ФОНД ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ ПО ДИСЦИПЛИНЕ «Естественнонаучные основы

ФОНД
ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ
ПО ДИСЦИПЛИНЕ
«Естественнонаучные основы
физической культуры и спорта
(химия)»
направление 034300 – «Физическая культура»
ВОПРОСЫ К ЭКЗАМЕНУ ПО ДИСЦИПЛИНЕ «ХИМИЯ»
1. Периодический закон Д.И. Менделеева. Формулировка, характеристика
системы элементов. Строение атома.
2. Основные понятия химии: молярная масса, атомная масса, количество
вещества, молекула, элемент, изотоп, валентность, степень окисления, ион,
индекс, коэффициент.
3. Типы химической связи, дать характеристику.
4. Скорость химической реакции. Влияние различных концентраций на скорость
химической реакции.
5. Химическое равновесие. Обратимые и необратимые реакции. Принцип ЛеШателье. Влияние различных факторов на состояние равновесия.
6. Закон действующих масс. Правило Вант-Гоффа.
7. Теория электролитической диссоциации, основные положения. Электролиты и
неэлектролиты, сильные, слабые электролиты.
8. Степень диссоциации. Константа диссоциации для сильных и слабых
электролитов.
9. Растворы. Способы выражения концентраций растворов. Привести формулы
для расчета концентрации растворов.
10.Гидролиз солей.
11.Основные классы соединений, классификация.
12.Способы получения оксидов, кислот, оснований и солей, привести уравнения
реакций.
13.Химические свойства оксидов, кислот, оснований и солей, привести
уравнения реакций.
14. Генетическая связь между основными классами соединений.
15.Получение и применение полимеров.
16.Термохимия, закон Гесса, его следствия.
17.Основы химической термодинамики. Тепловой эффект химической реакции.
Энтальпия. Энтропия. Энергия Гиббса.
18.Дисперсные системы. Классификация дисперсных систем.
19.Методы получения коллоидных систем. Физические и химические методы
конденсации и диспергирования.
20.Очистка коллоидных систем.
21.Оптические свойства коллоидных систем. Эффект Тиндаля.
22.Строение коллоидной мицеллы.
23. Коагуляция.
24.Общая характеристика и классификация эмульсий. Практическое применение
эмульсий.
25.Пены и аэрозоли.
26.Гели, студни.
27.Поверхностно-активные вещества.
28.Качественный анализ.
29.Количественный анализ.
30.Физико-химические методы анализа.
ПРИМЕРНЫЕ ТЕМЫ РЕФЕРАТОВ
1. Применение неорганических соединений в строительной сфере, преимущества
и недостатки.
2. Радиоактивные элементы. Ядерные реакции.
3. Кислотно-основные индикаторы. Теория индикаторов.
4. Мыла. Классификация, получение, свойства.
5. Ретроспектива Нобелевской премии по химии.
6. Использование катализаторов в современном промышленном процессе.
7. Дисперсные системы. Пены. Их применение.
8. Использование окислителей в медицине.
9. Минеральные удобрения, классификация, свойства, применение.
10.Химические элементы в организме человека.
11.Тяжелые металлы их влияние на организм человека.
12.Получение и свойства полимерных соединений.
13.Аллотропные модификации углерода.
14.Нефтехимическая промышленность. Фракционирование нефти.
15.Производство синтетического каучука.
16.Применение жидких кристаллов в современной технике.
17.Химическое преобразование этилового спирта в организме человека.
18.Химическая мастерская фотографии. Реактивы, механизмы проявления и
закрепления фотоснимков.
19. Современные методы химической очистки воды.
БАЗОВЫЙ МОДУЛЬ №1 «ОСНОВЫ ОБЩЕЙ ХИМИИ»
Промежуточный рейтинг-контроль (тест по теме «Строение атома»)
Вариант 1
Задания. Выберите один или два правильных ответа.
1. В 4-м периоде, VIa группе находится элемент с порядковым номером:
1) 25;
2) 22; 3) 24; 4) 34.
