Химические свойства оснований в свете электролитической диссоциации Лакмус - синеет
реклама
Химические свойства оснований в свете электролитической диссоциации 1. Щёлочи (растворимые основания) изменяют цвет индикаторов: Лакмус - синеет Фенолфталеин становится малиновым Причина: при диссоциации образуются анионы ОН1NaOH → Na1+ + OH12. Основания взаимодействуют с кислотами (реакция нейтрализации): NaOH + HCl = NaCl + H2O Na1+ + OH1- + H1+ +Cl1- = Na1+ + Cl1- + H2O (полное ионное) OH1- + H1+ = H2O (сокращённое ионное) 3. Взаимодействие щелочей с растворами солей (если выпадает осадок): 2КОН + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2KCl 2K1+ + 2OH1- + Cu2+ + 2Cl1- = Cu(OH)2↓ + 2K1+ + 2Cl1- (полное ионное) 2OH1- + Cu2+ = Cu(OH)2↓ сокращённое ионное) 4. Взаимодействие щелочей с кислотными оксидами: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2Na1+ + 2OH1- + CO2 = 2Na1+ + CO32- + H2O (полное ионное) 2OH1- + CO2 = CO32- + H2O (сокращённое ионное)
