Химия - kogpk.ru

ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ И МОЛОДЕЖНОЙ ПОЛИТИКИ
Ханты-Мансийского автономного округа
бюджетное учреждение начального профессионального образования
Ханты - Мансийского автономного округа – Югры
«Когалымское профессиональное училище»
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
ОДБ.06 ХИМИЯ
общеобразовательная подготовка (технический профиль)
Когалым, 2013г.
Рабочая программа разработана в соответствии с «Рекомендациями по реализации
образовательной программы среднего (полного) общего образования в образовательных
учреждениях начального профессионального и среднего профессионального образования в
соответствии с федеральным базисными учебным планом и примерными учебными планами для
образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего
образования» (письмо Департамента государственной политики и нормативно-правового
регулирования в сфере образования Минобрнауки России от 29.05.2007 № 03-1180) и примерной
программы учебной дисциплины «Химия» предназначенной для изучения химии в учреждениях
начального и среднего профессионального образования, реализующих образовательную
программу среднего (полного) общего образования, при подготовке квалифицированных рабочих
и специалистов среднего звена и одобренной ФГУ «Федеральный институт развития
образования» 10.04.2008 г. и утвержденной Департаментом государственной политики и
нормативно-правового регулирования в сфере образования Минобрнауки России 16.04.2008 г.
Программа учебной дисциплины разработана на основе Федерального государственного
образовательного стандарта (далее – ФГОС) по
профессии (профессиям) начального
профессионального образования (далее - НПО) :
-131003.01 оператор нефтяных и газовых скважин;
-131003.04 машинист на буровых установках;
-140446.03 электромонтер по ремонту и обслуживанию электрооборудования (по отраслям);
-230103.02 мастер по обработке цифровой информации;
-190631.01 автомеханик;
-270802.13 мастер жилищно-коммунального хозяйства;
-131003.01 оператор нефтяных и газовых скважин;
-270802.13 сварщик;
-151902.04 токарь-универсал;
-151903.02 слесарь
-240101.02 машинист технологических насосов и компрессоров.
Организация-разработчик: бюджетное учреждение начального профессионального
образования Ханты-Мансийского автономного округа-Югры «Когалымское профессиональное
училище»
Разработчик:
Михеева Надежда Андреевна, преподаватель
училище».
БУ «Когалымское профессиональное
Рассмотрено и рекомендовано:
методической комиссией (МК) дисциплин естественно – научного цикла (блок
общеобразовательного цикла)
Протокол №1 от 03.09.2013г.
Председатель МК Н.А.Елфимова
Согласовано:
Заместитель директора по учебной работе Ю.А.Пуртова
2
ОГЛАВЛЕНИЕ
1. ПАСПОРТ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ ............................................................. 4
2. СТРУКТУРА И ПРИМЕРНОЕ СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ ............................................. 7
3. УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ ............................................................................. 20
4. КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ.................................................. 22
3
1. ПАСПОРТ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
Химия
1.1. Область применения рабочей программы
Рабочая программа учебной дисциплины «Химия» реализуется в пределах основной
профессиональной образовательной программы профессий НПО. При освоении профессий
технического профиля изучается как базовый учебный предмет в объеме 78 часов.
Рабочая программа ориентирована на достижение следующих целей:
- освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира,
важнейших химических понятиях, законах и теориях;
- овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных
химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных
технологий и получении новых материалов;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников
информации, в том числе компьютерных;
- воспитание убежденности позитивной роли химии в жизни современного общества,
необходимости химически грамотного отношения к собственному здоровью и окружающей
среде;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, на производстве и в сельском хозяйстве, для решения практических задач в
повседневной жизни, для предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Основу рабочей программы составляет содержание, согласованное с требованиями
федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования
базового уровня.
Отбор содержания проводился на основе следующих ведущих идей:
- материальное единство веществ природы и их генетическая связь;
- причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и
- применением веществ;
- познаваемость мира и закономерностей химических процессов;
- объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактологического материала;
- конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи
превращений веществ, оно участвует в круговороте химических веществ и в химической
эволюции;
- законы природы объективны и познаваемы; знание законов химии дает возможность управлять
превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства веществ и
материалов и охраны окружающей среды от химического загрязнения;
- наука и практика взаимосвязаны: требования практики - движущая сила развития науки,
успехи практики обусловлены достижениями науки;
- развитие химической науки и химизация народного хозяйства служат интересам человека и
общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению
глобальных проблем человечества.
Реализация дедуктивного подхода к изучению химии способствует развитию таких
логических операций мышления, как анализ и синтез, обобщение и конкретизация, сравнение и
аналогия, систематизация и классификация и др.
В программе теоретические сведения дополняются демонстрациями, лабораторными
опытами и практическими работами.
При изучении химии значительное место отводится химическому эксперименту. Он
открывает возможность формировать у обучающихся специальные предметные умения работать с
4
веществами, выполнять простые химические опыты, учит безопасному и экологически
грамотному обращению с веществами, материалами и процессами в быту и на производстве.
Программа содержит тематику рефератов для организации самостоятельной деятельности
обучающихся.
В процессе изучения химии важно формировать информационную компетентность
обучающихся. Поэтому при организации самостоятельной работы необходимо акцентировать
внимание обучающихся на поиске информации в средствах массмедиа, Интернете, в учебной и
специальной литературе с соответствующим оформлением и представлением результатов.
Программа может использоваться другими образовательными учреждениями
профессионального и дополнительного образования, реализующими образовательную программу
среднего (полного) общего образования.
1.2. Место дисциплины в структуре основной профессиональной образовательной
программы: учебная дисциплина «Химия» входит в общеобразовательный цикл и относится к
базовым общеобразовательным дисциплинам.
1.3. Цели и задачи учебной дисциплины - требования к результатам освоения учебной
дисциплины:
В результате освоения учебной дисциплины обучающийся должен уметь:
- называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатурам;
- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в
соединениях, заряд иона, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки,
характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения
равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к
разным классам неорганических и органических соединений; характер взаимного влияния
атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;
- характеризовать: s-,p-, d-элементы по их положению в Периодической системе Д.И.
Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов
неорганических и органических соединений; строение и свойства органических соединений
(углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот, аминов,
аминокислот и углеводов);
- объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от
положения в Периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических
веществ от их состава и строения, природу химической связи, зависимость скорости
химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических
соединений от строения их молекул;
- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и
органических веществ, получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам
соединений;
- проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;
- осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных
источников (справочных, научных и научно- популярных изданий, компьютерных баз данных,
ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи
химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной
жизни:
- для понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических,
энергетических и сырьевых;
- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие
живые организмы;
- безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;
5
- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и
оценки их последствий;
- распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;
- оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов; критической оценки
достоверности химической информации, поступающей из различных источников.
В результате изучения учебной дисциплины «Химия» обучающийся должен
знать/понимать:
- роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни
современного общества;
- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов
и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая
связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей,
пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем газообразных
веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения,
дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно- основные
реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость
химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота
образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет,
функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и
мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и
органической химии;
- основные законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава
веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева, закон Гесса, закон Авогадро;
- основные теории химии; строения атома, химической связи, электролитической
диссоциации, кислот и оснований, строения органических и неорганических соединений
(включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику;
- классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;
- природные источники углеводородов и способы их переработки;
- вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы,
графит, кварц, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи,
аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин,
формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка,
аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и
моющие средства;
1.4. Рекомендуемое количество часов на освоение программы дисциплины:
максимальной учебной нагрузки обучающегося 117 часов, в том числе: обязательной
аудиторной учебной нагрузки обучающегося 78 часов; самостоятельной работы
обучающегося 39 часов.
6
2. СТРУКТУРА И ПРИМЕРНОЕ СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
2.1. Объем учебной дисциплины и виды учебной работы
Вид учебной работы
Максимальная учебная нагрузка (всего)
Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего)
в том числе:
лабораторные занятия
практические занятия
Самостоятельная работа обучающегося (всего)
в том числе:
внеаудиторная самостоятельная работа
индивидуальные творческие задания
исследовательская работа
Количество часов
117
78
16
16
39
20
16
3
Итоговая аттестация в форме дифиринцированного зачета
7
Наименование
разделов и тем
1
Введение
2.2. Рабочий тематический план и содержание учебной дисциплины «Химия»
Содержание учебного материала, лабораторные и практические работы,
самостоятельная работа обучающихся
2
Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии.
Моделирование химических процессов.
Раздел 1. ОБЩАЯ И
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ
ХИМИЯ
1.1. Основные
понятия и законы
Основные понятия химии. Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент. Аллотропия.
химии
Простые и сложные вещества. Качественный и количественный состав веществ. Химические
знаки и формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества.
Основные законы химии. Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства
состава веществ молекулярной структуры. Закон Авогадро и следствия их него.
Расчетные задачи на нахождение относительной молекулярной массы, определение массовой
доли химических элементов в сложном веществе.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Модели молекул простых и сложных
веществ (шаростержневые и Стюарта–Бриглеба). Коллекция простых и сложных веществ.
Некоторые вещества количеством 1 моль. Модель молярного объема газов. Аллотропия фосфора,
кислорода, олова.
Профильные и профессионально значимые элементы содержания. Аллотропные модификации
углерода (алмаз, графит), кислорода (кислород, озон), олова (серое и белое олово). Понятие о
химической технологии, биотехнологии и нанотехнологии.
