Рабочая программа по химии 9 класс (учитель

9 КЛАСС
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА КУРСА ХИМИИ
(разработана на основе Примерной программы основного общего
образования и государственного образовательного стандарта)
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа основного общего образования по химии для 9
класса
общеобразовательных
учреждений
составлена
на
основе
федерального компонента Государственного стандарта основного общего
образования и примерной программы по химии базового школьного уровня,
а также Положения об образовании и учебного плана школы на 2013-2014
учебного года.
Программа ориентирована на использование учебника Г.Е.Рудзитис,
Ф.Г. Фельдман. Учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений,
Москва. Просвещение. 2008 г., а также дополнительных пособий.
Рабочая программа рассчитана на 1 час в неделю, на протяжении
учебного года, т.е. на 36 часов.
Контрольных работ – 3
Практических работ – 7
Резервное время – нет
Форма аттестации – контрольная работа.
При проведении практических работ допускается замена заданий на
подобные по причине отсутствия или просроченного срока годности
необходимых химических реактивов.
Тематический план учебной дисциплины 9 класса
Наименование разделов и
тем
ПОВТОРЕНИЕ
Тема 1. ТЕОРИЯ
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ
ДИССОЦИАЦИИ
Тема 2. ПОДГРУППА
КИСЛОРОДА
Тема 3. ПОДГРУППА
АЗОТА
Количество аудиторных
часов для заочной формы
обучения
2
9
Самостоятельная работа
учащихся
Практическая работа № 1
Контрольная работа № 1
5
Практическая работа № 2
5
Практическая работа № 3
Практическая работа № 4
Тема 4. ПОДГРУППА
УГЛЕРОДА
Тема 5. ОБЩИЕ
СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ
5
Практическая работа № 5
Контрольная работа № 2
Практическая работа № 6
Практическая работа № 7
Контрольная работа № 3
Тема 6. КРАТКИЙ ОБЗОР
ВАЖНЕЙШИХ
ОРГАНИЧЕСКИХ
ВЕЩЕСТВ
Всего часов по дисциплине
Использовано
Резервное время
4
6
36
36
0
Содержание учебной дисциплины 9 класса
Повторение основных вопросов 8 класса (2 часа)
Химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей. Расчеты по
химическим уравнениям.
Тема 1. Теория электрической диссоциации (9 часов)
Электролиты
и
неэлектролиты.
Электролитическая
диссоциация
веществ с ионной и ковалентной полярной связью: кислот, щелочей, солей
(тепловые явления при растворении).
Степень
электролитической
диссоциации
(сильные
и
слабые
электролиты).
Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции.
Химические свойства оснований, кислот и солей в свете представлений
об электролитической диссоциации и об окислительно-восстановительных
процессах.
Расчеты по уравнениям химических реакций для случаев, когда одно из
реагирующих веществ дано в избытке.
Расчетные задачи: расчеты по уравнениям химических реакций, если
одно из реагирующих веществ дано в избытке.
Выполнение
практической
работы
№
1
по
теме
«Решение
экспериментальных задач по теме «ТЭД»»
В процессе изучения программы ученик должен:
Знать
важнейшие
химические
понятия:
электролитическая
диссоциация, ион, электролиты и неэлектролиты, степень электролитической
диссоциации; важнейшие химические понятия: окислитель, восстановитель,
сущность окислительно-восстановительного процесса.
Уметь объяснять механизм электролитической диссоциации веществ с
ионной и ковалентной полярной связью, записывать уравнения диссоциации
кислот, оснований, солей, определять в водных растворах катион и анион;
прогнозировать по ним свойства веществ, сравнивать по строению и
свойствам ионы и атомы, составлять молекулярные, полные и сокращенные
ионные уравнения, необратимые реакции и объяснять их сущность в свете
ТЭД; определять окислительно-восстановительные реакции, составлять
схему электронного баланса, расставлять коэффициенты, используя метод
электронного баланса, объяснять признаки протекания реакции между
электролитами.
Тема 2. Подгруппа кислорода (5 часов)
Общая характеристика элементов подгруппы кислорода.
Понятие аллотропии на примере кислорода и серы.
Сера.
Строение
молекул,
физические
и
химические
свойства,
применение.
Серная кислота. Строение, свойства, применение. Качественная реакция
на сульфат-ион.
Скорость химических реакций. Зависимость скорости химических
реакций от различных условий: от природы реагирующих веществ, площади
поверхности
соприкосновения,
концентрации
реагирующих
веществ,
температуры и катализатора. Химическое равновесие, условия его смещения.
Решения задачи:
1. Расчеты с использованием понятия «молярный объём газа» по
формуле и по уравнению.