2. Элемент с зарядом ядра атома +12 имеет порядковый номер:
1) 3; 2) 12; 3) 2; 4) 24.
3. Порядковый номер элемента соответствует таким его характеристикам:
1) заряду ядра атома;
2) числу протонов;
3) числу нейтронов;
4) числу энергетических уровней.
4. Шесть электронов на внешнем энергетическом уровне у атомов элементов с номером группы:
1) II;
2) III;
3) VI;
4) IV.
5. Формула высшего оксида хлора:
1) Сl2О; 2) Сl2O3;
3) Сl2O5;
4) Сl2O7.
6. Валентность атома алюминия равна:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
7. Общая формула летучих водородных соединений элементов VI группы:
1) ЭН4;
2) ЭН3;
3) НЭ;
4) Н2Э.
8. Номер внешнего электронного слоя в атоме кальция:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
9. Наибольший радиус атома у элемента:
1) Li; 2) Na; 3) K;
4) Cs.
10. Укажите элементы-металлы:
1) K; 2) Cu; 3) О; 4) N.
Вариант 2
Задания. Выберите один или два правильных ответа.
11. Где в таблице Д.И.Менделеева расположены элементы, атомы которых в химических реакциях только
отдают электроны?
1) Во II группе;
2) в начале 2-го периода;
3) в середине 2-го периода;
4) в VIa группе.
12. Металлические свойства возрастают в ряду:
1) К, Na, Li;
2) Ве, Мg; Аl; 3) Мg, Са, Sr;
4) Р, S, Сl.
13. Укажите элементы-неметаллы:
1) Сl; 2) S; 3) Mn; 4) Mg.
14. Неметаллические свойства возрастают в ряду:
1) I, Br, Cl;
2) S, Se, Te;
3) S, Р, Si;
4) Р, N, C.
15. Какая характеристика атома изменяется периодически?
1) Заряд ядра атома;
2) число энергетических уровней в атоме;
3) число электронов на внешнем энергетическом уровне;
4) число нейтронов.
16. Атомы какого элемента образуют амфотерный оксид?
1) К; 2) Аl; 3) Р; 4) Сl.
17. В периоде с ростом заряда ядра радиусы атомов элементов:
1) уменьшаются;
2) не изменяются;
3) увеличиваются;
4) изменяются периодически.
18. Изотопы атомов одного элемента отличаются по:
1) числу нейтронов;
2) числу протонов;
3) числу валентных электронов;
4) положению в таблице Д.И.Менделеева.
19. Число нейтронов в ядре атома 12С:
1) 12; 2) 4; 3) 6; 4) 2.
20. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме фтора:
1) 2, 8, 4;
2) 2,6;
3) 2, 7;
4) 2, 8, 5.
Вариант 3
Задания. Выберите один или два правильных ответа.
21. Элемент с порядковым номером 35 находится в:
1) 7-м периоде, IVа группе;
2) 4-м периоде, VIIa группе;
3) 4-м периоде, VIIб группе;
4) 7-м периоде, IVб группе.
22. Элемент с зарядом ядра атома +9 имеет порядковый номер:
1) 19;
2) 10; 3) 4;
4) 9.
23. Число протонов в нейтральном атоме совпадает с:
1) числом нейтронов;
2) атомной массой;
3) порядковым номером;
4) числом электронов.
24. Пять электронов на внешнем энергетическом уровне у атомов элементов с номером группы:
1) I; 2) III; 3) V; 4) VII.
25. Формула высшего оксида азота:
1) N2O;
4) NO;
2) N2O3;
3) N2O5;
5) NО2.
26. Валентность атома кальция в его высшем гидроксиде равна:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
27. Валентность атома мышьяка в его водородном соединении равна:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
28. Номер внешнего электронного слоя в атоме калия:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
29. Наибольший радиус атома у элемента:
1) B; 2) O; 3) C; 4) N.
30. Укажите элементы-металлы:
1) К; 2) H; 3) F; 4) Сu.
Вариант 4
Задания. Выберите один или два правильных ответа.