Лабораторная работа. Очистка веществ
Практические работы. Решение задач и упражнений. Составление электронно- графических
формул
Самостоятельная работа обучающихся:
Биотехнология и генная инженерия - технологии XXI века. Нанотехнология как приоритетное
направление развития науки и производства в Российской Федерации. Современные методы
обеззараживания воды.
1.2. Периодический
закон и
Периодический закон Д.И. Менделеева. Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона.
Периодическая
Периодический закон в формулировке Д.И. Менделеева.
система химических
Периодическая таблица химических элементов – графическое отображение периодического
элементов Д.И.
закона. Структура периодической таблицы: периоды (малые и большие),
группы (главная и
8
Объем
часов
3
1
Уровень
освоения
4
2
44
6
1
2
2
2
1
2
1
2
3
5
1
2
Менделеева и
строение атома
1.3. Строение
вещества
побочная).
Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева. Атом – сложная частица. Ядро
(протоны и нейтроны) и электронная оболочка. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов
элементов малых периодов. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов
больших периодов (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s-, р- и d-Орбитали.
Электронные конфигурации атомов химических элементов.
Современная формулировка периодического закона. Значение периодического закона и
периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания
химической картины мира.
Демонстрации. Различные формы Периодической системы химических элементов Д.И.
Менделеева. Динамические таблицы для моделирования Периодической системы. Электризация
тел и их взаимодействие.
Профильные и профессионально значимые элементы содержания. Радиоактивность.
Использование радиоактивных изотопов в технических целях. Рентгеновское излучение и его
использование в технике и медицине. Моделирование как метод прогнозирования ситуации на
производстве.
Лабораторная работа. Амфотерность
Практические работы. Моделирование построения Периодической таблицы химических
элементов. Определение свойств химического элемента по его положению в Периодической
системе.
Самостоятельная работа обучающихся.
Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева. «Периодическому закону будущее не грозит
разрушением...». Использование радиоактивных изотопов в технических целях. Рентгеновское
излучение и его использование в технике и медицине.
Ионная химическая связь. Катионы, их образование из атомов в результате процесса окисления.
Анионы, их образование из атомов в результате процесса восстановления. Ионная связь, как связь
между катионами и анионами за счет электростатического притяжения. Классификация ионов: по
составу, знаку заряда, наличию гидратной оболочки. Ионные кристаллические решетки. Свойства
веществ с ионным типом кристаллической решетки.
Ковалентная химическая связь. Механизм образования ковалентной связи (обменный и
донорно-акцепторный). Электроотрицательность. Ковалентные полярная и неполярная связи.
Кратность ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства
веществ с молекулярными и атомными кристаллическими решетками.
Ковалентная химическая связь. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая
химическая связь. Физические свойства металлов.
9
1
2
1
2
2
3
8
1
2
1
2
1
2
Агрегатные состояния веществ и водородная связь. Твердое, жидкое и газообразное
состояния веществ. Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое. Водородная
связь. Чистые вещества и смеси. Понятие о смеси веществ. Гомогенные и гетерогенные смеси.
Состав смесей: объемная и массовая доли компонентов смеси, массовая доля примесей.
Дисперсные системы. Понятие о дисперсной системе. Дисперсная фаза и дисперсионная среда.
Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидных системах.
Лабораторные работы. Приготовление суспензии карбоната кальция в воде. Получение
эмульсии моторного масла.
Практическая работа. Получение коллоидных растворов.
Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной
кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухого льда»
(или иода), алмаза, графита (или кварца). Приборы на жидких кристаллах. Образцы различных
дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис.
Эффект Тиндаля.
Профильные и профессионально значимые элементы содержания. Полярность связи и
полярность молекулы. Конденсация. Текучесть. Возгонка. Кристаллизация. Сублимация и
десублимация. Аномалии физических свойств воды. Жидкие кристаллы. Минералы и горные
породы как природные смеси. Эмульсии и суспензии. Золи (в том числе аэрозоли) и гели.
Коагуляция. Синерезис.
Самостоятельная работа обучающихся.
Аморфные вещества в природе, технике, быту. Охрана окружающей среды от химического
загрязнения. Количественные характеристики загрязнения окружающей среды. Защита озонового
экрана от химического загрязнения.
1.4. Вода. Растворы.
Электролитическая
диссоциация
Вода. Растворы. Растворение. Вода как растворитель. Растворимость веществ. Насыщенные,
ненасыщенные, пересыщенные растворы. Зависимость растворимости газов, жидкостей и
твердых веществ от различных факторов.
Массовая доля растворенного вещества.
Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая
диссоциация. Механизмы электролитической диссоциации для веществ с различными типами
химической связи. Гидратированные и негидратированные ионы. Степень электролитической
диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической
диссоциации. Кислоты, основания и соли как электролиты.
Лабораторная работа. Испытание растворов на электропроводность.
Практическая работа. Ознакомление со свойствами дисперсных систем. Приготовление
раствора заданной концентрации.
10
1
2
1
1
2
2
1
3
6
1
2
1
1
1
2
2
Профильные и профессионально-значимые элементы содержания. Растворение как
физико-химический процесс. Тепловые эффекты при растворении. Кристаллогидраты. Решение
задач на массовую долю растворенного вещества. Применение воды в технических целях.
Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды.
Демонстрации. Растворимость веществ в воде. Собирание газов методом вытеснения воды.
Растворение в воде серной кислоты и солей аммония. Образцы кристаллогидратов. Изготовление
гипсовой повязки. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет
диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от
разбавления раствора. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Приготовление
жесткой воды и устранение ее жесткости. Иониты. Образцы минеральных вод различного
назначения.
Контрольная работа
Самостоятельная работа обучающихся.
Растворы вокруг нас. Вода как реагент и как среда для химического процесса. Типы растворов.
Вклад отечественных ученых в развитие теории электролитической диссоциации. Многоликий
карбонат кальция: в природе, в промышленности, в быту.
1.5. Классификация
неорганических
соединений и их
свойства
Кислоты и их свойства. Кислоты как электролиты, их классификация по различным признакам.
Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Особенности
взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с металлами. Основные способы
получения кислоты.
Основания и их свойства. Основания как электролиты, их классификация по различным
признакам. Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации.
Разложение нерастворимых в воде оснований. Основные способы получения оснований.
Соли и их свойства. Соли как электролиты. Соли средние, кислые и оснóвные. Химически
свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Способы получения солей.
Гидролиз солей.
Оксиды и их свойства. Солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Основные, амфотерные и
кислотные оксиды. Зависимость характера оксида от степени окисления образующего его
металла. Химические свойства оксидов. Получение оксидов.
Лабораторная работа. Испытание растворов кислот индикаторами. Взаимодействие металлов с
кислотами. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями.
Взаимодействие кислот с солями.
Испытание растворов щелочей индикаторами. Взаимодействие щелочей с солями. Разложение
нерастворимых оснований.
Практическая работа Взаимодействие солей с металлами. Взаимодействие
солей друг с другом.
11
1
4
8
1
2
1
2
1
2
1
2
2
2
2
2
Гидролиз солей различного типа.
Демонстрации. Взаимодействие азотной и концентрированной серной кислот с металлами.
Горение фосфора и растворение продукта горения в воде. Получение и свойства амфотерного
гидроксида. Необратимый гидролиз карбида кальция. Обратимый гидролиз солей различного
типа.
Профильные и профессионально значимые элементы содержания. Правила разбавления
серной кислоты. Использование серной кислоты в промышленности. Едкие щелочи, их
использование в промышленности. Гашеная и негашеная известь, ее применение в строительстве.
Гипс и алебастр, гипсование.
Понятие о рН раствора. Кислотная, щелочная, нейтральная среды растворов.
Самостоятельная работа обучающихся.
Оксиды и гидроксиды металлов. Зависимость свойств этих соединений от степеней окисления
металлов. Значение металлов в природе и жизни организмов. Коррозия металлов. Понятие
коррозии. Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от
коррозии. Общие способы получения металлов. Металлы в природе. Металлургия и ее виды.
Электролиз расплавов и растворов соединений металлов и его практическое значение.
1.6. Химические
реакции
4
5
Классификация химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена.
Каталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Гомогенные и гетерогенные
реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций.
Термохимические уравнения.
Окислительно-восстановительные
реакции.
Степень
окисления.
Окислитель
и
восстановление. Восстановитель и окисление. Метод электронного баланса для составления
уравнений окислительно-восстановительных реакций.
Скорость химических реакций. Понятие о скорости химических реакций. Зависимость
скорости химических реакций от различных факторов: природы реагирующих веществ, их
концентрации, температуры, поверхности соприкосновения и использования катализаторов.
Обратимость химических реакций. Обратимые и необратимые реакции. Химическое
равновесие и способы его смещения.
Лабораторная работа. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. Реакции,
идущие с образованием осадка, газа или воды. Зависимость скорости взаимодействия соляной
кислоты с металлами от их природы. Зависимость скорости взаимодействия цинка с соляной
кислотой от ее концентрации. Зависимость скорости взаимодействия оксида меди(II) с серной
кислотой от температуры.
Практическая работа. Определение факторов, влияющих на скорость химических реакций
12
1
2
1
2
1
1
1
2
1
1
Демонстрации. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды.
Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ. Взаимодействие растворов
серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры.
Модель кипящего слоя. Зависимость скорости химической реакции от присутствия катализатора на
примере разложения пероксида водорода с помощью диоксида марганца и каталазы. Модель
электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия. Модель колонны синтеза
аммиака
Профильные и профессионально значимые элементы содержания. Понятие об электролизе.
Электролиз расплавов. Электролиз растворов. Электролитическое получение алюминия.
