1

1
Пояснительная записка
Рабочая программа составлена на основе:
–- Федеральный компонент государственного стандарта среднего общего образования (утвержден Приказом МО и науки
РФ от 05.03.2004 года №1089) (с действующими изменениями);
- Федеральный Закон Российской Федерации «Об образовании в Российской Федерации» №273 –ФЗ от 29.12.2012г.;
- Закон Республики Татарстан от 22 июля 2013г. №68-ЗРТ «Об образовании»;
- Образовательная программа МБОУ «Мичанская СОШ Сабинского муниципального района Республики Татарстан»
- Положение о рабочей программе педагога, утвержденное приказом директора школы №131 от 27 августа 2014 г.
– Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии.
– Программы «Курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений» ( авт. О. С. Габриелян. – М.: Дрофа,
2007
-Базисного учебного плана среднего (полного) образования на 2014-2015 учебный год.
-Учебного плана МБОУ «Мичанская средняя общеобразовательная школа Сабинского муниципального района РТ» на
2014-2015 учебный год.
-Учебник: О. С. Габриелян. Химия 10 класс. Базовый уровень. М., Дрофа, 2009
Цели
Изучение органической химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:
 освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях,
законах и теориях;
 овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств
веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения
химических знаний с использованием различных источников информации;
 воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически
грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
2
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском
хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих
вред здоровью человека и окружающей среде.
СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА
Введение (1ч)
Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и
синтетические соединения.
Тема 1. Строение и классификация органических соединений. Реакции в органической химии (5 часов).
Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные
положения теории химического строения органических соединений. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и
изомерах. Химические формулы и модели молекул в органической химии. Классификация органических соединений.
Функциональные группы. Типы связей в молекулах органических соединений. Основы номенклатуры органических
соединений. Углеродный скелет. Радикалы. Реакции органических соединений.
Тема 2. Углеводороды и их природные источники (8 ч)
Природный газ. А л к а н ы. Природный газ как топливо. Гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов.
Химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование.
Применение алканов на основе свойств.
А л к е н ы. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические свойства этилена:
горение, качественные реакции, гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена
на основе свойств.
А л к а д и е н ы и к а у ч у к и. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические
свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.
А л к и н ы. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства ацетилена:
3
горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе
свойств.
Б е н з о л. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование,
нитрование. Применение бензола на основе свойств.
Н е ф т ь. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.
Демонстрации. Горение ацетилена. Отношение этилена, ацетилена и бензола к раствору перманганата калия. Получение
этилена реакцией дегидратации этанола, ацетилена карбидным способом. Разложение каучука при нагревании, испытание
продуктов разложения на непредельность. Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов.
Лабораторные опыты. 1. Изготовление моделей молекул углеводородов. 2 Обнаружение непредельных соединений в
жидких нефтепродуктах. 3. Получение и свойства ацетилена. 4. Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее
переработки».
Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники (10 ч)
Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов.
С п и р т ы. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная.
Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование
простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и
предупреждение.
Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная
реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.
Ф е н о л. Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола:
взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Применение фенола на основе свойств.
А л ь д е г и д ы. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов:
окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и
ацетальдегида на основе свойств.
К а р б о н о в ы е к и с л о т ы. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной
4
кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе
свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.
С л о ж н ы е э ф и р ы и ж и р ы. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их
значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.
Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение
жиров на основе свойств.
У г л е в о д ы. Углеводы, значение углеводов в живой природе и в жизни человека.
Глюкоза - вещество с двойственной функцией - альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в
глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе
свойств.
Демонстрации. Окисление спирта в альдегид. Качественная реакция на многоатомные спирты. Коллекция «Каменный
уголь и продукты его переработки». Качественные реакции на фенол (видиоопыт). Реакция «серебряного зеркала»
альдегидов и глюкозы. Окисление альдегидов и глюкозы в кислоты с помощью гидроксида меди (II). Получение уксусноэтилового эфира. Качественная реакция на крахмал.
Лабораторные опыты. 5, 6 качественные реакции на глицерин, альдегиды. 7 Сравнение свойств растворов мыла и
стирального порошка. 8. Свойства глюкозы, крахмала.
Тема 4. Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой
природе (7ч)
А м и н ы. Понятие об аминах. Получение ароматического амина - анилина - из нитробензола. Анилин как органическое
основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной
водой. Применение анилина на основе свойств.
А м и н о к и с л о т ы. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства
аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом
(реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.
Б е л к и. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры
белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков.
Генетическая связь между классами органических соединений.
5
Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида.
Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной
информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.
Демонстрации. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с бромной водой (видиопыт).
Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Растворение и осаждение белков. Цветные
реакции белков: ксантопротеиновая и биуретовая. Горение птичьего пера и шерстяной нити. Модель молекулы ДНК.
Переходы: этанол  этилен этиленгликоль  этиленгликолят меди (II); этанол  этаналь  этановая кислота.
Лабораторные опыты. 9. Свойства белков.
Практическая работа №1. Идентификация органических соединений.
Тема 5. Биологически активные органические соединения (2 ч)
Ф е р м е н т ы. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования
ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.
В и т а м и н ы. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы, гиповитаминозы и
гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель
жирорастворимых витаминов.
Г о р м о н ы. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и
адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.
Л е к а р с т в а. Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз.
Наркотические вещества. Наркомания, борьба и профилактика.
Демонстрации. Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса и сырого картофеля. СМС, содержащих энзимы.
Испытание среды раствора СМС индикаторной бумагой.
Лабораторные опыты. 10. Знакомство с образцами препаратов домашней, лабораторной и автомобильной аптечки.
6
Тема 6. Искусственные и синтетические полимеры (2 ч)
И с к у с с т в е н н ы е п о л и м е р ы. Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации
природного полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение.
С и н т е т и ч е с к и е п о л и м е р ы. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и
поликонденсации. Структура полимеров линейная, разветвленная и пространственная. Представители синтетических
пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан,
нитрон и капрон.
Демонстрации. Коллекция пластмасс и изделий из них. Коллекции искусственных и синтетически волокон и изделий из
них.
Лабораторные опыты. 11. Ознакомление с образцами пластмасс, волокон и каучуков.
Практическая работа №2. Распознавание пластмасс и волокон.
ПЕРЕЧЕНЬ ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ
Практическая работа №1 Тема: Идентификация органических соединений.
Практическая работа №2 Тема: Распознавание пластмасс и волокон.
