Практическая работа ОЗНАКОМЛЕНИЕ С ЛАБОРАТОРНЫМ ОБОРУДОВАНИЕМ. ПРОВЕДЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.

Практическая работа
ОЗНАКОМЛЕНИЕ С ЛАБОРАТОРНЫМ ОБОРУДОВАНИЕМ.
ПРОВЕДЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.
Цели и задачи: познакомиться с химическим оборудованием, с правилами
работы в хим. кабинете согласно инструкции в учебнике (стр 105-106);
выполнить и проанализировать предложенные учителем опыты; сделать выводы.
Материалы и оборудование: лабораторное
самостоятельно); химические реактивы для опыта.
оборудование
(назвать
Ход работы
Класс делится на группы.
1 группа.
Материалы и оборудование: спиртовка, спички, держатель, штатив с
пробирками, шпатель.
Реактивы: Na2SO4, BaCl2, Zn, H2SO4.
Опыты
Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓+ NaCl
белый осадок
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑газ (при нагревании)
2 группа.
Материалы и оборудование: спички, держатель, штатив с пробирками,
лучинка, мрамор.
Реактивы: AgNO3, HBr, CaCO3 , HCl
Опыты
AgNO3 + HBr→ Ag Br ↓ + HNO3
светло –желтый осадок
CaCO3 + HCl → CaCl 2 + H2O + CO2 ↑ газ (горящая лучина гаснет)
3 группа.
Материалы и оборудование: держатель, штатив с пробирками
Реактивы: Na2CO3 CaCl2 HCl Na2SO3
Опыты
Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 ↓+ NaCl
белый осадок
HCl + Na2SO3 → NaCl + H2O + SO2 ↑газ с неприятным запахом.
(Или прокаливание медной проволоки + серная кислота).
Заполнение таблицы
Выполняемый опыт
Вывод
Что наблюдал (а)
Вывод
Практическая работа
ОЗНАКОМЛЕНИЕ С ЛАБОРАТОРНЫМ ОБОРУДОВАНИЕМ.
ПРОВЕДЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.
Цели и задачи: познакомиться с химическим оборудованием, с
правилами работы в хим. кабинете согласно инструкции в учебнике
(стр 105-106); выполнить и проанализировать предложенные учителем
опыты; сделать выводы.
Материалы и оборудование: лабораторное оборудование (назвать
самостоятельно); химические реактивы для опыта.
Ход работы
Реактивы: Na2SO4, BaCl2, Zn, H2SO4.
Опыты
Na2SO4 + BaCl2 →
Zn + H2SO4 →
Заполнение таблицы
Выполняемый опыт
Что наблюдал (а)
Вывод
Вывод
Практическая работа
ОЗНАКОМЛЕНИЕ С ЛАБОРАТОРНЫМ ОБОРУДОВАНИЕМ.
ПРОВЕДЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.
Цели и задачи: познакомиться с химическим оборудованием, с
правилами работы в хим. кабинете согласно инструкции в учебнике
(стр 105-106); выполнить и проанализировать предложенные учителем
опыты; сделать выводы.
Материалы и оборудование: лабораторное оборудование (назвать
самостоятельно); химические реактивы для опыта.
Ход работы
2 группа.
Реактивы: AgNO3, HBr, CaCO3 , HCl
Опыты
AgNO3 + HBr→
CaCO3 + HCl →
Заполнение таблицы
Выполняемый опыт
Что наблюдал (а)
Вывод
Вывод
Практическая работа
ОЗНАКОМЛЕНИЕ С ЛАБОРАТОРНЫМ ОБОРУДОВАНИЕМ.
ПРОВЕДЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.
Цели и задачи: познакомиться с химическим оборудованием, с
правилами работы в хим. кабинете согласно инструкции в учебнике
(стр 105-106); выполнить и проанализировать предложенные учителем
опыты; сделать выводы.
Материалы и оборудование: лабораторное оборудование (назвать
самостоятельно); химические реактивы для опыта.
Ход работы
3 группа.
Реактивы: Na2CO3 CaCl2 HCl Na2SO3
Опыты
Na2CO3 + CaCl2 →
HCl + Na2SO3
Заполнение таблицы
Выполняемый опыт
Что наблюдал (а)
Вывод
Вывод
Практическая работа
ОЗНАКОМЛЕНИЕ С ЛАБОРАТОРНЫМ ОБОРУДОВАНИЕМ.
ПРОВЕДЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.
Цели и задачи: познакомиться с химическим оборудованием, с
правилами работы в хим. кабинете согласно инструкции в учебнике
(стр 105-106); выполнить и проанализировать предложенные учителем
опыты; сделать выводы.
Материалы и оборудование: лабораторное оборудование (назвать
самостоятельно); химические реактивы для опыта.
Ход работы
3 группа.