Практическое применение электролиза. Гальванопластика. Гальваностегия. Рафинирование
цветных металлов.
Катализ. Гомогенные и гетерогенные катализаторы. Промоторы. Каталитические яды.
Ингибиторы.
Производство аммиака: сырье, аппаратура, научные принципы.
Самостоятельная работа обучающихся.
Окислительные
свойства:
взаимодействие
с
металлами,
водородом,
менее
электроотрицательными неметаллами некоторыми сложными веществами. Химия в жизни
общества. Химизация сельского хозяйства. Отрицательные последствия химизации сельского
хозяйства и борьба с ними. Химия и повседневная жизнь человека. Домашняя аптечка. Средства
личной гигиены и косметики. Химия и пища. Химия и генетика.
1.7. Металлы и
неметаллы
Металлы. Особенности строения атомов и кристаллов. Физические свойства металлов.
Классификация металлов по различным признакам. Химические свойства металлов.
Электрохимический ряд напряжений металлов. Металлотермия.
Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. Пирометаллургия,
гидрометаллургия и электрометаллургия. Сплавы черные и цветные.
Неметаллы. Особенности строения атомов. Неметаллы – простые вещества. Зависимость
свойств галогенов от их положения в Периодической системе. Окислительные и
восстановительные свойства неметаллов в зависимости от их положения в ряду
электроотрицательности.
Лабораторные работы. Закалка и отпуск стали. Ознакомление со структурами серого и белого
чугуна. Распознавание руд железа.
Практические работы.
Получение, собирание и распознавание газов.
Решение экспериментальных задач.
Демонстрации. Коллекция металлов. Взаимодействие металлов с неметаллами
(железа, цинка и
13
3
6
1
2
1
2
2
2
2
2
алюминия с серой, алюминия с иодом, сурьмы с хлором, горение железа в хлоре). Горение
металлов. Алюминотермия.
Коллекция неметаллов. Горение неметаллов (серы, фосфора, угля). Вытеснение менее активных
галогенов из растворов их солей более активными галогенами.
Модель промышленной установки для производства серной кислоты. Модель печи для обжига
известняка. Коллекции продукций силикатной промышленности (стекла, фарфора, фаянса, цемента
различных марок и др.)
Профильные и профессионально значимые элементы содержания. Коррозия металлов:
химическая и электрохимическая. Зависимость скорости коррозии от условий окружающей
среды. Классификация коррозии металлов по различным признакам. Способы защиты металлов
от коррозии.
Производство чугуна и стали.
Получение неметаллов фракционной перегонкой жидкого воздуха и электролизом растворов или
расплавов электролитов.
Силикатная промышленность. Производство серной кислоты
Самостоятельная работа обучающихся.
Роль металлов в истории человеческой цивилизации. Инертные или благородные газы.
Рождающие соли - галогены. История шведской спички. Химия неметаллов в моей
профессиональной деятельности. Металлы. Положение металлов в Периодической системе и
особенности строения их атомов. Простые вещества - металлы: строение кристаллов и
металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов и их восстановительные
свойства: взаимодействие с неметаллами водой, кислотами, растворами солей, органическими
веществами со щелочами. Металлы в природе. Неметаллы. Положение неметаллов в периодической
3
системе, особенности строения их атомов Электроотрицательность. Благородные газы. Электронное
строение атомов благородных газов и особенности их химических и физических свойств. Неметаллы простые вещества. Атомное и молекулярное их строение. Аллотропия. Химические свойства неметаллов.
Раздел 2.
33
ОРГАНИЧЕСКАЯ
ХИМИЯ
2.1. Основные
понятия
органической химии
и теория строения
органических
соединений
Предмет органической химии. Природные, искусственные и синтетические органические
вещества. Сравнение органических веществ с неорганическими.
Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулы по валентности.
Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. Основные положения теории
химического строения. Изомерия и изомеры. Химические формулы и модели молекул в
14
5
1
2
1
2
органической химии.
Классификация органических веществ. Классификация веществ по строению углеродного
скелета и наличию функциональных групп. Гомологи и гомология. Начала номенклатуры IUPAC.
Классификация
органических
веществ.
Реакции присоединения (гидрирования,
галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации). Реакции отщепления (дегидрирования,
дегидрогалогенирования, дегидратации). Реакции замещения. Реакции изомеризации.
Лабораторная работа. Изготовление моделей молекул органических веществ.
Демонстрации. Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений. Качественное
обнаружение углерода, водорода и хлора в молекулах органических соединений.
Профильные и профессионально значимые элементы содержания. Понятие о субстрате и
реагенте. Реакции окисления и восстановления органических веществ. Сравнение классификации
соединений и классификации реакций в неорганической и органической химии.
Самостоятельная работа обучающихся.
Краткие сведения по истории возникновения и развития органической химии. Жизнь и
деятельность А.М. Бутлерова. Витализм и его крах. Роль отечественных ученых в становлении и
развитии мировой органической химии. Современные представления о теории химического
строения.
2.2. Углеводороды и
их природные
источники
Алканы. Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства
алканов (метана, этана): горение, замещение, разложение, дегидрирование. Применение алканов
на основе свойств.
Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана, деполимеризацией полиэтилена).
Гомологический ряд, изомерия, номенклатура алкенов. Химические свойства этилена: горение,
качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия),
гидратация, полимеризация. Применение этилена на основе свойств.
Диены и каучуки. Понятие о диенах как углеводородах с двумя двойными связями.
Сопряженные диены. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной
воды и полимеризация в каучуки. Натуральный и синтетические каучуки. Резина.
Алкины. Ацетилен. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды,
присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств.
Межклассовая изомерия с алкадиенами.
Арены. Бензол. Химические свойства бензола: горение, реакции замещения (галогенирование,
нитрование). Применение бензола на основе свойств.
Природные источники углеводородов. Природный газ: состав, применение в качестве топлива.
Нефть. Состав и переработка нефти. Перегонка нефти. Нефтепродукты.
15
1
2
1
2
1
2
4
11
2
2
2
2
1
2
1
2
1
2
1
2
Лабораторная работа. Получение этилена
Практическая работа. Ознакомление с коллекцией образцов нефти и продуктов ее переработки.
с коллекцией каучуков и образцами изделий из резины.
Демонстрации. Горение метана, этилена, ацетилена. Отношение метана, этилена, ацетилена и
бензола к растворам перманганата калия и бромной воде. Получение этилена реакцией
дегидратации этанола, ацетилена – гидролизом карбида кальция. Разложение каучука при
нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность. Коллекция образцов нефти и
нефтепродуктов. Коллекция «Каменный уголь и продукция коксохимического производства».
Профильные и профессионально значимые элементы содержания. Правило В.В.
Марковникова. Классификация и назначение каучуков. Классификация и назначение резин.
Вулканизация каучука.
Получение ацетилена пиролизом метана и карбидным способом. Реакция полимеризации
винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение. Тримеризация ацетилена в бензол.
Понятие об экстракции. Восстановление нитробензола в анилин. Гомологический ряд аренов.
Толуол. Нитрование толуола. Тротил.
Основные направления промышленной переработки природного газа.
Попутный нефтяной газ, его переработка.
Процессы промышленной переработки нефти: крекинг, риформинг. Октановое число бензинов и
цетановое число дизельного топлива.
Самостоятельная работа обучающихся.
Экологические аспекты использования углеводородного сырья. Экономические аспекты
международного сотрудничества по использованию углеводородного сырья. Циклоалканы особенности свойств. Ароматические углеводороды как сырье для производства пестицидов.
2.3. Кислородсодержащие
органические
соединения
1
2
2
4
8
Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа
как функциональная. Понятие о предельных одноатомных спиртах. Химические свойства
этанола: взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в
альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и
предупреждение.
Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные
спирты. Применение глицерина.
Фенол. Физические и химические свойства фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола:
взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Применение фенола на основе
свойств.
16
1
2
1
2
Альдегиды. Понятие об альдегидах. Альдегидная группа как функциональная. Формальдегид и
его свойства: окисление в соответствующую кислоту, восстановление в соответствующий спирт.
Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Применение формальдегида на
основе его свойств.
Карбоновые кислоты. Понятие о карбоновых кислотах. Карбоксильная группа как
функциональная. Гомологический ряд предельных однооснóвных карбоновых кислот. Получение
карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие
свойства с минеральными кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на
основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.
Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры
в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.
Жиры как сложные эфиры. Классификация жиров. Химические свойства жиров: гидролиз и
гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств. Мыла.
Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза, фруктоза), дисахариды
(сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза).
Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы:
окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, спиртовое брожение. Применение
глюкозы на основе свойств.
Значение углеводов в живой природе и жизни человека. Понятие о реакциях поликонденсации и
гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза  полисахарид.
Лабораторная работа. Растворение глицерина в воде и взаимодействие с гидроксидом меди(II).
Свойства уксусной кислоты, общие со свойствами минеральных кислот. Доказательство
непредельного характера жидкого жира. Взаимодействие глюкозы и сахарозы с гидроксидом
меди(II). Качественная реакция на крахмал.
Демонстрации. Окисление спирта в альдегид. Качественные реакции на многоатомные спирты.
Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании. Качественные реакции
на фенол. Реакция серебряного зеркала альдегидов и глюкозы. Окисление альдегидов и глюкозы в
кислоту с помощью гидроксида меди(II). Качественная реакция на крахмал. Коллекция эфирных
масел.
