Тестовая работа по теме: «Металлы»

Тестовая работа по теме: «Металлы»
А1
А2
Электронная формула атома магния:
1)1s22s2
2) 1s22s2 2p63s2
3) 1s22s2 2p63s1
4) 1s22s2
6 2 2
2p 3s 3p
В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления
металлических свойств?
А3
1) Na, Mg, Al
2) Al, Mg, Na
3) Ca, Mg, Be
Mg, Be, Ca
Металл, обладающий самой высокой электропроводностью, - это
А4
1) железо
2) медь
алюминий
Наиболее энергично взаимодействует с водой:
А5
1) калий
2) натрий
3) кальций
магний
Гидроксид цинка взаимодействует с каждым из двух веществ:
А6
4)
3) серебро
4)
4)
1) HCl и CO2
2) NaOH и H2SO4
3) SiO2 и KOH
4) NaNO3 и H2SO4
Методы переработки руд, основанные на восстановлении металлов из оксидов при
высоких температурах, называются: 1) гидрометаллургия
2) пирометаллургия
3) электрометаллургия
4) гальваностегия
Часть В.
В задании
В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами
ответов, а затем получившуюся последовательности цифр перенесите в бланк ответов
без пробелов и других символов.
В1.
Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их
взаимодействия
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) СаO + CO2
1) Ca(OH)2
Б) Ca(OH)2+ SO2
2) CaCO3+ H2O
А
В) Ca + H2O
Б
В
Г
3) CaSO4+ H2O
Г) Ca (HCO3)2 + Ca(OH)2
4) Ca(OH)2 + H2
5) CaSO3 + H2
6) CaCO3
Часть С.
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe FeCl2. Переход 4
рассмотрите в свете ОВР; переходы 2 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.
C2. При взаимодействии 12 г технического магния, содержащего 5% примесей, с
избытком соляной кислоты, выделилось 10 л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю
выхода продукта реакции.
Тесты по теме: «Галогены» Вариант - 1.
1. Что общего в строении атомов галогенов?
а) Заряд ядра атома
б) Радиус атома
в) Одинаковое число электронов на наружном электронном слое
г) До октета (восьми электроном) на наружном электронном слое недостаёт по одному
электрону
2. Для атомов какого галогена характерна единственная ненулевая степень окисления?
а) фтора
б) хлора в) брома
г) йода
3. Термин «галоген» означает:
а) Рожденные морем
б) Рождающие соли
в) Жизнеобразующие
г) Основа генетики
4. Как изменяются неметаллические свойства галогенов в группе с увеличением
порядкового номера химического элемента
а) Неметаллические свойства возрастают
б) Неметаллические свойства не изменяются
в) Неметаллические свойства уменьшаются
г) Неметаллические свойства усиливаются
5. Кто из ученых-химиков открыл хлор
а) А. Муассан
в) Б. Куртуа
б) К. Шееле
г) А. Бала
6. Галогены являются: а) Сильными восстановителями б) Сильными окислителями
в) Переходными элементами
г) Могут быть как восстановителями, так и окислителям
7. Агрегатное состояние и окраска галогенов простых веществ постепенно изменяется с
увеличением порядкового номера атомов химических элементов. Выберите
правильное соответствие, характеризующее физические свойства галогенов.
Вещество
1.
2.
3.
4.
Фтор
Хлор
Бром
Йод
Агрегатное состояние и цвет
а) жидкость, красно-бурая
б) газ, светло-жёлтый
в) твёрдое кристаллическое вещество, черное с серым отливом
г) газ, жёлто-зелёный
1. В годы Первой мировой войны в качестве боевого отравляющего вещества
Германией был впервые применён: а) фтор
б) хлор в) бром г) йод
2. Что общего в строении атомов галогенов? а) Заряд ядра атома
Одинаковое число электронов на наружном электронном слое
б) Радиус атома
в)
г) До октета (восьми электроном) на наружном электронном слое недостаёт по одному
электрону
3. В чем различие в строении атомов галогенов? а) Заряд ядра атома
в) Наружный электронный слой близок к завершённому
б) Радиус атома
г) Относительная атомная масса
4. Особенности в строении атомов галогенов, обусловливающие их принадлежность к
типичным неметаллам:
а) Заряд ядра атома
ядра атома
б) Радиус атома
в) Общее число электронов, вращающихся вокруг
г) Близкое к завершению общее число электронов, находящихся на наружном электронном
слое атома и способность атома легко принимать недостающие для этого электроны
5. Как изменяются неметаллические свойства галогенов в группе с увеличением
порядкового номера химического элемента
а) Неметаллические свойства возрастают
б) Неметаллические свойства не изменяются
в) Неметаллические свойства уменьшаются
г) Неметаллические свойства усиливаются
6. Как изменяется электроотрицательность в группе галогенов
а) ЭО(F) > ЭО(Cl) > ЭО(Br) > ЭО(I)
б) ЭО(F) = ЭО(Cl) = ЭО(Br) = ЭО(I)
в) ЭО(I) > ЭО(Br) > ЭО(Cl) > ЭО(F)
г) ЭО(F) < ЭО(Cl) = ЭО(Br) > ЭО(I)
7. Галогены являются:
а) Сильными восстановителями
в) Переходными элементами
б) Сильными окислителями
г) Могут быть как восстановителями, так и окислителями
8. Вид химической связи в соединениях, образованных галогенами, неодинаков.
