Лекция 14. Гидроксикислоты
реклама
ЛЕКЦИЯ 14 ГИДРОКСИКИСЛОТЫ Схема лекции. 1. Классификация, номенклатура, изомерия. 2. Способы получения 3. Химические свойства 4. Оптическая изомерия Гидроксикислотами называются карбоновые кислоты, содержащие наряду с карбоксильной группой одну или несколько гидроксильных групп. По числу гидроксильных групп, включая входящую в карбоксильную группу, определяют атомность гидроксикислот. По числу карбоксильных групп определяют основность гидроксикислоты. 1.Классификация, номенклатура, изомерия. Большинство гидроксикислот имеют тривиальные названия, сложившиеся исторически по их природному источнику. Например: молочная кислота, яблочная, виноградная, лимонная и т.д. Рациональная номенклатура строится по тривиальному названию карбоновой кислоты в префиксе ставится «гидрокси» и буквой греческого алфавита обозначается положение гидроксигруппы. По систематической номенклатуре локантом обозначается положение гидроксигруппы. Карбоксильная группа всегда занимает первое положение. Название строится по углеводороду с добавкой суффиксов «овая» или «диовая». Гомологический ряд одноосновных гидроксикислот начинается с гидроксимуравьиной или угольной кислоты. Затем идет гликолевая или гидроксиуксусная, Эти две кислоты не имеют структурных изомеров. Следующий гомолог может существовать в виде двух изомеров, различающихся положением гидроксильной группы: это молочная или α-гидроксипропионовая и β-гидроксипропионовая кислота. Кислота с четерьмя углеродными атомами может существовать в виде пяти изомеров. Три соответствуют н-масляной кислоте и два изомасляной кислоте. Однако наиболее распространенной формой изомерии для гидроксикислот является оптическая изомерия, что и рассматривается на примере гидроксикислот. 2. СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ Гидроксикислоты получают либо из карбоновых кислот введением гидроксильной группы, либо из спиртов введением карбоксильной группы. 2.1. Получение α-гидроксикислот α-хлор или бром карбоновые кислоты, получаемые по реакции Гелля-ФорльгардаЗелинского, легко превращаются в α-гидроксикислоты при нагревании в воде: O R ÑÍ O + Ñ OH Cl (Br) ÑÍ R H2O + Ñ OH HCl (HBr) OH Другим распространенным путем получения является омыление циангидринов или гидроксинитрилов: HO R C CN R1 öèàí ãèäðèí 2H2O; H+ -NH3 HO R C R1 O ãèäðî êñèêèñëî òà C OH 2 Í î ì åí êëàòóðà Î Ñ HO ÎÍ Î HC Ñ ÎÍ OH Î H3C ÑH 2 Ñ Ì î ëî ÷í àÿ êèñëî òà Ñèñòåì àòè÷åñêàÿ Ãèäðî êñèì óðàâüèí àÿ Ãèäðî êñèóêñóñí àÿ êèñëî òà ÎÍ CH 2 ÑH 2 Ãëèêî ëåâàÿ êèñëî òà Î Ñ HO Ðàöèî í àëüí àÿ Òðèâèàëüí àÿ Óãî ëüí àÿ êèñëî òà Ãèäðî êñèýòàí î âàÿ Ãèäðî êñèï ðî ï èî í î âàÿ êèñëî òà Ãèäðî êñèï ðî ï èî í î âàÿ êèñëî òà ÎÍ 2-Ãèäðî êñèï ðî ï àí î âàÿ 3-Ãèäðî êñèï ðî ï àí î âàÿ OH Î ÑH 2 ÑH 2 Ñ ÑH 2 O HO ÎÍ ÑH 2 C HO Ãèäðî êñèáóòàí î âàÿ êèñëî òà ÑH Î Ñ O ÑH C HO ÑH Î Ñ Î OH ÑH 2 Ñ C ÑH 2 C C O HO 2,3-Äèãèäðî êñè-1,4-áóòàí äèêàðáî í î âàÿ Ôåí èëãèäðî êñè óêñóñí àÿ êèñëî òà Ì èí äàëüí àÿ êèñëî òà C OH 2,-Ãèäðî êñè-1,2.3-ï ðî ï àí òðèêàðáî í î âàÿ Ëèì î í í àÿ êèñëî òà ÎÍ O O CH Ãèäðî êñèáóòàí äèî âàÿ Âèí í àÿ êèñëî òà ÎÍ OH HO HO ß áëî ÷í àÿ êèñëî òà ÎÍ HO 4-Ãèäðî êñèáóòàí î âàÿ OH Ôåí èëãèäðî êñèýòàí î âàÿ OH Ñàëèöèëî âàÿ êèñëî òà O C î -Ãèäðî êñèáåí çî éí àÿ êèñëî òà OH HOOC Ï ðî òî êàòåõî âàÿ êèñëî òà OH HO HOOC Ãàëëî âàÿ êèñëî òà HO OH HO 2.2. Получение β-гидроксикислот Присоединением воды к α,β-ненасыщенным кислотам получают β-гидроксикислоты: O ÑÍ H2C O + Ñ Í 2O H2C OH CH2 Ñ OH àêðèëî âàÿ êèñëî òà OH 3-ãèäðî êñèï ðî ï èî í î âàÿ êèñëî òà Общим способом получения β-гидроксикислот является реакция Реформатского: O ÑÍ 3 O + Ñ àöåòî í ÑÍ 3 ÑÍ 3 Ñ HO 3 Ñ O 3 CH 2 Ñ OEt BrZnO ýòèëáðî ì àöåòàò ÑÍ ÑÍ ÑÍ Zn Ñ OEt H2O, H+ -C2H5OH CH 2 Br O 3 CH 2 Ñ OH 3-ì åòèë-3-ãèäðî êñèáóòàí î âàÿ êèñëî òà 3 2.3. Получение γ-гидроксикислот γ-Гидроксикислоты получаются при гидролизе циклических сложных эфиров так называемых лактонов. Сами лактоны получаются при восстановлении циклических ангидридов: Î ÑÍ ÑÍ 2 Ñ 2 Î ÑÍ LiAlH4 -Í Ñ 2O ÑÍ ÑÍ 2 2 Í Ñ Î 2O, + H CH 2 ÑÍ 2 Î Î Ñ ÎH OH 4-ãèäðî êñèáóòàí î âàÿ êèñëî òà áóòèðî ëàêòî í ÿí òàðí û é àí ãèäðèä 2 O CH 2 3. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Гидроксикислоты – жидкости или большей частью кристаллические вещества. В воде растворимы лучше, чем соответствующие карбоновые кислоты. Низшие гидроксикислоты смешиваются с водой в любых отношениях. 3.1. Общие свойства гидрокислот Гидроксикислоты проявляют свойства спиртов и кислот. Как кислоты они образуют соли, сложные эфиры, амиды: O Na2CO3 R CO2; H2O O Ñ ÑÍ R ÎH C2Í OH Î ÎH Na O 5OÍ R Ñ ÑÍ -H2O NÍ Ñ ÑÍ OEt ÎH O 3 Ñ ÑÍ R NÍ ÎH -H2O 2 Как спирты гидроксикислоты образуют алкоголяты, простые эфиры, могут замещать гидроксил на галоген: O Na -H2 ÑÍ R Ñ Î Na O Î Na O R ÑÍ Ñ OH Í Ñl -H2O R Ñ ÑÍ OH Cl ÎÍ O CH3OH -H2O R ÑÍ ÎCH Ñ OH 3 По сравнению с карбоновыми кислотами, гидроксикислоты являются более сильными кислотами, особенно если гидроксигруппа расположена в α-положении. 3.2 Специфические свойства α-гидрокислот α-Гидрокислоты легко восстанавливаются в карбоновые кислоты йодистым водородом: 4 O O H3C + Ñ HC H3C 2 HI Ñ + ÎH I2 + H2Î ï ðî ï àí î âàÿ êèñëî òà ÎH ÎH CH 2 2-ãèäðî êñèï ðî ï àí î âàÿ êèñëî òà При кипячении с разбавленными минеральными кислотами происходит расщепление с выделением муравьиной кислоты: O H3C CH Ñ H2SÎ 4, H3C ÎH ÎH O O ðàçá Ñ + Í H Ñ ÎH При нагревании α-гидрокислот происходит отщепление двух молекул воды от двух молекул гидроксикислоты с образованием сложного эфира циклического строения, так называемого лактида: O H3C CH Ñ t0C ÎH Í + H Ñ CH Î C CH O C Î -2H2O Î ÎH Î H3C Î HC Î CH3 CH3 ëàêòèä äâå ì î ëåêóëû ì î ëî ÷í î é êèñëî òû 3.3. Специфические свойства β-гидрокислот При нагревании β--гидрокислот происходит отщепление одной молекулы воды от одной молекулы гидроксикислоты с образованием α,β-ненасыщенной карбоновой кислоты: O H2C CH 2 OH O Ñ H2C ÑÍ + Ñ OH Í 2O OH 3-ãèäðî êñèï ðî ï àí î âàÿ êèñëî òà àêðèëî âàÿ êèñëî òà 3.4. Специфические свойства γ- и δ -гидрокислот При нагревании γ- и δ-гидрокислот происходит внутримолекулярная реакция этерификации, сопровождающаяся отщеплением одной молекулы воды и образованием циклического эфира - лактона: CH 2 CH 2 Ñ H2 C Î Í t0C H2C -H2O H2C O ÎH CH 2 Ñ Î Î ëàêòî í 4-ãèäðî êñèáóòàí î âàÿ êèñëî òà 4. ОПТИЧЕСКАЯ ИЗОМЕРИЯ Изучение гидроксикислот имело исключительно большое значение для развития науки о пространственном строении молекул – стереохимии. Особенностью пространственного строения 5 многих гидроксикислот является наличие атома углерода, имеющего четыре различных заместителя. Например, молочная кислота: COOH Í ÎÍ Ñ* CH3 D (-)-ì î ëî ÷í àÿ êèñëî òà Такие атомы называются ассимметрическими углеродными атомами или хиральными (хиральными центрами). В формулах асимметрические углеродные атомы обозначаются звездочкой. Молекулы, имеющие асимметрические углеродные атомы, могут быть представлены в виде двух пространственных изомеров, различающихся как предмет и его зеркальное отображение: COOH COOH Í Ñ* ÎÍ ÎÍ Ñ* Í H3C CH3 D (-)-ì î ëî ÷í àÿ êèñëî òà L (+)-ì î ëî ÷í àÿ êèñëî òà Изомеры, отличающиеся друг от друга только расположением атомов в пространстве, называются стереоизомерами. Расположение атомов, характеризующее