17
1
2
1
2
1
2
1
2
2
2
Профильные и профессионально значимые элементы содержания. Метиловый спирт и его
использование в качестве химического сырья. Токсичность метанола и правила техники
безопасности при работе с ним. Этиленгликоль и его применение. Токсичность этиленгликоля и
правила техники безопасности при работе с ним.
Получение фенола из продуктов коксохимического производства и из бензола.
Поликонденсация формальдегида с фенолом в фенолоформальдегидную смолу. Ацетальдегид.
Понятие о кетонах на примере ацетона. Применение ацетона в технике и промышленности.
Многообразие карбоновых кислот (щавелевая кислота как двухосновная, акриловая кислота как
непредельная, бензойная кислота как ароматическая).
Пленкообразующие масла. Замена жиров в технике непищевым сырьем. Синтетические моющие
средства.
Молочнокислое брожение глюкозы. Кисломолочные продукты. Силосование кормов.
Нитрование целлюлозы. Пироксилин.
Самостоятельная работа обучающихся.
Углеводы и их роль в живой природе. Строение глюкозы: история развития представлений и
современные воззрения. Развитие сахарной промышленности в России. Роль углеводов в моей
будущей профессиональной деятельности. Метанол: хемофилия и хемофобия. Этанол:
величайшее благо и страшное зло. Алкоголизм и его профилактика. Многоатомные спирты и моя
будущая профессиональная деятельность. Формальдегид как основа получения веществ и
материалов для моей профессиональной деятельности. Муравьиная кислота в природе, науке и
производстве. История уксуса. Сложные эфиры и их значение в природе, быту и производстве.
Жиры как продукт питания и химическое сырье. Замена жиров в технике непищевым сырьем.
Нехватка продовольствия как глобальная проблема человечества и пути ее решения. Средства
гигиены на основе кислородсодержащих органических соединений. Синтетические моющие
средства (СМС): достоинства и недостатки.
2.4. Азотсодержащие
органические
соединения.
Полимеры
Амины. Понятие об аминах. Алифатические амины, их классификация и номенклатура. Анилин,
как органическое основание. Получение анилина из нитробензола. Применение анилина на
основе свойств.
Аминокислоты. Аминокислоты как амфотерные дифункциональные органические соединения.
Химические свойства аминокислот: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом
(реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на
основе свойств.
Белки. Первичная, вторичная, третичная структуры белков. Химические свойства белков:
горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции. Биологические функции белков.
18
4
9
1
2
1
2
1
2
Полимеры. Белки и полисахариды как биополимеры.
Пластмассы. Получение полимеров реакцией полимеризации и поликонденсации.
Термопластичные и термореактивные пластмассы. Представители пластмасс.
Волокна, их классификация. Получение волокон. Отдельные представители химических волокон.
Лабораторные работы. Растворение белков в воде. Обнаружение белков в молоке и в мясном
бульоне. Денатурация раствора белка куриного яйца спиртом, растворами солей тяжелых
металлов и при нагревании.
Практические работы. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических
соединений. Распознавание пластмасс и волокон.
Демонстрации. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с
бромной водой. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот.
Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков. Горение птичьего пера и шерстяной
нити.
Профильные и профессионально значимые элементы содержания. Аминокапроновая
кислота. Капрон как представитель полиамидных волокон. Использование гидролиза белков в
промышленности. Поливинилхлорид, политетрафторэтилен (тефлон). Фенолоформальдегидные
пластмассы. Целлулоид. Промышленное производство химических волокон
Самостоятельная работа обучающихся.
Аммиак и амины - бескислородные основания. Анилиновые красители: история, производство,
перспектива. Аминокислоты - амфотерные органические соединения. Аминокислоты - «кирпичики»
белковых молекул. Синтетические волокна на аминокислотной основе. «Жизнь это способ
существования белковых тел...» Структуры белка и его деструктурирование. Биологические функции
белков. Белковая основа иммунитета. СПИД и его профилактика. Дефицит белка в пищевых
продуктах и его преодоление в рамках глобальной продовольственной программы. Химия и биология
нуклеиновых кислот.
Дифференцированный зачет
ВСЕГО:
Для характеристики уровня освоения учебного материала используются следующие обозначения:
1.
2.
3.
- ознакомительный (узнавание ранее изученных объектов, свойств);
- репродуктивный (выполнение деятельности по образцу, инструкции или под руководством)
- продуктивный (планирование и самостоятельное выполнение деятельности, решение проблемных
19
1
2
2
2
2
2
4
1
78
3. УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
3.1. Требования к минимальному материально-техническому обеспечению
Реализация программы дисциплины требует наличия учебного кабинета и лаборатории
химии.
Оборудование учебного кабинета и лаборатории:
- посадочные места по количеству обучающихся;
- рабочее место преподавателя;
- демонстрационный стол;
- вытяжной шкаф;
- учебно-наглядные пособия и лабораторное оборудование: периодическая система
химических элементов Д.И. Менделеева, ряд напряжений металлов, ряд электроотрицательности
неметаллов, таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде, плакаты по общей и
неорганической химии; плакаты по органической химии, химическая посуда, химические
реактивы, лабораторные весы и разновесы, коллекции: «Металлы», «Горные породы»,
«Пластмассы и волокна», модели органических веществ
Технические средства обучения:
- интерактивная доска с лицензионным программным обеспечением и
мультимедиапроектор
3.2. Информационное обеспечение обучения
Перечень рекомендуемых учебных изданий, Интернет-ресурсов, дополнительной
литературы
Основные источники:
1.
Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений / О.С. Габриелян, И.Г.
Остроумов. - М., 2005.
2.
Габриелян О.С.Химия в тестах, задачах, упражнениях: учеб. пособие для студ.сред.
проф.учеб. заведений / О. С.Габриелян, Г.Г. Лысова -М., 2006.
3.
Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб.
пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г.,
Дорофеева Н.М. - М., 2007.
4.
Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват.
учреждений / О.С. Габриелян, Ф.Н. Маскаев, С.Ю. Пономарев, В.И. Теренин. - М., 2005.
5.
Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват.
учреждений. - М., 2005.
6.
Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват.
учреждений / О.С. Габриелян, Г.Г.Лысова. - М., 2006.
7.
Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для
общеобразоват. учреждений. - М., 2006.
8. Габриелян О.С. Химия: орган. химия: учеб. для 10 кл. общеобразоват. учреждений с углубл.
изучением химии / О. С. Габриелян
9. И.Г. Остроумов, А.А. Карцова - М., 2005.
20
Габриелян О.С. Общая химия: учеб. для 11 кл. общеобразоват. учреждений с углубл.
изучением химии / О. С. Габриелян, И.Г. Остроумов, С.Н. Соловьев, Ф.Н. Маскаев - М.,
2005.
11. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия: Пособие для поступающих в
вузы. - М., 2005.
12. Браун Т., Лемей Г.Ю. Химия в центре наук: В 2 т. - М., 1987.
13. Ерохин Ю.М. Химия. - М., 2003.
10.
Дополнительные источники:
1. Пичугина Г.В. Химия и повседневная жизнь человека. - М., 2004.
2. Титова И.М. Химия и искусство. - М., 2007.
3. Ерохин Ю.М., Фролов В.И. Сборник задач и упражнений по химии (с дидактическим
материалом): учеб. пособие для студентов средн. проф. завед. - М., 2004.
4. Габриелян О.С. Химия для преподавателя: учебно-методическое пособие / О.С. Габриелян,
Г.Г. Лысова - М., 2006.
5. Габриелян О. С. Настольная книга учителя химии: 11 класс: в 2 ч. / О. С. Габриелян, Г.Г.
Лысова, А.Г. Введенская - М., 2004.
6. Кузнецова Н.Е. Обучение химии на основе межпредметной интеграции / Н.Е. Кузнецова,
М.А. Шаталов. - М., 2004.
7. Химия в школе: научно-методический журнал учрежден Министерством образования и
науки РФ
8. 1 сентября Химия: Приложение к газете «1 сентября» Учрежден Министерством
образования и науки Российской Федерации
9. Свет: научно-теоретический журнал учрежден МСХ РФ
10.
Электронное учебное пособие «Демонстрационное планирование «Общая химия»
ООО «РМТ компании» г. Волгоград
11.
Электронное учебное пособие «Органическая химия» + все опыты органики» ООО
«Руссобит Паблишинг» г. Сергиев Посад
12.
Мультимедийный репетитор «Химия» ООО «Мультимедиа технологии и
дистанционное обучение» 2010 г. Питер
13.
Интернет-ресурс.
Механизмы
органических
реакций.
Форма
доступа
http://www.tI.ru/v gimnI 3/docs/ximia/him 2. htm http://www.tI.ru
14.
Интернет-ресурс. Химия для всех. Электронный справочник за полный курс химии.
15.
http: //www. informatika.ru/text/database/chеinу/START.htmI
21
4. КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ
Контроль и оценка результатов освоения дисциплины осуществляется преподавателем в
процессе проведения практических занятий и лабораторных работ, тестирования, а также
выполнения обучающимися индивидуальных заданий, проектов, исследований.
