1. Какое из следующих утверждений справедливо для насыщенных растворов?

1. Какое из следующих утверждений справедливо для насыщенных
растворов?
1) насыщенный раствор может быть концентрированным,
2) насыщенный раствор может быть разбавленным,
3) насыщенный раствор не может быть пресыщенным,
4) в насыщенном растворе можно дополнительно растворить значительное
количество растворенного вещества.
2. Какие вещества, из числа приведенных ниже, хорошо растворяются в
воде? а) метан, б) оксид железа (III), в) хлорид калия, г) гидроксид бария, д)
сульфид меди (II).
1) а, б.
2) в, г, д.
3) в, г.
4) а, б, д.
3. Какое утверждение верно?
1) все соли являются сильными электролитами,
2) степень диссоциации хлорида натрия в бензоле больше, чем в воде,
3) электролитическая диссоциация происходит под действием
электрического тока,
4) электролитическая диссоциация – это распад электролита на ионы.
4. Укажите формулу частиц, концентрация которых в насыщенном растворе
сероводорода наибольшая: а) Н+; б) Н2S; в) S 2–; г) OH–.
1) а, б.
2) б, г.
3) а, в.
4) в, г.
5. Укажите формулу частиц, концентрация которых в растворе
ортофосфорной кислоты наибольшая:
а) HPO42 − , б) H 2 PO4− , в) PO43− , г) H+.
1) а, г.
2) а, б.
3) в, г.
4) г, б.
6. Какое количество электролита в молях продиссоциировало на ионы, если в
растворе присутствует 5 моль электролита, а степень диссоциации равна
80%?
1) 5 моль;
2) 2 моль;
3) 4 моль;
4) 1 моль.
7. Какое вещество, из приведенных ниже соединений, является сильным
электролитом?
1) глицерин,
2) уксусная кислота,
3) хлорид калия,
4) крахмал.
8. Какое вещество, из приведенных ниже соединений, является сильным
электролитом?
1) BaCl2 ,
2) CH 3COOH ,
3) HNO2 ,
4) NH 4OH .
9. Какие ионы, способны находиться совместно в значительных количествах?
1)
2)
3)
4)
OH − и H + ,
Ag + и S 2 − ,
Cu 2 + и NO3− ,
Al 3+ и OH − .
10. Какое из веществ, название которых приведены ниже, является
электролитом?
1) гидроксид бария,
2) уксусная кислота,
3) глюкоза,
4) вода.
11. Какие из веществ, название которых приведены ниже, проводят
электрический ток в водных растворах?
1) азотная кислота,
2) хлороводород,
3) оксид азота (IV),
4) сахароза,
12. В каких группах приведены названия веществ, водные растворы каждого
из которых проводят электрический ток?
1) оксид натрия и перманганат калия,
2) уксусная кислота и крахмал,
3) хлорид калия и хлороводород,
4) сахароза и гидроксид бария.
13. Какие из веществ, название которых приведены ниже, образуют при
диссоциации в качестве анионов только гидроксид-ионы?
1) кислоты,
2) оксиды,
3) соли,
4) основания.
14. К какому типу реакций относится реакция взаимодействия гидроксида
бария с серной кислотой?
1) замещения,
2) обмена,
3) гидролиза,
4) соединения.
15. В каких группах приведены названия веществ, все из которых являются
слабыми электролитами?
1) гидроксид аммония и нитрат серебра,
2) угольная кислота и сероводород,
3) хлорид кальция и хлорная кислота,
4) гидроксид натрия и хлор.
16. Какие факторы способствуют усилению процесса диссоциации слабой
кислоты?
1) повышение температуры,
2) разбавление раствора,
3) охлаждение раствора,
4) добавление соли.
17. Взаимодействию между какими веществами соответствует следующее
+
−
краткое ионно-молекулярное уравнение: H + OH = H 2O ?
1) соляная кислота и гидроксид магния,
2) кремниевая кислота и гидроксид калия,
3) серная кислота и гидроксид калия,
4) водород и гидроксид алюминия.
18. Взаимодействию между какими веществами соответствует следующее
+
2−
краткое ионно-молекулярное уравнение: 2 H + CO3 → CO2 + H 2O ?
