Задачи к зачету «Химия» (Аналитическая химия) для студентов 2

Задачи к зачету «Химия» (Аналитическая химия)
для студентов 2 курса
специальности биология
1 Вычислить ан и раН 0,1000 н. раствора соляной кислоты.
2 Вычислить а н+ и раН 00,5 н. раствора азотной кислоты.
3 Рассчитать раОН 0,2 н. раствора едкого натра.
4 Вычислить раОН 5%-ного раствора едкого кали.
5 Вычислить раН едкого кали, если в 200 мл растра содержится 1,400 г его.
6 Вычислить рН 0,0045 н. раствора уксусной кислоты.
7 Рассчитать рН 0,215. н. раствора уксусной кислоты.
8 Рассчитать рН и рОН 0,10 н. раствора азотистой кислоты.
9 Константа ионизации дихлоруксусной кислоты К =5,0-10-2. Чему равен рН 0,02 н,
раствора этой кислоты?
10 Определить рН 0,015 М раствора валериановой кислоты (Кд=1,4-10-5).
11 Вычислить рН 0,02 н. раствора германиевой кислоты (Н4Gе04) по первой
константе ионизации.
12 Вычислить рН раствора, полученного при сливании растворов 12,00 мл 0,30 М
НСООН и 15,00 мл 0,10 М NH4ОН.
13 Вычислить рН раствора, полученного при сливании растворов 20,55 мл 0,1 М
NH40H и 20,86 мл 0,0985 М НС1.
14 Вычислить рН 0,02 н. раствора серной кислоты.
15 Определить концентрацию ионов водорода и растворах, рН которых 4,2; 3,5; 1,6.
16 Рассчитать концентрацию ионов водорода, если рОН=11,2; 13,7.
17 Вычислить растворимость сульфата бария в 0,1 М растворе хлорида калия.
18 Определить растворимость хромата серебра в 0,05М растворе нитрата натрия.
19 Определить растворимость фосфата серебра в 0,05 М растворе нитрата калия.
20 Определить растворимость роданида серебра в 0,02 М растворе сульфата
алюминия. Во сколько раз растворимость в растворе соли превышает растворимость в
воде?
21 Вычислить растворимость йодида серебра в 1 М растворе нитрата алюминия.
22 Составьте электронно-ионные схемы и закончите уравнения следующих
окислительно-восстановительных реакций:
а) CrCl3 + NaClO + NaOH  Na2CrO4 + NaCl;
б) K2Cr2O7 + K2S + H2SO4  S + Cr2(SO4)3;
в) KClO3 + MnO2 + KOH  K2MnO4 + KCl;
г) FeSO4 + KClO3 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + KCl;
д) Na3AsO3 + KMnO4 + KOH  Na3AsO4 + K2MnO4;
е) K2CrO4 + FeSO4 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3;
ж) Al + NaOH + H2O Na3[Al(OH)6] + H2;
з) SO2 + Br2 + H2O  H2SO4 + HBr;
и) Br2 + Ca3P2 + H2O  HBr + Ca3(PO4)2.
23 Чему равно концентрация ОН– в 0,05 н растворе NH4OH (K=1,8∙10–5),
содержащем 0,1 моль/л NH4Cl? Во сколько раз присутствие NH4Cl понижает эту
концентрацию? Вычисление производите приближенно, без учета коэффициентов
активности ионов.
24 Чему равна ионная сила растворов , содержащих в 1 л: а) 0,1 моль KCl; б) 0,1
моль K2SO4; в) 0,1 моль MgSO4; г) 0,1 моль AlCl3; д) 0,01 моль K2SO4 + 0,01 моль
Al2(SO4)3?