Результаты обучения
Формы и методы
(освоенные умения, усвоенные знания)
контроля и оценки
результатов
обучения
Умения:
называть изученные вещества по «тривиальной» или международной
практические
номенклатурам;
занятия
определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической
практические
связи в соединениях, заряд иона, пространственное строение молекул,занятия,
тип
кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель
и
лабораторные
восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов,
работы
изомеры и гомологи, принадлежность веществ к разным классам неорганических и
органических соединений; характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы
реакций в неорганической и органической химии;
характеризовать s-, p-, J-элементы по их положению в Периодической
лабораторные
системе Д. И. Менделеева; общие химические свойства металлов,
работы
неметаллов, основных классов неорганических и органических
соединений; строение и свойства органических соединений
(углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов, кетонов, карбоновых
кислот, аминов, аминокислот и углеводов);
объяснять зависимость свойств химического элемента и образованных
контрольная
им веществ от положения в Периодической системе Д.И. Менделеева;
работа,
зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения,
лабораторные и
практические
природу химической связи, зависимость скорости химической реакции от
занятия
различных факторов, реакционной способности органических
соединений от строения их молекул;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших
лабораторные
неорганических и органических веществ, получению конкретных
работы
веществ, относящихся к изученным классам соединений;
проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;
практические
занятия
осуществлять самостоятельный поиск химической информации с
исследовательская
использованием различных источников (справочных, научных и
работа
научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов
Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и
передачи химич. информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической
индивидуальные
деятельности и повседневной жизни: для понимания глобальных творческие задания
проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических
и сырьевых;
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на
индивидуальные
производстве, экологически грамотного поведения в окружающей среде; творческие задания
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на
исследовательская
организм человека и другие живые организмы, безопасной работы с
работа
веществами в лаборатории, быту и на производстве;
22
определения возможности протекания химических превращений в
различных условиях и оценки их последствий, распознавания и
идентификации важнейших веществ и материалов, оценки качества
питьевой воды и отдельных пищевых продуктов, критической оценки
достоверности химической информации, поступающей из различных
источников.
Знания:
роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками,
значение в жизни современного общества;
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом,
молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и
изотопы,
атомные
s-,
p-,
J-орбитали,
химическая
связь,
электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация
орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса,
молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и
немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные
системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация,
кислотно-основные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и
восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм
реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота
образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия,
углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и
пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты,
электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорган. и
органической химии;
основные законы химии: закон сохранения массы веществ, закон
постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева,
закон Гесса, закон Авогадро;
основные теории химии; строения атома, химической связи,
электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения
органических и неорганических соединений (включая стереохимию),
химическую кинетику и химическую термодинамику;
классификацию и номенклатуру неорганических и органических
соединений;
природные источники углеводородов и способы их переработки;
вещества и материалы, широко используемые в практике: основные
металлы и сплавы, графит, кварц, минеральные удобрения, минеральные
и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин,
метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид,
ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки,
искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие
средства.
практические
занятия,
исследовательская
работа,
лабораторная работа
тестирование
практические
занятия,
тестирование,
лабораторные
работы,
контрольная работа
практические
занятия
тестирование
практические
занятия
тестирование
тестирование
лабораторные
работы
23
Разработчик:
БУ «Когалымское
профессиональное училище»
Преподаватель
(место работы)
(инициалы, фамилия)
(занимаемая должность)
С.Г.Федотов
Эксперты:
БУ «Когалымское
профессиональное училище»
зам.директора по УР
(место работы)
(инициалы, фамилия)
(занимаемая должность)
БУ «Когалымское
профессиональное училище»
Преподаватель
(место работы)
(инициалы, фамилия)
(занимаемая должность)
Ю.А..Пуртова
Н.А.Елфимова
24
Приложение №1
Контрольная работа по химии
за первое полугодие, (I курс).
Вариант №1.
1. Приведите названия углеводородов, которые имеют следующие формулы:
а) СН3-СН2-СН2-СН3
СН3
СН3
б) СН3- СН-СН-СН3
СН3СН3
в) СН3-СН2-СН-СН-СН-СН2-СН3
г) СН3-СН2-СН-СН2-СН-СН2-СН3
СН3
С2Н5
СН3
2.Какие вещества называются изомерами? Могут ли быть изомеры у веществ, имеющих
следующий состав: С6Н14 и С3Н5ОН? Дайте обоснованный ответ, напишите структурные
формулы всех возможных изомеров.
3. Определите название вещества С3Н6 , к какому классу органических веществ оно
относится, напишите формулы возможных изомеров и гомологов, определите тип
гибридизации в атоме углерода, какими химическими свойствами обладает (ответ
подтвердите уравнениями реакций).
4. Какой объем оксида углерода (IV), (н.у.) образуется при сгорании 3 моль метана (СН4)?
25
Вариант №2.
1. Напишите структурные формулы следующих веществ:
а) 2,2,4-триметилпентан;
б) 3-метилгексан;
в) 2,3-диметилбутан;
г) 1,2,3,4-тетрахлоргептан.
2.
Какие
вещества
называются
гомологами?
Составьте
структурную
формулу
углеводорода, у которого с центральным атомом углерода соединены четыре радикала
СН3-. Есть ли у этого вещества: а) гомологи; б) изомеры? Напишите их формулы.
3. Определите название вещества С3Н4 , к какому классу органических веществ оно
относится, напишите формулы возможных изомеров и гомологов, определите тип
гибридизации в атоме углерода, какими химическими свойствами обладает (ответ
подтвердите уравнениями реакций).
4. Какой объём кислорода потребуется для сжигания 25 л. этана (С2Н6)?
26
Контрольная работа по химии
за первое полугодие, (I курс).
Вариант №1.
1. Определите тип химической связи в веществах, формулы которых: C2H2, Br2, K3N.
Напишите их электронные формулы.
2. Какая из химических связей: H-CI, H-Br, H-I, H-P, H-S, - является наиболее
полярной? Укажите в какую сторону смещается общая электронная пара в каждом
случае.
3. Определите число «сигма» и «пи» связей в молекулах: а) этилена; б) пропена.
Укажите тип гибридизации атомов углерода и соответствующие им валентные
углы в молекулах.
4. Дайте полную характеристику элементам по положению в периодической системе:
Na, P, Cu.
27
Вариант №2
1. Определите тип химической связи в веществах, формулы которых: BaCI2, CO2,
C2H6. Напишите их электронные формулы.
2. В каком из указанных веществ связи наиболее полярны: хлороводород, фтор,
вода, аммиак, сероводород?
3. Определите число «сигма» и «пи» связей в молекулах: а)бутена-2; б)пропина.
Укажите тип гибридизации атомов углерода и соответствующие им валентные
углы в молекулах.
4. Дайте полную характеристику элементам по положению в периодической системе:
K, CI, Zn.
28
Контрольная работа по химии (I) курс. 1полугодие
Вариант №1
1) Какие вещества называются кислотами, перечислите основные химические свойства
кислот, ответы подтвердите уравнениями реакций, назовите типы реакций и названия
образовавшихся веществ.
2) Осуществите превращения:
AICI3
AI(OH)3
AI2O3
Na2AIO2
Назовите названия веществ.
3) Дайте характеристику элементов: CI, AI, K
по алгоритму (план).
4) Определите тип химической связи в веществах, формулы которых: BaCI2, CO2, C2H6.
Напишите их электронные формулы.
Вариант №2
1) Какие вещества называются оксидами, перечислите основные химические свойства
оксидов, ответы подтвердите уравнениями реакций, назовите типы реакций и названия
образовавшихся веществ.
2) Осуществите превращения:
N2
NH3
NH4CI
AgCI
Назовите названия веществ.
3) Дайте характеристику элементов: Na, P, Ca по алгоритму (план).
4) Определите тип химической связи в веществах, формулы которых: C2H2, Br2, K3N.
Напишите их электронные формулы.
Вариант №3
1) Какие вещества называются основаниями, перечислите основные химические
свойства оснований, ответы подтвердите уравнениями реакций, назовите типы реакций и
названия образовавшихся веществ.
2) Осуществите превращения:
Fe
Fe2O3
FeCI3
HCI
Назовите названия веществ.
3) Дайте характеристику элементов: Si, S, Br по алгоритму (план).
4) Определите тип химической связи в веществах, формулы которых:, CaS, H2, NH3.
Напишите их электронные формулы.
29
Итоговая контрольная работа по химии (I) курс.
Вариант 1
1) Изобразите структурную формулу 2-метилпропанола-2
постройте и назовите один
его гомолог и изомер.
2) Осуществите превращения, укажите условия протекания реакций:
Углерод
Метан
метанол
метилат натрия
3) В результате восстановления оксида серебра уксусным альдегидом образовалось 2,7
г. серебра. Сколько граммов альдегида было при этом окислено?
Вариант 2
1) Изобразите структурную формулу 3-метилбутаналя постройте и назовите один его
гомолог и изомер.
2) Осуществите превращения, укажите условия протекания реакций:
Метан
ацетилен
бензол
нитробензол
3) Рассчитайте, сколько граммов этилового эфира уксусной кислоты можно получить из
46 г. спирта и уксусной кислоты?
Вариант 3
1) Изобразите структурную формулу
2-метилпропановой кислоты
постройте и
назовите один её гомолог и изомер.
2) Осуществите превращения, укажите условия протекания реакций:
Этан
этен
этин
бензол
3) Сколько воздуха потребуется для сжигания 5 л. метана?
30
Контрольная работа.
Вариант 1
1) Выберите из предложенных веществ только оксиды, укажите их названия и тип
подкласса: H2SO4, NaOH, MgO, HCI, Ca(OH)2, Fe2O3, HNO3, AI2O3, H2SiO3, HF,
Cu(OH)2, KOH, Na2O, Ni(OH)2, SO3, NO2.
2) Напишите уравнения реакций при помощи которых можно осуществить
следующие превращения:
Li
Li2O
LiOH
Li2SO4
BaSO4
Укажите тип реакций и названия образовавшихся веществ.
3) Какой объем хлора вступил в реакцию с водородом, если в результате
образовалось 4 м3 хлороводорода?
