманганата калия, диффузий душистых веществ с горящей
лампочки накаливания.
2. примеры химических явлений: горение магния, фосфора, взаимодействие
соляной кислоты с мрамором, получение гидроксида меди, растворение
полученного гидроксида в кислотах, взаимодействие оксида меди с серной
кислотой при нагревании, разложение перманганата калия, взаимодействие
разбавленных кислот с металлами, разложение пероксида водорода,
электролиз воды.
Лабораторные опыты:
1. сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на
фильтровальной бумаге.
2. окисление в пламени горелки меди.
3. помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.
4. получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.
5. замещение в растворе хлорида меди железом.
Практикум №1. простейшие операции с веществом (5 часов)
В результате изучения темы учащийся должен
- проводить самостоятельный поиск явлений сопровождающих химические реакции.
Практические работы:
1. правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы
обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.
2. наблюдения за изменениями, происходящие с горящей свечой, и их описание.
3. анализ почвы и воды.
4. признаки химических реакций,
5. приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (26 часов)
В результате изучения темы учащийся должен
знать/понимать: основные положения теории электролитической диссоциации;
признаки реакций ионного обмена; механизм диссоциации веществ с ионной и
ковалентной связями; виды концентраций и формулы для их расчета.
уметь:
- определять реакции ионного обмена, их признаки.
- характеризовать свойства растворов электролитов; генетическую связь основных
классов неорганических соединений.
- объяснять свойства основных классов неорганических соединений в свете теории
электролитической диссоциации.
- проводить самостоятельный
Демонстрации испытание веществ и их растворов на электропроводность.
Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности
уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой,
хлоридом меди. Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Лабораторные опыты:
1. реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной)
2. реакции характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия),
3. получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди.
4. реакции характерные для растворов солей (например, хлорида меди).
5. реакции характерные для основных оксидов (например, оксида кальция),
6. реакции характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого
газа).
Практикум №2. Свойства расворов электролитов (4 часа)
В результате изучения темы учащийся должен
- проводить самостоятельный химический эксперимент по изучению свойств
веществ.
Практические работы:
1. ионные реакции,
2. условия протекания химических реакций между растворами электролитов до
конца,
3. свойства кислот, оснований, оксидов и солей,
4. решение экспериментальных задач.
Портретная галерея великих химиков (6 часов)
В результате изучения темы учащийся должен
знать/понимать: основные понятия и законы, теории химии и ученых их
открывших.
уметь:
- называть авторов различных законов химии, даты их жизни и основные события
жизнедеятельности.
Учебные экскурсии (1 час)
Экскурсии:
1. аптека
Резервное время 3 часа
Формы и средства контроля
Структурный элемент Рабочей программы «Формы и средства контроля»
включает систему контролирующих материалов (контрольные и практические работы)
для оценки освоения школьниками планируемого содержания. Тексты контрольных и
практических работ прилагаются.
Контрольная работа № 1 по теме «Атомы химических элементов»
Вариант- 1
Вариант- 2
1.Рассчитайте относительные
1.Рассчитайте относительные
молекулярные массы веществ: Cu(OH)2,
молекулярные массы веществ: Fe(OH)3 ,
Na2SO4, CO2
CuSO4, AlCl3.
2.Укажите положение фтора в
2.Укажите положение натрия в
Периодической системе Д.И. Менделеева.
Периодической системе Д.И. Менделеева.
Рассчитайте состав атома, составьте его
Рассчитайте состав атома, составьте его
электронную схему и электронную
электронную схему и электронную
формулу.
формулу.
3. Определите тип связи в веществах CaCl2, 3. Определите тип связи в веществах РCl3,
Cl2, H2S. Изобразите схемы образования
О2, Li 2S. Изобразите схемы образования
связей.
связей.
4. Рассчитайте массовые доли элементов в
4. Рассчитайте массовые доли элементов в
веществе N2O5
веществе Al2S3
Ответы к контрольной работе № 1
Вариант- 1
Вариант- 2
1. Mr (Cu(OH)2)= 98; Mr (Na2SO4) = 142; Mr
1. Mr (Fe(OH)3) = 107, Mr( CuSO4) = 160,
(CO2) = 44
Mr(AlCl3) = 133,5.
2. F: порядковый номер – 9, период – II, VII 2. Na: порядковый номер – 11, период - III, I
группа, главная подгруппа, заряд ядра +9,
группа, главная подгруппа, заряд ядра +11,
протонов- 9, нейтронов – 10, электронов- 9, протонов - 11, нейтронов – 12, электронов –
электронная формула 1S 2S 2P
11; электронная формула 1S 2S 2P 3S.
3. CaCl2- ионная связь, Cl2 – ковалентная
3. РCl3 – ковалентная полярная, О2 –
неполярная, H2S – ковалентная полярная.
ковалентная неполярная, Li 2S – ионная
Изобразите схемы образования связей.
связь.
4. w(N) = 25,9 % , w(O) = 74,1 %
4. w(Al) = 36 %, w(S) = 64 %
«Самостоятельная работа № 1 по теме «Молярная масса. Молярный объём.
Постоянная Авогадро»
1 вариант
Вариант 2
1. Какой объем при н.у. занимает 15·
1.Масса образца аммиака NH3 равна 3,4г.
1023молекул азота?
Вычислите количество вещества аммиака и
2. Какую массу имеет 11,2 л (н.у.) угарного число молекул аммиака в образце.
газа СО?
2.Какой объем при нормальных условиях
3. Какой объем занимает при н.у. 8 кг
займут 0,5кг водорода?
кислорода?
3.Порция алюминия содержит 9 ·1023
атомов. Какому количеству вещества это
соответствует?
Самостоятельная работа № 2 «Расчеты, связанные с использованием понятия «доля»
Уровень I
1. Определите массу соли, содержащейся в 1. Какие массы соли и воды потребуются
150 г раствора с массовой долей соли 15%.
для приготовления 200 г 6% раствора?
Сколько воды содержится в растворе?
2. Определите массовые доли всех
2. Определите массовые доли всех
элементов в сульфате меди.
элементов в карбонате кальция.
3. Какой объем кислорода может быть
получен из 50 л воздуха?
3. Какой объем азота может быть получен
из 12 л воздуха?
Самостоятельная работа № 2 «Расчеты, связанные с использованием понятия «доля»
Уровень II
Вариант 1
Вариант 2.
1. Вычислите массу воды, которую надо
1. В 200г 10- процентного раствора
добавить к 200 г 15- процентного раствора
гидроксида натрия растворили еще 20 г
соли, чтобы получить 3- процентный
твердой щелочи. Какой стала массовая доля
раствор.
щелочи в полученном растворе?
2. Определите массовые доли всех
2. Определите массовые доли всех
элементов в сульфате алюминия.
элементов в сульфате кальция.