Выберите соответствие
Соединения галогенов
1.
Молекулы простых веществ
(F2 Cl2 Br2 I2)
2.
3.
Летучие водородные соединения
Соли (NaCl KBr CuI2 CaF2)
Вид химической связи
а) Ковалентная полярная
б) Металлическая
в) Ковалентная неполярная
г) Ионная
9. Агрегатное состояние и окраска галогенов простых веществ постепенно изменяется с
увеличением порядкового номера атомов химических элементов. Выберите
правильное соответствие, характеризующее физические свойства галогенов.
Вещество
5. Фтор
6. Хлор
7. Бром
8. Йод
Агрегатное состояние и цвет
а) жидкость, красно-бурая б) газ, светло-жёлтый
в) твёрдое кристаллическое вещество, черное с серым отливом г) газ,
жёлто-зелёный
Контроль уровня обученности.
Входная контрольная работа.
Вариант – 1.
1. Укажите степени окисления химических элементов в соединениях: BaCI2, KNO3,
CO2, H2 Определите тип химической связи в веществах.
2. Запишите возможные уравнения реакций между веществами: HCI, H2O, Na2O, SO3
3. Назовите вещества, напишите, к какому классу они относятся: KOH , CO2, H2SO4 ,
HNO3,
FeO,
FeCI3, Na 2CO3
Вариант – 2.
1. Укажите степени окисления химических элементов в соединениях: СaCI2, Na 2CO3,
SO2, CI2
Определите тип химической связи в веществах.
2. Назовите вещества, напишите к какому классу они относятся. : Cа(OH )2, P2O5,
H2SO3 , H3 PO4
Na 2О,
FeCI2, NaNO3,
3 Запишите возможные уравнения реакций между веществами: H2SO4, K2O, CO2, NaOH
Вариант –3
1 1. Укажите степени окисления химических элементов в соединениях: CaCI2, NaNO3,
SO2, CI2 Определите тип химической связи в веществах.
2. Запишите возможные уравнения реакций между веществами: HNO3, H2O, K2O, SO2.
3. Назовите вещества, напишите, к какому классу они относятся: NaOH , SO2, H2CO3
FeO,
AICI3, K 2CO3
,
Контрольная работа № 1 по темам: «Общая характеристика химических
элементов», «Скорость химических реакций. Химическое равновесие».
Вариант -1
1 Дайте характеристику реакции синтеза по всем известным признакам классификаций:
2SO2 + O2 ↔ 2SO3 + Q
Рассмотрите условия смещения химического равновесии в право.
2. Напишите кинетическое уравнение для реакции
3. Дайте характеристику химического элемента магния по плану:
- положение элемента в ПСХЭ,
- строение атома, сколько протонов, электронов и нейтронов, сравнение с соседями по
периоду и группе.
- формулы оксида и гидроксида, их характер и химические свойства.
4 Решите задачу. Определите во сколько раз увеличится скорость реакции при
повышении температуры от10 до 50 градусов, несли температурный коэффициент равен
3.
5. Расположите элементы в порядке увеличения их металлических свойств: алюминий,
натрий, кальций и калий
Вариант-2
1 Дайте характеристику реакции синтеза по всем известным признакам классификаций:
N2 + O2 ↔ 2 NO - Q
Рассмотрите условия смещения химического равновесии в право.
2. Определите скорость химической реакции, если начальная концентрация вещества была
1 моль /л, а через 4 секунды стала 0,4 моль/л.
