Вариант № ______ 1.

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ. СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.
ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.
Вариант № ______
1. К химическим реакциям не относится:
А) растворение оксида кальция в воде
В) превращение воды в пар при нагревании
Б) ржавление железа
Г) потемнение серебряной ложечки
2. Соотнесите и запишите уравнения реакций:
Реагирующие вещества:
1) Уксусная кислота и карбонат натрия
2) Фенол и натрий
3) Оксид кальция и оксид кремния (IV)
4) Гидроксид железа (III) – при нагревании
Тип реакции:
А) разложение
Б) соединение
В) замещение
Г) обмена
3. Взаимодействие натрия с водой относится к реакциям:
А) соединения
Б) разложения
В) замещения
Г) обмена
В соответствии с правилом Бертолле реакции ионного обмена возможны в том случае, если один из
продуктов является:
А) труднорастворимым веществом
Б) газообразным веществом
В) слабым электролитом
Г) все приведенные выше ответы верны.
4.
Сокращенному ионному уравнению реакции:
Ва 2+ + СО32- → ВаСО3
соответствует взаимодействию между:
А) оксидом бария и угольной кислотой
Б) хлоридом бария и карбонатом натрия
В) гидроксидом бария и карбонатом кальция
Г) барием и карбонатом калия.
5.
6.
При окислении муравьиного альдегида до муравьиной кислоты степень окисления углерода изменяется:
А) от 0 до +2
Б) от +2 до +4
В) от 0 до +4
г) от -4 до 0
Какая из характеристик не может завершить утверждение: «Реакция синтеза оксида азота (II) из азота и
кислорода – это реакция …»?
А) соединения
Б) обратимая
В) гомогенная
Г) экзотермическая.
7.
8. Соотнесите:
Тип реакции:
1) гомогенная
2) гетерогенная
Пример реакции:
А) цинк с разбавленной серной кислотой
Б) пропан с хлором
В) оксид углерода (II) с кислородом
Г) Этилен с раствором перманганата калия
9. Закончите уравнения реакций, схемы которых:
А) СН3 – СН2 – СООН + СН3ОН → …
В) СН2=СН – СН3 + Br2 → …
Какая из реакций является обратимой?
Б) AgNO3 + KCl → …
Г) Р + О 2 → …
10. Единица измерения скорости химической реакции:
А) моль/(л . с)
Б) (кмоль . м3)/ч
В) (моль . с)/мл
Г) (л . с)/моль
11. Кинетическое уравнение реакции: 4HCl(г) + O2(г) → Cl2(г) + 2H2O(г) имеет вид:
А) υ = k . C(HCl) . C(O2)
Б) υ = k . C2(Cl2) . C2(H2O)
В) υ = C4(HCl) . C(O2)
Г) υ = k . C4(HCl) . C(О2)
12. Скорость химической реакции при прочих равных условиях от энергии активации:
А) зависит прямо пропорционально
Б) не зависит
В) зависит обратно пропорционально
Г) зависимость может быть любой
13. Перепишите текст. Вместо точек вставьте соответствующие по смыслу слова и числа из предложенных в
скобках.
В … (1830, 1867, 1967) году норвежскими
экспериментальных данных был сформулирован
масс): скорость химической реакции … (прямо
отношению, сумме) концентраций реагирующих
уравнении реакций.
учеными К.Гульдбергом и П.Вааге на основе большого числа
закон … (сохранения массы, массовых соотношений, действующих
пропорциональна, обратно пропорциональна) … (произведению,
веществ, возведенных в степени, равные их коэффициентам в
14. Использование катализатора:
А) снижает энергию активации реакции
В) увеличивает тепловой эффект реакции
Б) увеличивает энергию активации реакции
Г) увеличивает концентрацию исходных веществ.
15. В первом эксперименте кусочек мрамора растворили в избытке соляной кислоты. Во втором эксперименте
такой же по массе кусочек мрамора сначала измельчили в порошок, затем поместили в такой же объем
соляной кислоты. При этом:
А) увеличился объем выделившегося углекислого газа
Б) увеличилась масса образовавшегося хлорида кальция
В) возросла скорость реакции
Г) все приведенные выше ответы верны.
ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ. СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.
ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.
Вариант № ______
1.
Соотнесите:
Тип процесса:
1) химический процесс
2) физический процесс
2.
