Приложение 2 КОНТРОЛЬНЫЕ РАБОТЫ, 8 класс Контрольная

Приложение 2
КОНТРОЛЬНЫЕ РАБОТЫ, 8 класс
Контрольная работа 1 по теме: «Первоначальные химические понятия».
Вариант 1.
1. Определите валентность элементов в соединениях: СаСl2, N2O3, NaI, PCl5, Аl2S3.
2. Какое количество вещества оксида кальция CaO имеет массу 140 г?
3. Рассчитайте массовую долю каждого из элементов в соединении K3PO4.
4. Расставьте коэффициенты в уравнения реакции и укажите их тип:
Na2О + H2О →NaOH
Fe203 + C →Fe + CO2
CaCO3→CaO+CO2
Н2О → Н2 + O2
N2 + H2 → NH3
МnO2 + Н2→Мn + Н2O
5*. Определите массу сульфата меди CuSO4, содержащего столько же молекул, сколько их
содержится в 34 г нитрата натрия NaNO3
Вариант 2.
1. Определите валентность элементов в соединениях: MgBr2, SO3, K2S, CCl4, Аl2O3.
2. Вычислите массу 8 моль сероводорода Н2S.
3. Рассчитайте массовую долю каждого из элементов в соединении H2SO4.
4. Расставьте коэффициенты в уравнения реакции и укажите их тип:
Р2О5 + Н2О →НРО3
Н2О2 → Н2 O+ O2
Fe3O4 + H2→-Fe + H2O
КСlO3 → КСl + O2
Мn02 + Аl →Аl2O3 + Мn
Аl + Сl2 → АlСl3
5*. Определите массу серной кислоты H2SO4, содержащей столько же молекул, сколько их
содержится в 3,4 г аммиака NH3
Вариант 3.
1. Определите валентность элементов в соединениях: Li2O, K2S, Fe2O3, SiO2, Аl4C3.
2. Вычислите объем 4 моль сероводорода СО2.
3. Рассчитайте массовую долю каждого из элементов в соединении CuSO4.
4. Расставьте коэффициенты в уравнения реакции и укажите их тип:
Аl + O2 → Аl2O3
Ca + HCl→ CaCl2+H2
NH3→ N2 +H2
CH4→C + H2
СаО + Р2O5→ Са3(РO4)2
СrСl3 + Сr → СrСl2
5*. Определите массу нитрата натрия NaNO3, содержащего столько же молекул, сколько их
содержится в 49 г Н3РО4
Контрольная работа 2 по темам: «Кислород. Водород. Растворы. Вода.».
Вариант I
1. Напишите уравнения реакций кислород со следующим веществами:
а) литием
б) метаном, используя схему СН4 + О2 →
СО2 + ? Напишите, где используется данная
реакция и на каком свойстве основано еѐ применение. Какой знак «+ Q» или «- Q», вы поставите в
уравнении этой реакции.
2. Напишите уравнения реакций взаимодействия воды с металлами и оксидами, используя схемы
(где М-металл, Э – неметалл)
а) М + Н2О → М(ОН)2 + Н2
б) ЭО3 + Н2О →
Н2ЭО4
3. Допишите (или напишите) уравнения следующих реакций:
а) Н2SО4 + Zn →
? + Н2
б) КМnО4
→ К2МnО4 + МnО2 + ?
в) Соляной кислоты с алюминием
4. Решите задачи:
а) Сколько молей кальция вступит в реакцию с 0,1 моль кислорода?
б) Определите массы воды и соли, которые потребуются для приготовления 250 г. раствора с
массовой долей соли 12%.
Вариант II
1. Напишите уравнения реакций кислород со следующим веществами:
а) водородом
б), ацетиленом С2Н2, используя схему С2Н2 + О2 → СО2 + ? Напишите, где используется
данная реакция и на каком свойстве основано еѐ применение. Какой знак «+ Q» или «- Q», вы
поставите в уравнении этой реакции.
2. Напишите уравнения реакций взаимодействия воды с металлами и оксидами, используя схемы
(где М-металл, Э – неметалл)
а) М + Н2О → МО + Н2
б) М2О + Н2О →
МОН;
3. Допишите (или напишите) уравнения следующих реакций:
а) Н2SО4 + Mg → …? + Н2
б) КClО3
→…? +.. ?
в) Соляной кислоты с цинком.
4. Решите задачи:
а) Какой объѐм кислорода потребуется для окисления 1 моль кальция?
б) В 1 л воды растворили 200 г сахара. Определите массовую долю (%) растворенного вещества в
полученном растворе.
Контрольная работа 3 по теме: «Основные классы неорганических соединений».
Вариант 1.
1.
Из приведенных соединений выберите формулы всех кислот, назовите их: H2SO3, BaO,
Cr(OH)3, HCl, K2SO4, H3PO4, NaOH, НNO3. Составьте формулы средних солей, которые они
образуют с натрием и укажите называния этих солей.
2.
Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
K→ K2O → KOH →K2SO4
3. .
Какой объем воды и какая масса соли потребуется для получений 400 г 17%-ного раствора
соли?
