Пояснительная записка

Пояснительная записка
Рабочая программа составлена в соответствии с Федеральным компонентом Государственного образовательного стандарта среднего
(полного) общего образования по химии, примерной программы по химии среднего (полного) общего образования (профильный уровень),
Федеральным базисным учебным планом, утвержденным приказом Минобразования России № 1312 от 09.03.2004г. и Региональным
базисным учебным планом, Материалы для рабочей программы разработаны на основе авторской программы Кузнецовой Н.Е,
соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и
науки Российской Федерации. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /Кузнецовой Н.Е.. – 3-е изд.,
перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2010).
При составлении данной рабочей программы
были учтены требования официальных нормативных документов:
 Закон РФ «Об образовании « ( в редакции ФЗ от 05.03.04 года № 9-ФЗ)
 Приказом Министерством образования РФ от 5 марта 2004 г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных
образовательных стандартов основного общего и среднего (полного) общего образования»
 Приказ Министерства образования РФ от 9 марта 2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных
учебных планов для общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования»;
 Методическое письмо О преподавании учебного предмета «Химия» в условиях введения федерального компонента государственного
стандарта общего образования;

Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в
образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2015/2016
учебный год, утвержденным Приказом МО РФ № 822 от 23 декабря 2009 г.;
Рабочая программа по химии для 9-го класса разработана на основе Федерального государственного стандарта основного общего
образования, Концепции духовно-нравственного развития и воспитания личности гражданина России, Фундаментального ядра содержания
общего образования, Программы развития и формирования универсальных учебных действий для основного общего образования с учётом
авторской программы по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. Авторы: Н.Е. Кузнецова, И.М.Титова, А.Ю.Жегин (8-9
кл.); Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова, Н.Н.Гара, А.Ю.Жегин(10 – 11 класс).
Изучение базового курса ориентировано на использование учащимися учебника для 8 класса[1], учебника для 9 класса[2] и задачника[3].
Учебники построены по двухуровневому принципу: материал, соответствующий базисному учебному плану, а также материал для
углубленного изучения при условии выделения на изучение предмета дополнительного часа.
Задачник дает обширный материал для организации самостоятельной работы на уроках и домашней работы учащихся. В нем содержатся
разноуровневые задания. Большое число разнообразных заданий предоставляет возможность учителю варьировать содержание
самостоятельной работы по времени и уровню сложности.
Принципы обучения химии, подходы к определению содержания курсов химии, последовательность изложения материала, методы и
средства обучения, организация уроков химии, контроль усвоения знаний рассматривается в методике обучения химии[4].
В методическом пособии рассмотрены основы организации и конкретная методика проблемно-интегрированного обучения химии в
общеобразовательной школе.
Дидактический материал[5], позволяющий организовать изучение базового курса путем организации познавательной деятельности учащихся.
Содержание данной Программы согласовано с содержанием примерной программы, рекомендованной Министерством образования и науки
РФ.
Для каждого раздела указано общее количество учебных часов, а также рекомендуемое разделение этого времени на теоретические занятия
и практические занятия. Учитель может варьировать этот план, используя предусмотренный резерв учебного времени.
Программа конкретизирует содержание и структуру курса химии в 9 классе, дает примерное распределение учебных часов по разделам
курса. В программе сформулированы цели и требования к результатам обучения химии, приводится характеристика видов учебной и
познавательной деятельности учащихся.
Рабочая программа выполняет две основные функции: информационно-методическую и организационно-планирующую.
Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях,
содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами данного учебного предмета.
Организационно – планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определение
его количественных и качественных характеристик на каждом из этапов обучения, в том числе для содержательного наполнения
промежуточной аттестации учащихся.
Рабочая программа включает следующие разделы:
- пояснительную записку
- общую характеристику учебного предмета
- описание места учебного предмета в учебном плане
- распределение часов по разделам курса
- содержание тем учебного предмета
- календарно-тематическое планирование учебного материала
- требования к уровню подготовки учащихся
- критерии и нормы оценки знаний, умений и навыков учащихся
- перечень учебно-методического обеспечения
- список литературы.
Общая характеристика учебного предмета
Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами.
Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с
заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ,
материалов, энергии. Поэтому в программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:
1. вещество – знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;
2. химическая реакция – знания об условиях. В которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими
процессами;
3. применение веществ – знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в
повседневной жизни. Широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;
4. язык химии – система важнейших понятий химии и терминов,в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ.
т.е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с
естественного языка на язык химии и обратно.
Поскольку основные содержательные линии школьного курса химии тесно переплетены, в программе содержание представлено не по
линиям, а по разделам: «Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений», « Периодический закон и периодическая
система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение вещества;, «Многообразие химических реакций2. «Многообразие веществ».
МЕСТО предмета в федеральном базисном учебном плане
Особенности содержания курса «Химия» являются главной причиной того, что в базисном учебном (образовательном) плане этот предмет
появляется последним в ряду естественно-научных дисциплин. Поскольку для его усвоения школьники должны обладать не только
определенным запасом предварительных естественно-научных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением.
Согласно федеральному базисному учебному плану для образовательных учреждений Российской Федерации на изучение химии в 9 классах
отводится не менее 68 часов из расчета 2-3 часа в неделю.
Данная рабочая программа рассчитана на 102 учебных часа в год из расчета 3 часа в неделю. При этом в ней предусмотрены часы (в объеме
20 часов) для реализации авторских подходов учителя при внедрении современных методов обучения и педагогических технологий.
Технологии обучения
-здоровьесберегающие технологии
- технология согласованного обучения
- информационные технологии
- технология проблемного обучения
- технология развития критического мышления
- метод проектов
Виды и формы контроля
-текущий: тематические срезы, тест, устный опрос(индивидуальный и фронтальный), творческие работы, исследовательские задания;
- промежуточный: проверочная работа, тест, самостоятельная работа;
- итоговый: портфолио, контрольная работа, тест, зачёт, диагностическая работа;
Распределение часов по разделам курса
Курс химии 9 класса посвящен систематике химических элементов неорганических и органических веществ. Он рассчитан на 3 часа в
неделю для классов естественно-научного профиля.
Курс представлен тремя системами знаний: 1) вещество – 69 часов; 2) химические реакции - 20 часов; 3) химическая технология и
прикладная химия - 7 часов.
