Физическая химия Кинетика Билет 24 (С.И.) 1. Константа скорости реакции второго порядка равна 3,3 мин-1л/моль. Определите концентрации исходных веществ через 5 минут, если до начала реакции в системе объемом 200 мл содержалось по 1,24 моль веществ А и В. 2. Окисление FeCl2 при помощи KClO3 в присутствии HCl - реакция третьего порядка. Константа скорости реакции при 295 К равна 1 мин-1л2/моль2. Вычислите концентрацию хлорида железа через 2 часа после начала реакции, если исходную смесь приготовили путем сливания равных объемов трех 0,1 М растворов. 3. Период полупревращения реакции первого порядка при 323,2 К составляет 100 минут, а при 353,2 К - 15 минут. Вычислите температурный коэффициент реакции и время, необходимое для протекания реакции на 40 % при 500 К. 4. Две реакции первого порядка имеют равные значения предэкспоненциальных множителей, но их энергии активации различаются на 49 кДж/моль. Вычислите соотношение констант скоростей при 600 К. 5. Газовая реакция Н2 + С2Н4 = С2Н6 протекает по механизму реакции второго порядка. При 610 К период полураспада равен 50 с, если исходная концентрация реагентов одинаковая и равна 2 моль/см3. Определите время, за которое 2 моль водорода прореагируют на 40 % в присутствии катализатора, если катализатор понижает энергию активации на 10 кДж/моль. Физическая химия Кинетика Билет 22 (В.С) 1. Реакция первого порядка за 8 часов протекает на 93 %. Вычислите константу скорости реакции и период полупревращения. 2. Для реакции 2СО = СО2 + С при постоянной температуре в одном опыте давление СО уменьшилось с 786,6 до 693 мм рт.ст. за 30 минут, а в другом - с 535,3 до 468,1 мм рт.ст. за такой же промежуток времени. Определите порядок реакции и вычислите среднее значение константы скорости реакции. 3. Константа скорости реакции первого порядка при 340 К равна 0,3 мин-1. Энергия активации реакции равна 105 кДж/моль. В присутствии катализатора энергия активации снижается до 95 кДж/моль. Определите период полупревращения в присутствии катализатора и без него. 4. Определите порядок реакции и константу скорости реакции А + В продукты, пользуясь данными таблицы Время, мин (а-x), М (b-x), М 0 178 273 531 866 0,00980 0,00486 0,00892 0,00398 0,00864 0,00370 0,00792 0,00297 0,00724 0,00230 5. Реакция первого порядка при 400 К протекает на 55 % за 2 часа. Определите период полупревращения данной реакции при 300 К, если энергия активации составляет 83,1 кДж/моль.