31. Атомы элементов, способных как принимать, так и отдавать электроны, расположены:
1) в Ia группе;
2) в VIa группе;
3) в начале 2-го периода;
4) в конце 3-го периода.
32. Ряд элементов, в котором возрастают металлические свойства:
1) Nа, К, Li;
2) Аl, Мg, Nа;
3) Р, S, Сl;
4) Na, Mg, Al.
33. Укажите элементы-неметаллы:
1) Na; 2) Мg; 3) Si;
4) P.
34. Ряд элементов, в котором возрастают неметаллические свойства:
1) Nа, К, Li;
2) О, S, Se;
3) Р, Si, Cl;
4) Te, Se, S.
35. Основная характеристика химического элемента:
1) атомная масса;
2) заряд ядра;
3) число энергетических уровней;
4) число нейтронов.
36. Символ элемента, атомы которого образуют амфотерный оксид:
1) N; 2) K; 3) S;
4) Zn.
37. В главных подгруппах (а) периодической системы химических элементов с увеличением заряда ядра
радиус атома:
1) увеличивается;
2) уменьшается;
3) не изменяется;
4) изменяется периодически.
38. Число нейтронов в ядре атома равно:
1) числу электронов;
2) числу протонов;
3) разности между относительной атомной массой и числом протонов;
39. Изотопы водорода различаются числом:
1) электронов;
3) протонов;
2) нейтронов;
4) положением в таблице.
40. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме натрия:
1) 2, 1;
2) 2, 8, 1;
3) 2, 4;
4) 2, 5.
4) атомной массе.
БАЗОВЫЙ МОДУЛЬ №2 «ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ. РАСТВОРЫ»
Промежуточный рейтинг-контроль (Письменная контрольная работа)
Вариант №1
1. Напишите формулы следующих соединений: карбонат кальция, гидрофосфат
натрия, нитрат железа (III), бромид бария, сернистая кислота. Расставьте степени
окисления всех элементов в соединениях.
2. Какой объем занимают 33 г оксида углерода (IV)?
3. Сколько атомов содержится в 20 г кальция?
4. Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 54 г алюминия с
соляной кислотой ?
5. К раствору, содержащему нитрат серебра массой 10 г, прилили раствор,
содержащий хлорид натрия. Рассчитайте массу полученного осадка.
6. При давлении 2105 Па объем газа равен 2 дм3. Определить, при каком давлении
объем газа будет равен 1 дм3, если температура остается постоянной.
7. При 17оС некоторое количество газа занимает объем 580 мл. Какой объем займет это
же количество газа при 100оС, если давление остается неизменным?
8. Вещество содержит 82,36 % азота и 17,64% водорода. Относительная молекулярная
масса его равна 17. Найти химическую формулу соединения.
9. Сколько граммов свободного иода выделится при пропускании 3,36л хлора (н.у.)
через раствор, содержащий 15г иодида калия, если выход реакции составляет 90% ?
Вариант №2
1.
Напишите формулы следующих соединений: оксид железа (III), хлорид меди (II),
нитрат алюминия, фосфат бария, бромид серебра. Расставьте степени окисления всех
элементов в соединениях.
2.
Сколько атомов содержится в 112 г железа ?
3.
Вычислите количество вещества оксида кальция массой 56 г.
4.
Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии раствора, содержащего
сульфат натрия массой 20 г с хлоридом бария?
5.
Определите массу хлорида магния, который образуется при растворении магния 12 г
магния в соляной кислоте.
6.
В стальном баллоне объемом 12л находится кислород под давлением 1 108Па при
температуре 0оС. Какой объем займет этот газ при н.у.?
7.
Вычислите массу хлора объемом 10мл при температуре 27оС и давлении 1,51 105Па.
8.
Определите формулу вещества, содержащего 24,24% углерода, 4,05% водорода и
71,71% хлора, если его плотность по воздуху 3,43.
9.
Из 1 кг глинозема, содержащего 95 % оксида алюминия, получили 0,426 кг алюминия.
