080502 Лекция Гидролиз солей Химия. 2011
реклама
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Гидролиз солей - взаимодействие ионов солей с водой Ионное произведение воды Водородный показатель ионное произведение воды нейтральная среда кислая среда щелочная среда Водородный показатель PH PH = -lg[H+] PH < 7- Кислая среда PH =7 - Нейтральная среда PH >7 - Щелочная среда Три случая гидролиза солей Первый случай гидролиза PH >7 - щелочная среда Второй случай гидролиза PH < 7 - кислая среда Третий случай гидролиза PH = 7 - характер среды слабо щелочной, слабокислый, нейтральный Количественные характеристики гидролиза h - степень гидролиза Изменяется с температурой, зависит от концентрации солевого раствора KГ - константа гидролиза зависит от температуры, но не зависит от концентрации раствора Соль гипохлорит натрия Константа равновесия данной реакции Kp*[H2O]p=KГ В результате перемножения двух констант получается новая - константа гидролиза соли Связь двух количественных характеристик степени и константы гидролиза Ступенчатый гидролиз соли I ступень Вариант1 Na2CO3 II ступень Взаимосвязь констант I ступень I ступень гидролиза II ступень II ступень гидролиза Вариант2 MgCl2 I ступень II ступень Случай полного, необратимого гидролиза солей Способы подавления гидролиза солей • регулирование РН солевого раствора, • понижение температуры солевого раствора , • повышение концентрации солевого раствора . понижение РН повышение РН
