Задачи на растворы I. Растворение металлов и их оксидов в воде 1. Определите количество воды, в котором надо растворить 12,4 г оксида натрия, чтобы получить 10%-ный раствор щелочи. Какая масса 15%-ного раствора серной кислоты потребуется для нейтрализации полученного раствора? 2. 4,6 г натрия растворили в 200 мл воды. Вычислите массовую долю вещества в полученном растворе. Сколько граммов раствора FеСl3, содержащего 10,83% соли, прореагирует с полученным раствором? 3. Определите массовую долю соли в растворе, полученном в результате последовательного растворения в 300 г воды 22 г гидроксида калия и 9,3 г алюминия. 4. Вычислите массовые доли веществ в растворе, полученном добавлением 3 г натрия к 50 мл воды. Какая масса азотной кислоты с массовой долей 23% необходима для реакции с полученным раствором щелочи? 5. 10 г калия растворили в 200 г воды. Вычислите концентрацию вещества в полученном растворе. Сколько граммов раствора хлорида железа (II), содержащего 5 мас.% FеС12 прореагирует с полученным раствором? 6. 4,6 г натрия растворили в 200 мл раствора едкого натра, содержащего 20 мас.% NаОН и имеющего плотность 1,22 г/мл. Определите концентрацию полученного раствора. Сколько литров СО2 может поглотить полученный раствор при условии образования средней соли? 7. Сколько граммов натрия надо добавить к 1 л воды, чтобы получить раствор, содержащий 1 мас.% растворенного вещества? Какой объем при н.у. займет газ, выделившийся при этом? 8. Сколько граммов натрия необходимо взять, чтобы при его растворении в 1 л воды концентрация образовавшегося вещества составила 5 мас.%? 9. 9,2 г натрия растворили в 300 г раствора NaОН. Концентрация полученного раствора равна 25 мас.%. Определите концентрацию исходного раствора NаОН. 10. В 560 мл 10%-го раствора NаОН (пл. 1,11 г/мл) растворили натрий, при этом выделилось 5,6 л водорода (н.у.). Вычислите массовые доли веществ в растворе по окончании реакции. 11. Определите массовую долю соли в растворе, полученном в результате последовательного растворения в 150 мл воды 10,34 г оксида калия и 6,5 г цинка. 12. При растворении 5,75 г натрия в воде получили раствор массой с массовой долей вещества 20%. К этому раствору добавили 44,5 г 15%-го раствора хлорида алюминия, при этом образовался тетрагидроксоалюминат натрия. Определите массовые доли всех веществ в полученном растворе. 13. К 200 г водного раствора хлорида железа (III), содержащего 10 мас.% FеСl 3, добавили 15,5 г оксида натрия. Вычислите концентрации веществ в полученном растворе. 14. В трех колбах, содержащих по 100 г воды, растворили, соответственно, 23 г натрия, 31 г оксида натрия и 40 г гидроксида натрия. В какой из колб концентрация вещества в полученном растворе (в массовых процентах) будет наибольшей? 15. Определите массовые доли веществ в растворе, полученном в результате последовательного растворения в 240 мл воды 8,9 г лития и 3 г оксида цинка. 16. 20 г смеси натрия и оксида натрия с молярным соотношением компонентов 4:1 растворили в 100 г воды. Найдите массовую концентрацию растворенного вещества в полученном растворе. Какой максимальный объем H2S может быть поглощен полученным раствором? 17. К 300 мл раствора едкого натра, содержащего 10% NаОН и имеющего плотность 1,11 г/мл, добавили 12,4 г оксида натрия. Определите концентрацию растворенного вещества в полученном растворе. Сколько по массе потребуется взять 17%-ного раствора медного купороса для реакции с получившимся раствором щелочи? 18. 