1 1. Какие способы выражения концентрации существуют

№1
1. Какие способы выражения концентрации существуют?
Сколько миллилитров 40%-ного раствора H3PO4 (d=1.25 г/мл) требуется для
приготовления 400 мл. 1/4 М раствора H3PO4 ?
2. К растворам каждого из веществ: H2S, CuCl2, Al(OH)3 прибавили избыток
гидроксида натрия. напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения
соответствующих реакций.
3. Какую реакцию имеют водные растворы следующих солей: Cu(NO3)2, Na2S,
NaNO3? Ответ мотивируйте, составив молекулярные и ионные уравнения гидролиза
солей.
№2
1. Какие способы выражения концентрации существуют?
Сколько миллилитров 40%-ного раствора H3PO4 (d=1.25 г/мл) требуется для
приготовления 3 л. 0.15 Н раствора H3PO4 ?
2. К растворам каждого из веществ: CuCl2, HCl, Al(OH)3 прибавили избыток
гидроксида натрия. напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения
соответствующих реакций.
3. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: NaCN, KNO3,
NH4CH3COO? Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза и укажите
реакцию среды.
№3
1. Дайте определения известных Вам способов выражения концентрации.
Вычислить нормальность 49% -ного раствора H3PO4 (d=1.33 г/мл).
2. Составьие молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций,
протекающих при смешивании растворов Ca(OH)2, и FeCl3; CH3COOH и KOH.
3. Какую реакцию имеют водные растворы следующих солей: СrCl3, K2CO3,
KCl? Ответ мотивируйте, составив молекулярные и ионные уравнения гидролиза
солей.
№4
1. Дайте определения известных Вам способов выражения концентрации.
Вычислить нормальность 20% -ного раствора HCl (d=1.1 г/мл).
2. Составьие молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций,
протекающих при смешивании растворов CaCO3 и HCl; CrCl3 и KOH.
3. Какую реакцию имеют водные растворы следующих солей: Cu(NO3)2, KCN,
FeCl3? Ответ мотивируйте, составив молекулярные и ионные уравнения гидролиза
солей.
№5
1. Дайте определения известных Вам способов выражения концентрации.
Вычислить нормальность 36% -ного раствора HNO3 (d=1.22 г/мл).
2. Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций:
а) Na2S + HCl
б) BaCl2 + H2SO4
в) HCl + NH4OH
Какае из этих реакций протекают необратимо и почему?
3. Какую реакцию имеют водные растворы следующих солей: NaBr, NH4Br,
FeCl3? Ответ мотивируйте, составив молекулярные и ионные уравнения гидролиза
солей.
№6
1. Дайте определения известных Вам способов выражения концентрации.
Вычислить нормальность 98% -ного раствора H2SO4 (d=1.84 г/мл).
2. Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций:
а) H2SO4 + NaOH
б) BaCl2 + H2SO4
в) HCl + NH4OH
Какае из этих реакций протекают необратимо и почему?
3. Какую реакцию имеют водные растворы следующих солей: K2CO3, CuSO4,
FeCl3? Ответ мотивируйте, составив молекулярные и ионные уравнения гидролиза
солей.
№7
1. Дайте определения известных Вам способов выражения концентрации.
Вычислить нормальность 12% -ного раствора KOH (d=1.1 г/мл).
2. Составьие молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций,
протекающих при смешивании растворов CH3COONa и HCl; Zn(OH)2 и KOH; NiCl2 и
H2S.
3. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: NaNO2, KNO3,
MnCl2? Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза и укажите реакцию
среды.
№8
1. Назовите известные Вам способы выражения концентраций.
Сколько миллилитров 8 Н раствора NaOH можно приготовить из 1 кг. 42%-ного
раствора NaOH?
2. Составьие молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций,
протекающих при смешивании растворов CaS и HCl; KOH и H2S; AgNO3 и HCl.
3. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: Cr(NO3)3, MgSO4,
ZnBr2? Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза и укажите реакцию
среды.
№9
1. Назовите известные Вам способы выражения концентраций.
Сколько миллилитров 8 Н раствора NaOH можно приготовить из 1 л 42%-ного
раствора NaOH (d = 1.45)?
2. Написать в молекулярной и ионной форме уравнения реакций:
а) AgNO3 + FeCl3
б) CH3COOAg + K2Cl
в) Pb(NO3)2 + K2S
3. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: ZnCl2, KI, Ca(NO2)2
? Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза и укажите реакцию среды.
№ 10
1. Как определяется нормальность и молярность растворов? Когда они могут
быть равны?
Вычислить массовую долю гидроксида натрия в 9.280 Н растворе NaOH
(d = 1.31 г/мл).
