ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Рабочая программа составлена

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа составлена на основе Примерной программы основного
общего образования по химии, а также Программы курса химии для 8 – 9 классов
общеобразовательных учреждений О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному
компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной
Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С.
Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С.
Габриелян. – 5-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2008).
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:
 освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии,
химической символике;
 воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
Для их реализации необходимо решение следующих задач:
 овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и
уравнений химических реакций;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в
процессе
проведения
химического
эксперимента,
самостоятельного
приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными
потребностями;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования
веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения
практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений,
наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Рабочая программа по химии в 8 классе рассчитана на 102 учебных часа. В ней
предусмотрено проведение 5 контрольных
и 9 практических работ.
Также
предусмотрен резерв свободного учебного времени в объеме 2 учебных часов для
корректировки прохождения программного материала и решения расчетных задач.
В авторскую программу курса химии 8 класса О.С. Габриеляна внесены
следующие изменения: выполнение практических работ перенесено из практикумов в
соответствующие темы. Время на проведение учебных экскурсий уменьшено на 2 часа,
введено 2 часа резервного времени.
Для достижения поставленной цели в соответствии с образовательной
программой школы рабочая программа ориентирована на использование учебнометодического комплекта О.С.Габриеляна.
Формы организации учебного процесса и текущего контроля
Данная рабочая программа реализуется при использовании традиционной
технологии обучения, а также элементов других современных образовательных
технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод,
развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний
Основные методы контроля на этапах обучения: предварительный, текущий,
итоговый; по способу получения информации в ходе контроля: устный, письменный,
практический.
Основные формы контроля: собеседование, опрос, экспресс-опрос, самостоятельные, контрольные работы, тестирование, наблюдение.
Виды работ
1 четверть
Практические
1
работы
Контрольные
1
работы
Лабораторные
опыты
Самостоятельные
1
работы
2 четверть
3
3 четверть
4
4 четверть
1
Итого в год
9
2
1
1
5
4
9
-
13
2
2
5
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ОБУЧАЮЩИХСЯ
Требования направлены на
• реализацию деятельностного, практико-ориентированного и личностноориентированного подходов;
• освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение
знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими
ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей
среды и собственного здоровья.
• Рубрика «знать/понимать» включает требования к учебному материалу, который
усваивается и воспроизводится учащимися.
• Рубрика «уметь» включает требования, основанные на более сложных видах
деятельности, в том числе творческой: объяснять, характеризовать, определять,
составлять, распознавать опытным путем, вычислять.
• В рубрике «использовать приобретенные знания и умения в практической
деятельности и повседневной жизни» представлены требования, выходящие за
рамки учебного процесса и нацеленные на решение разнообразных жизненных
задач.
Общеучебные умения, навыки и способы деятельности
Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных
умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В
этом направлении приоритетами для учебного предмета Химия на ступени основного
общего образования являются:
• использование для познания окружающего мира различных методов
(наблюдения, измерения, опыты, эксперимент);
• проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и
описание их результатов;
• использование для решения познавательных задач различных источников
информации;
• соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в
окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.
В результате изучения химии в 8 классе ученик должен
знать/понимать
• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ
и уравнения химических реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество,
классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция,
классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ;
уметь
• называть: химические элементы, соединения изученных классов;
•
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического
элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в
периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств
элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного
обмена;
• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их
положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их
атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства
основных классов неорганических веществ;
• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к
определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень
окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность
протекания реакций ионного обмена;
• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы
строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева;
уравнения химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак;
растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
•
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения;
массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по
количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
• приготовления растворов заданной концентрации.
ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ КУРСА ХИМИИ
8 КЛАССА (общеобразовательный уровень)
(102 часа)
Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом
элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах; простых веществах и
важнейших соединениях элементов (оксидах, основаниях, кислотах, солях); о строении
вещества, некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.
Введение (6+ 1 из практикума)
Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных
атомах, простых и сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений.
Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период
алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль
отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова,
А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их
названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и
молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле
вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура:
малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая
система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы
вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического
элемента в веществе по его формуле.
Практическая работа № 1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными
приборами.
ТЕМА 1
Атомы химических элементов (13 часов)
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о
строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда.
Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса.
Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических
элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное
определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов
одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №
1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и
незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение
атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера
периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома
химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы,
образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и
неметаллических свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы
образования ионной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой —
образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная
химическая связь. Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой —
образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о
ковалентной полярной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой —
образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева.
ТЕМА 2
Простые вещества (9 часов)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо,
алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода,
водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к
образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации
кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых
веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный
объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и
киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и
киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса»,
«молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим
формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная
масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».
Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и
красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль.
Модель молярного объема газообразных веществ.
ТЕМА 3
Соединения химических элементов (16 + 3 из практикума)
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической
формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их
называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их
формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь.
Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица
растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды
натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение
окраски индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот:
серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия.
Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат
кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная,
атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов
кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства
состава для веществ молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей.
Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента
смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси
веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе
растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого
вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы
раствора с известной массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели
кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси
водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.
Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2.
Разделение смесей.
Практическая работа № 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с
горящей свечой, и их описание. Практическая работа № 3. Анализ почвы и воды.
Практическая работа № 4. Приготовление раствора сахара и определение массовой
доли его в растворе.
ТЕМА 4
Изменения, происходящие с веществами (13 + 1 из практикума)
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления,
связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его
составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция,
кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции.
Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и
эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических
реакций, протекающих с выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и
коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества
вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или
объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда
исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного
вещества или содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.
Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и
необратимые реакции.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его
использование для прогнозирования возможности протекания реакций между
металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их
солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в
растворах до конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и
продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз
воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов.
Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и
щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида
алюминия и карбида кальция).
Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или
количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из
вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы
(количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного
вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы
(количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и
массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б)
возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия
душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а)
горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом;
в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах;
д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение
перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з)
разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.
Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по
исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени
спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого
газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение
меди в растворе хлорида меди (II) железом.
Практическая работа № 5. Признаки химических реакций.
ТЕМА 5
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (26+4 из
практикума)
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и
кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости
растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и
пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты.
Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень
электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные
уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до
конца в свете ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории
электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот.
Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями —
реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы
растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете
теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами,
кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для
характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований
при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей
в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами,
условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и
солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических
свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами
неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель,
окисление и восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции.
Составление
уравнений
окислительно-восстановительных
реакций
методом
электронного баланса.
Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете
представлений об окислительно-восстановительных процессах.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.
Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности
уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой,
хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной
или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или
калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида
меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди
(II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция).
13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).
Практическая работа №6. Ионные реакции. Практическая работа № 7. Условия
протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.
Практическая работа №8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. Практическая
работа № 9. Решение экспериментальных задач.
Тема 6.
Портретная галерея великих химиков. (6 часов)
Тема 7.
Учебные экскурсии. (2 часа + 2 часа резервное время)
Календарно-тематическое планирование
№
Наименования
Часы
Планов
Приме
п
разделов и тем
учебного
ые сроки
чание
/п
времени
прохождения
1
Введение
7
1
Предмет
химии.
1
Вещества. Инструктаж по
технике безопасности
2
Превращения
1
веществ. Роль химии в
жизни человека
3
Знаки
химических
1
элементов
4
Периодическая
1
система
химических
элементов
5
Химические
1
формулы. Относительная
атомная и молекулярные
массы
6
Решение задач по
теме
Вычисление
относительной
молекулярной
массы
вещества
7
Практическая работа
1 Работа с лабораторным
оборудованием
2
Атомы химических
элементов
8
Основные сведения о
строении атомов. Состав
атомных ядер
9
Изменение в составе
ядер атомов. Изотопы
1
Электроны.
0 Строение
электронных
оболочек атомов
1
Строение
1 электронных
оболочек
атомов
1
Периодическая
2 система
химических
элементов
Д.
И.
Менделеева
1
Ионная связь
3
1
Ковалентная
4 неполярная связь
1
Ковалентная
5 полярная связь
1
Ковалентная
6 полярная связь
1
Металлическая связь
7
1
Решение
8 упражнений
по
теме
Химическая связь
1
Обобщение
и
9 систематизация
знаний
теме Атомы химических
элементов
2
Контрольная работа
0 1 Атомы химических
элементов
3
Простые вещества
2
Простые вещества –
1 металлы.
Общие
физические свойства
2
Простые вещества –
2 неметаллы. Физические
1
1
13
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
9
1
1
свойства неметаллов
2
Количество вещества
1
3
4
5
6
7
8
9
2
Молярная
масса
вещества
2
Молярный
объём
газообразных веществ
2
Решение задач по
теме Количество вещества
2
Решение задач по
теме Количество вещества
2
Обобщение
и
систематизация знаний
2
Контрольная работа
2 по теме Простые
вещества
4
Соединения
химических элементов
3
Степень окисления
1
1
1
1
1
1
19
1
0
3
Бинарные
1 соединения металлов и
неметаллов
3
Важнейшие классы
2 бинарных соединений
3
Основания
3
3
Кислоты
4
3
Кислоты
5
3
Соли
–
как
6 производные кислот и
оснований
3
Соли
–
как
7 производные кислот и
оснований
3
Урок- упражнение
8 по
теме
Соединения
химических элементов
3
Кристаллические и
9 аморфные вещества
4
Чистые вещества и
0 смеси
4
Физические явления
1
4
Практическая работа
2 2
Очистка поваренной
соли
4
Массовая и объемная
3 доля компонентов смеси,
в том числе и доля
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
4
5
6
7
8
примесей
4
Массовая и объемная
доля компонентов смеси,
в том числе и доля
примесей
4
Решение расчетных
задач
на
нахождение
объемной и массовой
долей смеси
4
Практическая работа
3 Приготовление раствора
вещества с определенной
массовой долей вещества
4
Обобщение
и
систематизация знаний по
теме
4
Контрольная работа
3 Соединения химических
элементов
5
Изменения,
происходящие
с
веществами
4
Химические реакции
1
1
1
1
1
14
1
9
5
Химические
0 уравнения.