Каков процент выхода?
Вариант №3
1.
Напишите формулы следующих соединений: оксид магния, сульфат железа (II), оксид
азота (IV), гидроксид аммония, гидроксид алюминия. Расставьте степени окисления
всех элементов в соединениях.
2.
Сколько молекул содержится в 144 г воды?
3.
Какова масса оксида серы (VI), взятого в количестве 5 моль?
4.
При взаимодействии магния с серной кислотой получили 72г MgSO4. Определите
массы прореагировавших веществ.
5.
Какие массы металлического натрия и брома потребуются для получения бромида
натрия массой 10,3 г ?
6.
Газ (при н.у.) занимает объем 2,2л. Каково будет давление этого газа, сжатого до
объема 1л, при той же температуре?
7.
Давление в автомобильной шине при 27оС равно 2 105 Па. Как изменится давление,
если температура понизится до 23оС.
8.
Установите формулу кристаллогидрата, содержащего 9,8% магния, 13% серы, 26%
кислорода и 51,2% воды.
9.
При прокаливании 24,5 г бертолетовой соли KClO3 образовалось 5 г кислорода.
Определите выход кислорода от теоретического в %.
Вариант №4
1.
Напишите формулы следующих соединений: сульфат алюминия, хлорид железа (III),
силикат кальция, гидроксид олова, оксид бария. Расставьте степени окисления всех
элементов в соединениях.
2.
Вычислите массу 12  10 23 атомов фосфора.
3.
Какой объем занимают 128 г кислорода?
4.
Какой объем хлороводорода, измеренный при нормальных условиях, должен
прореагировать с аммиаком для получения хлорида аммония массой 20,14 г ?
5.
Какая масса оксида кальция образуется при разложении 200г известняка ?
6.
Вычислите объем азота массой 70г при температуре 22оС и давлении 0,98 105 Па.
7.
В промывных башнях газ охлаждается с 350 до 35оС. Какой объем будут занимать
100м3 газа после промывания, если давление остается постоянным?
8.
Хлорид олова имеет состав: 45,37% олова и 54,63% хлора. Плотность вещества в
газообразном состоянии по воздуху равна 9. Выведите формулу вещества.
9.
Вычислите объем оксида серы (IV) (при н.у.), который надо взять для реакции с
кислородом, чтобы получить оксид серы (VI) массой 20г. Выход продукта реакции
равен 80%.
БАЗОВЫЙ МОДУЛЬ №3 «ХИМИЧЕСКАЯ ИДЕНТИФИКАЦИЯ ВЕЩЕСТВ»
Промежуточный рейтинг-контроль
(контрольные вопросы по теме «Физико-химические методы анализа »
1. В
чем
сущность
колориметрического,
фотометрического
и
спектрофотометрического методов анализа?
2. Какие факторы влияют на молярный коэффициент поглощения ().
3. В каких координатах можно представить спектр поглощения?
4. Какова сущность закона Бугера-Ламберта-Бера?
5. Как проводится выбор оптимальных условий фотометрических определений: а)
длина волны; б) толщина светопоглощающего слоя (кюветы); в) концентрации.
6. Назовите особенности спектрофотометрии в ультрафиолетовой области спектра и
приведите примеры количественных определений.
7. На чем основан качественный анализ по поглощению в инфракрасной области
спектра?
8. В каком спектральном интервале в качестве источника света используют лампу
накаливания, водородную лампу, штифт Нернста, ртутную лампу?
9. Что называют люминесцентным излучением и какова его природа?
10. Сформулируйте основные закономерности люминесценции.
11. Какие виды люминесценции различают в зависимости от способа возбуждения?
12. Что такое флуоресценция?
13. Что такое квантовый выход в люминесценции и как он влияет на чувствительность
анализа?
14. Назовите факторы, влияющие на интенсивность люминесценции.
15. Приведите примеры качественных определений методом люминесценции в технике,
сельском хозяйстве, медицине и т.д.
16. Укажите достоинства и недостатки люминесцентного анализа.