2. Написать в молекулярной и ионной форме уравнения реакций:
а) SrSO4 + BaCl2
б) AgNO3 + FeCl3
в) CH3COOAg + K2Cl
3. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: NaBr, Al2(SO4)3,
Pb(NO3)2 ? Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза и укажите
реакцию среды.
№ 11
1. Как определяется нормальность и молярность растворов? Когда они могут
быть равны?
Найти массу NaNO3, необходимую для приготовления 300 мл 0.2 М раствора.
2. Написать в молекулярной и ионной форме уравнения реакций:
а) Ba(NO3)2 + Al2(SO4)3
б) CaCl2 + Na3PO4
в) SrSO4 + BaCl2
3. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: Na2S, KNO2,
CoSO4? Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза и укажите реакцию
среды.
№ 12
1. Как определяется нормальность и молярность растворов? Когда они могут
быть равны?
Вычислите массовую долю H2SO4 в ее 5М растворе (d = 1.29 г/см3).
2. Написать в молекулярной и ионной форме уравнения реакций:
а) AgCl2 + K2S
б) CaCl2 + Na3PO4
а) Ba(NO3)2 + Al2(SO4)3
3. Какую реакцию имеют водные растворы следующих солей: Cs2CO3, PbCl,
FeCl3? Ответ мотивируйте, составив молекулярные и ионные уравнения гидролиза
солей.
№ 13
1. Как определяется нормальность и молярность растворов? Когда они могут
быть равны?
Массовая концентрация хлорида натрия составляет 58.5 мг/дм3. Какова его молярная
концентрация?
2. Написать в молекулярной и ионной форме уравнения реакций:
а) СH3COOK + H2SO4
б) CaCO3 + HСl
в) Na2S + HCl
3. Какую реакцию имеют водные растворы следующих солей: KNO2, FeSO4,
CrCl3? Ответ мотивируйте, составив молекулярные и ионные уравнения гидролиза
солей.
№ 14
1. Как определяется нормальность и молярность растворов? Когда они
могут быть равны?
Массовая концентрация гидроксида цинка составляет 80 мг?дм3. какова его
нормальная концентрация?
2. Написать в молекулярной и ионной форме уравнения реакций:
а) HCOONa + HCl
б) KCN + H2SO4
в) (NH4)2SO4 + KOH
3. Какую реакцию имеют водные растворы следующих солей: NaS,
Na2SO3, Fe(NO3)2? Ответ мотивируйте, составив молекулярные и ионные уравнения
гидролиза солей.
№ 15
1. Назовите известные Вам способы выражения концентраций.
Массовая концентрация хлорида натрия составляет 58.5 мг/дм3. Какова его молярная
концентрация?
2. Написать в молекулярной и ионной форме уравнения реакций:
а) K2CO3 + H2SO4
б) NH4Cl + Ca(OH)2
в) CaCl2 + AgNO3
3. Какую реакцию имеют водные растворы следующих солей: K2CO3, Zn(NO3)2,
KNO3? Ответ мотивируйте, составив молекулярные и ионные уравнения гидролиза
солей.
№ 16
1. Дайте определения известных Вам способов выражения концентрации.
Сколько миллилитров 40%-ного раствора H3PO4 (d=1.25 г/мл) требуется для
приготовления 3 л. 0.15 Н раствора H3PO4 ?
2. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций при
смешивании растворов:
а) гидросульфита калия и гидроксида калия;
б) нитрата свинца (II) и гидроксида натрия.
3. Какую реакцию имеют водные растворы следующих солей: NaCN, Zn(NO3)2,
FeCl3? Ответ мотивируйте, составив молекулярные и ионные уравнения гидролиза
солей.
№ 17
1. Какие способы выражения концентрации существуют?
Сколько миллилитров 8 Н раствора NaOH можно приготовить из 1 кг. 42%-ного
раствора NaOH?
2. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения реакций между:
а) гидроксидом цинка и едким натром;
б) силикатом натрия и соляной кислотой.
3. Какую реакцию имеют водные растворы следующих солей: K2CO3, CuSO4,
FeCl3? Ответ мотивируйте, составив молекулярные и ионные уравнения гидролиза
солей.
№ 18
1. Дайте определения известных Вам способов выражения концентрации.
Вычислить нормальность 12% -ного раствора KOH (d=1.1 г/мл).
2. Выразите ионными уравнениями реакции протекающие в растворах между:
а) нитратом свинца и сероводородом;
б) хлоридом бария (II) и серной кислотой.
3. Какую реакцию имеют водные растворы следующих солей: Na2CO3, MgSO4,
FeCl3? Ответ мотивируйте, составив молекулярные и ионные уравнения гидролиза
солей.
№ 19
1. Какие способы выражения концентрации существуют?
Сколько миллилитров 40%-ного раствора H3PO4 (d=1.25 г/мл) требуется для
приготовления 400 мл. 1/4 М раствора H3PO4 ?
