вариант 1 - Российский государственный университет туризма и

ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
«РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
ТУРИЗМА И СЕРВИСА»
СКМ
РГУТИС
________
Лист 1 из 40
ОЦЕНОЧНЫЕ СРЕДСТВА
дисциплины Б1.Б.14 Аналитическая химия и физико-химические методы анализа
основной образовательной программы высшего образования –
программы академического бакалавриата
по направлению подготовки: 19.03.04 Технология продукции и организация общественного питания
направленность (профиль): Технология организации ресторанного дела
Квалификация: бакалавр
Разработчики:
должность
подпись
ученая степень и звание, ФИО
Доцент кафедры сервисного
инжиниринга
К.х.н. ТыгерЛ.М.
Оценочные средства рассмотрены и одобрены на заседании кафедры:
должность
Заведующий кафедрой
сервисного инжиниринга
подпись
ученая степень и звание, ФИО
доц. Филимонов С.Л.
Оценочная программа согласованна и одобрена руководителем ООП:
должность
Доцент кафедры сервисного
инжиниринга
подпись
ученая степень и звание, ФИО
к.т.н., доцент Султаева Н.Л.
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
ТУРИЗМА И СЕРВИСА»
СКМ
РГУТИС
________
Лист 2 из 40
Примеры самостоятельных работ, используемых
в учебном процессе
Дисциплина «Аналитическая химия и физико-химические методы анализа»
Специальность: 260501.65 «Технология продуктов общественного питания»
ВАРИАНТ 1
1. Определить и сопоставить концентрации ионов водорода [Н+] в растворах
НСl и 0,1 М уксусной кислоты.
О,1 М
2. Как изменится концентрация гидроксид-ионов [ОН-] в 0,1 М растворе гидроксида
аммония NH4OH, если к нему прибавить сухого хлорида аммония NH 4Cl до
концентрации 1 моль/л?
3.Вычислите концентрацию иона-комплексообразователя в растворе, содержащем
0,1моль/л Ag(NH3)2+ и 0,5 моль/л NН3.
ВАРИАНТ 2
1. Определить рН раствора, в 1 л которого содержится 1,216 г гидроксида стронция.
2. 4,9 г безводного ацетата калия растворили в 250 мл 0,2М раствора уксусной кислоты.
Определить рН раствора.
3. Вычислить концентрацию Hg2+ в растворе, содержащем 0,01 моль/л Hg(NO3)2 и 0,08
моль/л KI.
ВАРИАНТ 3
1. Вычислить концентрацию ионов водорода [H+] 6%-ного раствора хлороводородной
кислоты.
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
«РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
ТУРИЗМА И СЕРВИСА»
СКМ
РГУТИС
________
Лист 3 из 40
2. Сколько граммов хлорида аммония следует растворить в 200 мл 0,52 Н раствора
гидроксида аммония, чтобы получить концентрацию гидроксид-иона |ОН|, равную 5*10-4
моль/л?
3. Вычислить концентрацию Cd+ в растворе, содержащем 0,02 моль/л Cd(NO3)2 и
1
моль/л NH3.
ВАРИАНТ 4
1. Определить и сопоставить концентрации ионов водорода [Н+] в растворах
О,1 М
НСl и 0,1 М уксусной кислоты.
2. Вычислить степень ионизации 0,22Н раствора муравьиной кислоты, в 500 мл
которого растворили 3,4 г формиата натрия.
3. В 20 мл воды растворили 0,1842 г К4[Fe(CN)6]. Чему равна концентрация ионов Fe2+
в растворе?
ВАРИАНТ 5
1. Какова концентрация гидроксид-иона [ОН-] в 5%-ном растворе уксусной кислоты.
2. Вычислить концентрацию ионов водорода, гидроксид-ионов и рН раствора,
образовавшегося при смешивании 40 мл 0,05 М раствора азотистой кислоты и 10 мл
2,0 М раствора нитрита натрия.
3. К 0,2 М NiSO4 добавили равный объем 2 М NH3. Вычислить концентрацию Ni2+, если
считать, что в растворе образуются комплексные ионы Ni(NH3)42+.
ВАРИАНТ 6
1. Определить рН раствора, если в нем содержится 1,7 мг/л аммиака.
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
СКМ
РГУТИС
«РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
ТУРИЗМА И СЕРВИСА»
________
Лист 4 из 40
2. Сколько граммов формиата калия следует взять, чтобы при растворении
25 мл 0,03 М раствора муравьиной кислоты получить смесь с рН 4?
в
3.Образуется ли осадок сульфида кадмия, если к 0,1 М раствору K2[Cd(CN)4] добавить
2.10-6 моль/л сульфид-иона.
ВАРИАНТ 7
1. Вычислить концентрацию ацетат-иона |СН3СОО-| в 0,55 М растворе уксусной
кислоты.
2. К 0,05 М раствору гидроксида аммония добавили 5,24 г хлорида аммония.
Определить во сколько раз уменьшилась активность гидроксид иона ОН- ?
.
3. В 1 л раствора содержится 0,1 моль CuSO4 и 2,4 мольNH3. Вычислить концентрацию
свободных ионов Cu2+, если считать, что образуются комплексные ионы Cu(NH3)2+.
ВАРИАНТ 8
1. Вычислить ионную силу и активность иона хлора аcl в 0,1 М растворе хлорида
натрия.
2. Определить рН и рОН раствора, если к 1 л воды прибавить 11,5 г муравьиной
кислоты и 10,5 г формиата калия.
3. Выпадет ли осадок сульфида серебра, если раствор, содержащий 0,001 М
хАg(NH3)2]Cl, насытить сероводородом до концентрации сульфид-ионов 1.10-10 моль/л?
ВАРИАНТ 9
1. Вычислить степень ионизации муравьиной кислоты в 0,48 М растворе ее, если |Н|=
0,01 моль/л.
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
«РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
ТУРИЗМА И СЕРВИСА»
СКМ
РГУТИС
________
Лист 5 из 40
2. Сколько молей уксусной кислоты следует добавить к 1 л 1Н раствора ацетата натрия,
чтобы раствор стал нейтральным?
3. Вычислить концентрацию Hg2+ в растворе, содержащем 0,05 моль/л Hg(NO3)2 и 0,4
моль/л NaCl.
ВАРИАНТ 10
1. Вычислить рН и рОН 0,001 М раствора хлороводородной кислоты с учетом ионной
силы раствора.
2. Рассчитать рН раствора, содержащего в 0,5 л 30 г уксусной кислоты и 41 г ацетата
натрия.
3. 1,33 г AgCl обработали 1 мл 2 М раствора аммиака. Осадок полностью растворился.
Вычислить концентрации ионов в растворе.
ВАРИАНТ 11
1. Вычислить рН 0,2 М раствора серной кислоты с учетом ионной силы раствора.
2. 100 мл 23 Н раствора муравьиной кислоты смешали с 30 мл 15 Н раствора формиата
натрия. Определить рН смеси.
3. Сколько мл 1 М раствора аммиака необходимо для растворения 0,1 г хлорида
серебра?
ВАРИАНТ 12
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
ТУРИЗМА И СЕРВИСА»
СКМ
РГУТИС
________
Лист 6 из 40
1.Вычислить коэффициент активности и активность иона хлора в 0,015 М растворе
хлорида цинка.
2. Сколько граммов хлорида аммония нужно растворить в 20 мл 0,5 М раствора
гидроксида аммония, чтобы получить концентрацию гидроксид-ионов 5 10-5 моль/л?
3. Сколько миллиграммов гидроксида цинка может раствориться в 10 мл 4М раствора
тиосульфата натрия?
ВАРИАНТ 13
1. Определить рН и рОН раствора, содержащего 0,4 г/л NaOH с учетом ионной силы
раствора.
2. Сколько мл 0,5 М раствора хлорида аммония следует прибавить к 100 мл 0,5 Н
гидроксида аммония, чтобы получить буферную систему с рН, равным 9,25?
3. К раствору, содержащему 25,96 г/л CoCl2, добавили равнный объем раствора аммиак
концентрацией 2,8 моль/л. Вычислить концентрацию свободных ионов Co2+, если считать,
что образуются комплексные ионы Со(NH3)42+.
ВАРИАНТ 14
1. Рассчитать, как изменится степень ионизации 0,2 М водного раствора уксусной
кислоты, если его разбавить в 2 раза.
2. Сколько граммов формиата натрия следует добавить к 100 мл 60,2 М раствора
муравьиной кислоты, чтобы получить буферный раствор с рН равным 3,32?
3. Сколько миллилитров 5М раствора аммиака нужно прибавить, чтобы растворить 0,1
г иодида серебра?
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
«РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
ТУРИЗМА И СЕРВИСА»
СКМ
РГУТИС
________
Лист 7 из 40
ВАРИАНТ 15
1. 0,1 М раствор цианистоводородной кислоты разбавили в 10 раз. Как изменилась
при этом степень ионизации?
2. 9,8 г безводного ацетата калия растворили в 250 мл 0,2 М раствора уксусной
кислоты. Определить рН раствора.
3. Вычислить растворимость (моль/л) Ni(OH)2 в 1 л 0.05 М раствора аммиака, если
образуются только комплексные ионы [Ni(NH3)6]2+
.
ВАРИАНТ 1
1.Подобрать коэффициенты в следующем уравнении реакции:
МnО4- + SО32- + Н+ → Мn2+ + SО42- + Н2О
2.Вычислить окислительно-восстановительный потенциал в растворе,содержащем: |МпО4-|=1моль/л,|Мn2+|=1моль/л,|Н+|=10 моль/л.
3.Какую массу руды, содержащей около 60% Fе2О3, следует взять для анализа, чтобы
после соответствующей обработки на титрование полученной соли железа (||)
израсходовать 20,00мл 0,1Н раствора КМпО4(fэкв= 1/5)
ВАРИАНТ 2
1.Подобрать коэффициенты:
Н3АsО4 + I- + Н+ → Н3АsО3 + I2 + Н2О
2. Вычислить окислительно-восстановительный потенциал в
растворе, содержащем: |МпО4-|= О,1 моль/л, |Мп2+|= 0,1 моль/л, рН = 2.