1) соляная кислота и гидроксид кальция,
2) азотная кислота и карбонат калия,
3) серная кислота и оксид углерода (IV),
4) сероводородная кислота и карбонат лития.
19. Чему равна сумма коэффициентов, стоящих перед формулами
неэлектролитов в уравнении реакции гидроксида алюминия с раствором
серной кислоты, если в результате получается гидросульфат алюминия?
1) 1;
2) 3;
3) 4;
4) 8.
20. Чему равна сумма коэффициентов, стоящих перед формулами сильных
электролитов в уравнении реакции гидроксида железа (III) с раствором
серной кислоты, если образуется средняя соль?
1) 3;
2) 5;
3) 4;
4) 12.
21. В какой из групп приведены формулы ионов, с помощью которых можно
установить качественный состав хлорида бария?
1)
2)
3)
4)
Ca 2 + и SO42 − ,
OH − и Ag + ,
OH − и H + ,
SO42 − и Ag + .
22. Реакции между какими веществами, названия которых приведены ниже,
протекают практически необратимо?
1) гидроксид железа (II) и серная кислота,
2) хлорид алюминия и гидроксид калия,
3) карбонат калия и соляная кислота,
4) сульфат меди (II) и нитрат калия.
23. Укажите суммы коэффициентов в полном и сокращенном ионномолекулярных уравнениях реакций между карбонатом натрия и уксусной
кислотой (с образованием углекислого газа):
1) 11 и 6,
2) 11 и 7,
3) 10 и 6,
4) 10 и 7.
24. Укажите суммы коэффициентов в полном и сокращенном ионномолекулярных уравнениях реакций между сульфатом магния и гидроксидом
калия (с образованием гидроксида магния):
1) 12 и 6,
2) 12 и 4,
3) 10 и 3,
4) 10 и 4.
25. Чему равна сумма коэффициентов в полном ионно-молекулярном
уравнении реакции между растворами сульфата цинка и гидроксида калия (с
образованием гидроксида цинка)?
1) 6;
2) 8;
3) 10;
4) 16.
26. Реакциями ионного обмена между какими из веществ, названия которых
приведены ниже, можно получить карбонат кальция?
1) кальций и оксид углерода (IV),
2) оксид кальция и оксид углерода (IV),
3) нитрат кальция и карбонат натрия,
4) хлорид кальция и углекислый газ.
27. Чему равна сумма коэффициентов в полном ионно-молекулярном
уравнении реакции взаимодействия раствора гидроксида бария с избытком
углекислого газа?
1) 1;
2) 2;
3) 4;
4) 6.
28. Чему равна сумма коэффициентов в кратком ионно-молекулярном
уравнении реакции между гидрокарбонатом натрия и раствором соляной
кислоты?
1) 1;
2) 2;
3) 4;
4) 5.
29. Укажите суммы всех коэффициентов в молекулярном, полном ионномолекулярном и кратком ионно-молекулярном уравнениях реакции
гидроксида калия с сероводородной кислотой, приводящей к образованию
сульфида.
1) 6, 10, 6;
2) 6, 12, 3;
3) 4, 10, 6;
4) 4, 12, 3.
30. Укажите вещество, подвергающееся гидролизу:
1)
2)
3)
4)
Na2CO3 ,
KCl ,
Na2 SO4 ,
LiNO3
31. Укажите вещество, подвергающееся гидролизу:
1) фенол,
2) сульфат натрия,
3) фосфат железа (III),
4) гидроксид хрома (III)
32. Укажите реакцию среды, которую имеет водный раствор хлорида железа
(III):
1) нейтральная,
2) щелочная,
3) кислая,
4) слабощелочная.
33. Укажите реакцию среды, которую имеет водный раствор сульфата
алюминия:
1) нейтральная,
2) щелочная,
3) кислая,
4) слабощелочная.
34. Укажите вещества, в водных растворах которых концентрация ионов
OH − больше концентрации ионов H + :
1) ZnCl2 ,
2)
NaCl
,
3) NH 4Cl ,
4) K 2SO4 .
35. Укажите вещества, гидролиз которых протекает практически полностью
(по всем ступеням):
Na2 S ,
2) ZnCl2 ,
1)
3) Al2 S3 ,
4) NaCl .