17. Измерение какого свойства лежит в основе кондуктометрического анализа?
18. В чем сущность высокочастотного титрования? Каковы особенности измерительной
аппаратуры высокочастотного титрования?
19. Какие виды кондуктометрии используются в анализе?
20. В чем сущность хроматографического разделения по методу: а) газоадсорбционной
хроматографии;
б)
газожидкостной
хроматографии;
в)
распределительной
жидкостно-жидкостной
хроматографии;
г)
осадочной
хроматографии;
д)
тонкослойной хроматографии; е) ионообменной хроматографии?
21. Каковы области применения, достоинства и недостатки методов адсорбционной
хроматографии?
22. Какие требования предъявляются к адсорбентам и растворителям? Назовите
наиболее
распространенные
растворители
и
достоинства
и
адсорбенты
в
жидкостно-
адсорбционной хроматографии.
23. Каковы
области
применения,
недостатки
методов
газовой
хроматографии?
24. Какие требования предъявляются к жидкой фазе в газожидкостной хроматографии?
Какие вещества используют в качестве жидкой фазы, в качестве твердого носителя?
25. В чем сущность ионообменной хроматографии?
26. В чем сущность распределительной хроматографии на бумаге? Дайте определение
Rf.
27. Приведите
примеры
распределительной
аналитических
хроматографии
на
определений
бумаге,
методами
укажите
осадочной
основные
и
способы
измерений при количественных определениях.
28. Каковы
области
применения,
достоинства
и
недостатки
а)
тонкослойной
хроматографии; б) осадочной хроматографии; в) ионообменной хроматографии?
БАЗОВЫЙ МОДУЛЬ №1, №2
Задания для самостоятельной (домашней) работы
Вариант №1
1. Какому химическому элементу соответствует данная электронная конфигурация
1s22s22p3.
2. Рассчитайте молярную массу следующих веществ: H2O, HCl, Cl2O5, NaOH.
3. Какую массу фосфора надо сжечь для получения оксида фосфора (V) массой 7,1 г ?
4. Назовите следующие соединения и рассчитайте степени окисления элементов в
данных соединениях: H2SO4, HNO3, NaOH, P2O5.
5. Найти массовую долю глюкозы в растворе, содержащем 280 г воды и 40 г глюкозы.
Вариант №2
1. Какому химическому элементу соответствует данная электронная конфигурация
1s22s22p5.
2. Рассчитайте молярную массу следующих веществ: H2SO4, HNO3, NaOH, P2O5.
3. Какую массу фосфора надо сжечь для получения оксида фосфора (V) массой 14,2г?
4. Назовите следующие соединения и рассчитайте степени окисления элементов в
данных соединениях: H3PO4, K2S, Al2O3, Ca(OH)2.
5. Найти массовую долю соли (NaCl) в растворе, содержащем 500 г воды и 45 г соли.
Вариант №3
1. Какому химическому элементу соответствует данная электронная конфигурация
1s22s22p4.
2. Рассчитайте молярную массу следующих веществ: NaBr, K3PO4, Cu(OH)2, NiSO3
3. Какая масса оксида серы (IV) получится при сжигании 3,2 г серы в кислороде ?
4. Назовите следующие соединения и рассчитайте степени окисления элементов в
данных соединениях: FeO, Na2CO3, NaCl, H2S.
5. Найти массовую долю соли (K2SO4) в растворе, содержащем 400 г воды и 45 г соли.
Вариант №4
1. Какому химическому элементу соответствует данная электронная конфигурация
1s22s22p2.
2. Рассчитайте молярную массу следующих веществ: K2S, AgI, ZnCl2, Sn(NO3)
3. Какая масса оксида серы (IV) получится при сжигании 6,4 г серы в кислороде ?
4. Назовите следующие соединения и рассчитайте степени окисления элементов в
данных соединениях: Ba(HS)2, BaSO4, HF, H2SO4
5. Найти массовую долю соли (KF) в растворе, содержащем 300 г воды и 50 г соли.