3.В 20,00мл раствора FeCl3 железо восстановили до Fе2+ с
помощью SпСl2(избыток последнего удалили действием НgСl2) и оттитровали 19,20 мл
0,1045 Н раствора КМпО4. Какая масса железа содержалась в 100 мл исходного
раствора?
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
ТУРИЗМА И СЕРВИСА»
СКМ
РГУТИС
________
Лист 8 из 40
ВАРИАНТ 3
1.Подобрать коэффициенты:
Сr2О72- + I- + Н+ = Cr3+ + I2 + Н2О
2.В каком направлении пойдет реакция:
Н2S + I2 = 2H+ + S + 2I3.Навеску пергидроля массой 2,50 г перенесли в мерную колбу
вместимостью 500,0 мл. На титрование 25,00 мл раствора израсходовали 18,72 мл 0,1Н
раствора КМпО4(К = 1,124). Вычислить массовую долю (%) Н2О2 в пергидроле.
ВАРИАНТ 4
1.Подобрать коэффициенты:
Мп2+ + РвО2 + Н+ = МпО4- + Рв2+ + Н2О
2.Вычислить окислительно-восстановительный потенциал в
растворе, содержащем: 0,2 моль/л КМпО4 и 0,4 моль/л МпSО4.
3.Навеску пробы, состоящей только из Fe и Fе2О3 массой
0,2250г растворили, восстановили железо до Fе и оттитровали
37,50мл 0,0991 н раствора КМпО4. Вычислить массовую долю(%)Fe
и Fе2О3 в пробе.
ВАРИАНТ 5
1.Подобрать коэффициенты:
МпО4- + Сl- + Н+ → Мп2+ + Сl2 + Н2О
2.В каком направлении пойдет реакция?
2Сr3+ + 6Fe3+ + 7Н2О → Сr2O72- + 6Fe2+ + 14H+
3.Из навески известняка массой 0,1862г, растворенной в НСl,
ионы Са2+осадили в виде CaC2O4 Н2О. Промытый осадок растворили
в разбавленной Н2SО4 и образовавшуюся
Н2С2О4 оттитровали 22,15мл раствора
перманганата калия(ТКМпО/СаСО3=0,005820).
Рассчитать массовую долю (%) СаСО3 в известняке.
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
«РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
ТУРИЗМА И СЕРВИСА»
СКМ
РГУТИС
________
Лист 9 из 40
ВАРИАНТ 6
1.Подобрать коэффициенты:
Мп2+ + S2О82- + Н2О → МпО(ОН)2 + SО42- + Н+
2.Вычислить окислительно-восстановительный потенциал в
растворе, содержащем: |МпО4-|=0,027моль/л,|Мп2+|=О,013моль/л, рН = 6,59.
3.Кальций из раствора осадили в виде СаС2О4 Н2О, осадок отфильтровали, промыли и
растворили в разбавленной Н2SО4. Образовавшуюся кислоту Н2С2О4 оттитровали 20,15
мл раствора МпО4, имеющего ТКМпО/СаО = 0,01752. Какая масса кальция содержалась в
растворе?
ВАРИАНТ 7
1.Подобрать коэффициенты:
НАsО2 + I2 + 2Н2О → Н3АsО4 + 2I5- + 2H5+
2.Вычислить окислительно-восстановительный потенциал в раст-воре, содержащем 0,2
моль/л К2Сr2О7, 0,3 моль/л Сr2(SО4)3и
0,5 моль/л НNО3
3.Сколько граммов Fе2О3 в навеске руды, если после восстановления на титрование полученного из нее раствора расходуется
32,88 мл раствора КМпО4(ТКМпО /FeSO = 0,015190)?
ВАРИАНТ 8
1.Подобрать коэффициенты:
NO3- + H2S + H+ → NO + S + H2O
2.Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал в
растворе, полученном смешением 20мл 0,05 М Na2AsO3 18мл 0,05 М
I2 при рН 8,0.
3.Рассчитать массовую долю (%) МпО2 в природном пиролюзите,
если образец массой 0,40 г обработали разбавленной Н2SО4, содержащей 0,60 г Н2С2О4
Н2О и избыток щавелевой кислоты оттитрован 23,26 мл 0,1128 Н раствора КМпО4.
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
ТУРИЗМА И СЕРВИСА»
СКМ
РГУТИС
________
Лист 10 из 40
ВАРИАНТ 9
1.Подберите коэффициенты:
N2H4 + BrO3- → N2 + Br- + H2O
2. К раствору, имеющему кислую среду и содержащему ионы Сl-,
Br-и I- постепенно приливают раствор перманганата калия. Подсчитав э.д.с. реакций,
выясните, что будет происходить в растворе.
3.Рассчитать массу вещества, содержащего 0,3% серы, чтобы
на титрование полученного Н2S потребовалось 10мл 0,05Н раствора I2(fэкв(I2) = 1/2).
ВАРИАНТ 10
1.Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции:
K2Cr2O7 + H2S + ... → Cr2(SO4)3 + S + ...
2.Можно ли окислить ион Сl- до свободного хлора серной кислотой?
3.К раствору КСl03 прибавили 50,0 мл 0,1048 М раствора FeSО4, избыток которого
оттитровали 20,00мл 0,0945Н КМпО4(fэкв= 1/5). Какая масса KClO3 содержалась в
растворе?
ВАРИАНТ 11
1.Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции:
Мп(ОН)2 + РвО2 + ... → НМпО4 + Рв(NО3)2 + ...
2.В растворе находятся сульфит и оксалат натрия. Найдя
э.д.с. реакций, выясните, в какой последовательности будут окисляться эти ионы при
постепенном приливании к ним хлорной воды.
3.Навеска образца технического железного купороса 15,9900 г
растворена в мерной колбе на 500 мл. На титрование 25,00 мл раствора расходуется 27,80
мл раствора КМпО4(Т = 0,003218). Вычислить процентное содержание FeSO4 7H2O в
образце.
ВАРИАНТ 12
1.Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции:
HBr + K2Cr2O7 + ... → Br2 + Cr2(SO4)4 + ...
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
«РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
ТУРИЗМА И СЕРВИСА»
СКМ
РГУТИС
________
Лист 11 из 40
2.Что будет окисляться хлорной водой первым в растворе, содержащем оксалат аммония и
FeCl2?
3.Навеска образца известняка 0,1627 г растворена, затем обработана избытком оксалата
аммония. Осадок отфильтрован, промыт и обработан Н2SO4. Весь полученный раствор
титруется раствором КМпО4, которого расходуется 31,42 мл (Т = 0,00293). Определить
процентное содержание СаО в образце.
ВАРИАНТ 1
1. Определить эквивалентную массу окислителя и восстановителя в реакции:
КМпО4 + Nа2SO3 + Н2 О 
2. Определить направление окислительно-восстановительной реакции:
Сu(NO3)2 + Hg == Hg(NO3)2 + Cu, если
[Сu2+] =0,1моль/л, [Hg2+]= 0,001 моль/л
3. Рассчитать навеску КМпО4 для приготовления 500 мл 0,02 Н раствора для
определения в нейтральной среде.
4. Навеска йода 6,3250 г растворена в мерной колбе на 1000 мл. Найти нормальную
концентрацию и титр раствора по Na2S2O3 *5Н2О.
5. Навеска хромового ангидрида 0,0921 г растворена, обработана КI и НСl и
оттитрована 23,45 мл раствора Na2S2O3 (ТNa S O /I = 0,01354). Вычислить процентное
содержание СrО3 в образце.
ВАРИАНТ 2
1. Определить эквивалентную массу окислителя и восстановителя в реакции:
К2Сr2О7 + FeSO4 + H2SO4 
2. Определить направление окислительно-восстановительной реакции:
МпО4 - + Zn + H+ == Zn2+ + Mn2+ + 4H2O
если: рН = 5, [Zn2+] = [Mn2+] = 1 моль/л, [МnО4-] = 0,1 моль/л
3. Сколько г КМnО4 необходимо взять для приготовления 0,5 л 0,02Н раствора при
восстановлении его в кислой среде.
4. Сколько мл КМnО4 (ТКМпО = 0,01562) израсходуется на титрование раствора,
получен-ного растворением 0,758 г Н2С2О4* 2Н2О в произвольном объеме воды.
5. В мерной колбе на 200 мл растворили 7,1505 г технического сульфата железа. На
титрование 20 мл раствора затрачено 19,62 мл 0,0983 Н раствора КМпО 4. Вычислить
процентное содержание FeSO4 * 7Н2О в навеске.
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
ТУРИЗМА И СЕРВИСА»
СКМ
РГУТИС
________
Лист 12 из 40
ВАРИАНТ 3
1. Определить эквивалентную массу окислителя и восстановителя в реакции:
КСlО3 + FeCl2 + HCl 
2. Определить направление окислительно-восстановительной реакции:
Сr2O72- + 14H+ + 2Cl - == 2Cr3+ + Cl2 +7H2O
если: рН = 4, [Сr2O72-] = [Cl-] = [Cr3+] = 1 моль/л
3. Рассчитать навеску тиосульфата натрия для приготовления 500 мл 0,05 Н раствора.
4. Навеску К2Сr2О7 массой 2,25 г растворили в мерной колбе на 250 мл, отобрали пробу
25 мл и оттитровали ее 25,75 мл Na2S2O3. Определить нормальную концентрацию
раствора тиосульфата.
5. Из 0,5442 г образца припоя выделено олово, восстановлено и оттитровано рабочим
раствором дихромата калия (К = 0,9835 к 0,2 Н), которого потребовалось 28,35 мл.
Вычислить процентное содержание олова в образце.