Программой предусмотрено проведение:
контрольных работ — ___5__ ч;
практических работ — __6___ ч;
лабораторных работ — __7___ ч.
Формы организации образовательного процесса
Система уроков условна, но выделяются следующие виды:
Урок-лекция. Предполагаются совместные усилия учителя и учеников для решения общей проблемной познавательной задачи. На таком
уроке используется демонстрационные опыты, разработанные учителем или учениками мультимедийные продукты.
Комбинированный урок предполагает выполнение работ и заданий разного вида.
Урок–игра. На основе игровой деятельности учащиеся познают новое, закрепляют изученное, отрабатывают различные учебные навыки.
Урок решения задач. У учащихся вырабатываются умения и навыки решения задач не только на уровне обязательного минимума, но и на
более высоком уровне.
Урок-тест. Тестирование проводится с целью диагностики пробелов знаний, контроля уровня обученности учащихся, научения технике
тестирования. Тесты предлагаются как в печатном, так и в компьютерном варианте, причем в компьютерном варианте, всегда с
ограничением времени.
Урок-самостоятельная работа. Предлагаются разные виды самостоятельных работ.
Урок-контрольная работа. Проводится на двух уровнях:
уровень обязательной подготовки - «3», уровень возможной подготовки - «4» и «5».
Аукцион. Заключается в публичной «продаже с молотка» «простых» предметов. «Продажу» осуществляют за знания - ответы, а «купившим»
считается тот, кто последним даст правильный ответ. Предметы для продажи подбираются так, чтобы предложить «цепочку» ответов, где
последний – самый трудный. Урок учит видеть явления, закономерности в окружающей жизни.
Вводные уроки. Цель таких уроков - создать у школьников соответствующие психологические установки на предстоящую учебную работу,
вызвать интерес к знаниям, раскрыть практическую роль знаний.
Урок - диспут. Это спор, полемика. Главная ценность этих уроков состоит в том, что в них формируется диалектическое мышление
школьников. Это непринужденный, живой разговор учащихся, высказывание собственного мнения и его обоснование, выработка умения
вникать в доводы оппонента, обнаруживая слабые места, умения задавать вопросы по фактическому материалу темы, активное превращение
знаний в убеждения.
Закрепление изученного материала. Основной дидактический смысл заключается в закреплении и осмыслении изученного материала в виде
соответствующих навыков и умений, как моторных, так и интеллектуальных. Целью уроков закрепления является тренировка, которая
должна обязательно предполагать необходимую вариативность работ, требующую от учащихся переноса знаний и умений и их
использования в нестандартных ситуациях.
Урок - зачет. Учащиеся отчитываются об усвоении какой-то темы программы или логически связанной группы вопросов. Зачеты бывают
разных видов. Иногда они представляют собой комплексную проверку знаний: и по теории, и по решению задач, и по практической или
лабораторной работе; иногда на зачет выносят какой-то один вид проверки. Зачет организуют и в строгом академическом стиле, и в форме
игры. Он может быть письменным и устным.
Урок - изобретательство. Развивают творчество учащихся, их умения нестандартно мыслить, давать нестандартные решения задач. Они
пробуждают вкус к усовершенствованию чего-то, рационализаторству. На уроках применяется комплекс методов обучения, активен не
только учитель, но и школьники.
Триединой целью таких уроков является учебно-воспитательная задача этапа усвоения новых знаний. Основное назначение - формирование
знаний и умений.
Урок - консультация. Цель такого урока - оказание учебной помощи ученикам. Обобщение и систематизация знаний. Основная черта
обобщающих уроков - приобретение школьниками новых знаний на базе систематизации и обобщения, переосмысления имеющихся знаний.
Повторение изученного. Предотвращение забывания усвоенного материала, углублении его связей с ранее изученным материалом,
уточнении приобретенных представлений. Урок-практикум (практическая работа). На этих уроках проводятся большие по объему и
сложные по содержанию работы. Учащиеся самостоятельно выполняют практические работы. Компьютер на таких уроках может
использоваться как виртуальная лаборатория.
Урок - путешествие. Урок - познавательная игра, в ходе которой совершаются с помощью книг, карт экспедиции в разные эпохи, страны.
Они могут быть вводно-обзорные по теме и заключительные.
С использованием компьютера. Позволяет в концентрированной форме изучать и повторять материал по теме в темпе, который каждый
ученик сам подбирает в соответствии с индивидуальными особенностями.
Требования к уровню подготовки учащихся
(общеучебные умения, навыки и способы деятельности)
В ходе преподавания химии, рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков,
универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.
В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для
познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных
работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование различных источников информации для решения
познавательных задач; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового
образа жизни.
Деятельность образовательного учреждения в обучении химии должна быть направлена на достижение обучающимися следующих
личностных результатов:
1)в ценностно-ориентационной сфере – чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду,
целеустремлённость;
2)в трудовой сфере – готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;
3) в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере – умение управлять своей познавательной деятельностью.
Метапредметными результатами освоения выпускниками школы программы по химии являются:
1)использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системноинформационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;
2)использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация,
выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;
3)умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;
4)умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;
5)использование различных источников для получения химической информации.
Предметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:
1.В познавательной сфере:
1. давать определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, ион, молекула, кристаллическая решетка, вещество,
простые и сложные вещества, химическая формула, относительная молекулярная масса, валентность, оксиды, кислоты, основания,
соли, амфотерность, индикатор, периодический закон, периодическая система, изотопы, химическая связь, электроотрицательность,
степень окисления, электролит); химическая реакция (химическое уравнение, генетическая связь, окисление, восстановление,
электролитическая диссоциация, скорость химической реакции);
2. описывать демонстрационные и самостоятельно проведённые эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной)
язык и язык химии;
3. описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;
4. классифицировать изученные объекты и явления;
5. наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту;
6. делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных
веществ по аналогии со свойствами изученных;
7. структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;
8. моделировать строение атомов элементов первого – третьего периодов (в рамках изученных положений теории Э.Резерфорда),
строение простейших молекул.
2.В ценностно-ориентационной сфере:
1. анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с
переработкой веществ.
3.В трудовой сфере:
2. проводить химический эксперимент.
4.В сфере безопасности жизнедеятельности:
3. оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.
