химия 10 класс

ПРОГРАММА КУРСА ХИМИИ
для 10класса
Базовый уровень
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Настоящая
программа
составлена
для
учащихся
химии
10 класса
на базовом уровне 70 ч/год (2 ч/нед.).
Данный курс учащиеся изучают после курса химии для 8—9 классов, где они
познакомились с важнейшими химическими понятиями, неорганическими и органическими
веществами, применяемыми в промышленности и в повседневной жизни.
Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено:
• на освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, о
важнейших химических понятиях, законах и теориях;
• на овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных
химических явлений и свойств веществ, для оценки роли химии в развитии современных
технологий и получении новых материалов;
• на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников
информации, в том числе компьютерных;
• на воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества,
необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
• на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, для решения практических задач в
повседневной жизни, для предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Данная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и
навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении
приоритетами для учебного предмета «Химия» в старшей школе на базовом уровне являются:
умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от
постановки цели до получения и оценки результата); определение сущностных характеристик
изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить
доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде; выполнение
в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование
мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации
информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической
деятельности.
В курсе 10 класса изучается органическая химия, теоретическую основу которой
составляют современная теория строения органических соединений, показывающая единство
химического, электронного и пространственного строения, явления гомологии и изомерии,
классификация и номенклатура органических соединений. Весь курс органической химии
пронизан идеей зависимости свойств веществ от состава и их строения, от характера функциональных
групп, а также генетических связей между классами органических соединений.
В данном курсе содержатся важнейшие сведения об отдельных веществах и синтетических
материалах, о лекарственных препаратах, способствующих формированию здорового образа
жизни и общей культуры человека.
В связи с тем, что по учебному плану школы было увеличено количество часов в 10 классе на 1
недельный час, то в рабочей программе имеются следующие изменения:
Формулировка названий разделов соответствует Примерной программе
Все демонстрации, лабораторные опыты, практические занятия взяты из Примерной программы
Добавлены:




Расчетные задачи. Нахождение молекулярной формулы органического соединения по
массе (объему) продуктов сгорания
Генетическая связь карбоновых кислот с другими классами органических соединений.
Решение задач на определение массовой доли выхода продукта от теоретически
возможного.
Генетическая связь спиртов и фенола с углеводородами. Решение задач по химическим
уравнениям при условии, что одно из веществ взято в избытке.
Практическая работа № 1. Получение этилена и изучение его свойств. (В примерной
программе используется в разделе «Демонстрации»);
Расчетные задачи включены в планирование, но не являются обязательными, так как отсутствуют
в Примерной программе.
Исключен ряд элементов содержания (отсутствуют в Примерной программе): «Взрыв смеси
метана с воздухом (Демонстрация)».
Распределение времени по темам:
1.Увеличено количество часов на изучение темы №1 «Теория химического строения органических
веществ. Электронная природа связей», т.к. особое внимание в данной теме должно быть уделено
пониманию учащимися строения органических веществ, изучению изомеров и гомологов.
2. Больше часов отведено изучению тем «Предельные углеводороды», «Непредельные
углеводороды» за счет часов отводимых на изучение темы «Природные источники
углеводородов», при изучении которой больше времени отводится самостоятельной работе
учащихся.
3.Кроме того, изменение количества часов коснулось некоторых тем «Кислородсодержащие
органические соединения», «Азотсодержащие соединения»
Программа реализована в учебниках Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г. «Химия 10» и «Химия 11»,
издательства «Просвещение».
Контроль уровня обученности:
10класс
1-е полугодие
2-е полугодие
КР
2
2
ПР
2
4
Кроме выше перечисленных основных форм контроля будут текущий контроль в рамках каждой
темы в виде фрагментов урока в идее устного опроса, тестов, химических диктантов.
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать/понимать:
•важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь,
электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем,
вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит,
электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление,
тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие,
углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения
органических соединений;
•важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная,
азотная и уксусная кислоты, щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен,
бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и
синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь:
•называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;
•определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической
связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений,
окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических
соединений;
характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д. И.
Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов
неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных
органических соединений;
объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи
(ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения
химического равновесия от различных факторов;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и
органических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных
источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, интернет-ресурсов);
•использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической
информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной
жизни с целью:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки
их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
•ценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и
другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием;
•приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
•критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных
источников.