2. Расчеты
по
уравнению
с
использованием
закона
объёмных
теме
«Решение
отношений.
Выполнение
практической
работы
№
2
по
экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»».
В процессе изучения программы ученик должен:
Знать важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая
связь, вещество и его агрегатное состояние; определение аллотропии и
аллотропных видоизменений, причины аллотропии; физические свойства
серы, области ее применения; химическую символику: знаки химических
элементов, формулы веществ и уравнения химических реакций; химические
свойства серы; строение и свойства оксидов серы, сероводорода, сернистой
кислоты, области их применения, качественную реакцию на сульфит-ион и
сульфид-ион; строение и свойства серной кислоты, области их применения,
качественную реакцию на сульфит-ион; определение скорости химических
реакций,
зависимости
реагирующих
веществ,
скорости
химической
площади
реакции
от
соприкосновения,
природы
концентрации,
температуры, катализатора, определение химического равновесия, понятие
прямой и обратной реакции, определение принципа Ле-Шателье.
Уметь давать характеристику главной подгруппы по плану, сравнивать
простые вещества, образованные элементами главной подгруппы VI группы,
указывать причины их сходства и отличия; называть знаки химических
элементов;
определять
степень
окисления
элемента
в
соединениях,
доказывать химические свойства серы, записывать уравнения реакций в
молекулярном и в окислительно-восстановительном виде, доказывать
свойства оксидов серы, сероводорода, сернистой кислоты, объяснять влияние
различных условий на скорость химических реакций, решать задачи.
Тема 3. Подгруппа азота (5 часов)
Общая характеристика элементов подгруппы азота.
Азот, строение молекулы, физические свойства. Химические свойства
азота: взаимодействие с металлами, водородом, кислородом.
Аммиак,
строение
молекулы,
физические
свойства.
Химические
свойства аммиака: взаимодействие с кислородом, кислотами, водой,
оксидами металлов.
Образование
химические
и
иона
аммония.
физические
Соли
свойства:
аммония,
состав,
взаимодействие
качественные реакции на ион аммония.
Производство аммиака. Применение аммиака.
со
строение,
щелочами,
Азотная кислота, строение молекулы, физические и химические
свойства, применение. Производство азотной кислоты, круговорот азота.
Фосфор и его соединения (краткая характеристика). Минеральные
удобрения.
Расчетные задачи: решение задач на определение массовой (объемной)
доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Выполнение практической работы № 3 по теме «Получение аммиака»
Выполнение практической работы № 4 по теме «Определение
минеральных удобрений».
В процессе изучения программы ученик должен:
Знать важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая
связь, вещество и его агрегатное состояние, физические и химические
свойства азота; строение молекулы аммиака, физические и химические
свойства, производство; строение и свойства солей аммония, оксидов азота,
нитратов,
применение;
строение
и
свойства
соединений
фосфора,
применение минеральных удобрений.
Уметь характеризовать подгруппу элементов, доказывать химические
свойства азота, аммиака, записывать уравнения реакций в молекулярном и
ионном виде; доказывать общие и особые химические свойства веществ;
записывать
уравнения
реакции
молекулярном,
окислительно-
восстановительном и ионном виде; применять знания, умения и навыки при
выполнении тренировочных заданий и упражнений по теме «Азот т фосфор»,
получать аммиак практическим путем, распознавать минеральные удобрения.
Тема 4. Подгруппа углерода (5 часов)
Общая
характеристика
подгруппы
углерода.
Сравнительная
характеристика углерода и кремния как химических элементов и как простых
веществ. Аллотропия углерода и кремния.
Явление адсорбции.
Оксиды углерода (II) и (IV) и оксид кремния: строение молекул,
физические и химические свойства. Применения оксидов.
Угольная
и кремневая кислоты, их
соли. Строение, свойства.
Качественная реакция на карбонат-ион.
Круговорот углерода в природе. Расчетные задачи на вычисление массы
или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного
вещества, содержащего примеси.
Выполнение
практической
экспериментальных
задач
по
работы
теме
№
5
по
«Получение
теме
«Решение
оксида
углерода»,
«Распознавание карбонатов»».
В процессе изучения программы ученик должен:
Знать общую характеристику элементов главной подгруппы IV группы,
применение углерода и кремния; состав, строение и свойства, применение
угольной кислоты, кремния и его оксида; состав, строение и свойства,
применения кремниевой кислоты и ее солей.
Уметь сравнивать по строению и свойствам углерод и кремний,
записывать уравнения реакций, характеризующие химические свойства
углерода
в
молекулярном
и
окислительно-восстановительном
виде;
сравнивать состав и строение оксидов углерода, записывать уравнения
химических
реакций
в
молекулярном,
ионном
и
окислительно-
восстановительном виде; распознавать карбонаты на практике.