Основное содержание курса
Отбор содержания обучения и его структурирование осуществляется на основе дидактических принципов: систематизация знаний,
полученных учащимися в 8 классе, учет психолого-педагогических особенностей учащихся для этого возраста, создание условий для
понимания и осознания воспринимаемого материала, ориентированность на требования Федерального государственного образовательного
стандарта, повышение общекультурной направленности материала.
Раздел I.Теоретические основы химии. 25 часов.
Повторение некоторых вопросов курса неорганической химии 8 класса: химические элементы, периодический закон. Закономерности
изменения свойств элементов в периодах и группах. Электроотрицательность. Степень окисления. Химическая связь. Состав и номенклатура
неорганических веществ.
Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.
Растворы. Электролитическая диссоциация. Электролиты и нелектролиты. Диссоциация солей, кислот, оснований. Реакции ионного обмена
в растворах электролитов.
Раздел II. Многообразие веществ. 69 часов
Общая характеристика неметаллов на основе их положения в ПСХЭ Д,И, Менделеева. Закономерности изменения физических и химических
свойств неметаллов - простых веществ, их водородных соединений, высших оксидов и кислородсодержащих кислот на примере элементов
второго и третьего периодов.
Общая характеристика металлов на основе их положения в периодической системе. Закономерности изменения физических и химических
свойств металлов – простых веществ, их оксидов и гидроксидов на примере элементов второго и третьего периодов.
Общие сведения об органических веществах. Классификация. Теория А.М. Бутлерова. Изомеы. Гомологи.
Раздел III. Производство и применение неорганических веществ. 7 часов
Понятие о химической технологии. Производство и применение серной кислоы, аммиака. Понятие о металлургии. Производство
неорганических веществ и окружающая среда.
Учебно-тематический план
№
Наименование разделов и тем
п/п
Всего
часов
В том числе на:
лабораторнопрактические работы
1.
2.
Раздел I.Теоретические основы химии.
Повторение
Периодический закон Д.И.Менделеева. Строение вещества
Важнейшие классы неорганических соединений.
2часа
контрольные
работы
л/о - 1
л/о -2
Тема 1.Химические реакции
3.
4.
5.
6.
7.
8.
6 часов
Пути протекания химической реакции
Решение задач
Скорость химической реакции
Решение задач
Химическое равновесие
Обобщение знаний по теме 1. Проверочная работа
л/о – 5
Тема 2. Растворы. Теория электролитической диссоциации
17 часов
к/р – 1
п/р - 1
9.
10.
11.
12.
13.
14.
Понятие о растворах. Теории растворов
Вещества – электролиты и неэлектролиты
Диссоциация кислот, оснований и солей
Диссоциация кислот, оснований и солей
Сильные и слабые электролиты
Реакции ионного обмена. Свойства ионов
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
29.
30.
31.
32.
33.
34.
35.
36.
37.
38.
39.
40.
41.
Химические свойства кислот как электролитов
Химические свойства оснований как электролитов
Химические свойства солей как электролитов
Гидролиз солей
Гидролиз солей
Химические свойства оснований, кислот и солей
Решение задач
Решение задач
Обобщение по теме
Практическая работа№1: Решение экспериментальных задач.
Контрольная работа №1.
Раздел II. Элементы – неметаллы и их важнейшие соединения
Тема 3.Общая характеристика неметаллов
Элементы – неметаллы в природе и периодической системе элементов
Д.И.Менделеева.
Кристаллическое строение и физико-химические свойства неметаллов.
Кислородные и водородные соединения неметаллов
Тема 4.Подггруппа кислорода и её важнейшие представители
Общая характеристика VIA-группы по положению в периодической системе
элементов Д.И.Менделеева
Сера – химический элемент и простое вещество
Сероводород. Сульфиды
Оксиды серы
Серная кислота и её соли
Серная кислота и её соли
Круговорот серы в природе и последствия его нарушения
Обобщение знаний по темам 3,4
Контрольная работа №2.
Тема 5.Подгруппа азота и её важнейшие представители
Общая характеристика VА – группы по положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева
Азот – химический элемент и простое вещество
Аммиак. Соли аммония
Практическая работа №2. Получение аммиака и опыты с ним
49 часов
3 часа
л/о - 1
9 часов
л/о - 4
9 часаов п/р - 1
к/р – 1
42.
43.
44.
45.
46.
Оксиды азота
Азотная кислота и её соли
Фосфор – химический элемент и простое вещество
Соединения фосфора
Круговорот азота и фосфора в природе
п/р – 1
Тема 6.Подгруппа углерода и её важнейшие представители
11 часов
к/р – 1
л/о - 4
47.
48.
49.
50.
51.
52.
53.
54.
55.
56.
57.
.Общая характеристикаIVа-группы по положению в ПСХЭ
Углерод – химический элемент и простое вещество
Оксиды углерода
Угольная кислота и её соли
Практическая работа №3. Углекислый газ. Угольная кислота. Карбонаты.
Круговорот углерода в природе и последствия его нарушения
Кремний и его соединения
Силикатная промышленность
Обобщение знаний по темам 5,6
Решение задач
Контрольная работа №3
л/о – 2
Тема. Общие сведения об органических соединениях
9 часов
п/р - 1
58.
59.
60.
61.
62.
63.
64.
65.
66.
Органическая химия – отрасль химической науки. Особенности состава и
многообразие органических соединений
Практическая работа №4. Качественный состав органических соединений
Теория химического строения А.М.Бутлерова
Понятие о предельных углеводородах. Алканы
Физико-химические свойства и применение алканов
Непредельные углеводороды
Непредельные углеводороды
Спирты. Предельные одноатомные спирты
Карбоновые кислоты
Тема8. Введение в химию живого
8 часов
п/р - 1
к/р – 1
67.
68.
69.
70.
71.
72.
73.
74.
75.
76.
77.
78.
79.
80.
Химический состав растений и животных
Неорганические вещества клетки и их роль в жизнедеятельности организма
Минеральные удобрения
Практическая работа №5. Распознаваниеминеральных удобрений
Органические вещества клетки: жиры и углеводы
Белки
Обобщение знаний по темам 7,8
Контрольная работа№4
Раздел III.Элементы-металлы и их важнейшие соединения
Тема 9.Общие свойства металлов
Элементы-металлы в природе и периодической системе элементов Д.И.