Проверка и оценка знаний и умений учащихся
Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к
его усвоению.
Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие
качественные показатели ответов:
 глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);
 осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную
информацию);
 полнота (соответствие объему программы и информации учебника).
При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).
Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например,
ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ,
неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог применить теоретические
знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей,
сравнения и классификации явлений и т. п.).
Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какоголибо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки,
описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном
ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).
Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также
при выполнении ими химического эксперимента.
Оценка теоретических знаний
Отметка «5»:
ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
ответ самостоятельный.
Отметка «4»:
ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три
несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «3»:
ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2»:
при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или
допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих
вопросах учителя.
Отметка «1»:
отсутствие ответа.
Оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.
Отметка «5»:
работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и
оборудованием;
проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок
на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4»:
работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом
эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с
веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе
эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности
при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»:
допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении
работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием,
которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.
Отметка «1»:
работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.
Оценка умений решать экспериментальные задачи
Отметка «5»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
дано полное объяснение и сделаны выводы.
Отметка «4»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не
более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.
Отметка «3»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена
существенная ошибка в объяснении и выводах.
Отметка «2»:
допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических
реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.
Отметка «1»:
задача не решена.
Оценка умений решать расчетные задачи
Отметка «5»:
в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
Отметка «4»:
в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена
нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в
математических расчетах.
Отметка «2»:
имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.
Отметка «1»:
задача не решена.
Оценка письменных контрольных работ
Отметка «5»:
ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три
несущественные.
Отметка «2»:
работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
Отметка «1»:
работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать
требования единого орфографического режима.
Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за
четверть, полугодие, год.
СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
10 класс
70 ч/год (2 ч/нед.; 2 ч — резервное время)
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 1. Теория химического строения органических веществ. Электронная природа
связей (6 ч)
Формирование органической химии как науки. Органические вещества. Органическая
химия. Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. Углеродный скелет.
Радикалы. Функциональные группы. Гомологический ряд. Гомологи.
Структурная изомерия. Номенклатура. Значение теории строения органических
соединений.
Электронная природа химических связей в органических соединениях. Способы разрыва
связей в молекулах органических веществ. Электрофилы. Нуклеофилы.
Классификация органических соединений.
Демонстрации. Ознакомление с образцами органических веществ и материалов. Модели
молекул органических веществ. Растворимость органических веществ в воде и неводных
растворителях. Плавление, обугливание и горение органических веществ.
УГЛЕВОДОРОДЫ (23 ч)
Тема 2. Предельные углеводороды (алканы) (8 ч)
Электронное и пространственное строение алканов. Гомологический ряд. Номенклатура
и изомерия. Физические и химические свойства алканов. Реакция замещения. Получение
и применение алканов.
Циклоалканы. Строение молекул, гомологический ряд. Нахождение в природе.
Физические и химические свойства.
Демонстрации. Отношение алканов к кислотам, щелочам, к раствору перманганата
калия и бромной воде.
Лабораторные опыты. Изготовление моделей молекул углеводородов и
галогенопроизводных.
Практическая работа. Качественное определение углерода, водорода и хлора в
органических веществах.
Расчетные задачи. Нахождение молекулярной формулы органического соединения по
массе (объему) продуктов сгорания.
Контрольная работа №1 Предельные углеводороды.
Тема 3. Непредельные углеводороды (7 ч)
Алкены. Электронное и пространственное строение алкенов. Гомологический ряд.
Номенклатура. Изомерия: углеродной цепи, положения кратной связи, цис-, трансизомерия. Химические свойства: реакции окисления, присоединения,
полимеризации.Правило Морковникова. Получение и применение алкенов.
Алкадиены. Строение. Свойства, применение. Природный каучук.
Алкины. Электронное и пространственное строение ацетилена. Гомологи и изомеры.
Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакции присоединения и
замещения. Получение. Применение.
Демонстрации. Получение ацетилена в лаборатории. Реакция ацетилена с раствором
перманганата калия и бромной водой. Горение ацетилена. Разложение каучука при
нагревании и испытание продуктов разложения.
Практическая работа. Получение этилена и изучение его свойств.
Тема 4. Ароматические углеводороды (арены) (4 ч)
Арены. Электронное и пространственное строение бензола. Изомерия и номенклатура.