ВАРИАНТ 4
1. Определить эквивалентную массу окислителя и восстановителя в реакции:
КМпО4 + Н2О2 + Н2SO4 
2. Определить направление окислительно-восстановительной реакции:
FeCl2 + SnCl4 == FeCl3 + SnCl2
если, [Fe2+] = 0,01 моль/л, [Fe3+] = 0,1 моль/л,
[Sn2+] = 0,001 моль/л, [Sn2+ ] = 1 моль/л.
3. Рассчитать навеску (NН4)2С2О4, необходимую для приготовления 250 мл раствора,
предназначенного для установки 0,05Н раствора КМпО4.
4. Навеска Н2С2О4 * 2Н2О 0,7564 г растворена в мерной колбе на 250 мл. Сколько мл
раствора КМпО4 (ТКМпО = 0,001616) израсходовано на титрование 25 мл раствора
щавелевой кислоты.
5. Рассчитать массовую долю (%) меди в руде, если из навески руды массой 0,6215 г
медь перевели в раствор в виде Сu, добавили к этому раствору КI и на титрование
выделившегося I2 израсходовали 18,23 мл раствора натрия с Т (Na2S2O3/Сu) = 0,006208.
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
«РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
ТУРИЗМА И СЕРВИСА»
СКМ
РГУТИС
________
Лист 13 из 40
ВАРИАНТ 5
1. Определить эквивалентную массу окислителя и восстановителя в реакции:
К2Сr2O7 + FeSO4 + H2S4 
2. Определить направление окислительно-восстановительной реакции:
Сr2O72- + 14H+ + 2Cl- == 2Cr3+ + Cl2 + 7H2O
3. Какую массу КМпО4 надо взять для приготовления 500 мл раствора с Т(КМпО4/Fе) =
0,005932.
4. Навеска сульфида натрия 0,9432 г растворена в мерной колбе на 1000 мл. На титрование 20,00 мл этого раствора расходуется 15,42 мл рабочего раствора йода (К = 1,2040 к
0,1 Н). Вычислить процентное содержание Na2S в образце.
5. Пробу отбеливающего раствора объемом 20,00 мл разбавили в мерной колбе до 250
мл и 50,00 мл этого раствора оттитровали иодометрически, затратив 21,16 мл 0,1241 Н
раствора Na2S2O3. Рассчитать концентрацию активного хлора в первоначальном растворе
(г/л).
ВАРИАНТ 6
1. Определить эквивалентную массу окислителя и восстановителя в реакции:
КМпО4 + Сr2(SO4)3 + KOH  МпО2 + ...
2. Определить направление окислительно-восстановительной реакции:
2Нg + 2Ag +  2Ag + Hg22+
если: [Ag+] = 10 моль/л, [Hg22+] = 1 моль/л.
3. Рассчитать навеску кристаллогидрата Na2S2O3 * 5Н2O для приготовления 800 мл
0.05Н раствора.
4. Для анализа взято 0,1254 г хромпика. После растворения и обработки раствором KI
выделившийся йод оттитрован 24,85 мл раствора тиосульфата натрия (К = 0,9978 к 0,1 н).
Вычислить процентное содержание СrО3 в образце.
5. Какая масса кальция содержится в 250 мл раствора СаСl2, если после прибавления к
25,00 мл его раствора 40,00мл 0,1 Н раствора (NH4)2C2O4 и отделения образовавшегося
осадка на титрование избытка оксалата аммония израсходовали 15,00 мл 0,02 Н КМпО4.
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
ТУРИЗМА И СЕРВИСА»
СКМ
РГУТИС
________
Лист 14 из 40
ВАРИАНТ 7
1. Вычислить эквивалентную массу окислителя и восстановителя в реакции:
FeCl2 + H2O2 + ...  Fe(OH)3 + ...
2. В растворе находятся сульфит и оксалат натрия. Найдя э.д.с. реакций, выяснить, в
какой последовательности будут окисляться эти ионы при постепенном прибавлении к
ним хлорной воды.
3. Какую массу КМпО4 надо взять для приготовления 250 мл раствора с Т
(КМпО4/СаО) = 0,005246?
4. На титрование 20 мл раствора FeSO4 в сернокислой среде израсходовали 22,50 мл
0,1 Н К2Cr2O7 (f экв =1/6). Сколько воды нужно добавить к 200 мл раствора сульфата
железа, чтобы сделать раствор точно 0,0500 Н (f экв =1)?
5. Рассчитать массовую долю(%) МпО2 в природном пиролюзите, если образец массой
0,4000 г обработали разбавленной Н2SО4, содержащей 0,6000 г Н2С2О4 * 2Н2 О, избыток
щавелевой кислоты оттитровали 23,26 мл 0,1129 Н КМпО4 .
ВАРИАНТ 8
1. Составьте уравнения окислительно-восстановительной реакции, определите
эквива-лентную массу окислителя и восстановителя:
Мп(NО3)2 + Na2SO3 + H2 O 
2. К раствору, имеющему кислую среду и содержащему ионы Сl - , Вr- и I- постепенно
приливают раствор перманганата калия. Подсчитав э.д.с. реакций, выяснить, что будет
происходить в растворе?
3. До какого объема следует разбавить 500 мл 061 н раствора К2Сr2О7 (f экв = 1/6),
чтобы получить раствор с Т (К2Сr2О7 = 0,003922?
4. Определить массовую долю (%) Sп в бронзе, если на титрование раствора, полученного из 0,9122 г бронзы, израсходовано 15,73 мл 0,03523 Н раствора I2 .
5. К раствору, содержащему 0,1510 г технического КСlО3, прилили 100 мл 0,09852 Н
раствора Nа2С2О4 (f экв = 1/2), избыток которого оттитровали 22,60 мл 0,1146 Н КмпО4 .
Вычислить массовую долю КС1О3 в образце.
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
«РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
ТУРИЗМА И СЕРВИСА»
СКМ
РГУТИС
________
Лист 15 из 40
ВАРИАНТ 9
1. Определите эквивалентные массы окислителя и восстановителя в реакции:
Cr2 (SO4)3 + H2O + ...  K2CrO4 + ...
2. Определите направление окислительно-восстановительной реакции:
S4O62- + 2I- == 2S2O32- + I2
3. В реакциях осаждения нормальная концентрация рабочего раствора К 2Сr2О7
составляет 0,1000 моль/л. Вычислить нормальную концентрацию этого раствора в
реакциях окисле-ния.
4. Рассчитать массу навески руды, содержащей около 60% Fe2O3, чтобы при титровании раствора железа (II), полученного при ее обработке, расходовалось 20 мл 0,10 Н
раствора перманганата калия.
5. Из пробы объемом 200 мл сточной воды, содержащей свободные цианиды и гексацианоферраты, все цианиды отогнали в щелочной раствор, который разбавили в мерной
колбе на 200 мл. На титрование 50 мл этого раствора по реакции СN - + I2 = ICN + Iпошло 2,50 мл 0,0102 М раствора йода.
Другим анализом в сточной воде найдено 4,24
мг/л железа из гексацианоферратов. Вычислить массовую концентрацию свободных
цианид-ионов в сточной воде.
ВАРИАНТ 10
1. Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя в реакции:
ВiCl3+ K2SnO2  Bi + K2SnO3 + ...
2. Определите направление окислительно-восстановительной реакции.
H2S + I2 == 2H+ + S + 2I3. Сколько мл воды нужно добавить к 200 мл 0,1 н раствора K 2Cr2O7 для
получения раствора с титром по железу 0,005000 г/мл.
4. Навеску пробы, состоящей из Fe и Fe2O3, массой 0,2250 г растворили, восстановили
железо до Fе2+ и оттитровали 37,50 мл 0,0991 н раствора КмпО4. Вычислить массовую
долю (%) Fe и Fe2O3 в пробе.
5, Навеска сульфита натрия 0,3878 г растворена и обработана 50 мл раствора йода,
избыток которого оттитрован 25,40 мл раствора тиосульфата натрия (ТI = 0,01245, ТNa S O
H O =0,02502). Вычислить массовую долю сульфита натрия в образце.
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
ТУРИЗМА И СЕРВИСА»
СКМ
РГУТИС
________
Лист 16 из 40
ВАРИАНТ11
1. Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя в реакции:
Na3AsO3 + KMnO4 + ...  Na3AsO4 + Mn(NO3)2
2. Определите направление окислительно-восстановительной реакции:
2HNO2 + 2I- + 2H+ == 2NO + I2 + 2HO
3. Азотная кислота плотностью 1,185 г/см 3 содержит по массе 30,1% HNO3. Вычислить
нормальную концентрацию кислоты в реакции восстановления до NO.
4. К подкисленному серной кислотой раствору иодида калия добавили 20 мл 0,1085 н
раствора КМпО4. На титрование выделившегося йода пошло 23,45 мл раствора
тиосульфата натрия. Вычислить молярную концентрацию раствора тиосульфата.
5. Рассчитать массу селена в растворе SеО32- по следующим данным. К анализируемому
кислому раствору добавили 20 мл 0,1000 н раствора КВrО3 и кипячением удалили
выделившийся бром. На титрование остатка бромата затрачено 4,80 мл 0,0820 н раствора
NaAsO2.
ВАРИАНТ 12
1. Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя в реакции:
Мп(ОН)2 + РвО2 + ...  НМпО4 + Рв(NО3)2 + ...
2. Определите направление окислительно-восстановительной реакции:
Сr2O72- + 6I- + 14H+ == 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O
3. Сколько мл воды нужно добавить к 200 мл 0,1000 н раствора К 2Сr2О7 для
получения раствора с титром по железу 0,005000.
4. При анализе пробы хлорной извести навеска 3,60 г растерта с водой и разбавлена в
мерной колбе до 250 мл. На титрование 25 мл этого раствора пошло 36,5 мл 0,0260 М
раствора Аs2О3. Рассчитать массовую долю активного хлора в пробе хлорной извести.