Тема: Способы выражения концентрации растворов
Задачи для самостоятельного решения
Вариант №1
1. К 10 г KNO3 растворено в 80 г воды. Определить W (%) полученного раствора.
2. 2 л хлора при н.у. растворены в 5 л воды. Определить W (%) и молярную
концентрацию полученного раствора, если объем раствора принять равным объему
воды.
3. Найти массовую долю глюкозы в растворе, содержащем 280 г воды и 40 г глюкозы.
4. Для нейтрализации 30 мл 0,1 н. раствора щелочи потребовалось 12 мл раствора
кислоты. Определить нормальность кислоты.
5. Сколько граммов едкого натра содержится в 40 мл 32-5-ного раствора, плотность
которого равна 1,25 г/мл?
6. Сколько граммов растворенного вещества и растворителя содержится в 50 г 3-%ного раствора?
7. Для нейтрализации 25 мл раствора H2SO4 потребовалось 40 мл 0,1 н. раствора
NaOH. Определить нормальную концентрацию раствора кислоты.
8. Определить моляльность и молярную концентрацию 60-% раствора HNO3.
Вариант №2
1. Какую массу AgNO3 надо растворить в 250 г Н2О для получения 2-%- ного
раствора?
2. Определить W (%) 2 н. раствора H2SO4 (плотность раствора равна 1,063 г/мл).
3. Сколько граммов Na2SO3 потребуется для приготовления 5 л 8-%-ного раствора
(плотность равна 1,075 г/мл)?
4. Найти молярность 36,2-%-ного раствора HCl, плотность которого 1,18 г/мл.
5. В каком количестве воды следует растворить 50 г медного купороса, чтобы
получить 10-%-й раствор относительно безводной соли?
6. Сколько FeCl3 содержится в 20 мл 40-%-ного раствора, плотность которого 1,133
г/мл. Какова молярная концентрация раствора?
7. Какой объем 2 М раствора КОН потребуется для осаждения в виде Fe(OH)2 ионов
железа содержащихся в 200 мл 0,5 М раствора сульфата железа (II)?
8. Определить нормальную концентрацию 20-% раствора H2SO4, если плотность равна
1,14 г/мл.
Вариант №3
1. Сколько граммов медного купороса CuSO4 5 H2O и воды потребуется для
приготовления 200 г 5-% -ного раствора CuSO4, рассчитанного на безводную соль?
2. 66,8 г H2SO4
растворено в 133,2 г воды. Определить W (%) и молярную
концентрацию раствора.
3. Из 400 г 50-%-ного раствора H2SO4 выпариванием удалили 100 г воды. Чему рана
массовая доля H2SO4 в оставшемся растворе?
4. Сколько миллилитров 96-%-ного раствора H2SO4 (плотность 1,84 г/мл) нужно взять
для приготовления 1 л 0,25 н. раствора?
5. Сколько граммов хлорида натрия нужно добавить к 500 г 5-%-ного раствора этой же
соли для получения 10-%-ного раствора?
6. Сколько граммов CuSO4 содержится в 10 мл 0,2 М раствора? Какова его
нормальность?
7. Какой объем 0,5 н.
раствора BaCl2 потребуется для взаимодействия с H2SO4,
находящейся в 20 мл 2 н. раствора?
8. Определить моляльность 5-% раствора хлорида калия.
Вариант №4
1. Для получения в лаборатории водорода применяется цинк и раствор H2SO4,
приготовленный из одного объема кислоты с плотностью 1,84 г/мл и 5 объемов
воды. Какова W (%) этого раствора кислоты?
2. К 10 г KNO3 растворено в 80 г воды. Определить W (%) полученного раствора.
3. Сколько граммов 30-%-ного раствора NaCl нужно добавить к 300 г воды, чтобы
получить 10-%-й раствор соли?
4. Сколько миллилитров 0,5 М раствора H2SO4 можно приготовить из 15 мл 2,5 М
раствора?
5. К 200 мл концентрированной (36-%-й) соляной кислоты (плотность раствора 1,18
г/мл) добавили 1 л воды. Какова массовая доля полученного раствора?