Физические и химические свойства бензола. Гомологи бензола. Особенности химических свойств
гомологов бензола на примере толуола. Генетическая связь ароматических углеводородов с
другими классами углеводородов.
Демонстрации. Бензол как растворитель, горение бензола. Отношение бензола к бромной воде и
раствору перманганата калия. Окисление толуола.
Контрольная работа №2 Непредельные углеводороды Ароматические углеводороды
Тема 5. Природные источники углеводородов (3 ч)
Природный газ. Попутные нефтяные газы. Нефть и нефтепродукты. Физические свойства.
Способы переработки нефти. Перегонка. Крекинг термический и каталитический.
Коксохимическое производство.
Лабораторные опыты. Ознакомление c образцами продуктов нефтепереработки.
Расчетные задачи. Определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от
теоретически возможного.
КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (24 ч)
Тема 6. Спирты и фенолы (6 ч)
Одноатомные предельные спирты. Строение молекул, функциональная группа. Водородная связь.
Изомерия и номенклатура. Свойства метанола (этанола), получение и применение.
Физиологическое действие спиртов на организм человека. Генетическая связь одноатомных
предельных спиртов с углеводородами.
Многоатомные спирты. Этиленгликоль, глицерин. Свойства, применение.
Фенолы. Строение молекулы фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле на примере молекулы
фенола. Свойства фенола. Токсичность фенола и его соединений. Применение фенола.
Демонстрации. Взаимодействие фенола с бромной водой и раствором гидроксида натрия.
Лабораторные опыты. Растворение глицерина в воде. Реакция глицерина с гидроксидом
меди(II).
Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям при условии, что одно из реагирующих
веществ дано в избытке.
Тема 7. Альдегиды, кетоны (2 ч)
Альдегиды. Строение молекулы формальдегида. Функциональная группа. Изомерия и
номенклатура. Свойства альдегидов. Формальдегид и ацетальдегид: получение и применение.
Ацетон — представитель кетонов. Строение молекулы. Применение.
Демонстрации. Взаимодействие метаналя (этаналя) с аммиачным раствором оксида серебра(I) и
гидроксида меди(II). Растворение в ацетоне различных органических веществ.
Лабораторные опыты. Получение этаналя окислением этанола. Окисление метаналя (этаналя)
аммиачным раствором оксида серебра(I). Окисление метаналя (этаналя) гидроксидом меди(II).
Тема 8. Карбоновые кислоты (7 ч)
Одноосновные предельные карбоновые кислоты. Строение молекул. Функциональная группа.
Изомерия и номенклатура. Свойства карбоновых кислот. Реакция этерификации. Получение
карбоновых кислот и применение.
Краткие сведения о непредельных карбоновых кислотах.
Генетическая связь карбоновых кислот с другими классами органических соединений.
Практические работы. Получение и свойства карбоновых кислот.
Контрольная работа №4 Спирты и фенолы. Альдегиды и карбоновые кислоты
Тема 9. Сложные эфиры. Жиры (3 ч)
Сложные эфиры: свойства, получение, применение. Жиры. Строение жиров. Жиры в природе.
Свойства. Применение.
Моющие средства. Правила безопасного обращения со средствами бытовой химии.
Лабораторные опыты. Растворимость жиров, доказательство их непредельного характера,
омыление жиров. Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств. Знакомство с
образцами моющих средств. Изучение их состава и инструкций по применению.
Тема 10. Углеводы (4ч)
Глюкоза. Строение молекулы. Оптическая (зеркальная) изомерия. Фруктоза — изомер глюкозы.
Свойства глюкозы. Применение. Сахароза. Строение молекулы. Свойства, применение.
Крахмал и целлюлоза — представители природных полимеров. Реакция поликонденсации.
Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение. Ацетатное волокно.
Лабораторные опыты. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(II). Взаимодействие
глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра(I). Взаимодействие сахарозы с гидроксидом
кальция. Взаимодействие крахмала с иодом. Гидролиз крахмала. Ознакомление с образцами
природных и искусственных волокон.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач на получение и распознавание
органических веществ.
АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (8 ч)
Тема 11. Амины и аминокислоты (4 ч)
Амины. Строение молекул. Аминогруппа. Физические и химические свойства. Строение
молекулы анилина. Взаимное влияние атомов в молекуле на примере молекулы анилина. Свойства
анилина. Применение.