Реактивы: Na2CO3 CaCl2 HCl Na2SO3
Опыты
Na2CO3 + CaCl2 →
HCl + Na2SO3
Заполнение таблицы
Выполняемый опыт
Что наблюдал (а)
Вывод
Вывод
Практическая работа № 3.
ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА И ИЗУЧЕНИЕ ЕГО СВОЙСТВ.
Цели и задачи: познакомиться со способами получения, собирания и
хранения кислорода в лаборатории, с его физическими и химическими
свойствами.
Материалы и оборудование: лабораторное оборудование (назвать
самостоятельно); химические реактивы для опыта.
Ход работы
1. А. Получение кислорода методом разложения перманганата
калия методом вытеснения воздуха или воды.
Соберите прибор, как показано на рисунке.
Поместите в пробирку на ¼ ее объема перманганата калия. В
отверстие пробирки вставьте неплотный кусочек ваты и закройте
пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Проверьте прибор на
герметичность. Пробирку с перманганатом калия закрепите
горизонтально в лапке штатива. Газоотводную трубку, погрузите
почти до дна склянки – приемника. Нагревайте пробирку по всем
правилам. Полноту наполнения склянки кислородом контролируйте
тлеющей лучинкой. После заполнения склянки кислородом, закройте
ее стекл. пластиной и сохраните кислород для следующих опытов.
Б. Получение кислорода методом разложения пероксида водорода в
присутствии катализатора МnO2 См. стр.105 опыт №9.
2. Сжигание угля в кислороде
В железной ложечке нагревайте кусочек древесного угля в пламени
спиртовки до красного каления. Внесите тлеющий уголек в склянку с
собранным кислородом. Сделайте выводы.
3. Сжигание серы в кислороде.
Заполнение таблицы
Название
Что сделал
опыта
(опыт)
Вывод по работе.
Что наблюдал
(а)
Вывод – что
узнал
Практическая работа № 4.
ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ СОЛЕЙ С ОПРЕДЕЛЕННОЙ
МАССОВОЙ ДОЛЕЙ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА.
Цели и задачи: научиться рассчитывать массовую долю
растворенного вещества в растворе, отработать навыки работы с
весами, мерным цилиндром для приготовления необходимого
раствора.
Материалы и оборудование: лабораторное оборудование (назвать
самостоятельно); соли.
Задания для работы
1. См. стр 108 – работа № 3.
1 группа:
Задание № 1. 1. Приготовьте 20 гр водного раствора поваренной соли
с массовой долей соли 5 %.
2. При полоскании горла применяют 2 % раствор борной кислоты.
Приготовьте 50 гр этого раствора.
2 группа:
задание № 2. 1. Приготовьте 25 гр водного раст вора хлорида калия с
массовой долей соли 4 %.
2. Для школьной аптечки требуется 2 % раствор соды. Приготовьте
40 гр этого раствора.
3 группа:
задание № 3. 1. Приготовьте 10 гр водного раствора соды (карбоната
натрия) с массовой долей соли 10 %.
2. При ожогах электрическим током накладывают повязку, смоченную
1 % раствором KMnO4 . Приготовьте 80 гр этого раствора.
Ход работы
1. Решите задачу.
2. Заполните таблицу
№
опыт
Вес соли
Вывод по работе.
Объем
воды
Вывод
Практическая работа № 4.
ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ СОЛЕЙ С ОПРЕДЕЛЕННОЙ
МАССОВОЙ ДОЛЕЙ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА.
Цели и задачи: научиться рассчитывать массовую долю
растворенного вещества в растворе, отработать навыки работы с
весами, мерным цилиндром для приготовления необходимого
раствора.
Материалы и оборудование: лабораторное оборудование (назвать
самостоятельно); соли.
Задания для работы
1. См. стр 108 – работа № 3.
1 группа:
Задание № 1. 1. Приготовьте 20 гр водного раствора поваренной соли
с массовой долей соли 5 %.
2. При полоскании горла применяют 2 % раствор борной кислоты.
Приготовьте 50 гр этого раствора.
Ход работы
3. Решите задачу.
4. Заполните таблицу
№
опыт
Вес соли
Вывод по работе.
Объем
воды
Вывод
Практические работы
ПОЛУЧЕНИЕ И СВОЙСТВА КИСЛОРОДА
ПОЛУЧЕНИЕ ВОДОРОДА И ИСПЫТАНИЕ ЕГО СВОЙСТВ
ПОЛУЧЕНИЕ И СВОЙСТВА КИСЛОРОДА
(продолжение)
Реакция нейтрализации
Цель урока: познакомить учащихся со свойствами серной кислоты
1. Вопросы для фронтальной беседы
Перечислить физические свойства серной кислоты. Почему нельзя приливать воду к серной
кислоте? Как действует серная кислота на бумагу, дерево, ткань? Какие вещества называются
индикаторами? Назовите известные вам индикаторы.