Требования к уровню подготовки (Результаты обучения)
В результате изучения органической химии на базовом уровне ученик должен
знать / понимать
 важнейшие
химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, ковалентная химическая связь,
валентность, вещества молекулярного и немолекулярного строения, углеродный скелет, функциональная группа,
изомерия, гомология;
 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
 основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
7
 важнейшие
вещества и материалы: уксусная кислота, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла,
глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь






называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд
иона, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
характеризовать: химические свойства основных классов органических соединений; строение и химические свойства
изученных органических соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научнопопулярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для
обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
Формы организации учебного процесса:

 индивидуальные;
 групповые;
 фронтальные;
8
 практические работы
 лабораторные работы
Формы контроля ЗУН :
 наблюдение;
 беседа;
 фронтальный опрос;
 контрольные работы
 тестирование
 самостоятельные работы
ПЕРЕЧЕНЬ ОБЪЕКТОВ И СРЕДСТВ МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ, НЕОБХОДИМЫХ ДЛЯ
РЕАЛИЗАЦИИ ПРОГРАММЫ
1. Печатные пособия
1.1. Серия таблиц по органической химии.
1.2. Руководства для лабораторных опытов и практических занятий по химии (10 кл)
1.3. Сборники тестовых заданий для тематического и итогового контроля. Дидактический материал по химии для 10-11
классов(А.М.Радецкий , В.П.Горшкова ,Л.Н.Кругликова)
2. Учебно-лабораторное оборудование
2.1. Набор для моделирования строения органических веществ.
2.2. Коллекции: «Волокна», «Каменный уголь и продукты его переработки», «Каучук», «Нефть и важнейшие продукты ее
переработки», «Пластмассы».
3. Учебно-практическое оборудование
3.1. Набор № 19 ОС «Углеводороды».
3.2. Набор № 20 ОС «Кислородсодержащие органические вещества».
3.3. Набор № 21 ОС «Кислоты органические».
3.4. Набор № 22 ОС «Углеводы. Амины».
3.5. Набор посуды и принадлежностей для ученического эксперимента.
4. Информационно-коммуникативные средства
9
Учебно-тематическое планирование:
Всего 35 часов, в неделю – 1 час.
Контрольных работ-3
Практических работ- 2
Форма итоговой аттестации – контрольная работа.
10
№
п\п
Тема урока
Колво
часов
Тип
урока
Обязательные элементы
содержания
Элементы
дополнительного
(необязательного)
Требования к уровню
подготовки учащихся
Д-демонстрация
Измерители
(вид
контроля)
Домашнее
задание
Дата проведения
План
Факт
10
11
содержания
Л-лабораторный опыт
1
2
3
4
5
6
7
8
9
Введение (1ч)
1
Предмет
органической
химии
1
УОНМ
Определение органической
химии как науки.
Особенности органических
веществ, их отличие от неорганических. Группы природных, искусственных и
синтетических соединений
Краткие сведения
обученых, работы
которых нанесли удар
по теории витализма
Знать понятия: органическая Предварихимия. природные,
тельный.
искусственные и
синтетические органические С. 12,
соединения.
№ 4, 5
§1,упр. 1,
задача № 7
Понимать особенности,
характеризующие органические соединения
Строение и классификация органических соединений. Реакции в органической химии (5 ч)
2
Теория
химического
строения
органических
соединений А.
М. Бутлерова.
(Углеродный
скелет.
Радикалы.)
1
КУ
Основные положения ТХС
Бутлерова. Валентность.
Изомерия. Значение теории
Знать основные положения
ТХС Бутлерова;
Текущий.
Фронталь-
Понимать значение ТХС в
современной химии. Знать
понятия; гомолог,
гомологический ряд,
изомерия.
Уметь
составлять структурные
формулы изомеров
химического строения органических соединений
Бутлерова в современной
органической и общей химии.
Д: Модели молекул органи-
11
ный опрос
Для закрепления устное
и письменное
выполнение
заданий С.
§2. упр. 9.10
предложенных
углеводородов, а также
находить изомеры среди
нескольких структурных
формул соединений
ческих веществ.
Коллекция орг. веществ
22, №2,3, 4,8.
3
Классификация
органических
соединений.
(Функциональн
ые группы.
Гомологически
ряд, гомологи)
1
КУ
Классификация органических Понятие о гетероцик- На основе первоначального Текущий.
§ 2; Изучение
соединений: а) по строению лических соединениях обзора основных классов
Самост.
материала по
углеродного скелета:
органических соединений,
работа по ДМ конспекту. С.
ациклические,
знать и понимать принципы
22. Упр. 1,5.
карбоциклические, в том
классификации по строению
Приложение
числе арены;
б) по
углеродного скелета и
1,2
функциональным группам:
функциональным группам
спирты, фенолы, эфиры,
альдегиды, кетоны,
карбоновые кислоты, амины:
в) полифункциональные:
аминокислоты, углеводы
4
Основы
номенклатуры
органических
соединений.
1
КУ
Правила номенклатуры
органических соединений
ИЮПАК. Определение названий органических соединений
на основании их структурных
формул.
1
КУ
Основные типы реакций
органических соединений:
реакции присоединения,
(Структурная
изомерия. Типы
химических
связей в
молекулах
органических
соединений)
5
Реакции
органических
соединений .
Знакомство с
терминами,
отражающими спе-
12
Уметь называть изучаемые
вещества по тривиальной
номенклатуре и номенклатуре ИЮПАК
Текущий.
Изучение
Работа по ДМ материала по
конспекту. По
названиям
составить
структурныеф
ормулы
Уметь определять принадлежность реакции,
уравнение (схема) которой
Текущий.
Изучение
Фронтальный материала по
опрос, работа конспекту.
(химические
свойства
основных
классов
органических
соединений)
замещения, отщепления,
реакции изомеризации,
нитрования, полимеризации
цифику процесса:
окисление,
восстановление,
пиролиз, крекинг
предложено, к тому или
иному типу реакций в
органической химии
по карточкам Пользуясь
учебником
«Химия-9»,
привести
уравнения
реакций задан. типов§
6
Обобщение и
систематизация
знаний
1
УПЗУ
Обобщение и систематизация
знаний по теме «Строение и
классификация органических
соединений. Реакции в
органической химии».
Решение задач и упражнений.
Уметь вычислять массовые
доли элементов в
соединении по
предложенной формуле; по
массовым долям элементов
находить простейшие
формулы органических
соединений
Л.: Определение элементного
состава органических
соединений
Тематический.
Самост.
работа по ДМ
Повторить §12, конспект.
Приложение
3
Углеводороды (УВ) (8 ч)
7
Природные
источники
углеводородов.
Нефть.
1
УОНМ
Природный и попутный газы,
их состав и использование.
Нефть, ее физические
свойства, способы деления её
на нефтяные фракции,
крекинг.
Краткие сведения о
Каменном угле как о
Знать основные компонен-ты
природного газа; важнейшие
направления использования
нефти: в качестве
энергетического сырья и
основы химического синтеза.