Аминокислоты. Изомерия и номенклатура. Свойства. Аминокислоты как амфотерные
органические соединения. Применение. Генетическая связь аминокислот с другими классами
органических соединений.
Тема 12. Белки (3 ч)
Белки — природные полимеры. Состав и строение. Физические и химические свойства.
Превращение белков в организме. Успехи в изучении и синтезе белков.
Понятие об
азотсодержащих
гетероциклических
соединениях.
Пиридин.
Пиррол.
Пиримидиновые и пуриновые основания. Нуклеиновые кислоты: cостав, строение.
Химия и здоровье человека. Лекарства Проблемы, связанные с применением лекарственных
препаратов.
Демонстрации.
Окраска ткани анилиновым красителем. Доказательство наличия
функциональных групп в растворах аминокислот.
Лабораторные опыты. Цветные реакции на белки (биуретовая и ксантопротеиновая реакции).
ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ (5 ч)
Тема 13. Синтетические полимеры (5 ч)
Понятие о высокомолекулярных соединениях. Полимеры, получаемые в реакциях полимеризации.
Строение молекул. Стереонерегулярное и стереорегулярное строение полимеров. Полиэтилен.
Полипропилен. Термопластичность.
Полимеры, получаемые в реакциях поликонденсации. Фенолформальдегидные смолы.
Термореактивность.
Синтетические каучуки. Строение, свойства, получение и применение.
Синтетические волокна. Капрон. Лавсан.
Обобщение знаний по курсу органической химии. Органическая химия, человек и природа.
Демонстрации. Образцы пластмасс, синтетических каучуков и синтетических волокон.
Лабораторные опыты. Изучение свойств термопластичных полимеров. Определение хлора в
поливинилхлориде. Изучение свойств синтетических волокон.
Практическая работа. Распознавание пластмасс и волокон.
Решение экспериментальных задач.
Расчетные задачи. Определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от
теоретически возможного.
Контрольная работа № 4 Итоговая контрольная работа
Резерв 3 часа
Календарно-тематическое планирование 10 класс
№п/п
№ Пофакт
примеч
Т.1 Теория химического строения
урока
плану
органических
веществ. Электронная природа
связей.
1 1,2
Органическая
ЕГЭ(*) химия- химия углерода. Основные
положения теории химического строения
орган.в-в А.М. Бутлерова
2 Изомеры,изомерия.Гомологи.
3
*
3 Практикум
4
по решению задач «Изомерия»
4 Образование
5
*
и разрыв ковалентной связи
5 Основные
6
положения теории хим.строения А.М.
Бутлерова
*
2. Предельные
углеводороды
6 Гомологический
7
*
ряд метана, строение молекулы
3
метана. Sp гибридизация
7 Химические
8
свойства алканов. Взаимное влияние
атомов в молекуле
8 Предельные
9
*
углеводороды , физ.и хим св-ва
9 10
Циклопарафины,
*
строение, свойства
1011,12
Практикум
*
по решению задач на нахождение
молекул формулы в-в
11 13
Практич.занятие №1 Качественное
определение углерода, водорода, кислорода,
хлора в орг.в-вах
12 14
Контрольная работа №1
Предельные углеводороды
*
3. Непредельные
углеводороды
13 15
Алкены.
* Строение, номенклатура, изомерия
14 16
Химические
*
свойства алкенов, применение и
получение
15 17
Практич.занятие №2 Получение этилена и
опыты с ним
16 18
Диеновые
* углеводороды
17 19
Решение задач «Цепочки превращений»
18 20
Алкины
* , строение, sp гибридизация.
19 21
Химич.* свойства Применение и получение
алкинов
4. Ароматические углеводороды
2022Арены,* строение, свойства, применение и
получение
21 23
Гомологи бензола. Толуол
22 24
Практикум
*
по решению задач
23 25
Контрольная работа
№ 2 Непредельные углеводороды
5. Природные источники углеводородов и их
переработка
2426
Природный и попутный газ. Нефть и
нефтепродукты. Крекинг, коксохимическое
производство
2527Практикум
*
по решению задач на определение
м
а
с
с
о
в
о
й
и
л
и
о
б
ъ
е
м
н
о
й
д
о
л
и
в
ы
х
о
д
а
п
р
о
д
у
к
т
а
р
е
а
к
ц
и
и
о
т
т
е
о
р
е
т
и
ч
е
с
к
и
в
о
з
м
о
ж
н
о
г
о
22 П
68 р
и
р
о
д
н
ы
е
и
с
т
о
ч
н
и
к
и
у
г
л
е
в
о
д
о
р
о
д
о
в
.
