II. Контрольные задания. «Закономерности химических реакций».

II. Контрольные задания. «Закономерности химических реакций».
Вариант 14.
Задача 14. Дана реакция 2ZnO(к)+2SO2(г)=2ZnS(к)+3O2(г).
Рассчитать стандартную теплоту реакции и записать её термохимическое
уравнение. Какая это реакция – экзотермическая или эндотермическая?
Определить тепловой эффект реакции, если в ней участвует 22,4л. SO2.
Задача 34. Дана реакция 2Fe(к)+3Н2О(г)=Fe2О3(к)+3Н2(г).
Рассчитать стандартную энергию Гиббса реакции при температурах 250С и 9500С.
Для каждой температуры сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания
реакции. Определить температурную область самопроизвольного протекания реакции.
Задача 54. Дана реакция V2O5(к)+5H2(г)=2V(к)+5H2O(г).
Записать кинетическое уравнение реакции и определить её теоретический порядок.
Определить, как изменится скорость реакции ( во сколько раз увеличится или уменьшится
): а) при увеличении давления в 4 раза; b) при увеличении температуры на 20 градусов,
считая значение температурного коэффициента скорости реакции равным 3.
Задача 74. Для обратимой гетерогенной реакции, приведенной во второй задаче
Вашего варианта, записать выражения констант равновесия Кс и Кр. Определить
численные значения Кс и Кр при температурах, указанных во второй задаче варианта.
Задача 94. Для обратимой гетерогенной реакции, выраженной термохимическим
уравнением 2FeS(к)+3O2(г)2FeO(к)+2SO2(г); Н<0, определить направление сдвига
равновесия, если: а) уменьшается концентрация газообразного реагента;
b)
увеличивается давление; с) уменьшается температура.
Вещество
CaCO3(к)
CaO(к)
CO2(г)
Fe2O3(к)
H2O(г)
Н2О(ж)
Na2O(к)
NaOH(р)
NH3(г)
NO(г)
SO2(г)
ZnO(к)
ZnS(к)
Fe(к)
H2(г)
O2(г)
Термодинамические характеристики
химических соединений и простых веществ.
S0298
Н0298,обр.
кДж/моль
Дж/(мольК)
- 1206
92,9
- 635,1
39,7
- 393,51
213,6
- 822,2
87,4
- 241,84
188,74
- 285,84
69,96
- 416
75,27
- 470
48,1
- 46,19
192,5
90,37
210,62
- 296,9
248,1
- 349
43,5
- 201
57,7
0
27,15
0
130,52
0
205,03
G0298,обр.
кДж/моль
- 1128,8
- 603,9
- 394,47
- 740,3
- 228,76
- 237,3
- 377,1
- 419,2
- 16,64
86,69
- 300,2
- 318,23
- 198,21
0
0
0