36. Укажите вещество, в водном растворе которого концентрация ионов
водорода больше концентрации гидроксид-ионов:
1) NaNO 3 ,
2) ZnCl2 ,
3) K 2CO3 ,
4) NaCl .
37. Укажите вещества, водные растворы которых имеют кислую реакцию
среды:
1) NaNO 3 ,
2) Na2CO3 ,
3) AlCl 3 ,
4)
Na3PO4 .
38. Укажите вещества, в водных растворах которых индикатор лакмус
приобретает красную окраску:
1) CuCl 2 ,
2) LiOH ,
3)
Na2 S ,
4) Na 2 SO4 .
39. Укажите соли, в водных растворах которых индикатор фенолфталеин
приобретает малиновую окраску:
1) иодид калия,
2) хлорид хрома (III),
3) карбонат натрия,
4) сульфат меди (II).
40. Укажите вещества, водные растворы которых окрашивают индикатор
метилоранж в желтый цвет:
1) NH 4 NO3 ,
2) CaCl 2 ,
3) CH 3COONa ,
4) Fe(NO3 )3 .
41. Укажите вещества, водные растворы которых окрашивают индикатор
лакмус в красный цвет:
1) NaNO3 ,
2) KCl ,
3) Al2 (SO4 ) 3 ,
4) Na2 SO4 .
42. Укажите вещества, при гидролизе которых образуется основная соль:
1) Na2CO3 ,
KCN ,
3) AlCl3 ,
4) K 3 PO4 .
2)
43. Укажите вещества, образующиеся при гидролизе сульфата меди (II) по
первой ступени:
1) гидроксид меди (II),
2) серная кислота,
3) гидроксосульфат меди (II),
4) гидросульфат меди (II).
44. Укажите факторы, способствующие усилению гидролиза хлорида железа
(III):
1) разбавление раствора,
2) добавление щелочи,
3) охлаждение раствора,
4) увеличение концентрации соли.
45. Укажите соли, при сливании водных растворов которых гидролиз
взаимно усиливается:
1) нитрат меди (II) и карбонат калия,
2) хлорид натрия и карбонат калия,
3) гидрокарбонат калия и сульфид натрия,
4) сульфат цинка и нитрат железа (II).
46. В одном литре воды растворяется 0,1 моль сероводорода. Какова масса
сероводорода в граммах, содержащегося в 10 литрах подобного раствора?
1) 10 г;
2) 32 г;
3) 34 г;
4) 51 г.
47. Хлорид натрия массой 5 г растворили в воде массой 45 г. Чему равна
массовая доля в процентах хлорида натрия в этом растворе?
1) 10%;
2) 20%;
3) 14%;
4) 11%.
48. Чему равно значение объемной доли метана в смеси, содержащей 224 л
метана (н.у.) и 30 моль пропана?
1) 10%;
2) 25%;
3) 40%;
4) 50%.
49. Найдите массу в граммах хлорида цинка, необходимую для
приготовления раствора этой соли массой 150 г с массовой долей
растворенного вещества 12%.
1) 16;
2) 18;
3) 20;
4) 45.
50. Какова масса воды, содержащейся в 200 г раствора хлорида натрия c
массовой долей растворенного вещества 20 %?
1) 180;
2) 220;
3) 160;
4) 40.
51. Хлорид цинка массой 9 г растворили в воде массой 11 г. Вычислить
массовую долю в процентах хлорида цинка в этом растворе.
1) 45 %;
2) 81,81 %;
3) 12 %;
4) 40 %.
52. Найти массовую долю в процентах азотной кислоты в растворе, в 1 литре
которого содержится эта кислота массой 224 г. Плотность раствора кислоты
равна 1,12 г/мл.
1) 45 %;
2) 20 %;
3) 25 %;
4) 16,6 %.
53. Найти массу в граммах гидроксида калия, необходимого для
приготовления раствора массой 120 г с массовой долей растворенного
вещества 20%.
1) 24;
2) 600;
3) 62;
4) 44.
54. Чему равна масса воды, содержащейся в растворе массой 150 г с массовой
долей растворенного вещества FeCl3 48%?
1) 78 г;
2) 72 г;
3) 106,7 г;
4) 55,4 г.
55. Какую массу в граммах надо взять, чтобы приготовить раствор объемом 1
л, содержащий 0,1 моль хлорида железа (III)?