Менделеева
Кристаллическое строение и физико-химические свойства металлов
Электрохимический ряд напряжений металлов
Электролиз растворов и расплавов солей
Сплавы
Коррозия металлов и меры борьбы с ней
20 часов
6 часов л/о - 3
л/о – 6
Тема 10. Металлы главных и побочных подгрупп и их соединения
10 часов
к/р – 1
п/р - 1
81.
82.
83.
84.
85.
86.
87.
88.
89.
90.
91.
92.
Общая характеристика IА-группы по положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева
Физико-химические свойства щелочных металлов и их соединений
Щелочные металлы и их соединения в природе и жизни человека
Общая хар-ка IIА-группы по положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева
Физико-химические свойства щелочноземельных металлов и их соединений
Щелочноземельные металлы и их соединения в природе и жизни человека.
Жёсткость воды
Алюминий
Алюминий
Железо – представитель металлов побочных подгрупп
Соединения железа
Обобщение знаний по темам 9,10
Решение задач
Практическая работа №6. Решение экспериментальных задач
Контрольная работа №5
Раздел IV.Производство и применение неорганических веществ
Тема 11.Производство и применение неорганических веществ
95. Понятие о химической технологии
96. Производство и применение серной кислоты
97. Производство и применение аммиака
98. Понятие о металлургии
99. Производство и применение чугуна и стали
100. Решение задач
101. Производство неорганических веществ и окружающая среда
102. Обобщение знаний по теме
Итого:
93.
94.
7 часов
7 часов
л/о- 3
102
п/р – 6;
л/о - 31
Календарно-тематический план
Номер
урока
Дата
п/п
в теме
Название
Характеристика
раздела,
Количес основных видов
темы, темы
тво
деятельности (на
урока (этап
часов уровне учебных
проектной
действий)
или
исследовател
ьской
деятельности
)
По плану
По
факту
По
Контрольно Информацио
Фактиче
-оценочная нное
Д.З*
ски
сопровожден
пла
к/р – 5
ну
деятельност ие, цифровые
ь
и
электронные
образователь
ные
ресурсы**
Вид
Форма
Раздел
I.Теоретические
основы химии.
Повторение.
2 часа
I.
1.Групповой
а) устный:
взаимопровер
ка
1.
1.
04.09
Периодический
закон
Д.И.Менделеева. 1
Строение
вещества
2.Фронтальн
ый
1
Текущий
а) устный:
- игры
б)
письменный:
- химический
диктант
-Презентация.
-Таблицы.
Демонстрации
1) образцы
неорганических
1.Групповой соединений.
а) устный:
2.
2.
05.09
Важнейшие
классы
1
неорганических
соединений
1
2) модели
кристалллических
решеток.
взаимопровер
ка
3)опыты
раскрывающие
Промежуто Фронтальный взаимосвязь
чный
строения свойств
а) устный:
4) Лабораторные
опыты.
- игры
1) опыты,
б)
письменный: подтверждающие
генетическую
взаимосвязь
- тест
классов
неорганических
соединений
Тема
1.Химические
реакции. 6 часов
II.
3.
1.
06.09
Пути протекания
химической
1
реакции
Фронтальный Демонстрации:
1
Текущий
а) устный:
1) горение магния;
§1,в.1 – 3 (у)
взаимопровер 2)
ка
разложение малахи
та.
б)письменны
йТаблицы.
химический
диктант
1.Индивидуа
льный
1.Сборник задач
4.
2.
11.09
Решение задач
1
1
Текущий
2.Самопровер 2.Алгоритм
ка,
решения задач
самооценка
Демонстрации(л/о)
Фронтальный
а) устный:
5. 12.0
9
3.
12.09
Скорость
химической
реакции
1
1
Текущий
6.
4.
13.09
Решение задач
1
1
1) зависимость
скорости реакции
от
концентрации
взаимопровер
реагика
б)
письменный:
Сб. з-ч,
Лёвкин
§2,в.1 – 5
рующих веществ,
температуры,
приро-ды
- тест
реагирующих
веществ.
Индивидуаль 1.Сборник задач
Промежуто ный
чный
2.Алгоритм
а)
решения задач
Сб. з-ч,
Лёвкин
письменный:
самостоятель
ная
Работа
Демонстрации(л/о)
1) влияние
Индивидуаль концентрации
ный
реагирующих в-в
7.
5.
8.
6.
Тема 2. Растворы.
Теория
электролитическо
й диссоциации. 17
часов
а)
на хим.
письменный: равновесие;
18.09
Химическое
равновесие
1
1
19.09
Обобщение
знаний по теме 1.
1
Проверочная
работа
1
Текущий
§2
2) влияние
самостоятель температуры на
ная
химическое
равновесие:
работа
образование
угольной кислоты
и ее разложение
при нагревании.
Фронтальный
: проверочная Дидактический
Итоговый
§1,2
работа по
материал
теме
Портреты ученых.
Таблицы.
9
1.
20.09
Понятие о
растворах.
1
Теории растворов
1
Текущий
Демонстрации
Индивидуаль
-ный
1) растворение
концентрированно
а) устный:
й серной кислоты и
подготовка нитрата аммония в §3.
теоводе;
в.3(п)
ретического 2) гидратация и
вопроса;
дегидратация
ионов
б)доклад
(на примере
безводного
сульфата меди
(II)).
Презентация.
Групповой
Демонстрации
10
2.
25.09
Вещества –
электролиты и
неэлектролиты
11
3.
26.09
Диссоциация
кислот,
оснований и
а) устный:
1
1
Текущий
1
1
Текущий
§4,
1) испытание
в.2(п)
веществ и их
взаимопровер растворов на
ка
электрическую
проводимость
Фронтальный Таблица
§5.
растворимости кис
лот, оснований и в.2(п)
а) устный
солей
опрос
солей в воде.
Алгоритм
составления
уравнений
диссоциации
электролитов.
Демонстрации
12
4
27.09
Диссоциация
кислот,
оснований и
солей
13
5
02.10
Сильные и
слабые
электролиты
14
6
03.10
1) влияние
разбавления на
степень
диссоциации
Лабораторные
опыты
1
1
Реакции ионного
обмена. Свойства 1
ионов
1
а)
Промежуто письменный:
чный
1) работа с
тест
индикаторами;
§5,4 в.3,4,5
1
Текущий
§7 в.1
1
Текущий
Д/з
Видеоопыт
Групповой
Таблицы.