3. Какой объем кислорода может быть
3. Какой объем азота может быть получен
получен из 5 м3 воздуха? Вычислите массу
из 12 м3 воздуха? Вычислите массу азота,
кислорода, содержащегося в этом объеме
содержащегося в этом объеме воздуха.
воздуха.
Контрольная работа № 2
по теме «Простые вещества. Соединения химических элементов»
Вариант -1
Вариант -2
1. Из перечня формул выпишите отдельно
1. Из перечня формул выпишите отдельно
формулы оксидов, оснований, кислот и
формулы оксидов, кислот, оснований и
солей и дайте им названия: NaOH, Cu2O,
солей и дайте им названия: Na2O, CuSO4,
CO2, HNO3, Fe2(SO4)3, CuCl2, Zn(OH)2,
HNO2, K3PO4, Cr(OH)3, SO3, HF, Mg(OH)2
H3PO4.
2. Определите степени окисления элементов
2. Определите степени окисления
для веществ с формулами H2SO4, Fe(OH)3,
элементов для веществ с формулами H2SO3, Al2(SO4)3.
Al(OH)3, Ca(NO2)2
3. Составьте формулы веществ по
3. Составьте формулы веществ по
названиям: а) оксид кремния, б) нитрат
названиям: а) оксид серы (IV), б) хлорид
железа (III), в) силикат кальция, г) хлорид
магния, в) оксид алюминия, г) нитрат меди алюминия, д) оксид калия, е) гидроксид
(II), д) гидроксид железа (III), е) фосфат
марганца (II), ж) нитрит магния.
кальция, ж) силикат калия.
4. Задача. Рассчитайте количество атомов в
4.Задача. Вычислите объем (н.у.) оксида
медной проволоке массой 32 г.
серы (IV) массой 128 г. Сколько молекул
оксида серы(IV) содержится в этом объеме?
Контрольная работа № 3 (I уровень)
по теме «Изменения, происходящие с веществами»
Вариант - 1
Вариант- 2
1. Составьте химические уравнения по
1. Составьте химические уравнения по
схемам, укажите тип реакции:
схемам, укажите тип реакций, расставьте
А) оксид магния + оксид углерода(IV) =
коэффициенты:
карбонат магния.
А) оксид натрия + вода = гидроксид натрия
Б) гидроксид натрия + фосфорная кислота = Б) гидроксид магния + соляная кислота =
фосфат натрия + вода
хлорид магния + вода
В) карбонат кальция = оксид кальция +
В) карбонат магния = оксид магния + оксид
оксид углерода(IV)
углерода(IV)
Г) кальций + соляная кислота = хлорид
Г) алюминий + соляная кислота = хлорид
кальция + водород.
2. Допишите уравнения реакций, расставьте
коэффициенты, укажите тип реакций:
А) Zn + H2SO4 =…..
б) Ca(OH)2 +
HNO3 = …… д) CaO + P2O5 =
В) Al + O2 = ……..
г) Cu(OH)2 =
……..
e) CuO + HNO3 =
3. Задача. Магний массой 12 г
прореагировал с серной кислотой.
Вычислите количество вещества и объем
выделившегося водорода(н.у.)
алюминия + водород.
2. Допишите уравнения реакций, расставьте
коэффициенты, укажите тип реакций:
А) NaOH + H2SO4 = ……..
б) P + O2 =
……… д) CuO + SO3 =
В) Mg + HCl = ………..
г) Al(OH)3 =
…….. e) Fe(OH)3 + HNO2 =
3. Задача. Серу массой 160 г сожгли в
кислороде. Вычислите количество вещества
и объем полученного оксида серы(IV)
Ответы к заданиям контрольной работы № 3
Вариант 1
Вариант- 2
1.А) CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O(реакция
1.А)Na2O + H2O = 2NaOH (реакция
обмена)
соединения)
Б) 3NaOH+ H3PO4= Na3PO4 + 3H2O (реакция Б) Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
обмена)
(реакция обмена)
В) CaCO3= CaO + CO2 (реакция разложения) В) MgCO3 = MgO + CO2(реакция
Г) Ca + 2HCl= CaCl2 + H2 (реакция
разложения)
замещения)
Г) 2 Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2(реакция
2. А) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2, В) 4Al +
замещения)
3O2 = 2Al2O3,
2. А) 2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O, Б)
Б) Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O, Г) 4P + 5O2 = 2 P2O5;
Cu(OH)2 = CuO + H2O
В) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2, Г) 2Al(OH)3 =
Д) 3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2, Е) CuO +
Al2O3 + 3H2O;
2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
Д) CuO + SO3 = CuSO4; Е) 2Fe(OH)3 =
3. Задача. Ответ: V(H2) =11,2 л
Fe2O3 + 3 H2O
3 Задача. Ответ: n(SO2) = 5 моль, V(SO2) =
112 л
Контрольная работа № 3 (II уровень)
по теме «Изменения, происходящие с веществами»
В- 1 (уровень - II)
В- 2 (уровень - II)
1. Составьте химические уравнения по
1. Составьте химические уравнения по
схемам, укажите тип реакций, расставьте
схемам, укажите тип реакций, расставьте
коэффициенты:
коэффициенты:
А) оксид фосфора(V) + оксид кальция =
А) оксид углерода(IV) + оксид кальция =
фосфат кальция
карбонат кальция
Б) гидроксид кальция + азотная кислота =
Б) гидроксид калия + азотная кислота =
нитрат кальция + вода
нитрат калия + вода
В) алюминий + соляная кислота = хлорид
В) алюминий + серная кислота = сульфат
алюминия + водород
алюминия + водород
Г) гидроксид железа (III) = оксид железа
Г) гидроксид железа (II) = оксид железа (II)
(III) + вода.
+ вода.
Д) оксид кальция + вода = гидроксид
Д) оксид серы (VI) + вода = серная кислота
кальция.
2. Допишите уравнения реакций, вставьте
2. Допишите уравнения реакций, вставьте
пропущенные вещества, расставьте
пропущенные вещества, расставьте
коэффициенты, укажите тип реакций:
коэффициенты, укажите тип реакций:
А) Al(OH)3 + HNO3 = …; б) K2О + SO3 =
А) Al(OH)3 +… = Al2(SO4)3+...; б) K2О +
…; д) H2SO4 +… = ….+ H2;
Р2О5 =…; д) Al + … =….+ H2;
В) Al(OH)3 = …….. ;
г) Са + F2 = ……;
В) Cu(OH)2 = ……..;
г) Са + O2 = …; е) е) Al2O3 + H2SO4 =…..;
СаО + HNO3 =….
3. Задача. Рассчитайте количество вещества
3. Задача. Рассчитайте количество вещества и объем выделившегося водорода (н.у.),
и объем водорода (н.у.), который
если алюминий реагирует с 10получается при взаимодействии магния с
процентным раствором соляной кислоты
20- процентным раствором серной кислоты массой 365 г.