4.
Какая масса железа может раствориться в 19,6 г серной кислоты?
5. *
С какими из перечисленных оксидов будет взаимодействовать серная кислота: сульфат
натрия, оксид лития, оксид азота (V), оксид меди (II), оксид углерода (IV), гидроксид алюминия?
Составьте уравнения возможных реакций.
Вариант 2.
1.
Из приведенных соединений выберите формулы всех оснований, назовите их, укажите,
какие оксиды им соответствуют: Ba(OH)2, SO2, Mn(OH)2, HNO3, CaO, Ca(OH)2, Na2CO3, KOH
2.
Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Mg→MgO →MgSO4 →Mg(OH)2
3.
Какой объем воды и какая масса гидроксида калия потребуется для приготовления 500 мл
28%-ного его раствора (плотность 1,263г/мл)?
4.
Определите массу соли, образующейся при действии на 20 г гидроксида натрия раствора
соляной кислоты.
5. *С какими из перечисленных оксидов будет взаимодействовать гидроксид натрия: оксид серы
(VI), гидроксид магния, серная кислота, оксид железа (III), оксид углерода (IV)? Составьте
уравнения возможных реакций.
Вариант 3.
1.
Из приведенных соединений выберите формулы всех солей, назовите их, укажите, из каких
кислот они образованы: CaSO4, Ba(OH)2, HNO3, NaCl, CaO, KNO3, MgO, Na2SO3
2.
Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
С →СO2 → СаСO3 →СО2
В 200 г воды растворили 50 г соли. Определите массовую долю соли в полученном
растворе.
4.
Определите массу соли, образующейся при действии на 150 г гидроксида бария раствора
азотной кислоты.
3.
* С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать оксид серы (VI): гидроксид
калия, оксид серы (IV), оксид натрия, нитрат кальция, вода, оксид углерода (IV)? Составьте
уравнения возможных реакций.
5.
Вариант 4.
1.
Из приведенных соединений выберите формулы всех оксидов неметаллов, назовите их,
укажите, какие кислоты им соответствуют: N2O5, Ba(OH)2, SO2, Fe2(SO4)3, MgO, P2O5, Ba(OH)2,
CO2
2.
Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
S →SO2 → H2SO3 →Nа2SO3
3.
К 400 г 20% - ного раствора соли добавили 50 г воды. Определите массовую долю соли в
полученном растворе.
Определите массу гидроксида калия, полученного при растворении 19, 5 г калия в воде.
5.
* С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать оксид калия: оксид серы
(VI), сульфат алюминия, гидроксид натрия, соляная кислота, оксид магния, вода? Составьте
уравнения возможных реакций.
4.
Контрольная работа 4 по темам: «Периодический закон. Строение атома. Строение
вещества».
ВАРИАНТ 1
А1. . Электронная формула атома фосфора
1) 1s22s22p63s23p3
3) 1s22s22p5
2) 1s22s22p3
4) 1s22s1
А2. Верны ли следующие суждения?
А) Атом — нейтральная частица, состоящая их положительного ядра и электронов.
Б) Ядро атома — состоит из протонов и нейтронов.
1) верны оба суждения
2) верно только А
3) верно только Б
4) оба суждения неверны
А3. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?
1) Li, Be, B, C
2) P, S, Cl, Ar
3) Sb, As, P, N
4) F, Cl, Br, I
A4. Число нейтронов в атоме кадмия 112Cd
1) 64
2)112
3)48
4)5
А5.Изотопами являются
1)39К и 80Кr
3)39К и 39Аr
40
40
2) К и Аr
4)39К и 40 К
А6. В группе с увеличением заряда атомного ядра неметаллические свойства
1) усиливаются
3)ослабевают
2) не изменяются
4)сначала уменьшаются, затем ослабевают
А7.Наибольшую тенденцию к отдаче электронов с внешнего уровня имеют атомы
1) Ва
2)N
3)S
4)О
А8.Вещества с ковалентной полярной связью находятся в ряду:
1) NH3, SF6, H2S
3) CO2, N2, HF
2) KF, HF, CF4
4) SO2, NO2, Cl2
А9.Степень окисления азота увеличивается в ряду веществ:
1) NH3, NO, HNO3
3) NH3, HNO3, NO2
2) NO, NO2, NH3
4) KNO3, KNO2, NO2
А10.Вещество с молекулярным типом кристаллической решетки
1) оксид углерода (IV)
3) пластмасса
2) сульфат натрия
4) оксид кремния (IV)
Часть В (задания с кратким ответом)
B1. Установите соответствие между электронной формулой атома элемента и символом этого
элемента. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующей буквам по алфавиту.
ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА
СИМВОЛ ЭЛЕМЕНТА|
1) В
A)
1s22s22p1
2) Be
Б)
1s22s22p63s23p3
3) Аr
B)
1s22s2
4) Р
Г)
1s22s22p63s23p6
А
Б
В
Г
В2.Установите соответствие между типом кристаллической решетки твердого вещества и его
названием. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по
алфавиту.
