Общественный смотр знаний по теме « Галогены».

Общественный смотр знаний
по теме « Галогены».
Цель урока: Обобщить и систематизировать знания учащихся, полученные при
изучении данной темы.
Проверить умение составлять уравнения реакций, характерных для
галогенов.
Уметь доказывать химические свойства галогенов, сравнивая их
активность.
Проконтролировать знания учащихся, их практические навыки, умение
решать экспериментальные задачи.
Оборудование: два штатива, восемь пробирок (по 4 в штативе), раствор
крахмального клейстера( разбавленный ), раствор нитрата серебра, раствор
хлорида бария, таблицы растворимости.
Подготовка к этому уроку начинается за неделю до смотра. Учащимся
сообщается о том, что необходимо повторить по учебнику, тетради,
некоторые подобные задания предварительно рассмотреть на уроках.
I. Проведение урока – игры.
Познакомить учащихся с целью урока, ходом игры, правилами. Весь класс
( за исключением жюри из трёх человек - назвать их ) разбит на две команды.
Во главе команды капитан. На этот урок ребята могли пригласить своих
родителей.
Игра состоит из нескольких конкурсов, где будут разные задания.
Оценивать их будут члены жюри ( познакомить ). Также будут ассистенты,
которые помогут при проведении игры.
II.Вступление.
Слово учителя. Сегодняшний урок мы начнём со слов замечательного
русского учёного – химика М, В, Ломоносова, человека с
энциклопедическими знаниями. Это учёный, который сделал множество
открытий во многих науках, в том числе и в химии. Вот, что он написал о
химии:
В земное недро ты, Химия,
Проникни взора остротой,
И что содержит в нём Россия,
Драги сокровища открой.
Поистине сокровищами являются те знания, которые получает каждый
человек (в том числе и вы ) в течение всей своей жизни. Вот эти знания вам
будут сейчас помогать.
Химическая викторина.
От каждой команды выходит по одному человеку для участия в первом
конкурсе. Задания на карточках лежат на столе учителя. Ребята сами
вытягивают карточку с заданием.
1. Можно ли галогены распознать по физическим свойствам? Почему в
основу распознавания нельзя положить запах?
2. Дайте общую характеристику галогенов на основании их положения в
ПСХЭ Д. И. Менделеева. Каково строение внешнего электронного слоя
атомов фтора, брома, йода?
3. Какой из галогенов является самым сильным окислителем? Какие
степени окисления проявляют галогены в своих соединениях?
4. Как получают хлор в лаборатории и промышленности? Запишите
уравнения реакций.
5. Каковы химические свойства фтора? Почему для получения фтора
нельзя использовать сосуды из стекла?
6. Каковы химические свойства хлора? Запишите необходимые
уравнения реакций.
7. Где применяют простые вещества галогены?
8. Как изменяется активность галогенов в реакциях с водородом с
увеличением относительной молекулярной массы галогенов?
9. Каковы физические свойства галогеноводородов? Какой тип
химической связи в молекулах галогеноводородов?
10.Расскажите, как меняется степень диссоциации галогеноводородов в
ряду HF – HCl – HBr – HI ?
11.Какой тип химической связи у галогенидов металлов? Как меняются
восстановительные свойства веществ в ряду KF – KCl – KBr – KI ?
12.Расскажите о химических свойствах соляной кислоты.
13.Расскажите о качественных реакциях на галогенид – ионы.
14.Где находят применение галогениды металлов?
Жюри подсчитывает баллы команд и объявляет их.
Химическая эстафета.
По одному баллу за каждое уравнение. Предлагается выполнить
задания ( на листочках написаны схемы превращений ). От каждой
команды выходят по 4 человека. В своих схемах каждый из членов
команды записывает на доске только одно уравнение из схемы.
С помощью каких реакций можно осуществить следующие
превращения? Составьте уравнения этих реакций.
1 вариант.
NaCl → CL2 → HCl → CL2 → FeCl3
2 вариант.
NaBr → Br2 → HBr → Br2 → AlBr3
Если допущены ошибки, то предложить кому – то помочь. Если не
смогут исправить, то записывает учитель.
Вновь жюри подсчитывает баллы и сообщает игрокам результат.
Химический кроссворд.
( по баллу за уравнение с коэффициентами)
Выдаются карточки с заранее напечатанными кроссвордами, в
которых надо заполнить пустые клетки формулами веществ,
расставив необходимые коэффициенты, чтобы получились уравнения
реакций.
Вариант № 1.
+
2NaCl
↓
+
+
→
+
↓
CuCl2
+
H2 O
+
Cl2
Вариант №2.
Na2SO4
2KOH
+
→
KClO
+
+
+
H2 O
+
↓
CaCl2
↓
AgCl
+
Заполнив кроссворды, их сдают жюри, а учитель говорит верные ответы.
Затем жюри объявляет результаты.
Конкурс химиков – аналитиков.
( по баллу за каждое правильно определённое вещество)
Вариант № 1.
В трёх пронумерованных пробирках находятся разбавленные йодная и
бромная вода и раствор хлорида калия. Определите каждое вещество,
запишите соответствующие уравнения реакций.
Вариант № 2.
В трёх пронумерованных пробирках находятся растворы сульфата натрия,
хлорида калия и бромида натрия. Определите каждое вещество, запишите
соответствующие уравнения реакций.
Конкурс капитанов.
Химическая пирамида.
( она уже изображена на обратной стороне доски, по два балла за
правильно найденный путь)
У пятиэтажной пирамиды строительными камнями являются химические
соединения. Найдите путь от вершины пирамиды до 1 этажа, чтобы его
составляли лишь нерастворимые в воде при комнатной температуре
вещества. При выборе каждого следующего шага можно использовать
только один из двух камней, непосредственно прилегающих к данному
камню.
AgCl
AgF
CaCO3
AgCl AgBr CuSO4
BaSO4 CaCl2
AgI
FeCl3
BaCl2 MgCO3 MgBr2
PbI2
FeSO4
Капитаны цветным фломастером на карточке отмечают путь от вершины
пирамиды к её основанию. Для класса на доске с обратной стороны эта же
схема. Верно ответивший капитан, показывает на таблице путь к основанию
пирамиды.
После конкурса капитанов жюри объявляет каждому ученику оценку за
работу на уроке ( предварительно посовещавшись с учителем ) и
поздравляет команду победителя ( по числу набранных баллов ).
Заключительное слово учителя.