массой 245 г
Ответы к заданиям контрольной работы № 3 (II уровень)
Вариант 1
Вариант- 2.
2. А) 2Al(OH)3 + 3 H2SO4= Al2(SO4)3+6 H2O; 2. А) Al(OH)3 + 3HNO3 =Al(NO3)3 + 3 H2O;
Б) 3K2О + Р2О5 =2 K3PO4
Б) K2О + SO3 =K2SO4
В) Cu(OH)2 = CuO + H2O, Г) 2Са + O2 =
В) 2Al(OH)3 =Al2O3 + 3 H2O, Г) Са + F2 =
2CaO
CaF2,
Д) 2Al +3 H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2; Е) СаО + Д) H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2; Е) Al2O3
2HNO3 = Сa(NO3)2 + 2 H2O
+3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2O;
3. Ответ в задаче: n(H2) =0,5моль, V(H2)
3. Ответ в задаче: n(H2) = 0,5 моль, V(H2) =
=11,2 л
11,2 л
Контрольная работа № 4
По теме «Растворение. Растворы» (I уровень)
по теме «Растворение. Растворы» (II уровень)
Вариант -1.
Вариант -2.
1.Из перечня формул выпишите отдельно
1.Напишите уравнения диссоциации
формулы оксидов, оснований, кислот и
электролитов: хлорида меди (II), сульфата
солей, дайте им названия: NaOH, HNO3,
алюминия, фосфорной кислоты,
CaO, H2SO4, SO2, Fe2(SO4)3, AlCl3,
гидроксида калия, серной кислоты, нитрата
Cu(OH)2.Для электролитов напишите
магния.
уравнения электролитической диссоциации. 2. Допишите уравнения реакций, составьте
2. Допишите уравнения реакций, составьте
полные и сокращенные ионные уравнения:
полные и сокращенные ионные уравнения :
MgO + H2SO4 ==
СuO + HCl =……
Fe2(SO4)3 +KOH ==……….
BaCl2 + FeSO4 ==…….
Al(OH)3 + HCl ==
Ca(OH)2 + HNO3 ==………
3.Запишите молекулярные уравнения
3. Запишите молекулярные уравнения
переходов:
переходов:
Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCl2 → AgCl
S → SO2 → H2SO3 → Na2SO3 → SO2
4.Задача. Вычислите количество вещества и 4. Задача. Вычислите количество вещества
объем водорода(н.у.), полученного при
и массу сульфата магния, полученного при
взаимодействии цинка со 100г 36,5взаимодействии магния с 200г 9,8 процентного раствора соляной кислоты.
процентного раствора серной кислоты.
Контрольная работа № 5 «Итоговая»
Итоговое тестирование Вариант 1
Итоговое тестирование Вариант-2
Часть А
Часть А
А1.Электронная конфигурация
1.Электронная конфигурация
1S2 2S2 2P6 3S2 3P4 соответствует частице:
1S2 2S2 2P6 3S2 3P5 соответствует частице:
1) Na, 2) S, 3) O, 4) K
1) Nе, 2) Cl, 3) O, 4) Р
А2. В веществе CaCl2 связь:
2. В веществе H2O связь:
1) ионная,
3) ковалентная
1) ионная,
3)
неполярная,
ковалентная полярная,
2) ковалентная полярная 4)
2) ковалентная неполярная,
4)
металлическая.
А3.Относительная молекулярная масса
CuSO4 равна:
1)165, 2) 150, 3) 148, 4)160
А4. Какой объем займет аммиак NH3
массой 34 г?
1) 22,4 л, 2) 33,6 л, 3) 4,48 л, 4) 44,8 л
А5. Массовая доля элемента серы в
сернистой кислоте равна:
1) 50%; 2) 31,6%; 3) 39%; 4)20%
А6. Гидроксиду железа (III) соответствует
оксид:
1) FeO, 2) Fe2O3, 3) Fe3O4, 4) FeO3
А7. С каким из перечисленных веществ не
будет реагировать соляная кислота?
1) цинк, 2) оксид меди(II), 3) ртуть, 4)
гидроксид натрия
А8. Окислительно-восстановительной
является реакция:
1) 4Al + 3O2 = 2Al2O3
2) Al2O3 +3 H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2O
3) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
4) Al(NO3)3 + 3KOH= Al(OH)3 + 3KNO3
Часть В
В 1. Установите соответствие
между исходными веществами и
продуктами реакции.
Получившуюся
последовательность цифр
запишите в строку ответа.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА.
ПРОДУКТЫ
РЕАКЦИИ
А. Ca + HCl
+ H2O
Б. Ca(NO3)2 + Na2 CO3
1) Ca
(NO3)2 +
Ag Cl
2) Ca Cl2
3) Ca
Cl2 + H2
4)
В. Ca Cl2 + AgNO3
CaCO3 + NaNO3
Ответ:____________
В2. Установите соответствие
между химической формулой
соединения и степенью окисления
серы в нем
ХИМИЧЕСКАЯ
СТЕПЕНЬ
ФОРМУЛА
ОКИСЛЕНИЯ
1) -2
А) H 2 SO4
2) +4
Б) H 2 S
металлическая.
3.Относительная молекулярная масса Fe2O3
равна:
1)165, 2) 150, 3) 148, 4)160
4. Вычислите массу углекислого газа СО2 ,
занимающего объем 4,48 л:
1) 22,4 г, 2) 88 г, 3) 8,8 г, 4) 44 г
5. Массовая доля элемента азота в азотной
кислоте равна:
1) 35,9%; 2) 40%; 3) 78%; 4) 22,2%
6. Гидроксиду железа (II) соответствует
оксид:
1) FeO, 2) Fe2O3, 3) Fe3O4, 4) FeO3
7. С каким из перечисленных веществ
будет реагировать серная кислота?
1) магний, 2) оксид серы (IV), 3) ртуть,
4)свинец.
8. Окислительно-восстановительной
является реакция:
1) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
2) Fe2O3 +3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O
3) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
4) Fe(NO3)3 + 3KOH= Fe(OH)3 + 3KNO3
Часть В
В 1. Установите соответствие
между исходными веществами и
продуктами реакции.
Получившуюся
последовательность цифр
запишите в строку ответа.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА.
ПРОДУКТЫ
РЕАКЦИИ
1)
Zn(OH)2 + NaNO3
А. Zn + HCl
2) Zn
Cl2 + H2O
Б. Zn(NO3)2 + NaOH
3) Zn
Cl2 + H2
В. ZnSO4 + BaCl2
4)
ZnCl2 + BaSO4
Ответ:____________
В2. Установите соответствие между
химической формулой соединения и
степенью окисления азота в нем
ХИМИЧЕСКАЯ
СТЕПЕНЬ
ФОРМУЛА
ОКИСЛЕНИЯ
А) HNO3
1) -2
Б) NO2
2) +4
В) NaNO2
3) +3
4) +5
В) H 2 SO3
3) +2
4) +6
Часть С
С1. Напишите уравнения реакций, с
помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
Mg → MgO →MgSO4
→ Mg(OH)2
Для последнего превращения
составьте уравнение реакции в
молекулярном и ионном виде.