Важном природном
источнике
углеводородов. Мерки
бензинов и
Д: Примеры УВ, ознакомлеПроводить самостоятельние с коллекцией «Нефть и
ный поиск химической
количественные
продукты ее переработки»
информации с использовапоказатели их качества
Качественный и количественнием различных источников
13
Текущий
§3,упр. 8-11.
С. 32,
§8, упр. 6,7
№1,2,5; для
устного
разбора
с. 62, №1,4, 9
ный анализ веществ.
Л.: Обнаружение
непредельных соединений в
жидких нефтепродуктах
8
Алканы
1
КУ
Гомологический ряд алканов: Краткое сообщение о
строение, номенклатура,
некоторых других
физические свойства.
гомологах метана и их
Получение алканов.
практическом примеХимические свойства.
нении. Фреоны и
Применение алканов и их
соединений.
экология.
Знать важнейшие
химические понятия:
гомологический ряд,
пространственное
строение алканов; правила
составления названий
алканов,
уметь называть алканы по
Д: Плавление парафина и его
отношение к воде.
Текущий
§3, упр. 6, 8.
Фронталь-ный Приложение
и индивидуальный 3, с. 184
опрос,
с 32,
№ 7,12
международной номенклатуре, знать важнейшие
физические и химические
свойства метана как
основного представителя
Л: Изготовление моделей
молекул алканов
предельных углеводородов
9
Алкены
1
КУ
Гомологический ряд алкенов: Понятие о реакциях
строение, номенклатура,
деполимеризации
изомерия, физические
свойства. Получение алкенов.
Хими-ческие свойства.
Применение алкенов и их
производных.
Д: Получение этилена
Л: Изготовление модели
14
Знать правила составления
названий алкенов,
уметь называть алкены по
международной номенклатуре,
знать важнейшие
физические и химические
свойства этена как основного
представителя непредельных
Текущий.
4, упр. 4,6,7
Самост.
Приложение
работа. Устно
4, с. 184
с.41,
№1,2,3
молекулы пропена
углево-дородов.
Знать качественные реакции
на кратную связь
10
Алкадиены
1
КУ
Алкадиены, их строение,
Марки синтетических
номенклатура, изомерия,
каучуков, их свойства и
физиические свойства.
применение
Получение алкадиенов.
Основные научные исследования С. В. Лебе-дева.
Химические свойства.
Натуральный и синтетический
каучуки. Резина. Современная
химическая каучуковая промышленность
Гомологический ряд алкадиенов: Знать правила
составления названий
алкадиенов, уметь называть
алкадиены по
международной
номенклатуре, знать
свойства каучука, области его
применения. Проводить
самостоятельный поиск химической информации с использованием различных
источников
Текущий.
§5, упр.
Самост.
№3,4.
работа, с. 46,
упр. 2, 5.
Работа по ДМ
11
Алкины
1
КУ
Гомологический ряд алкинов:
строение, номенклатура,
изомерия, физические
свойства. Получение алкинов.
Химические свойства. Применение алкинов и их
производных. Качественные
реакции на отдельные классы
органических соединений.
Знать правила составления
названий алкинов, уметь
называть алкины по
международной
номенклатуре, знать способы
образования сигма- и писвязей, важнейшие
физические и химические
свойства этина как основного
Текущий.
§6, упр. № 4.
Самост.
Приложение
работа. С. 51, №5, с. 185
Д: получение ацетилена.
Качественная реакция на
кратную связь
представителя алкинов
Строение аренов.
Толуол и его
Номенклатура, изомерия,
нитропроизводные
физические свойства бензола
Знать важнейшие
физические и химические
свойства бензола как
12
Арены
1
КУ
15
Упр-1,2,6.
Работа по ДМ
Текщий .
§7, упр. №3,
4.
Приложение
13
Обобщение и
систематизация
знаний по теме
«Углеводороды»
1
УПЗУ
и его гомологов. Получение
аренов. Химические свойства.
Применение бензола и его
гомологов
основного представителя
аренов.
Учебные модули: Алканы
Алкены Алкадиены Алкины
Уметь называть изучаемые Текщий .
§2-8, конвещества по тривиальной
номенклатуре и номенклатуреРабота по ДМ спект.
Арены
ИЮПАК.
Приложения
Генетическая связь различных классов ОС.
Уметь составлять структурные формулы орг. соединений
и их изомеров.
№3-6
Самост.
работа.
Уметь выделять главное при
Работа по ДМ
рассмотрении бензола в
сравнении с предельными и
непредельными
углеводородами, объяснять
взаимное влияние атомов в
молекуле
Решение задач.
Знать важнейшие реакции
Выполнение упражнений
метана, этана, этилена,
ацетилена, бутадиена,
бензола. Знать основные
способы их получения и
области их применения
14
Контрольная
работа № 1.
«Углеводороды»
1
Кон-
№6, с. 185
Тестирование по теме «Углеводороды» (или письменная работа с заданиями, соответствующими
требованиям к уровню подготовки).
троль
знаний
Кислородосодержащие органические соединения (10 часов)
16
15
Спирты.
(одноатомные,
многоатомные
спирты)
1
УОНМ
Спирты, их строение,
классификация,
номенклатура, изомерия
(положение гидроксильных
групп, межклассовая,
«углеродного скелета»),
физические свойства,
получение.
Межмолекулярная водородная связь. Химические
свойства спиртов. Простые
эфиры. Отдельные
представители спиртов и их
значение. Получение и
применение спиртов.
Понятие о механизме Знать строение, гомологиТекущий.
воздействия этанола на ческие ряды спиртов разС. 74,
личных типов, основы
организм человека.
номенклатуры спиртов и типы
№1-4,
изомерии у них. На основе
анализа строения молекул
спир-тов уметь сравнивать и
обобщать, характеризовать
свойства спиртов. Знать
основные способы получения
и применения важнейших
представителей класса
спиртов
§9,упр.№8,
9, 13
Приложение № 7, с.
186
Л: Качественная реакция на
многоатомные спирты
16
Фенол
1
КУ
Строение молекулы фенола
Некоторые производПричина, обуславливающая
ные фенола их
характерные свойства
значение в
молекулы фенола
повседневной жизни
Классификация, номенклатура,
изомерия, физические
свойства фенолов. Химические
свойства. Получение и
применение фенолов.
Качественная реакция на
фенол. Хим. загрязнение
окруж. среды и его
последствия.
Знать особенности строения
молекулы фенола и на
основе этого уметь
предсказывать его свойства.
Знать основ-ные способы
получения и применения
фенола
17
Альдегиды
1
КУ
Строение, номенклатура,
изомерия, физические
Знать гомологические ряды и Текущая
основы номенклатуры
Самост.
17
Текущий
§10, упр. 4,5.
Фронтальный Приложение
и индиви№9, с. 185
дуальный
опросы.
Устный
анализ
заданий для
закрепления.
С. 79, №1-3
§11, упр. №
6,7. Приложе-
свойства альдегидов. Способы
получения. Реакция Кучерова.