5. К 25 мл раствора Н2S прибавили 50 мл 0,01960 н раствора I2 и избыток йода
оттитро-вали 11,00 мл 0,02040 М раствора Na2S2O3. Вычислить концентрацию Н2S в
растворе.
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
«РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
ТУРИЗМА И СЕРВИСА»
СКМ
РГУТИС
________
Лист 17 из 40
ВАРИАНТ 1
1.Для анализа образца рассола 10,0мл его разбавлено в колбе на 500мл. На титрование
25,00мл полученного раствора расходуется 24,42мл раствора АgNО3 (ТАgNО/Аg=
0,005120).Вычислить процентное содержание хлора в образце.
2.Какую массу силиката, одержащего 20% Аl2O3,следует взять для анализа, чтобы после
сплавления, соответствующей обработки пробы и добавления избытка Na2Mg ЭДТА
алюминий был оттитрован 10мл 0,1 М ЭДТА?
ВАРИАНТ 2
1.Для анализа на содержание цинка взято 0,2775 г цинковой соли. На ее титрование после
обработки расходуется 6,48 мл раствора гексацианоферрата (II) калия (Т = 0,03876).
Вычислить процентное содержание цинка в пересчете на ZnO в образце.
2.Какая масса ртути содержалась в 250 мл раствора, если после прибавления к 50мл его
25мл 0,0100 М ЭДТА избыток последнего оттитровали 10,50мл 0,0100 М МgSO4?
ВАРИАНТ 3
1.На титрование раствора, полученного растворением 0,1160 г поваренной соли и
обработкой его 40,00 мл 0,09540 н АgNО3 расходуется 19,35 мл раствора роданида
аммония (К =1,0500 к 0,1Н). Вычислить процентное содержание NaCl в образце.
2.Раствор солей кальция и магния разбавили водой до 100мл. На титрование 20мл
аликвоты с эриохром черным Т израсходовано 18,45мл 0,0102 М ЭДТА, а на титрование
такой же аликвоты с мурексидом затратили 8,32мл ЭДТА. Какая масса Са и Мg
содержалась в исходном растворе?
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
ТУРИЗМА И СЕРВИСА»
СКМ
РГУТИС
________
Лист 18 из 40
ВАРИАНТ 4
1.Навеска смеси хлористых солей 0,1730 г растворена и обработана 50,00мл раствора
AgNO3 (Т = 0,0172). На титрование избытка серебра расходуется 56,40мл раствора
роданида аммония (К = 0,8532 к 0.05 н). Вычислить процентное содержание хлора в
смеси.
2.При анализе сточной воды к пробе объемом 100мл добавили 25мл 0,02 М ВаСl2 (К =
0,95) при нагревании. Избыток ВаСl2 оттитровали в присутствии аммонийного буфера,
содержащего комплексонат магния, и эриохром черный Т, затратив 17,00 мл 0,02 М
ЭДТА (К =1,018).Вычислить концентрацию ионов SO42-(г/л).
ВАРИАНТ 5
1.На титрование раствора, полученного растворением 0,0580 г поваренной соли и
обработкой его 20,00мл 0,09540 Н раствора АgNО3 расходуется 9,68мл раствора роданида
аммония (К = 1,0500 к 0,1н). Вычислить процентное содержание NаCl в образце.
2.При определении железа в сточной воде объемом 200мл его окислили до
трехвалентного, осадили аммиаком, отделили от раствора и после растворения в НСl
оттитровали 5,14 мл 0,005 М ЭДТА (к = 1,101). Найти общую концентрацию (мг/л)
железа в воде.
ВАРИАНТ 6
1.Для определения примеси серной кислоты в веществе 3,9770 г его растворено в мерной
колбе на 250мл. 25,00 мл этого раствора осаждено 25,00 раствора хлорида бария. На
титрование избытка ВаСl2 израсходовано 32,25 мл раствора K2Cr2O7 (Т=0,01252).
Вычислить процентное содержание H2SO4 в образце, если известно, что 20,00 мл раствора
ВаСl2 эквивалентны 26,63 мл раствора дихромата калия.
2.К 10,00 мл раствора NiCl2 добавили дистиллированную воду, аммиачный буферный
раствор и 20,0 мл 0,01085 М раствора ЭДТА. Избыток ЭДТА оттитровали 0,01292 М
МgCl2, на титрование израсходовали 5,47 мл. Рассчитать исходную концентрацию (г/л)
раствора NiCl2.
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
«РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
ТУРИЗМА И СЕРВИСА»
СКМ
РГУТИС
________
Лист 19 из 40
ВАРИАНТ 7
1.Из навески NH4Cl (х.ч.) приготовлен раствор в мерной колбе на 200 мл и к 20 мл
полученного раствора прилито 40 мл 0,05 н АgNО3. На титрование избытка АgNО3
израсходовано 12,50 мл 0,1 н раствора NH4SCN. Какова была навеска хлорида
аммония?
2.При анализе пробы производственных сточных вод объемом 100мл сульфат-ионы
осадили раствором хлорида бария, осадок сульфата бария отфильтровали, промыли и
растворили в 30 мл 0,025 М ЭДТА (к = 1,001). Избыток ЭДТА оттитровали 15 мл 0,025 М
хлорида магния (К = 0,9987). Определить концентрацию SO42- -ионов (мг/л).
ВАРИАНТ 8
1.Сколько граммов сплава, содержащего 84% серебра, требуется растворить в азотной
кислоте, чтобы после разбавления полученного раствора водой в мерной колбе
емкостью 200 мл на титрование 25,00мл этого раствора расходовалось столько же мл 0,1
н NH4SCN?
2. Для определения содержания сульфат-ионов в воде минерального источника к 150 мл ее
прибавили 25 мл 0,1115 М ВаСl2. Не фильтруя осадок ВаSО4, добавили к смеси
аммонийный буфер, содержащий комплексонат магния, и оттитровали 14,00 мл 0,01242М
ЭДТА. Вычислить концентрацию сульфат-ионов (мг/л).
ВАРИАНТ 9
1.Навеска каменной соли 3,2680 г растворена в колбе на 250 мл. 10,00мл полученного
раствора обработано 20,00мл раствора АgNО3 (К = 1,0040 к 0,1 н). На обратное
титрование избытка серебра израсходовано 2,12мл 0.09950 н раствора роданида аммония.
Вычислить процентное содержание: а) ионаСl- ; б) NaCl в образце.
2.При определении карбонатной жесткости на титрование 200мл воды израсходовано
10,25 мл 0,1 М НСl (К = 0,9846). При определении общей жесткости воды на 100 мл той
же воды израсходовано 15,12 мл 0,05М ЭДТА (К = 0,8918). Вычислите общую и
постоянную жесткость воды (ммоль/л), принимая молярную массу эквивалента Ме 2+
равной 1/2 М.
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
ТУРИЗМА И СЕРВИСА»
СКМ
РГУТИС
________
Лист 20 из 40
ВАРИАНТ 10
1.Навеска хлорида 1,4790 г растворена в колбе на 250мл. 25мл полученного раствора
обработаны 50,00мл раствора АgNO3 (К = 0,9580 к 0,1 н). На титрование избытка серебра
расходуется 25,50мл раствора роданида аммония (К = 1,1200 к 0,1 н). Вычислить
процентное содержание хлора в хлориде. Какой катион в молекуле хлорида?
2.Навеску удобрения массой 2,503г обработали минеральной кислотой и объем
полученного раствора довели до 250 мл. осадок отфильтровали: 50,00 мл фильтрата
поместили в мерную колбу вместимостью 100 мл, туда же добавили 25,00 мл 0,1М
Вi(NO3)3 и довели раствор до метки. В результате взаимодействия ортофосфорной
кислоты с Вi(NO3)3 образовался осадок ВiРО4, который вновь отделили фильтрованием. В
50 мл фильтрата оттитровали избыток ионов висмута 15,00мл 0,05М ЭДТА (К = 1,001) в
присутствии пирокатехинового фиолетового. Определить массовую долю (%) Р 2О5 в
удобрении.
ВАРИАНТ 11
1.Для анализа цинковой руды на содержание цинка навеска 3,1540г растворена и
разбавлена в мерной колбе на 250 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора после
обработки расходуется 4,90 мл раствора гексацианоферрата (II) калия (Т К4 [Fe(CN)6] /
ZnO = 0,01285). Вычислить процентное содержание Zn в образце.
2.Растворением навески Нg(NO3)2 nН2О массой 0,7634г приготовили 250мл раствора, к
25,00мл которого прибавили 50,00мл 0,01007 МЭДТА. На титрование избытка ЭДТА
израсходовали 23,83мл 0,01178 М ZnSO4. Вычислить массовую долю (%) нитрата ртути в
образце. Определить число молекул воды в кристаллогидрате.
ВАРИАНТ 12
1.Для анализа хлорида калия на степень чистоты 3,0360г его растворено в мерной колбе
емкостью 500 мл. К 25 мл полученного раствора прибавлено 50мл 0,0847 н раствора
АgNО3. На титрование избытка AgNО3 расходуется 20,68 мл раствора NH4SCN4 (ТNH SCN/Ag
= 0,01165). Вычислить массовую долю (%) хлорида калия в образце.
2.Какая масса натрия содержалась во взятой пробе раствора, если
после осаждения его в виде NaZn(UO2)3(СН3СОО)9 6Н2О полученный осадок отделили,
растворили и оттитровали цинк 20,85 мл 0,01 М ЭДТА (К =0,9194)?
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
«РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
ТУРИЗМА И СЕРВИСА»
СКМ
РГУТИС
________
Лист 21 из 40
ВАРИАНТ 1
1.Сколько граммов кристаллогидрата сульфата меди выкристаллизуется из 5мл 0,2Н
раствора?
2.В каком отношении нужно смешать 12Н раствор НCl с 2Н, чтобы получить 4Н раствор?