а) устный:
Алгоритм
составления
ионных уравнений. §6,8,
взаимопровер
ка
Демонстрации
б)
1) растворение
письменный: гидроксида натрия
в воде и
в.3(п)
взаимодействие
самостоятель натрия с водой;
ная работа
2) взаимодействие
растворов
сульфата натрия и
хлорида калия,
сульфата натрия и
хлорида бария,
гидроксида калия и
серной кислоты,
карбоната натрия и
серной кислоты.
Лабораторные
опыты
1) реакции обмена
между растворами
электролитов
Таблицы.
Алгоритм
Индивидуаль составления
-ный
ионных уравнений.
15
7
04.10
Химические
свойства кислот 1
как электролитов
1
Текущий
а)
Демонстрации
§9 в.3
письменный:
1) изменение
- тест
окраски
индикаторов в
растворах кислот;
2) взаимодействие
раствора соляной
кислоты с цинком,
оксидом меди (II),
растворами
карбоната натрия и
нитрата серебра.
Лабораторные
опыты
1) химические
свойства кислот.
Таблицы.
Алгоритм
составления
ионных уравнений.
Индивидуаль
Демонстрации
-ный
16
8
09.10
Химические
свойства
оснований как
электролитов
1
1
Текущий
1) изменение
а)
окраски
письменный:
индикаторов в
растворах
- тест
щелочей;
б) д/з
2) взаимодействие
известковой воды с
углекислым газом;
3) взаимодействие
раствора
§10,
в.3(п)
гидроксида натрия
с растворами
соляной кислоты и
сульфата меди (II)
Лабораторные
опыты
1) химические
свойства
оснований.
Таблицы.
Алгоритм
составления
ионных уравнений.
Индивидуаль
-ный
17
9
10.10
Химические
свойства солей 1
как электролитов
1
Текущий
Демонстрации
1) взаимодействие
раствора сульфата
а)
меди (II) с
письменный:
§11,в.2
железом, растворов
хлорида калияи
- тест
хлорида железа (II)
с раствором
б)д/з
гидроксида натрия,
растворов
сульфата натрия и
карбоната натрия с
раствором соляной
кислоты, растворов
нитрата натрия и
18
19
20
21
22
10,
11
12
13
14
11.10
Гидролиз солей 2
2
Промежуто
чный
Химические
свойства
оснований,
кислот и солей
1
1
Текущий
Решение задач
2
16.10
17.10
1.Проектная
деятельность
Доп. мат.к
испытание
растворов разных §11
2.Самостояте
солей
ль-ная работа
индикаторами
Фронтальный
а) устный:
15
18.10
2
Текущий
23.10
24.10
а) устный:
взаимопрове
рка
Фронтальный
Обобщение по
теме
Таблицы.
§8,в.1
взаимопровер
ка
Фронтальный
а) устный
опрос,
23
нитрата меди(II) с
раствором иодида
калия.
Демонстрации:
1
1
Текущий
Алгоритм решения
задач на избыток недостаток
Таблицы:
взаимопрове а) растворимости
§3-11
рка
Б) ПСХЭ
б)
Д.И.Менделеева
письменный:
-
самостоятель
-
24
16
25.10
Практическая
работа№1:
Решение
1
экспериментальн
ых задач.
25
17
30.10
Контрольная
работа №1
Раздел II.
Элементы –
неметаллы и их
важнейшие
соединения. 49
часов
Тема 3.Общая
характеристика
неметаллов. 3
часа
Тема 4.
Подгруппа
кислорода и ее
ная работа
Групповой
1
Таблицы по
технике
а)
Итоговый
безопасности,
письменный:
инструкции по
работе.
- практикум
Индивидуаль
-ный
Карточки с
а)
заданиями
Итоговый
письменный: контрольной
работы
- контрольная
работа
Правила по
технике
безопасности
§3 – 11
важнейшие
представители.
9 часов
Таблицы: ряд ЭО;
ПСХЭ
Демонстрации
26
1
31.10
Элементы –
неметаллы в
природе и
периодической 1
системе
элементов
Д.И.Менделеева
Устный:
1
Текущий
а) игра;
б) дебаты
1) образцы
простых веществ - §12.
неметаллов и
в.5(п);
их соединений;
2)образцы
природных
хлоридов;
Таблицы.
Демонстрации
27
2
13.11
Кристаллическое
строение и
физико1
химические
свойства
неметаллов
1) коллекция
простых
1
Текущий
Сообщения
веществ-галогенов;
§13,
в.1 – 4
2) модели
кристаллических
решеток.
3)видеоопыты
3
28
14.11
Кислородные и
водородные
соединения
1
1
Текущий
Устный: д/з
Таблица ПСХЭ
Д.И.Менделеева
§14,в.4(п)
§15
29
1
15.11
неметаллов
Общая
характеристика
VIA-группы по
положению в
1
периодической
системе
элементов
Д.И.Менделеева
1
Текущий
Устный:
проектный
продукт
1.Модели
молекулярных
кристаллических §15,16
решеток озона и
кислорода (видео)
2.Ряд ЭО; ПСХЭ
Демонстрации.
30
31.
32
2
3
4
20.11
21.11
22.11
Сера –
химический
1
элемент и
простое вещество
1
Сероводород.
Сульфиды
1
Оксиды серы
1
1
1
Текущий
Устный
опрос
1.Получение
пластической
серы;
§17,в.3,4,5(п
)
2.Видеоопыты:
взаимодействие
серы с металлами,
водородом и
кислородом
Лабораторный
§18,
Промежуто Фронтальный опыт: качественная
чный
: тест
реакция на
в.4(п)
сульфиды;
Таблицы.
Текущий
Индивидуаль Опорный конспект.
ный: д/з;
§19,
Презентация.
Работа по
в.4(п)
карточкам
Демонстрации
1) натуральные
объекты (соли
сернистой
кислоты);
2) горение серы и
растворение
образующегося
сернистого газа в
воде;
33
5,6
34
27.11
Серная кислота и
2
её соли
2
текущий
3) качественная
реакция на соли
сернистой
кислоты.
Индивидуаль Таблицы.
-ный
Опорный конспект.