Закон
сохранения
массы
вещества
5
Составление
1 уравнений
химических
реакций
5
Реакции соединения
2
5
Реакции разложения
3
5
Реакции замещения
4
5
Реакции обмена
5
5
Практическая работа
6 4 Признаки химических
реакций
5
Типы
химических
7 реакций
на
примере
свойств воды
5
Расчеты
по
8 химическим уравнениям
5
Понятие о скорости
9 химической реакции
6
Факторы, влияющие
0 на скорость реакций
6
Обобщение
и
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1 систематизация знаний по
теме
Изменения,
происходящие
с
веществами
6
Контрольная работа
2 Изменения,
происходящие
с
веществами
6
Растворение.
Растворы.
Свойства
растворов электролитов
6
Растворение
как
3 физико-химический
процесс
6
Типы растворов
4
6
Электролитическая
5 диссоциация
6
Электролитическая
6 диссоциация
6
Основные
7 положения
теории
электролитической
диссоциации
6
Ионные уравнения
8 реакций
6
Реакции
ионного
9 обмена
7
Практическая работа
0 5 Условия протекания
реакций
между
растворами электролитов
до конца
7
Кислоты
1 классификация, свойства
7
Кислоты
2 классификация, свойства
7
Основания
3 классификация, свойства
7
Основания
4 классификация, свойства
7
Оксиды
5 классификация, свойства
7
Оксиды
6 классификация, свойства
7
Соли
7 классификация, свойства
7
Соли
8 классификация, свойства
7
Генетическая связь
9 между
классами
неорганических веществ
1
29
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
8
Генетическая связь
0 между
классами
неорганических веществ
8
Практическая работа
1 6
Свойства
кислот,
оснований, оксидов, солей
8
Обобщение
и
2 систематизация знаний по
теме Свойства растворов
электролитов
8
Обобщение
и
3 систематизация знаний по
теме Свойства растворов
электролитов
8
Классификация
4 химических реакций
8
Окислительно5 восстановительные
реакции
8
Окислительно6 восстановительные
реакции
8
Свойства изученных
7 классов веществ в свете
ОВР
8
Свойства изученных
8 классов веществ в свете
ОВР
8
Практическая работа
9 7
Решение
экспериментальных задач
9
Обобщение
и
0 систематизация знаний по
теме Свойства растворов
электролитов
9
Контрольная работа
1 5 Свойства растворов
электролитов
7
Повторение
изученного материала
9
Основные сведения о
2 составе и строении атома
химического элемента
9
Характеристика
3 химического элемента по
положению в ПС
9
Виды
химической
4 связи в неорганических
веществах
9
Основные
классы
5 неорганических
соединений
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
11
1
1
1
1
9
Химические
6 свойства
основных
классов неорганических
соединений
9
Свойства
простых
7 веществ-металлов
и
неметаллов, кислот, солей
в свете ОВР
9
Решение расчетных
8 задач с использованием
уравнения реакции
9
Решение расчетных
9 задач с использованием
уравнения реакции
1
Итоговая
00 контрольная работа
1
Повторение
и
01 обобщение
по
курсу
химии за 8 класс
1
Повторение
и
02 обобщение
по
курсу
химии за 8 класс
1
1
1
1
1
1
1
ФОРМЫ И СРЕДСТВА КОНТРОЛЯ
Контрольные работы в традиционной форме
Контрольная работа № 1 по теме «Атомы химических элементов»
1 вариант
1. С помощью знаков химических элементов, коэффициентов и индексов запишите:
два атома меди, три атома серы, одну молекулу кислорода, семь атомов железа, четыре
атома кислорода, две молекулы воды, десять атомов углерода, пять атомов натрия,
шесть атомов водорода, пять атомов азота.
2. Рассчитайте массовую долю калия в карбонате калия К2СО3.
3. Рассчитайте число протонов, нейтронов и электронов в атомах элементов с
порядковыми номерами 25, 57, 78.
4. Составьте электронные формулы атомов элементов № 9, 20, 27, для внешнего
энергетического уровня составьте квантово-механические ячейки, укажите
принадлежность к семейству.
5. Составьте электронные формулы ионов Р-3, S+4, Na+.
6. Как изменяется радиус атомов и металлические свойства в ряду элементов
Al, Si, P, S, Cl?
7. Определите вид химической связи в веществах: NaCl, N2, CS2, PH3, MgO ,Fe, S8, Au.
2 вариант
1. С помощью знаков химических элементов, коэффициентов и индексов запишите:
три атома железа, два атома азота, два атома кислорода, три атома кремния, четыре
молекулы кислорода, пять молекул воды, шесть атомов меди, пять атомов калия, пять
атомов углерода, семь атомов хлора.
2. Рассчитайте массовую долю натрия в сульфате натрия Na2SО4.
3. Рассчитайте число протонов, нейтронов и электронов в атомах элементов с
порядковыми номерами 18, 44, 98.
4. Составьте электронные формулы атомов элементов № 11, 33, 21, для внешнего
энергетического уровня составьте квантово-механические ячейки, укажите
принадлежность к семейству.
5. Составьте электронные формулы ионов Р+5, С+4, Mg+2.
6. Как изменяется радиус атомов и неметаллические свойства в ряду элементов
F, Cl, Br, I, At?
7. Определите вид химической связи в веществах: Na, Cl2, Mg3N2, CО2, AlCl3, Mg , P4,
NH3.
Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества»
Вариант 1
1. Простое вещество – металл у элемента
а) F
б) Cu
в) О
г) S
2. В простых веществах - металлах осуществляется связь
а) ионная
в) металлическая
б) ковалентная неполярная
г) ковалентная полярная
3. При комнатной температуре жидкостью является
а) Br
б) Cu
в) P
г) S
4. Нехарактерным свойством для металлов является
а) электропроводность
в) пластичность
б) теплопроводность
г) прозрачность
5. Вид связи в молекуле кислорода
а) ионная
б) ковалентная неполярная
в) металлическая
г) ковалентная полярная
6. Два моль кислорода занимают объем
а) 11,2 л
б) 4,48 л
в) 22,4 л
г) 44,8 л
7. Масса 0,1 моль железа
а) 2,6 г
б) 5,6 г
в) 56г
г) 350г
8. Рассчитайте число молекул и объём 8г водорода Н2.
9.Рассчитайте массу и объём 9* 1026 молекул фтора F2.
10. Объём азота N2 33,6 л. Рассчитайте массу и число молекул.
Вариант 2
1. Простое вещество – неметалл у элемента
а) Zn
б) Cu
в) О
г) Fe
2. В простых веществах - неметаллах осуществляется связь
а) ионная
в) металлическая
б) ковалентная неполярная
г) ковалентная полярная
3. При комнатной температуре жидкостью является
а) Zn
б) Cu
в) Hg
г) S
4. Основным характерным свойством для неметаллов является
а) хрупкость
в) пластичность
б) теплопроводность
г) металлический блеск
5. В простом веществе железо связь
а) ионная
в) металлическая
б) ковалентная неполярная
г) ковалентная полярная
6. 0,5 моль азота занимают объем
а) 11,2 л
б) 4,48 л
в) 22,4 л
г) 44,8 л
7. Масса 3 моль натрия
а) 9,6 г
б) 33 г
в) 69 г
г) 92 г
26
8.. Рассчитайте массу и объём 3,6 * 10 молекул водорода Н2 .
9. Объём хлора Cl 2 33,6 л. Рассчитайте массу и число молекул.
10. Рассчитайте число молекул и объём 48г кислорода О2.
Контрольная работа №3 «Соединения химических элементов».
1 вариант
1. Рассчитайте степени окисления в следующих соединениях: NO2, NO, N2O, H3N.
2. Определите вид химической связи в соединениях, формулы которых O2 , H3N, Mg,
KCl.
3. Определите класс вещества по формуле и назовите вещества H3PO4, CaCO3, P2O5,
Fe(OH)3.
4. В 60г раствора содержится 18г соли. Определите массовую долю соли в данном
растворе.
5. Какой объём кислорода может быть получен из 5м3 воздуха, если объёмная доля
кислорода в воздухе равна 21%?
2 вариант
1. Рассчитайте степени окисления в следующих соединениях: CO2, SiH4, H3P, P2O5.
2. Определите вид химической связи в соединениях, формулы которых SO3, N2, Ca,
FeCl3.
3. Определите класс вещества по формуле и назовите вещества SO3, HCl, Cu(OH)2,
FeCl3.
4. В 200г воды растворили 50г соли. Определите массовую долю соли в данном
растворе.
5. Какой объём азота может быть получен из 12м3 воздуха, если объёмная доля азота в
воздухе равна 78%?
3 вариант
1. Рассчитайте степени окисления в следующих соединениях: AlI3, P2O5, H2O, Mn2O3 .
2. Определите вид химической связи в соединениях, формулы которых СO2 , H2, Аg,
KCl.
3. Определите класс вещества по формуле и назовите вещества KNO3, CO, H2S.
Zn(OH)2.
4. Для приготовления раствора соли взяли 4г нитрата калия и 21г воды. Определите
массовую долю соли в данном растворе.
5. Какая масса соли и воды потребуется для приготовления 340г раствора с массовой
долей 12%?
4 вариант
1. Рассчитайте степени окисления в следующих соединениях: SF6, NO2, CF4, I3N.
2. Определите вид химической связи в соединениях, формулы которых I2, HCl , MgCl2,
Zn.
3. Определите класс вещества по формуле и назовите вещества H2SO3, FeO, Mg(OH)2,
ZnSO4.