С 2.Рассчитайте, какой объем водорода
выделится при взаимодействии 6,5 г цинка
с соляной кислотой?
Инструкция по проверке и оценке работ
учащихся по химии
ЧАСТЬ 1
За правильный ответ на каждое задание
части 1 ставится 1 балл.
Если указаны два и более ответов (в том
числе правильный), неверный ответ или
ответ отсутствует – 0 баллов.
№
Ответ
№
Часть С
С1. Напишите уравнения реакций, с
помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
Ca → CaO →
Ca(OH)2 → Ca(NO3)2
Для последнего превращения
составьте уравнение реакции в
молекулярном и ионном виде.
C2 Рассчитайте, какая масса оксида меди
(II) получится при сгорании в кислороде
12,8 г меди?
Инструкция по проверке и оценке работ
учащихся по химии
ЧАСТЬ 1
За правильный ответ на каждое задание
части 1 ставится 1 балл.
Если указаны два и более ответов (в том
числе правильный), неверный ответ или
ответ отсутствует – 0 баллов.
ответ
№
Ответ
№
ответ
А1
2
А5
3 А1
2
А5
4
А2
1
А6
2 А2
3
А6
1
А3
4
А7
3 А3
4
А7
1
А4
4
А8
1 А4
3
А8
1
ЧАСТЬ 2
Задание с кратким свободным
ответом считается выполненным верно,
если правильно указана последовательность
цифр (число).
За полный правильный ответ в заданиях
В1–В2 ставится 2 балла, допущена одна
ошибка – 1 балл, за неверный ответ или его
отсутствие – 0 баллов.
№
Ответ
ЧАСТЬ 2
Задание с кратким свободным
ответом считается выполненным верно,
если правильно указана последовательность
цифр (число).
За полный правильный ответ в заданиях
В1–В2 ставится 2 балла, допущена одна
ошибка – 1 балл, за неверный ответ или его
отсутствие – 0 баллов.
№
Ответ
В1
А-3, Б-4, В-1
В1
А-3, Б-1, В-4
В3
А-4, Б-1, В -2
В3
А-4, Б-2, В -3
Часть 3. За выполнение заданий ставится:
С1 – от 0 до 3баллов; С2 – от 0 до 3 баллов.
1) 2Mg + O2 = 2MgO
2) MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
3) MgSO4 + KOH = Mg(OH)2 + K2SO4
За каждое правильно написанное уравнение
ставится 1 бал
С2. Ответ: 2,24 л
1) Составлено уравнение реакции:
Часть 3. За выполнение заданий ставится:
С1 – от 0 до 3баллов; С2 – от 0 до 3 баллов.
4) Са + О2 = СаО
5) СаO + H2О = Са(ОН)2
6) Са(ОН)2 + HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
За каждое правильно написанное уравнение
ставится 1 бал
С2. Ответ: 16 г
1) Составлено уравнение реакции:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
2) Рассчитана масса и количество вещества
цинка, вступившего в реакцию n (Zn) =
m/M, n(Zn)= 6,5г : 65г/моль = 0,1моль
3) Определены количество вещества и
объем выделившегося водорода
по уравнению реакции
n ( Zn) = n( H2 ) = 0,1моль
V( H2) = n ( H2) • Vm = 0,1• 22,4 = 2,24 (л)
2 Cu + O2 = 2CuO
2) Рассчитана масса и количество вещества
меди, вступившей в реакцию
n (Cu) = m/M, n(Zn)= 12,8г : 64г/моль =
0,2моль
3) Определены количество вещества и
масса оксида меди
по уравнению реакции
n ( Cu) = n( CuO ) = 0,2моль
m( CuO) = n ( CuO) • M(CuO) = 0,2• 80 =
16 (г)
Практическая работа №1
Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы
обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами
Цель: познакомиться с правилами техники безопасности при работе в химической
лаборатории и
лабораторным оборудованием.
Оборудование: лабораторный штатив, спиртовка, держатель, пробирка, круглодонная и
коническая
колбы, спички.
Инструкция по технике безопасности:
1. Если зажечь спиртовку сразу же после снятия колпачка, загорается плёнка спирта
на горлышке спиртовки как раз на том месте, где колпачок прилегает к горлышку.
Пламя проникает под диск с трубкой, и пары спирта внутри резервуара загораются.
Может произойти взрыв и выброс диска вместе с фитилём. Чтобы избежать этого,
приподнимите на несколько секунд диск с фитилём для удаления паров .Если
случится воспламенение паров, быстро отставьте в сторону предметы (тетрадь для
практических работ) и позовите учителя.
2. Зажжённую спиртовку нельзя переносить с места на место, нельзя также зажигать
одну спиртовку непосредственно от другой. Для зажигания спиртовки пользуйтесь
спичками.
3. Гасить спиртовку можно только одним способом – накрыть пламя фитиля
колпачком. Колпачок должен находиться всегда под рукой.
Опыт №1. Знакомство с лабораторным оборудованием
а) Устройство лабораторного штатива
б) Приёмы работы со спиртовкой
1. Держатель фитиля;
2, 4. Резервуар для спирта;
3. Фитиль;
5. Колпачок.
Практическая работа №2
Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой, их описание
Цель: наблюдать физические и химические явления при горении свечи.
Оборудование: предметное стекло, свеча, спички, сухая пробирка, держатель.
Инструкция по технике безопасности:
1. Стекло – хрупкий материал, имеющий малое сопротивление при ударе и
незначительную прочность при изгибе. Категорически запрещается использовать
посуду, имеющую трещины и отбитые края.
2. Пробирку закрепляют в держателе так, чтобы от горлышка пробирки до держателя
было расстояние 1 – 1, 5 см.
3. Предметное стекло вначале прогревают полностью, а затем вносят в зону тёмного
конуса горящей свечи.
Первая помощь при ожогах:
Ожог первой степени обрабатывают этиловым спиртом, затем, для снятия болевых
ощущений, глицерином и накладывают сухую стерильную повязку. Во всех остальных
случаях накладывают стерильную повязку после охлаждения места ожога и обращаются в
медпункт.
Первая помощь при порезах:
а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие
сосуда);
б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг неё, но ни в коем случае – из
глубинных слоёв раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или
раствором бриллиантовой зелени;
в) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так, чтобы перекрыть края
раны, и плотно прибинтовывают обычным бинтом;
г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.
Опыт №1. Физические явления при горении свечи.
Зажгите свечу. Вы увидите, как начинает таять парафин около фитиля, образуя круглую
лужицу. Какой процесс здесь имеет место?