Вариант 2
1) Выберите из предложенных веществ только кислоты, укажите их названия и тип
подкласса: H2SO4, NaOH, MgO, HCI, Ca(OH)2, Fe2O3, HNO3, AI2O3, H2SiO3, HF,
Cu(OH)2, KOH, Na2O, Ni(OH)2, SO3, NO2.
2) Даны схемы:
a) Mg + H3PO4
б) Р2O5 + H2O
в) HCI + Cu
г) H3PO4 + SO2
д) HNO3 + Fe2O3
Напишите уравнения реакций,
которые осуществимы. Укажите тип реакций и
названия образовавшихся веществ.
3) Какой объем водорода вступил в реакцию с 5 м3 кислорода?
31
Вариант 3
1) Выберите из предложенных веществ только основания, укажите их названия и
тип подкласса: H2SO4, NaOH, MgO, HCI, Ca(OH)2, Fe2O3, HNO3, AI2O3, H2SiO3, HF,
Cu(OH)2, KOH, Na2O, Ni(OH)2, SO3, NO2
2) Напишите уравнения реакций взаимодействия: а) соляной кислоты с магнием; б)
серной кислоты с гидроксидом натрия; в) хлорида натрия с нитратом серебра; г)
серы железом. Укажите тип реакций и названия образовавшихся веществ.
3) При сжигании фосфора в кислороде образуется оксид фосфора (V). Вычислите
сколько кислорода необходимо для сжигания 6,2 г. фосфора?
32
Приложение №2
Экзаменационные материалы для проведения комплексной
государственной (итоговой) аттестации по химии обучающихся
ГОУ НПО «Когалымское профессиональное училище -9»
за 2007-2008 учебный год
33
1) У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны
соответственно
1) 4 и + 16
2) 6 и + 32
3) 6 и + 16
4) 4 и + 32
2) B главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов
химических элементов растет c
1) увеличением числа энергетических уровней в атомах
2) уменьшением радиуса атомов
3) уменьшением числа протонов в ядрах атомов
4) увеличением числа валентных электронов
3) Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются
соответственно
1) вода и сероводород
2) бромид калия и азот
3) аммиак и водород
4) кислород и метан
4) Степень окисления азота в ионе NН4+ равна
1) – 1
2) – 3
3) + 3
4) + 5
3) BaO
4) Al2O3
5) К основным оксидам относится
1) ZnO
2) SiO2
34
6) В ряду
натрий – магний – алюминий элементы расположены в порядке
увеличения
1) атомного радиуса
2) электроотрицательности
3) металлических свойств
4) числа энергетических уровней
7) Какой из металлов не вытесняет водород из разбавленной серной кислоты?
1) железо
2) хром
3) медь
4) цинк
8) Оксиды с общей формулой R2O3 и R2O5 образуют элементы подгруппы
1) углерода
2) азота
3) серы
4) фтора
3) Ca
4) К
9) Наиболее энергично реагирует с водой
1) Al
2) Mg
10) Bодород проявляет свойства окислителя при взаимодействии с
1) кислородом
2) азотом
3) кальцием
4) хлором
11) При нагревании оксида железа (II) с оксидом углерода (II) образуются углекислый газ и
1) Fe
2) FeO
3) Fe2O3
4) Fe3O4
12) При нагревании гидроксида меди (II) образуются
1) Cu и H2O
2) СuO и Н2
3) CuO и Н2О
4) Сu2O и Н2О
35
13) Хлороводородная (соляная) кислота реагирует с
1) Сu
2) Hg
3) Ag
4) Zn
14) Соль и щелочь образуются при взаимодействии растворов
1) K2CO3 и Ba(OH)2
2) AlCl3 и NaOH
3) H3PO4 и KOH
4) MgBr2 и Na3PO4
15) Какой вид изомерии нехарактерен для спирта, формула которого C5H11OH?
1) углеродного скелета
2) положения гидроксильной группы
3) межклассовая
4) положения кратной связи
16) К соединениям, имеющим общую формулу СnH2n, относится
1) бензол
2) циклогексан
3) гексан
4) гексин
17) B молекуле ацетилена имеются
1) две - и две -связи
2) две - и три -связи
3) три - и одна -связь
4) три - и две -связи
18) Фенол взаимодействует с
1) соляной кислотой
2) гидроксидом натрия
3) этиленом
4) метаном
36
19) Уксусный альдегид реагирует с каждым из двух веществ:
1) аммиачным раствором оксида серебра (I) и кислородом
2) гидроксидом меди (II) и оксидом кальция
3) соляной кислотой и серебром
4) гидроксидом натрия и водородом
20) При взаимодействии карбоновых кислот и спиртов образуются
1) простые эфиры
2) сложные эфиры
3) углеводы
4) аминокислоты
21) Реакция, уравнение которой
Zn(OН)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O,
относится к реакциям
1) обмена
2) соединения
3) разложения
4) замещения
22) Для увеличения скорости взаимодействия железа с хлороводородной (соляной)
кислотой следует
1) добавить ингибитор
2) понизить температуру
3) повысить давление
4) увеличить концентрацию НС1
23) Изменение давления смещает равновесие в системе
1) 3H2(г) + N2(г)
2NH3(г)
2) H2(г) + S(тв)
H2S(г)
3) N2(г) + O2(г)
2NO(г)
4) H2(г) + Cl2(г)
2HCl(г)
37
24) Степень диссоциации уксусной кислоты в водном растворе увеличится, если
1) интенсивно перемешать этот раствор
2) добавить в раствор CH3COONa
3) разбавить раствор CH3COOH водой
4) увеличить концентрацию CH3COOH
25) Сокращенное ионное уравнение
Fe2+ + 2OH– = Fe(OH)2
соответствует взаимодействию веществ:
1) Fe(NO3)3 и KOH
2) FeSO4 и LiOH
3) Na2S и Fe(NO3)2
4) Ba(OH)2 и FeCl3
26) В реакции, уравнение которой
3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO,
фосфор
1) окисляется
2) восстанавливается
3) принимает электроны
4) не изменяет степень окисления
27) Среда раствора карбоната калия
1) щелочная
2) кислая
3) нейтральная
4) слабокислая
38
28) В результате реакции, термохимическое уравнение которой
С2H5OH + 3O2
2CO2 + 3H2O + 1374 кДж,
выделилось 687 кДж теплоты. Количество вещества этанола равно
1) 0,5 моль
2) 1 моль
3) 1,5 моль
4) 2 моль
29) Аминокислоты не реагируют ни с одним из двух веществ:
1) NaOH и CH3OH
2) CH3NH2 и Na
3) NaCl и CH4
4) NH3 и H2O
30) Полипропилен получают из вещества, формула которого
1) СН2 = СН2
2) СН  СН
3) СН3 – СН2 – СН3
4) СН2 = СН – СН3
31) Вещество SO3 –
1) кислотный оксид
2) основный оксид
3) амфотерный оксид
4) несолеобразующий оксид
32) В каком ряду записаны формулы только тех веществ, которые взаимодействуют с
соляной кислотой?
1) Na2CO3; Cu; Na2O; Zn(OH)2
2) CO2; Al(OH)3; Ba(OH)2; Fe
3) Zn; CaO; KOH; AgNO3
4) Pb(NO3)2; Ca(OH)2; SO3; HNO3
33) Свойства веществ зависят не только от состава, но и от
39
1) условий получения вещества
2) порядка связи атомов в соединении
3) валентности химических элементов
4) агрегатного состояния вещества
34) Вещество CH2—CH—CH2 относится к классу
|
|
OH
|
OH
OH
1) спиртов
2) многоатомных спиртов
3) альдегидов
4) карбоновых кислот
35) В веществе CH3—CH2—OH связь между атомами углерода
1) ковалентная неполярная
2) ковалентная полярная
3) ионная
4) водородная
36) Степень окисления атома серы в веществе (NH4)2SO4 равна
1) –2
2) 0
3) +4
4) +6
37) Какое из перечисленных веществ образует атомную кристаллическую решетку?
1) кислород
2) бром
3) азот
4) бор
38) На скорость химической реакции не оказывает влияние
1) концентрация вещества в растворе или концентрация газа
2) площадь поверхности твердого вещества
3) условия хранения реактивов
4) температура проведения реакции
39) В каком ряду знаки химических элементов расположены в порядке увеличения
атомных радиусов?
40
1) C  N  O  F
2) Sr  Ca  Mg  Be
3) Na  Al  P  Cl
4) Si  Al  Mg  Na
40) Простым веществом является
1) H2S
2) S8
3) SO2
4) H2SO4
41) Сложным веществом является
1) N2
2) S8
3) SO2
4) O2
42) В результате реакции пропена с водой образуется
1) пропаналь
2) пропанол-1
3) пропанол-2
4) ацетон
43) Атом углерода карбоксильной группы находится в гибридном состоянии
1) sp
2) sp2
3) sp3
4) sp3d2
44) Степень диссоциации не зависит от
1) объема раствора
2) природы электролита
3) растворителя
4) концентрации
45) Электроны атома фосфора, находящегося в основном состоянии, расположены на
орбиталях так:
1) 5s25p5
2) 3s23p5
3) 3s23p3
4) 5s25p3
46) Жиры состоят из фрагментов молекул
1) этиленгликоля и высших карбоновых кислот
2) глицерина и высших карбоновых кислот
3) глицерина и альдегидов
4) этиленгликоля и альдегидов
47) Какой из перечисленных химических элементов образует только одно простое вещество?