4. Вычислите массовую долю сахарозы в растворе, содержащем воду массой 250г и
сахарозу массой 50г.
5. 400г 20% раствора соли выпарили. Рассчитайте массу сухой соли и массу
испарённой воды.
Контрольная работа №4 по теме «Изменения, происходящие с веществами»
Вариант 1
Составьте формулы следующих веществ:
сульфид калия, нитрат железа (III), гидроксид цинка, оксид серы (IV),
угольная кислота, хлорид алюминия, гидроксид натрия, оксид серебра.
2. Уравняйте реакции, укажите тип:
CaO + P2O5  Ca3(PO4)2,
H2SO4 +Al  Al2(SO4)3 + H2 ,
Fe(OH)3  Fe2O3 + H2O,
CaCl2 + Na3PO4 Ca3(PO4)2 + NaCl
1.
3. Составьте уравнения реакций, уравняйте их, укажите тип:
Оксид натрия + оксид серы (VI) = сульфат натрия,
Гидроксид меди + азотная кислота = нитрат меди + вода,
Калий + фосфорная кислота = фосфат калия + водород,
Гидроксид алюминия = оксид алюминия + вода,
барий + вода = гидроксид бария + молекулярный водород,
оксид железа (III) + азотная кислота = нитрат железа (III) + вода
4. Какой объем водорода выделится при взаимодействии 10,8 г алюминия с серной
кислотой ? ( уравнение реакции в №2 )
5. Сколько граммов оксида кальция образуется при взаимодействии 20 г кальция с
кислородом? Са +О2  СаО
Вариант 2
1. Составьте формулы следующих веществ:
Карбонат железа (III), гидроксид алюминия, фосфат кальция, оксид серы(VI),
гидроксид кальция, оксид натрия, фосфорная кислота, силикат калия.
2. Уравняйте реакции, укажите тип:
Fe2O3 + HNO3  Fe(NO3)3 + H2O,
CuOH  Cu2O + H2O,
Na + H3PO4  Na3PO4 + H2,
Сa + N2 Ca3N2
3. Составьте уравнения реакций, уравняйте их, укажите тип:
Оксид натрия + азотная кислота = нитрат натрия + вода,
Алюминий + серная кислота = сульфат алюминия + водород,
Оксид кальция + оксид фосфора (V)  фосфат кальция,
Гидроксид серебра = оксид серебра + вода,
Нитрат бария + фосфат натрия = нитрат натрия + фосфат бария,
Алюминий + оксид хрома (III) = хром + оксид алюминия.
4. Какой объем кислорода необходим для сжигания 6,2 г фосфора ?
Р + О2 = Р2О5
5. Сколько граммов оксида меди (1) образуется при разложении 16,2 г гидроксида меди
(1)? (Уравнение реакции в №2)
Контрольная работа № 5 «Свойства растворов электролитов»
1 вариант
1. Уравнять реакции, указать тип:
Na3PO4 + Ca(NO3)2  NaNO3 + Ca3(PO4)2
AgOH  Ag2O + H2O
H2O + P2O5  H3PO4
V2O5 + H2  V + H2О
2. Написать уравнения реакций диссоциации следующих веществ:
нитрат натрия, карбонат калия, гидроксид железа (III), сульфат алюминия, хлорид
бария, оксид цинка, фосфат калия, серная кислота, гидроксид бария.
3. Закончить уравнения реакций ионного обмена в молекулярном виде, составить
полное и сокращенное ионные уравнения:
Фосфорная кислота + гидроксид натрия =
Нитрат железа (III) + гидроксид натрия =
Гидроксид меди (II) + соляная кислота =
Хлорид бария + карбонат натрия =
4. Решить задачу.
В 350 г воды растворили 60 г поваренной соли. Какова массовая доля соли в
полученном растворе?
5. В какой массе воды нужно растворить 50 г соли для получения 10% раствора?
2 вариант
1.
Уравнять реакции, указать тип:
CaCl2 + H3PO4  Ca3(PO4)2 + HCl
Na + H3PO4  Na3PO4 + H2
Fe(OH)3  Fe2O3 + H2O
BaO + P2O5  Ba3(PO4)2
2. Написать уравнения реакций диссоциации следующих веществ:
сульфат магния, хлорид железа (III), оксид натрия, серная кислота, нитрат меди,
силикат калия, карбонат бария, гидроксид натрия, фосфат калия.
3. Закончить уравнения реакций ионного обмена в молекулярном виде, составить
полное и сокращенное ионные уравнения:
Хлорид магния + карбонат натрия =
Гидроксид натрия + сульфат алюминия =
Серная кислота + гидроксид калия =
Фосфат натрия + нитрат серебра =
4. Решить задачу.
В 150 г раствора содержится 20 г сахара. Какова массовая доля сахара в данном
растворе?
5. Сколько граммов соли нужно растворить в 350 г воды для получения 10% раствора?
Контрольные работы в тестовой форме
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1
ПО ТЕМЕ «АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
Вариант 1
Часть 1
1. Число протонов в ядре атома определяется:
а) номером периода; б) номером группы; в) порядковым номером элемента.
2. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома кислорода:
а) 3;
б) 4; в) 5;
г) 6.
3. В ряду химических элементов Na – Mg – Al металлические свойства:
а) усиливаются;
б) ослабевают;
в) не изменяются.
4. В ряду химических элементов C – Si – Ge неметаллические свойства:
а) усиливаются; б) ослабевают; в) не изменяются.
5. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме хлора
соответствует ряду чисел:
а) 2;8;1; б) 2;8;3; в) 2;8;5; г) 2;8;7.
6. Вещество с ковалентной полярной связью:
а) H2O;
б) K2O;
в) Al; г) Cl2.
7. В каком ряду все вещества с ионной связью?
а) H2S; H2; K2S;
б) NaCl; K2S; MgF2;
в) CaO; Al; NH3.
Часть 2
1. Что такое ионы?
2. Как и почему изменяются металлически
и неметаллические свойства
химических элементов в пределах главных подгрупп?
3. Определите тип химической связи и составьте схему ее образования для
каждого из веществ:
O2; OF2; CaF2; Ca.
Вариант 2
Часть 1
1. Число электронов в атоме определяется:
а) номером периода; б) номером группы; в) порядковым номером
элемента.
2. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома азота:
а) 3;
б) 4; в) 5;
г) 6.
3. В ряду химических элементов Be – Mg – Ca металлические свойства:
а) усиливаются; б) ослабевают; в) не изменяются.
4. В ряду химических элементов Si – P – S неметаллические свойства:
а) усиливаются;
б) ослабевают;
в) не изменяются.
5. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме натрия
соответствует ряду чисел:
а) 2;8;1; б) 2;8;3; в) 2;8;5; г) 2;8;7.
6. Вещество с ковалентной неполярной связью:
а) H2O;
б) K2O;
в) Al;
г) Cl2.
7. В каком ряду все вещества с ионной связью?
а) H2O; O2; Na2S;
б) Ca; MgCl2; KCl;
в) CaO; Li3N; Na2S.
Часть 2
1. Что такое химический элемент?
2. Как и почему изменяются металлически
и неметаллические свойства
химических элементов в пределах периодов?
3. Определите тип химической связи и составьте схему ее образования для
каждого из веществ:
AlCl3; Al; HCl; Cl2.
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 3
ПО ТЕМЕ «СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ»
Вариант 1
Часть 1
Задание 1. Вещество, которое в твердом состоянии имеет ионную кристаллическую
решетку:
1) углекислый газ;
3) гидроксид натрия;
2) натрий:
4) водород;
Задание 2. Кристаллическая решетка льда:
1) атомная;
3) ионная;
2) молекулярная;
4) металлическая.
Задание 3. Вещество, в котором все химические связи — ковалентные неполярные:
1) кислород;
3) оксид углерода(1У);
2) золото;
4) вода.
Задание 4. Какие частицы образуют кристалл фосфата кальция?
1) Атомы Са, Р и О;
3) Ионы Са2+, РО43-;
2) Ионы Са2+, Р5+, О2-;
4) Молекулы Са3(Р04)2.
Задание 5. В каком ряду приведены только формулы оксидов?
1) CO2, NH3, CuO;
3) CS2, NaOH, CaO;
2) Na2O, SO3, Al2O3;
4) HNO3, N2O5, Cl2O7.
Задание 6. В каком ряду приведены только формулы кислот?
1) HCl, NaOH, H3PO4;
3) H2S, H3PO4, H2SO4;
2) H2SO4, HNO3, LiOH; 4) H2SiO3, HCl, NH3.
Задание 7. В каком ряду приведены только растворимые соли?
1) NaCl, K2CO3, Ca3(PO4)2; 3) Mg(NO3)2, BaSO4, AlCl3;
2) CuSO4, CaCl2, AgNO3; 4) CaCO3, Fe2(SO4)3, Na2SiO3.
Часть 2
Задание 1. Установите соответствие между формулами оксидов металлов и
формулами оснований.
ФОРМУЛЫ ОКСИДОВ
ФОРМУЛЫ ОСНОВАНИЙ
А CaO
1. NaOH
Б Na2O
2. Al(OH)3
В Al2O3
3. CuOH
Г CuO
4. Cu(OH)2
5. Ca(OH)2
Задание 2. Составьте формулы следующих солей:
Карбонат кальция; сульфит натрия; хлорид меди (II).
Задание 3. Решите задачу:
Какую массу воды и сахара необходимо взять для приготовления 500 г 20%-ного
раствора?
Вариант 2
Часть 1
Задание 1. Вещество, которое в твердом состоянии имеет молекулярную
кристаллическую решетку:
1) графит;
3) гидроксид натрия;
2) натрий;
4) водород.
Задание 2. Атомную кристаллическую решетку имеет вещество:
1) оксид углерода(IV);
3) хлор;
2) алмаз;
4) хлорид калия.
Задание 3. Какой тип связи в молекуле вещества, формула которого H2S?
1) ионная;
3) металлическая;
2) ковалентная полярная;
4) ковалентная неполярная.