Опыт №2. Обнаружение продуктов горения в пламени.
Возьмите предметное стекло, закрепите в держателе (т/б), внесите в зону тёмного конуса
горящей свечи и подержите 3 – 5 с. Быстро поднимите стекло, посмотрите на нижнюю
плоскость. Объясните, что там появилось.
Сухую пробирку закрепите в держателе (т/б), переверните вверх дном и держите над
пламенем до запотевания. Объясните наблюдаемое явление.
Практическая работа №3
Анализ почвы и воды
Цель: определить состав почвы, научиться фильтровать и выпаривать жидкость.
Оборудование: две пробирки, воронка, бумажный фильтр, стеклянная палочка,
предметное стекло,
спиртовка, стеклянный цилиндр с водой, пробка, универсальная
индикаторная бумага.
Инструкция по технике безопасности:
1. Если зажечь спиртовку сразу же после снятия колпачка, загорается плёнка спирта
на горлышке спиртовки как раз на том месте, где колпачок прилегает к горлышку.
Пламя проникает под диск с трубкой, и пары спирта внутри резервуара загораются.
Может произойти взрыв и выброс диска вместе с фитилём. Чтобы избежать этого,
приподнимите на несколько секунд диск с фитилём для удаления паров .Если
случится воспламенение паров, быстро отставьте в сторону предметы (тетрадь для
практических работ) и позовите учителя.
2. Зажжённую спиртовку нельзя переносить с места на место, нельзя также зажигать
одну спиртовку непосредственно от другой. Для зажигания спиртовки пользуйтесь
спичками.
3. Гасить спиртовку можно только одним способом – накрыть пламя фитиля
колпачком. Колпачок должен находиться всегда под рукой.
4. Предметное стекло закрепляется в держателе у одного из его краёв аккуратно. При
этом учитывается, что стекло – хрупкий материал и может треснуть, если на него
сильно надавить.
5. В процессе выпаривания воды из почвенной вытяжки вначале прогревается всё
предметное стекло, а затем капля жидкости на нём.
Первая помощь при порезах:
а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие
сосуда);
б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг неё, но ни в коем случае – из
глубинных слоёв раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или
раствором бриллиантовой зелени;
в) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так, чтобы перекрыть края
раны, и плотно прибинтовывают обычным бинтом;
г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.
Первая помощь при ожогах:
Ожог первой степени обрабатывают этиловым спиртом, затем, для снятия болевых
ощущений, глицерином и накладывают сухую стерильную повязку. Во всех остальных
случаях накладывают стерильную повязку после охлаждения места ожога и обращаются в
медпункт.
Опыт №1. Механический анализ почвы.
В пробирку помещена почва. Прилейте к ней воду, объём которой должен быть в 3 раза
больше объёма почвы. Закройте пробирку пробкой и тщательно встряхивайте 1 – 2
минуты. Наблюдайте за осадком частиц почвы и структурой осадков. Опишите и
объясните свои наблюдения.
Опыт №2. Получение почвенного раствора и опыты с ним.
Приготовьте бумажный фильтр, вставьте его в чистую пробирку и профильтруйте
полученную в первом опыте смесь почвы и воды. Перед фильтрованием смесь не следует
встряхивать. Почва останется на фильтре, а собранный в пробирке фильтрат представляет
собой почвенную вытяжку( почвенный раствор).
Несколько капель этого раствора с помощью стеклянной палочки поместите на
предметное стекло и подержите его над пламенем спиртовки (т/б) до выпаривания воды.
Что наблюдаете? Объясните.
Возьмите универсальную индикаторную бумагу, нанесите на неё стеклянной палочкой
почвенный раствор. Сделайте вывод по результатам своих наблюдений.
Опыт №3. Определение прозрачности воды.
Практическая работа №4
Признаки химических реакций
Цель: рассмотреть примеры химических реакций и выявить их признаки.
Оборудование: пробирки, медная проволока, спиртовка, оксид меди (II), раствор серной
кислоты, мрамор, раствор соляной кислоты, растворы хлорида железа (III) , растворы
сульфата натрия и хлорида бария.
Инструкция по технике безопасности:
1. Если зажечь спиртовку сразу же после снятия колпачка, загорается плёнка спирта
на горлышке спиртовки как раз на том месте, где колпачок прилегает к горлышку.
Пламя проникает под диск с трубкой, и пары спирта внутри резервуара загораются.
Может произойти взрыв и выброс диска вместе с фитилём. Чтобы избежать этого,
приподнимите на несколько секунд диск с фитилём для удаления паров .Если
случится воспламенение паров, быстро отставьте в сторону предметы (тетрадь для
практических работ) и позовите учителя.
2. Зажжённую спиртовку нельзя переносить с места на место, нельзя также зажигать
одну спиртовку непосредственно от другой. Для зажигания спиртовки пользуйтесь
спичками.
3. Гасить спиртовку можно только одним способом – накрыть пламя фитиля
колпачком. Колпачок должен находиться всегда под рукой.
4. Кислоты – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки.
5. Наливать кислоту надо так, чтобы при наклоне склянки этикетка, во избежание её
порчи, оказывалась сверху.
6. Соединения меди в виде пыли при попадании на кожу, особенно в местах
микротравм, могут вызвать раздражения, привести к аллергии в лёгкой форме.
7. Работать с соединениями бария нужно так, чтобы не допустить попадания их в рот,
так как они токсичны. Для получения тяжёлого отравления достаточно дозы
массой менее 0,5г. После завершения работы тщательно помыть руки с мылом под
проточной водой.
Первая помощь при порезах:
а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие
сосуда);
б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг неё, но ни в коем случае – из
глубинных слоёв раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или
раствором бриллиантовой зелени;
в) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так, чтобы перекрыть края
раны, и плотно прибинтовывают обычным бинтом;
г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.
Первая помощь при ожогах:
Ожог первой степени обрабатывают этиловым спиртом, затем, для снятия болевых
ощущений, глицерином и накладывают сухую стерильную повязку. Во всех остальных
случаях накладывают стерильную повязку после охлаждения места ожога и обращаются в
медпункт.
Первая помощь при попадании кислоты на кожу рук:
Попавшие на кожу капли кислоты стряхните и тщательно смойте большим количеством
воды, а затем обработайте поражённую поверхность 2% раствором питьевой соды.
Первая помощь при отравлении солями бария:
Промыть желудок 1% раствором сульфата натрия или сульфата магния.
Работаете по инструкции, приведённой в учебнике.
