Пояснительная записка Рабочая программа составлена с учетом Федерального государственного стандарта по химии, примерной программы среднего (полного) общего образования по химии Структура рабочей программы: 1. Пояснительная записка 2. Содержание разделов и тем учебного курса 3. Календарно тематическое планирование 4. Требования к уровню подготовки обучающихся 5. Учебно – методическое обеспечение 6. Материально – техническое обеспечение 7. Форма и сроки проведения промежуточной аттестации. Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей: Освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и ториях Овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе и компьютерных Воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, с/х и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде Курс рассчитан на 34 часа (1час в неделю). Результаты обучения перечислены в соответствии с образовательным стандартом в разделе «Требования к уровню подготовки обучающихся» В соответствии с учебной программой: На практические работы отводится 3 часа Лабораторных работ 6 На контрольные работы отводится 3 часа: КР № 1 проводится после изучения тем «Строение атома», «Строения вещества»; КР № 2 - после изучения темы «Химические реакции», КР № 3 – после изучения темы «Неорганические вещества» Содержание разделов и тем учебного предмета МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ (1 ч.) Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов, 1 Демонстрации Анализ и синтез химических веществ. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ (18 ч.) Современные представления о строении атома. Атом. Изотопы. Атомные орбитали. Электронная классификация элементов (х-, р-элементы). Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элемента Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, их мировоззренческое и научное значение. Химическая связь Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Степень окисления валентность химических элементов. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлически связь. Водородная связь, ее роль в формировании структур биополимеров. Единая природа, химических связей. Вещество Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей и их использование. Явления, происходящие при растворении веществ -разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Понятие о коллоидах и их значение (золи, гели). Химические реакции Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по |различным признакам. Особенности реакций в органической химии Реакции ионного обмена в водных растворах. Гидролиз неорганических к органических соединений. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная, Водородный показатель (рН) раствора. Тепловой эффект химической реакции. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов-Практическое применение электролиза. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализаторы и катализ. Представление о ферментах, как биологических катализаторах белковой природы. Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения. Демонстрации Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток. Модели молекул изомеров и гомологов. Получение аллотропных модификаций серы и фосфора. Растворение окрашенных веществ в зоде (сульфата меди (II), перманганата калия хлорида железа (III)). Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора (оксида марганца (IV) фермента (каталазы). Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей. Эффект Тиндаля. Лабораторные опыты Определение характера среды раствора с помощью универсального индикатора. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ( 13 ч.). Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений. Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии. 2 Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов (на примере водорода, кислорода, галогенов и серы:). Общая характеристика подгруппы: гад*: генов (от фтора до иода). Благородные газы, Демонстрации Образцы металлов и неметаллов. Возгонка иода. Изготовление йодной спиртовой настойки. Взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей. Образцы металлов и их соединений. Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой, Взаимодействие меди с кислородом и серой. Опыты по коррозии металлов и защите от нее. Лабораторные опыты Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и шелочей. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями). Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с кол лекциями). Распознавание хлоридов и сульфатов. Практические занятия Получение, собирание и распознавание газов. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы» Идентификация неорганических соединений ХИМИЯ И ЖИЗНЬ – 2 Промышленное получение веществ на примере серной кислоты. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия Календарно – тематическое планирование № п/п Дата Тема урока 1 четверть Тема 1 Строение атома. ПЗ и ПСХЭ 1. Д.И. Менделеева 3 часа. Основные сведения о строении атомов. 2. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4 и 5 периодов. 3 ПЗ и ПСХЭ Д.И. Менделеева Тема 2 Строение вещества 7 часов. 4. Ионная связь. 5. Ковалентная связь. 6. Металлическая и водородная связь. 7. Чистые вещества и смеси, способы разделения смесей. Истинные растворы, способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества 8. Практикум по решению задач с использованием понятия «доля» 9. П.Р. 1. Получение, собирание и распознавание газов. Тема 3 Химические реакции 8 часов. Реакции, идущие с изменением и без 10. изменения состава вещества. 11. Эксперимент Л.Р.1. Реакции, идущие с образованием воды, осадка, газа реакции ионного обмена. Скорость химической реакции. 3 13. 13. 14. Обратимость химических реакций. Роль воды в химических реакциях. Гидролиз органических неорганических соединений. 15. 16. 17 18. ОВР Электролиз. Повторение и обобщение Контрольная работа №1 Тема 4 Неорганическая химия 13 часов. Классификация неорганических соединений Химические свойства основных классов неорганических соединений Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов Коррозия Неметаллы. О-В свойства неметаллов на примере водорода, кислорода, галогенов, серы. 19. 