ПРОГРАММА И ПРАВИЛА ПРОВЕДЕНИЯ ВСТУПИТЕЛЬНОГО

ПРОГРАММА И ПРАВИЛА ПРОВЕДЕНИЯ ВСТУПИТЕЛЬНОГО
ИСПЫТАНИЯ ПО ДИСЦИПЛИНЕ «ХИМИЯ»,
проводимого УГАЭС самостоятельно
Вступительные испытания по дисциплине «Химия» проводятся в форме тестирования,
задание включает в себя 20 задач. В каждой задаче даются 4 варианта ответов, только один из
которых верный.
За выполнение каждого задания устанавливается 5 баллов. Максимальное количество
баллов по итогам выполнения всех заданий составляет 100.
Время, отводимое для выполнения всего задания, составляет 90 минут.
Важнейшие законы и понятия химии
Атомно-молекулярное учение. Законы постоянства состава вещества и сохранения
массы и энергии.
Количество вещества. Молярная масса и молярный объем. Закон Авогадро и следствия из
него. Газовые законы.
Периодический закон и система Д.И. Менделеева. Строение атома. Модели строения
атомов. Электронное строение атомов. Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны,
нейтроны. Электронное облако и орбиталь. Квантовые числа. Электронные конфигурации
атомов элементов. Электронно-графические формулы атомов элементов.
Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева. Горизонтальная,
вертикальная, диагональная закономерности. Физический смысл порядкового номера элементов,
номеров группы и периодов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств
элементов в группах и периодах.
Строение вещества
Химическая связь. Ионная химическая связь и ионные кристаллические решетки.
Ковалентная химическая связь и ее классификация: по механизму образования, по
электроотрицательности, по способу перекрывания электронных орбиталей. Полярность связи
и полярность молекулы. Кристаллические решетки веществ с ковалентной связью: атомные и
молекулярные.
Металлическая химическая связь и металлические кристаллические решетки.
Водородная связь межмолекулярная и внутримолекулярная.
Гибридизация электронных орбиталей. Геометрия молекул органических и
неорганических веществ. Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова.
Химические реакции
Классификация химических реакций в органической и неорганической химии.
Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и характеру реагирующих и
образующихся веществ; по изменению степеней окисления атомов химических элементов,
образующих вещества; по тепловому эффекту; по направлению; по использованию
катализатора.
Скорость химических реакций. Понятие о скорости химической реакции. Факторы,
влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ, температура,
концентрация, катализаторы, поверхность соприкосновения реагирующих веществ.
Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Факторы, влияющие на смещение
равновесия. Принцип Ле-Шателье.
Окислительно-восстановительные
реакции
(ОВР).
Степень
окисления.
Классификация реакций в свете электронной теории. Составление уравнений ОВР методом
электронного баланса. ОВР в органической химии.
Электролитическая диссоциация (ЭД). Электролиты и неэлектролиты. Механизм
диссоциации веществ с различным типом связи. Катионы и анионы. Кислоты, соли и основания
в свете представлений об ЭД. Степень ЭД.
Водородный показатель. Среды водных растворов электролитов. Гидролиз органических
и неорганических веществ.
Вещества и их свойства
Классификация неорганических веществ. Простые и сложные вещества. Оксиды, их
классификация. Гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные
гидроксиды). Кислоты, их классификация. Соли, их классификация.
Классификация органических веществ. Углеводороды, их классификация в
зависимости от строения углеродной цепи и от кратности связей. Гомологический ряд.
Производные углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые
кислоты, простые и сложные эфиры, амины.
Металлы. Положение металлов в Периодической системе и строение их атомов.
Простые вещества – металлы: металлическая связь и строение кристаллов, общие
физические и химические свойства металлов. Общие способы получения металлов.
Неметаллы. Положение неметаллов в Периодической системе и строение их атомов.
Способы получения и основные химические свойства. Водородные соединения неметаллов.
Несолеобразующие и солеобразующие оксиды. Кислородсодержащие кислоты.
Кислоты органические и неорганические. Классификация органических и
неорганических кислот.
Общие свойства кислот: взаимодействие с металлами, основными и амфотерными
оксидами и гидроксидами, с солями, образование сложных эфиров.
Основания органические и неорганические. Классификация органических и
неорганических оснований. Свойства безкислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное
влияние атомов анилина. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований.
Амфотерные органические и неорганические соединения. Амфотерность оксидов и
гидроксидов переходных металлов и алюминия: взаимодействие с кислотами и щелочами.
Амфотерность аминокислот: взаимодействие аминокислот с щелочами, кислотами,
спиртами.
Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений.
Генетические ряды металла, неметалла, переходного элемента. Генетические ряды и
генетическая связь органических веществ. Единство мира веществ.
Рекомендуемая литература
1. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений. М.: Дрофа, 2009. - 224 с.
2. Хомченко Г.П. Пособие по химии для поступающих в вузы. - М.: Новая волна, 2009.- 480 с.
3. Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. - М.: Новая волна,
2009.- 224 с.