Примеры:
А) взрыв метана в шахте
Б) растворение сахара в воде
В) образование конденсата на холодном предмете
Г) смешение азота и углекислого газа
Д) образование озона при грозовом разряде
Е) изменение окраски индикатора в кислой среде
Соотнесите и запишите уравнения соответствующих реакций:
Тип реакции:
1) разложение
2) соединение
3) замещение
4) обмен
Названия реагирующих веществ:
А) оксид углерода (II) и кислород
Б) нитрат калия – при нагревании
В) анилин и бромная вода
Г) уксусная кислота и оксид кальция
3. Взаимодействие оксида калия с водой относится к реакциям:
А) соединения
Б) разложения
В) замещения
Г) обмена
4. Какая из характеристик не может завершить утверждение: «Реакция этерификации – это реакция …»?
А) гомогенная
Б) соединения кислоты и спирта в сложный эфир
В) каталитическая
Г) обратимая.
5.
Сокращенному ионному уравнению реакции:
соответствует взаимодействию между:
А) серной кислотой и карбонатом кальция
В) азотной и угольной кислотами
2Н+ + СО32- → Н2О + СО2
Б) соляной кислотой и карбонатом натрия
Г) уксусной кислотой и карбонатом калия.
6. В какой из перечисленных реакций степень окисления атома углерода увеличивается от -4 до +4?
А) окисление оксида углерода (II) кислородом
Б) реакция карбида алюминия с водой
В) горение метана
Г) взаимодействие карбоната натрия с азотной кислотой.
7.
Соотнесите:
Тип реакции:
1) эндотермический процесс
2) экзотермический процесс
Примеры реакций:
А) разложение карбоната кальция
Б) синтез аммиака из азота и водорода
В) горение белого фосфора
Г) образование озона из кислорода
8. К гетерогенным реакциям относится:
А) взаимодействие растворов NaOH и HNO3
В) каталитическое гидрирование жидких жиров
Б) синтез хлороводорода из хлора и водорода
Г) этерификация метанола уксусной кислотой.
9. Закончите уравнения реакций, схемы которых:
А) 2СН3 – СН2Br + 2Na → …
 …
В) H2SiO3 
Какая из реакций является обратимой?
t
Б) CH3 – CH2 – OH + HBr → …
Г) Cu(OH)2
t


…
10. Скоростью гомогенной химической реакции называется:
А) изменение концентрации одного из веществ в единицу времени
Б) отношение изменения концентрации продукта к изменению концентрации исходного вещества
В) время, за которое реакция полностью завершится
Г) отношение числа моль прореагировавшего вещества к промежутку времени, за которое это изменение произошло.
11. Кинетическое уравнение реакции: СО(г) + 2Н2(г) → СН3ОН(г) имеет вид:
А) υ = C(СО) . C2(Н2)
Б) υ = k . C(CО) . C2(H2)
В) υ = k . C(СО) + C2(Н2)
Г) υ = k . C(СО) . C(Н2)
12. Чем выше энергия активации, тем скорость реакции при прочих равных условиях:
А) больше
Б) меньше
В) не зависит от энергии активации
Г) зависимость неоднозначная
13. Скорость гетерогенной химической реакции зависит от:
А) природы реагирующих веществ
В) площади соприкосновения реагирующих веществ
Б) температуры
Г) все приведенные выше ответы верны
14. Напишите математическое выражение правила Вант-Гоффа. Буква γ в этом уравнении называется:
А) константой скорости
В) энергией активации
Б) температурным коэффициентом
Г) тепловым эффектом.
15. Перепишите текст. Вместо точек вставьте соответствующие по смыслу слова из предложенных в скобках.
Основной закон химической … (термодинамики, кинетики) называется законом … (объемных отношений,
действующих масс, Вант-Гоффа). Он заключается в том, что скорость химической реакции … (прямо
пропорциональна, обратно пропорциональна) произведению … (объемов, концентраций, количеств)
реагирующих веществ, взятых в степенях, равных их коэффициентам в уравнении реакции. Коэффициент
пропорциональности называется … (константой скорости, порядком, молекулярностью) химической реакции.
16. Сахарный песок растворяется в стакане чая быстрее, чем кусочек сахара той же массы. Причина этого:
А) сахарный песок быстрее нагревается до температуры чая
Б) концентрация сахарозы в первом случае выше
В) скорость растворения увеличивается с увеличением площади соприкосновения
Г) все приведенные выше ответы верны.