15,2 г смеси гидридов калия и натрия обработали водой. Выделилось 11,2 л газа. Какой объём соляной кислоты с концентрацией 2 моль/л потребуется для нейтрализации полученного раствора? 19. К 100 г водного раствора сульфата железа (II), содержащего 15,2 мас.% FеSО 4, добавили 5,75 г натрия. Вычислите концентрации веществ в полученном растворе. 20. К 250 мл раствора едкого кали, содержащего 10 мас.% КОН и имеющего плотность 1,08 г/мл, добавили 5,85 г калия. Определите концентрацию растворенного вещества в полученном растворе. Какой максимальный объем СО2 может поглотить получившаяся щелочь? 21. В 250 мл воды растворили 4,2 г лития, затем добавили 200 г 20%-ного раствора сульфата меди (П). Определите массовую долю соли в полученном растворе. 22. Какую массу бария нужно растворить в воде массой 500 г для того, чтобы получить 5%-ный раствор? Какой объем 7% раствора серной кислоты (плотность 1,05 г/мл) надо взять для нейтрализации полученного раствора? 23. Сколько металлического натрия необходимо добавить к 200 мл 10%-ного раствора гидроксида натрия (р = 1,1 г/мл), чтобы концентрация щёлочи возросла до 30%? 24. В одном литре воды растворили 13,7 г металлического бария. Рассчитайте молярную и процентную концентрации продукта реакции (плотность раствора принять равной 1 г/мл). 25. Сколько граммов металлического калия нужно растворить в 50 г воды, чтобы получить раствор продукта реакции с массовой ролей 10%? Какой максимальный объем сернистого газа может поглотить конечный раствор? 26. Определите массовые доли веществ в растворе, полученном в результате последовательного растворения в 150 мл воды 5,75 г натрия и 8,1 г оксида цинка. II. Растворение неметаллов и их оксидов в воде. 27. 24,8 г фосфора было сожжено в 30 л кислорода (н.у.). Полученное вещество растворили в 200 г горячей воды. Определите массовую долю образовавшегося при растворении вещества в полученном растворе. Какую массу 5,5% раствора гидроксида кальция необходимо взять для нейтрализации полученного раствора? 28. Оксид серы (VI) массой 20 г растворили в 150 г 15%-го раствора серной кислоты. Вычислите массовые доли веществ в получившемся растворе. Сколько грамм 10%-ного раствора гидроксида бария может прореагировать с получившимся раствором? 29. К 300 мл раствора серной кислоты, содержащего 82% Н2SO4 и имеющего плотность 1,75 г/мл, добавили оксид серы (VI). Концентрация кислоты в растворе стала равной 96%. Определите массу добавленного оксида серы. 30. К 100 мл раствора фосфорной кислоты, содержащего 10% растворенного вещества и имеющего плотность 1,05 г/мл, прибавили 30 г оксида фосфора (V). Определите концентрацию веществ в полученном растворе. Сколько грамм 13%-ного раствора гидроксида калия может прореагировать с получившимся раствором? 31. Сколько граммов оксида серы (VI) надо прибавить к 100 мл раствора серной кислоты, содержащего 12% Н2SO4 и имеющего плотность 1,08 г/мл, чтобы получить 20 мас.% раствор? 32. Рассчитайте, какую массу оксида серы (VI) добавили в 150 мл раствора серной кислоты (р = 1,03 г/мл) с массовой долей 2,5%, если массовая доля серной кислоты стала равной 12%. 33. К 75 г 5%-го раствора азотной кислоты добавили 37,8 г оксида азота (V). Вычислите массовые доли веществ в получившемся растворе. Какая масса соли и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 15 г гидроксида лития? 34. Вычислите массовую долю SO3 в олеуме, в котором массовая доля серы составляет 0,341. Какой объем 70% раствора серной кислоты, имеющего плотность 1,611 г/мл, можно приготовить из 100 г исходного олеума? 