Рабочая программа - Лицей им. Героя Советского Союза В.В

МОУ ЛИЦЕЙ ИМЕНИ ГЕРОЯ СОВЕТСКОГО СОЮЗА В.В. ГУСЕВА
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА И УРОЧНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ
ПЛАНИРОВАНИЕ КУРСА ХИМИИ 8 КЛАССА
(105 час. в год, 3 часа в неделю)
Учитель химии Сухарцова Ирина Петровна
г. Рошаль
2014 – 2015
ПРОГРАММА КУРСА ХИМИИ
для 8 класса
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Настоящая программа составлена на основе программы Н.Н. Гара к учебнику химии
для учащихся 8 класса авторов Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана и рассчитана на 105
учебных часа в год (3 час./нед.). Основная структура и содержание курса сохранены
(смотри
пояснительную
записку
к
программе
Гара
Н.Н.
Химия.
Программы
общеобразовательных учреждений. М. Просвещение, 2008 г., с. 3-8).
Учитывая специфику лицейского обучения, профильное образование в старшей
школе, социальный запрос, а также ежегодное поступление большого процента учащихся
в технические ВУЗы, в которых химия как учебный предмет востребована, в основной
школе базовое обучение химии строится на расширении и небольшом углублении
программного материала с целью выработки у учащихся устойчивых и прочных знаний,
умений, навыков и компетенций по изучаемому предмету.
Изменения и дополнения к структуре и содержанию курса:
1. Тема 8 «Закон Авогадро. Молярный объем газов» перенесена на более ранние сроки ее
изучения (Тема 4) после знакомства учащихся со свойствами газов – кислорода и
водорода, а также после приобретения ими умения решать расчетные задачи по
уравнениям химических реакций.
2. Каждая тема курса усилена уроками-практикумами по решению расчетных задач,
составлению
формул
веществ,
уравнений
химических
реакций,
расстановке
коэффициентов в уравнениях ОВР.
3. Усилена экспериментальная часть программы: Выделен специальный урок по обучению
ведения и оформления практических работ (Практическая работа №1); введены
дополнительное практическое занятие по теме «Водород» и лабораторные опыты по
разделению смесей веществ; практическая работа «Приготовление раствора соли»
дополнена заданием по приготовлению раствора заданной молярной концентрации.
4. Каждая тема завершается ее обобщением, а после контрольных мероприятий
проводится их подробный анализ, на что также выделяется дополнительное урочное
время.
5. В три раза увеличено резервное время, которое планируется использовать на
обобщающее повторение в конце учебного года.
По разделам программы можно выделить следующие изменения и дополнения:
Тема 1. Первоначальные химические понятия. - 25 час. (18).
● Перед изучением темы «Вещества и их свойства» дается вводный урок «Химия вокруг
нас».
● На 1-ю практическую работу отводится 2 часа (обучение наблюдению, анализу,
оформлению работы).
● Введены дополнительные уроки-практикумы по решению расчетных задач по
химическим формулам и уравнениям, расстановке коэффициентов в уравнениях.
Тема 2. Кислород. - 8 час. (5).
● Учитывая важность изучаемой темы, вопросы применения и круговорота кислорода в
природе вынесены в отдельный урок-конференцию.
● Добавлена тема «Расчеты по термохимическим уравнениям».
● Введена тема «Топливо и способы его сжигания» с упором на экологическое
воспитание.
Тема 3. Водород. - 4 час. (3).
● Введена дополнительная практическая работа «Получение водорода и исследование его
свойств».
Тема 4. Закон Авогадро. Молярный объем. - 6 час. (3).
● 2 дополнительных часа используются на уроки решения расчетных задач по
химическим формулам и уравнениям по данной теме.
● Спланирована контрольная работа по темам 2 и 3.
Тема 5. Вода. Растворы. - 7 час. (6).
● Введена тема «Молярная концентрация» (ознакомительно).
● Введен дополнительный урок по решению расчетных задач по теме «Растворы».
Тема 6. Основные классы неорганических веществ. - 15 час. (9).
Важный раздел программы, требующий тщательного изучения и отработки
● выделены дополнительные часы на изучение тем «Оксиды» (1), «Кислоты» (1),
«Генетическая связь» (1).
● Проводится тщательное обобщение темы 6 (2 часа) и подготовка к итоговой работе.
● Итоговый контроль по теме проводится в форме зачета или итоговой контрольной
работы, по форме приближенной к заданиям ГИА на итоговой
аттестации по курсу
основной общей школы (2 ч.)
Тема 7. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.
Менделеева. Строение атома. - 10 час. (8).
● Дополнительное время используется на отработку умений составлять схемы строения
атомов 20 химических элементов 1-4 периодов, их электронных и электроннографических формул.
● Введена тема «Характеристика химического элемента по положению в периодической
системе и на основе строения атома».
Тема 8. Строение вещества. Химическая связь. - 12 час. (9).
● Дополнительные часы используются на отработку знаний и умений по темам
«Кристаллические решетки», «Степень окисления», «ОВР».
Тема 9. Галогены. - 9 час. (6).
● Добавлен вводный урок «Общая характеристика галогенов».
● Добавлен обобщающий урок по теме «Галогены».
● После выполнения учащимися контрольной работы – анализ ее выполнения и работа по
корректировке знаний, умений и навыков учащихся.
Резервное время планируется использовать на обобщение и повторение основных
вопросов курса химии 8 класса.
Тема 10. Повторение. - 6 час. (3).
Содержание программы
8 класс
102 ч/год (3 ч/нед.; 6 ч — резервное время)
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 1. Первоначальные химические понятия (25 ч.)
Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые
вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание,
кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления.
Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения
химических реакций.
Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества.
Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы.
Закон постоянства состава веществ.
Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество
вещества, моль. Молярная масса. Массовая доля химического элемента в соединении.
Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по
формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.
Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические
уравнения. Расчеты по химическим уравнениям. Классификация химических реакций по
числу и составу исходных и полученных веществ.
Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы
очистки
веществ:
кристаллизация,
дистилляция,
хроматография.
Опыты,
подтверждающие закон сохранения массы веществ.
Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема
газов.
Лабораторные опыты.
Рассмотрение веществ
с различными
физическими
свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Разделение несмешивающихся
жидкостей с помощью делительной воронки. Опыты с использованием хромотографии.
Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные
признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната меди(II). Реакция
замещения меди железом.
Практические работы

