5.6. Минимизация свободной энергии Перепишем основное уравнение термодинамики dU + pdV dS = , T для изотермического изменения состояния идеального газа TdS = dU + δA . (5.68) Условие T = const позволяет последнее равенство переписать в виде δA = −d(U − TS) . (5.69) Разность величин, стоящих в скобках U − TS называется свободной энергией термодинамической системы, эту энергию принято обозначать как F, т.е. δA = −dF . (5.70) Изменение свободной энергии численно равно работе, совершаемой системой при изотермическом обратимом процессе. Свободная энергия является полноправной функцией состояния, так как зависит только от величины внутренней энергии, температуры и энтропии, являющиеся однозначными функциями состояния. Анализ уравнения (5.68) показывает, что работа при обратимом изотермическом переходе определяется не разностью внутренних энергий, а разностью свободных энергий системы в двух состояниях, соответствующих рассматриваемому переходу. Комбинация величин TS называется связанной энергией и обозначается как G. С учётом такого обозначения уравнение свободной энергии можно представить следующим образом U − G = F, ⇒ U = F + G . (5.71) Внутреннюю энергию, таким образом, можно рассматривать как сумму свободной и связанной энергий. При необратимом изотермическом процессе, как показано ранее, TdS > δQ , в этом случае δA < −d(U − TS), ⇒ δA < −dF . (5.72) При необратимом процессе величина работы всегда меньше величины свободной энергии, которую можно рассматривать в качестве потенциальной энергии системы, соответствующей данным температуре и объёму. В этой связи равновесное состояние термодинамической системы должно соответствовать минимуму свободной энергии. При постоянстве температуры термодинамической системы в ней могут возникать и протекать только такие процессы, результатом которых является уменьшение свободной энергии при необратимых процессах и сохранение свободной энергии при обратимых процессах. Всё как в старой доброй классической механике. Кирпич сам по себе не может ползти вверх по наклонной плоскости. 231