35. Какой объем раствора серной кислоты, содержащего 70% Н2SО4 и имеющего плотность 1,61 г/мл можно приготовить из 5 л олеума, содержащего 20% SO3 и имеющего плотность 1,9 г/мл? 36. Какую массу фосфора необходимо сжечь в кислороде, чтобы, растворив полученный оксид в 1000 г раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей 50%, получить раствор этой кислоты с массовой долей 75%? 37. Какую массу серы необходимо сжечь в кислороде, чтобы, растворив полученный оксид в 1 л воды (ρ = 1 г/мл), получить раствор сернистой кислоты с массовой долей 0,01? 38. Какую массу оксида серы (VI) следует добавить к 500 г 20%-ного раствора серной кислоты, чтобы увеличить её массовую долю до 40%? Какую массу 40%-ного раствора гидроксида калия надо взять для реакции с полученным раствором кислоты? 39. В результате растворения 160 г серного ангидрида в 24,5%-ном растворе серной кислоты концентрация последней возросла до 60%. Какова масса исходного раствора серной кислоты? 40. В 50 мл 85%-ной фосфорной кислоты (плотность 1,7 г/мл) растворили твердый продукт реакции горения фосфора в кислороде, в результате концентрация кислоты повысилась до 0,926. Найдите количество сожженного фосфора. 41. Какую массу оксида серы (VI) надо добавить в 120 мл раствора серной кислоты (р=1,025 г/мл) с массовой долей 4%, чтобы массовая доля серной кислоты стала 10%. 42. Оксид, образовавшийся при сжигании 9,3 г фосфора в 22,4 л кислорода, растворили в 100 мл воды. К полученному раствору добавили 32 г NaOH. Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе. 43. Рассчитайте, какую массу оксида серы (VI) добавили в 2 л 7,5% раствора серной кислоты (р = 1,06 г/мл), если массовая доля серной кислоты стала равной 25%. III. Задачи на реакции в растворах 44. Смешали 100 мл 30%-ного раствора хлорной кислоты HClO4 (ρ=1,11 г/мл) и 300 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (ρ=1,1 г/мл). Сколько миллилитров воды следует добавить к полученной смеси, чтобы массовая доля перхлората натрия в ней составила бы 8%? 45. Какой объем 30%-ного раствора аммиака (ρ=0,892 г/мл) необходимо добавить к 200 мл 40%-ного раствора соляной кислоты (ρ=1,198 г/мл), чтобы массовая доля кислоты уменьшилась вчетверо? 46. К 200 мл раствора хлорида кальция, содержащего 10 мас.% СаС12 и имеющего плотность 1,083 г/см3, добавили 100 мл раствора карбоната калия, содержащего 12 мас.% К2СО3 и имеющего плотность 1,11 г/см. Определите концентрации веществ в растворе после отделения осадка. 47. В результате нагревания 20,5 г смеси порошков оксида магния и карбоната магния её масса уменьшилась на 5,5 г. Вычислите объём раствора серной кислоты с массовой долей 28% и плотностью 1,2 г/мл, который потребуется для растворения исходной смеси. 48. Какую массу карбоната кальция следует добавить к 600 г раствора азотной кислоты с массовой долей 31,5%, чтобы массовая доля кислоты уменьшилась до 10,5%? 49. Определите концентрацию веществ в растворе, образовавшемся при действии 50 мл раствора азотной кислоты, содержащего 20 мас.% НNО3 и имеющего плотность 1,14 г/мл, на 8 г карбоната кальция. 50. К 66 г раствора сульфата аммония, содержащего 12 мас.% (NН4)2SО4, добавили 80 мл раствора едкого натра, содержащего 10 мас.% NаОН и имеющего плотность 1,11 г/мл. Полученный раствор быстро прокипятили (потерями паров воды пренебречь). Определите массовые процентные концентрации веществ, оставшихся в растворе. 51. 300 г 10 мас.% раствора гидроксида калия нейтрализовали 10 мас.