20,21. 22.. 23. 24. 25 26 27. 28. 29 30. 31. 32 33 34 и Л.Р.2. Определение характера среды с помощью универсального индикатора Л.Р. 3. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей Л.Р 4 . Знакомство с образцами металлов и рудами . Л.Р.5. Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями. ЛР6. Распознавание хлоридов и сульфатов Общая характеристика подгруппы галогенов Благородные газы Генетическая связь между классами органических и неорганических веществ. П.Р. 2. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений. П.Р.3. Решение экспериментальных задач по теме Металлы и неметаллы» Повторение, обобщение и систематизация знаний по теме. Контрольная работа 2. Тема 5. Химия и жизнь. 2 часа. Промышленное получение веществ на примере серной кислоты Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия Резервный час Требования к уровню подготовки обучающихся В результате изучения химии ученик должен знать/понимать Важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая 4 связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, ЭД, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная групп, изомерия, гомология Основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, периодический закон Основные теории: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических веществ Важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная и уксусные кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмасса Уметь Называть: изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре Определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединениях, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам неорганических соединений Характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе, общие химические свойства металлов и неметаллов, основные классы органических и неорганических соединений, строение и химические свойства изученных органических и неорганических соединений Объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов Выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических и неорганических веществ Приводить самостоятельно поиск химической информации с использованием различных источников, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической и её представления в различных формах Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: Объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве Определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки и последствий Экологически грамотного поведения в окружающей среде Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы Безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием Приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве Критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников Учебно – методическое обеспечение Основная литература Габриелян О.С. Химия 11 класс. М.: Дрофа, 2005. Дополнительная литература 1. Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия 11 класс 1, 2 часть – М.: Дрофа, 2003 5 2. Егоров А.С. Репетитор по химии. - Ростов на Дону: Феникс, 2006 3. Косова.О.Ю Химия. Справочные материалы. – Челябинск: Взгляд, 2006 4. Радецкий А.М. Дидактический материал по химии. - М.: Просвещение, 2001 5. Рябов М.А. Тесты по химии. - М.: Экзамен, 2006 Материально – техническое обеспечение Печатные пособия Справочные таблицы 1. Периодическая таблица Д.И.Менделеева 2. Таблица растворимости 3. Электрохимический ряд напряжений металлов __________________________________________________________________ 4. Комплект портретов ученых - химиков 5. Серия таблиц по неорганической химии 6. Серия таблиц по органической химии Информационно – коммуникативные средства Мультимидийные программы 1. Уроки Кирилла и Мефодия 2. Открытая химия 3. 1С: Репетитор. Химия 4. Общая и неорганическая химия. Мультимедиа обучающий курс. Технические средства обучения 1. Компьютер 2. Проектор Учебно – практическое и учебно – лабораторное оборудование 1. Приборы, наборы посуды и лабораторных принадлежностей для химического эксперимента. Общего назначения: нагревательные приборы, доска для сушки посуды, весы. 3. Демонстрационные: набор посуды и принадлежностей для демонстрационных опытов, штатив для пробирок, Лабораторный штатив. 4. Специализированные приборы и аппараты: аппарат для получения газов. 5. Комплекты для лабораторных опытов и практических занятий: набор посуды и принадлежностей для ученического эксперимента. Модели 1. Наборы кристаллических решеток: алмаза, йода, графита, металлов Натуральные объекты 1. Алюминий 2. Волокна 3. Каменный уголь и продукты его переработки 4. Металлы и сплавы 5. Нефть и важнейшие продукты его переработки 6. Пластмассы 7. Стекла и изделия из стекла 8. Топливо 9. Чугун и сталь 10. Руды Реактивы 1. Кислоты: серная, соляная, азотная, фосфорная 2. Гидроксиды: гидроксид натрия, гидроксид калия, гидроксид кальция 3. Оксиды: оксид железа (3), оксид меди 4. Металлы: алюминий, железо восст., магний, медь, цинк 5. Щелочные и щелочноземельные металлы: кальций, натрий 6 6. Огнеопасные вещества: сера, фосфор красный 7. Галогениды: хлорид железа (3), хлорид меди (2), хлорид натрия, хлорид цинка 8. Карбонаты: карбонат калия, карбонат натрия, гидрокарбонат натрия 9. Индикаторы: лакмоид, метиловый оранжевый, фенолфталеин 10. Ацетаты, роданиды: ацетат калия, гексацианоферрат (2) калия, гексацианоферрат (3) калия. ацетат натрия, ацетат свинца 11. Соединения марганца: перманганат калия, оксид марганца (4) 12. Соединения хрома: дихромат аммония, дихромат калия, хромат калия 13. Нитраты: нитрат алюминия, нитрат калия, нитрат серебра 14. Минеральные удобрения 15. Углеводороды: гексан, нефть, толуол, циклогексан 16. Кислородсодержащие органические вещества: ацетон, глицерин, фенол. Формалин 17. Кислоты органические: муравьиная, уксусная 18. Углеводы: глюкоза, сахароза 19. Материалы: активированный уголь, карбид кальция, парафин 7