HNO3

HNO3
Самостоятельная работа с учебным материалом
Проработай материал § 37 (Н.М. Буринська, В.М.Депутат, Г.Ф. Сударева, Н.Н. Чайченко Хімія, 10 кл ( профільний рівень), К.
«Педагогічна думка», 2010)
Законспектируй информацию в тетрадях по плану:
Физические свойства: ___________________________
Взаимодействие с водой: ___________________________
Диссоциация: ____________________________________


Взаимодействие с основными
оксидами:
HNO3 + Na2O →
HNO3 + CaO →
HNO3 + Al2O3 →
Взаимодействие с основаниями:
HNO3 + NaOН →
HNO3 + Ca(OН)2 →
HNO3 + Al(OН)3 →

Взаимодействие с солями:
HNO3 + Na2СO3 →
HNO3 + СаSO4 →
HNO3 + СаSO3 →

Разложение нитратной кислоты:
HNO3 →
Обрати внимание! Взаимодействие с металлами
Познакомься с предложенной в учебнике схемой.
Вывод:
Продукт реакции зависит как от концентрации кислоты, так и от активности металла
Перенеси таблицу в тетрадь:
Металл
Продукт
Концентрированная кислота
1. Ме І и ІІ групп
NO2 или N2
2. Fe Al Cr Au Pt
Не реагируют
3. Cu Ag Pb Bi
NO2
Разбавленная кислота
4. Ме І и ІІ групп, Fe Mg Zn
NH3 или NH4NO3
5. Cu Ag Pb Bi
NO
Закончи уравнения реакций:
1) HNO3 (к) + Na →
2) HNO3 (к) + Ag →
3) HNO3 (р) + Pb →
Справка
«Царская водка»
Смесь 1 часть HNO3 и 3 части НCl.
Растворяет золото («царский металл»)
4) HNO3 (р) + Ag →
5) HNO3 (к) + Pb →
6) HNO3 (р) + Fe →
Запиши задание на дом:
Осуществите превращения:
NO2 → HNO2
↓
HNO3 → NaNO3 → Zn(NO3)2 → NO2
↓
↓
NO2 ← NO ← NH3 ←
N2
Задачи:
1) Из аммиака объемом 5,6л получили нитратную кислоту. Рассчитайте массу полученной
кислоты, если выход реакции составил 78%.
2) Раствор нитратной кислоты массой 48 г с массовой долей кислоты 24% нейтрализовали 16%
раствором гидроксида калия массой 56 г. Найдите массы веществ в растворе после реакции.