Практическая работа №5
Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе
Оборудование и реактивы. Цилиндр мерный на 100 мл, колба коническая, весы с
разновесами, палочка стеклянная с резиновым наконечником, калькулятор; сахар
(кусочки), вода дистиллированная.Порядок работы
Задания
Наблюдения. Выводы
Отмерьте мерным цилиндром 50 мл дистиллированной воды и влейте ее в коническую
колбу емкостью 100 мл. Два кусочка сахара взвесьте на лабораторных весах, затем
поместите их в колбу с водой и перемешивайте стеклянной палочкой до полного
растворения
Рассчитайте массовую долю сахара в растворе. Необходимые данные у вас есть:
масса сахара, объем воды. Плотность воды примите равной 1 г/мл. Формулы для расчета:
(сах.) = m(сах.)/m(р-ра),
m(р-ра) = m(сах.) + m(H2O),
m(H2O) = V(H2O)•(H2O)
Молярная масса М вещества равна сумме атомных масс элементов в формуле, а
размерность [М] – г/моль Рассчитайте молярную массу сахара, если известно, что
сахароза имеет формулу С12Н22О11
Число Авогадро
NA = 6,02•1023 молекул/моль
Рассчитайте, сколько молекул сахара содержится в
полученном растворе.
(сах.) = m(сах.)/M(сах.),
N(мол. сах.) = NA•(сах.)
Практическая работа №6
Ионные реакции
Цель: познакомиться с качественными реакциями на сульфат – и хлорид – ионы.
Оборудование: растворы сульфата натрия и сульфата калия, хлорида бария, хлорида
натрия, нитрата
серебра, сульфата магния, карбоната аммония, пробирки.
Инструкция по технике безопасности:
1. Работать с соединениями бария нужно так, чтобы не допустить попадания их в рот,
так как они токсичны. Для получения тяжёлого отравления достаточно дозы
массой менее 0,5г. После завершения работы тщательно помыть руки с мылом под
проточной водой.
2. Все нитраты оказывают сжигающее действие на кожу и слизистые оболочки.
Нитрат серебра ( ляпис) разлагается под действием солнечного света. При
попадании на кожу вызывает её потемнение.
3. Кислоты – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки.
4. Наливать кислоту надо так, чтобы при наклоне склянки этикетка, во избежание её
порчи, оказывалась сверху.
5. Щёлочи – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки. От
них возможна полная потеря зрения.
6. Аммиак, который будет выделяться при взаимодействии солей аммония со
щелочами, очень хорошо растворим в воде, а значит и во влаге слизистой оболочки
глаз. Может наступить их раздражение. Если это случилось – промыть глаза водой.
Первая помощь при порезах:
а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие
сосуда);
б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг неё, но ни в коем случае – из
глубинных слоёв раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или
раствором бриллиантовой зелени;
в) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так, чтобы перекрыть края
раны, и плотно прибинтовывают обычным бинтом;
г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.
Первая помощь при отравлении солями бария:
Промыть желудок 1% раствором сульфата натрия или сульфата магния.
Первая помощь при попадании кислоты на кожу рук:
Попавшие на кожу капли кислоты стряхните и тщательно смойте большим количеством
воды, а затем обработайте поражённую поверхность 2% раствором питьевой соды.
Первая помощь при попадании щёлочи на кожу рук:
Попавшие на кожу капли щёлочи стряхните и тщательно смойте большим количеством
воды. а затем обработайте поражённую поверхность 2% раствором уксусной кислоты.
Опыт №1. Обнаружение сульфат – ионов SО42Опыт выполнять по инструкции в учебнике
Опыт №2. Обнаружение хлорид – ионов Сl-
Опыт выполнять по инструкции в учебнике.
Опыт №3. Распознавание веществ.
Даны вещества: хлорид бария, сульфат магния, карбонат аммония. Воспользовавшись
таблицей 12, определите , с помощью каких ионов можно распознать следующие ионы:
хлорид – ион, ион бария, сульфат – ион, карбонат – ион, ион аммония.
Практическая работа №7
Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца
Цель: выяснить условия протекания химических реакций между растворами электролитов
до конца.
Оборудование: пробирки, растворы сульфата меди (II), хлорида калия, сульфата
алюминия, гидроксида натрия, хлорида бария, карбоната натрия, азотной кислоты,
фенолфталеин, серной и соляной кислот.
Инструкция по технике безопасности:
1. Стекло – хрупкий материал, имеющий малое сопротивление при ударе и
незначительную прочность при изгибе. Категорически запрещается использовать
посуду, имеющую трещины и отбитые края.
2. Работать с соединениями бария нужно так, чтобы не допустить попадания их в рот,
так как они токсичны. Для получения тяжёлого отравления достаточно дозы
массой менее 0,5г . После завершения работы тщательно помыть руки с мылом под
проточной водой.
3. Кислоты – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки.
4. Наливать кислоту надо так, чтобы при наклоне склянки этикетка, во избежание её
порчи, оказывалась сверху.
5. Щёлочи – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки. От
щелочей возможна полная потеря зрения.
Первая помощь при порезах:
а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие
сосуда);
б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг неё, но ни в коем случае – из
глубинных слоёв раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или
раствором бриллиантовой зелени;
в) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так, чтобы перекрыть края
раны, и плотно прибинтовывают обычным бинтом;
г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.
Первая помощь при отравлении солями бария:
Промыть желудок 1% раствором сульфата натрия или сульфата магния.
Первая помощь при попадании кислоты на кожу рук:
Попавшие на кожу капли кислоты стряхните и тщательно смойте большим количеством
воды, а затем обработайте поражённую поверхность 2% раствором питьевой соды.
Первая помощь при попадании щёлочи на кожу рук:
Попавшие на кожу капли щёлочи стряхните и тщательно смойте большим количеством
воды. а затем обработайте поражённую поверхность 2% раствором уксусной кислоты.
Опыт №1. Условие первое – выпадение осадка.
Опыт выполняется по инструкции в учебнике.
Опыт №2. Условие второе – выделение газа.
Для опыта используется только карбонат натрия и раствор азотной кислоты.
Опыт №3. Условие третье – образование воды как побочного продукта.
Опыт выполняется по инструкции в учебнике.
Практическая работа №8
Свойства кислот, оснований, оксидов и солей
Цель работы: повторить свойства и некоторые способы получения оксидов, кислот,
оснований и солей; совершенствовать навыки проведения химического эксперимента.
Оборудование: пробирки, гранулы цинка, железная стружка, оксид кальция,
растворы соляной кислоты, гидроксида натрия, нитрата серебра, сульфата железа (II),
хлорида меди (II), карбоната натрия, фенолфталеина
I. Реакции, характеризующие свойства кислот.
1. Берем три сухие чистые пробирки.
2. В каждую из них наливаем 2-3 мл раствора соляной кислоты HCl.
3. ТБ: с кислотой обращаемся аккуратно!
4. В первую – добавляем несколько гранул цинка.
5. Наблюдаем выделение пузырьков газа.
6. Делаем вывод: кислоты реагируют с металлом.
7. Во вторую пробирку ложечкой добавляем оксид кальция CaO.
8. Наблюдаем растворение оксида кальция с образованием воды – реакция идет.