Задание 4. Какие частицы образуют кристалл карбоната натрия?
1) Атомы Na, C, O;
3) Ионы Nа+, CО32-;
+
4+
22) Ионы Nа , C , О ;
4) Молекулы Na2CO3.
Задание 5. В каком ряду приведены только формулы оксидов?
1) FeS, N2O3, K2O;
3) Cl2O, CuO, CO2;
2) SO2, CuF2, P2O5;
4) KOH, Fe2O3, MgO.
Задание 6. В каком ряду приведены только формулы кислот?
1) H2SO4, Cu(OH)2, H2O;
3) H2S, Ca(OH)2, H2SO4;
2) HCl, H2CO3, H2SO4;
4) H2SO3, HNO2, NaOH.
Задание 7. В каком ряду приведены только растворимые соли?
1) BaCO3, K2SO4, ZnCl2;
3) Al2(SO4)3, Ca(NO3)2, KCl;
2) NaNO3, FeS, K2CO3;
4) Mg3(PO4)2, Na2SO3, CuCl2.
Часть 2
Задание 1. Установите соответствие между формулами оксидов металлов и
формулами оснований.
ФОРМУЛЫ ОКСИДОВ
ФОРМУЛЫ ОСНОВАНИЙ
А. K2O
1. Fe(OH)2
Б. MgO
2. KOH
В. ZnO
3. Fe(OH)3
Г. Fe2O3
4. Zn(OH)2
5. Mg(OH)2
Задание 2. Составьте формулы следующих солей:
сульфид алюминия; нитрат магния; фосфат натрия.
Задание 3. Решите задачу:
Какую массу 10%-ного раствора можно приготовить из 50 г соли? Сколько грамм
воды нужно взять?
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 4
ПО ТЕМЕ «ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ»
Вариант 1
Часть 1
1. К физическим явлениям относят:
а) гниение органических остатков
б) ржавление железа
в) плавление льда
г) горение бумаги
2. Смесь железных опилок и серы можно разделить
а) с помощью магнита
в) выпариванием
б) фильтрованием
г) дистилляцией
3. Какая из приведенных записей является уравнением реакции:
а) 2Na + 2H2O = NaOH + H2
б) CaCO3 = CaO + CO2
в) Mg + O2 = MgO
г) 2H2O = H2 + O2
4. Реакции, в результате которых из нескольких веществ образуется одно сложное
вещество, называют реакциями
а) разложения
в) замещения
б) соединения
г) обмена
5. Реакцией соединения является реакция
а) 2KNO3 = 2KNO2 + O2
б) CuO + H2 = Cu + H2O
в) 4P + 5O2 = 2P2O5
г) NaOH + HCl = NaCl + H2O
6. Реакцией обмена является реакция
а) BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
б) CaO + CO2 = CaCO3
в) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
г) 2HgO = 2Hg + O2
7. В уравнении реакции разложения воды коэффициент перед формулой водорода:
а) 1
б) 2
в) 3
г) 4
Часть 2
1.Расставьте коэффициенты в схемах реакций:
а) Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O
б) CaO + CO2 = CaCO3
в) MnO2 + Al = Mn + Al2O3
2. Составьте уравнение следующей реакции:
Алюминий + серная кислота = сульфат алюминия + водород
3.Решите задачу по уравнению реакции из предыдущего задания:
Вычислите объем водорода (н.у.), выделившегося при действии избытка раствора
серной кислоты на 3 г алюминия, содержащего 10% примесей.
Вариант 2
Часть 1
1. К химическим явлениям относят:
а) испарение воды
б) плавление парафина
в) скисание молока
г) распространение запаха
2. Смесь воды и спирта можно разделить:
а) с помощью магнита
в) выпариванием
б) фильтрованием
г) дистилляцией
3. Какая из приведенных записей является уравнением реакции:
а) SO2 + H2O = H2SO3
б) CaCO3 + HCl = CaCl2+ H2O
в) P + O2 = P2O3
г) Fe2O3 + 3CO = Fe + 3CO2
4. Реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуются
несколько простых или сложных веществ, называют
а) разложение
в) замещение
б) соединение
г) обмен
5. Реакцией разложения является реакция
а) 2K + 2 H2O = 2KOH +H2
б) CaCO3 = CaO + CO2
в) 2Na3PO4 +3CaCl2 = 6NaCl + Ca3(P O4)2
г) 2H2 + O2 = 2H2O
6. Реакцией замещения является реакция:
а) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
б) Li2O + H2O = 2LiOH
в) 2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 +3 Cu
г) Fe(OH)2 = FeO + H2O
7. В уравнении реакции соединения кальция с кислородом коэффициент перед
формулой оксида кальция:
а) 1
б) 2
в) 3
г) 4
Часть 2
1.Расставьте коэффициенты в схемах реакций:
а) CuO + H2 = Cu + H2O
б) KClO3 = KCl + O2
в) P + O2 = P2O5
2. Составьте уравнение следующей реакции:
Натрий + вода = гидроксид натрия + водород
3. Решите задачу по уравнению реакции из предыдущего задания:
Какой объем водорода (н.у.) выделится при растворении в воде 25 г натрия,
содержащего 8% примесей?
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 5
ПО ТЕМЕ «СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ»
Вариант 1
Часть 1
1. К электролитам относится
1) бромид калия
3) карбонат кальция
2) гидроксид цинка
4) гидроксид алюминия
2. Наибольшее число ионов натрия образуется при диссоциации 1 моль
1) NaNO3
3 Na 2SO4
2)Na 3 PO4
4) NaCl
3. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами
1) хлорида калия и серной кислоты
2) нитрата серебра и хлорида железа (III)
3) карбоната калия и гидроксида натрия
4) нитрата цинка и сульфата калия
4. Кальций при обычных условиях вступает в реакцию с
1) O2
3) ZnO
2) Na
4) NaCl
5. . С раствором гидроксида натрия реагируют следующие вещества:
1) CaO
3) SO3
2) MgO
4) Mg(OН)2
6. С раствором карбоната калия реагирует
1) оксид магния
3) гидроксид меди (II)
2) оксид углерода (II)
4) азотная кислота
7. Для уравнения реакции2NaOH + CuCl2 =2NaCl + Cu(OH)2 сокращенное ионное
уравнение:
1) Na+ + OH- = NaOH
3) Na+ + Cl= NaCl
2) H+ + OH- = H2O
4) Cu2+ + 2OH-= Cu(OH)2
Часть 2
1. Выберите формулы соединений, в которых степень окисления железа равна +3
1) FeCl3
3) Fe2O3
2) FeSO4
4) Fe (OH) 2
2. К окислительно-восстановительным реакциям относятся:
1) KOH + HCl = KCl + H2O
2) CuSO4 + 2KOH + Cu(OH)2 + K2SO4
3) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
4) 2Cu + O2 = 2CuO
5) 2NaOH + H2 SO4 = Na2SO4 + 2H2O
3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
Ca → Ca (OH) 2 → Ca (NO3)2 → CaCO3
Для первого превращения составьте электронный баланс, для второго ионные
уравнения.
Вариант 2
Часть 1
1. К сильным электролитам относится
1) H2CO3
3) HCl
2) Mg(OН)2
4) Al(OH)3
2. При полной диссоциации 1 моль нитрата цинка в растворе образуется
1) 3 моль катионов цинка и 1 моль нитрат-ионов
2) 2 моль катионов цинка и 3 моль нитрат-ионов
3) 1 моль катионов цинка и 2 моль нитрат-ионов
4) 1 моль катионов цинка и 3 моль нитрат-ионов
3. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами
1) NaNO3+ Mg(OН)2
3) H2SO4+KCl
2) Ca(OH)2+H2SO4
4) Zn(NO3)2+ NaCl
4. С кислородом при обычных условиях вступает в реакцию
1) Cu 2) S 3) Na 4) C
5. С раствором гидроксида кальция реагирует
1) оксид углерода (IV)
3) оксид магния
2) нитрат натрия
4) гидроксид бария
6. С раствором сульфата меди (II) реагирует
1) HCl
2) KOH 3) ZnO
4) CO2
7. Для уравнения реакции NaOH + HCl = NaCl + H2O сокращенное ионное уравнение:
1)Na+ + OH- = NaOH
3) Na+ + Cl= NaCl
+
2)H + OH = H2O
4)H+ + Cl-= HCl
Часть 2
1. Высшую степень окисления сера проявляет в соединении
1) H2S
2) SO3
3) H2SO4
4) Na2SO3
2. К окислительно-восстановительным относятся реакции
1) K2SO4 +BaCl2 = 2KCl + BaSO4
2) CaO +SO2 = CaSO3
3) Fe2O3 +3CO=2Fe +3CO2
4) H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2
5)2NaOH +H2S = Na2S + 2H2O
3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
Mg → Mg Cl2→Mg(OH)2 → MgSO4
Для первого превращения составьте электронный баланс, для второго ионные
уравнения.
Практические работы
Практическая работа № 1
Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы
обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами
Цель: познакомиться с правилами техники безопасности при работе в химической
лаборатории и
лабораторным оборудованием.
Оборудование: лабораторный штатив, спиртовка, держатель, пробирка, круглодонная и
коническая колбы, спички.
Инструкция по технике безопасности:
1. Если зажечь спиртовку сразу же после снятия колпачка, загорается плёнка
спирта на горлышке спиртовки как раз на том месте, где колпачок прилегает к
горлышку. Пламя проникает под диск с трубкой, и пары спирта внутри
резервуара загораются. Может произойти взрыв и выброс диска вместе с
фитилём. Чтобы избежать этого, приподнимите на несколько секунд диск с
фитилём для удаления паров. Если случится воспламенение паров, быстро
отставьте в сторону предметы (тетрадь для практических работ) и позовите
учителя.
2. Зажжённую спиртовку нельзя переносить с места на место, нельзя также
зажигать одну спиртовку непосредственно от другой. Для зажигания спиртовки
пользуйтесь спичками.
3. Гасить спиртовку можно только одним способом – накрыть пламя фитиля
колпачком. Колпачок должен находиться всегда под рукой.
