Оглавление. Тепловой эффект химической реакции или изменение энтальпии системы вследствие ММА им. И.М. Сеченова Зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры.Закон Кирхгофа. Электив. протекания химической реакции. ............................................................................................... 1 Стандартная энтальпия образования(ΔHfO). ............................................................................. 1 Стандартная энтальпия сгорания(ΔHгоро). ............................................................................... 1 Уравнение Кирхгофа. ................................................................................................................... 1 Литература: ............................................................................................................................... 1 Тепловой эффект химической реакции или изменение энтальпии системы вследствие протекания химической реакции. Чтобы тепловой эффект являлся величиной, зависящей только от характера протекающей химической реакции, необходимо соблюдение следующих условий: Реакция должна протекать либо при постоянном объёме Qv(изохорный процесс), либо при постоянном давлении Qp(изобарный процесс). В системе не совершается никакой работы, кроме возможной (при изобарном процессе) работы расширения. Если реакцию проводят в стандартных условиях при Т = 298 К и Р = 101.3 кПа, тепловой эффект называют стандартным тепловым эффектом реакции или стандартной энтальпией реакции ΔHrO. Для правильного понимания понятия необходимо знать следующие понятия. Теплоёмкость тела (обозначается с) — физическая величина, определяющая отношение бесконечно малого количества теплоты ΔQ, полученного телом, к соответствующему приращению его температуры ΔT. Единица измерения теплоёмкости в системе СИ — Дж/К. Если же говорить про теплоёмкость произвольной системы, то ее уместно формулировать в терминах термодинамически — теплоёмкость есть отношение малого приращения количества теплоты Q к малому изменению температуры T: Удельная теплоемкость вещества определяется как количество тепловой энергии, необходимой для повышения температуры одного килограмма вещества на один градус по Цельсию. Формула расчёта удельной теплоёмкости [Дж/(кг• К)]: Молярная теплоёмкость — это теплоёмкость одного моля вещества(количество теплоты, необходимое для нагревания тела массой 1 кг на 1 К) Часто употребляется обозначение C. Однако буквой C часто обозначается и простая теплоёмкость. Связь с удельной теплоёмкостью: С= M•C, где с — удельная теплоёмкость, М — молярная масса [Дж/(К•моль)]. Средняя молярная теплоемкость - количество теплоты, необходимое для нагревания 1 моль вещества на ΔТ. Для расчета энтальпий и энтропии вещества используют интегралы от теплоемкости: Стандартная энтальпия образования(ΔHfO). Стандартная теплота образования – это тепловой эффект реакции образования одного моля вещества из простых веществ, его составляющих, находящихся в устойчивых стандартных состояниях. Обозначается ΔHfO. Термохимические эффекты можно включать в химические реакции. Химические уравнения в которых указано количество выделившейся или поглощенной теплоты, называются термохимическими уравнениями. Реакции, сопровождающиеcя выделением тепла в окружащию среду имеют отрицательный тепловой эффект и называются экзотермическими. Реакции, сопровождающиеся поглощением тепла имеют положительный тепловой эффект и называются эндотермическими. Тепловой эффект обычно относится к одному молю прореагировавшего исходного вещества, стехиометрический коэффициент которого максимален. Стандартная энтальпия сгорания(ΔHгоро). Тепловой эффект реакции сгорания одного моля вещества в кислороде до образования оксидов в высшей степени окисления. Теплота сгорания негорючих веществ принимается равной нулю. Уравнение Кирхгофа. Уравнение Кирхгофа — соотношение, устанавливающее зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры. «Равенство, выражающее температурную зависимость теплового эффекта химических реакций через разность теплоемкостей конечных продуктов и исходных веществ. В частности, для реакций, происходящих при постоянном объеме, уравнение Кирхгофа связывает температурную зависимость изменения внутренней энергии ΔU при реакции с разностью изохорных теплоёмкостей cv в форме Теплоемкость при постоянном давлении (Р): Изменение энтальпии равно изменению теплоты: Теплоемкость при постоянном объеме (V): Cv1 и Cv2 — суммы теплоёмкостей исходных веществ и продуктов реакции с учётом их стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции. Интегрируя это уравнение, можно определить изменение внутренней энергии ΔUT при интересующей температуре Т, если известны ΔUT1 при какой-нибудь другой температуре T1 и теплоёмкости исходных веществ и продуктов реакции в рассматриваемом температурном интервале. Уравнение было выведено Г. Р. Кирхгофом в 1858.» В. А. Киреев. Литература: 1. Кнорре Д.Г., Крылова Л.Ф., Музыкантов В.С. «Физическая химия», Москва, Высшая школа, 1990. 2. Эткинс П. «Физическая химия», Москва, Мир, 1980. 3. Киреев В. А. Курс физической химии. 1975 год, с 264-272. 4. Wikipedia- http://ru.wikipedia.org/wiki/Заглавная_страница .