3. Дайте характеристику химического элемента алюминия по плану:
- положение элемента в ПСХЭ,
- строение атома, сколько протонов, электронов и нейтронов,
- формулы оксида и гидроксида, их амфотерный характер.
4. Решите задачу.
Сколько граммов осадка образовалось при взаимодействии 120 гр. нитрата меди ( 2) с 60
гр гидроксида натрия?
5, Расположите элементы в порядке уменьшения неметаллических свойств: углерод, фтор,
кислород, азот.
Контрольная работа № 2 по теме: «Металлы».
Вариант № 1.
Часть А.
1.Химический элемент расположен в 4-м периоде в главной подгруппе I-й группы.
Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:
1) 2,8,8,2.
2) 2,8,18,1.
3) 2,8,8,1.
4) 2,8,18,2.
2.Связь в соединении, образованном атомом кислорода и элементом, имеющим
распределение электронов в атоме: 2,8,2 является:
1)ионной
2)ковалентной полярной 3) ковалентной неполярной 4)металлической
3.К основным оксидам относится:
1)I2O3
2)Al2O3
3)As2O5
4)Rb2O
4.В какой из реакций можно получить хлорид железа(III):
1)Fe+HCl
2)FeO+Cl2
3)Fe+Cl2
4)FeO+HCl
5.У какого из атомов, электронные конфигурации которых приведены ниже,
металлические свойства будут проявляться сильнее:
1)…3s23p2
2)…4s2
3)…3s23p6
4)…3d104s1
6.Металлы относящиеся к легким и тяжелым характеризуются свойством:
1)теплопроводностью 2)твердостью 3)плотностью
4)пластичностью
7.Коррозия протекающая c растворами электролитов при температуре называется:
1)химическая
2)атмосферная
3)почвенная
4)морская
8.Сплав никеля, хрома и алюминия, обладающий большой электропроводностью и
жаропрочностью называется:
1)латунь
2)дюралюминий
3)бронза
4)нихром
9.Основные свойства в ряду гидроксидов Be(OH)2→Mg(OH)2→Ca(OH)2
1)усиливаются
2)не изменяются
3)ослабевают
10.Восстановление металла из оксида углем или оксидом углерода(II) называется:
1)электрометаллургия 2)пирометаллургия 3)гидрометаллургия 4)карботермия
Часть В.
11.Укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в реакции:
Na+O2=Na2O2
12.Установите соответствие к каждой позиции первого столбца, подберите
соответствующую позицию второго:
А)Al2O3
1)криолит
Б) Fe2O3
2)корунд
В)NaCl
3)бура
4)окалина или красный железняк
5)каменная соль
Часть С.
13.Осуществите превращения:Fe→FeSO4→Fe(OH)2→FeO→Fe
↓
Fe(NO3)2
14.При взаимодействии 5,4 г Al с соляной кислотой было получено 6,384 л водорода
(н.у.).
Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?
Контрольная работа № 2 по теме: «Металлы».
Вариант №2.
Часть А.
1.Какой из частиц соответствует электронная формула 1s22s22p63s23p64s23d6:
1).Ca
2)Fe.
3)V.
4)Mn.
2.Какая химическая cвязь возникает между атомами элементов с порядковыми номерами
11 и 16:
1)ионной
2)ковалентной полярной 3) ковалентной неполярной 4)металлической
3.К амфотерным оксидам относится:
1)MgO
2)ZnO
3)SiO2
4)BaO
4.Высший оксид щелочного металла имеет формулу:
1)RO
2)R2O3
3)R2O
4)RO3
5.В какой из реакций можно получить только хлорид алюминия:
1)Al+HCl
2)Al2O3 +Cl2
3)Al+Cl2
4)Al2O3 +HCl
6.Свойства вещества изменять форму под внешним воздействием и сохранять принятую
форму после прекращения этого воздействия называется:
1)теплопроводность 2)твердость
3)плотность
4)пластичность
7.Коррозия протекающая на поверхности металла под действием сконденсированной
влаги назы-вается:
1)химическая
2)атмосферная
3)почвенная
4)морская
8.Сплав меди с цинком, где Cu-57-60%, a Zn-40-43% называется:
1)латунь
2)дюралюминий
3)бронза
4)нихром
9.Оксид бария реагирует с водой и образует:
1)гидроксид бария 2)соль
3)кислоту
4)металл и воду
10.Получение металлов из растворов их солей более активными металлами называется:
1)электрометаллургия 2)пирометаллургия 3)гидрометаллургия 4)карботермия
Часть В.
