ПРИЛОЖЕНИЕ к лабораторному прак- тикуму по общей химии

ПРИЛОЖЕНИЕ
к лабораторному практикуму по общей химии
М.Л.Медведева
МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ
к выполнению лабораторной работы «Установление формулы
кристаллогидрата сульфата меди»
Москва 2007
I. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе.
Понятия «элемент», «вещество (простое и сложное)», «атом», «молекула», «моль». Качественный и количественный состав химического соединения. Атомная и молекулярная масса: абсолютная и относительная. Молярная
масса. Молярный объем.
II. Вопросы и упражнения.
1. Сколько молекул содержится в 1 г NH3?
2. Одинаково ли число молекул в 1 г водорода и в 1 г азота?
3. Найти отношение объемов равных масс кислорода и хлора при нормальных условиях.
4. Найти простейшую формулу вещества, в состав которого входит водород, кислород и азот, если известно, что массы этих элементов соотносятся
как 1:3:4:7.
5. Найти формулу кристаллогидрата хлорида бария, если после прокаливания этого вещества массой 36,6 г осталось 31,2 г безводной соли.
6. Определите процентное содержание карбоната кальция в известняке, если при прокаливании 1 г этого известняка получен оксид углерода (IV),
который при давлении 680 мм.рт.ст. занимает объем 0,225 л.
III. Экспериментальная часть.
Прокалить фарфоровый тигель, охладить в эксикаторе и взвесить на
аналитических весах. Насыпать в тигель около 0,5 объема цилиндрической
пробирки (1-1,5г) растертого в порошок кристаллогидрата сульфата меди и
взвесить на тех же весах. Поставить тигель с солью на песочную баню и
нагревать при температуре 240-260˚С до полного обезвоживания. Наблюдать
за изменением цвета соли. Когда соль полностью побелеет, снять тигель с песочной бани тигельными щипцами и поставить в эксикатор на 10-20 минут
для охлаждения. Затем вынуть из эксикатора тигель и взвесить его на тех же
аналитических весах. Вторично поставить тигель на песочную баню и нагревать еще 10-15 минут. Затем снова охладить в эксикаторе и взвесить. Повто-
рять нагревание и взвешивание тигля до тех пор, пока разница показаний
двух последних взвешиваний будет не более 0,02 г.
Все наблюдения и измерения зафиксировать в таблице лабораторного
журнала.
Таблица 1
Наименование показателя
Значение
Масса тигля m1, г
Масса тигля с кристаллогидратом до
прокаливания m2, г
Масса кристаллогидрата m3
Масса тигля с прокаленной солью (1ое прокаливание) m/4, г
Масса тигля с прокаленной солью (2ое прокаливание) m//4, г
Масса тигля с прокаленной солью (3ье прокаливание) m///4, г
Постоянная масса тигля с безводной
солью m4, г
Масса удаленной воды m5= m3- m4
Масса безводной соли m6= m4- m1
Рассчитать число молей воды, приходящихся на 1 моль безводного
сульфата меди и составить формулу кристаллогидрата.
IV. Вопросы для подготовке к защите лабораторной работы.
1. Что такое «элемент», «вещество (простое и сложное)», «атом», «молекула», «моль»?
2. Как определить, какому количеству вещества соответствует определенная масса этого вещества?
3. Почему охлаждение соли после прокалки следует производить в эксикаторе?
4. Почему прокалку соли следует производить несколько раз?
5. Поясните, как вы рассчитали формулу кристаллогидрата.