рабочая программа по химии для 8 класса

муниципальное бюджетное
общеобразовательное учреждение
Куропатинская средняя общеобразовательная школа
Рассмотрена и принята
Утверждаю
Приказ №
Методическим объединением учителей
от_______________
естественно-математического цикла
Директор школы__________________
М.П. Савосько
протокол №
от ______________
Руководитель МО _________________
Т.Е. Чебатурина
рабочая программа по химии для 8 класса
основное общее образование
на 2014 – 2015 учебный год
Составлена: Громовой Натальей Александровной, учителем химии
2014 г
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ
ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
8 класс
Пояснительная записка
Сведения о программе
Рабочая программа составлена на основе Примерной программы основного общего
образования и Программы курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных
учреждений автор О.С. Габриелян. // Сборник Программ для общеобразовательных
учреждений - М.: Дрофа, 2013,- с. 59 - 84., полностью отражающей содержание Примерной
программы, соответствующей
требованиям, предъявляемым
к уровню подготовки
обучающихся.
О.С. Габриелян, Учебник «Химия.8» – М.: Дрофа, 2013г;
Преемственность между ступенями образования обеспечивается тем, что основу
обоих стандартов – основного общего и среднего базового образования – составляет система
фундаментальных знаний о периодическом законе химических элементов Д.И.Менделеева и
структурной теории строения органических соединений, а также теорий строения атомов,
химической связи и электролитической диссоциации.
Общая характеристика учебного предмета
Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ,
зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами,
исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях
получения веществ, материалов, энергии. Учебное содержание базируется на содержании
примерной программы, которое структурировано по пяти блокам: Методы познания в
химии; Теоретические основы химии; Неорганическая химия; Органическая химия; Химия и
жизнь. Содержание этих учебных блоков структурировано по темам и детализировано с
учетом авторских концепций, и направлено на достижение целей химического образования
в старшей школе.
Приоритетной задачей преподавания школьного курса химии на этапе основного
общего образования является более глубокая проработка и совершенствование методики
формирования познавательной, информационно-коммуникативной, рефлексивной видов
деятельности:
Овладение этими видами деятельности как существенными элементами культуры
является необходимым условием развития и социализации школьников.
Цели
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:
 освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической
символике;
 овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений
химических реакций;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в
соответствии с возникающими жизненными потребностями;
 воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
2
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ
и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Место предмета в базисном учебном плане
Для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего
образования федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений
Российской Федерации в 8 классе отводит 70 учебных часов, из расчета – 2 учебных часа в
неделю.
Тематический план
№
Раздел программы
Общее
Из них
Теоретическая
количество часть
Практическая
Контрольных
часть
уроков
часов
1
Методы познания веществ и
химических
явлений.
экспериментальные
основы
химии.
8
5
3
2
Атомы химических элементов
8
8
3
Простые вещества
Соединения
химических
элементов
Изменения, происходящие с
веществами.
Скорость
химических
реакций.
Химическое равновесие.
Растворение.
Растворы.
Свойства
растворов
электролитов.
Резерв времени
7
6
14
11
2
1
15
12
2
1
17
12
4
1
1
1
70
55
11
4
4
5
6
7
Итого:
1
ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ (70 час)
МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ.
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
(8 час).
Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и
превращениях. Краткие сведения по истории возникновения и развития химии.
1.
Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы
обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.
3
2.
Наблюдения за изменениями, происходящими с
описание.
горящей свечой, и их
АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (8 час)
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о
строении атомов. Состав атомных ядер. Электроны. Понятие о завершенном электронном
уровне.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.
Менделеева. Группы и периоды периодической системы.
Причины изменения металлических и неметаллических свойств в группах и периодах.
Образование положительно и отрицательно заряженных ионов. Химическая связь. Понятие
об ионной связи. Ковалентная химическая связь. Образование бинарных соединений.
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА (7 час)
Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Количество
вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.
Качественный и количественный состав вещества. Простые вещества (металлы и
неметаллы). Сложные вещества (органические и неорганические). Основные классы
неорганических веществ.
Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем
газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса»,
«молярный объем газов», «число Авогадро».
СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (14 час)
Степень окисления. Составление формул бинарных соединений, общий способ их
названий.
Бинарные соединения металлов и неметаллов.
Оксиды, летучие водородные соединения, их состав и названия. Представители
оксидов.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Индикаторы.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость
солей в воде. Представители солей.
Амфотерные и кристаллические вещества.
Чистые вещества и смеси. Свойства чистых веществ и смесей. Массовая и объемная
дол компонента смеси. Расчеты с использованием понятия «доля».
Демонстрации
Образцы простых и сложных веществ.
Горение магния.
Растворение веществ в различных растворителях.
Лабораторные опыты, практические работы
Знакомство с образцами простых и сложных веществ.
4
Разделение смесей.
1. Анализ почвы и воды.
2. Приготовление раствора сахара с определенной массовой долей растворенного
вещества.
ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ. СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ
РЕАКЦИЙ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ (15 час)
Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание, возгонка
веществ.
Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки
химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.
Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу
исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов;
поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций.
Катализаторы.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества
вещества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного
вещества.
Понятие
о скорости химических реакций. Факторы, определяющие скорость
химических реакций: природа реагирующих веществ, их концентрация, влияние
температуры, поверхность соприкосновения.
Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Факторы, влияющие на
химическое равновесие.
Демонстрации
Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.
Возгонка йода.
Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными
связями.
Образцы типичных металлов и неметаллов.
Опыты, показывающие зависимость скорости химических реакций от различных
факторов.
Примеры обратимых и необратимых реакций.
Расчетные задачи
Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.
Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.
Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
Лабораторные опыты, практические работы
Примеры реакций, демонстрирующих тип химической реакции.
Изучение свойств воды.
1. Признаки химических реакций.
2. Получение кислорода и его свойства.
РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ (18 час)
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и
солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Реакции ионного обмена.
Свойства кислот, основания и солей с точки зрения теории электролитической
диссоциации.
5
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Составление
уравнений окислительно – восстановительных реакций методом электронного баланса.
Демонстрации
Реакций, иллюстрирующих основные признаки характерных реакций
Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.
Практические занятия
Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными
классами неорганических соединений.
1. Признаки реакций ионного обмена.
2. Условия течения химических реакций между растворами электролитов до конца.
3. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.
4. Решение экспериментальных задач.
Расчетные задачи
Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из
продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную
долю примесей.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ
ОСНОВНОЙ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ
В результате изучения химии ученик должен
знать / понимать
 химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ
и уравнения химических реакций;
 важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество,
классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция,
классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
уметь
 называть: химические элементы, соединения изученных классов;
 объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера
химического
элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической
системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых
периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
 характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их
положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов;
связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных
классов неорганических веществ;
 определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к
определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень
6
окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность
протекания реакций ионного обмена;
 составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы
строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения
химических реакций;
 обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
 распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак;
растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
 вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения;
массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству
вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической
деятельности и повседневной жизни для:
 безопасного обращения с веществами и материалами;
 экологически грамотного поведения в окружающей среде;
 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
 критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
 приготовления растворов заданной концентрации.
ЛИТЕРАТУРА И СРЕДСТВА ОБУЧЕНИЯ
Методические пособия для учителя
1. Габриелян О.С. Методическое пособие для учителя. Химия. 8-9 класс. – М. Дрофа,
1998.
2. Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 8 классе.: Дидактические
материалы. – М.: Блик плюс, 1998.
3. Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 8 классе.: Дидактические
материалы. – М.: Блик плюс, 1999.
7