З
а
ч
е
т
6
.
С
п
и
р
т
ы
,
ф
е
н
о
л
ы
2 2П
7 9р
е
д
е
л
ь
н
ы
е
о
д
н
о
а
т
о
м
н
ы
е
с
п
и
р
т
ы
.
й
с
т
в
а
Н
о
м
е
н
к
л
а
т
у
р
а
,
с
п
и
р
т
о
в
,
и
з
о
м
е
р
и
я
.
п
р
и
м
е
н
е
н
и
е
В
о
д
о
р
о
д
н
а
я
с
в
я
з
ь
23 Х
80 и
м
и
ч
е
с
к
и
е
с
в
о
и
*
п
о
л
у
ч
е
н
и
е
2 3М
9 1н
о
г
о
а
т
о
м
н
ы
е
с
п
и
р
т
33
02
33
13
ы
Ф
е
н
о
л
ы
П
р
а
к
т
и
к
у
м
п
о
р
е
ш
е
н
и
ю
з
а
д
а
ч
.
Г
е
н
е
т
и
ч
е
с
к
а
я
с
в
я
з
ь
п
*
*
2
п
о
л
у
г
о
д
и
е
р
е
д
.
о
д
н
о
а
т
о
м
н
.
с
п
и
р
т
о
в
с
У
В
3 3М
2 4н
о
г
о
а
т
о
м
н
ы
е
с
п
и
р
т
ы
и
ф
е
н
о
л
ы
Т
о
н
.
7
–
А
л
ь
д
е
г
и
д
ы
п
р
е
д
с
т
а
в
и
т
е
л
ь
и
к
е
т
о
н
ы
33 А
35 л
ь
д
е
г
и
д
ы
,
*
С
т
р
о
е
н
и
е
с
т
р
о
е
н
и
е
,
с
в
о
й
с
т
в
а
33 А
46 ц
е
т
к
е
т
о
н
о
в
.
м
о
л
е
к
у
л
ы
.
*
П
р
и
м
е
н
е
н
и
е
П
о
в
т
о
р
е
н
и
е
в
ы
е
т
е
м
ы
с
т
р
о
е
н
и
е
.
«
А
л
ь
д
е
г
и
д
ы
»
К
а
р
б
о
н
о
в
ы
е
к
и
с
л
о
т
ы
.
33 К
57 а
р
б
о
н
о
к
и
с
л
о
т
ы
,
*
И
з
о
м
е
р
и
я
и
*
н
о
м
е
н
к
л
а
т
у
р
а
3 3Ф
6 8и
з
и
ч
е
с
к
и
е
и
х
и
м
и
ч
е
с
к
и
е
с
в
о
й
с
т
в
а
к
а
р
б
о
н
о
в
ы
х
к
и
с
л
о
т
.
У
к
с
у
с
н
а
я
р
а
в
ь
и
н
а
я
к
т
ы
.
П
о
л
у
ч
е
н
и
е
и
п
р
и
м
е
н
е
н
и
е
.
3 3Н
7 9е
п
р
е
д
е
л
ь
н
ы
е
и
м
у
к
а
р
б
о
н
о
в
ы
е
к
и
с
л
о
т
ы
.
Г
е
н
е
т
и
ч
е
с
к
а
я
с
в
я
з
ь
с
д
р
у
г
и
м
и
к
л
а
с
с
а
м
и
о
р
г
а
н
и
ч
е
с
к
и
х
с
о
е
д
и
н
е
н
и
й
3 4П
8 0р
а
к
т
и
ч
е
с
к
о
е
з
а
н
я
т
и
е
№
3
П
о
л
у
ч
е
н
е
ш
е
н
и
ю
и
е
у
к
с
у
с
н
о
й
з
а
д
а
ч
4 4О
0 2б
о
б
щ
е
н
и
е
к
и
с
л
о
т
ы
и
и
з
у
ч
е
н
и
е
п
о
т
е
м
е
«
К
а
р
б
о
н
о
в
ы
е
е
е
с
в
о
й
с
т
в
34 П
91 р
а
к
т
и
к
у
м
*
к
и
с
л
о
т
ы
и
п
о
р
а
л
ь
д
е
г
и
д
ы
»
44 К
13 о
н
т
р
о
л
ь
н
а
я
р
а
б
о
т
а
№
3
С
п
и
р
т
ы
.