1) 162,5 г;
2) 16,25 г;
3) 0,1625 г;
4) 1,625 г.
56. Сколько граммов кристаллогидрата CuSO4 ⋅ 5 H 2O надо взять, чтобы
приготовить 1 л раствора, содержащего 0,1 моль сульфата меди?
1) 16 г;
2) 25 г;
3) 40 г;
4) 160.
57. Сколько граммов кристаллогидрата CrCl3 ⋅ 6 H 2O надо взять, чтобы
приготовить 1 л раствора, содержащего 0,2 моль хлорида хрома (III)?
1) 53,3 г;
2) 31,7 г;
3) 158,5 г;
4) 266,5 г.
58. Найти массу в граммах нитрата калия, содержащегося в растворе этой
соли массой 0,7 кг c массовой долей растворенного вещества 7%.
1) 0,049 г;
2) 49 г;
3) 4,9 г;
4) 0,49 кг.
59. При выпаривании водного раствора некоторой соли массой 20 г было
получена эта соль массой 4 г. Вычислите массовую долю в процентах соли в
исходном растворе.
1) 20 %;
2) 25 %;
3) 50 %;
4) 30 %.
60. Какой объем воды в мл следует добавить к 100 мл раствора с массовой
долей 20% и плотностью 1,4 г/мл, чтобы получился раствор с массовой долей
7%?
1) 140 мл;
2)260 мл;
3) 300 мл;
4) 400 мл.
61. Какой объем воды в мл надо добавить к раствору массой 50 г с массовой
долей 10%, чтобы получился раствор с массовой долей 5%?
1) 100 мл;
2) 50 мл;
3) 45 мл;
4) 95 мл.
62. Чему равна масса соли в граммах, которая образуется при пропускании
хлороводорода объемом 56 л (н.у.) через раствор, содержащий гидроксид
натрия массой 80 г?
1) 146,25 г;
2) 117 г;
3) 37 г;
4) 160,75 г.
63. При взаимодействии раствора серной кислоты массой 16 г с избытком
раствора хлорида бария выделился осадок массой 5,7 г. Определите
массовую долю серной кислоты (в процентах) в исходном растворе. Ответ
округлите до целого числа.
1) 64,4 %;
2) 35,6 %;
3) 15,0 %;
4) 25,0 %.
64. Какое количество вещества серной кислоты в молях содержится в
растворе объемом 1 литр, если 10 мл такого раствора нейтрализуют
гидроксид натрия массой 4 г?
1) 0,1 моль;
2) 10 моль;
3) 1 моль;
4) 5 моль.
65. Какой объем в литрах раствора гидроксида натрия с массовой долей 2,5 %
(плотность 1,03 г/мл) можно приготовить из раствора NaOH объемом 800 мл c
массовой долей 35% и плотностью 1,38 г/мл? Ответ округлите до целого
числа.
1) 10 л;
2) 386 л;
3) 15 л;
4) 15005 л.
66. Какой объем воды в мл необходимо добавить к раствору массой 100 г с
массовой долей 10%, чтобы получился раствор с массовой долей 5%?
1) 200 мл;
2) 100 мл;
3) 50 мл;
4) 10 мл.
67. Какую массу раствора азотной кислоты c массовой долей 40% нужно
прибавить к раствору азотной кислоты массой 120 г с массовой долей 5%,
чтобы образовался раствор кислоты с массовой долей 20%?
1) 120 г;
2) 90 г;
3) 30 г;
4) 6 г.
68. Какой объем воды в мл надо добавить к раствору объемом 200 мл с
массовой долей 30% и плотностью 1,4 г/мл, чтобы получился раствор с
массовой долей 10%?
1) 560 мл;
2) 240 мл;
3) 280 мл;
4) 84 мл.
69. Определите массовую долю в процентах раствора, полученного при
сливании раствора массой 30 г c массовой долей 10% и раствора массой 70 г
с массовой долей растворенного вещества 20%.
1) 3 %;
2) 14 %;
3) 17 %;
4) 11 %.
70. Воду какого объема в литрах нужно прибавить к раствору массой 1 кг и
массовой долей растворенного вещества 50%, чтобы получить раствор с
массовой долей 10%?