% раствором соляной кислоты. Какую массу воды надо добавить к образовавшемуся раствору, чтобы получить 5% раствор соли? 52. К 200 г раствора сульфата меди (II), содержащего 8 мас.% СuSО4, добавили 160 г раствора едкого натра, содержащего 10 мас.% NаОН. Определите концентрации веществ в полученном растворе. 53. Определите концентрации веществ в растворе, полученном при растворении 11,2 л (н.у.) аммиака в 345 мл раствора соляной кислоты, содержащего 12% НС1 и имеющего плотность 1,057 г/мл. 54. Имеется водный раствор, содержащий серную и азотную кислоты. Определите массовую процентную концентрацию каждой из кислот в отдельности, если при нейтрализации 20 г этого раствора расходуется 19,05 мл раствора едкого кали, содержащего 28 мас.% КОН и имеющего плотность 1,26 г/мл, а при добавлении к такому же количеству (20 г) раствора избытка раствора хлорида бария образуется 9,32 г осадка. 55. При обработке 6,07 г смеси сульфида цинка и оксида цинка избытком соляной кислоты выделилось 560 мл газа (н.у.). Вычислите объём раствора гидроксида натрия с массовой долей 36% и плотностью 1,4 г/мл, который потребуется затратить для превращения образовавшегося хлорида цинка в тетрагидроксоцинкат натрия. 56. Определите концентрации веществ в растворе, полученном в результате действия 57,8 мл раствора азотной кислоты, содержащего 16 мас.% НNО3 и имеющего плотность 1,09 г/мл, на 5,3 г карбоната натрия. 57. К 250 г раствора, содержащего NаОН и КОН в соотношении по массе 3:1, добавили избыток раствора сульфата меди. Осадок отфильтровали, прокалили и получили 24 г вещества черного цвета. Определите концентрации NаОН и КОН в исходном растворе. 58. Смешали 100 г раствора нитрата серебра, содержащего 3,4 мас.% АgNО3 и 200 г раствора хлорида калия, содержащего 4 мас.% КС1. Определите концентрации веществ в полученном растворе. 59. Для полного осаждения солей из 200 г раствора, содержащего равные массы NaС1 и NaВг, потребовалось добавить 200 мл раствора нитрата серебра, содержащего 8 мас.% АgNО3 и имеющего плотность 1,07 г/мл. Определите концентрации NaС1 и NаВг в исходном растворе в процентах. 60. Определите концентрации веществ в растворе, полученном при растворении 22,4 л (н.у.) хлороводорода в 198 мл раствора карбоната натрия, содержащего 14 мас.% Nа2СО3 и имеющего плотность 1,146 г/мл. 61. Смешали 100 мл раствора хлороводородной кислоты, содержащего 20 мас.% НС1 и имеющего плотность 1,098 г/мл, и 50 мл раствора гидроксида натрия, содержащего 40 мас.% NaOH и имеющего плотность 1,43 г/мл. Определите концентрации веществ (в процентах) в полученном растворе. 62. Смешали 300 г раствора нитрата серебра, содержащего 4% АgNО3, и 200 г раствора хлорида натрия, содержащего 5% NаС1. Вычислите концентрации веществ в полученном растворе. 63. 210 г 20%-ного раствора питьевой соды длительное время кипятили с обратным холодильником, исключив тем самым потери воды. Определите массовые доли веществ после окончания кипячения. 64. К 50 г 8%-ного раствора гидроксида натрия прибавили 91,67 мл 10%-ного раствора серной кислоты плотностью 1,069 г/мл. Для нейтрализации получившегося раствора использовали 14,3 г кристаллической соды. Найдите концентрацию сульфата натрия в растворе. 65. Магний растворили в 100 мл раствора серной кислоты с концентрацией 1 моль/л (плотность 1,04 г/мл). На нейтрализацию избыточной кислоты израсходовали 100 мл раствора гидроксида калия с концентрацией 0,2 моль/л (плотность 1,01 г/мл). Определите массовые доли образовавшихся средних солей в растворе. 