Муниципальный этап всероссийской олимпиады школьников по химии

Муниципальный этап всероссийской олимпиады школьников по химии
Ханты-Мансийский автономный округ - Югра
2015–2016 учебный год
10 класс
ЗАДАНИЯ
Задача 1 (10 баллов). Смесь сульфида алюминия с еще одним соединением
этого металла обработали соляной кислотой, а выделившийся при этом газ
пропустили через избыток раствора щелочи. При этом объем газа
уменьшился вдвое, а плотность остатка газа по азоту оказалась равной
0,5714.
а) Какое второе соединение входило в состав смеси? Обоснуйте свой
ответ и напишите уравнения реакций, проходивших при обработке смеси
кислотой.
б) Рассчитайте состав смеси, выразив его в массовых долях
компонентов.
в) Чему будет равен объём газа (н.у.), выделившегося при обработке 12
г исходной смеси избытком раствора щелочи? Ответ обоснуйте уравнениями
реакций и расчетом.
Задача 2 (6 баллов). Первая установка для получения водорода вмещала 819
кг железных стружек и производила 91 м3 водорода в час. Запишите
уравнение реакции получения водорода этим способом. Сколько воды
потребляла данная установка в час? Сколько часов могла работать данная
установка?
Задача 3 (25 баллов). Алюминиевый шарик полностью растворяется в
растворе гидроксида натрия за 18 минут при 25 оС или за 2 минуты при 45 оС.
3.1. Объясните, благодаря каким свойствам используемых веществ
происходит растворение шарика.
3.2. Составьте уравнение протекающей реакции.
3.3. Рассчитайте время, необходимое для полного растворения
шарика при 75 оС.
Задача 4 (6 баллов). Углеводород А можно получить в одну стадию
действием концентрированной серной кислоты на кислородсодержащее
органическое
соединение В при
нагревании,
а
также
при
взаимодействии С со спиртовым раствором щелочи. Соединение А способно
вступать в реакцию полимеризации, взаимодействует с бромной водой,
Задания 10 класс
окисляется перманганатом калия в нейтральной среде. Приведите формулу
одного возможного углеводорода А с минимальным числом атомов углерода,
напишите уравнения упомянутых реакций и укажите условия их протекания.
Задача 5 (10 баллов). Важную роль в доменном процессе играет реакция С +
CO2 = 2CO – Q (А), поскольку именно она служит источником оксида
углерода(II), который восстанавливает железную руду (оксиды железа,
например, Fe2O3) до металлического железа. Реакция (А) обратима и требует
оптимальных условий для хорошего выхода CO.
Для определения теплового эффекта реакции (А), провели 2
эксперимента. В первом сожгли 1 г угля в избытке кислорода и определили,
что выделилось 32,8 кДж теплоты. Во втором уголь сжигали в условиях
нехватки кислорода и обнаружили, что при образовании 1 л CO выделяется
4,94 кДж (объем газа приведен к н.у.)
1) Рассчитайте тепловые эффекты двух реакций, проведенных в этих
экспериментах, и напишите их термохимические уравнения.
2) Используя эти данные рассчитайте тепловой эффект реакции (А).
3) Используя принцип Ле-Шателье объясните, как будет смещаться
равновесие реакции (А) при а) повышении температуры; б) повышении
давления, в) увеличении парциального давления CO в смеси газов.
4) Напишите уравнение реакции восстановления железа и рассчитайте
объем CO необходимый для получения 1 тонны металла.
Задача 6 (6 баллов). При взаимодействии смеси двух структурных изомеров
углеводорода с избытком водорода в продуктах реакции присутствует только
одно органическое вещество. Приведите примеры трех таких смесей,
компоненты которых принадлежат к разным классам углеводородов.
Напишите уравнения соответствующих реакций и укажите условия их
протекания. Возможны разные варианты ответов.
Задания 10 класс