6. Сколько граммов BaCl2 содержится в 25 мл 0.5 н. раствора?
7. В каком соотношении по массе нужно смешать 96-%-й раствор H2SO4 с водой,
чтобы получить 20-%-й раствор?
8. Какой объем 0,5 н.
раствора можно приготовить из 24.44 г кристаллогидрата
хлорида бария BaCl2 2H2O?
Тема: Химическая термодинамика
Задачи для самостоятельного решения
Вариант № 1
1.
Вычислите тепловой эффект реакции окисления аммиака (Но298): 4NH3 + 5O2 =
4NO + 6H2O(г)
2.
Вычислить Но298 образования MgCO3(к) :
MgO(к) + CO2(г) = MgCO3(к), Но = - 117,7 кДж.
3.
Рассчитать значение Gо298 реакции и установить, в каком направлении она будет
протекать самопроизвольно при 25оС: N2(г) + 1/2O2(г) = N2O(г).
4.
С помощью расчета Gо298 реакций: NH3(г) + 3/2Cl2 = 1/2N2 + 3HCl(г);
NH3(г) + 3/4O2 = 1/2N2 + 3/2H2O(ж) сравните окислительные свойства хлора и кислорода по
отношению а аммиаку.
5.
Определите теплоту образования метана: СН4 +2О2 = СО2 + 2Н2О + 802,9 кДж.
Вариант№2
1.
Вычислить Но298 реакции: FeO(к) + H2(г) = Fe(к) + H2O(г)
2.
Рассчитать значение Gо298 реакции и установить, в каком направлении она будет
протекать самопроизвольно стандартных условиях при 25оС: 4HCl(г) + O2(г) = 2Cl2(г) +
2H2O(ж).
3.
Какие из перечисленных оксидов могут быть восстановлены водородом до
свободного металла при 298 К: CuO, CaO?
4.
Сравнить Но298 реакции восстановления оксида железа (III) различными
восстановителями при 298 К: Fe2O3(к) + 3H2 = 2Fe(к) + 3H2O(г); Fe2O3(к) + 3С(графит) = 2Fe(к) +
3СO(г); Fe2O3(г) + 3СО(г) = 2Fe(к) + 3СО2(г).
5.
Рассчитайте Sо298 реакций: Al2(SO4)3(к) = Al2O3(к) + 3SO3(г), Н2О2(ж) = 2Н2О(ж) + О2(г).
Вариант№3
1.
Вычислить Но298 реакции: С6Н12О6(к) = 2С2Н5ОН(ж) + 2СО2(г)
2.
Рассчитать значение Gо298 реакции и установить, в каком направлении она будет
протекать самопроизвольно стандартных условиях при 25оС: Fe2O3(к) + 3CO(г) = 2Fe(к) +
3CO2(г).
3.
Какие из перечисленных оксидов могут быть восстановлены водородом до
свободного металла при 298 К: PbO, Cr2O3?
4.
Рассчитайте энтропию реакции: СаО + СО2(г) = СаСО3(к).
5.
Рассчитайте стандартную энтропию оксида железа (III), если известна энтропия
реакции: 4FeO(к) + O2(г) = 2Fe2O3(к); So = -259 Дж/К.
Вариант№4
1.
Исходя из теплового эффекта реакции 3СаО(к) + Р2О5(к) = Са3(РО4)2(к), Но = -739
кДж определить Но298 образования ортофосфата кальция.
2.
Вычислить Но298 реакции: С2Н6(г) + 7/2О2(г) = 2СО2(г) + 3Н2О(г)
3.
Пользуясь справочными данными, показать, что в стандартных условиях при 25 оС
реакция Cu(к) + ZnO(к) = CuO(к) + Zn(к) невозможна.
4.
Вычислите изменение свободной энергии Гиббса реакции 4Р + 5СО2 = Р4О10 + 5С.
Можно ли потушить горящий фосфор углекислым газом?
5.
