1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. Примерные Задачи Моль эквивалент газовые законы 1. Вычислить в гр. Массу молекулы С2Н6О. 2. Сколько молекул содержится в 1 мл. газа при 10-3 Па и 0°С? 3. Масса 1 литра газа (0°С и 101.3 кПа) равна 1.25 г. Вычислить молярную массу газа. 4. В каком объёме азота (0°С и 101.3 кПа) содержится 1024 молекул? 5. В какой массе хлора содержится 0.25 моль газа? 6. Вычислить эквивалент брома в реакции с натрием. 7. Вычислить эквивалент металла, если для восстановления 1.6 г оксида потребовалось 3.36 литра Н2 (н.у.) 8. Вычислить эквивалент галогена, если для взаимодействия с одинаковой массой некоторого металла потребовалось 3.2 г О2 и 7.1 г. галогена. 9. Сколько эквивалентов HCl следует прибавить к раствору AgNO3 для получения 0,2866 г AgCl? 10.Каким объёмом SО2 при 5оС и 98.64 кПа следует насытить р-р Са(ОН)2 , содержащий 2 эквивалента Са(ОН)2 для получения гидросульфата кальция? 11.Ск. эквивалентов H3PO3 способно прореагировать с 15 г. NaOH с образованием дигидрофосфата натрия? 12.Какой объём р-ра Са(ОН)2 , содержащий 0.1 эквивалент в литре раствора, следует прибавить к 162 г. 5% р-ра Са(НСО3)2 для образования карбоната кальция? 13.Сколько граммов меди можно перевести в раствор при действии 30 гр. азотной кислоты ? Какой объем NO (О ос и 101,3 кПа) выделится при этом? 14.Ск. Гр. Na2СО3 требуется для взаимодействия с 10 гр. азотной кислоты для получения нейтральной соли? Растворы В 760 мл. воды растворили 420 литров аммиака, при 70 С и 121,6 кПа. Вычислить % аммиака в полученном р-ре. Сколько гр. Р-ра, содержащего 8% алюмокалиевых квасцов KАl(SO4)2*12H2O, необходимо для реакции с 800 мл 0.8 Н р-ра ВаCl2 Сколько мл 3Н р-ра H2SO4 требуется для нейтрализации 8.415 г. КОН? Ск. Мл. 8.5 % р-ра NaHSO4 (плотность 1.08) можно перевести в сульфат с помощью 400 мл 2.5 Н р-ра NaOH? Какая часть моля карбоната кальция способна прореагировать с 179 мл. 4% р-ра HCl (плотность 1.02) Вычислить pH 0.1 М -ного раствора HCN (Кд HCN = 6.2·10-10). Вычислить рН 0.53% -ного раствора NH4Cl ( = 1,075 г/мл). (КдNH4OH = 1.8·10-5). 8. Вычислить рН 3,5% -ного раствора NH4OH ( = 0,975 г/мл). (КдNH4OH = 1.8·10-5). 9. Вычислить рН 10% -ного раствора CH 3COONa (КдCH3COONa = 1.8·10-5). 1. 2. 3. 4. 5. Строение атома химич связь ПЗ На основе теории строения атома объясните почему S подуровень имеет одну атомную орбиталь Р подуровень – три, d- подуровень – пять, f – подуровень – семь атомных орбиталей. Укажите максимальное число электронов на этих орбиталях. C помощью МВС рассмотрите Н20 и Н2+ В какой из этих частиц связь прочнее и почему? Составьте схемы образования МО молекулах (ионах) и ответьте на вопросы: B какой молекуле (ионе) связь будет короче а) СО б) NO и почему? Составьте схемы образования МО молекулах (ионах) N2, H2, O2 и ответьте на вопросы: a) какие из этих частиц будут диамагнитными, а какие парамагнитными, б) какова в них кратность связи? Определить тип гибридизации центрального атома и геометрию следующих частиц. SeCl4, PCl4+.