Какова процентная концентрация полученного раствора кислоты (p=1,1г/см3)?
ВАРИАНТ 2
1.Сколько мл 40%-ного раствора H2SO4 следует взять для приготовления 2л 20%
раствора? Какова нормальная концентрация полученного раствора?
2.Сколько литров 2Н раствора можно приготовить из 100мл концентрированной серной
кислоты?
ВАРИАНТ 3
1.Какую навеску NaОН, содержащую 8% индифферентных примесей, следует взять для
приготовления 500мл 0,15Н раствора?
2.Сколько г. концентрированной соляной кислоты потребуется для приготовления 5л
0,2Н раствора?
ВАРИАНТ 4
1.Сколько л. хлористого водорода (н.у.) надо растворить, чтобы получить 10л 0,1Н
раствора?
2.К 100мл 0,2Н раствора серной кислоты (р=1,1г/см3) прилили 200мл воды? Вычислить
молярную и процентную концентрации полученного раствора.
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
ТУРИЗМА И СЕРВИСА»
СКМ
РГУТИС
________
Лист 22 из 40
ВАРИАНТ 5
1.Сколько мл 2Н раствора азотной кислоты можно приготовить из 10мл
концентрированной НNО3?
2.Определить процентное содержание аммиака в растворе,
полученном путем
разбавления 1 литра 28%-ного его раствора 9-тью литрами воды. Вычислить нормальную
концентрацию полученного раствора.
ВАРИАНТ 6
1.Определить молярную и нормальную (для полной и неполной нейтрализации)
концентрации раствора, содержащего 20% H2SO4.
2.Сколько воды и 6Н Н2SO4 (р=1,80г/см3) необходимо для получения 2кг 2Н раствора
(р=1,2г/см3)? Какова процентная концентрация полученного раствора?
ВАРИАНТ 7
1.Вычислить нормальную (для полной и неполной нейтрализации) и молярную
концентрации 10%-ного раствора серной кислоты.
2.Сколько мл 0,2М раствора можно приготовить из 250мл HCl, имеющего титр 0,03650
г/мл?
ВАРИАНТ 8
1.150мл 20% раствора НСl разбавили до 900мл. Определить процентную и молярную
концентрации полученного раствора.
2.Сколько граммов СuSO4 5Н2О надо взять, чтобы приготовить 1л 0,02Н раствора в
пересчете на безводную соль?
ВАРИАНТ 9
1.Сколько мл 38,6%-ного раствора серной кислоты необходимо взять, чтобы
приготовить 2л 2Н раствора этой кислоты?
2.Сколько г. 5%-ного раствора соли надо прибавить к 500г 40%-ного раствора ее, чтобы
получить 20% раствор?
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
«РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
ТУРИЗМА И СЕРВИСА»
СКМ
РГУТИС
________
Лист 23 из 40
ВАРИАНТ 10
1.Определить молярную и нормальную концентрации раствора, содержащего 18% Н 3РО4
(р = 1,14 г/см 3).
2.Сколько мл воды нужно прибавить к 1л НСl (р=1,189г/см3), чтобы получить 18%
раствор?
ВАРИАНТ 11
1.В 1 мл раствора содержится 20мг СuSO4.
Найти молярную и
нормальную
концентрации раствора.
2.Сколько л. воды и 2Н раствора серной кислоты надо взять, чтобы приготовить 3л 0,08Н
раствора? Какова процентная концентрация полученного раствора (р=1,05г/см3)?
ВАРИАНТ 12
1.Сколько мл 20%-ного раствора соляной кислоты следует взять для приготовления 1 л
10%-ного раствора?
2.Сколько мл 5% и 30%-ного растворов едкого кали потребуется для приготовления 600мл
10%-ного раствора? Определите молярную концентрацию полученного раствора.
ВАРИАНТ 13
1.Сколько г. хлорида натрия потребуется для приготовления 400г 15%-ного раствора?
Какова молярная концентрация полученного раствора (р=1,1г/см3)?
2.Сколько г. воды нужно прибавить к 200мл 20%-ного раствора НСl, чтобы получить 5%ный раствор? Какова нормальная концентрация полученного раствора?
ВАРИАНТ 14
1.Сколько г. НСl содержится в 200 мл 0,005Н раствора? Какова процентная концентрация
раствора кислоты?
2.В 600 мл раствора содержится 11,76 г ортофосфорной кислоты.
Определить: а)молярную концентрацию б)нормальную концентрацию (для полной и
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
ТУРИЗМА И СЕРВИСА»
СКМ
РГУТИС
________
Лист 24 из 40
неполной нейтрализации (диссоциация по 1 и 2 ступеням).
ВАРИАНТ 15
1.Сколько мл 20%-ного раствора НСl надо взять для приготовления 0,5л 10%-ного
раствора? Какова нормальная концентрация полученного раствора?
2.Какой объем воды надо прибавить к 50г 30%-ного раствора азотной кислоты, чтобы
получить 10%-ный раствор? Какова нормальная концентрация полученного раствора?
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
«РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
ТУРИЗМА И СЕРВИСА»
СКМ
РГУТИС
________
Лист 25 из 40
ВАРИАНТ 1
1. Определить и сопоставить концентрации ионов водорода [Н+] в растворах
О,1 М
НСl и 0,1 М уксусной кислоты.
2. Как изменится концентрация гидроксид-ионов [ОН-] в 0,1 М растворе гидроксида
аммония NH4OH, если к нему прибавить сухого хлорида аммония NH 4Cl до
концентрации 1 моль/л?
3.Вычислите концентрацию иона-комплексообразователя в растворе, содержащем
0,1моль/л Ag(NH3)2+ и 0,5 моль/л NН3.
4.Определить рН и степень гидролиза раствора соли хлорида аммония его, если
в 1 л раствора содержится 10,7 г NH4Cl.
5. С помощью электронных уравнений подобрать коэффициенты в уравнении реакции:
МnО4- + SО32- + Н+ → Мn2+ + SО42- + Н2О
ВАРИАНТ 2
1. Определить рН раствора, в 1 л которого содержится 1,216 г гидроксида стронция.
2. 4,9 г безводного ацетата калия растворили в 250 мл 0,2М раствора уксусной кислоты.
Определить рН раствора.
3. Вычислить концентрацию Hg2+ в растворе, содержащем 0,01 моль/л Hg(NO3)2 и 0,08
моль/л KI.
4. Рассчитать константу гидролиза, степень гидролиза и рН 60,1 М раствора соли
НСООNН 4 .
5. С помощью электронных уравнений подобрать коэффициенты:
Н3АsО4 + I- + Н+ → Н3АsО3 + I2 + Н2О
ВАРИАНТ 3
1. Вычислить концентрацию ионов водорода [H+] 6%-ного раствора хлороводородной
кислоты.
2. Сколько граммов хлорида аммония следует растворить в 200 мл 0,52 Н раствора
гидроксида аммония, чтобы получить концентрацию гидроксид-иона |ОН|, равную 5*10-4
моль/л?
3. Вычислить концентрацию Cd+ в растворе, содержащем 0,02 моль/л Cd(NO3)2 и
1
моль/ л NH3.
4. Вычислить константу и степень гидролиза ацетата калия, если в 1 л содержится 11,76
этой соли.
5. С помощью электронных уравнений подобрать коэффициенты:
Сr2О72- + I- + Н+ = Cr3+ + I2 + Н2О
ВАРИАНТ 4
1.Вычислить концентрацию ионов аммония и степень ионизации NH 4OH,
если рН
раствора 11,2.
2. Вычислить степень ионизации 0,22Н раствора муравьиной кислоты, в 500 мл
которого растворили 3,4 г формиата натрия.
3. В 20 мл воды растворили 0,1842 г К4[Fe(CN)6]. Чему равна концентрация ионов Fe2+
в растворе?
4. Сколько граммов ацетата калия следует растворить в 250 мл воды, чтобы получить (в
результате гидролиза) раствор с рН, равным 8,5?
5. С помощью электронных уравнений подобрать коэффициенты:
Мп2+ + РвО2 + Н+ = МпО4- + Рв2+ + Н2О
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
ТУРИЗМА И СЕРВИСА»
СКМ
РГУТИС
________
Лист 26 из 40
ВАРИАНТ 5
1. Какова концентрация гидроксид-иона [ОН-] в 5%-ном растворе уксусной кислоты.
2. Вычислить концентрацию ионов водорода, гидроксид-ионов и рН раствора,
образовавшегося при смешивании 40 мл 0,05 М раствора азотистой кислоты и 10 мл
2,0 М раствора нитрита натрия.
3. К 0,2 М NiSO4 добавили равный объем 2 М NH3. Вычислить концентрацию Ni2+, если
считать, что в растворе образуются комплексные ионы Ni(NH3)42+.
4. Вычислить константу и степень гидролиза бромида аммония и рН 0,01 М раствора этой
соли.
5. С помощью электронных уравнений подобрать коэффициенты:
МпО4- + Сl- + Н+ → Мп2+ + Сl2 + Н2О
ВАРИАНТ 6
1. Определить рН раствора, если в нем содержится 1,7 мг/л аммиака.
2. Сколько граммов формиата калия следует взять, чтобы при растворении
в
25 мл 0,03 М раствора муравьиной кислоты получить смесь с рН 4?
3. Образуется ли осадок сульфида кадмия, если к 0,1 М раствору K2[Cd(CN)4] добавить
2.10-6 моль/л сульфид-иона.
4. Вычислить константу и степень гидролиза 0,12 М раствора формиата натрия.
5. С помощью электронных уравнений подобрать коэффициенты:
Мп2+ + S2О82- + Н2О → МпО(ОН)2 + SО42- + Н+
ВАРИАНТ 7
1. Вычислить концентрацию ацетат-иона |СН3СОО-| в 0,55 М растворе уксусной
кислоты.
2. К 0,05 М раствору гидроксида аммония добавили 5,24 г хлорида аммония.