определенный стереоизомер, называется конфигурацией. Стереоизомеры, различающиеся как предмет и его зеркальное отражение называются энантиомерами. Энантиомеры являются оптически активными веществами – они способны вращать плоскость поляризации света. Причем из пары энантиомеров один вращает плоскость поляризации вправо. Такой изомер называется правовращающим и обозначается знаком «(+)». Другой изомер вращает плоскость поляризации влево. Такой изомер называется левовращательным и обозначается знаком «(-)». Изомеры, отличающиеся только знаком вращения называются оптическими антиподами. При изображении оптически активных соединений пользуются проекционными формулами, представляющих собой проекции тетраэдрических моделей соответствующих молекул на плоскость чертежа: COOH COOH ÎÍ H ÎÍ CH 3 H CH 3 D (-)-ì î ëî ÷í àÿ êèñëî òà L (+)-ì î ëî ÷í àÿ êèñëî òà При изображении проекционных формул принимается, что группы, расположенные сверху и снизу, находятся за плоскостью чертежа, а группы, расположенные слева и справа - перед плоскостью чертежа. Поэтому формулы нельзя поворачивать в плоскости чертежа на 900 и можно поворачивать на 1800. Например: COOH ÎÍ H CH 3 1 H H3C CH 3 COOH ÎÍ 2 ÎÍ H COOH 3 Соединения 1 и 2 являются оптическими антиподами, поскольку 2 получено путем поворота 1 на 900. Формула 3 получена из 1 поворотом на 1800, поэтому 3 эквивалентно 1. Для направления и величины вращения плоскости поляризации не существует определенных закономерностей взаимосвязи со строением оптически активных соединений. Можно отмечать как факт, что молочная кислота, содержащаяся в мышцах, вращает плоскость 6 поляризации вправо и известна как правовращающая (+). Также как факт принимается то, что молочная кислота, образующаяся при брожении сахарозы, в присутствии бактерий, вращает плоскость поляризации влево и называется левовращающей (-). Какими–либо химическими методами невозможно установить, как в молекулах оптических изомеров атомы расположены относительно друг друга. Т.е. химически невозможно установить какова природная или абсолютная конфигурация оптически активного вещества. Впервые ученые смогли это установить только в 1949 году физическим методом рентгеноструктурного анализа. До этого момента химики могли ограничиться только установлением конфигурации оптически активных веществ относительного какого-либо оптически активного вещества, принятого за стандарт. Так называемая относительная конфигурация. Основой для такого подхода было то, что можно провести превращение вещества, принятого за стандарт, в интересующее вещество таким образом, чтобы конфигурация асимметрического атома углерода не нарушалась. В 1906 году в качестве стандарта был избран глицериновый альдегид, поскольку он является простейшим полигидроксикарбонильным соединением, способным к оптической изомерии. Правовращающему глицериновому альдегиду была приписана следующая конфигурация, обозначенная как «D»: CHO H OH CH2OH D - (+)-ãëèöåðèí î âû é àëüäåãèä Соответственно его оптическому антиподу была приписана следующая конфигурация и обозначена как «L»: CHO HO H CH2OH L - (-)-ãëèöåðèí î âû é àëüäåãèä В 1951 году методами рентгеноструктурного анализа было показано, что выбранная наугад абсолютная конфигурация глицеринового альдегида оказалась правильной. По абсолютной конфигурации глицеринового альдегида были установлены относительные конфигурации других оптически активных веществ. Так относительная конфигурация молочной кислоты была установлена по D-(+)-глицериновому альдегиду следующим образом: CHO COOH Br2, H2O H OH H CH 2OH COOH PBr3 OH CH 2OH H OH CH 2Br D - (+)-ãëèöåðèí