Тема 5. Общие свойства металлов (6 часов)
Общая характеристика металлов. Физические и химические свойства
металлов. Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка.
Понятие о коррозии металлов и способах защиты от нее (обзорно).
Общая
характеристика
периодической
системы
металлов
химических
главных
подгрупп
элементов
I-III
групп
Д.Т.Менделеева
(в
сравнении). Натрий и кальций. Строение и свойства. Соединение натрия и
кальция. Их свойства. Жесткость воды и способы ее устранения.
Выполнение
практических
работ
№
6,
7
по
теме
«Решение
экспериментальных задач».
В процессе изучения программы учение должен:
Знать понятие металлической связи и металлической кристаллической
решетки, физические свойства металлов; понятие металлической связи и
металлической кристаллической решетки, физические свойства металлов;
общие способы получения металлов.
Уметь давать общую характеристику металлов, доказывать химические
свойства
металлов,
записывать
уравнения
химических
реакций
в
молекулярном и в окислительно-восстановительном виде;
Тема 6. Краткий обзор важнейших органических веществ (4 часа)
Понятие
об
органических
веществах
и
органической
химии.
Многообразие органических веществ.
Основные идеи теории строения органических соединений по А.М.
Бутлерову.
Понятие изомерии.
Предельные
углеводороды,
непредельные
углеводороды:
состав,
строение, свойства. Применение углеводородов. Понятие о гомологах и
гомологических рядах.
Общие понятия об аминокислотах и белках.
В процессе изучения программы ученик должен:
Знать
определение
органической
химии,
углеводородов,
их
классификацию, основные положения теории А.М.Бутлерова, определение
изомеров,
некоторые
свойства
углеводородов,
различия
между
органическими и неорганическими веществами, особенности строения и
свойств органических веществ.
Уметь
записывать полные и сокращенные структурные формулы
органических соединений, записывать некоторые структурные формулы
спиртов, карбоновых кислот, жиров; записывать некоторые структурные
формулы белков, полимеров.
Тема 7. Химия и жизнь (4 часа)
Знакомство с образцами лекарственных препаратов. Химия и пища.
Химические
вещества
как
строительные.
Проблемы
безопасного
использования веществ и химических реакций в повседневной жизни.
В процессе изучения программы ученик должен:
Знать понятие «консерванты», их роль в приготовлении пищи,
калорийность жиров, белков, углеводов, их биологическую роль; химические
вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, стекло).
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Уметь проводить химический эксперимент, ознакомиться с образцами
лекарственных
препаратов,
проводить
наблюдения,
делать
соблюдать правила техники безопасности при проведении опытов.
выводы,
Учебно-методический комплект
Учебно-методический комплект:
1. Фельдман, Ф.Г. Химия: учебник для 9 класса общеобразовательных
учреждений /Ф.Г. Фельдман, Г.Е. Рудзитис. – М.: Просвещение, 2008.
2. Химия в 8-11 классах: Рабочие программы к учебникам Г.Е. Рудзитиса,
Ф.Г. Фельдмана. Базовый уровень/авт.-сост. О.В. Карачева, Л.А.
Никитина – В.олгоград: Учитель, 2010
3. Радецкий, А.М. Дидактический материал по химии / А.М. Радецкий,
В.П. Горшкова. - М.: Просвещение, 2005.
4. Брейгер, Л.М. Химия. 9 класс: контрольные и самостоятельные работы,
тесты / Л.М. Брейгер. – Волгоград: Учитель, 2008
Дополнительная литература:
1. Брейгер, Л.М. Химия. Уроки-семинары в 9 классе по отдельным темам
программы / Л.М. Брейгер. – Волгоград: Учитель, 2008
2. Савин, Г.А. Олимпиадные задания по неорганической химии. 9-10
классы / Г.А. Савин. – Волгоград: Учитель, 2005.
3. Брейгер, Л.М. Химия для учащихся 9 классов (ответы на билеты) / Л.М.
Брейгер. – Волгоград: Учитель, 2008
4. Химия в школе: науч.-метод. Журн. – М.: Российская академия
образования; изд-во «Центрхимпресс». – 2008-2009.
5. Оржековский П.А., Богданова Н.Н.,Загорский В.В. и др., Химия.
Эффективная подготовка в вопросах и ответах.- М.; Изд-во эксмо,
2008. (Подготовка к ЕГЭ).
6. О.В. Ковальчукова, 780 тестов по химии для поступающих в вузы./
Изд-во Компания «Евразийский регион» Москва, 1998.