Определить во сколько раз уменьшилась активность гидроксид иона ОН- ?
3. В 1 л раствора содержится 0,1 моль CuSO4 и 2,4 мольNH3. Вычислить концентрацию
свободных ионов Cu2+, если считать, что образуются комплексные ионы Cu(NH3)2+.
4. Определить константу, степень гидролиза и рН 0,01 М раствора цианида аммония.
5. С помощью электронных уравнений подобрать коэффициенты:
НАsО2 + I2 + 2Н2О → Н3АsО4 + 2I5- + 2H5+
ВАРИАНТ 8
1. Вычислить ионную силу и активность иона хлора аcl в 0,1 М растворе хлорида
натрия.
2. Определить рН и рОН раствора, если к 1 л воды прибавить 11,5 г муравьиной
кислоты и 10,5 г формиата калия.
3. Выпадет ли осадок сульфида серебра, если раствор, содержащий 0,001 М
[Аg(NH3)2]Cl, насытить сероводородом до концентрации сульфид-ионов 1.10-10 моль/л?
4. Сколько граммов нитрата аммония растворено в 1 л воды, если в результате
гидролитического процесса рН раствора оказался равен 5,6?
5. С помощью электронных уравнений подобрать коэффициенты:
NO3- + H2S + H+ → NO + S + H2O
ВАРИАНТ 9
1. Вычислить степень ионизации муравьиной кислоты в 0,48 М растворе ее, если |Н|=
0,01 моль/л.
2. Сколько молей уксусной кислоты следует добавить к 1 л 1Н раствора ацетата натрия,
чтобы раствор стал нейтральным?
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
«РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
ТУРИЗМА И СЕРВИСА»
СКМ
РГУТИС
________
Лист 27 из 40
3. Вычислить концентрацию Hg2+ в растворе, содержащем 0,05 моль/л Hg(NO3)2 и 0,4
моль/л NaCl.
4. Вычислить степень гидролиза соли и рН 0,052 М раствора карбоната натрия при
гидролизе (по первой ступени).
5. С помощью электронных уравнений подберите коэффициенты:
N2H4 + BrO3- → N2 + Br- + H2O
ВАРИАНТ 10
1. Вычислить рН и рОН 0,001 М раствора хлороводородной кислоты с учетом ионной
силы раствора.
2. Рассчитать рН раствора, содержащего в 0,5 л 30 г уксусной кислоты и 41 г ацетата
натрия.
3. 1,33 г AgCl обработали 1 мл 2 М раствора аммиака. Осадок полностью растворился.
Вычислить концентрации ионов в растворе.
4. Определить константу, степень гидродиза соли и рН 0,05 М раствора сульфита натрия
при гидролизе (по первой ступени).
5. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции:
K2Cr2O7 + H2S + ... → Cr2(SO4)3 + S + ...
ВАРИАНТ 11
1. Вычислить рН 0,2 М раствора серной кислоты с учетом ионной силы раствора.
2. 100 мл 23 Н раствора муравьиной кислоты смешали с 30 мл 15 Н раствора формиата
натрия. Определить рН смеси.
3. Сколько мл 1 М раствора аммиака необходимо для растворения 0,1 г хлорида
серебра?
4. В 0,5 л раствора содержится 4,8 г ацетата аммония. Определить степень гидролиза этой
соли и рН ее раствора.
5. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции:
Мп(ОН)2 + РвО2 + ... → НМпО4 + Рв(NО3)2 + ...
ВАРИАНТ 12
1.Вычислить коэффициент активности и активность иона хлора в 0,015 М растворе
хлорида цинка.
2. Сколько граммов хлорида аммония нужно растворить в 20 мл 0,5 М раствора
гидроксида аммония, чтобы получить концентрацию гидроксид-ионов 5 .10-5 моль/л?
3. Сколько миллиграммов гидроксида цинка может раствориться в 10 мл 4М раствора
тиосульфата натрия?
4. Определить степень гидролиза и рОН раствора хлорида марганца MnCl2 (по первой
ступени).
5. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции:
Мп(ОН)2 + РвО2 + ... → НМпО4 + Рв(NО3)2 + ...
ВАРИАНТ 13
1. Определить рН и рОН раствора, содержащего 0,4 г/л NaOH с учетом ионной силы
раствора.
2. Сколько мл 0,5 М раствора хлорида аммония следует прибавить к 100 мл 0,5 Н
гидроксида аммония, чтобы получить буферную систему с рН, равным 9,25?
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
ТУРИЗМА И СЕРВИСА»
СКМ
РГУТИС
________
Лист 28 из 40
3. К раствору, содержащему 25,96 г/л CoCl2, добавили равнный объем раствора аммиак
концентрацией 2,8 моль/л. Вычислить концентрацию свободных ионов Co2+, если считать,
что образуются комплексные ионы Со(NH3)42+.
4. В 500 мл раствора содержится 1,07 г хлорида аммония. Определить степень гидролиза
соли и рН данного раствора.
5. Определить эквивалентную массу окислителя и восстановителя в реакции:
КСlО3 + FeCl2 + HCl 
ВАРИАНТ 14
1. Рассчитать, как изменится степень ионизации 0,2 М водного раствора уксусной
кислоты, если его разбавить в 2 раза.
2. Сколько граммов формиата натрия следует добавить к 100 мл 60,2 М раствора
муравьиной кислоты, чтобы получить буферный раствор с рН равным 3,32?
3. Сколько миллилитров 5М раствора аммиака нужно прибавить, чтобы растворить 0,1
г иодида серебра?
4. Рассчитать степень гидролиза соли по первой ступени и рН 60,02 Н раствора сульфида
аммония.
5. Определить эквивалентную массу окислителя и восстановителя в реакции:
КМпО4 + Сr2(SO4)3 + KOH  МпО2 + ...
ВАРИАНТ 15
1. 0,1 М раствор цианистоводородной кислоты разбавили в 10 раз. Как изменилась
при этом степень ионизации?
2. 9,8 г безводного ацетата калия растворили в 250 мл 0,2 М раствора уксусной
кислоты. Определить рН раствора.
3. Вычислить растворимость (моль/л) Ni(OH)2 в 1 л 0.05 М раствора аммиака, если
образуются только комплексные ионы [Ni(NH3)6]2+.
4. Вычислить константу, степень гидролиза и рН раствора при гидролизе (по первой
ступени), если в 250 мл раствора содержится 62.88 г карбоната аммония.
5. Вычислить эквивалентную массу окислителя и восстановителя в реакции:
FeCl2 + H2O2 + ...  Fe(OH)3 + ...
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
«РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
ТУРИЗМА И СЕРВИСА»
СКМ
РГУТИС
________
Лист 29 из 40
ТЕСТЫ 2 блок
№1
1.
Молярная, концентрация и титр раствор (в пересчете на безводную соль),
содержащего 2,00 г CuSO4 5Н2О в 500 мл раствора равны –––––
1) 0,025 ;0,004 2) 0,0125; 0,002 3)0,05; 0,008 4)
2.
Индикатором, который применяется при перманганатометрическом титровании,
является…
1)метиловый оранжевый 2) лакмус 3) фенолфталеин 4) без индикатора.
3.
Для анализа образца рассола 10,0г его разбавлено в колбе на 500мл. На
титрование 25,00мл полученного раствора расходуется 24,12мл 0,05 Н раствора АgNО3.
Массовая доля хлора в образце:……..%
1) 4,28 2) 8,56 3) 5,34 4) 7.28
4.
Какую, массу Na3РО4 надо прибавить к 500 л воды, чтобы устранить ее карбонатную
жесткость, равную 5 ммоль/л……..
1) 68,3 2) 102,4 3)141,3 4) 136,6 г
5.
При гравиметрическом определении железа в виде FeCl3 весовой формой
является…
1) FeO 2) Fe2O3 3) Fe3O4 4) Fe(OH)3
№2
1.
Объем (см3) раствора HCl (со = 30,14 %, р = 1,15 г/см3), который следует взять для
приготовления 1 дм3 с титром 0,003650 г/см3 , составит
1)10,53; 2)10,45; 3) 11,53; 4)12,11.
На титрование монокарбоновой кислоты массой 0,1500 г расходуется 10,56 см3
0,05н. раствора KOH. Молярная масса кислоты составит…. г/моль.
1) 260; 2) 284; 3) 290; 4) 275.
2.
3.
Для стандартизации раствора тиосульфата натрия используется раствор:…….
1)Na2C2O4 2)K2Cr2O7 3)KIO3 4)HCl
4.
Для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 200 см3 воды,
требуется 15 см3 0,08 Н раствора НС1. Карбонатная жесткость воды равна….. ммоль/л.
1) 3 2) 6 3) 12
4) 9
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
СКМ
РГУТИС
«РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
ТУРИЗМА И СЕРВИСА»
________
Лист 30 из 40
5.
Массовая доля серы в угле, из 5,0000 г которого после проведения необходимых
аналитических операций было получено 0,4660 г сульфата бария, составляет _____ %.
1) 2) 1,28 3) 4)
№3
1.
Для приготовления 1 дм3 раствора карбоната натрия c титром 0,005300 г/см3
необходимо ………(г) Na2CO3
1) 10,6000; 2) 5,3000; 3) 5,5000; 4) 6,0000.
2.
Для нейтрализации 20,00 мл 0,1000 Н раствора HCl потребовалось 12,00 мл
раствора КОН. Титр КОН в растворе …..г/мл.
1) 2) 3) 4)
3.
Для выполнения анализа навеска 2,3200 г каустической соды была оттитрована
28,80 мл 1,9640 Н раствором НCl. Массовая доля Na2O в образце……. (%)
1) 2) 3) 4)
4.
В 1л воды содержится 36,47 мг ионов магния и 50,1 мг ионов кальция. Жесткость
этой воды равна …… ммоль/л.