Опыт №1. Знакомство с лабораторным оборудованием
а) Устройство лабораторного штатива.
б) Приёмы работы со спиртовкой.
в) Химическая посуда.
1. Держатель фитиля;
2, 4. Резервуар для спирта;
3. Фитиль;
5. Колпачок.
Оформление отчёта:
1. Нарисовать в тетради штатив и обозначить все его части (стр.176).
2. Нарисовать и подписать химическую посуду, о которой говорил учитель (коническая
колба, круглая колба, пробирка, воронка, мерный цилиндр, химический стакан).
Нарисовать пламя и указать его самую горячую и самую холодную части.
Практическая работа № 2
Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой,
и их описание
Цель: наблюдение за физическими и химическими явлениями, сопровождающими
горение свечи, формирование умения делать выводы из наблюдений, писать уравнения
реакций.
Оборудование: две свечи, картон, спички, стеклянная трубка с вытянутым концом,
часовое стекло, штатив с пробирками, пол-литровая и двухлитровая банки, известковая
вода, тигельные щипцы.
Инструкция по технике безопасности:
1.
Стекло – хрупкий материал, имеющий малое сопротивление при ударе и
незначительную прочность при изгибе. Категорически запрещается использовать
посуду, имеющую трещины и отбитые края.
2. Нагревание стекла и пробирки нужно проводить осторожно, постепенно прогревая
всю поверхность стеклянного предмета для равномерного прогрева.
3.
Гасить спиртовку можно только одним способом – накрыть пламя фитиля
колпачком. Колпачок должен находиться всегда под рукой.
Первая помощь при порезах:
а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка,
пережатие сосуда);
б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг неё, но ни в коем случае – из
глубинных слоёв раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или
раствором бриллиантовой зелени;
в) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так, чтобы перекрыть края
раны, и плотно прибинтовывают обычным бинтом;
г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.
Первая помощь при ожогах:
Убрать поражающий фактор! Охладить место ожога проточной водой 10 - 15 минут,
наносить пену «Пантенол» или наложить чистую влажную повязку. Ни в коем случае
не смазывать маслом, кремом, мазью, белком и т.п., не отрывать прилипшую одежду,
не прокалывать пузыри.
Проведение эксперимента.
1. Прослушать инструктаж по технике безопасности.
2. Проделать опыты, пользуясь материалом практической работы №2 учебника,
страницы 180 – 181.
3. Наблюдения и выводы оформите в виде таблицы:
Название опыта
Наблюдения
Выводы
Практическая работа № 3
Анализ почвы и воды
Цель: практически определить состав почвы, формировать навыки обращения с
лабораторным оборудованием, умение производить простейший анализ почвы и воды.
Оборудование: коническая колба, воронка, фильтр, прибор для нагревания, часовое
стекло, держатель для пробирок, колба с водой, штатив с пробирками, мерный
цилиндр, газета, образцы воды и почвы.
Инструкция по технике безопасности:
1.
Стекло – хрупкий материал, имеющий малое сопротивление при ударе и
незначительную прочность при изгибе. Категорически запрещается
использовать посуду, имеющую трещины и отбитые края.
Первая помощь при порезах:
а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка,
пережатие сосуда);
б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг неё, но ни в коем случае – из
глубинных слоёв раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или
раствором бриллиантовой зелени;
в) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так, чтобы перекрыть края
раны, и плотно прибинтовывают обычным бинтом;
г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.
Проведение эксперимента.
1. Получить у учителя пробы воды и почвы.
2. Проделать опыты, пользуясь материалом практической работы №3 учебника,
страницы 181 – 183.
2. Наблюдения и выводы оформите в виде таблицы:
Название опыта
Наблюдения
Выводы
Практическая работа № 4
Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе
Цель:
закрепить умение производить расчёты при приготовлении растворов,
формировать навыки работы с лабораторными весами, мерной посудой.
Оборудование: лабораторные весы, мерный цилиндр, колба, сахар, вода.
Инструкция по технике безопасности:
1.
Стекло – хрупкий материал, имеющий малое сопротивление при ударе и
незначительную прочность при изгибе. Категорически запрещается
использовать посуду, имеющую трещины и отбитые края.
Первая помощь при порезах:
а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка,
пережатие сосуда);
б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг неё, но ни в коем случае – из
глубинных слоёв раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или
раствором бриллиантовой зелени;
в) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так, чтобы перекрыть края
раны, и плотно прибинтовывают обычным бинтом;
г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.
Проведение эксперимента.
1. Получить задание у учителя.
2. Взять необходимую навеску сахара, растворить её в указанном количестве воды.
3. Произвести расчёт массовой доли сахара в полученном растворе.
Практическая работа № 5
Признаки химических реакций
Цель: проделать реакции, протекающие с различными признаками, написать их
уравнения, указать тип.
Оборудование: мрамор, растворы соляной кислоты, роданида калия, хлорида железа
(III), карбоната натрия, хлорида кальция, штатив с пробирками.
Инструкция по технике безопасности:
1.
Стекло – хрупкий материал, имеющий малое сопротивление при ударе и
незначительную прочность при изгибе. Категорически запрещается использовать
посуду, имеющую трещины и отбитые края.
2. Большинство веществ, которые используются в лаборатории – едкие или ядовитые.
Поэтому пользоваться растворами следует осторожно, стараясь не допускать попадания
на кожу. Если это произошло, следует тщательно промыть кожу большим количеством
воды с мылом.
Проведение эксперимента.
1. Прослушать инструктаж по технике безопасности.
2. Проделать опыты, пользуясь материалом практической работы № 4 учебника,
страницы 183 – 184.
3. Наблюдения и выводы оформите в виде таблицы:
Название опыта
Наблюдения
Уравнения реакций, выводы
Практическая работа № 6
Ионные реакции
Цель: практически подтвердить существование генетической связи между основными
классами неорганических соединений.
Оборудование: пробирки, растворы сульфата меди (II), хлорида калия, сульфата
алюминия, гидроксида натрия, фосфата натрия, хлорида бария, карбоната натрия,
азотной кислоты, фенолфталеин, серной и соляной кислот.
Инструкция по технике безопасности:
1.
Стекло – хрупкий материал, имеющий малое сопротивление при ударе и
незначительную прочность при изгибе. Категорически запрещается
использовать посуду, имеющую трещины и отбитые края.
1. Работать с соединениями бария нужно так, чтобы не допустить попадания их в
рот, так как они токсичны. Для получения тяжёлого отравления достаточно дозы
массой менее 0,5г. После завершения работы тщательно помыть руки с мылом
под проточной водой.
2. Кислоты – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки.
3. Наливать кислоту надо так, чтобы при наклоне склянки этикетка, во избежание
её порчи, оказывалась сверху.
4. Щёлочи – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки.
От щелочей возможна полная потеря зрения.
Первая помощь при порезах:
а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка,
пережатие сосуда);
б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг неё, но ни в коем случае – из
глубинных слоёв раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или
раствором бриллиантовой зелени;
в) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так, чтобы перекрыть края
раны, и плотно прибинтовывают обычным бинтом;
г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.
Первая помощь при отравлении солями бария:
Промыть желудок 1% раствором сульфата натрия или сульфата магния.
Первая помощь при попадании кислоты на кожу рук:
Попавшие на кожу капли кислоты стряхните и тщательно смойте большим
количеством воды, а затем обработайте поражённую поверхность 2% раствором
питьевой соды.
Первая помощь при попадании щёлочи на кожу рук:
Попавшие на кожу капли щёлочи стряхните и тщательно смойте большим количеством
воды, а затем обработайте поражённую поверхность 2% раствором уксусной кислоты.
Проведение эксперимента.
1. Прослушать инструктаж по технике безопасности.
2. Получить задания у учителя: 1 вариант – задачи 2а-в, 3а,в,г,д, 6а; 2 вариант – 2г-е, 4
б,в,д;6г. Выполнить задания на стр.242-243. Выводы, наблюдения и уравнения
протекавших реакций оформить в виде таблицы:
Название опыта
Наблюдения
Уравнения реакций, выводы
Практическая работа № 7
Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до
конца
Цель: практически подтвердить условия протекания реакций между растворами
электролитов до конца, закрепить умение составлять ионные и молекулярные
уравнения реакций.
Оборудование: штатив с пробирками, растворы сульфата меди (II), хлорида калия,
сульфата алюминия, гидроксида натрия, фосфата натрия, хлорида бария, карбоната
натрия, азотной кислоты, фенолфталеина.
Инструкция по технике безопасности:
1.
Стекло – хрупкий материал, имеющий малое сопротивление при ударе и
незначительную прочность при изгибе. Категорически запрещается использовать
посуду, имеющую трещины и отбитые края.
2. Кислоты – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки.
3. Наливать кислоту надо так, чтобы при наклоне склянки этикетка, во избежание её
порчи, оказывалась сверху.
4. Щёлочи – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки. От
щелочей возможна полная потеря зрения.
Первая помощь при порезах:
а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка,
пережатие сосуда);
б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг неё, но ни в коем случае – из
глубинных слоёв раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или
раствором бриллиантовой зелени;
в) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так, чтобы перекрыть края
раны, и плотно прибинтовывают обычным бинтом;
г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.
Первая помощь при попадании кислоты на кожу рук:
Попавшие на кожу капли кислоты стряхните и тщательно смойте большим
количеством воды, а затем обработайте поражённую поверхность 2% раствором
питьевой соды.
Первая помощь при попадании щёлочи на кожу рук:
Попавшие на кожу капли щёлочи стряхните и тщательно смойте большим количеством
воды, а затем обработайте поражённую поверхность 2% раствором уксусной кислоты.
Проведение эксперимента.
1. Прослушать инструктаж по технике безопасности.
2. Проделать опыты, пользуясь материалом практической работы № 7 учебника,
страницы 240 – 241.