Как изменяется окраска индикаторов при действии на них
серной кислоты и едкого натра?
II. Изучение нового материала
С реакцией нейтрализации познакомить учеников сначала на примере взаимодействия серной
кислоты с гидратом окиси Кальция Са(ОН)2, или гидратом окиси бария Ва (ОН)2. В этом
случае они будут наблюдать образование нового вещества —гипса, соли сернокислого
кальция (или сернокислого бария).
Демонстрация или лабораторная работа
В химический стакан с насыщенным раствором известковой воды Са(ОН)2 или гидратом
окиси бария Ва(ОН)2 пипеткой приливать по каплям раствор серной кислоты до появления мути, постепенно оседающей на дно. Это образовалась соль серной кислоты — СаSО4 или ВаS04
Записывается уравнение реакции:
Са(ОН)2
+
H2SO4 = СаS04 + 2 H2O
основание
кислота
соль
вода
При записи химического уравнения обращается внимание на то, что металл основания
замещает водород кислоты (получается соль), а водород кислоты соединяется с гидроксилом
основания с образованием воды:
Н+.ОН= Н20;
2Н + 20Н=2Н20.
Lалее- остановиться на том, что при сливании растворов кислоты и щелочи в растворе может
остаться в избытке и не прореагировать или кислота, или щелочь. для выявления роли
индикатора учащимся предложить вопросы:
Как определить, не осталась ли в растворе кислота или щелочь?
Демонстрируется красный раствор лакмуса и выясняется с учениками, что находится в
растворе.
Приливается щелочь до посинения лакмуса.
Что имеется теперь в растворе?
Какую окраску должен иметь лакмус в растворе, в котором нет кислоты или щелочи.
После ЭТОГО в три цилиндра или химических стакана поровну наливают слабые растворы
кислоты, щелочи и воды. В каждый цилиндр приливают небольшое количество лакмуса.
Исходя из окраски индикатора, можно сказать, что фиолетовый цвет лакмуса показывает, что
раствор нейтральный.
В химический стакан наливают ЗО мл раствора едкого натра, добавляют лакмуса и
нейтрализуют серной кислотой из бюретки до изменения окраски индикатора в фиолетовый
цвет. Отмечают
прилитой кислоты. Окраску раствора все время сравнивают с окраской растворов в других
стаканах.
Чтобы обнаружить соль, образовавшуюся в результате реакции, выпарить небольшое
количество раствора на стекле.
При анализе опыта записывают уравнение реакции:
Предложить учащимся приливать к небольшому количеству гидрата окиси меди (н пробирках)
небольшими порциями разбавленную серную кислоту, наблюдать и объяснить происходящие
изменения, записать уравнение реакции:
На основании опытов устанавливают, что общим для растворимых и нерастворимых
оснований является взаимодействие с кислотой. В результате образуются соль и вода.
Записывают соответствующие химические уравнения и дают определение реакции
нейтрализации как взаимодействию кислоты с основанием, в результате которого получают
соль и воду.
Изложение нового материала необходимо закончить сообщением о том, что реакция
нейтрализации—характерное свойство как кислот, так и оснований.
II1. Закрепление
Какой раствор называется нейтральным?
Какая реакция называется реакцией нейтрализации?
Как изменится окраска лакмуса, если при нейтрализации щелочи прилить избыточное
количество кислоты?
Практическая работа
«Реакции нейтрализации. Реакции ионного обмена»
Цели и задачи: исследуйте на опыте реакцию нейтрализации, когда реакции
обмена доходят до конца.
Материалы и оборудование: (самостоятельная запись)
Ход работы
1. Реакция нейтрализации. Образование малодиссоциирущего вещества.
В пробирку внесите 5 капель гидроксида натрия и каплю фенолфталеина.
Какого цвета получился раствор? Добавьте к раствору по каплям соляную
кислоту, до обесцвечивания. Выпарьте раствор, рассмотрите полученную
соль. Составьте уравнение реакции нейтрализации.
2. Реакция с выделением газа.
В пробирку налейте 1 мл раствора карбоната натрия и прибавьте 3-4 капли
раствора соляной кислоты. Содержимое пробирки взболтайте. Что
наблюдаете? (или к раствору сульфита натрия прибавить серную кислоту)
3. Реакция с образованием осадка.
Добавьте в пробирку несколько капель хлорида меди и добавьте столько же
раствора гидроксида натрия. Что наблюдаете? (или - к раствору йодида калия
добавить нитрат серебра)
4. Экспериментальная задача.
Проделайте реакцию, которая выражается уравнением:
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Заполните таблицу
Название
опыта
Что сделал
(опыт)
Сделайте вывод по работе.
Что
наблюдал
(а)
Уравнение
реакции
Вывод – что
узнал