а) устный:
Презентация.
- подготовка
§19,
теоретическо Демонстрации
го вопроса
в.4(п)
1) натуральные
б)
объекты (серная
письменный: кислота и ее соли); §20,
самостоятель 2)
в.3.4
ная
гигроскопичность
концентрированно
работа
й серной кислоты;
в)исследован 3) выделение тепла
ие
при смешивании
конц. серной к-ты
и воды;
4) обугливание
фильтровальной
бумаги, сахарозы,
древесной лучинки
под воздействием
конц.серной к-ты с
железом и медью
без нагревания и
при нагревании;
5) качественная
реакция на
сульфат- ионы.
35
7
28.11
36
8
29.11
Круговорот серы
в природе и
1
последствия его
нарушения.
Обобщение
знаний по темам 1
3,4
1
Текущий
Творческая
работа
Таблица: Круговор §20,(доп.мат
от серы в природе .)
1
Текущий
Фронтальный
Таблицы
: тест
Индивидуаль
-ный
37
9
Тема 5.Подгруппа
04.12
Контрольная
работа №2
1
1
Итоговая
Карточки с
а)
заданиями
письменный:
контрольной
работы.
- рейтинговая
контрольная
работа
§12 - 20
азота и её
важнейшие
представители. 9
часов.
38
1
05.12
Общая
характеристика
VА – группы по
1
положению в
ПСХЭ
Д.И.Менделеева
1
входной
игра
ПСХЭ
Д.И.Менделеева;
§21
Ряд ЭО
Таблицы.
Презентация.
39
40
41
2
3
4
06.12
11.12
12.12
Азот –
химический
1
элемент и
простое вещество
Аммиак. Соли
аммония
Практическая
работа №2.
Получение
1
1
текущий
Устный
опрос, д/з,
сообщения
1) получение азота
и его собирание
путем вытеснения
воды
Д.1.Получение
солей аммония.
1
текущий
д/з;
2.Химическая
индивидуаль
возгонка хлорида §23.в.4,5
ный – тест на
аммония
компьютере;
Групповой
1
Демонстрации(вид
еоопыт)
22,в.4.5,6(п)
1
текущий
а)
Л.Качественная
реакция на NH4
Таблицы по
технике
безопасности,
§24.в.2,4,6(п
)
аммиака и опыты
с ним
42
5
13.12
Оксиды азота
1
1
Текущий
письменный: инструкции по
работе.
практикум
Схема: оксиды
Фронтальный азота Таблицы.
: д/з
.
Таблицы.
§24.в.2,4,6(п
)
Опорный конспект.
Демонстрации
43
6
18.12
Азотная кислота
1
и её соли
1
Промежуто Проверочная
чный
работа
1) натуральные
объекты (азотная
кислота и ее соли); §25 в.5
2) качественная
реакция
§26
на нитрат анионы;
3) взаимодействие
конц. азотной
кислоты с медью
Таблицы.
44
7
19.12
Фосфор –
химический
1
элемент и
простое вещество
1
Текущий
Игровая
форма
Опорный конспект.
§26
Демонстрации
1) натуральные
объекты (красный
фосфор,
соединения
фосфора);
1) горение
фосфора и
растворение
продукта
45
46
8
9
20.12
Соединения
фосфора
1
1
Текущий
25.12
Круговорот азота
и фосфора в
1
природе
1
итоговый
Творческая
работа
реакции в воде
1) качественная
реакция
27.
в.5(п)
на фосфатанионы;
Схема: круговорот §26,27 доп.
Исследованиеазота и фосфора в
природе
матер.
Тема 6.Подгруппа
углерода и её
важнейшие
представители. 11
часов
47
48
1
2
26.12
27.12
Общая
характеристика
IVА-группы по 1
положению в
ПСХЭ.
Углерод –
химический
1
элемент и
простое вещество
1
входной
ПСХЭ
Фронтальный Д.И.Менделеева;
: тест
Ряд ЭО
§28.в.4
Презентация.
1
Текущий
Фронтальный
, д/з
Д.1.Модели
кристаллических
29,30в.5(п)
решёток алмаза и
графита.
2.Адсорбционные
свойства
активированного
угля.
Таблицы.
Опорный конспект.
Демонстрации
Фронтальный
49
3
10.01
Оксиды углерода 1
текущий
а) устный
опрос
1) наполнение
углекислым газом
§31,в.4
сосудов;
2) тушение
углекислым газом
горящей свечи;
3) качественная
реакция на
углекислый газ.
Фронтальный Таблицы.
50
4
15.01
Угольная кислота
1
и её соли
текущий
а) устный:
Опорный конспект.
- текущий
опрос
Демонстрации
1) натуральные
Индивидуаль объекты (соли
§32,в.1
-ный
51
5
16.01
52
6
17.01
Практическая
работа №3.
Углекислый газ.
1
Угольная
кислота.
Карбонаты.
Круговорот
углерода в
природе и
1
последствия его
нарушения
53
7
22.01
Кремний и его
соединения
54
8
23.01
Силикатная
1
промышленность
1
текущий
Текущий
угольной кислоты);
а)
2) растворение
письменный: углекислого газа в
воде и
исследование его
самостоятель свойств;
ная работа
3) качественная
реакция на соли
угольной кислоты
Групповой
Таблицы по
технике
а)
безопасности,
Стр.158
письменный:
инструкции по
работе.
- практикум
Игровая
форма
Схема: круговорот
§33 в.1
углерода в природе
Л.Знакомство с
коллекцией
Промежуто Фронтальный
природных
§34.в.2,4(п)
чный
: тест
соединений
кремния
Опорный конспект.
текущий
Исследовател Демонстрации
ьское задание
1) натуральные
объекты (соли
§34
(доп.мат.)
кремниевой
кислоты,
керамические
изделия, коллекция
«Стекло»);
2) получение
кремниевой
кислоты
55
9
24.01
Обобщение
знаний по темам 1
5,6
текущий
56
10
29.01
Решение задач
1
текущий
57
11
30.01
Контрольная
работа №3.
1
итоговый
31.01
Органическая
химия – отрасль
химической
науки.
Особенности
1
состава и
многообразие
органических
соединений.