От-дельные представители
альдегидов и их значение.
Химические свойства
альдегидов
альдегидов; знать строение работа
карбонильной группы и на
этой основе усвоить отличие Работа по
и сходство альдегидов и
ДМ
кето-нов. Знать важнейшие
свойства основных
представителей этих классов,
их значение в природе и
повседневной жизни
человека
Знакомство с физ.свойствами.
Л.: Качественная реакция на
формальдегид
18 Обобщение и
систематизация
знаний о
спиртах,
фенолах и
карбонильных
соединениях
1
Одноосновные
карбоновые
кислоты
1
19
Обобща- Выполнение упражнений.
ющий Решение задач. Составление
УПЗУ
КУ
ние № 8, с.
186
цепей превращений
Строение, номенклатура,
изомерия, физические
свойства карбоновых кислот.
Карбоновые кислоты в
природе. Получение
карбоновых кислот.
Химические свойства
карбоновых кислот.
Отдельные представители и
их значение.
Уметь составлять уравнения Самостояреакций, цепи превращений,
тельная
решать задачи
работа
Повторить
Знать гомологические ряды и Текущий.
основы номенклатуры
Фронталькарбоновых кислот,
Провестисам
остоятельный
поиск хим.
инф-ции с
использованием различныхисточ
ников.
знать строение
карбоксильной группы.
Знать общие свойства
карбоновых кислот,
ный опрос,
индивид.
работа по
карточкам,
уметь проводить сравнение
со свойствами минеральных с. 91,
кислот, их значение в
№1,3,5 '
природе и повседневной
жизни человека
Л.: Свойства уксусной
кислоты
18
§9-11
§12, № 6.
Приложение
№9, с. 187
20
Сложные
эфиры. Жиры.
1
КУ
Строение сложных эфиров.
Сложные эфиры в природе и
технике. Состав,
классификация, свойства,
применение и получение
жиров. Понятие о мылах.
Химия и пища.
Калорийность
жиров.
СМС и экология окружающей среды.
Получение мыла
Знать строение, получение,
свойства и использование в
быту сложных эфиров и
Текущий.
§13, упр.
Самост.
№5-10.
жиров
работа
С. 100
Работа
по ДМ
Л.: Свойства жиров
Л.: сравнение свойств
растворов мыла и стир.
порошка.
21
Углеводы.
Моносахариды
Калорийность
углеводов.
Углеводы, их классификация и
значение. Свойства. Монозы.
Глюкоза и фруктоза –
важнейшие представители
моносахаридов. Строение
молекулы глюкозы.
Хим.свойства глюкозы как
бифунк. соединения.
Применение глюкозы.
1
Важнейший изомер фруктоза и его
практическое
применение
Знать особенности строения Текущий
глюкозы как альдегидоспирта Фронтальный
Свойства и применение.
опрос
Уметь прогнозировать
свойства веществ на основе
их строения
Конспект.
Провести
самост.
Поиск хим.
инф-ции с
использованием различ.
источников.
§14, №6,7
Л.: свойства глюкозы
22
Углеводы
Дисахариды и
полисахариды
1
КУ
Полисахариды: крахмал и
целлюлоза. Реакции
поликонденсации
Л. Качественная реакция на
крахмал.
Сахароза – важнейший
дисахарид. Биологическая
роль углеводов
Основные этапы
производства сахара.
Важнейшие
производные
целлюлозы и их
практическое
применение
19
Знать классификацию
углеводов по различным
признакам; химические
свойства и
уметь объяснять их на
основании строения
молекулы. Значение угле
водов в при-роде и жизни
человека и всех живых
Текущий,
индивид.
Работа по
карточкам,
с. 109, №1-5
Провести
самост. поиск
хим. инф-ции
с испнием
различ.
источников
§15, упр.
организмов на Земле. Знать
важнейшие свойства крахмала
и целлюлозы на основании
различий в строении.
Пользуясь приобретенными
знаниями, объяснять
использование углеводов в
быту
23
Обобщение и
систематизация
знаний по теме
«Кислородсодер
жащие
органические
соединения»
1
Обоб- Учебные модули: Спирты,
щающий Фенолы, Альдегиды, КарбоУПЗУ новые кислоты, Углеводы
Знать важнейшие реакции
спиртов (в том числе качественную реакцию на многоатомные спирты), фенола,
альдегидов, карбоновых
кислот, глюкозы.
№4-7, с. 109
Текущий.
§12-14,
Работа по ДМ повторить
Знать основные способы их
получения и области их
применения.
Определять возможности
протекания реакций,
раскрывающих их хим.
свойства
24
Контрольная
работа № 2.
«Кислородсодер
жащие органические
соединения»
1
Контроль Тестирование по теме «Кислородсодержащие органические соединения» (или письменная работа с
знаний заданиями, соответствующими требованиям к уровню подготовки).
Азотсодержащие органические соединения (7 часов)
25
Амины. Анилин
1
КУ
Амины, их классификация и
Синтетические волокна Знать классификацию, виды
значение. Строение молекулы
изомерии аминов и основы
20
Текущий.
§16, №4-5
аминов. Физические и
на основе полиамидов
химиические свойства
аминов. Анилин - важнейший
представитель аминов. Применение аминов.
их номенклатуры. Уметь
Работа по ДМ
проводить сравнение свойств
аминов и аммиака. Знать
основные способы получения аминов и их
применение.
Знать классификацию, виды
изомерии аминокислот и основы их номенклатуры. Опираясь на полученные знания
о химической
двойственности аминокислот, уметь предсказывать
их химические свойства.
Уметь объяснять
применение и биол.
функцию аминокислот
26
Аминокислоты
1
КУ
Строение, номенклатура,
изомерия, классификация
аминокислот, физические
свойства и свойства, обусловленные химической
двойственностью. Взаимодействие аминокислот с
сильными кислотами.
Среда водных
растворов аминокислот
в за-висимости от их
строения
27
Белки.
1
КУ
Понятие о белках: их строении, химических и биологических свойствах.
Классификация белков Знать строение и важнейшие Текущий.
по растворимости в
свойства белков; активно
Фронтальный
использовать
опрос. С. 134,
воде
межпредметные связи с
№7-9
биологией, с валеологией,
уметь давать характе-ристику
белкам как важней-шим
составным частям пищи Уметь
практически осуществлять
качественные цветные
реакции на белки
Калорийность
углеводов.
Л: Качественные реакции на
белки
28
Нуклеиновые
кислоты
1
УОНМ
Нуклеиновые кислоты - ВМС, Генная инженерия как
являющиеся составной частью новое направление
клеточных ядер и цитоплазБиологии. Генетически
мы, их огромное значение в
21
Знать составные части
нуклеотидов ДНК и РНК,
уметь проводить сравнение
этих соединений, их
Текущий.
§17,
Фронтальный
опрос. С. 134, упр. №4-6
№1-3.