66. В результате нагревания 12,96 г смеси порошков меди и оксида меди (П) на воздухе её масса увеличилась на 2,24 г. Вычислите объём раствора серной кислоты с массовой долей 96% и плотностью 1,84 г/мл, который потребуется для растворения исходной смеси. 67. Сульфид хрома (III) массой 2,31 г полностью гидролизован в избытке воды. Сколько литров газа выделилось при этом? Какой объём раствора серной кислоты с массовой долей 12% (плотностью 1,1 г/мл) необходим для полного растворения полученного осадка? 68. Карбонат калия массой 12,5 г сплавили с оксидом алюминия массой 5,1 г. Полученный сплав целиком растворился в 200 мл 15%-й азотной кислоты (плотностью 1,05 г/мл). Рассчитайте массовую долю веществ в полученном растворе. 69. Определить объём выделившегося газа (н.у.) и массовые доли веществ, оставшихся в растворе, если к 500 мл 20%-ного раствора гидрокарбоната калия с плотностью 1,2 г/мл добавить 200 г 40%ного раствора азотной кислоты 70. К раствору, полученному при добавлении 8 г гидрида лития к 1 л воды, прилили 100 мл 8,5%-го раствора соляной кислоты (плотностью 1,04 г/мл). Определите массовые доли растворённых веществ в полученном растворе. 71. К раствору, образовавшемуся в результате взаимодействия 9,1 г фосфида кальция и 200 мл 5%го раствора соляной кислоты (плотность 1,1 г/мл), добавили 250 г 3%-го раствора карбоната натрия. Определите массовые доли веществ в конечном растворе и объём выделившегося газа. 72. Бромид фосфора (V) массой 10,2 г полностью гидролизован в избытке воды. Какой объём раствора гидроксида натрия с массовой долей 18% (плотностью 1,17 г/мл) необходим для полной нейтрализации полученного раствора? 73. В результате нагревания 28,4 г смеси порошков цинка и оксида цинка на воздухе её масса увеличилась на 4 г. Вычислите объём раствора гидроксида калия с массовой долей 40% и плотностью 1,4 г/мл, который потребуется для растворения исходной смеси. 74. На 11,2 г железа подействовали 120 мл 16%-ного раствора соляной кислоты (р =1,13 г/мл). Определите объём 10%-ного раствора гидроксида натрия (р = 1,08 г/мл), который может полностью прореагировать с солью, выделенной из полученного раствора. 75. Карбонат магния массой 8,4 г растворили в 250 мл раствора серной кислоты (р= 1,08 г/мл) с массовой долей 15%. Вычислите массовую долю сульфата магния в конечном растворе. 76. Хлорид фосфора (V) массой 4,17 г полностью гидролизован в избытке воды. Какой объём раствора гидроксида калия с массовой долей 10% (плотностью 1,07 г/мл) необходим для полной нейтрализации полученного раствора? 77. При сливании 160 г раствора нитрата бария с массовой долей 10% и 50 г раствора хромата калия с массовой долей 11% выпал осадок ВаСrО4. Рассчитайте массовые доли всех веществ в образовавшемся растворе. 78. К раствору гидроксида натрия массой 1200 г прибавили 490 г 10%-ного раствора серной кислоты. Для нейтрализации получившегося раствора потребовалось 143 г кристаллической соды Na2CО3*10Н2О. Рассчитайте массу и массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе. 79. Карбид кальция массой 6,4 г растворили в 87 мл бромоводородной кислоты (р = 1,12 г/мл) с массовой долей 20%. Какова массовая доля бромоводорода в образовавшемся растворе 80. При взаимодействии 2,94 г дихромата калия со 150 мл 30%-ной соляной кислоты (плотностью 1.15 г/мл) выделился хлор, практический выход которого составил 75%. Какой объём (н.у.) этилена может прореагировать с выделившимся хлором? 