1) водород
2) углерод
3) кислород
4) фосфор
41
48) Натриевые соли жирных кислот называют
1) шампунем
2) жиром
3) мылом
4) стеарином
49) Согласно современным представлениям, периодическое изменение свойств
химических элементов зависит от
1) массы ядра атома
2) массы атома
3) заряда атома
4) заряда ядра атома
50) В основном состоянии наибольшее число не спаренных электронов – в атоме
1) серы
2) кремния
3) хлора
4) фосфора
51) Вещество состава C4H10O имеет
1) 7 изомеров
2) 6 изомеров
3) 4 изомера
4) 2 изомера
52) Вещество HCl
1) может быть только окислителем
2) может быть только восстановителем
3) может быть и окислителем, и восстановителем
4) не вступает в окислительно-восстановительные реакции
53) Амфотерными свойствами обладает оксид элемента, расположенного в
1) IV периоде и побочной подгруппе II группы
2) V периоде и побочной подгруппе I группы
3) III периоде и главной подгруппе II группы
4) II периоде и главной подгруппе I группы
54) Максимальная валентность азота равна
1) II
2) III
3) IV
4) V
55) В основном состоянии наибольшее число неспаренных электронов – в атоме
1) серы
2) кремния
3) хлора
4) фосфора
56) Многоатомными называют спирты, в молекуле которых
1) много атомов кислорода
42
2) много атомов углерода
3) две и более гидроксильных группы
4) две и более карбоксильных группы
57) Не подвергаются гидролизу соли, образованные
1) сильным основанием и слабой кислотой
2) слабым основанием и сильной кислотой
3) сильным основанием и сильной кислотой
4) слабым основанием и слабой кислотой
58)Процесс электролиза расплава хлорида натрия правильно описывает уравнение
1) 2NaCl = 2Na + Cl2
катод
2) 2NaCl
анод
2Na + Cl2
катод
анод
3) 2NaCl = 2Na + Cl2
анод
4) 2NaCl
катод
2Na + Cl2
анод
катод
59) Укажите формулу негорючего вещества.
1) CH4
2) CH≡CH
3) CH3—CH2OH
4) CCl2F2
60) При взаимодействии меди массой 6,35 г. с избытком концентрированной серной
кислоты получили газ объемом (н.у.)
1) 1,12л
2) 2,24л
3) 4,48 л
4) 6,72л
61) Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?
1) 1s22s22p1
2) 1s22s22p63s1
3) 1s22s2
43
4) 1s22s22p63s23p1
62) B ряду:
Na  Mg  Al Si
1) увеличивается число энергетических уровней в атомах
2) усиливаются металлические свойства элементов
3) уменьшается высшая степень окисления элементов
4) ослабевают металлические свойства элементов
63) В каком ряду записаны формулы веществ только с ковалентной полярной связью?
1) Cl2, NH3, HCl
2) HBr, NO, Br2
3) H2S, H2O, S8
4) HI, H2O, PH3
64) Высшую степень окисления марганец проявляет в соединении
1) KMnO4
2) MnO2
3) K2MnO4
4) MnSO4
65) Амфотерным и основным оксидами соответственно являются:
1) FeO и CaO
2) Al2O3 и K2O
3) CO2 и NO
4) Fe2O3 и CO
44
66) В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду:
1) Al, Zn, Fe
2) Al, Na, K
3) Fe, Zn, Mg
4) Fe, Zn, Al
67) Верны ли следующие суждения о неметаллах?
А. Все неметаллы являются химически активными веществами.
Б. Все неметаллы обладают только окислительными свойствами.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
68) Химическая реакция возможна между
1) Cu и HCl
2) Fe и Na3PO4
3) Ag и Mg(NO3)2
4) Zn и FeCl2
69) Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) вода и соляная кислота
2) кислород и оксид магния
3) оксид кальция и гидроксид натрия
4) вода и медь
70) Гидроксид натрия не реагирует с
1) Al(OH)3
2) ZnO
3) H2SO4
4) Ba(OH)2
71) Хлорид железа (II) реагирует с каждым из двух веществ:
1) MgO и HCl
2) Zn и AgNO3
3) HNO3 и CO2
4) CaO и CO2
72) Сколько веществ изображено следующими формулами?
45
CH3
|
а) HО — CH — CH3
б) CH3 — C — CН2ОН
|
|
CH2 — СН3
H
CH3
|
в) CH3 — CH — СН2 — СН3
|
г) CH3 — CН — СH2
|
ОH
ОH
СH3
|
д) СН3 — C — CH2ОH
|
СH3
1) 5
2) 2
3) 3
4) 4
73) Карбоксильную группу содержат молекулы
1) сложных эфиров
2) альдегидов
3) многоатомных спиртов
4) карбоновых кислот
74) Число -связей в молекуле пропина равно
1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
46
75) Кислотные свойства наиболее выражены у
1) фенола
2) метанола
3) этанола
4) глицерина
76) Реакция «серебряного зеркала» характерна для каждого из двух веществ:
1) глюкозы и формальдегида
2) глюкозы и глицерина
3) сахарозы и глицерина
4) сахарозы и формальдегида
77) Реакциями замещения и присоединения соответственно являются
свет
1) CH4 + Cl2 
 и C2H2 + Cl2 

кат
2) СH3COONa + HCl 
 и C6H6 + Br2 

3) H2SO4 + Zn 
 и H2SO4 + CuO 

свет
4) C8H16 + H2 
 и C2H6 + Cl2 

t
78) При обычных условиях с наименьшей скоростью происходит взаимодействие между
1) Fe и O2
2) Mg и HCl (10% р-р)
3) Cu и O2
4) Zn и HCl (10% р-р)
79) Химическое равновесие в системе
2NO(г) + O2 (г)
2NO2 (г) + Q
смещается в сторону образования продукта реакции при
1) повышении давления
2) повышении температуры
3) понижении давления
4) применении катализатора
47
80) Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе
1) хлорида алюминия
2) нитрата алюминия
3) ортофосфата калия
4) ортофосфорной кислоты
81) Сокращенное ионное уравнение реакции
Al3+ + 3OH– = Al(OH)3
соответствует взаимодействию
1)
хлорида алюминия с водой
2)
алюминия с водой
3)
хлорида алюминия со щелочью
48
82) Окислительные свойства оксид серы (IV) проявляет в реакции
1) SO2 + NaOH = NaHSO3
2) SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr
3) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
4) 2SO2 + O2 = 2SO3
83) Щелочную среду имеет раствор
1) Pb(NO3)2
2) NaNO3
3) NaCl
4) Na2CO3
84) Превращение бутана в бутен относится к реакции
1) полимеризации
2) дегидрирования
3) дегидратации
4) изомеризации
85) Взаимодействуют между собой
1) этанол и водород
2) уксусная кислота и хлор
3) фенол и оксид меди (II)
4) этиленгликоль и хлорид натрия
86) Веществом, неядовитым для человека, является
1) N2
2) H2S
3) CO
4) Cl2
87) Какой процесс в производстве серной кислоты осуществляется в контактном
аппарате?