9. Делаем вывод: кислоты реагируют с основными оксидами.
10. В третью пробирку добавляем раствор нитрата серебра AgNO3.
11. Наблюдаем выпадение белого осадка.
12. Делаем вывод: кислоты взаимодействуют с раствором данной соли с
образованием осадка.
II. Взаимодействие растворов основания и кислоты.
1. Берем сухую чистую пробирку.
2. Наливаем в нее 2-3 мл раствора гидроксида натрия NaOH.
3. ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!
4. Добавляем в нее 1-2 капли раствора фенолфталеина.
5. Отмечаем изменение цвета раствора - стал малиновым.
6. Делаем вывод – раствор имеет щелочную среду.
7. Добавляем в пробирку раствор соляной кислоты HCl до обесцвечивания.
8. ТБ: с кислотой обращаемся аккуратно!
9. Делаем вывод: раствор стал нейтральным, то есть образуется вода –
малодиссоциирующее вещество.
10. Делаем вывод: основания и кислоты взаимодействуют между собой.
III. Свойства солей.
1. Берем 3 сухие чистые пробирки.
2. Наливаем в первую 2-3 мл раствора сульфата железа (II) FeSO4.
3. Добавляем в пробирку 2-3 мл гидроксида натрия NaOH.
4. ТБ: Со щелочью обращаемся аккуратно!
5. Наблюдаем выпадение осадка гидроксида железа (II) Fe(OH)2 белого цвета.
6. Во вторую пробирку наливаем 3-4 мл хлорида меди (II) CuCl2.
7. Добавляем к нему железные опилки с помощью ложечки.
8. Наблюдаем выделение меди красного цвета.
9. В третью пробирку нальем 2-3 мл карбоната натрия Na2CO3.
10. Добавим к нему раствор сульфата железа (II) FeSO4.
11. Наблюдаем выпадение осадка.
12. Делаем выводы: растворы солей взаимодействуют с растворами щелочей и
солей с образованием осадка, а также с металлами, стоящими в ряду напряжения левее
вытесняемого металла.
Практическая работа №9
Решение экспериментальных задач
Цель: познакомиться с качественными реакциями на сульфат – и хлорид – ионы.
Оборудование: растворы сульфата натрия и сульфата калия, хлорида бария, хлорида
натрия, нитрата
серебра, сульфата магния, карбоната аммония, пробирки.
Инструкция по технике безопасности:
7. Работать с соединениями бария нужно так, чтобы не допустить попадания их в
рот, так как они токсичны. Для получения тяжёлого отравления достаточно дозы массой
менее 0,5г. После завершения работы тщательно помыть руки с мылом под проточной
водой.
8. Все нитраты оказывают сжигающее действие на кожу и слизистые оболочки.
Нитрат серебра ( ляпис) разлагается под действием солнечного света. При попадании на
кожу вызывает её потемнение.
9. Кислоты – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки.
10. Наливать кислоту надо так, чтобы при наклоне склянки этикетка, во избежание
её порчи, оказывалась сверху.
11. Щёлочи – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки.
От них возможна полная потеря зрения.
12. Аммиак, который будет выделяться при взаимодействии солей аммония со
щелочами, очень хорошо растворим в воде, а значит и во влаге слизистой оболочки глаз.
Может наступить их раздражение. Если это случилось – промыть глаза водой.
Первая помощь при порезах:
а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка,
пережатие сосуда);
б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг неё, но ни в коем случае – из
глубинных слоёв раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или
раствором бриллиантовой зелени;
в) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так, чтобы перекрыть края
раны, и плотно прибинтовывают обычным бинтом;
г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.
Первая помощь при отравлении солями бария:
Промыть желудок 1% раствором сульфата натрия или сульфата магния.
Первая помощь при попадании кислоты на кожу рук:
Попавшие на кожу капли кислоты стряхните и тщательно смойте большим количеством
воды, а затем обработайте поражённую поверхность 2% раствором питьевой соды.
Первая помощь при попадании щёлочи на кожу рук:
Попавшие на кожу капли щёлочи стряхните и тщательно смойте большим количеством
воды. а затем обработайте поражённую поверхность 2% раствором уксусной кислоты.
Опыт №1. Обнаружение сульфат – ионов SО42Опыт выполнять по инструкции в учебнике
Опыт №2. Обнаружение хлорид – ионов СlОпыт выполнять по инструкции в учебнике.
Опыт №3. Распознавание веществ.
Даны вещества: хлорид бария, сульфат магния, карбонат аммония. Воспользовавшись
таблицей 12, определите , с помощью каких ионов можно распознать следующие ионы:
хлорид – ион, ион бария, сульфат – ион, карбонат – ион, ион аммония.
Учебно-методические средства обучения.
Оборудование к практическим работам.
Практическая работа № 1 «Правила техники безопасности при работе в химическом
кабинете. Приёмы обращения
с нагревательными приборами и лабораторным
оборудованием»
Плакаты « Приемы обращения с лабораторным штативом», «Спиртовка», «Инструкция
по технике безопасности», лабораторный штатив, пробирка, фарфоровая чашка, спички
спиртовка, зажим пробирочный, химический стакан с водой.
Практическая работа № 2 «Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей
свечой и их описание».
Предметное стекло, свеча, спички, сухая пробирка, держатель.
Практическая работа № 3 «Анализ почвы и воды»
Две пробирки, воронка, бумажный фильтр, стеклянная палочка, предметное стекло,
спиртовка, стеклянный цилиндр с водой, пробка, универсальная индикаторная бумага.
Практическая работа № 4 «Признаки химических реакций»
Штатив с пробирками, шпатель, спиртовка, спички, растворы: серной кислоты,
оксид
меди (II), раствор серной кислоты, мрамор(мел), раствор соляной кислоты, растворы
хлорида железа (III) , растворы сульфата натрия и хлорида бария, сульфата натрия,
сульфата меди (II), гидроксида калия, медная проволока.
Практическая работа № 5 «Приготовление раствора сахара и определение массовой
доли сахара в растворе»
Сахар, весы с гирями, химический стакан, стеклянная палочка, воронка, коническая колба
на 250 мл, мерный цилиндр, дистиллированная вода. Плакат «Приготовление растворов
заданной концентрации»
Практическая работа № 6 « Ионные уравнения»
Пробирки, штатив, растворы сульфата натрия и сульфата калия, хлорида бария, хлорида
натрия, нитрата серебра, сульфата магния, карбоната аммония, пробирки.
Практическая работа № 7 «Условия течения химических реакций между растворами
электролитов до конца».
Пробирки, ручной держатель, спиртовка, пробирки, растворы сульфата меди (II), хлорида
калия, сульфата алюминия, гидроксида натрия, хлорида бария, карбоната натрия, азотной
кислоты, фенолфталеин, серной и соляной кислот.
Практическая работа № 8 «Свойства оксидов, кислот, оснований, солей».