1) 5,5 2) 11 3) 2,75 4) 5,0
5.
В основе гравиметрического анализа лежит закон…
1)Авогадро 2) действующих масс 3) постоянства состава 4) эквивалентов
В4
1.
Объем 83%приготовления 500 мл раствора с молярной концентрацией кислоты 2 моль/л, равен ____
мл (с точностью до целых).
1) 2) 67 3) 4)
2.
Объем 0,1 М раствора КОН, необходимый для нейтрализации 20 мл раствора
азотной кислоты c молярной концентрацией 0,15моль/л, равен ___ миллилитрам.
1) 20
2) 30
3) 15
4) 45
3.
Массовая доля иода (%) в настойке иода, при титровании 2 см3 которой
израсходовано 16,4 см3 0,05 Н раствора Na2S2O3 равна––––
1) 5,2 2) 2,6 3) 10, 4 4) 5,0
4.
Какие соли обусловливают жесткость природной воды?
1) MgCO3, CaCO3 2)МgCl2, FeCl2
3) Fe(HCO3)2,Мg(HCO3)2 4) Мg(HCO3)2, Ca(HCO3)2
5.
Массовая доля серы в угле, из 5,0000 г которого после проведения необходимых
аналитических операций было получено 0,4660 г сульфата бария, составляет _____ %.
1) 2) 1,28 3) 4)
№5
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
«РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
ТУРИЗМА И СЕРВИСА»
СКМ
РГУТИС
________
Лист 31 из 40
1.
Молярная концентрация в растворе фосфорной кислоты (Н3РО4) полученном
растворением 3,55 г Р2О5 в50 мл воды( после кипячения) равна …
моль/л
1) 2) 3) 1 4)
2.
Объем раствора NaОН c молярной концентрацией 0,1моль/л, необходимый для
нейтрализации 60 мл раствора азотной кислоты c молярной концентрацией 0,05моль/л,
равен ___ миллилитрам.
1) 20
2) 30 3) 15 4) 45
3.
На титрование иода, выделившегося в результате реакции между Cu (11),
содержащейся в 0,9978 г медной руды и КI , затратили 12,12 мл 0,1006 Н раствора Na2S2O3
. Массовая доля (%) меди в руде –––1) 7,82
2) 15,6
3) 12,3 4)
4.
Жесткость воды, в 100 л которой содержится 14,632 г гидрокарбоната магния,
равна… (ммоль/л).
1) 2) 2
3) 4)
5.
При гравиметрическом определении кальция в виде CaC2O4 весовой формой
является…
1) СаСО3 2) Са(ОН)2 3) СаCl2 4) СаО
№6
1.
К 250 г раствора, содержащего 25 г сульфата калия, добавили 250 см3
дистиллированной воды. Массовая доля растворенного вещества (%) в растворе …
1) 2) 3) 5 4)
2.
На титрование раствора K2CO3 израсходовано 20,00 см3 0,05 М раствора H2SO4.
Масса K2CO3 в растворе равна…..(г)
1) 0,0530; 2) 0,1060; 3) 0,1300; 4) 0,1410.
3.
Из 0,5442 г образца припоя выделено олово, восстановлено и оттитровано 28,35 мл
0,1825 Н раствора дихромата калия. Массовая доля олова в образце…..%.
1) 28,19 2) 56,38 3) 74,36 4)54,32
4.
Вычислите карбонатную жесткость воды, зная, что для реакции с гидрокарбонатом
кальция, содержащимся в 200 см3 воды, требуется 15 см3 0,08 н. раствора НС1…..
(ммоль/л.)
1) 3 2) 4 3) 7 4) 6
5.
В основе гравиметрического анализа лежит закон…
1)Авогадро 2) действующих масс 3) постоянства состава 4) эквивалентов
№7
1.
Объем 83%приготовления 250 мл раствора с молярной концентрацией кислоты 2 моль/л, равен ____
мл
1) 17 2) 33.5 3) 34 4) 68
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
ТУРИЗМА И СЕРВИСА»
СКМ
РГУТИС
________
Лист 32 из 40
2.
На титрование 15,00 см3 раствора KOH израсходовано 18,70 см3 раствора НСl с
титром 0,01864 г/см3. Нормальность раствора KOH равна …….моль/дм3
1) 0,098; 2) 0,011 3) 0,020; 4) 0,64.
3.
Для стандартизации раствора KMnO4 используется раствор:
1)Na2C2O4 2) K2Cr2O7 3) KIO3 4) HCl
4.
Масса карбоната натрия,которую надо прибавить к 200 л воды, чтобы устранить
жесткость, равную 3 ммоль/л равна:……..г.
1) 31,8 2) 63,6. 3) 52,4 4) 32,6
5.
Для получения кристаллических осадков необходимы:
1)концентрированный раствор 2) низкая температура
3)высокая температура 4) отсутствие перемешивания
№8
1.
Молярная концентрация фосфорной кислоты (Н3РО4) полученном растворением
3,55 г Р2О5 в 50 мл воды( после кипячения) равна …
моль/л
1) 2) 1 3) 4)
На титрование раствора карбоната калия израсходовано 20,00 см3 0,05 М раствора
H2SO4. Масса (г) K2CO3 в растворе равна
1) 0,1200; 2) 0,1300; 3) 0,1382; 4) 0,1410.
2.
3.
Навеска образца технического железного купороса 15,9900 г растворена в мерной
колбе на 500 мл. На титрование 25,00 мл раствора расходуется 27,80 мл 0,104 Н раствора
КМпО4. Массовая доля Fe в образце……..%
1) 27,62 2) 10,10 3) 15,34 4) 20,20
4.
Масса Na3РО4, которую надо прибавить к 500 л воды, чтобы устранить карбонатную
жесткость, равную 5 ммоль/л?
1) 68,3
5.
2) 273,2
3) 136,6
4) 130,1
В качестве промывной жидкости для осадка AgCl нужно использовать растворы:
1) NH4Cl 2) H2O 3) HNO3 4) NaCl
№9
1.
К 250 г раствора, содержащего 25 г сульфата калия, добавили 250 см3
дистиллированной воды. Массовая доля растворенного вещества в растворе …%
1) 5 2) 10 3) 2 4) 7
2.
На титрование 20,00 см3 0,10 М раствора HCl требуется 16,00 см3 раствора КОН.
Следовательно, молярная концентрация щелочи составляет __________ моль/дм3.
1) 2) 3) 0,125 4)
3.
Навеска хромового ангидрида 0,0921 г растворена, обработана КI и НСl и
оттитрована 23,45 мл 0,0236 Н раствора Na2S2O3. Вычислить процентное содержание
СrО3 в образце.
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
«РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
ТУРИЗМА И СЕРВИСА»
СКМ
РГУТИС
________
Лист 33 из 40
1) 65,49
2) 21,83
3) 43,76
4) 25,44
4.
Вода, содержащая только сульфат магния, имеет жесткость 7 ммоль/л. Масса
сульфата магния с в 300 л этой воды…….г
1) 63,2 2) 152,6 3) 134,5 4) 126,3 .
5.
При гравиметрическом определении кальция в виде CaC2O4 весовой формой
является…
1) СаСО3 2) Са(ОН)2 3) СаCl2 4) СаО
№10
1.
500 см3 водного раствора, содержащего 106 г карбоната натрия, разбавили
дистиллированной водой в два раза. Молярная концентрация карбоната натрия в
полученном раствора составляет ________ моль/л.
1) 2 2) 1 3) 3 4) 1,5
2.
Индикатором, который применяется при комплексонометрическом определении
жесткости воды трилоном Б, является …
1) фенолфталеин 2) лакмус 3) крахмал 4) эриохромовый черный Т.
3.
Навеску пергидроля массой 2,50 г перенесли в мерную колбу вместимостью 500,0
мл. На титрование 25,00 мл раствора израсходовали 18,72 мл 0,011 Н раствора КМпО4.
Массовая доля Н2О2 в пергидроле……..%
1) 2,80 2) 4,12 3) 5,61 4) 5,00
4.
Жесткость воды, в 600 л которой содержится 65,7 г гидрокарбоната магния
и 61,2 сульфата кальция равна:….. ммоль/л.
1) 3 2) 2 3) 2,8 4) 5,6
5.
В основе гравиметрического анализа лежит закон…
1) Авогадро 2) действующих масс 3) постоянства состава 4) эквивалентов
№11
1.
Масса гидроксида натрия в растворе, полученном при смешении 100 г раствора с
массовой долей NaOH 4% и 120 г раствора с массовой долей 5%, составляет ___ грамма(ов).
1) 4 2) 5 3) 6 4) 2,5
2.
На титрование раствора карбоната натрия израсходовано 20,00 см3 0,02 М
раствора H2SO4. Масса (г) Na2CO3 в растворе равна………г.
1) 0,1200; 2) 0,0448; 3) 0,1382; 4) 0,1410.
3.
Образец проволоки массой 0,1400 г растворили в серной кислоте. На титрование
полученного раствора израсходовано 24,00 мл 0,10 Н раствора КМпО4. массовая доля
железа в проволоке ……..(%)
1) 47,88 2) 95,76 3) 42,82 4) 63,56
4.
В 220 л воды содержится 11 г сульфата магния. Жесткость этой воды..
…ммоль/л.
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
ТУРИЗМА И СЕРВИСА»
СКМ
РГУТИС
________
Лист 34 из 40
1) 1,66
2) 3,32
3) 0,83
4) 4,56
5.
При гравиметрическом определении железа в виде FeCl3 весовой формой
является…
1) FeO 2) Fe2O3 3) Fe3O4 4) Fe(OH)3
№12
1.
К 500 г раствора, содержащего 25 г сульфата калия, добавили 500см3
дистиллированной воды. Массовая доля растворенного вещества в растворе равна …
1) 2,5 2) 5,0 3) 1,25 4) 25
2.
