Задача 8. Химическая кинетика В этой задаче рассматривается кинетика образования NO и его реакции с кислородом. Образование NO описывается уравнением: 2 NOCl (г) → 2 NO (г) + Cl2 (г) Константа скорости этой реакции k равна 2.6×10-8 л⋅моль-1⋅с-1 при 300 К и 4.9×10-4 л⋅моль-1⋅с-1 при 400 К. Газовая постоянная R = 8.314 Дж⋅моль-1⋅К-1. 8-1 Рассчитайте энергию активации образования NO, используя уравнение Аррениуса. Реакция NO с кислородом описывается уравнением: 2 NO (г) + O2 (г) → 2 NO2 (г). Для этой реакции предложен механизм: NO(г) + O2(г) NO3(г) + NO(г) 8-2 k1 k -1 k2 NO3(г) 2NO2(г) быстро устанавливающееся равновесие лимитирующая стадия На основании этого механизма выведите кинетическое уравнение для скорости образования NO2. Экспериментальный результат: s = k [NO]2 [O2]. 8-3 Выберите правильное заключение из указанных ниже: ! Предложен неправильный механизм ! Предложен правильный механизм ! Экспериментальные данные недостаточны для однозначного вывода. (Отметьте правильный ответ).