Провести
самост. поиск
хим. инф-ции
с использованием различных источников. §17, упр.
№ 10
Текущий.
Провести
Фронтальный самостоятель
опрос. С. 141, ный поиск
химической
жизнедеятельности клеток
модифицированные
Состав и строение ДНК и РНК продукты.
сходства и различия. Уровни
организации структуры
нуклеиновых кислот Принцип
комплементарности.
«Генетический код»
биологических функции. По
известной
последовательности
нуклеотидов на одной цепи
ДНК, уметь определять
последовательность
нуклеотидов на
комплементарном участке
другой цепи
№1-5
информации
с использованием различных источников. §18, упр.
№6-10
Ключевые моменты тем:
Амины. Аминокислоты. Белки.
Нуклеиновые кислоты.
Генетическая связь различных
классов ОС. Решение задач и
упражнений
Знать строение, классификации, важнейшие
свойства изученных
азотсодержащих соединений, их биологические
функции
Текущий.
Повторение
Фронтальный §15-18.
опрос. Работа
поДМ
29
Обобщение и
систематизация
знаний по теме
«Азотсодержащие
органические
соединения»
1
30
Контрольная
работа № 3.
«Азотсодержащие
органические
соединения»
1
Контроль Тестирование по теме «Азотсодержащие органические соединения» (или письменная работа с
знаний заданиями, соответствующими требованиям к уровню подготовки).
Качественные реакции.
31
Практическая
работа № 1
«Идентификаци
я органических
соединений»
1
Прак- Правила техники
тическое безопасности при работе с
занятие едкими, горючими и
токсичными веществами.
Индивидуаль
ное повторение.
УПЗУ
Знать основные правила
Текущий
техники безопасности при
опрос по
работе в химическом
правилам ТБ
кабинете. Уметь грамотно
обращаться с химической
посудой и лабораторным
оборудованием Знать
качественные реакции на
важнейших представите-лей
22
Прочитать
§21,22
органич. соединений
Биологически активные вещества (2 ч)
32
Химия и
здоровье.
Ферменты.
1
УОНМ
Понятие о ферментах как о
биокатализаторах
33
Витамины,
гормоны,
лекарства,
минеральные
воды.
Проблемы
связанные с
применением
лекарственных
препаратов.
1
КУ
Витамины, гормоны и их
важнейшие представители.
Лекарства
Уметь использовать полуБеседа.
ченные знания о ферментах Фронт, опрос
для безопасного применения
в жизни
Проблемы, связанные с
применением
лекарственных
препаратов
Уметь использовать полученные знания для
безопасного применения
лекарственных веществ
Самост. поиск
хим. инф-ции
с использованием различ.
источников.
§19, № 5,8
Беседа.
Самост. поиск
Фронт, опрос хим. инф-ции
с использованием различ.
источников
§20, № 1-10
Искусственные и синтетические органические соединения (2 часа)
34 Химия в
повседневной
жизни. Моющие
и чистящие
средства.
Вещества,
используемые в
полиграфии,
живописи,
скульптуре,
архитектуре.
1
Уроклекция с
элементами
лабораторной
работы
Правила безопасности работы
со средствами бытовой
химии. Бытовая химическая
грамотность. Химические
вещества как строительные и
поделочные материалы.
Знать важнейшие вещества и Беседа.
§21-22, № 1-4
материалы: искусственные
Фронт, опрос
пластмассы, каучуки и волокна
23
35 Искусственные и
синтетические
органические
вещества.
Практическая
работа № 2
«Распознавание
пластмасс и
волокон»
Полимеры.:
пластмассы,
каучуки,
волокна.
1
Прак- Классификация ВМС.
тическое Важнейшие представители
занятие пластмасс, каучуков и
волокон. Химические
вещества как строительные и
поделочные материалы.
Знать основные правила
Текущий
техники безопасности при
опрос по
работе в химическом кабине- правилам ТБ
те. Уметь грамотно обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Знать наиболее
широко распространенные
полимеры и их свойства
Правила техники
безопасности при
выполнении данной работы.
Л.: Знакомство с образцами
пластмасс, волокон,
каучуков.
Самост. поиск
хим.
информации
с использ.
Различных
источников.П
овторение
§21-22, упр. 7
Литература:
1. Богданова Н.Н., Васюкова Е.Ю. Сборник тестовых заданий для тематического и итогового контроля, химия 10-11 классы, - М.: «ИнтеллектЦентр», 2009.
2. Денисова В. Г. Химия 10 класс: Поурочные планы.- Волгоград: Учитель, 2003 г. -151 с.
3. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений, - М.: Дрофа, -2008 г. стр.27;
4. Габриелян О. С., Химия. 10 класс. Базовый уровень: Учебник для общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2008.
5. Гончаренко Л.И. Химия учебно-практический справочник, Ростов-на-Дону, «Феникс», 2014.
6. Пичугина Г.В. Ситуационные задания по химии 8-11 классы, М.: « Вако», 2014
7. Троегубова Н.П. Контрольно-измерительные материалы химия 10 класс, - М.: «Вако»,2011.
24
25
Контроль знаний.
«5» - правильно составлен план решения, подобраны реактивы, дано полное объяснение и сделаны выводы.
Оценка «4» - правильно составлен план решения, подобраны реактивы, при этом допущено не более двух ошибок (несущественных) в объяснении и
выводах.
Оценка «3» - правильно составлен план решения, подобраны реактивы, допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
Оценка «2» -допущены две и более ошибки в плане решения, в подборе реактивов, выводах.
Практическая работа
Оценка «5» - работа выполнена полностью, правильно сделаны наблюдения и выводы, эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники
безопасности, поддерживается чистота рабочего места, экономно расходуются реактивы.
Оценка «4»- работа выполнена полностью, правильно сделаны наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или
допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Оценка «3»- работа выполнена не менее чем на половину или допущены существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении
работы, но исправляются по требованию учителя.
Оценка «2»- допущены две или более существенные ошибки, учащийся не может их исправить даже по требованию учителя.
Контрольная работа
Оценка «5» - работа выполнена полностью, возможна несущественная ошибка.
Оценка «4» - работа выполнена полностью, допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3» - работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная или две несущественные ошибки.
Оценка «2» - работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
Критерии и норма оценок. Оценивание выполнения контрольных и самостоятельных заданий по химии осуществляется по следующей схеме: 8 - 11
классы
26
• оценка «5» («отлично») - за выполнение 90% ‐100% работы.
• оценка «4» («хорошо») ‐ за выполнение 89% - 71% работы;
• оценка «3» (удовлетворительно) - за выполнение 70% - 60% работы,
• оценка «2» (неудовлетворительно) - за выполнение 59-20% работы.
Оценка тестовых работ.
Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для
периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.
При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов
• нет ошибок — оценка «5»;
• одна ошибка - оценка «4»;
• две ошибки — оценка «З»;
• три ошибки — оценка «2».