2. Выразите ионными уравнениями реакции протекающие в растворах между:
а) гидроксидом магния и азотной кислотой;
б) азотистой кислотой и едким натром.
3. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: NaNO2, KNO3,
MnCl2? Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза и укажите реакцию
среды.
№ 20
1. Дайте определения известных Вам способов выражения концентрации.
Сколько миллилитров 8 Н раствора NaOH можно приготовить из 1 л 42%-ного
раствора NaOH (d = 1.45)?
2. Напишите молекулярные уравнения для реакций, которые выражаются
следующими ионными уравнениями:
а) HCO3- + OH- = CO32- + H2O
б) H+ + OH- = H2O.
3. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: NaBr, Al2(SO4)3,
Pb(NO3)2 ? Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза и укажите
реакцию среды.
№ 21
1. Какие способы выражения концентрации существуют?
Найти массу NaNO3, необходимую для приготовления 300 мл 0.2 М раствора.
2. Напишите молекулярные уравнения для реакций, которые выражаются
следующими ионными уравнениями:
а) Ba2+ + CO32- = BaCO3;
б) Сu2+ + 2OH- = Cu(OH)2
3. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: NaCN, KNO3,
NH4CH3COO? Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза и укажите
реакцию среды.
№ 22
1. Как определяется нормальность и молярность растворов? Когда они могут
быть равны?
Вычислить нормальность 49% -ного раствора H3PO4 (d=1.33 г/мл).
2. Напишите молекулярные уравнения для реакций, которые выражаются
следующими ионными уравнениями:
а) Сu2+ + H2S = CuS + 2H+ ;
б) H+ + OH- = H2O.
3. Какую реакцию имеют водные растворы следующих солей: K2CO3, Zn(NO3)2,
KNO3? Ответ мотивируйте, составив молекулярные и ионные уравнения гидролиза
солей.
№ 23
1. Как определяется нормальность и молярность растворов? Когда они могут быть
равны?
Вычислить нормальность 20% -ного раствора HCl (d=1.1 г/мл).
2. Напишите молекулярные уравнения для реакций, которые выражаются
следующими ионными уравнениями:
а) Mg2+ + CO32- = MgCO3;
б) HCO3- + OH- = CO32- + H2O.
3. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: Cr(NO3)3, MgSO4,
ZnBr2? Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза и укажите реакцию
среды.
№ 24
1. Как определяется нормальность и молярность растворов? Когда они могут быть
равны?
Вычислить нормальность 98% -ного раствора H2SO4 (d=1.84 г/мл).
2. Напишите молекулярные уравнения для реакций, которые выражаются
следующими ионными уравнениями:
а) 2H+ + S2- = H2S;
б) Ca2+ + OH- = CO32- + H2O.
3. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: KNO3,
Na2SO4, KBr? Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза и укажите
реакцию среды.
№ 25
1. Как определяется нормальность и молярность растворов? Когда они могут быть
равны?
Вычислить массовую долю гидроксида натрия в 9.280 Н растворе NaOH
(d = 1.31 г/мл).
2. Составьте молекулярные уравнения реакций. которым соответствуют
следующие ионномолекулярные уравнения:
а) Pb2+ + 2I- = PbI2;
б) Ag+ + Cl- = AgCl.
3. Какую реакцию имеют водные растворы следующих солей: Cs2CO3, PbCl,
FeCl3? Ответ мотивируйте, составив молекулярные и ионные уравнения гидролиза
солей.
№ 26
1. Как определяется нормальность и молярность растворов? Когда они могут быть
равны?
Сколько миллилитров 8 Н раствора NaOH можно приготовить из 1 л 42%-ного
раствора NaOH (d = 1.45)?
2. Составьте молекулярные уравнения реакций. которым соответствуют
следующие ионномолекулярные уравнения:
а) SO32- + 2H+ = SO2 + H2O;
б) H2S + 2OH- = S2- + 2H2O.
3. Какую реакцию имеют водные растворы следующих солей: Na2CO3, Na3PO4,
FeCl3? Ответ мотивируйте, составив молекулярные и ионные уравнения гидролиза
солей.
№ 27
1. Дайте определения известных Вам способов выражения концентрации.
Сколько миллилитров 8 Н раствора NaOH можно приготовить из 1 л 42%-ного
раствора NaOH (d = 1.45)?
2. Написать в молекулярной и ионной форме уравнения реакций:
а) AgCl2 + K2S
б) CaCl2 + Na3PO4
а) Ba(NO3)2 + Al2(SO4)3
3. Какую реакцию имеют водные растворы следующих солей: Cu(NO3)2, Na2S,
NaNO3? Ответ мотивируйте, составив молекулярные и ионные уравнения гидролиза
солей.