11.Высший оксид железа имеет формулу и проявляет свойства:
1)Fe2O3 2)Fe(OH)3 3)FeO 4)Fe(OH)2
a)основные б)кислотные в)амфотерные
12.Укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в реакции:
Al+O2=Al2O3
13.С какими веществами будет реагировать натрий:
1)HNO3
2)O2
3)H2
4)HCl
5)S
6)H2O
Часть С.
14.Осуществите превращения: Be→BeO →Be(NO3)2→Be(OH)2
↓
BeSO4
15.Определите объем водорода, который может быть получен при взаимодействии с водой
5 г Са, если выход водорода составляет 90% от теоретически возможного?
Контрольная работа № 2 по теме: «Металлы».
Вариант №3.
Часть А.
1.Какая электронная конфигурация иона калия :
1).2,8,8.
2)2,8,18,1.
3)2,8,8,1.
4)2,8,18.
2.Связь в соединении, образованном атомом кислорода и элементом, имеющим
распределение электронов в атоме 2,8,2 является:
1)ионной
2)ковалентной полярной 3) ковалентной неполярной
4)металлической
3.К амфотерным оксидам относится:
1)СaO
2)ZnO
3)Al2O5
4)MgO
4.Высшему оксиду меди соответствует формула:
1)R2O
2)R2O3
3)RO2
4)RO
5.Качественным реактивом на катион бария является:
1)азотная кислота 2)нитрат серебра
3)серная кислота
4)соляная кислота
6.Какой металл не вытесняет водород из разбавленной кислоты:
1)магний
2)алюминий
3)натрий
4)ртуть
7.Коррозия протекающая при контакте с грунтовыми водами называется:
1)химическая
2)атмосферная
3)почвенная
4)морская
8.Сплав, основу, которого составляет медь с металлами соответствующих названием
называется:
1)латунь
2)дюралюминий
3)бронза
4)нихром
9.Температура плавления цезия 29 градусов, поэтому он относится:
1)тугоплавким
2)легким
3)тяжелым
4)легкоплавким
10.Получение металлов из руд при высоких температурах называется:
1)электрометаллургия 2)пирометаллургия 3)гидрометаллургия 4)карботермия
Часть В.
11.Высший оксид бария имеет формулу и проявляет свойства:
1)Ba(OH)2 2)BaO 3)BaS 4)BaBr2
a)основные б)кислотные в)амфотерные
12.Укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в
реакции:K+H2O=KOH+H2
13.С какими веществами будет реагировать железо:
1)S
2)O2
3)Na2SO4
4)HCl
5)KOH
6)H2O
Часть С.
14.Осуществите превращения:Na→Na2O2 →Na2O→NaOH→Na3PO4
↓
Na2CO3
15.Определите количество вещества гашеной извести, которое может быть получено из
100 кг
известняка, содержащего 20% примесей/
Контрольная работа № 3 по теме «Неметаллы»
1)
Вариант I
Составить уравнения реакций для переходов:
S -→ H2S -> S02 -> S03 -> H2SO4 → Н2
↓
Na2S03
Рассмотреть одну реакцию в свете ТЭД.
2) Дать характеристику реакции по различным признакам. Рассмотреть условия
смещения химического равновесия вправо:
N2 + ЗН2 ↔2NH3 +Q
3) Уравнять ОВР методом электронного баланса:
МпО2 + HCI -→ МпСI2 + СI2 + Н2O
4) Привести химические формулы следующих соединений: аммиачная селитра,
свинцовый блеск, флюорит.
5) В 735 мг 20 % раствора серной кислоты растворили 30 мл аммиака. Рассчитать
массу образовавшейся соли.
Вариант II
1) Составить уравнения реакций для переходов:
ZnCl2 -> HCI -> КС1 -→ С12 -> 12->Н1
↓
AgCI
Рассмотреть одну реакцию в свете ТЭД.
2) Дать характеристику реакции по различным признакам. Рассмотреть условия
смещения химического равновесия вправо:
2S03 ↔ 2S02 + O2 - Q
3) Уравнять ОВР методом электронного баланса:
HN03(pa36) + Mg = Mg(N03)2 + N2O + Н20
Привести химические формулы следующих соединений: веселящий газ, известняк,
калийная селитра.
5) В 400 г 25 % раствора едкого кали растворили 45 л углекислого газа. Рассчитать
массу образовавшейся соли.
Вариант III
1) Составить уравнения реакций для переходов:
С -> С02 ~→ СаС03 -> Са ( НС03)2 -→ СаС12
Рассмотреть одну реакцию в свете ТЭД.