Для теста из 30 вопросов:
• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;
• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;
• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;
• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».
27
Контрольная работа №1по теме «Углеводороды».10 класс.
Вариант №1
1.Для углеводорода СН≡С-СН2- СН2-СН3 записать структурные формулы 3 изомеров разного вида и 1 гомолога. Назвать все вещества.
2.Осуществить превращения. Указать условия проведения реакций.
СН4 → СН3Сl → С2Н6 → С2Н4 → С2Н2
3.Определить молекулярную формулу вещества, если массовая доля углерода– 92,31% , остальное - водород. Относительная плотность паров вещества по
водороду - 39 .
Вариант №2
1.Для углеводорода СН2=СН-СН2- СН2- СН= СН2 записать структурные формулы 3 изомеров разного вида и 1 гомолога. Назвать все вещества.
2.Осуществить превращения. Указать условия проведения реакций.
CaC2 → С2Н2 → С2Н4 → С2Н5Br → С2Н4 Br2
3.Определить молекулярную формулу вещества, если массовая доля водорода 11,11%, остальное - углерод. Относительная плотность паров вещества по
воздуху – 1,863 .
Вариант №3
1.Для углеводорода СН3- СН2- СН= СН СН2-СН3 записать структурные формулы 3 изомеров разного вида и 1 гомолога. Назвать все вещества.
2.Осуществить превращения. Указать условия проведения реакций.
СН4→ С2Н2 →C6H6 → C6H5Сl → C6H4Сl2
3.Определить молекулярную формулу вещества, если массовая доля углерода 90% , остальное - водород. Относительная плотность паров вещества по водороду
- 20.
Вариант №4
СН3
‫׀‬
1.Для углеводорода СН3- СН- СН= СН- СН2-СН3 записать структурные формулы 3 изомеров разного вида и 1 гомолога. Назвать все вещества.
2.Осуществить превращения. Указать условия проведения реакций.
С2Н5Br →С2Н4 → С2Н2 → СН3-COH
↓
C6H6
28
3.Определить молекулярную формулу вещества, если массовая доля углерода 92,3%, остальное - водороду. Относительная плотность паров вещества по
водороду - 13 .
Вариант №5
СН3
‫׀‬
1.Для углеводорода СН3- СН- СН= СН- СН2-СН3 записать структурные формулы
‫׀‬
СН3
3 изомеров разного вида и 1 гомолога. Назвать все вещества.
2.Осуществить превращения. Указать условия проведения реакций.
С2Н6 → С2Н5Br → С3Н8 → С3Н7 Сl → С3Н6
3.Определить молекулярную формулу вещества, если массовая доля углерода 85,7%, остальное - водород. Относительная плотность паров вещества по
углекислому газу 1,593.
Вариант №6
СН3
‫׀‬
1.Для углеводорода СН2 =С -СН2- СН2- СН= СН2 записать структурные формулы 3 изомеров разного вида и 1 гомолога. Назвать все вещества.
2.Осуществить превращения. Указать условия проведения реакций.
CaCO3→ CaO →CaC2 → С2Н2 → C6H6
3.Определить молекулярную формулу вещества, если массовая доля водорода 14.3%, остальное - углерод. Относительная плотность паров вещества по
углекислому газу 1,593.
Контрольная работа № 2 «Кислородосодержащие органические соединения» Вариант 1
I) Определите молекулярную формулу предельного одноатомного сnupma:
а) СН40; б) С5Н10О2; в) С3Н7ОС2Н5; г) С2Н40
II) Укажите соединение, содержащее карбоксильную группу:
а) ароматический спирт; б) альдегид; в) простой эфир; г) непредельная многоосновная кислота.
Ill) Дайте название соединению
О
СНз-СН- СН—С
СН3 Вг
H
29
а) 2-метил-З-бромбутанол-1; б) 2-бром-З-метилбутаналь;
в) 2-бром-З-метилпропаналь; г)
2-метил-З-бромбутаналь.
IV) Вторичные спирты получают по реакции:
а) восстановления кетонов; в) гидрирования кетонов;
б) бромирования фенола;
г) окисления гомологов бензола.
V) Расположите приведенные ниже вещества в ряд по усилению кислотных свойств:
а) СНзСООН; б) С3Н7ОН; в) HN03; г) СН2 ВгСООН.
VI) Допишите уравнение химической реакции и дайте ей название:
О
R—С +Ag20
Н
а) нейтрализации; б)
присоединения; в) «серебряного зеркала»; г) окисления.
VII) В результате гидролиза жира получается:
а) метиловый спирт; б) акролеин; в) гексаналь; г) глицерин
VIII) Сколько перечисленных веществ взаимодействуют с этилацетатом: пропаналь, глицерин, гидроксид натрия, вода, этиленгликоль, акриловая кислота.
а) 1; б) 3; в) 2; г) 5.
IX) Образование ярко окрашенного сине-фиолетового комплексного соединения с хлоридом железа (III) является качественной реакцией на:
а) альдегиды б)
фенол;; в) одноатомные предельные спирты;
г) карбоновые кислоты.
X) Какой объем водорода (н.у.) потребуется для полного гидрирования 423 г олеиновой кислоты(С17Н33СООН)?
а) 33,6 л; б) 22,4 л; в) 44,8 л; г) 56 л.
Вариант 2
I)
Определите молекулярную формулу предельного альдегида:а) С6Н1202; б) С6Н140; в) С7Н1402; г) С7Н140
II) Укажите «лишнее» вещество в ряду:
а) 3-метилбутаналь; б)
формальдегид;
в) изопропанол; г) ацетальдегид.
III) Дайте название соединению
СНз-СН-СН-СНз
ОН СНз
а) З-метилбутанол-2;
б)2-метилбутанол-З;
в) З-метилпропанон-2; г) 2-метилпропаналь-2.
IV)При помощи какой реакции можно получить многоатомный спирт:
а) окисление альдегидов; б)гидролиз 1,2-дигалогеналканов; в) реакция Кучерова;
г) гидратация алкенов.
V) Расположите приведенные ниже вещества в ряд по усиления
кислотных свойств:
а) СНС12-СН2-СООН; б) СН3-СН2-СООН; в) СС13-СООН; г) СНС12-СООН;
VI) Допишите уравнение химической реакции и дайте ей название:
O
H+
R1 - C
+ HO-R2
30
OH
а) гидратация б) реакция этерификации; в) присоединения;
г) замещения.
VII) Качественной реакцией на многоатомные спирты является действие реагента:
а) аммиачного раствора оксида серебра; б) свежеосажденного Си(ОН)2; в) FeCl3; г) металлического Na
V III) Сколько перечисленных веществ взаимодействуют с уксусной кислотой: водород, кальций, формальдегид, фенол, бутиловый спирт, азотная кислота, оксид
магния, глицерин.