3. Наблюдения и выводы оформите в виде таблицы:
Название опыта
Наблюдения
Уравнения реакций, выводы
Практическая работа №8
Свойства кислот, оснований, оксидов и солей
Цель: познакомиться с качественными реакциями на сульфат – и хлорид – ионы,
проделать реакции, подтверждающие качественный состав выданных соединений, проделать реакции, характерные для кислот, оснований, солей и оксидов.
Оборудование: пробирки, цинк, растворы сульфатов магния, натрия и калия, хлорида
бария, нитрата серебра, карбоната аммония, гидроксида натрия, фенолфталеина,
хлорида железа (III), хлорида меди.
Инструкция по технике безопасности:
1.
Стекло – хрупкий материал, имеющий малое сопротивление при ударе и
незначительную прочность при изгибе. Категорически запрещается использовать
посуду, имеющую трещины и отбитые края.
2. Кислоты – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки.
3. Наливать кислоту надо так, чтобы при наклоне склянки этикетка, во избежание её
порчи, оказывалась сверху.
4. Щёлочи – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки. От
щелочей возможна полная потеря зрения.
Первая помощь при порезах:
а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка,
пережатие сосуда);
б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг неё, но ни в коем случае – из
глубинных слоёв раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или
раствором бриллиантовой зелени;
в) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так, чтобы перекрыть края
раны, и плотно прибинтовывают обычным бинтом;
г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.
Первая помощь при попадании кислоты на кожу рук:
Попавшие на кожу капли кислоты стряхните и тщательно смойте большим
количеством воды, а затем обработайте поражённую поверхность 2% раствором
питьевой соды.
Первая помощь при попадании щёлочи на кожу рук:
Попавшие на кожу капли щёлочи стряхните и тщательно смойте большим количеством
воды, а затем обработайте поражённую поверхность 2% раствором уксусной кислоты.
Проведение эксперимента.
1. Прослушать инструктаж по технике безопасности.
2. Получить задания. 1 вариант – опыт 1, стр. 237; опыт 4а, стр.238, задания 1а,2б, 4а
на стр.241.
2 вариант – опыт 2, стр.237; опыт 4б, стр.238;задания 1б, 2а, 4б на стр. 241.
3. 3. Наблюдения и выводы оформите в виде таблицы:
Название опыта
Наблюдения
Уравнения реакций, выводы
Практическая работа № 9
Решение экспериментальных задач
Цель: практически подтвердить существование генетической связи между основными
классами неорганических соединений.
Оборудование: пробирки, растворы сульфата меди (II), хлорида калия, сульфата
алюминия, гидроксида натрия, фосфата натрия, хлорида бария, карбоната натрия,
азотной кислоты, фенолфталеин, серной и соляной кислот.
Инструкция по технике безопасности:
1.
Стекло – хрупкий материал, имеющий малое сопротивление при ударе и
незначительную прочность при изгибе. Категорически запрещается
использовать посуду, имеющую трещины и отбитые края.
5. Работать с соединениями бария нужно так, чтобы не допустить попадания их в
рот, так как они токсичны. Для получения тяжёлого отравления достаточно дозы
массой менее 0,5г. После завершения работы тщательно помыть руки с мылом
под проточной водой.
6. Кислоты – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки.
7. Наливать кислоту надо так, чтобы при наклоне склянки этикетка, во избежание
её порчи, оказывалась сверху.
8. Щёлочи – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки.
От щелочей возможна полная потеря зрения.
Первая помощь при порезах:
а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка,
пережатие сосуда);
б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг неё, но ни в коем случае – из
глубинных слоёв раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или
раствором бриллиантовой зелени;
в) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так, чтобы перекрыть края
раны, и плотно прибинтовывают обычным бинтом;
г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.
Первая помощь при отравлении солями бария:
Промыть желудок 1% раствором сульфата натрия или сульфата магния.
Первая помощь при попадании кислоты на кожу рук:
Попавшие на кожу капли кислоты стряхните и тщательно смойте большим
количеством воды, а затем обработайте поражённую поверхность 2% раствором
питьевой соды.
Первая помощь при попадании щёлочи на кожу рук:
Попавшие на кожу капли щёлочи стряхните и тщательно смойте большим количеством
воды, а затем обработайте поражённую поверхность 2% раствором уксусной кислоты.
Проведение эксперимента.
1. Прослушать инструктаж по технике безопасности.
2. Получить задания у учителя: 1 вариант – задачи 2а-в, 3а,в,г,д, 6а; 2 вариант – 2г-е, 4
б,в,д;6г. Выполнить задания на стр.242-243. Выводы, наблюдения и уравнения
протекавших реакций оформить в виде таблицы:
Название опыта
Наблюдения
Уравнения реакций, выводы
Самостоятельная работа №1
по теме «Расчёты с использованием понятий «относительная атомная масса,
относительная молекулярная масса, массовая доля элемента»
Вариант 1
1. Рассчитайте относительную молекулярную массу веществ NaHCO3, Al2(SO4)3,
C6H12O6.
2. Определите массовые доли элементов в соединении CuSO4.
3. Запишите с помощью химических формул 3 атома водорода, 5 атомов железа, 7
атомов серы, 2 молекулы кислорода, 4 атома кислорода, 6 молекул воды.
Вариант 2
1. Рассчитайте относительную молекулярную массу веществ Сa(HCO3)2, Fe2(SO4)3,
C12H22O11.
2. Определите массовые доли элементов в соединении CаСO3.
3. Запишите с помощью химических формул 3 атома водорода, 5 атомов железа, 7
атомов серы, 2 молекулы кислорода, 4 атома кислорода, 6 молекул воды.
Самостоятельная работа №2
по теме «Расчёты с использованием понятий «количество вещества», «молярная
масса», «молярный объём», «число Авогадро»
Вариант 1
1. Масса 3 моль H2S равна:
а) 33г
б) 34г
в) 99г
г) 102г
2. Объем, который занимает 2 моль сернистого газа SO2 (н.у.):
а) 22,4м3
б) 33,6м3
в) 44,8м3
г) 67,2м3
3. Количество углекислого газа, в котором содержится 36.1023 молекул, равно:
а) 0,6 моль
б) 3 моль
в) 5 моль
г) 6 моль
4. Рассчитайте объем 160 г кислорода и его относительную плотность по азоту.
Вариант 2
1. Масса 2 моль SО2 равна:
а) 33 г
б) 64 г
в) 128 г
г) 102г
2. Объем, который занимает 5 моль сернистого газа SO2 (н.у.):
а) 22,4 м3
б) 112 м3
в) 44,8 м3
г) 67,2 м3
3. Количество углекислого газа, в котором содержится 36.1025 молекул, равно:
а) 0,6 моль
б) 3 моль
в) 5 моль
г) 6 моль
4. Рассчитайте объем 16 г водорода и его относительную плотность по воздуху.
Самостоятельная работа № 3
по теме «Основные классы неорганических соединений»
Вариант 1
1. Составьте химические формулы соединений:
а) оксид кальция б) соляная кислота в) ортофосфат кальция г) гидроксид бария д)
хлорид железа(III)
2. Назовите соединения:
а) HNO3 б) Al2O3 в) Ca(ОН)2 г) СаSO4 д) Н3РО4
3. Для гидроксидов (кислоты или основания) напишите формулы соответствующих им
оксидов:
а) Н2СО3 б) Мg(ОН)2 в) Аl(ОН)3 г) НNО3 д) NaОН
4. Определите степень окисления азота в соединениях: NH3, NO2, N2O5, NO, HNO2
5.Определите заряды ионов в соединениях: НСl, Na2SO4, CuCl2, AlI3, H3PO4
Вариант 2
1. Составьте химические формулы соединений:
а) оксид калия, б) серная кислота, в) ортофосфат натрия, г) гидроксид бария, д)
сульфат хрома(III).
2. Назовите соединения:
а) H2SO3, б) N2O3, в) Cu(ОН)2, г) FeSO4, д) K2SО4
3. Для гидроксидов (кислоты или основания) напишите формулы соответствующих им
оксидов:
а) Н2СО3 б) Мg(ОН)2 в) Аl(ОН)3 г) НNО3 д) NaОН
4. Определите степень окисления азота в соединениях: NH3, NO2, N2O5, NO, HNO2
5.Определите заряды ионов в соединениях: НСl, Na2SO4, CuCl2, AlI3, H3PO4
Самостоятельная работа № 4
по теме «Химические свойства основных классов
неорганических соединений»
Вариант 1
1. Соли: классификация, химические свойства с точки зрения теории
электролитической диссоциации, получение.
2. Напишите уравнения реакций, соответствующих схеме в молекулярном и ионном
виде:
MgO  MgSO4  Mg(OH)2  MgCl2 Mg(NO3)2
3. Закончите уравнения реакций, идущих до конца. Запишите уравнения в
молекулярном и ионном виде:
а) NaCl + К2SO4 
в) KOH + Fe(NO3)3
б) NaOH + Zn(NO3)2 
г) Na2CO3 + HCl 
Вариант 2
1. Кислоты: классификация, химические свойства, получение.
2. Напишите уравнения реакций, соответствующих схеме:
Na  Na 2O  NaOH  Zn (OH)2  Zn SO4  ZnCO3
3. Закончите уравнения реакций, идущих до конца. Запишите уравнения в молекулярном
и ионном виде:
а) MgCl2 + HNO3 
в) Fe(OH)3 + HCl 
б) KOH + HCl 
г) Na2CO3 + H NO3 
Самостоятельная работа № 5
по теме «Окислительно – восстановительные реакции»
Вариант 1
1. Уравняйте реакцию методом электронного баланса, укажите окислитель и
восстановитель:
Cа + HNO3разб.  Cа(NO3)2 + NН3 + H2O
2. Уравняйте реакцию методом электронного баланса, укажите окислитель и
восстановитель:
MnO2 + HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O
3. Уравняйте реакцию методом электронного баланса, укажите окислитель и
восстановитель:
CrO3 + NH3  Cr2O3 + N2 + H2O
Вариант 2
1. Уравняйте реакцию методом электронного баланса, укажите окислитель и
восстановитель:
Br2 + SO2 + H2O  H2SO4 + HBr
2. Уравняйте реакцию методом электронного баланса, укажите окислитель и
восстановитель:
Ca + HNO3 конц.  Ca(NO3)2 + N2 О + H2O
3. Уравняйте реакцию методом электронного баланса, укажите окислитель и
восстановитель:
C + Na2Cr2O7  Cr2O3 + Na2O + CO
ПЕРЕЧЕНЬ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИХ СРЕДСТВ ОБУЧЕНИЯ
ЛИТЕРАТУРА
Основная литература
1. Стандарт основного общего образования по химии.