ТИП РЕШЕТКИ
A) атомная
Б) ионная
В )металлическая
Г) молекулярная
А
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
1) оксид кремния(IV)
2) медь
3) гидроксид кальция
4) белый фосфор
В
Б
Г
В3.Установите соответствие между типом кристаллической решетки вещества и характером
взаимодействия между частицами, находящимися в узлах кристаллических решеток. Ответ дайте в
виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.
ТИП РЕШЕТКИ
А) атомная
Б) молекулярная
В)ионная
Г)металлическая
А
ХАРАКТЕР ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
1)ковалентная связь
2)ионная связь
3)металлическая связь
4)силы межмолекулярного взаимодействия
Б
В
Г
С1.К 150 г г22,8 % - ного гидроксида бария прилили раствор азотной кислоты. Определите массу
полученной соли.
ВАРИАНТ2
A1. . На электронных уровнях атома магния 12Mg электроны распределяются следующим образом
1) 2е, 8е, 2е
3) 2е, 8е, 5е
2) 1е, 10е, 1е
4) 2е, 10е
А2.В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления их металлических свойств?
1) Na, Mg, Al
3) Li, Na, K
2) K, Na, Be
4) Ba, Sr, Ca
А3. Верны ли следующие суждения?
А) Химический элемент — это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.
Б) Изотопы — это атомы одного элемента, имеющие разные массовые числа.
1) верно только А
2) верны оба суждения
3) верно только Б
4) оба суждения неверны
.
А4. Число протонов в атоме скандия 45Sc
1)4
2)45
3)24
4)21
А5. Изотопами являются
16
1)
O и 17O
2)
23
3)
Na и 24Mg
4)
37
С1 и 40Са
К и 80Кr
39
А6. Тенденцию к присоединению электронов на внешний электронный уровень имеют атомы
1) Na
2)Ne
3)Mg
4)N
А7. В периоде с увеличением заряда атомного ядра металлические свойства элемента
1) усиливаются
3)ослабевают
2) не изменяются
4)сначала усиливаются, затем ослабевают
А8.Степень окисления – 3 азот имеет в каждом из двух соединений:
1) NF3 и NH3
3) NH4Cl и NH3
2) NH4Cl и N2O3
4) Mg3N2 и NF3
А9.Какая химическая связь образуется между атомами элементов с порядковыми номерами 9 и
19?
1) ионная
3) ковалентная полярная
2) металлическая
4) ковалентная неполярная
А10.Тип кристаллической решетки солей и оснований
1) атомная
3)ионная
2) металлическая
4)молекулярная
Часть В (задания с кратким ответом)
В1. Установите соответствие между распределением электронов по уровням атома элемента и
символом этого элемента. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующей буквам
по алфавиту.
РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ЭЛЕКТРОНОВ СИМВОЛ ЭЛЕМЕНТА
A)2е, 8е, 2е
1) S
Б) 2е, 8е, 4е
2)Аr
B)2е, 8е, 6е
3) Mg
Г) 2е, 8е, 8е
4) Si
А
Б
В
Г
В2. Установите соответствие между названием твердого вещества и типом его кристаллической
решетки. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по
алфавиту.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
A) сульфат натрия
Б) глюкоза
В) алмаз
Г) железо
А
Б
ТИП РЕШЕТКИ
1) металлическая
2) молекулярная
3) атомная
4) ионная
В
Г
В3. Установите соответствие между формулой простого вещества и типом его кристаллической
решетки. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А)NaCl
Б) С
В) Fe
Г) F2
А
Б
ТИП РЕШЕТКИ
1) металлическая
2) ионная
3)молекулярная
4)атомная
В
Г
С1.Какая масса гидроксида алюминия может раствориться в 300 г 19,6 % - ной серной кислоты?
Max количество баллов – 19
до 5 баллов – «2»
от 6 до12 баллов – «3»
от 13 до 16 баллов – «4»
от 17 до 19 баллов – «5»
Контрольная работа №5 по темам «Закон Авогадро. Молярный объём газов Галогены»
Вариант1.
1.Определите для газа значения следующих величин (при нормальных условиях):
а) объем 3 моль хлора,
б) количества вещества 2,8 л хора
в)объем 14,2 г хлора
2. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения: Cl2 →NaCl → HCl →MgCl2
3.Какой объем водорода (н. у.) выделится при взаимодействии 13 г цинка с соляной кислотой?
4.Напишите уравнения реакций взаимодействия хлора с металлами, которые в полученных
хлоридах будут проявлять степень окисления +1, +2, +3.
Вариант2.
1.Определите для газа значения следующих величин (при нормальных условиях):
а) объем 1,5 моль брома,
б) количества вещества 2,8 л брома
в)объем 14,2 г брома
2. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения: HI →KI → I2l →AlI3
3. Какой объем хлора (н. у.) потребуется для вытеснения всего брома из раствора, содержащего
10,3 г бромида натрия?
4.Напишите уравнения реакций между соляной кислотой и: алюминием, гидроксидом кальция,
оксидом цинка. Назовите образовавшиеся вещества.