Ф
е
н
о
л
ы
.
А
л
ь
д
е
г
и
д
ы
и
к
а
р
б
о
н
о
в
ы
е
к
и
с
л
о
т
ы
Т
.
8
С
л
о
ж
н
ы
е
э
ф
и
р
ы
4 4С
2 4л
о
ж
н
ы
е
э
ф
и
р
ы
,
с
т
р
о
е
н
и
е
с
в
о
й
с
т
в
а
44 Ж
35 и
р
ы
.
П
е
р
е
р
а
б
о
т
к
а
в
т
е
х
н
и
к
е
44
46 П
о
н
я
т
и
е
о
С
М
С
.
О
б
о
б
щ
е
н
и
е
п
о
*
т
е
м
е
«
С
л
о
ж
н
ы
е
э
ф
и
р
ы
.
Ж
и
р
ы
»
9
У
г
л
е
в
о
д
ы
4 4Г
5 7л
ю
к
о
з
а
,
с
т
р
о
е
н
и
е
,
ф
и
з
и
ч
.
С
в
о
й
с
т
в
а
и
н
а
х
о
ж
д
е
н
и
е
в
п
р
и
р
о
д
е
.
Х
и
м
и
ч
е
с
к
и
е
с
в
о
й
с
т
в
а
г
л
ю
к
о
з
ы
.
П
р
и
м
е
н
е
н
и
е
4 4С
6 8а
х
а
р
о
з
а
.
,
К
р
а
х
м
а
л
.
Н
а
х
о
ж
д
е
н
и
е
в
п
р
и
р
о
д
е
,
п
р
и
м
е
н
е
н
и
е
.
С
в
о
й
с
т
в
а
44 Ц
79 е
л
л
ю
л
о
з
а
.
Н
а
х
о
ж
д
е
н
и
е
в
п
р
и
р
о
д
е
,
п
р
и
м
е
н
е
н
и
е
.
С
в
о
й
с
т
в
а
4 5П
8 0р
а
к
т
.
з
а
н
.
№
4
Р
е
ш
е
н
и
е
э
к
с
п
е
р
и
м
е
н
т
а
л
ь
н
ы
х
з
а
д
а
ч
А
м
и
н
ы
.
А
м
и
н
о
к
и
с
л
о
т
ы
.
А
з
о
т
с
о
д
е
р
ж
а
щ
и
е
г
е
т
е
р
о
ц
и
к
л
и
ч
е
с
к
и
е
с
о
е
д
и
н
е
н
и
я
4 5А
9 1м
и
н
ы
.
С
т
р
о
е
н
и
е
,
п
о
т
.
с
в
о
й
с
т
в
а
55 А
02 м
и
н
о
к
и
с
л
о
т
ы
,
«
А
м
и
н
ы
.
*
с
т
р
о
е
н
и
е
с
в
о
й
с
т
в
а
55 О
13 б
о
б
щ
е
н
и
е
А
м
и
н
о
к
и
с
л
о
т
ы
»
5 5П
1 4р
а
к
т
и
к
у
м
п
о
*
р
е
ш
е
н
и
ю
з
а
д
а
ч
Б
е
л
к
и
55 Б
25 е
л
к
и
,
с
т
р
о
е
н
и
е
,
х
и
м
и
ч
е
с
к
и
е
с
в
о
й
с
т
в
а
55 П
36 о
н
я
т
и
е
о
г
е
т
е
р
о
ц
и
к
л
и
ч
е
с
к
и
х
с
о
е
д
и
н
е
н
и
я
х
.
Н
у
к
л
е
и
н
о
в
ы
е
к
и
с
л
о
т
ы
.
5 5Х
4 7и
м
и
я
и
з
д
о
р
о
в
ь
е
ч
е
л
о
в
е
к
а
.
В
ы
с
о
к
о
м
о
л
е
к
у
л
я
р
н
ы
е
в
е
щ
е
с
т
в
а
.