1) 5 л;
2) 1 л;
3) 4 л;
4) 3 л.
71. Какое количество вещества серной кислоты в молях содержится в литре
раствора серной кислоты с массовой долей 59,24% и плотностью 1,49 г/мл?
Ответ округлите до целого числа.
1) 5 моль;
2) 1 моль;
3) 9 моль;
4) 4 моль.
72. Какой объем серной кислоты в мл с массовой долей 60% и плотностью
1,50 г/мл необходимо взять для приготовления раствора объемом 5 литров с
массовой долей 12% и плотностью 1,08 г/мл?
1) 720 мл;
2) 0,72 мл;
3) 583,2 мл;
4) 0,583 мл.
73. Сожгли серу массой 3,2 г. Продукты сгорания окислили и растворили в
воде. Масса раствора оказалась равной 0,98 кг. Какова массовая доля в
процентах кислоты в полученном растворе?
1) 0,1 %;
2) 1 %;
3) 10 %;
4) 0,01 %.
74. При пропускании избытка сероводорода через раствор хлорида меди (II)
массой 33,75 г, образовался осадок массой 2,4 г. Вычислите массовую долю в
процентах хлорида меди в исходном растворе.
1) 0,1 %;
2) 1%;
3) 10%;
4)0,01 %.
75. Вычислите массу в граммах раствора азотной кислоты с массовой долей
63%, которую можно получить из нитрата натрия массой 170 г.
1) 100 г;
2) 126 г;
3) 200 г;
4) 370 г.
76. Какой объем раствора серной кислоты (в мл) с массовой долей 76,1% и
плотностью 1,64 г/мл необходимо взять для приготовления 1л раствора этой
кислоты с массовой долей 6% и плотностью 1,04г/мл?
1) 50 мл;
2) 75 мл;
3) 100 мл;
4)125 мл.
77. В каком объеме воды в мл нужно растворить хлороводород объемом 44,8
л (н.у.), чтобы получить раствор соляной кислоты с массовой долей 14,6 %?
1) 500 мл;
2) 427 мл;
3) 368 мл;
4) 573 мл.
78. Какой объем аммиака в м3 (н.у.) потребуется для получения раствора
азотной кислоты массой 1 тонна с массовой долей 70%? Ответ округлите до
целого числа и дайте в кубических метрах.
1) 249 м3;
2) 280 м3;
3) 0,25 м3;
4) 300 м3.
79. Какая масса в граммах раствора хлороводорода с массовой долей 36,5%
потребуется для полного растворения оксида марганца (1V) массой 8,7 г?
2 MnO2 + 4 HCl = 2 MnCl2 + 2 H 2O + O2
1) 10 г;
2) 20 г;
3) 15 г;
4) 30 г.
80. Определите массовую долю в процентах раствора бромида калия, если
известно, что из этого раствора массой 400 г вытеснен хлором бром массой
16 г.
1) 5,95 %;
2) 6,95%;
3) 3,95 %;
4) 7,95 %.
81. Укажите способ перехода насыщенного раствора в перенасыщенный: а)
охлаждение раствора (при с=const); б) добавление некоторого количества
растворенного вещества (при Т= const); в) удаление кристаллов и
выпаривание растворителя (при Т= const); г) удаление кристаллов и
охлаждение раствора (при с = const).
1) а,
2) б,
3) в,
4) г.
82. Какие частицы растворенного вещества Na 2 SO4 : (а) молекула; (б)
молекула·n H2O; (в) [катион]+·n H2O + [анион] − ·n H2O присутствуют в
разбавленном водном растворе?
1) а;
2) в;
3) б;
4) б, в.
83. Какие частицы растворенного вещества CH 3 COOH : (а) молекула; (б)
молекула·n H2O; (в) [катион]+·n H2O + [анион] − ·n H2O в большей степени
присутствуют в разбавленном водном растворе?
1) а;
2) в;
3) б;
4) б, в.
84. Укажите приблизительное значение степени диссоциации уксусной
кислоты.
1) α > 1;
2) α = 0;
3) 0 < α < 0,3;
4) α = 1.
85. Приготовлен насыщенный водный раствор вещества МxAy (при Т= const).
Какое выражение ПР соответствует малорастворимому соединению CaCO3;
1)
2)
3)
4)
ПР= [M]2[A].