81. К раствору, образовавшемуся в результате взаимодействия 9,1 г фосфида кальция и 200 мл 5%ного раствора соляной кислоты (р = 1.1 г мл), добавили 250 г 3%-ного раствора карбоната натрия. Определите массу образовавшегося осадка, массовые доли веществ в конечном растворе и объём выделившегося газа (н.у.). 82. Хлорид фосфора (V) массой 10,42 г полностью гидролизован в избытке воды. Какой объём раствора гидроксида натрия с массовой долей 20% и плотностью 1,15 г/мл необходим для полной нейтрализации полученного раствора двух кислот? 83. Магний массой 2,4 г осторожно растворили в 180 г 6% азотной кислоты, причём образования газа не происходило. Определите массовые доли веществ в получившемся растворе. Какой объём 15%го раствора гидроксида натрия (плотностью 1,05 г/мл) необходим для полного взаимодействия с продуктами этой реакции? 84. Карбид алюминия массой 1,44 г растворили в 150 г 21%-ного раствора азотной кислоты. Рассчитайте массовые доли веществ в получившемся растворе. 85. Через 150 г 5%-ного раствора нитрата свинца (II) пропустили 0,448 л (н.у.) сероводорода. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном при этом растворе. 86. Железо массой 5,6 г растворили в 200 мл раствора соляной кислоты (р = 1,05 г/мл) с массовой долей 10%. Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе. 87. Нитрид магния массой 4,67 г добавили в 170 мл 13%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,072 г/мл). Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе. Какой объем газа может выделиться из этого раствора при обработке его избытком раствора КОН. 88. Магний массой 4,8 г растворили в 200 мл 12%-ного раствора серной кислоты (р = 1,05 г/мл). Вычислите массовые доли веществ в конечном растворе. 89. Какую массу карбоната кальция следует добавить к 250 г 10%-ного раствора азотной кислоты, чтобы массовая доля кислоты уменьшилась вдвое? 90. К раствору, полученному при добавлении 4 г гидрида кадия к 100 мл воды, прилили 100 мл 39%ного раствора азотной кислоты (р = 1,24 г/мл). Определите массовые доли всех веществ в конечном растворе. 91. Пероксид натрия обработали избытком горячей воды. Выделившийся газ собрали, а образовавшийся раствор щелочи полностью нейтрализовали 10%-ным раствором серной кислоты объемом 300 мл и плотностью 1,08 г/мл. Определите массу взятого для реакции пероксида натрия и объем собранного газа. 92. Медь, выделившаяся в результате реакции 2,3 г цинка с 150 г 12% раствора сульфата меди (II), полностью прореагировала с 365 мл 10% азотной кислоты (р = 1,055 г/мл). Определите массовые доли веществ в полученном растворе. 93. Рассчитайте, сколько граммов карбида алюминия следует добавить к 150 г 21%-ного раствора азотной кислоты, чтобы массовая доля кислоты уменьшилась в 3 раза. 94. В раствор, содержащий 51 г нитрата серебра, прилили 18.25 г 20%-ного раствора соляной кислоты. Какая масса 26%-ного раствора хлорида натрия потребуется для полного осаждения серебра из получившегося раствора. 95. Смешали 200 мл раствора карбоната калия с массовой долей 11% (плотностью 1.04 г/мл) и 250 мл раствора хлорида бария с массовой долей 15% (плотностью 1,07 т/мл). Определите массовые доли веществ в образовавшемся растворе. 96. Для получения раствора нитрата натрия необходимое количество карбоната натрия растворили в 6,3%-ной азотной кислоте. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе. 97. Смешали 250 мл 10%-ного раствора ортофосфата натрия (р = 1,03 г/мл) и 100 мл 15%-ного раствора хлорида бария (р = 1,07 г/мл). Определите массовые доли солей в образовавшемся растворе. 