и) 4; б) 5; в) 3; г) 7
IX) Водородная связь образуется между молекулами:
а) спирта и воды; б) альдегидов; в) карбоновых кислот;
г) спиртов.
X) Какой объём оксида углерода (н.у.) образуется при сжигании 3моль этилового спирта:
а) 44, 8 л; б) 134,4 л в) 89,6 л; г) 156,8 л;
Контрольная работа № 3 по теме «Азотосодержащие органические соединения».
Вариант 1.
1. Напишите структурные формулы 3 изомеров (разного вида, если это возможно) и 2 гомологов для триэтиламина. Все
вещества назовите.
2. Напишите уравнения реакций для осуществления превращений:
С2Н2→ СН3-СОН → СН3 -СООН → СН2 -СООН→ СН2 -СООН→ СН2 –СООNa
|
|
|
Cl
NH2
NH2
3. При взаимодействии 23 г предельного одноатомного спирта с избытком металлического натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа.
Определите молекулярную формулу спирта.
____________________________________________________________________________
Вариант 2.
31
1. Напишите структурные формулы 3 изомеров (разного вида, если это возможно) и 2 гомологов для 2-аминопентановой
кислоты. Все вещества назовите.
2. Напишите уравнения реакций для осуществления превращений:
С2Н5OH → С2Н4 → С2Н5Cl → С2Н5NН2 → [С2Н5NН3] Cl
↓
N2
3. При присоединении хлора к 1,008 л (н.у.) алкена образуется 5,09 г дихлорпроизводного.
Определите молекулярную формулу алкена.
Вариант 3.
1. Напишите структурные формулы 3 изомеров (разного вида, если это возможно) и 2 гомологов для диэтиламина. Все
вещества назовите.
2. Напишите уравнения реакций для осуществления превращений:
С2Н5OH → СН3-СОН → СН3 -СООН → Cl -СН2 -СООН→ NН2 -СН2 –СООН →
NН2 -СН2 –СО- NН-СН2–СО- NН-СН2–СООН
3. При взаимодействии 22 г предельного одноатомного спирта с избытком металлического натрия выделилось 2,8 л (н.у.) газа.
Определите молекулярную формулу спирта.
____________________________________________________________________________
Вариант 4.
1. Напишите структурные формулы 3 изомеров (разного вида, если это возможно) и 2 гомологов для 4-амино-2метилбутановой кислоты. Все вещества назовите.
2. Напишите уравнения реакций для осуществления превращений:
С2Н5OH → С2Н4 → С2Н5Cl → С2Н5NН2 → [С2Н5NН3] Cl
32
↓
N2
3. При взаимодействии 1,74 г алкана с бромом образуется 4,11 г монобромпроизводного.
Определите молекулярную формулу алкана.
Вариант 5.
1. Напишите структурные формулы 3 изомеров (разного вида, если это возможно) и 2 гомологов для бутилфениламина. Все
вещества назовите.
2. Напишите уравнения реакций для осуществления превращений:
С2Н2→ С6Н6→ С6Н5-NО2 → С6Н5-NН2 → [С6Н5NН3]HSO4
↓
С6Н2Br3-NН2
3. При взаимодействии 30 г предельного одноатомного спирта с избытком металлического натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа.
Определите молекулярную формулу спирта.
Вариант 6.
1. Укажите сходства и различия в составе и строении ДНК и РНК.
2. Напишите уравнения реакций между: а) анилином и соляной кислотой, б) метиламином и водой, в) 3-аминопропановой
кислотой и гидроксидом натрия, г) 2-аминоуксусной кислотой и этанолом, д) анилином и бромом.
3. При взаимодействии 25,5 г предельной одноосновной кислоты с избытком гидрокарбоната калия выделилось 5,6 л (н.у.) газа.
Определите молекулярную формулу кислоты.
_____________________________________________________________________________
Вариант 7.
1. Напишите структурные формулы всех изомерных аминокислот состава С3Н7NО2 и назовите их.
33
2. Напишите уравнения реакций для осуществления превращений:
С3Н7OH → СН3-СН2 -СОН → СН3 -СН2 -СООН → СН3 -СНCl -СООН →
СН3 –СН(NН2)- СООН → СН3 –СН(NН2)- СОО-С3Н7
3. Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что 0,5 г его способны присоединить 200 мл (н.у.) водорода.
___________________________________________________________________________
Вариант 8
1. Напишите структурные формулы всех изомерных аминов состава С3Н9N и назовите их.
2. Напишите уравнения реакций для осуществления превращений: метан→ацетилен→бензол→хлорбензол→анилин→хлорид
фениламмония.
3. Алкин может максимально присоединить 80 г брома с образованием продукта реакции массой 97 г. Установите
молекулярную формулу этого углеводорода.
____________________________________________________________________________
Итоговая контрольная работа по органической химии 10 класс
А 1. Общая формула алкинов:
1) Сn H2n
2) CnH2n+2
3) CnH2n-2
4) CnH2n-6
А 2. Название вещества, формула которого
СН3 ─ СН2 ─ СН (СН3)─ С ≡ СН
1) гексин -1
2) 3-метилпентин-1
3) 3-метилгексин-1 4) 3-метилпентин-4
А 3. Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода, обозначенного
звёздочкой в веществе, формула которого СН2═ С═ СН2
1) sp3
2) sp2
3) sp 4) не гибридизирован
А 4. В молекулах какого вещества отсутствуют π-связи?
1) этина
2) изобутана 3) этена
4) циклопентана
А 5. Гомологами являются:
1) метанол и фенол
2) бутин-2 и бутен-2
3) глицерин и этиленгликоль
4) 2-метилпропен и 2-метилпентан
34
Вариант 1
А 6. Изомерами являются:
1) бензол и толуол
3) уксусная кислота и этилформиат
2) этанол и диметиловый эфир
4) этанол и фенол
А 7. Окраска смеси глицерина с гидроксидом меди (ΙΙ):
1) голубая
2) ярко синяя
3) красная
4) фиолетовая
А 8. Анилин из нитробензола можно получить при помощи реакции:
1) Вюрца
2) Зинина
3) Кучерова
4) Лебедева
А 9. Какие вещества можно использовать для последовательного
осуществления следующих превращений
С2H5Cl → С2Н5ОН → С2Н5ОNa
1) KOH, NaCl
2) HOH, NaOH
3) KOH, Na
4) O2, Na
А 10. Объём углекислого газа, образовавшийся при горении 2 л бутана
1) 2 л
2) 8 л
3) 5 л
4) 4 л
Б 1. Установите соответствие между молекулярной формулой органического
вещества и классом, к которому оно относится
А) С5Н10О5
1) алкины
Б) С5Н8
2) арены
В) С8Н10
3) углеводы
Г) С4Н10О
4) простые эфиры
5) многоатомные спирты
Б 2. Фенол реагирует с
1) кислородом
2) бензолом 3) гидроксидом натрия 4) хлороводородом 5) натрием
6) оксидом кремния (ΙV)
Б 3. И для этилена, и для бензола характерны
1) реакция гидрирования 2) наличие только π-связей в молекулах
3) sp2-гибридизация атомов углерода в молекулах 4) высокая растворимость в воде
5) взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра (Ι) 6) горение на воздухе
Б 4. Молекулярная формула углеводорода, массовая доля углерода в котором
83,3%, а относительная плотность паров по водороду 36 ________
С 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
превращения по схеме
35
СаС2 → С2Н2 → С6Н6 → С6Н5NO2 → С6Н5NН2
↓
С2Н4 → С2Н5ОН
С 2. Рассчитайте массу сложного эфира, полученного при взаимодействии 46 г
50% раствора муравьиной кислоты и этилового спирта, если выход
продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного.
