2 тема «Металлы главных подгрупп I-III групп периодической системы

2 тема «Металлы главных подгрупп I-III групп периодической системы
химических элементов Д. И. Менделеева» (5 часов)
УРОК 7/5
ТЕМА УРОКА:
Контрольная работа по темам: «Общие свойства металлов»
 «Металлы главных подгрупп I-III групп периодической системы химических
элементов Д. И. Менделеева»
Место урока в теме: 5 урок
Тип урока: урок контроля знаний
Вид урока: письменная контрольная работа
Цели урока:
 Систематизировать и обобщить сведения об элементах - металлах главных
подгрупп I-III групп периодической системы химических элементов Д. И.
Менделеева их соединениях;
 Закрепить навыки и умения учащихся по изученной теме.
Осуществить контроль знаний по данной теме «Общие свойства металлов»
 «Металлы главных подгрупп I-III групп периодической системы химических
элементов Д. И. Менделеева»
Средства обучения:
 Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
 Справочные материалы по химии.
 Индивидуальные задания по контрольной работе (дифференцированные)
Ход урока: I. Вводная часть. Организационный момент.
1. Приветствие учащихся.
2. Определение отсутствующих на уроке.
3. Проверка готовности к началу урока.
4. Организация внимания, постановка цели урока.
II. Выполнение контрольной работы по темам: «Общие свойства металлов»
 «Металлы главных подгрупп I-III групп периодической системы
химических элементов Д. И. Менделеева»

Контрольная работа по темам: «Общие свойства металлов»
«Металлы главных подгрупп I-III групп периодической системы химических
элементов Д. И. Менделеева»
1 - уровень 1 - вариант
Задание N 1
Где в периодической системе располагаются металлы, и, каковы особенности их
строения?
Задание N 2
Запишите уравнения реакций, позволяющих осуществить
превращения:
Са + О2→СаО +Н2О→Са(ОН)2+СО2→ СаСО3 t→СО2
Задание N 3
Перечислите способы устранения жесткости воды.
_________________________________________________________________
Контрольная работа по темам: «Общие свойства металлов»
«Металлы главных подгрупп I-III групп периодической системы химических
элементов Д. И. Менделеева»
1 - уровень II - вариант
Задание N 1
Перечислите важнейшие физические свойства металлов.
Задание N 2
Запишите уравнения реакций, позволяющие осуществлять следующие
превращения:
Al +O2→ Al2O3+HCL→ Al Cl3+ NaOH→Al(OH)3t→Al2O3
Задание N3
Требуется скрепить железные детали, какими заклепками следует пользоваться
- медными или цинковыми, чтобы замедлить коррозию. Почему?
_______________________________________________________________
Контрольная работа по темам: «Общие свойства металлов»
«Металлы главных подгрупп I-III групп периодической системы химических
элементов Д. И. Менделеева»
II – уровень I - вариант
Задание N 1
На основании строения электронных оболочек атомов объясните, почему
металлы обладают сходными химическими свойствами. Приведите примеры
химических реакций. Покажите переход электронов.
Задание N 2
Составьте уравнения реакций при помощи, которых можно осуществить
следующие превращения:
Fe↔FeSO4→ Fe(OH)2→ Fe(OH)3→ Fe2O3→ Fe
Рассмотрите электролиз раствора сульфата железа (И) в нейтральной среде.
Вычислите сколько л. кислорода (н.у) выделится на аноде, если на катоте
отложилось 5,6 г. железа.
Задание N 3
Напишите молекулярные уравнения реакций для осуществления
следующих превращений
Cuo → Cu+2 → Cuo
Рассмотрите реакции с точки зрения окислительно - восстановительных.
_____________________________________________________________________
Контрольная работа по темам: «Общие свойства металлов»
«Металлы главных подгрупп I-III групп периодической системы химических
элементов Д. И. Менделеева»
II- В Задание N 1
Составьте уравнения реакций взаимодействия натрия, магния и алюминия с соляной
кислотой. Рассчитайте, в какой из трех реакций выделится больше водорода, если
каждый металл взять количеством вещества 1 моль.
Задание N2
Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
Mq→ MqCl2→ Mq(OH)2→ MqO → Mq
Рассмотрите электролиз раствора хлорида магния в нейтральной среде и
рассчитайте массу металла выделившегося на катоде, если на аноде образуется
2,8 л. газа.
Задание N 3
Напишите молекулярные уравнения реакций для осуществления
следующих превращений:
Fe°→ Fe2+ → Fe°
Составьте схемы электронного баланса.
_________________________________________________________________________
Контрольная работа по темам: «Общие свойства металлов»
«Металлы главных подгрупп I-III групп периодической системы химических
элементов Д. И. Менделеева»
III уровень Bариант -I
Задание N 1
Составьте уравнения реакций, в которых алюминий восстанавливает: а)
галогены, б) железо, в) ионы водорода, г) серу, д) кислород. Покажите переход
электронов.
Задание N 2
имеется смесь порошков железа, алюминия и меди массой 16 г. На половину
смеси подействовали избытком концентрированного раствора гидроксида калия,
получив газ объемом 3,36 л. К другой половине добавили избыток раствора соляной
кислоты. При этом выделился газ объемом 4,4 л. Определите массовые доли
металлов в смеси. Объемы газов приведены к нормальным условиям
Задание N 3
Какие окислительно -восстановительные процессы протекают при
получении металлического калия, электролизом расплавленного гидроксида калия?
Почему нельзя для этой цели подвергать электролизу водные растворы этих
веществ?
_____________________________________________________________________
Контрольная работа по темам: «Общие свойства металлов»
«Металлы главных подгрупп I-III групп периодической системы химических
элементов Д. И. Менделеева»
П – вариант Задание N 1
Как, исходя из карбоната кальция получить металлический кальций. Запишите
уравнения соответствующих реакций.
Задание N 2
Имеется смесь порошков металлов никеля, цинка и серебра. Часть этой смеси
массой 4,58 г. обработали концентрированным раствором щелочи, получив газ
объемом 224 мл. Другую часть той же смеси массой 11,45 г. обработали
разбавленной серной кислотой. При этом выделился газ, занимающий объем 2,24 л.
Определите массовые доли, металлов в смеси. Объемы газов приведены к
нормальным условиям.
Задание N 3
Даны металлы медь, серебро, цинк, какой из них может в растворе восстанавливать
Рb +2 до Рb 0 напишите уравнение реакции и составьте схему электронного баланса.
Реклама стекла.
Получено давным-давно,
Из соды и песка - стекло. Изготовление стекла,
Друзья, нам с вами знать пора: Вытягиванье,
прессованъе,
Литьё, а так же выдуванье.
Стеклу пройти всё предстоит
Пока красивый примет вид. Признанье чудного
стекла Возникло в древние века: Бахметьев крупный создаёт
В Калуге хрусталя завод;
По приказанию Петра Изготовлялись зеркала.
Стекло варилось, выливалось Полировалось,
шлифовалось. Производилось в Шелембурге.
Во всех столицах и градах,
Стекло сверкало на балах.
Оно прошло земной весь круг, Стекло - наш самый
лучший друг! Всё о стекле вам рассказали.
А вы уже судите сами:
Народу нужно ли стекло?
И много ль пользы от него? Полезность мы стекла
докажем, Коль выставку свою покажем. Итак, на
выставку стекла,
Вас приглашаем, господа!