98. В 120 мл раствора азотной кислоты с массовой долей 7% (плотностью 1,03 г/мл) внесли 12,8 г карбида кальция. Сколько миллилитров 20%-ной соляной кислоты (плотностью 1,10 г/мл) следует добавить к полученной смеси для её полной нейтрализации? 99. Смешали 300 мл раствора серной кислоты с массовой долей 10% (плотностью 1,05 г/мл) и 200 мл раствора гидроксида калия с массовой долей 20% (плотностью 1,1 г/мл). Сколько миллилитров воды следует добавить к полученной смеси, чтобы массовая доля соли в ней составила 7%? IV. Растворы газов 100.Хлор, выделившийся при взаимодействии 43,5 г оксида марганца (IV) с раствором НС1 объемом 500 мл (плотностью 1,18 г/мл) с массовой долей 36%, полностью поглощен горячим раствором гидроксида калия массой 600 г с массовой долей 28%. Определите массовую долю хлората калия в полученном растворе. 101.В 1 л воды при н.у. последовательно растворили сначала 2,24 л аммиака, затем 4,48 л хлороводорода. Определите массовые доли веществ в полученном растворе. 102. При обработке карбида алюминия раствором соляной кислоты, масса которого 320 г и массовая доля НСl 22 %, выделилось 6,72 л (н.у.) метана. Рассчитайте массовую долю веществ в полученном растворе. 103.В 0.5 л воды последовательно растворили сначала 5 л (н.у.) аммиака, затем 6 л (н.у.) йодоводорода. Определите массовые доли веществ в полученном растворе. 104. Нитрит калия массой 8,5 г внести при нагревании в 270 г раствора бромида аммония с массовой долей 12%. Какой объем (н.у.) азота выделится при этом и какова массовая доля бромида аммония в получившемся растворе? 105. В 110 мл 9%-ной хлороводородной кислоты (плотность 1,04 г/мл) растворили газообразный аммиак, выделившийся при полном гидролизе 2,96 г нитрида кальция. Определите массовые доли всех веществ в полученном при этом растворе. 106. Газ, выделившийся после взаимодействия 7,4 г нитрида кальция с 9 г воды, полностью поглощён 200 мл 3,5%-ного раствора соляной кислоты (р = 1,05 г/мл). Определите массовые доли веществ в образовавшемся растворе. 107. В 0,7 л воды последовательно растворили сначала 10 л аммиака (н.у.), затем 8 л бромоводорода. Определите массовые доли веществ в полученном растворе. 108. В 15%-ом растворе серной кислоты массой 300 г растворили карбид алюминия. Выделившийся при этом метан занял объём 2,24 л (н.у.). Рассчитайте массовую долю серной кислоты в полученном растворе. 109. Какой объем газообразного хлороводорода (н.у.) растворили в 1044 мл раствора аммиака, содержащего 5% NН3 и имеющего плотность 0,977 г/мл, если в полученном растворе концентрация НС1 равна 2%? 110. В раствор 10%-ной азотной кислоты (масса 1260 г) опустили карбид алюминия, в результате выделилось 6,72 л (н.у.) газа. Определите массовую долю кислоты в образовавшемся растворе. 111. Аммиак, выделившийся при нагревании смеси, состоящей из 26,4 г сульфата аммония и 37 г гидроксида кальция, растворили в воде объемом 1 л. Определите массовую долю аммиака в получившемся растворе. Какой объём раствора серной кислоты с массовой долей 9,8% (плотностью 1,05 г/мл) необходим для нейтрализации полученного раствора? 112. Карбид алюминия растворили в 380 г раствора хлороводородной кислоты с массовой долей 15%. Выделившийся при этом метан занял объем 6,72 л (н.у.). Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе. 113. Нитрит натрия массой 13,8 г внесли при нагревании в 220 г раствора хлорида аммония с массовой долей 10%. Какой объём (н.у.) азота выделится при этом и какова массовая доля хлорида аммония в получившемся растворе?