2. Примерная программа основного общего образования по химии.
3. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений.
– М.: Дрофа, 2005.
4. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. настольная книга учителя.
Химия. 8 класс.: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2003г.
5. Химия 8 класс.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.
Габриеляна «Химия.8»/ О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. –
М.: Дрофа, 2003 – 2006.
6. Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические
материалы. – М.: Блик плюс, 2004.
7. Габриелян О.С., Яшукова А.В.. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О.С.
Габриеляна «Химия.8». – М.: Дрофа, 2005 – 2006.
8. Габриелян О.С., Рунов Н.Н., Толкунов В.И. Химический эксперимент в школе. 8
класс. – М.: Дрофа, 2005.
9. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8
– 9 кл. – М.: Дрофа, 2005.
Методическая литература
Кузнецова Н.Е., Шаталов М.А. Обучение химии на основе межпредметной
интеграции: 8-9 классы: Учебно-методическое пособие. – М.: Вентана-Граф, 2005.
Сгибнева Е.П., Скачков А.В. Современные открытые уроки химии 8-9 классы.
(Серия «Школа радости».) – Р-Д.: «Феникс», 2002.
Денисова В.Г. Химия. VIII-XI классы: Открытые уроки. - Волгоград «Учитель»,
2000.
Интегрированные уроки в школе. Биология-химия 11 класс. / Составители А.В.
Кленова, Л.М. Брейгер - Волгоград «Учитель», 2001.
Шукайло А.Д. Тематические игры по химии. 8 класс: Методическое пособие для
учителя. – М.: ТЦ Сфера, 2003.
Предметная неделя химии в школе (Библиотека учителя). / Под общей
редакцией К.Н. Задорожного. Р-Д.: «Феникс», 2006.
Рождение победителя. Методические рекомендации по подготовке учащихся к
олимпиадам по предметам гуманитарного, естественно-математического циклов,
физической культуры и технологии. – Белгород, 2006.
Дидактическая литература
Габриелян О.С., Самойлова Т.С. Изучаем химию в 8 классе. Дидактическое
пособие. – М.: «Сиринъ-према», 2005.
Габриелян О.С., Деглина Т.Е. Экспериментальное решение задач по химии 9
класс. Дидактическое пособие. – М.: «Сиринъ-према», 2006.
Савин Г.А. Олимпиадные задания по неорганической химии 9-10 классы.
Волгоград «Учитель», 2003.
Савин Г.А. Олимпиадные задания по органической химии 10-11 классы.
Волгоград «Учитель», 2003.
Задачи всероссийской олимпиады по химии. / Под общей ред. академика РАН,
профессора В.В. Лунина – М.: Издательство «Экзамен», 2003.
Пособие-репетитор химия для поступающих в ВУЗы / Под редакцией А.С.
Егорова – Р-Д.: «Феникс», 2004.
Штремплер Г.И. Тесты, вопросы и ответы по химии: Книга для учащихся 8-11
классов общеобразовательных учреждений – М.: «Просвещение»,2000.
Ерохин Е.М. Тесты по химии для 8-11 классов. / Составитель Савин Г.А. –
Волгоград «Учитель», 2002.
Тесты по химии. Учебное пособие. – М.: ТК Велби, изд. Проспект, 2007.
Радецкий А.М. Проверочные работы по химии в 8-11 классах: Пособие для
учителя/ А.М. Радецкий – М.: Просвещение, 2000.
ОБОРУДОВАНИЕ И ПРИБОРЫ
Необходимое
количество
№
Наименование объектов и средств
материально-технического обеспечения
Осно
вная
школ
а
Старшая
школа
Базовы
й
уровен
ь
Профи
ль-ный
уровен
ь
1.
Библиотечный фонд (книгопечатная продукция)
1.1.
Стандарт основного общего образования по
химии
1.2.
Стандарт среднего (полного) общего
образования по химии (базовый уровень)
1.3.
Стандарт (полного) общего образования по
химии (профильный уровень)
1.4.
Примерная программа основного общего
образования по химии
1.5.
Примерная программа среднего (полного)
общего образования по химии (базовый
уровень)
1.6.
Примерная программа среднего (полного)
общего образования по химии (профильный
уровень)
1.7.
Авторские рабочие программы по разделам
химии
Д
Д
Д
1.8.
Методические пособия для учителя
Д
Д
Д
1.9.
Учебники по химии (базовый уровень)
Для 8 класса
Р
Для 9 класса
Р
Р
Р
1.10.
Учебники по химии (баз. уровень)
Д
Д
Д
Д
Д
Д
Примечания
1.11.
Для 10 класса
Р
Для 11 класса
Р
Учебники по химии (профиль)
Для 10 класса
Р
Р
Для 11 класса
1.12.
Сборники тестовых заданий для тематического
и итогового контроля (8, 9, 10, 11 класса)
Р
Р
Р
1.13.
Сборник задач по химии
Р
Р
Р
1.14.
Руководства для лабораторных опытов и
практических занятий по химии (8, 9, 10, 11
класса)
Р
Р
Р
1.15.
Справочник по химии
П
П
П
1.16.
Энциклопедия по химии
П
П
П
2.
Печатные пособия
2.1.
Комплект портретов ученых-химиков
Д
Д
Д
нет
2.2.
Серия справочных таблиц по химии
(«Периодическая система химических
элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость
солей, кислот и оснований в воде»,
«Электрохимический ряд напряжений
металлов»,).
Д
Д
Д
Постоя
нная
экспоз
иция
2.3.
Серия инструктивных таблиц по химии
Д
Д
Д
2.4.
Серия таблиц по неорганической химии
Д
Д
Д
Сменн
ая
экспоз
и
2.5.
Серия таблиц по органической химии
Д
Д
Д
2.6.
Серия таблиц по химическим производствам
Д
Д
Д
3.
Цифровые образовательные ресурсы
3.1.
Цифровые компоненты учебно-методических
комплексов по всем разделам курса химии
Д
Д
Д
3.2.
3.3.
3.4.
4.
4.1.
4.2.
Коллекция цифровых образовательных ресурсов
Д
Д
по курсу химии.
Общепользовательские цифровые инструменты
Д
Д
учебной деятельности
Специализированные цифровые инструменты
Д
Д
учебной деятельности
Экранно-звуковые пособия (могут быть в цифровом виде)
Комплект видеофильмов по неорганической
Д
Д
химии (по всем разделам курса)
Комплект видеофильмов по органической
химии (по всем разделам курса)
Д
Д
ция
Д
Д
Д
Д
нет
Д
нет
5.
Технические средства обучения (средства ИКТ)
5.1.
Графопроектор (оверхед-проектор)
5.2.
Видеомагнитофон (видеоплеер)
5.3.
Телевизор (с диагональю экрана не менее
72см)
5.4.
6.
Экран – интерактивная доска
Д
Д
Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование
Д
Д
Д
нет
нет
Д
Д
Д
нет
Д
Приборы, наборы посуды и лабораторных принадлежностей для химического
эксперимента
6.1.
Общего назначения
6.1.1.
Аппарат (установка) для дистилляции воды
Д
Д
Д
нет
6.1.2.
Весы (до 500кг)
Д
Д
Д
нет
6.1.3.
Нагревательные приборы (электроплитка,
спиртовка)
Д
Д
Д
6.1.4.
Доска для сушки посуды
Д
Д
Д
6.1.5.
Комплект электроснабжения кабинета химии
Д
Д
Д
6.2.
Демонстрационные
6.2.1.
Набор посуды и принадлежностей для
демонстрационных опытов по химии
Д
Д
Д
6.2.2.
Набор деталей для монтажа установок,
иллюстрирующих химические производства
Д
Д
Р
6.2.3.
Столик подъемный
Д
Д
Д
6.2.4.
Штатив для демонстрационных пробирок ПХ21
Д
Д
Д
6.2.5.
Штатив металлический ШЛБ
Д
Д
Д
6.2.6.
Набор флаконов (250 – 300 мл для хранения
растворов реактивов)
Д
Д
Д
7.
Специализированные приборы и аппараты
7.1.
Аппарат (прибор) для получения газов
Д
Д
Д
7.2.
Аппарат для проведения химических реакций
АПХР
Д
Д
Д
Долже
н
содерж
ать
готовы
е узлы
для
монта
жа
прибор
ов
7.3.
Источник тока высокого напряжения (25 кВ)
Д
Д
Д
7.4.
Набор для опытов по химии с электрическим
током
Д
Д
Д
7.5.
Прибор для демонстрации закона сохранения
массы веществ
Д
Д
Р
7.6.
Прибор для иллюстрации зависимости
скорости химической реакции от условий
Д
Д
Р
7.7.
Прибор для определения состава воздуха
Д
Д
Р
7.8.
Прибор для получения галоидоалканов и
сложных эфиров
Д
Д
Р
7.9.
Прибор для собирания и хранения газов
Д
Д
Д/Р
7.10.
Прибор для получения растворимых твердых
веществ ПРВ
Д
Д
Д
7.11.
Установка для перегонки
Д
Д
Р
8.
Комплекты для лабораторных опытов и практических занятий по химии
8.1.
Весы
8.2.
Набор посуды и принадлежностей для
ученического эксперимента
Р
Р
Р
Р
Р
Р
8.3.
Набор посуды и принадлежностей для курса
«Основы химического анализа»
8.4.