семинар
Таблица ПСХЭ
Д.И.Менделеева
Самостоятель
Сборник задач
ная работа
Карточки с
индивидуаль
заданиями для
ный: зачёт
зачёта
§12 – 34
§34в.6
§12 - 34
Тема. Общие
сведения об
органических
соединениях.
9 часов
58
1
входной
Индивидуаль Портреты ученых.
-ный
Таблицы.
а) устный:
Демонстрации
- подготовка
§35
теоретическо 1) натуральные
го вопроса объекты (набор
органических
- мини-зачет веществ,
материалов и
- доклад
изделий на их
основе);
б)
письменный: 2) определение
наличия углерода и
самостоятель водорода в составе
органических
ная
соединений.
работа;
- тест
самопроверка
- творческие
задания
59
2
05.02
Практическая
работа №4.
Качественный
состав
органических
соединений.
1
текущий
Таблицы по
технике
Исследовател
безопасности,
ьские задания
инструкции по
работе.
Групповой
Портреты ученых.
60
3
06.02
Теория
химического
строения
А.М.Бутлерова
а) устный:
1
текущий
Таблицы.
§35.в.1 -9
взаимопровер Опорный конспект.
ка
Презентация.
б)
письменный:
- практикум
Демонстрации
Фронтальный 1) модели молекул
органических
а) устный:
соединений.
61
4
07.02
Понятие о
предельных
углеводородах.
Алканы
1
текущий
Опорный конспект.§36,37
взаимопровер
ка
Алгоритм составле в.2,3
ния структурных
- игры
формул изомеров.
Алгоритм
составления
названий алканов.
Опорный конспект.
62
5
12.02
Физикохимические
свойства и
применение
алканов
1
текущий
Фронтальный
Таблицы.
:
самостоятель
Демонстрации:
ная работа;
- тест
письменный:
63,
6,7
64
13.02
Непредельные
углеводороды
1
текущий
- химический
диктант
§38
в.4,7(п)
1) получение
метана и его
собирание.
Опорный конспект.
Демонстрации
1) модели молекул
этилена и его
§39,40.
в.1,5
гомологов;
2) получение
этилена и его
взаимодействие с
бромной водой и
перманганатом
калия.
Алгоритм
составления
структурных
формул изомеров.
Алгоритм
составления
названий алкенов.
Таблицы.
Опорный конспект.
Демонстрации
65
8
14.02
Спирты.
Предельные
одноатомные
спирты
1
текущий
д/з
1) натуральные
§42,
объекты (спирты);
2) воспламенение
спиртов;
3) взаимодействие
спиртов с
натрием;
в.4(п)
4) окисление
этанола оксидом
меди (II).
Таблицы.
Опорный конспект.
Алгоритм
составления
названий
карбоновых
кислот.
66
9
19.02
Карбоновые
кислоты
1
текущий
Проектный
продукт
Демонстрации
§43.
1) натуральные
объекты
(карбоновые
кислоты);
в.1 -4(п)
2) опыты,
подтверждающие
химические
свойства
карбоновых
кислот.
Тема 8. Введение
в химию живого.
8 часов.
67
1
20.02
Химический
состав растений и 1
животных
текущий
Исследовател
ьское задание
Таблицы.
Презентация
Фронтальный
68
2
21.02
Неорганические
вещества клетки
и их роль в
1
жизнедеятельнос
ти организма
а) устный:
текущий
Таблицы.
- подготовка Презентация
теретическог
о вопроса;
.
§58
- доклад
69
70
3
4
26.02
Минеральные
удобрения
27.02
Практическая
работа №5.
Распознавание
минеральных
удобрений.
1
текущий
Творческая
работа
Групповой
1
текущий
Таблицы по
технике
а)
безопасности,
письменный:
инструкции по
работе.
- практикум
Фронтальный
а) устный:
71
5
28.02
Органические
вещества клетки: 1
жиры и углеводы
6
05.03
Белки
1
Таблицы.
Демонстрации
§44,45 в.4
- подготовка
теоретическо
1) йодная проба на
го вопроса;
крахмал;
- доклад
Фронтальный
72
Коллекция:
минеральные
удобрения
текущий
а) устный:
1) денатурация
белка;
2) качественные
- подготовка
реакции на белки
теоретическо
§46 в.1 –
3(устно)
го вопроса;
73
7
06.03
Обобщение
знаний по темам 1
7,8
текущий
74
8
07.03
Контрольная
работа№4
1
итоговый
12.03
Элементыметаллы в
природе и
периодической
системе
элементов Д.И.
Менделеева
1
входной
- доклад
д/з, устный и
письменный
Презентация
фронтальный
опрос
Защита
портфолио
§35 – 46
Раздел
III.Элементыметаллы и их
важнейшие
соединения. 20
часов
Тема 9.Общие
свойства
металлов. 6 часов.
75
1
Игровая
форма
Фронтальный
76
2
13.03
Кристаллическое
строение и
физико1
химические
свойства
металлов
а) устный:
текущий
§47.
Таблицы.
в.1 -5(у)
Таблицы.
Демонстрации
- подготовка
1) натуральные
теоретическо
объекты
го вопроса;
(коллекции
§48,
в.2(п)
- доклад
металлов);
2) модели
кристаллических
решеток;
3) окисление
металлов;
4) взаимодействие
металлов разной
активности с
водой, растворами
кислот и солей.
77
78
3
4
14.03
19.03
Электрохимическ
ий ряд
1
напряжений
металлов
Электролиз
растворов и
1
расплавов солей
текущий
текущий
д/з
д/з
Таблица,
презентация
§48 (доп.
матер.)
Презентация
Индивидуаль
Таблицы.
-ный
а) устный:
79
5
20.03
Сплавы
текущий
80
6
21.03
Коррозия
1
металлов и меры
текущий
Демонстрации
§49.
1) натуральные
- подготовка
в.2(п)
объекты
теоретическо
(коллекции
го вопроса;
металлов, сплавов
и изделий из них
- доклад
Таблицы.
§49,доп.мат
Индивидуаль
ериал
борьбы с ней
-ный
Демонстрации
а) устный:
1) натуральные
объекты
- подготовка (фрагменты из
теоретическо металлов,
го вопроса; подверженных
коррозии).
- доклад
Л/о: коррозия
металлов
Тема 10. Металлы
главных и
побочных
подгрупп и их
соединения
14часов
Таблицы.