î âû é àëüäåãèä COOH Zn, HCl H OH D - (-)-ì î ëî ÷í àÿ êèñëî òà CH 3 Окислением альдегидной группы в карбоксильную и восстановлением гидроксиметиленовой группы в метильную было установлено, что D-конфигурации соответствует левовращающая молочная кислота. Подобным образом были установлены относительные конфигурации многих веществ. Так для оптически активной яблочной кислоты, вращающей плоскость поляризации вправо, установлена следующая конфигурация относительно D-(+)-глицеринового альдегида: 7 COOH H OH CH 2ÑÎOH D - (+)-ÿáëî ÷í àÿ êèñëî òà При обработке D-(+)-яблочной кислоты пятихлористым фосфором получается L-(-) хлорянтарная кислота: COOH COOH PCl5 H OH Cl CH 2ÑÎOH H CH 2ÑÎOH D - (+)-ÿáëî ÷í àÿ êèñëî òà L - (-)-õëî ðÿí òàðí àÿ êèñëî òà Т.е. при этом произошло обращение конфигурации. Если на L-(-) хлорянтарную кислоту подействовать влажной окисью серебра то получается L-(-)-яблочная кислота: COOH COOH AgOH Cl H HO -AgCl H CH2ÑÎOH CH2ÑÎOH L - (-)-õëî ðÿí òàðí àÿ êèñëî òà L - (-)-ÿáëî ÷í àÿ êèñëî òà Однако если яблочную кислоту получить присоединением воды к фумаровой или малеиновой кислоте то получается продукт, не обладающий оптической активностью: COOH CH CH CH CH COOH H2O H OH COOH + HO H HOOC HOOC COOH CH 2ÑÎOH CH 2ÑÎOH D - (+)-ÿáëî ÷í àÿ êèñëî òà L - (-)-ÿáëî ÷í àÿ êèñëî òà Так как строение яблочной кислоты обуславливает обязательную оптическую активность, то в случае гидратации непредельных кислот получается смесь равных количеств двух оптических изомеров. Совокупность равных количеств энантиомеров называется рацемической модификацией или рацематом. Рассмотренные три случая различаются по механизмам образования продуктов. Рацемическая модификация образуется в том случае если реакция протекает через стадию устойчивого карбкатиона, атака которого возможна с двух сторон. Если атака карбкатиона возможна только с одной стороны, то продукт сохраняет конфигурацию. Такой случай возможен в дикарбоновых кислотах, где за счет взаимодействия карбоксильных групп доступ к реакционному центру возможен только с одной стороны. При нуклеофильном замещении, протекающим по механизму SN2, происходит обращение конфигурации. Так называемое Вальденовское обращение. Усложнение строения оптически активных веществ стало требовать систематизации обозначений конфигурации. Была введена так называемая R, S система. Согласно этой системе, сначала определяют старшинство, или последовательность заместителей, связанных асимметрическим атомом, исходя из правил старшинства. 1. Если с асимметрическим атомом углерода связаны четыре различных атома, то старшинство определяется порядковым номером в таблице Менделеева, чем больше номер, тем старше заместитель. 2. Если старшинство нельзя определить по первым атомам, связанным с асимметрическим атомом, то старшинство аналогично определяют по вторым атомам и т.д. 8 3. Если атомы, связанные с асимметрическим атомом углерода, имеют разное количество заместителей, построенных из атомов с одинаковым порядковым номером, то старшим - является атом, имеющий большее число заместителей. 4. Если атом соединен двумя или тремя связями, то его считают за два атома. Из этого следует, что СООН старше СНО и СНО старше СН2ОН. После определения старшинства молекулу располагают таким образом, чтобы самая младшая группа была направлена от наблюдателя, и рассматривают расположение оставшихся групп. Если старшинство убывает по часовой стрелке, то конфигурацию обозначают символом «R»- от латинского «правый». Если старшинство убывает против часовой стрелки, то конфигурацию обозначают символом «S» -от латинского «левый». При этом R, S - система отражает абсолютную конфигурацию асимметрического атома углерода. Согласно этой системе энантиомеры глицеринового альдегида будут обозначены следующим образом: CHO CHO H CHO H OH H CH 2OH OH CH2OH CH2OH D - (+)-ãëèöåðèí î âû é àëüäåãèä OH (R) - (+)-ãëèöåðèí î âû é àëüäåãèä, OH > CHO > CH2OH CHO CHO CHO HO H HO H H OH CH2OH CH 2OH L - (-)-ãëèöåðèí î âû é àëüäåãèä CH2OH (S) - (-)-ãëèöåðèí î âû é àëüäåãèä, OH > CHO > CH2OH Полное название оптически активного соединения отражает конфигурацию и направление вращения. Рацемическую модификацию можно обозначать символом (R, S), например (R,S)яблочная кислота. Каждому асимметрическому атому углерода соответствуют два антипода и один рацемат. Общая формула количества оптических изомеров N =2n, где n – число асимметрических атомов углерода. Однако для дигидроксиянтарной кислоты, имеющей два хиральных центра: HOOC-CH(Î Í )-CH(Î Í )-COOH äèãèäðî êñèÿí òàðí àÿ êèñëî òà наблюдается аномалия. Дигидроксиянтарные кислоты называются винными кислотами. Оптически активные изомеры винной кислоты можно изобразить следующими проекционными формулами: COOH COOH H HO OH H COOH (R,R) èëè D - (+)-âèí í àÿ êèñëî òà HO H H OH COOH (S,S ) èëè L - (-)-âèí í àÿ êèñëî òà 9 Рацемическая смесь винных кислот (R,S)-винная - называется виноградной кислотой. (+)Винная кислота называется еще виннокаменной содержится в соке ягод. Ее калийная соль выделяется в виде винного камня при брожении виноградного сока. (-)-Винную кислоту получают из виноградной кислоты. Приведенные примеры говорят о двух изомерах и одном рацемате. По формуле должны быть еще два изомера. Этим изомерам должны соответствовать следующие проекционные формулы: COOH COOH H OH HO H H OH HO H COOH COOH (R,S) -âèí í àÿ èëè ì åçî âèí í àÿ êèñëî òà, í åäåÿòåëüí àÿ âèí í àÿ Если одну из проекционных формул мезовинной кислоты повернуть на 1800, то проекции совместятся. Т.е. формулы представляют один и тот же стереоизомер. Его особенностью является то, что вращение, вызываемое одним асимметрическим атомом углерода - компенсируется вращением в противоположную сторону, обусловленное другим атомом углерода. В данном случае оптическая неактивность стереоизомера обусловлена симметрией молекулы. При этом мезовинная кислота не является зеркальным отображением винных кислот. Стереоизмеры, не являющиеся зеркальным отображением, называются диастереомеры. 5. Методы разделения оптических изомеров.э Основных способа три. Два первые исторически сложившиеся. Практическое значение в настоящее время имеет третий способ. 1. Если оптически активные вещества можно выделить в форме кристаллов. То обычно эти кристаллы выглядят также как предмет и его зеркальное отображение. Именно таким образом Пастер в 1848 году разделил впервые кристаллы натрий-аммонийной сли винной кислоты на две порции кристаллов, отличающихся как предмет и его зеркальное отражение. 2. Микроорганизмы, построены из оптически активных веществ. Поэтому потребляют, обычно один из двух энантиомеров. 3. Кристаллизация диастереомеров. Особенностью диастереомеров является их различная растворимость в различных растворителях. Поэтому из смеси двух оптических изомеров получают два диастереомера, которые можно разделить кристаллизацией. И далее регенерировать оптически активные вещества. Например, на рацемическую смесь оптически активной кислоты действуют оптически активным основанием. Образуются две диастереомерные соли, которые разделяют кристаллизацией. Далее действуют минеральной кислотой и выделяют исходные кислоты по отдельности. В качестве оснований используют природные вещества, обладающие хиральными центрами.
