HNO3 Самостоятельная работа с учебным материалом Проработай материал § 10 (О. Г. Ярошенко Химия, 10 ( уровень стандарта, академический уровень), К. «Грамота», 2010 стр 78-80) Законспектируй информацию в тетрадях по плану: Физические свойства: ___________________________ Взаимодействие с водой: ___________________________ Диссоциация: ____________________________________ Взаимодействие с основными оксидами: HNO3 + Na2O → HNO3 + CaO → HNO3 + Al2O3 → Взаимодействие с основаниями: HNO3 + NaOН → HNO3 + Ca(OН)2 → HNO3 + Al(OН)3 → Взаимодействие с солями: HNO3 + Na2СO3 → HNO3 + СаSO4 → HNO3 + СаSO3 → Разложение нитратной кислоты: HNO3 → Обрати внимание! Взаимодействие с металлами Познакомься с предложенной в учебнике схемой. Вывод: Продукт реакции зависит как от концентрации кислоты, так и от активности металла Перенеси таблицу в тетрадь: Металл Продукт Концентрированная кислота 1. Ме І и ІІ групп NO2 или N2 2. Fe Al Cr Au Pt Не реагируют 3. Cu Ag Pb Bi NO2 Разбавленная кислота 4. Ме І и ІІ групп, Fe Mg Zn NH3 или NH4NO3 5. Cu Ag Pb Bi NO Закончи уравнения реакций: 1) HNO3 (к) + Na → 2) HNO3 (к) + Ag → 3) HNO3 (р) + Pb → Справка «Царская водка» Смесь 1 часть HNO3 и 3 части НCl. Растворяет золото («царский металл») 4) HNO3 (р) + Ag → 5) HNO3 (к) + Pb → 6) HNO3 (р) + Fe → Запиши задание на дом: § 10, завд 1,2,5*.6*, Осуществите превращения: NO2 → HNO2 ↓ HNO3 → NaNO3 → KNO3 → NO2 ↓ ↓ NO ← NH3 ← N2 Задачи: 1) Из аммиака объемом 5,6л получили нитратную кислоту. Рассчитайте массу полученной кислоты, если выход реакции составил 78%. 2) Раствор нитратной кислоты массой 48 г с массовой долей кислоты 24% нейтрализовали 16% раствором гидроксида калия массой 56 г. Найдите массы веществ в растворе после реакции.