2) Дать характеристику реакции по различным признакам. Рассмотреть условия
смешения химического равновесия вправо:
2N02 ↔ 2NO+ 02 -Q
3) Уравнять ОВР методом электронного баланса:
HNO3разб+ Са → Са(N03)2 + N2О + Н2O
4) Привести химические формулы следующих соединений: фосфорит, кремнезем,
поташ.
5) Вычислить объем углекислого газа (н. у.), который образуется при взаимодействии
350 г 20 % раствора соляной кислоты с 30 г известняка, содержащего 15 %
примесей, если выход углекислого газа составляет 85 % от теоретически
возможного?
4)
Контрольная работа № 4 по теме: «Органические соединения».
Вариант -1.
1. Даны формулы веществ:
А С2Н2
Г С6Н6
Б СН4
Д СН3ОН
В СН3 – СН2 - ОН Е СН3 –СН2 - С – ОН
Выполните задания:
А) К какому классу относятся вещества, дайте названия
Б) Напишите структурные формулы любых трёх веществ.
2. Осуществите цепочку превращений, запишите уравнения реакций, назовите
получившиеся вещества. Укажите типы реакций.
С2Н6 → С2Н4 → СН3 –СН2 -ОН → уксусный альдегид
3. Какой объём водорода выделится ,если для реакции с натрием взять 5 г. этилового
спирта
Вариант -2.
1. Даны формулы веществ:
А С5 Н12
Б СН3 – СН2 - СН =СН2
В СН3 – СН2 – СН2 - ОН
Г С6Н12
Д С6Н12О6
Е СН3 –СН2 - СООН
Выполните задания:
А) К какому классу относятся вещества, дайте названия
Б) Напишите структурные формулы любых трёх веществ.
2. Осуществите цепочку превращений, запишите уравнения реакций,
получившиеся вещества. Укажите типы реакций
этин → этилен → этанол → углекислый газ
назовите
3. Сколько литров углекислого газа образуется при сгорании 100 г. этилового
спирта?
Итоговая контрольная работа. Вариант -1.
1. Осуществите цепочку превращений:
1
2
3
4
Кальций → оксид кальция→ гидроксид кальция→ карбонат кальция→
углекислый газ
5↓
гидроксид кальция
Выполните следующие задания:
1). Первое уравнение рассмотрите в виде ОВР.
2) Третье уравнение в свете ТЭД, написать полное ионное и сокращенное ионное
уравнения.
3) В пятом уравнении дайте характеристику реакции по всем изученным признакам
классификации.
2. Даны вещества, формулы которых:
А SO2
Д. CuO
Б KOH
В. Cu(NO3)2
Ж CH3 – CH2 – OH
Е. H2CO3
Г. C2H4
З. CH3 – COOH
Выполните следующие задания
1) Назовите вещества, укажите к какому классу они, относятся
2) Укажите вид химической связи в веществах А, Д, Е.
3) Укажите степени окисления каждого элемента в веществах А, Е.
4) Предложите 3 способа получения вещества В.
5) Укажите вещества, которые попарно взаимодействуют друг с другом. Напишите
уравнения реакций.
3. Сколько воды выделится при сгорании 11,2 л. пропана?
Итоговая контрольная работа. Вариант -2.
1. Осуществите цепочку превращений:
1
2
3
Сульфат меди→ гидроксид меди→ оксид меди→ меди
4 ↓
6
5 ↓
хлорид меди →
сульфат меди
Выполните следующие задания:
1). Первое уравнение рассмотрите в виде ТЭД. написать полное ионное и сокращенное
ионное уравнения.
2) Пятое уравнение в свете ОВР.
3) В третьем уравнении дайте характеристику реакции по всем изученным признакам
классификации.
2. Даны вещества, формулы которых:
А HNO3
Д. MgSO4
Б
CO
Е. Ca(OH)2
В. CH3OH
Ж. C3H6
Г. AI2O3
З. C2H5OH
Выполните следующие задания
1. Назовите вещества, укажите к какому классу они, относятся
2Укажите вид химической связи в веществах А, Б, В.
1. Укажите степени окисления каждого элемента в веществах А, Д.
2. Предложите 3 способа получения вещества Д.
3. Укажите вещества, которые попарно взаимодействуют друг с другом. Напишите
уравнения реакций.
3. 10 гр. оксида магния обработали 40 гр. азотной кислоты. Какая масса соли при
этом образовалась.