81
82
1
2
02.04
Общая
характеристика
IА-группы по
1
положению в
ПСХЭ
Д.И.Менделеева
входной
03.04
Физикохимические
свойства
щелочных
металлов и их
соединений.
текущий
1
Демонстрации
Игровая
форма
§50,в.2
1) натуральные
объекты
(щелочные
металлы и их
соединения);
Д.1)
Фронтальный
взаимодействие
натрия и калия с §50.
а) устный:
водой и
неметаллами;
в.5(п)
- текущий
опрос
2) взаимодействие
натрия с коц.
серной кислотой
3) взаимодействие
натрия с раствором
сульфата меди (II);
4) окрашивание
пламени солями
щелочных
металлов
83
3
04.04
Щелочные
металлы и их
соединения в
1
природе и жизни
человека
промежуто Самостоятель
чный
-ная работа
1.Презентация
§50 (доп.
2.Видеоопыты
матер.)
Индивидуаль
Таблицы.
-ный
84.
85
4
5
09.04
Общая хар-ка
IIА-группы по
положению в
1
ПСХЭ
Д.И.Менделеева
текущий
10.04
Физикохимические
свойства
1
щелочноземельн
ых металлов и их
соединений
1) натуральные
- подготовка
в.3(п).
объекты
теоретическо
(щелочноземельны
го вопроса;
е металлы и их
соединения);
- доклад
Индивидуаль Д. 1) горение
-ный
магния;
текущий
а) устный:
а) устный:
Демонстрации
§51,
2) взаимодействие §51 в.4.5
магния и кальция с
- подготовка водой;
теоретическо
го вопроса;
3) окрашивание
пламени солями
щелочноземельных
металлов.
Индивидуаль
-ный
86
6
11.04
Щелочноземельн
ые металлы и их
соединения в
1
природе и жизни
человека.
Жёсткость воды
а) устный:
текущий
Л. 1.Жёсткость
воды
- подготовка
теоретическо Презентация
го вопроса;
§52
- доклад
Таблицы.
Индивидуаль
-ный
Демонстрации
а) устный:
87,
7,8
16.04
Алюминий
2
текущий
88
1) натуральные
объекты
§53,
- подготовка (алюминий, его
теоретическо соединения,
в.3(п)
го вопроса; сплавы, изделия);
- доклад
-тест
89
9
17.04
Железо –
представитель
металлов
побочных
подгрупп
Групповой
1
текущий
а) устный:
- подготовка
2) взаимодействие
алюминия с водой,
кислотами,
щелочами
1.Презентация
2.Железосодержащ §54.в.1,2
ие продукты
теоретическо 3.Сплавы железа
го вопроса;
Л.1.Горение железа
- доклад
в кислороде и
хлоре
(видеоопыты);
2.Взаимодействие
железа с
растворами кислот
и солей.
Групповой
90
10
18.04
Соединения
железа
1
текущий
Л. )
а) устный:
1.Качественные
реакции на
- подготовка катионы железа.
теоретическо
§54 в.3
го вопроса; 2.Отношение
железа к
- доклад
концентрированны
м кислотам
-тест
Фронтальный
а) устный
опрос;
91
11
23.04
Обобщение
знаний по темам 1
9,10
Презентация
промежуто
Индивидуаль
чный
-ный:
Таблицы
а)
письменный:
§47 -54
92
12
24.04
Решение задач
1
93.
13
25.04
Практическая
работа №6.
Решение
1
экспериментальн
ых задач
94
14
30.04
Контрольная
работа №5
самостоятель
ная работа
промежуто Самостоятель А.Н.Лёвкин.
чный
-ная работа Сборник задач
Таблицы по
Групповой
технике
текущий
безопасности,
а)
инструкции по
письменный
работе
Индивидуаль
ный:
Карточки с
диагностичес
заданиями
итоговый кая
контрольной
интегрирован
работы
ная работа
работа
С.задач.А.Н
Лёвкин
§47 - 54
Раздел
IV.Производство
и применение
неорганических
веществ. 7 часов.
Тема
11.Производство
и применение
неорганических
веществ. 7
часов.
95
1
07.05
Понятие о
химической
технологии
Индивидуаль
-ный
1
входной
Презентация
а) устный:
§59
- подготовка
теоретическо
го вопроса;
- доклад
Фронтальный
а) устный:
96
2
08.05
Производство и
применение
1
серной кислоты
- текущий
опрос;
текущий
Таблицы.
Демонстрации
§59
1) натуральные
Индивидуаль
объекты
-ный
(коллекции
природных
а)
минералов серы).
письменный:
- тест
97
3
14.05
Производство и
применение
1
аммиака
Презентация.
текущий
Игровая
форма
Раздаточный
материал
Таблицы.
§59
Демонстрации
98
4
15.05
Понятие о
металлургии
1
текущий
Тематически
§60
1) натуральные
й срез
объекты
(коллекции
природных
минералов железа).
Индивидуаль
-ный
99
100
101
102
5
6
7
16.05
21.05
22.05
23.05
Производство и
применение
1
чугуна и стали
Решение задач
1
Производство
неорганических
веществ и
1
окружающая
среда
Обобщение
1
знаний по теме
а) устный:
текущий
1.Презентация
2.Д.Ознакомление §60
- подготовка
с коллекцией
теоретическо
чугуна и сплавов
го вопроса;
- доклад
Индивидуаль
Карточки с
промежуто -ный:
индивидуальным
чный
самостоятель
заданием
ная работа
итоговый
Портфолио
ткущий
Игровая
форма
[1] Н.Е.Кузнецова,И.М.Титова,Н.Н.Гара,А.Ю.Жегин. Химия. 8 класс. М., «Вентана –Граф», 2006 г.
[2] Н.Е.Кузнецова,И.М.Титова,Н.Н.Гара,А.Ю.Жегин .Химия. 9 класс. М., «Вентана –Граф», 2007 г.
[3] Н.Е.Кузнецова, А.Н.Левкин. Задачник по химии 9 класс. М. «Вентана –Граф», 2005 г.
[4] М.А.ШаталовУроки химии. Методическое пособие. 9 класс. Москва. Издательский центр «Вентана-Граф». 2007
[5] М.А.Шаталов, Н.Е.Кузнецова. Обучение химии. Решение интегративных учебных проблем. Методическое пособие 8-9 классы.М.
«Вентана- Граф».2006.