Итоговая контрольная работа по органической химии 10 класс
А 1. Общая формула алкадиенов:
1) Сn H2n
2) CnH2n+2 3) CnH2n-2 4) CnH2n-6
А 2. Название вещества, формула которого
СН3─СН(СН3)─СН═СН─СН3
1) гексен-2 2) 2-метилпентен-3
3) 4-мнтилпентен-2
4) 4-метилпентин-2
А 3. Вид гибридизации электронных орбиталей атомов углерода в молекуле
бензола
1) sp3
2) sp2
3) sp 4) не гибридизирован
А 4. Только σ-связи присутствуют в молекуле
1) метилбензола
2) изобутана
3) 2-мтилбутена-2 4) ацетилена
А 5. Гомологами являются
1) этен и метан
2) пропан и бутан
3) циклобутан и бутан 4) этин и этен
А 6. Изомерами являются
1) метилпропан и метилпропен
3) метан и этан
2) бутен-1 и пентен-1
4) метилпропан и бутан
А 7. Окраска смеси альдегида с гидроксидом меди (ΙΙ) (при нагревании):
1) голубая
2) синяя
3) красная
4) фиолетовая
А 8. Уксусный альдегид из ацетилена можно получить при помощи реакции:
1) Вюрца
2) Зинина
3) Кучерова
4) Лебедева
А 9. Какие вещества можно использовать для последовательного
осуществления следующих превращений
С2Н5ОН → С2Н5Сl → С4Н10
36
Вариант 2
1)NaCl, Na
2) HСl, Na
3) O2, Na
4) HСl, NaОН
А 10. Объём кислорода, необходимый для сжигания 2 л метана
1) 2л
2) 4 л
3) 10 л
4) 6 л
Б 1. Установите соответствие между молекулярной формулой органического
вещества и классом, к которому оно относится
А) С6Н6О
1) одноатомные спирты
Б) С6Н12О6
2) многоатомные спирты
В) С3Н8О
3) углеводы
Г) С2Н6О2
4) фенолы
5) карбоновые кислоты
Б 2. Метаналь может реагировать с
1) азотом
2) аммиачным раствором оксида серебра (Ι)
3) фенолом
4) толуолом
5) натрием
6) водородом
Б 3. И для метана, и для пропена характерны
1) реакции бромирования
2) sp-гибридизация атомов углерода в молекулах
3) наличие π-связей в молекулах 4) реакция гидрирования
5) горение на воздухе
6) малая растворимость в воде
Б 4. Молекулярная формула органического вещества, с массовой долей
углерода 51,89%, водорода 9,73% и хлора 38,38%, относительная плотность
его паров по воздуху 3, 19 ______
С 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
превращения по схеме
С2Н6 → С2Н5Сl → С2Н5ОН → СН3СОН → СН3СООН
↓
С2Н4 → С2Н5Вr
С 2. Какая масса этилацетата образуется при взаимодействии 60 г 80% раствора
уксусной кислоты с этиловым спиртом, если доля выхода эфира составляет
90%
Итоговая контрольная работа по органической химии 10 класс
Вариант 3
37
А 1. Общая формула алкенов:
1) Сn H2n
2) CnH2n+2
3) CnH2n-2
4) CnH2n-6
А 2. Название вещества, формула которого
СН3─СН2─СН(СН3)─СН(СН3)─СОН
1) 2,3-диметилбутаналь
3) пентаналь
2) 2,3-диметилпентаналь
4) 3,4-диметилпентаналь
А 3. Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода, обозначенного
звёздочкой в веществе, формула которого СН3─СН2ОН
1) sp3
2) sp2
3) sp
4) не гибридизирован
А 4. Число π-связей в молекуле пропина равно
1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
А 5. Гомологом уксусной кислоты является кислота
1) хлоруксусная
2) муравьиная
3) олеиновая
4) бензойная
А 6. Изомерами являются:
1) пентан и пентадиен
3) этан и ацетилен
2) уксусная кислота и метилформиат 4) этанол и этаналь
А 7. Окраска смеси глюкозы с гидроксидом меди (ΙΙ) (при нагревании):
1) голубая
2) синяя
3) красная
4) фиолетовая
А 8. Бутадиен-1,3 из этанола можно получить при помощи реакции
1) Вюрца
2) Зинина
3) Кучерова
4) Лебедева
А 9. Какие вещества можно использовать для последовательного
осуществления следующих превращений
СН3СОН → СН3СООН → СН3СООК
1) O2, К
2) Сu и t , КОН
3) HСl, КОН
4) HСl, КОН
А 10. Объём этана, необходимый для получения 4 л углекислого газа
1) 2л
2) 4 л
3) 10 л
4) 6 л
Б 1. Установите соответствие между молекулярной формулой органического
вещества и классом, к которому оно относится
А) С 12Н22О11
1) альдегиды
Б) С3Н8О3
2) карбоновые кислоты
В) С4Н8О
3) многоатомные спирты
38
Г) С18Н36О2
4) углеводы
5) одноатомные спирты
Б 2. С аминоуксусной кислотой может реагировать
1) сульфат натрия 2) хлороводород
3) метан
4) этанол
5) анилин
6) гидроксид калия
Б 3. И для этилена, и для ацетилена характерны
1) взаимодействие с оксидом меди (ΙΙ)
2) наличие σ- и π-связей в молекулах
2
3) sp -гибридизация атомов углерода в молекулах
4) реакция гидрирования
5) горение на воздухе
6) реакции замещения
Б 4. Молекулярная формула углеводорода, массовая доля водорода в котором
15,79 %, а относительная плотность паров по воздуху 3, 93 ________
С 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
превращения по схеме
СН4→ С2Н2 → СН3СОН → С2Н5ОН → С2Н5Сl→ С4Н10
↓
СН3СООС2Н5
С 2. Рассчитайте массу сложного эфира, полученного при взаимодействии 64 г
60% раствора уксусной кислоты и метилового спирта, если выход
продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного.
39
40