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.
Ознакомление с лабораторным оборудованием (2 час.).

Очистка загрязненной поваренной соли.
Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по
формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление
простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по
химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или
количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.
Тема 2. Кислород (8 ч.)
Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение,
применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав.
Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.
Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.
Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха,
методом вытеснения воды. Определение состава воздуха. Коллекции нефти, каменного
угля и продуктов их переработки.
Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов.
Практическая работа. Получение и свойства кислорода.
Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.
Тема 3. Водород (4 ч.)
Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород —
восстановитель. Получение, применение.
Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на
чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.
Практическая работа. Получение водорода и изучение его свойств.
Тема 4. Закон Авогадро. Молярный объем газов (6 ч.)
Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные
отношения газов при химических реакциях.
Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях.
Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества
одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству
вещества, содержащего определенную долю примесей.
Тема 5. Растворы. Вода (7 ч.)
Вода — растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы.
Растворимость веществ в воде. Концентрация растворов (массовая доля растворенного
вещества; молярная концентрация). Вода. Методы определения состава воды — анализ и
синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки.
Круговорот воды в природе.
Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.
Практическая работа. Приготовление растворов солей с определенной массовой
долей растворенного вещества и определенной молярной концентрации.
Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе.
Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора
определенной концентрации. Решение задач с использованием понятия «Молярная
концентрация».
Тема 6. Основные классы неорганических соединений (15 ч.)
Оксиды.
Классификация.
Основные
и
кислотные
оксиды.
Номенклатура.
Физические и химические свойства. Получение. Применение.
Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства.
Реакция нейтрализации. Получение. Применение.
Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства.
Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение.
Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы
получения солей.
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей.
Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.
Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот,
оснований.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Основные
классы неорганических соединений».
Тема 7. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева. Строение атома (10 ч.)
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных
элементов.
Амфотерные
соединения.
Периодический
закон
Д.
И.
Менделеева.
Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный
варианты
периодической
таблицы.
Значение
периодического закона.
Жизнь
и
деятельность Д. И. Менделеева.
Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы.Химический элемент –
вид атомов с одинаковым зарядом ядра. Строение электронных оболочек атомов первых
20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева. Современная формулировка
периодического закона. Состояние электронов в атоме. Периодическое изменение свойств
химических элементов в периодах и главных подгруппах. Характеристика химического
элемента и его соединений на основе положения в таблице Д.И. Менделеева и строения
атома.
Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и
щелочей.
Тема 8. Строение веществ. Химическая связь (12 ч.)
Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи:
ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете
электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления
элементов. Понятие об окислении и восстановлении, окислителе и восстановителе.
Окислительно-восстановительные
реакции.
Метод
электронного
баланса
для
расстановки коэффициентов в уравнениях ОВР.
Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и
аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и
ионных
соединений.
Сопоставление
физико-химических
свойств
соединений
с
ковалентными и ионными связями.
Тема 9. Галогены (9 ч)
Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Общая
характеристика галогенов. Хлор. Нахождение в природе.
Физические и химические
свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная
характеристика галогенов.
Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с
физическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.
Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов,
иодидов и йода. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.
Практическая работа. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.
Тема 10. Повторение (6 ч)
Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева. Строение атома и
вещества. Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Вычисления по
химическим формулам и уравнениям. Свойства основных классов неорганических
соединений. Генетическая взаимосвязь между основными классами неорганических
соединений.
Практикум по решению расчетных задач.
Резервное время – 3 ч.
Литература
1. Н.Н. Гара. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. 8-9 классы,
10-11 классы, Москва, «Просвещение», 2008.
2. Н.Н. Гара , Химия 9. Уроки в 9 классе, М. «Просвещение» 2011.
3. Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. Химия. Неорганическая химия, 8 класс, Учебник
для общеобразовательных учреждений; Москва, «Просвещение», 2011.
4. Н.И. Габрусева. Рабочая тетрадь, Химия, 8 класс, Москва, «Просвещение», 2014.
5. Н.Н. Гара, Н.Н. Габрусева. Задачник с помощником (8-9 классы). Пособие для
учащихся общеобразовательных учреждений. М., «Просвещение», 2009.
6. Н.Е. Кузнецова, А.Н. Левкин. Задачник по химии, 8 класс, Москва, издательский
центр «Вентана-граф», 2014.
7. А.М. Радецкий, В.П. Горшкова, Дидактический материал по химии, 8-9, пособие
для учителя; Москва, «Просвещение», 2008
8. Я. Л. Гольдфарб, Ю.В. Ходаков, Ю.В. Додонов, Химия, задачник, 8-11 классы;
Москва, «Дрофа», 2008.