ПР= [M] [A]2.
ПР= [M][A].
Закон действующих масс не применим
86. Приготовлен насыщенный водный раствор вещества МxAy (при Т= const).
Какое выражение ПР соответствует малорастворимому соединению BaSO4;
1)
2)
3)
4)
ПР= [M]2[A].
ПР= [M] [A]2.
ПР= [M][A].
Закон действующих масс не применим
87. Рассчитайте значение ПР, если растворимость (моль/л) вещества ZnS в
воде при некоторой температуре равна 10-16 г/моль.
1) 1·10-4
2) 1·10-8
3) 1·10-16
4) 1·10-32
88. Рассчитайте значение ПР, если растворимость (моль/л) вещества TlI в
воде при некоторой температуре равна 10-4 г/моль.
1) 1·10-4
2) 1·10-8
3) 1·10-16
4) 1·10-32
89. Укажите вещества, которые необратимо реагируют
(подвергаются гидролизу): а) SiCl4, б) Na2S, в) KNO3, г) NH3
с
водой
с
водой
с
водой
1) а, б;
2) б, в, г;
3) б, в;
4) а, в.
90. Укажите вещества, которые необратимо реагируют
(подвергаются гидролизу): а) ZnBr2, б) NH4OH, в) FeCl3, г) TlOH
1) а, б;
2) б, в, г;
3) б, в;
4) а, в.
91. Укажите вещества, которые необратимо реагируют
(подвергаются гидролизу): а) RbOH, б) NiCl2, в) NH4Br, г) LiCl
1) а, б;
2) б, в, г;
3) б, в;
4) а, в.
92. Укажите вещества, которые необратимо реагируют с водой (подвераются
гидролизу): а) Mg(NO3)2, б) MgSO4, в) CsNO2, г) CsOH
1) а, б;
2) б, в, г;
3) б, в;
4) а, в.
93. При сливании водных растворов Cr(NO3)3 и Na2S образуется:
Ответы:
1) Cr(OH)3 и H2S
2) CrS и H2
3) Cr2(SO4)3 и SO2
4) Cr(OH)3 и SO2
94. Какие из солей подвергаются гидролизу: a) K2CO3, b) FeBr3, c) K2SO4, d)
ZnBr2
Ответы:
1) a, b, d.
2) a, b, c.
3) b, c, d.
4) a, c, d.
95. Выберите уравнения реакций, приводящих к образованию
малорастворимых осадков:
а) Pb(NO3)2 + KI; б) NiCl2 + H2S; в) K2CO3 + HCl; г) CuSO4 + NaOH; д) CaCO3
+ HCl; е) Na2SO3 + H2SO4; ж) AlBr3 + AgNO3.
Ответы:
1) a, б, г, ж.
2) a, б, в, г.
3) б, г, е, ж.
4) a, в, г, е.
96. Сокращенное ионное уравнение
Ca2+ + CO32– → CaCO3
соответствует взаимодействию
1) хлорида кальция и карбоната натрия
2) сульфида кальция и углекислого газа
3) гидроксида кальция и углекислого газа
4) фосфата кальция и карбоната калия
97. Какой из ионов определяет реакцию среды в растворе карбоната натрия:
1) Н+
2) НСО −3
3)
CO32−
4) ОН −
98. Укажите правильно составленное уравнение электролитической
диссоциации:
1)
CuSO4 = Cu2+ + 4SO22)
CuSO4 = Cu2++S6++4O23)
CuSO4 = CuS + 2O2
4)
CuSО4 = Cu2+ + SO42−
99. Метилоранж меняет свою окраску на розовую в растворе:
1)
Сульфита натрия
2)
Хлороводорода
3)
Аммиака
4)
Хлорида калия
100. Раствор фенолфталеина приобретает малиновый цвет в водном растворе
соли:
1)
CaСl2
2)
Al2(SO4)3
3)
NH4Cl
4)
Na2SO3
101. Лакмусовая бумажка краснеет в водном растворе:
1) KCl
2) CuSO4
3) CH3COONH4
4) Na2SO3
102. При электролитической диссоциации ортофосфорной кислоты по 1
ступени образуется ион:
1)
H2PO −4
2)
HPO 24−
3)
PO 34−
4)
HPO 32−