Объем 0,1 М раствора NaОН, необходимый для нейтрализации 40 мл 0,02 М
раствора азотной кислоты, равен ___ миллилитрам.
1) 20 2) 8 3) 5 4) 16
3.
На титрование раствора карбоната калия израсходовано 20,00 см3 0,05 М раствора
H2SO4. Масса (г) K2CO3 в растворе равна
1) 0,1200; 2) 0,1300; 3) 0,1382; 4) 0,1410.
4.
Сточную воду объемом 200мл после соответствующей подготовки оттитровали
5,14 мл 0,005 М ЭДТА Общая концентрация железа в воде………(мг/л).
1) 1,44 2) 2,88 3) 0,72 4) 2,12
5.
Из навески хлорида натрия массой 0,1225 г получен осадок 0,2234 г AgCl.
Массовая доля NaCl …..%
1) 74,34 2) 37,17 3) 56,32 4) 70,54
№13
1.
Масса гидроксида натрия в растворе, полученном при смешении 80 г раствора с
массовой долей NaOH 2,5% и 120 г раствора с массовой долей 5%, составляет ___
грамма(-ов).
1) 4 2) 3 3) 2,8 4)
2.
Объем раствора NaОН c молярной концентрацией 0,1моль/л, необходимый для
нейтрализации 15 мл раствора соляной кислоты c молярной концентрацией 0,3моль/л,
равен ___ миллилитрам.
1) 20 2) 30 3) 15 4) 45
3.
2,00 г стали сожгли в электропечи в токе кислорода. Образовавшийся при этом SO2
поглотили водой и оттитровали 3,36 мл 0, 1126 Н раствора иода. Массовая доля серы в
стали. ……..(%)
1) 0,15 2) 0,45 3) 0,32 4) 0,60
4.
В 1 м3 воды содержится 140 г сульфата магния. Жесткость этой воды ……
ммоль/л.
1) 2,33 2) 4,66 3) 4,12 4) 2,86
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
«РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
ТУРИЗМА И СЕРВИСА»
СКМ
РГУТИС
________
Лист 35 из 40
5.
Из навески хлорида натрия массой 0,1225 г получен осадок 0,2234 г AgCl.
Массовая доля NaCl …..%
1) 74,34 2) 37,17 3) 32,41 4)68,45
№14
1.
Объем 83%-ного раствора серной кисл
приготовления 1,0 л раствора с молярной концентрацией кислоты 1 моль/л, равен ____ мл
1) 38 2) 67 3) 62 4) 73
2.
Объем 0,25 М раствора КОН, необходимый для нейтрализации 25 мл раствора
соляной кислоты c молярной концентрацией 0,2 моль/л, равен ___ миллилитрам.
1) 20 2) 30 3) 15 4) 45
3.
На титрование раствора полученного из навески руды, расходуется 32,88 мл 0,1
Н раствора КМпО4. Масса Fе2О3…….г
1)0,52 2) 0,26 3) 0,32 4) 0,42
4.
Масса карбоната натрия, для устранения жесткости, равной 4 ммоль/л в 0,1 м3
воды…..г
1) 10,6 2) 32,8 3) 21,2 4) 28,6
5.
Из навески хлорида натрия массой 0,1225 г получен осадок 0,1117 г AgCl.
Массовая доля NaCl …..%
1) 74,34 2) 37,17 3) 54,24 4) 65,12
№15
1.
100 см3 водного раствора, содержащего 36,5 г хлористого водорода, разбавили
дистиллированной водой в два раза. Молярная концентрация HCl в полученном растворе
составляет ________ моль/л.
1) 1 2) 0,2 3) 5 4) 2
2.
На титрование раствора гидроксида натрия израсходовано 20,00 см3 0,02 М
раствора H2SO4. Масса (г) NaОН в растворе равна………г.
1) 0,0320; 2) 0,0160; 3) 0,1382; 4) 0,1410.
3.
Индикатором, который применяется при окислительно-восстановительном
титровании иодометрическим методом, является…
1)крахмал 2) лакмус 3) фенолфталеин 4) без индикатора
4.
Сточную воду объемом 100мл после соответствующей подготовки оттитровали
5,14 мл 0,005 М ЭДТА Общая концентрация железа в воде………(мг/л).
1) 1,44 2) 2,88 3) 0,72 4) 2,12
5.
При прокаливании пробы массой 1,2346 г, содержащей К2СО3, получили 0,21512 г
СО2.. Массовая доля К2СО3………%
1) 31,9 2) 63,8 3) 43,6 4) 28,5
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
СКМ
РГУТИС
«РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
ТУРИЗМА И СЕРВИСА»
________
Лист 36 из 40
№16
1.
Масса NaOH, необходимая для приготовления 500 мл 2М раствора равна -------г.
1) 40 2) 20
3) 30
4) 35
2.
На титрование раствора щавелевой кислоты израсходовано 20,00 см3 0,1100 М
раствора NaOH. Масса H2C2O4 в растворе равна………г.
1) 0,0990; 2) 0,1980; 3) 0,0455; 4) 0,1410.
3.
Для выполнения анализа навеска 2,3200 г каустической соды была оттитрована
28,80 мл 0,9640 Н раствором НCl. Вычислите массовую долю (%) Na2O в образце.
1) 37,1 2) 74,2 3) 64,1 4) 45,8
4.
Для устранения жесткости 50 л воды, потребовалось прибавить 21,2 г
карбоната натрия. Жесткость равна…….. ммоль/л.
1) 8 2) 4 3) 6 4) 7
5.
Из навески хлорида калия массой 0,1225 г получен осадок 0,2234 г AgCl. Массовая
доля КCl …..%
1) 94,68 2) 47,34 3) 65,23 4) 54,35
№17
1.
Количество воды необходимое для растворения 30 г х.ч.Na2CO3 при получении
15% раствора равно
мл
1) 200 2) 170 3) 185 4) 85
2.
Титрование по реакции
относится к методу ___________ титрования.
1) 2) 3) 4) Кислотно – основному
3.
Навеску пергидроля массой 2,50 г перенесли в мерную колбу вместимостью 500,0
мл. На титрование 25,00 мл раствора израсходовали 18,72 мл 0,011 Н раствора КМпО4.
Массовая доля Н2О2 в пергидроле……..%
1) 2,80 2) 4,12 3) 5,61 4) 5,00
4.
Масса гидроксида кальция для устранения карбонатной жесткости 5,5 ммоль/л в
275 л воды.
1) 27,93 2) 34,68 3) 54,22 4) 55,96
5.
В основе гравиметрического анализа лежит закон…
1)Авогадро 2) действующих масс 3) постоянства состава 4) эквивалентов
№18
1.
Навеска щелочи, содержащей 8% индифферентных примесей, необходимая для
приготовления 1 л раствора с ТNaOH/Cao = 0,0035 г/мл.
1)5,25 2) 7,5 3) 8,2 4)
2.
На титрование 20,00 см3 0,10 М раствора HCl требуется 16,00 см3 раствора КОН.
Следовательно, молярная концентрация щелочи составляет __________ моль/дм3.
1) 2,5 2) 1,25 3) 0,125 4) 0,25
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
СКМ
РГУТИС
«РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
ТУРИЗМА И СЕРВИСА»
________
Лист 37 из 40
3.
На титрование иода, выделившегося в результате реакции между Cu (11),
содержащейся в 0,9978 г медной руды и КI , затратили 12,12 мл 0,1006 Н раствора Na2S2O3
Массовая доля (%) меди в руде –––1) 7,82
2) 15,6
3) 12,3 4)
4.
Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 0,1 м3 воды, чтобы устранить
жесткость, равную 4 ммоль/л?
1) 11,6 2) 33,8 3) 23,4 4) 21,2
5.
Для получения аморфных осадков необходимы:
1)концентрированный раствор 2) низкая температура
2) разбавленный раствор 3)отсутствие перемешивания
№19
1.
2.
Масса КOH, необходимая для приготовления 500 мл 2М раствора равна --------г.
1) 40
2) 20 3) 28
4) 56
В основе титриметрического анализа лежит закон…
1) действующих масс 2) постоянства состава 3) эквивалентов 4)Авогадро
3.
Навеска хромового ангидрида 0,0921 г растворена, обработана КI и НСl и
оттитрована 23,45 мл 0,0236 Н раствора Na2S2O3. Вычислить процентное содержание
СrО3 в образце.
1)65,49 2) 21,83 3) 43,76 4) 25,44
4.
Карбонатная жесткость воды, если в 1 л ее содержится 0,292 г гидрокарбоната
магния и 0,2025 г- гидрокарбоната кальция равна……. ммоль/л.
1) 3,7 2) 4,2 3) 5,5 4) 6,5
5.
При настаивании растворов и созревании кристаллических осадков
происходят процессы:
1) укрупнения кристаллов 2) растворения осадка
3) загрязнения 4) осадок не изменяется
№20
1.
Титр NaOH равен 0,0400 г/мл. Нормальная концентрация раствора равна------моль/л
1) 2 2) 1 3) 1,5 4)2,2
2.
Методы анализа, основанные на измерении объема раствора реагента с точно
известной концентрацией, затраченного на взаимодействие с определенным объемом
раствора определяемого вещества, называются …
1) титриметрические 2) 3) 4)
3.
Массовая доля иода (%) в настойке иода, при титровании 2 см3 которой
израсходовано 16,4 см3 0,05 Н раствора Na2S2O3 равна––––
1)5,2 2)2,6 3) 10, 4 4) 5,0
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
ТУРИЗМА И СЕРВИСА»
СКМ
РГУТИС
________
Лист 38 из 40
4.
Для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 200 см3 воды, требуется
15 см3 0,08 н. раствора НС1. Карбонатная жесткость воды………..(ммоль/л.).
1) 3 2) 5 3) 2 4) 6
5.
В качестве промывной жидкости для осадка BaSO4 нужно использовать раствор:
1) H2SO4 2) H2O 3) HNO3 4) Na2SO