Не производя вычислений, установить знак So следующих процессов: 2NH3(г) = N2(г)
+ 3H2(г); 2H2S(г) + O2(г) = 2S(к) + 2H2O(ж)
Тема: Кинетика. Равновесие
Задачи для самостоятельного решения
Вариант №1
1. Напишите выражения для скоростей следующих реакций: PCl3 + Cl2 = PCl5,
2CO = CO2 + C.
2. Как влияет на следующие равновесия: 2HI = H2 + I2, Н0= -53,5 кДж, C(к) + Н2О(г) =
СО + Н2, Н0= 132 кДж а) повышение температуры б) повышение давления?
3. Во сколько раз повысится скорость реакции при повышении температуры на 100 0С,
принимая температурный коэффициент скорости равным 3?
4. Через некоторое время после начала реакции 3A + B = 2C + D концентрации
веществ составляли: [A] = 0,03 моль/л, [B] = 0,01 моль/л, [C] = 0,008 моль/л. Каковы
исходные концентрации веществ А и В?
5. При некоторой температуре равновесие в системе 2NO2 = 2NO + O2 установилось
при следующих концентрациях: [NO2]= 0,006 моль/л, [NO]= 0,024 моль/л, [O2]=
0,012 моль/л. Найти константу равновесия реакции и исходную концентрацию NO2.
Вариант №2
1. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + В = А2В, если концентрацию
вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза?
2. Напишите выражения для скоростей следующих реакций : H2 + 2NO = N2O + H2O;
Al2(SO4)3(к) = Al2O3 + 3SO3.
3.
Как влияет на следующие равновесия: 2SO2 + O2 = 2SO3, Н0= -198 кДж, C(к) +
CО2(г) = 2СО, Н0= 172 кДж а) повышение температуры б) повышение давления?
4. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 200 до
500 0С, если температурный коэффициент равен 2?
5. Куда сместится равновесие вследствие уменьшения объема в системе: 4HCl + O2 =
2H2O + 2Cl2
Вариант №3
1. Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В 2 в системе 2А2 + В2 =
2А2В, чтобы при уменьшении концентрации вещества А в 4 раза скорость прямой реакции
не изменилась?
2. При смешивании газов А и В в системе А + В = С + D устанавливается равновесие при
следующих концентрациях: [B]= 0,05 моль/л, [С]= 0,02 моль/л. Константа равновесия
реакции равна 4 10-2. Найти исходные концентрации веществ А и В.
3. Как влияет на следующие равновесия: 2HI = H2 + I2, Н0= -53,5 кДж, NH4Cl(к) = NH3 +
НCl, Н0= 176 кДж а) повышение температуры б) повышение давления?
4. Написать выражение скорости химической реакции, протекающей в гомогенной
системе по уравнению А + 2В = АВ2 и определить, во сколько раз увеличится скорость
реакции, если концентрация А увеличится в 2 раза.
5. В системе CO + Cl2 = COCl2 равновесные концентрации веществ [Cl2]= 0,3 моль/л,
[CO]= 0,2 моль/л, [COCl2]=1,2 моль/л. Вычислить константу равновесия системы и
начальные концентрации хлора и оксида углерода (II).
Вариант №4
1.
Через некоторое время после начала реакции 3А + В = 2С + D концентрации веществ
составляли: [A]= 0,03 моль/л, [B]= 0,01 моль/л, [C]= 0,008 моль/л. Каковы исходные
концентрации веществ А и В?
2.
Во сколько раз необходимо увеличить давление газовой смеси, чтобы скорость
реакции 2А + В = С возросла в 27 раз?
3.
Равновесие в системе H2 + I2 = 2HI установилось при следующих концентрациях: [I2]=
0,005 моль/л, [Н2]= 0,025 моль/л, [НI]= 0,09 моль/л. Определить исходные концентрации
иода и водорода.
4.
Написать выражение скорости химической реакции, протекающей в гомогенной
системе по уравнению А + 2В = АВ2 и определить, во сколько раз увеличится скорость
реакции, если концентрация обоих веществ увеличится в 2 раза.