55 П
58 о
н
я
т
и
е
*
ы
с
о
к
о
м
о
л
я
к
у
л
я
р
н
ы
х
с
о
е
д
и
н
е
н
и
я
х
.
З
а
в
и
с
и
м
о
с
т
ь
с
в
о
й
с
т
в
о
о
т
в
с
т
р
о
е
н
и
я
.
м
е
т
о
д
ы
с
и
н
т
е
з
а
п
о
л
и
м
е
р
о
в
.
55 К
69 л
а
с
с
и
ф
и
к
а
ц
и
я
п
л
а
с
т
м
а
с
с
.
Т
е
р
м
о
п
л
а
с
т
и
ч
н
ы
е
п
о
л
и
м
е
р
ы
.
П
о
л
и
э
т
и
л
е
н
.
П
о
л
и
п
р
о
п
и
л
е
н
5 6С
70 и
н
т
е
т
и
ч
е
с
к
и
е
8 1и
н
т
е
т
и
ч
е
с
к
и
е
к
а
у
ч
у
к
и
.
в
о
л
о
к
н
а
.
С
т
р
о
е
н
и
е
,
К
а
п
р
о
н
и
л
а
в
с
а
н
6 6П
0 2р
а
к
т
и
ч
е
с
к
а
я
п
о
л
у
ч
е
н
и
е
и
п
р
и
м
е
н
е
н
и
е
56 С
*
р
а
б
о
т
а
.
№
5
т
а
№
6
Р
а
с
п
о
з
н
а
в
а
н
и
е
Р
е
ш
е
н
и
е
э
к
с
п
е
р
и
м
е
н
т
а
л
ь
н
ы
х
п
л
а
с
т
м
а
с
с
и
в
о
л
о
к
о
н
66 П
13 р
а
к
т
и
ч
е
с
к
а
я
р
а
б
о
*
з
а
д
а
ч
6 6О
2 4б
о
б
щ
е
н
и
е
з
н
а
н
и
й
п
о
а
я
к
у
р
с
у
к
о
н
т
р
о
л
ь
н
а
я
о
р
г
а
н
и
ч
е
с
к
о
й
х
и
м
и
и
.
66 К
35 о
н
т
р
о
л
ь
н
а
я
р
а
б
о
т
а
№
4
И
т
о
г
о
в
6 6
4 6
7
0
р
а
б
о
т
а
П
о
в
т
о
р
е
н
и
е
к
у
р
с
а
о
р
г
а
н
и
ч
е
с
к
о
й
х
и
м
и
и
Условные обозначения- * - уроки подготовки к ЕГЭ
УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКС
К РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЕ ПО ХИМИИ
Рабочая программа ориентирована на использование учебника:
1.Рудзитис Г.Е Химия: Неорганическая химия: учебник для 8 кл. общеобразовательных
учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2009.
2.Рудзитис Г.Е., Химия: Неорганическая химия : учебник для 9 кл общеобразовательных
учреждений школ./Г.Е.Рудзитис, Фельдман Ф.Г.. – 12 –е изд.., испр. –М., Просвещение, 2009 г.
3. Рудзитис Г.Е., Химия: Органическая химия : учебник для 10 кл общеобразовательных
кол./Г.Е.Рудзитис, Фельдман Ф.Г.. – 12 –е изд.., испр. –М., Просвещение, 2009 г.
4. Рудзитис Г.Е., Химия: Неорганическая химия : учебник для 11 кл общеобразовательных
школ./Г.Е.Рудзитис, Фельдман Ф.Г.. – 12 –е изд.., испр. –М., Просвещение, 2009 г.
а также методических пособий для учителя:
Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2008. -56с.
Гара Н.Н. Химия: уроки в 8 -11 классах.: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2008.
Дополнительная литература для учителя
Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 8-9
классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2004.
Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 10-11
классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2004.
Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по общей химии для
11класса: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2004..
Дополнительная литература для учащихся
Габрусева Н.И. Химия: 8 кл.: рабочая тетр.: пособие для учащихся/ Н.И.Габрусева. – М.:
Просвещение, 2008. – 95 с.
MULTIMEDIA – поддержка предмета
Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы. – М.: ООО «Кирилл и
Мефодий», 2004
Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. – М.: ЗАО Просвещение-МЕДИА,
2005.