1) обжиг колчедана
2) поглощение SO3 концентрированной H2SO4
3) окисление SO2 до SO3
4) разбавление олеума
88) Степень окисления азота в ионе NН4+ равна
49
1) – 1
2) – 3
3) + 3
4) + 5
89) Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются
соответственно
1) вода и сероводород
2) бромид калия и азот
3) аммиак и водород
4) кислород и метан
90) В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2AgNO3(тв) = 2Ag(тв) + 2NO2(г) + O2(г) – 317 кДж,
поглотилось 15,85 кДж теплоты. Масса выделившегося серебра равна
1) 1,08 г
2) 54 г
3) 5,4 г
4) 10,8 г
50
91) Сумма протонов, нейтронов и электронов в атоме 40Са равна
1) 40
2) 60
3) 30
4) 50
92) Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует иону
1) Sc2+
2) Al3+
3) Cr3+
4) Ca2+
93) В молекуле аммиака NH3 химическая связь
1) ионная
2) ковалентная неполярная
3) ковалентная полярная
4) водородная
94) Молекулярную кристаллическую решетку имеет соединение
1) HBr
2) Li2O
3) BaO
4) KCl
95) Аллотропные модификации кислорода не отличаются
1) физическими свойствами
2) типом химической связи между атомами
3) химическими свойствами
4) числом атомов, входящих в состав молекул
96) Из приведенных ниже металлов наиболее активным является
1) бериллий
2) магний
3) кальций
4) барий
97) Железо реагирует с каждым из двух веществ:
1) хлоридом натрия и азотом
51
2) кислородом и хлором
3) оксидом алюминия и карбонатом калия
4) водой и гидроксидом алюминия
98) Элемент, образующий водородное соединение с наиболее сильными оснóвными
свойствами – это
1) C
99) В ряду
2) N
3) F
4) O
F2 – Cl2 – Br2 – I2
окислительная активность
1) увеличивается
2) уменьшается
3) не изменяется
4) изменяется периодически
100) Водные растворы серной и азотной кислот можно различить с помощью
1) Cu
2) MgO
3) Fe(OH)3
4) Na2CO3
101) Изомерами являются
1) бензол и фенол
2) гексан и 2-метилпентан
3) метан и метанол
4) этанол и уксусная кислота
102) Общая формула алкенов
52
1) СnH2n–6
2) CnH2n–2
3) CnH2n
4) CnH2n+2
103) Отличие в химических свойствах спиртов и фенолов проявляется в их
взаимодействии с
1) NaOH
2) Na
3) CО2
4) Na2CO3
104) Вещество, которое может реагировать с уксусной кислотой и с этаналем, имеет
формулу
1) NaOH
2) Cu(OH)2
3) CH4
4) HBr
105) Сложный эфир можно получить при взаимодействии уксусной кислоты с
1) пропеном
2) метанолом
3) диэтиловым эфиром
4) муравьиной кислотой
106) Углевод, для которого характерна реакция «серебряного зеркала», – это
1) сахароза
2) крахмал
3) фруктоза
4) глюкоза
107) Этиламин не взаимодействует с веществом, формула которого
1) HCl
2) O2
3) H2
4) Н2О
108) Аминоуксусная кислота реагирует с каждым из двух веществ:
53
1) HСl, KOH
2) NaCl, NH3
3) C2H5OH, KCl
4) CO2, HNO3
109) Реакция, уравнение которой
CaCO3 (к)
CaO (к) + CO2 (г) – Q,
относится к реакциям
1) соединения, экзотермическим
2) разложения, эндотермическим
3) соединения, эндотермическим
4) разложения, экзотермическим
110) При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция между
1) NaOH (р-р) и HCl (р-р)
2) CuO (тв.) и H2SO4 (р-р)
3) CaCO3 (тв.) и HCl (р-р)
4) Zn (тв.) и H2SO4 (р-р)
111) Согласно термохимическому уравнению
C2H4 + H2
C2H6 + 311,4 кДж
можно утверждать, что при образовании 2 моль этана
1) выделяется 311,4 кДж теплоты
2) поглощается 311,4 кДж теплоты
3) выделяется 622,8 кДж теплоты
4) поглощается 622,8 кДж теплоты
54
112) Химическое равновесие в системе
CO2 (г) + C (тв)
2CO (г) – Q
сместится вправо при
1) повышении давления
2) понижении температуры
3) повышении концентрации СO
4) повышении температуры
113) Уравнением электролитической диссоциации является
1) CaCO3
CaO + CO2
2) CH3COONa + H2O
CН3COOH + NaOH
3) NH4Cl
NH3 + HCl
4) H3PO4
H+ + H2PO4–
114) Только окислительные свойства проявляет
1) сульфид натрия
2) сера
3) серная кислота
4) сульфит калия
115) Реакцией ионного обмена, идущей в водном растворе до конца, является
взаимодействие
1) сульфата аммония и хлорида бария
2) серной кислоты и нитрата натрия
3) сульфата натрия и соляной кислоты
4) нитрата калия и сульфата натрия
55
116) При пропускании избытка пропилена через бромную воду наблюдается
1) выпадение осадка
2) обесцвечивание раствора
3) синее окрашивание раствора
4) пожелтение раствора
117) Окраска водного раствора амина в присутствии фенолфталеина
1) малиновая
2) желтая
3) фиолетовая
4) оранжевая
118) Присоединение HCl к метилпропену, в соответствии с правилом
В.В.
Марковникова, приводит к образованию
1) 2-метил-2-хлорпропана
2) 2-метил-1-хлорпропана
3) 2-метил-2-хлорпропена
4) 2-метил-1-хлорпропена
119) Реактивами для получения водорода и кислорода в лаборатории могут быть,
соответственно, следующие вещества:
1) Cu и HCl; KClO3
2) Zn и HCl; KMnO4
3) H2O2; HgO
4) HCl; Na2O
56
120) Объем сероводорода (н.у.), образующегося при действии избытка серной кислоты на
35,2 г сульфида железа (II), равен
1) 2,24 л
2) 4,48 л
3) 6,72 л
4) 8,96 л
121) Число протонов, нейтронов и электронов стронция соответственно равно
1) 38, 49, 38
2) 38, 52, 38
3) 90, 52, 38
4) 38, 52, 90
122) Число водородных связей, которые может образовать каждая молекула глицерина,
равно
1)3
2) 1
3) 2
4) 0
123) Степень окисления железа в соединении Fe2(SO4)3 равна
1)0
2) +3
3) +2
4) +1
124) Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует иону
1) Sc2+
2) Al3+
3) Cr3+
4) Ca2+
125) Молекулярную кристаллическую решетку имеет
1) CaF2
2) CO2
3) SiO2
4) AlF3
126) В молекуле аммиака NH3 химическая связь
1) ионная
2) ковалентная неполярная
3) ковалентная полярная
4) водородная
57
127) Из приведенных ниже металлов наиболее активным является
1) бериллий
2) магний
128) В ряду
F2 – Cl2 – Br2 – I2
3) кальций
4) барий
окислительная активность
1) увеличивается
2) уменьшается
3) не изменяется
4) изменяется периодически
129) В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду:
1) Al, Zn, Fe
2) Al, Na, K
3) Fe, Zn, Mg
4) Fe, Zn, Al
130) Химическая реакция возможна между
1) Cu и HCl
2) Fe и Na3PO4
3) Ag и Mg(NO3)2
4) Zn и FeCl2
131) Число -связей в молекуле пропина равно
1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
132) Кислотные свойства наиболее выражены у
1) фенола
2) метанола
3) этанола
4) глицерина
58
133) Карбоксильную группу содержат молекулы
1) сложных эфиров
2) альдегидов
3) многоатомных спиртов
4) карбоновых кислот
134) Реакция «серебряного зеркала» характерна для каждого из двух веществ:
1) глюкозы и формальдегида
2) глюкозы и глицерина
3) сахарозы и глицерина
4) сахарозы и формальдегида
135) Реакциями замещения и присоединения соответственно являются
свет
1) CH4 + Cl2 
 и C2H2 + Cl2 

кат
2) СH3COONa + HCl 
 и C6H6 + Br2 

3) H2SO4 + Zn 
 и H2SO4 + CuO 

свет
4) C8H16 + H2 
 и C2H6 + Cl2 

t
136) Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе
1) хлорида алюминия
2) нитрата алюминия
3) ортофосфата калия
4) ортофосфорной кислоты
137) Сокращенное ионное уравнение реакции
Al3+ + 3OH– = Al(OH)3
соответствует взаимодействию
1 хлорида алюминия с водой
2 алюминия с водой
3 хлорида алюминия со щелочью
59
138) Превращение бутана в бутен относится к реакции
1) полимеризации
2) дегидрирования
3) дегидратации
4) изомеризации
139) Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются
соответственно
1) вода и сероводород
2) бромид калия и азот
3) аммиак и водород
4) кислород и метан
140) В ряду
F2 – Cl2 – Br2 – I2
восстановительная активность
1) увеличивается
2) уменьшается
3) не изменяется
4) изменяется периодически
141) Водные растворы серной и азотной кислот можно различить с помощью
1) Cu
2) MgO
3) Fe(OH)3
4) Na2CO3
142) Изомерами являются
1) бензол и фенол
2) гексан и 2-метилпентан
3) метан и метанол
4) этанол и уксусная кислота
60
143) Общая формула алканов
1) СnH2n–6
2) CnH2n–2
3) CnH2n
4) CnH2n+2
144) Сложный эфир можно получить при взаимодействии уксусной кислоты с
1) пропеном
2) этиловым спиртом
3) диэтиловым эфиром
4) муравьиной кислотой
145) Углевод, для которого характерна реакция «серебряного зеркала», – это
1) сахароза
2) крахмал
3) фруктоза
4) глюкоза
146) Химическое равновесие в системе
CO2 (г) + C (тв)
2CO (г) – Q
сместится вправо при
1) повышении давления
2) понижении температуры
3) повышении концентрации СO
4) повышении температуры
147) Только окислительные свойства проявляет
1) сульфид натрия
2) сера
3) серная кислота
4) сульфит калия
61
148) При пропускании избытка пропилена через бромную воду наблюдается
1) выпадение осадка
2) обесцвечивание раствора
3) синее окрашивание раствора
4) пожелтение раствора
149) Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует атомам элемента
1) AI
2) Ar
3) Cu
4) S
150) При разложении 200 г. карбоната кальция (н. у.) выделяется углекислый газ
объемом
1) 67,2 л.
2) 44,8 л.
3) 22,4 л.
4) 89,6 л.
62
Ответы:
№
ответ
впроса
№
ответ
впроса
№
ответ
впроса
№
ответ
впроса
№
ответ
впроса
1
3
31
1
61
2
91
2
121
1
2
1
32
3
62
4
92
4
122
2
3
3
33
2
63
4
93
3
123
2
4
2
34
2
64
1
94
1
124
4
5
3
35
2
65
2
95
2
125
2
6
2
36
4
66
1
96
4
126
3
7
3
37
4
67
4
97
2
127
4
8
2
38
3
68
4
98
2
128
2
9
4
39
4
69
3
99
2
129
1
10
3
40
2
70
4
100
1
130
4
11
1
41
3
71
2
101
2
131
2
12
3
42
3
72
3
102
3
132
1
13
4
43
2
73
4
103
3
133
4
14
1
44
3
74
2
104
2
134
1
15
4
45
3
75
4
105
2
135
1
16
2
46
2
76
1
106
4
136
4
17
4
47
1
77
1
107
3
137
3
18
2
48
3
78
3
108
1
138
2
19
1
49
4
79
1
109
2
139
3
20
2
50
4
80
4
110
1
140
2
21
1
51
2
81
3
111
3
141
1
22
4
52
3
82
3
112
4
142
2
23
1
53
1
83
4
113
4
143
4
24
3
54
4
84
2
114
3
144
2
25
2
55
4
85
2
115
1
145
4
26
2
56
3
86
1
116
2
146
1
27
1
57
3
87
1
117
1
147
4
28
2
58
1
88
2
118
1
148
2
29
3
59
4
89
3
119
2
149
2
63
30
4
60
2
90
4
120
4
150
2
64