Набор банок для хранения твердых реактивов
(30 – 50 мл)
Р
Р
Р
8.5.
Набор склянок (флаконов) для хранения
растворов реактивов
Р
Р
Р
8.6.
Набор приборок (ПХ-14, ПХ-16)
Р
Р
Р
8.6.1.
Нагреватели приборы (электрические 42 В,
спиртовки (50 мл)
Р
Р
Р
8.7.
Прибор для получения газов
Р
Р
Р
8.8.
Штатив лабораторный химический ШЛХ
Р
Р
Р
9.
Модели
диоксида углерода, поваренной соли,
конструктор для составления молекул
Д
Д
Д
9.2.
Набор для моделирования строения
неорганических веществ
Д/
Р
Д/Р
Р
9.3.
Набор для моделирования строения
органических веществ
Д/
Р
Д/Р
Р
10.
Натуральные объекты коллекции
9.1.
Р
Набор кристаллических решеток: алмаза,
графита,
нет
10.1.
Алюминий
Р
Р
Р
10.2.
Волокна
Р
Р
Р
10.3.
Каменный уголь и продукты его переработки
Р
Р
Р
10.4.
Каучук
10.5.
Металлы и сплавы
Р
Р
Р
10.6.
Минералы и горные породы
Р
Р
Р
10.7.
Набор химических элементов
10.8.
Нефть и важнейшие продукты ее переработки
Р
Р
Р
10.9.
Пластмассы
Р
Р
Р
11.
Реактивы
11.1.
Набор № 1 ОС «Кислоты»
Кислота серная 4,800 кг
Кислота соляная 2,500 кг
11.2.
Набор № 2 ОС «Кислоты»
Кислота азотная 0,300 кг
Кислота ортофосфорная 0,050 кг
11.3.
Набор № 3 ОС «Гидроксиды»
Аммиак 25%-ный 0,500 кг
Бария гидроксид 0,050 кг
Калия гидроксид 0,200 кг
Кальция гидроксид 0,500 кг
Натрия гидроксид 0,500 кг
11.4.
Набор № 4 ОС «Оксиды металлов»
Алюминия оксид 0,100 кг
Бария оксид 0,100 кг
Железа (III) оксид 0,050 кг
Кальция оксид 0,100 кг
Магния оксид 0,100 кг
Меди (II) оксид (гранулы) 0,200 кг
Меди (II) оксид (порошок) 0,100 кг
Цинка оксид 0,100 кг
Набор № 5 ОС «Металлы»
Алюминий (гранулы)
0,100 кг
Алюминий (порошок)
0,050 кг
Железо восстановл. (порошок) 0,050 кг
Магний (порошок) 0,050 кг
11.5.
Р
Р
Д/
Р
Д/
Р
Д/Р
Д/Р
Д/Р
Д/Р
нет
нет
Для
учащи
хся
только
раство
ры
Для
учащи
хся
только
раство
ры
Аммиа
к
учащи
мся
выдает
ся 5%ный
раство
р
Д/
Р
Д/Р
Д/Р
Нет
Нет
Д/
Р
Д/Р
Д/Р
Порош
ки
металл
ов
Магний (лента) 0,050 кг
Медь (гранулы, опилки)
0,050 кг
Цинк (гранулы) 0,500 кг
Цинк (порошок) 0,050 кг
Олово (гранулы) 0,500 кг
учащи
мся
исполь
зовать
запрещ
ено
нет
11.6.
Набор № 6 ОС «Щелочные и
щелочноземельные металлы»
Д
Д
Д
Д
Д
Д
Д
Д
Д
Д/
Р
Д/Р
Д/Р
Д/
Р
Д/Р
Д/Р
Кальций 10 ампул
11.7.
11.8.
11.9.
11.10.
Набор № 7 ОС «Огнеопасные вещества»
Сера (порошок) 0,050 кг
Фосфор красный 0,050 кг
Фосфора (V) оксид 0,050 кг
Набор № 8 ОС «Галогены»
Бром 5 ампул
Йод 0,100 кг
Набор № 9 ОС «Галогениды»
Алюминия хлорид 0,050 кг
Аммония хлорид 0,100 кг
Бария хлорид 0,100 кг
Железа (III) хлорид 0,100 кг
Калия йодид 0,100 кг
Калия хлорид 0,050 кг
Кальция хлорид 0,100 кг
Лития хлорид 0,050 кг
Магния хлорид 0,100 кг
Меди (II) хлорид 0,100 кг
Натрия бромид 0,100 кг
Натрия фторид 0,050 кг
Натрия хлорид 0,100 кг
Цинка хлорид 0,050 кг
Набор № 10 ОС «Сульфаты. Сульфиты.
Сульфиды»
Алюминия сульфат 0,100 кг
Аммония сульфат 0,100 кг
Железа (II) сульфид 0,050 кг
Железа (II) сульфат 0,100 кг
7-ми водный
Калия сульфат 0,050 кг
Кобольта (II) сульфат
0,050 кг
Магния сульфат 0,050 кг
11.11.
11.12.
11.13.
11.14.
11.15.
11.16.
Меди (II) сульфат безводный 0,050 кг
Меди (II) сульфат 5-ти водный 0,100 кг
Натрия сульфид 0,050 кг
Натрия сульфит 0,050 кг
Натрия сульфат 0,050 кг
Натрия гидросульфат
0,050 кг
Никеля сульфат 0,050 кг
Натрия гидрокарбонат
0,100 кг
Набор № 11 ОС «Карбонаты»
Аммония карбонат 0,050 кг
Калия карбонат (поташ) 0,050 кг
Меди (II) карбонат основной 0,100 кг
Натрия карбонат 0,100 кг
Натрия гидрокарбонат
0,100 кг
Набор № 12 ОС «Фосфаты. Силикаты»
Калия моногидроортофосфат
(калий фосфорнокислый двухзамещенный)
0,050 кг
Натрия силикат 9-ти водный 0,050 кг
Натрия ортофосфат трехзамещенный 0,100 кг
Натрия дигидрофосфат (натрий
фосфорнокислый однозамещенный) 0,050 кг
Набор № 13 ОС «Ацетаты. Роданиды.
Соединения железа».
Калия ацетат 0,050 кг
Калия роданид 0,050 кг
Натрия ацетат 0,050 кг
Свинца ацетат 0,050 кг
Нет
нет
Д/
Р
Д/Р
Д/Р
Д/
Р
Д/Р
Д/Р
Д/
Р
Д/Р
Д/Р
Нет
Нет
Нет
нет
Набор № 14 ОС «Соединения марганца»
Калия перманганат
(калий марганцевокислый) 0,500 кг
Марганца (IV) оксид 0,050 кг
Марганца (II) сульфат
0,050 кг
марганца хлорид 0,050 кг
Набор № 15 ОС «Соединения хрома»
Аммония дихромат 0,200 кг
Калия дихромат 0,050 кг
Калия хромат 0,050 кг
Хрома (III) хлорид 6-ти водный 0,050 кг
Д/
Р
Д/Р
Д/Р
Д
Д
Д
Набор № 16 ОС «Нитраты»
Алюминия нитрат 0,050 кг
Аммония нитрат 0,050 кг
Калия нитрат 0,050 кг
Кальция нитрат 0,050 кг
Меди (II) нитрат 0,050 кг
Натрия нитрат 0,050 кг
Серебра нитрат 0, 020 кг
Д
нет
Д
Д
нет
Набор № 17 ОС «Индикаторы»
Метиловый оранжевый
0,020 кг
Фенолфталеин 0,020 кг
Набор № 18 ОС «Минеральные удобрения»
Аммофос 0,250 кг
Карбамид 0,250 кг
Натриевая селитра 0,250 кг
Кальциевая селитра 0,250 кг
Калийная селитра 0,250 кг
Сульфат аммония 0,250 кг
Суперфосфат гранулированный 0,250 кг
Суперфосфат двойной гранулированный 0,250
кг
Фосфоритная мука 0,250 кг
Набор № 19 ОС «Углеводороды»
Бензин 0,100 кг
Бензол 0,050 кг
Гексан 0,050 кг
Нефть 0,050 кг
Толуол 0,050 кг
Циклогексан 0,050 кг
Набор № 20 ОС «Кислородсодержащие
органические вещества»
Ацетон 0,100 кг
Глицерин 0,200 кг
Диэтиловый эфир 0,100 кг
Спирт н-бутиловый 0,100 кг
Спирт изоамиловый 0,100 кг
Спирт изобутиловый 0,100 кг
Спирт этиловый 0,050 кг
Фенол 0,050 кг
Формалин 0,100 кг
Этиленгликоль 0,050 кг
Набор № 21 ОС «Кислоты органические»
Кислота аминоуксусная 0,050 кг
Кислота бензойная 0,050 кг
Кислота олеиновая 0,050 кг
Кислота пальмитиновая 0,050 кг
Кислота стеариновая 0,050 кг
Кислота уксусная 0,200 кг
Кислота бутановая 0,050 кг
Д/
Р
Д/Р
Д/Р
Д/
Р
Д/Р
Д/Р
Д
Д
Д
11.22.
Набор № 22 ОС «Углеводы. Амины»
Д
11.23.
Анилин 0,050 кг
Анилин гидрохлорид 0,050 кг
Д-глюкоза 0,050 кг
Набор № 23 ОС «Образцы органических
веществ»
Гексахлорбензол техн. 0,050 кг
Набор № 24 ОС «Материалы»
Активированный уголь 0,100 кг
11.17.
11.18.
11.19.
11.20.
11.21.
11.24.
Нет
Нет
Нет
нет
Нет
Нет
Д
Д
Д
Нет
Нет
Нет
Нет
Нет
Нет
Нет
Д/
Р
Д/Р
Д/Р
Нет
Нет
Нет
Нет
Нет
Д
Д
Нет
Нет
Д
Д
Д
Нет
Д
Д
Д
Вазелин 0,050 кг
Кальция карбид 0,200 кг
Кальция карбонат (мрамор) 0,500 кг
Парафин 0,200 кг.
Нет