Пробирки, ручной держатель, спиртовка, пробирки, гранулы цинка, железная стружка,
оксид кальция, растворы соляной кислоты, гидроксида натрия, нитрата серебра, сульфата
железа (II), хлорида меди (II), карбоната натрия, фенолфталеина
Практическая работа № 9 «Решение экспериментальных задач».
Пробирки, ручной держатель, спиртовка, стеклянная палочка растворы сульфата натрия и
сульфата калия, хлорида бария, хлорида натрия, нитрата
серебра, сульфата магния,
карбоната аммония, пробирки.
Оборудование кабинета химии
№
1.
Наименование объектов и средств материально-технического
обеспечения
Необходим
ое
количество
Примечания
Основная
школа
Книгопечатная продукция
1)
Программа
курса
химии
для
8
–
11
классов
общеобразовательных учреждений, – М.: Дрофа, 2011 г, О.С.
Габриелян.
2)
Учебники по химии (базовый уровень)
Д
Для 8 класса
Р
Для 9 класса
Р
3)
Сборник задач по химии
Р
4)
Энциклопедия по химии
П
2.
Печатные пособия
1)
Комплект портретов ученых-химиков
Д
2)
Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система
химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость
солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд
напряжений металлов»,).
Д
3)
Серия инструктивных таблиц по химии
Д
4)
Серия таблиц по неорганической химии
Д
3.
Технические средства обучения (средства ИКТ)
1)
Компьютер, мультимедийный проектор, интерактивная доска.
4.
Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование
Приборы, наборы
эксперимента
посуды
и
лабораторных
Постоянная
экспозиция
Сменная
экспозиция
Д
принадлежностей
4.1.
Общего назначения
1)
Нагревательные приборы (спиртовка)
р
2)
Доска для сушки посуды
Д
4.2.
Демонстрационные
1)
Столик подъемный
Д
2)
Штатив для демонстрационных пробирок ПХ-21
Д
3)
Штатив металлический ШЛБ
Д
4)
Набор флаконов (250 – 300 мл для хранения растворов
реактивов)
Д
для
химического
5.
Комплекты для лабораторных опытов и практических занятий по химии
1)
Весы
2)
Набор посуды
эксперимента
3)
Набор приборок (ПХ-14, ПХ-16)
Р
4)
,Cпиртовки (50 мл)
Р
5)
Прибор для получения газов
Д
6)
Штатив лабораторный химический ШЛХ
Д
6.
Натуральные объекты коллекции
1)
Алюминий
Р
2)
Каменный уголь и продукты его переработки
Р
3)
Металлы
Р
4)
Минералы и горные породы
Р
5)
Нефть и важнейшие продукты ее переработки
Д
6)
Пластмассы
Д
Р
и
принадлежностей
Для характеристики количественных
символические обозначения
для
ученического
показателей
Р
используются
следующие
Д – демонстрационные пособия, приобретаются в одном экземпляре.
Р – раздаточное оборудование, приобретается – 1 экземпляр на 2-х учащихся в
основной и старшей школе при базовом изучении предмета .
Некоторые пособия используются учащимся поочередно. Они обозначены буквой П.
Количество учебного оборудования (Д – 1 экз; Р – от 12 – 15) приводится в рекомендациях
в расчете на один учебный
ПЕРЕЧЕНЬ ЛИТЕРАТУРЫ В КАБИНЕТЕ ХИМИИ
Основная литература
1. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений.
– М.: Дрофа, 2009г.
2. Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс.: Методическое
пособие. – М.: «Блик плюс»,2000г.
3. Химия 8 класс.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.
Габриеляна «Химия.8»/ О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа,
2003 – 2006.
4. Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические
материалы. – М.: Блик плюс, 2000.
5. Габриелян О.С., Рунов Н.Н., Толкунов В.И. Химический эксперимент в школе. 8
класс. – М.: Дрофа, 2005.
Методическая литература
Внеклассная работа по химии. Методические рекомендации. Составители: Р.В.
Букреева, Т.А. Быканова. Воронеж,1996.
Исследовательская деятельность учащихся по химии: методическое пособие Е.В.
Тяглова.- М.:Глобус,(Уроки мастерства).
Предметные недели химии в школе. Авторы- составители Л.Г. Волынова,
Н.П.Кузнецова и др. – Волгоград: Учитель, 2007.
Дидактическая литература
Габриелян О.С., Самойлова Т.С. Изучаем химию в 8 классе. Дидактическое пособие.
– М.: «Блик и Ко» 2000.
Габриелян О.С., Деглина Т.Е. Экспериментальное решение задач по химии 9 класс.
Дидактическое пособие. – М.: «Сиринъ-према», 2006.
Пособие-репетитор химия для поступающих в ВУЗы / Под редакцией А.С. Егорова –
Р-Д.: «Феникс», 2000.
Тесты по химии. 8-9 кл.: Учебно-методическое пособие. Р.П.Суровцева, Л.С Гузей,
Н.И. Останний.-М.:Дрофа, 1999.
Ерохин Е.М. Тесты по химии для 8-11 классов. / Составитель Савин Г.А. –
Волгоград «Учитель», 2002.
Ковалевская Н.Б. Химия. 8 кл. В таблицах и схемах. М.: « Издат- Школа 21 век»,
2003г.
Л.Л. Чунихина. 600 тестов по химии (с пояснениями).9 класс.- М.: « Издат-Школа
2000».
Кузьменко Н.Е., Еремин. В.В. Сборник задач по химии с решениями. 8-11 кл.- М.:
ООО « Издательский дом « ОНИКС 21 век», 2003г.
Рыбников А.В. Дидактический материал по химии. 9 класс.- М.: АРКТИ, 2000г.
Мильчев В.А.
Пак М.С. Алгоритмика при изучении химии.-М.: Гуманитарное изд. центр
ВЛАДОС,2000.
Кузьминок Н.М., Стрельцов Е.А., Кумачев А.И. Экология на уроках химии.- Мн.:
Изд. ООО « Красико- Принт», 1996.
Аликберова Л.Ю. Полезная химия: задачи и истории. - М.: Дрофа, 2008.
Химия в таблицах. 8-11 кл.: Справочное пособие. Автор-составитель А.Е. Насонова.
- М.: Дрофа, 2001.
Радецкий А.М., Горшкова В.П. Дидактический материал по химии для 8-9 классов:
Пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2000.
Литература для подготовки к ГИА
ГИА-2010: экзамен в новой форме: 9-й кл.: Тренировочные варианты
экзаменационных работ для проведения государственной итоговой аттестации в новой
форме. Авт.- сост. Д.Ю. Добротин, А.А. Каверина.- М.: АСТ: Астрель, 2010.
Д.Ю. Добротин, М.Г. Снастина. Химия. 9класс. Контрольные работы в Новой
формате. М.: « Интеллект- Центр»,2011.- с.128